2026年黑龙江林业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黑龙江林业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素都在第ⅧA族2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N24、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.含有共价键的物质一定是共价化合物5、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H2SO4溶液100mL混合后，溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨7、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列仪器中不需要使用的是A.托盘天平B.100mL容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，也能发生取代反应C.乙醇能与钠反应生成氢气，也能与乙酸发生酯化反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物9、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精11、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和NO212、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列四种酸中，酸性最强的是A.HClB.H2SO4C.HNO3D.CH3COOH14、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H215、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO416、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越大反应速率一定越快17、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和甲醇C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和乙烷18、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔19、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔22、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO324、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO225、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.N2和H2不再反应26、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO227、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L28、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Cl29、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.FeCl3溶液30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰水31、下列反应中，属于置换反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O32、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.ZincC.MagnesiumD.Copper33、某物质的溶解度随温度升高而增大，将该物质的饱和溶液升温后，溶液的变化情况是A.溶质质量增大B.溶剂质量减小C.变为不饱和溶液D.有晶体析出34、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水35、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前检查装置气密性C.用量筒量取液体时俯视读数D.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸36、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH37、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀38、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻39、下列叙述正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.原子核由质子和中子构成40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl42、下列有关物质用途的说法错误的是A.二氧化硅可用于制造光导纤维B.硅可用于制作半导体材料C.氧化铝可用于冶炼金属铝D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO244、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-45、下列有关化学实验操作或事故处理的方法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌46、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.原子半径越大的元素，其金属性一定越强47、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.短周期元素B.主族元素C.金属元素D.非金属元素48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色B.乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红49、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.单位时间内生成C和D的物质的量相等C.混合气体的密度不再发生变化D.单位时间内消耗A和生成C的物质的量相等50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰水51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃52、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.¹⁶O和¹⁶O²⁻53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属元素都在p区D.过渡元素都是金属元素55、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH56、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.O₂B.NOC.CO₂D.NH₃57、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物一定含有离子键58、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已经停止D.N₂和H₂不再反应59、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CHCl₃60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀62、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同种元素的原子和离子电子层结构相同D.原子核内质子数和中子数一定相等63、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨65、实验室制取氢气时，下列试剂选择最合理的是A.锌粒与浓硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁粉与稀硝酸D.镁条与浓盐酸66、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔67、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量不变C.溶液浓度增大D.溶液浓度减小68、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：OH-+H+═H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO470、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.熔融氯化钠D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-73、下列物质中，所含分子数最多的是A.0.5molH2B.11gCO2C.3.01×1023个O2D.标准状况下2.24LN274、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.ClC.OD.N75、下列反应中，熵增加的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)76、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.9gB.5.8gC.1.2gD.11.7g77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.12C和14CC.金刚石和石墨D.H2和D278、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO79、下列实验操作或方法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HClC.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石81、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁锅生锈C.水蒸发D.蔗糖溶解82、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数83、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器上方D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己84、下列气体中，可用排水法收集的是A.二氧化硫B.氨气C.氧气D.氯化氢85、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨88、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，下列图象能正确表示溶液中溶质质量分数随加入硝酸钾质量变化的是A.溶质质量分数从原点开始逐渐增大B.溶质质量分数从某一点开始逐渐增大，后保持不变C.溶质质量分数保持不变D.溶质质量分数先增大后减小89、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯与液溴在铁催化下反应D.乙醇在铜催化下被氧气氧化90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O92、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol93、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si94、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂95、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是同种金属96、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆97、将下列物质分别溶于水，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CO₂98、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.减少催化剂用量99、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH⁻B.CO₃²⁻C.NO₃⁻D.Ag⁺100、下列各组微粒中，电子层结构相同且质子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl-和ArD.H2O和NH3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，选项A错误。第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，选项B错误。过渡元素位于第ⅢB族到第ⅡB族，全部为金属元素，选项C正确。稀有气体元素位于0族，而不是第ⅧA族，选项D错误。掌握周期表的结构和各族元素的性质特点是解题的关键。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。选项B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项C是分解反应，各元素化合价不变。选项D是中和反应，属于复分解反应，化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看是否有电子转移导致化合价变化。3.【参考答案】C【解析】根据公式m=n×M，当物质的量n相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol。因此相同物质的量时，CO2的质量最大。解题时要掌握摩尔质量的计算方法，通过比较各气体的相对分子质量来确定质量大小关系。4.【参考答案】A【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，选项A正确。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，选项B错误。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，选项C错误。含有共价键的物质不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，选项D错误。理解化学键与化合物类型的关系是解题核心。5.