2026年黑龙江农垦科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黑龙江农垦科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳4、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用块状固体C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.把浓硫酸倒入水中时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中5、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯酸钾C.水D.氯化钠6、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子7、下列气体中，能供给呼吸的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体8、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.氦气9、下列生活中常见的现象中，属于化学变化的是A.湿衣服晾干B.玻璃破碎C.粮食酿酒D.蔗糖溶解10、下列有关原子的说法中，正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中没有带电的粒子11、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.NH312、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO413、某温度下，0.01mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1314、下列说法正确的是A.1molH2的质量为1gB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.铁的摩尔质量为5615、下列有机物中，属于烯烃的是A.CH4B.C2H4C.C2H5OHD.CH3COOH16、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正化合价逐渐降低17、将Zn片与Cu片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.Zn为正极B.Cu为负极C.Zn片逐渐溶解D.Cu片表面有氢气产生18、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H620、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO421、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷22、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.NaOH23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2C.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀D.NaOH与HCl发生中和反应24、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液26、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H627、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，其物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L28、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+═H2O29、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.电流从负极经导线流向正极D.正极发生还原反应30、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大N2浓度D.使用催化剂31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.H2+CuOCu+H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子都是由质子、中子、电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内质子数都等于中子数D.原子中质子数不一定等于核外电子数34、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边D.称量氢氧化钠固体时直接放在托盘上35、下列各组物质中，属于同素异形体的是：A.一氧化碳和二氧化碳B.金刚石和石墨C.水和过氧化氢D.氧气和液氧36、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水37、下列反应中，属于化合反应的是：A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO238、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.K2O39、实验室制取氧气时，下列仪器不需要的是：A.试管B.酒精灯C.漏斗D.集气瓶40、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石41、下列各组物质中，属于同系物的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.¹²C和¹⁴C42、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定大于吸热反应C.燃烧一定是放热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化43、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5NAC.1mol/LMgCl₂溶液中含Cl⁻数目为2NAD.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体含分子数为0.5NA44、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.K⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、OH⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻45、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.SiO₂B.Al₂O₃C.Na₂CO₃D.Fe₂O₃46、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键47、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H⁺向铜片移动48、一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.v(N₂)正=3v(H₂)逆C.容器内气体的压强不再变化D.断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键49、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用稀硫酸与铜反应制备SO₂B.用MnO₂与浓盐酸加热制备Cl₂C.用稀硝酸与铜反应制备NO₂D.用NH₄Cl溶液与NaOH溶液加热制备NH₃50、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烯D.二溴乙烷51、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水52、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.汽油挥发53、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.铁D.氮54、下列仪器中，常用于加热少量液体的是：A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶55、水的化学式为H₂O，下列关于水的说法正确的是：A.水由氢气和氧气组成B.水由氢元素和氧元素组成C.水由两个氢原子和一个氧原子构成D.水分子由一个氢分子和一个氧原子构成56、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液57、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.读取量筒内液体体积时，视线俯视凹液面最低处58、某元素的原子结构示意图中，核外有三个电子层，最外层有6个电子，该元素是：A.氧B.硫C.氯D.硅59、下列气体中，既有可燃性又有还原性的是：A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氮气60、在化学反应A+B=C+D中，已知20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，则生成D的质量为：A.15gB.20gC.25gD.30g61、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳62、下列说法正确的是：A.原子核都是由质子和中子构成的B.同位素的化学性质几乎完全相同C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.电子数相同的粒子一定是同一种元素63、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨66、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具供氧C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差D.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜67、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用胶头滴管滴加液体时伸入试管内部D.给试管中的液体加热时试管口不对着人68、下列粒子半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Cl69、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO71、关于化学键的说法正确的是：A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.共价化合物中可能含有离子键72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和OD.Cl-和Cl74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2点燃2NaClD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO276、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H277、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O78、下列说法正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素原子的最外层电子数越多，非金属性越强79、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NO2D.CO80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O281、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.v(N2)=v(NH3)82、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水83、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl84、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第一周期有8种元素B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同一主族元素最外层电子数相同85、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化铜溶于盐酸：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钠与足量盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓86、下列说法正确的是：A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.弱电解质的电离过程是吸热过程C.强电解质在水中一定能完全溶解D.pH=7的溶液一定是中性溶液87、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆88、实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是：A.NH₃B.SO₂C.NO₂D.O₂89、在一定温度下的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)催化剂2SO₃(g)已达到平衡，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是：A.增大容器体积B.升高温度C.增加SO₃的浓度D.增大O₂的浓度90、某元素原子的最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.第0族91、将0.1mol某金属单质与足量盐酸反应，在标准状况下生成3.36L氢气，该金属可能是：A.NaB.MgC.AlD.Fe92、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.NaCl的电子式：Na[Cl]−C.丙烯的结构简式：CH2CHCH3D.氯离子的结构示意图：圆圈内+17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子93、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.分子晶体中一定存在共价键D.离子化合物中一定不含共价键94、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.CH4和CH3CH2CH3D.O2和O395、将等物质的量的下列物质分别投入足量稀盐酸中，产生气体最多的是A.NaB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO396、在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.Na+、K+、SO42−、HCO3−B.Na+、Fe2+、NO3−、Cl−C.K+、NH4+、Cl−、SO42−D.K+、Cu2+、OH−、NO3−97、下列叙述正确的是A.常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝与浓硝酸不反应B.硅是重要的半导体材料，二氧化硅可用于制作光导纤维C.氯气具有漂白性，可用于漂白织物D.浓硫酸具有吸水性，可使蔗糖炭化变黑98、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液中c(H+)增大B.醋酸的电离度减小，溶液中c(H+)减小C.醋酸的电离度增大，溶液中c(H+)减小D.醋酸的电离度减小，溶液中c(H+)增大99、某元素X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，X原子得到的2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构，则X是A.氮B.氧C.氟D.硫100、下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。2.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐败生成了有害物质，属于化学变化。因此选C。3.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可以判断元素种类。氧、氮、碳的汉字偏旁都是"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素；铁的汉字偏旁是"金"字旁，属于金属元素。因此选C。4.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防发生火灾；取用块状固体应用镊子，用药匙取用粉末状固体；给液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，反之会造成液滴飞溅。因此选C。5.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气只含氧元素，属于单质；氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物；水由氢、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；氯化钠不含氧元素，不属于氧化物。因此选C。6.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷。原子整体不显电性，因为原子核内的质子数等于核外电子数，所带电荷相互抵消。因此选C。7.【参考答案】B【解析】氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，也能供给呼吸，是动植物进行呼吸作用不可缺少的气体。氮气化学性质稳定，一般不支持呼吸；二氧化碳不能供给呼吸；稀有气体化学性质很不活泼，一般不支持呼吸。因此选B。8.【参考答案】C【解析】铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成。因此选C。9.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。湿衣服晾干是水分蒸发，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；粮食酿酒生成了酒精等新物质，属于化学变化；蔗糖溶解是蔗糖分子扩散到水中，没有新物质生成。因此选C。10.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中是不可再分的最小粒子，但在结构上可以再分为原子核和核外电子，故A错误；氢原子核内只有一个质子，没有中子，故B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，故C正确；原子核内有带正电的质子，核外有带负电的电子，故D错误。因此选C。11.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。NaCl为离子化合物，只含离子键；H2O分子中O与H形成极性键；NH3分子中N与H形成极性键；O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键。故选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。故选C。13.【参考答案】B【解析】盐酸为一元强酸，完全电离，c(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10^-2)=2。故选B。14.【参考答案】B【解析】H2的摩尔质量为2g/mol，1molH2的质量为2g，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，B正确；1mol/LNaCl溶液的体积未给出，无法确定Na+的物质的量，C错误；摩尔质量的单位为g/mol，铁的摩尔质量为56g/mol，D错误。故选B。15.【参考答案】B【解析】烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃。CH4为烷烃；C2H4为乙烯，分子中含有碳碳双键，属于烯烃；C2H5OH为乙醇，属于醇类；CH3COOH为乙酸，属于羧酸类。故选B。16.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子序数递增，原子核对外层电子的引力增强，原子半径逐渐减小，A错误；金属性逐渐减弱，B错误；非金属性逐渐增强，C正确；主族元素最高正化合价一般等于族序数，逐渐升高，D错误。故选C。17.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，发生氧化反应而逐渐溶解；Cu作正极，溶液中的H+在Cu片表面得电子生成H2，有气泡产生。故选C。18.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度，速率增大但平衡逆向移动；增大压强，速率增大且平衡向气体体积减小的正反应方向移动；使用催化剂只改变速率不影响平衡；减小NH3浓度，速率减小，平衡正向移动。故选B。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C为同位素；O2和O3为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；CH4和C2H6结构相似、分子组成相差CH2，互为同系物。故选C。20.【参考答案】C【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO3^2-水解产生OH-使溶液呈碱性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。故选C。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。理解同位素概念需抓住两点：同种元素（质子数相同）且为原子。22.【参考答案】B【解析】离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而成，NH4Cl由NH4+和Cl-构成，属离子化合物。其中NH4+内部N与H之间形成共价键，故NH4Cl是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；CO2是共价化合物；NaOH虽也含共价键，但本题最佳答案为B。理解化学键类型需明确：离子化合物可含共价键，共价化合物不含离子键。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。判断依据：凡有单质参加或生成的反应，一般为氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意适用条件为标准状况（0℃、101kPa）且物质为气态。该公式是气体有关计算的基础，适用于任何理想气体。若温度压强改变，需根据实际情况选用相应的气体摩尔体积值进行计算。25.【参考答案】B【解析】pH越小溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，c(H+)=0.1mol/L，pH=1，酸性最强。NaOH为强碱溶液，pH最大；纯水呈中性，pH=7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7。pH=-lgc(H+)，c(H+)越大pH越小。掌握常见酸碱溶液的酸碱性强弱顺序是解题关键。26.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃，即烷烃。CH3CH3（乙烷）分子中碳碳键和碳氢键均为单键，属于饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，二者均为不饱和烃；C6H6（苯）结构特殊，虽无典型不饱和键但仍属不饱和烃范畴。记忆要点：烷烃通式CnH2n+2为饱和烃。27.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积V=250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。注意单位换算：体积必须用升作单位。计算步骤为：先求溶质的物质的量，再除以溶液体积。这是溶液配制计算的基本方法，适用于所有溶质的浓度求解。28.【参考答案】D【解析】A项错误，Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项错误，CaCO3难溶于水应写化学式；C项错误，电荷不守恒且未配平；D项正确，强酸强碱中和反应的离子方程式。书写离子方程式需注意：①易溶强电解质拆成离子，弱电解质、难溶物、气体、单质写化学式；②遵循质量守恒和电荷守恒。掌握这些原则是正确书写离子方程式的关键。29.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极；正极得到电子发生还原反应。电流方向与电子流向相反，由正极经导线流向负极。记忆口诀：负氧正还，电子负到正。理解原电池工作原理需掌握三个要点：电极判断、反应类型、电子流向。这四个要素相互关联，缺一不可。30.【参考答案】C【解析】升高温度反应速率增大，但该反应放热，升温使平衡逆向移动；降低压强速率减小；使用催化剂只改变速率不影响平衡；增大N2浓度既增大了反应速率，又使平衡正向移动。增大反应物浓度是同时加快反应速率和使平衡正向移动的有效措施。分析此类问题需分别考虑温度、压强、浓度、催化剂对速率和平衡的不同影响，综合判断得出结论。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是分解反应，化合价不变；C中氢元素从0价变为+1价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化；D是中和反应，化合价不变。33.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子和电子，没有中子，所以A错；原子核体积很小但集中了原子的几乎全部质量，B正确；并非所有原子的质子数都等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错；原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数，D错。34.【参考答案】C【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B液体沸腾可能喷出伤人，试管口不能对着人；C正确，玻璃棒下端靠在三层滤纸处防止滤纸破损；D氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。35.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。A是两种不同化合物；C是两种不同化合物；D是同种物质的不同状态；B金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。36.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色；氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；稀盐酸呈酸性，使石蕊变红；蒸馏水呈中性，石蕊不变色。37.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A是置换反应；B是分解反应；C是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D不是基本反应类型。38.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。A是离子化合物，含离子键；B是离子化合物，含离子键；C水分子中氢原子和氧原子通过共用电子对结合，含共价键；D是离子化合物，含离子键。39.【参考答案】C【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，用到试管、酒精灯；收集氧气用集气瓶；漏斗用于过滤或添加液体，制取氧气时不需要。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。A空气含有氮气、氧气等多种物质；B海水中含有氯化钠等多种物质；C蒸馏水只含有一种物质H2O；D石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。41.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。氧气与臭氧互为同素异形体；正丁烷与异丁烷互为同分异构体；¹²C与¹⁴C互为同位素。甲烷（CH₄）与乙烷（C₂H₆）均为烷烃，结构相似，分子式相差CH₂，互为同系物，故选C。42.【参考答案】C【解析】反应吸热还是放热与反应条件无关，A错误；反应速率与反应热类型无必然联系，B错误；化学反应中的能量变化常表现为热量，也可能表现为光能、电能等，D错误；燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，属于放热反应，C正确。43.【参考答案】D【解析】A项，Na₂O₂与水反应，1molNa₂O₂转移1mol电子；B项，标况下水为非气态；C项，未给出溶液体积，无法计算；D项，N₂和CO摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，正确。44.【参考答案】D【解析】A项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水；C项NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O；D项各离子间不发生复分解、氧化还原等反应，能大量共存，故选D。45.【参考答案】B【解析】SiO₂只与HF和强碱反应；Na₂CO₃只与酸反应；Fe₂O₃只与酸反应；Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，故选B。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有极性键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，D正确。47.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌为负极，铜为正极，A错误；铜片上H⁺得电子发生还原反应，B错误；电子由负极锌经导线流向正极铜，C错误；原电池中阳离子向正极移动，H⁺向铜片移动，D正确。48.【参考答案】C【解析】A项，平衡时各物质浓度不一定相等；B项，应为v(N₂)正=1/3v(H₂)逆；C项，该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明各组分含量不变，达到平衡；D项，描述的都是正反应方向，不能说明平衡，故选C。49.【参考答案】B【解析】A项，铜与稀硫酸不反应，应用浓硫酸；C项，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸才生成NO₂；D项，应用固态铵盐与碱加热，溶液加热产生氨气少且易溶于水；B项，MnO₂与浓盐酸加热可制备Cl₂，正确。50.【参考答案】C【解析】A项，最长碳链应为5个碳，正确名称为3-甲基戊烷；B项，应从离羟基近的一端编号，正确名称为3-甲基-1-丁醇；C项，主链3个碳，2号位有甲基，名称正确；D项，未标明溴原子位置，可能为1,1-二溴乙烷或1,2-二溴乙烷，命名不规范，故选C。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。52.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎是形状改变，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；汽油挥发是液态变为气态，属于物理变化。因此选C。53.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的偏旁分别是气字头，属于非金属元素；铁的偏旁是金字旁，属于金属元素。金属元素一般具有良好的导电性、导热性和延展性。因此选C。54.【参考答案】B【解析】试管可用于加热少量液体或固体，操作简便；烧杯加热时需要垫石棉网，且一般用于较多量液体；量筒只能用于量取液体体积，不能加热；集气瓶用于收集或储存气体，不能加热。因此常用于加热少量液体的仪器是试管，选B。55.【参考答案】B【解析】从宏观角度看，水由氢元素和氧元素组成；从微观角度看，水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。A选项错误，水不是由氢气和氧气组成的；C选项描述不准确，应说水分子由原子构成；D选项错误，分子中不含其他分子。因此选B。56.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色。因此选C。57.【参考答案】C【解析】A选项错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B选项错误，试管口不应对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C选项正确，托盘天平称量时应遵循左物右码原则；D选项错误，读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视会使读数偏大。因此选C。58.【参考答案】B【解析】原子核外有三个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。氧元素位于第二周期，不符合；硫元素位于第三周期第ⅥA族，核外电子排布为2、8、6，符合题意；氯元素最外层有7个电子，硅元素最外层有4个电子，均不符合。因此选B。59.【参考答案】C【解析】氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；氢气还具有还原性，能还原氧化铜等金属氧化物。氧气具有助燃性，没有可燃性；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，没有还原性；氮气化学性质稳定，既无可燃性也无还原性。因此选C。60.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，代入数据得20g+10g=5g+m(D)，解得m(D)=25g-5g=20g。因此选A。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电但不是本身电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且自身能电离出自由移动离子。62.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子只有质子没有中子；B项正确，同位素质子数相同、中子数不同，最外层电子数相同，化学性质几乎相同；C项错误，如H2O和NH3质子数相同但不是同种元素；D项错误，如Na+和Ne电子数相同但不是同种元素。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题主要考查气体摩尔体积的计算应用，注意必须指明标准状况这一条件才能使用22.4L/mol进行计算。65.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项分子式均为C2H6O，但乙醇和甲醚结构不同，互为同分异构体；D项是同素异形体。要注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。66.【参考答案】B【解析】A项钠燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；B项过氧化钠与CO2或水反应均生成氧气，可用于供氧，正确；C项碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；D项钠先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜。67.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项胶头滴管应垂直悬空在试管口上方；D项给液体加热时试管口不对着人，防止液体飞溅伤人，操作正确。68.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Cl位于第三周期，原子半径依次减小，因此Al原子半径最小。注意比较的是原子半径而非离子半径，同周期主族元素随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引力增强，半径减小。69.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。离子共存的判断依据是有无沉淀、气体或弱电解质生成。70.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，正确；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。两性物质是常考的重点知识点。71.【参考答案】B【解析】A项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；B项正确，离子化合物一定含离子键；C项错误，如NH4Cl是非金属元素组成的离子化合物；D项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键。化学键与化合物类型的关系是重要考点，需准确掌握离子化合物与共价化合物的判断依据。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故选C。73.【参考答案】B【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项，H2O有10个电子，NH3也有10个电子，相等；C项，O2-有10个电子，O有8个电子，不相等；D项，Cl-有18个电子，Cl有17个电子，不相等。故选B。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变。故选C。75.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应，但不能与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；C项Fe2O3只能与盐酸反应；D项SiO2只能与NaOH反应。故选B。76.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。故选D。77.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙难溶，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项正确。故选D。78.【参考答案】C【解析】A项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；B项错误，同主族从上到下金属性逐渐增强；C项正确，如非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4；D项错误，如F最外层7个电子，非金属性最强，但稀有气体最外层8个电子，非金属性很弱。故选C。79.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法；H2难溶于水，可用排水法；NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；CO难溶于水，可用排水法。故选C。80.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项是同种元素的不同核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项分子式不同，不是同分异构体。故选B。81.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是逆、等、动、定、变。A项错误，浓度相等不是平衡的标志；B项正确，各组分浓度保持不变是平衡的本质特征；C项错误，平衡是动态平衡，反应仍在进行；D项错误，应是2v(N2)=v(NH3)。故选B。82.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者均为混合物。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中钠从0价变为+1价，氯从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。A是复分解反应，B是分解反应但无化合价变化，D是复分解反应，均不属于氧化还原反应。84.【参考答案】D【解析】第一周期只有氢和氦两种元素，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误。同一主族元素最外层电子数相同，均为该主族的族序数，D正确。85.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中氢氧化铜难溶，应写化学式，不能拆成OH⁻；C正确，碳酸根与足量盐酸反应生成二氧化碳和水；D中硫酸铜与氢氧化钡反应既有Cu(OH)₂沉淀又有BaSO₄沉淀，离子方程式不完整。86.【参考答案】B【解析】电解质的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度，与强弱无必然联系，A错误。弱电解质的电离过程需要吸收热量，B正确。强电解质如硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，C错误。pH=7仅在常温下表示中性，温度变化时水的离子积改变，中性溶液的pH也会变化，D错误。87.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。O₂和O₃是同素异形体，¹²C和¹⁴C是同位素，CH₄和C₂H₆是同系物。88.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气极易溶于水，不能用排水法。二氧化硫易溶于水且与水反应。二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，也不能用排水法收集。89.【参考答案】D【解析】该反应为气体分子数减小的放热反应。增大容器体积相当于减压，平衡向逆反应方向移动；正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；增