【参考答案】B【解析】NaOH与H2SO4反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。0.1mol/L的NaOH溶液100mL中含有NaOH的物质的量为0.01mol，0.1mol/L的H2SO4溶液100mL中含有H2SO4的物质的量为0.01mol。根据反应方程式，0.01molH2SO4需要0.02molNaOH才能完全中和，而实际只有0.01molNaOH，所以NaOH不足，H2SO4过量，反应后溶液呈酸性，pH小于7。此题易错，需仔细计算反应物的物质的量关系。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A中12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。选项B中O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。选项C中CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式都是C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体。选项D中金刚石和石墨也是同素异形体。理解同分异构体的定义是解题的关键。7.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要使用的仪器有托盘天平（称量NaCl）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（配制溶液）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。掌握配制溶液的实验步骤和所需仪器是本题的考查重点。8.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但一般不发生取代反应，选项B错误。乙醇含有羟基，能与活泼金属钠反应生成氢气，也能与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，选项C正确。油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，选项D错误。掌握各类有机物的结构和性质特点很重要。9.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，某元素原子最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。第ⅥB族是副族元素，最外层电子数通常为1或2个。题干只告诉最外层电子数为6，无法确定该元素在第几周期。主族元素的族序数由最外层电子数决定，副族元素的族序数与最外层电子数的关系较为复杂，这是解题的关键知识点。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。11.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相等。Na+核外电子数为11-1=10，Mg2+核外电子数为12-2=10，也相等但选项B不是题目所问。H2O核外电子数为2+8=10，NH3核外电子数为7+3=10，也相等。CO2核外电子数为6+8×2=22，NO2核外电子数为7+8×2=23。正确答案选A。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项各元素化合价均未变化，属于分解反应但不是氧化还原反应。B选项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C、D选项均属于复分解反应，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】B【解析】酸性强弱可根据酸的电离程度判断。HCl、H2SO4、HNO3均为强酸，在水中完全电离；CH3COOH为弱酸，部分电离，酸性最弱。在强酸中，H2SO4为二元强酸，其一级电离完全，提供氢离子能力更强，通常认为硫酸酸性最强。盐酸和硝酸为一元强酸。因此酸性最强的是H2SO4。14.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所占体积最大。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应。CuSO4只与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。16.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确。增大压强只对气体参与的反应有影响，且不一定加快反应速率，B错误。催化剂能降低反应的活化能，改变化学反应速率，C错误。反应物浓度影响反应速率，但对于零级反应等特殊情况不一定成立，D说法过于绝对。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者为支链结构，互为同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物。乙醇和甲醇分子式不同，互为同系物。乙烯和乙烷分子式不同，不是同分异构体。18.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口闻，D正确。用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，A错误。给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起酸液飞溅，C错误。19.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据金属活动性顺序表，镁位于铁、铜、银的前面，活动性最强。镁能与冷水缓慢反应，铁能与酸反应但不与水反应，铜和银不能与稀酸反应置换出氢气，活动性较弱。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。21.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯易引起火灾；B项试管口对着人加热可能导致液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，反之会导致酸液飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项各元素化合价均未改变；C项锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。24.【参考答案】B【解析】A项铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应；B项氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C项二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；D项二氧化碳是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应不与盐酸反应。25.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，外观特征是各组分浓度不再随时间改变。A项浓度相等不是平衡标志；B项各物质浓度不再变化是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项N2和H2仍在反应，只是正逆反应速率相等。26.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中。A项HCl中只含共价键；B项H2O中只含共价键；C项NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键；D项CO2中只含共价键。27.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。此数值与气体的种类无关，只与物质的量有关。28.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项同周期，半径Na>Mg>Al；B项同主族，半径Li<Na<K，符合题意；C项F<Cl<Br但顺序是F、Cl、Br，半径依次增大，但D项O>S且S>Cl，整体不符合；B项最符合原子半径依次增大的规律。29.【参考答案】B【解析】A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；B项Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；C项NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；D项FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解使溶液呈酸性。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。31.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为化合反应；B中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C为分解反应；D为复分解反应。因此选B。32.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁位于锌、铁、铜之前，活动性最强。镁能置换出酸中的氢，而铜不能。因此选C。33.【参考答案】C【解析】溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液升温后，溶解度增大，原溶质可以继续溶解，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均不变，不会有晶体析出。因此选C。34.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。因此选C。35.【参考答案】B【解析】A项易引起火灾，应使用火柴点燃；B项制取气体前检查气密性是正确操作，防止装置漏气；C项俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之会造成液体飞溅。因此选B。36.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl含离子键；MgO含离子键；H₂O分子中氢氧原子通过共价键结合；NaOH含离子键和共价键。题目问含有共价键的物质，H₂O是典型的共价化合物。因此选C。37.【参考答案】D【解析】写出各物质燃烧方程式：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；C₂H₆+3.5O₂→2CO₂+3H₂O；C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O；C₄H₁₀+6.5O₂→4CO₂+5H₂O。等物质的量时，C₄H₁₀耗氧最多。因此选D。38.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀；C项四种离子之间不反应，可以大量共存。因此选C。39.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质；离子可以直接构成物质，如NaCl；氢原子核内只有一个质子，没有中子。因此选A。40.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能够导电。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。42.【参考答案】D【解析】二氧化硅具有良好的光学性能，可用于制造光导纤维，A正确。硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片等半导体器件，B正确。工业上通过电解熔融氧化铝来冶炼金属铝，C正确。碳酸钠碱性较强，不适合用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。43.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。44.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。45.【参考答案】B【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应使用火柴点燃。B正确，浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液。C错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。46.【参考答案】B【解析】A错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10但不是同种元素。B正确，同位素质子数相同而中子数不同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。C错误，最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如He和Mg最外层均为2个电子但分属不同族。D错误，原子半径与金属性的关系需结合周期律综合判断，并非半径越大金属性一定越强。47.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素均为非金属元素。短周期包括第一至第三周期，氟和氯均为短周期元素，故A不符合题意。第ⅦA族属于主族元素，故B不符合题意。该族元素均为非金属元素，不可能是金属元素，故C符合题意。48.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。49.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数相等，容器内压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误。生成C和D始终是1:1的关系，无论是否达到平衡，B错误。反应物和生成物均为气体，容器体积不变时混合气体密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误。单位时间内消耗A表示正反应速率，生成C也表示正反应速率，当消耗A的速率等于生成C的速率时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确。50.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O₂和O₃是同素异形体；B中¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C是同分异构体；D中两者是原子和离子关系，不是同位素。53.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。Fe只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应。54.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；氢元素在第ⅠA族属于s区，C错误；过渡元素包括第ⅢB至ⅡB族元素，全部为金属元素，D正确。55.【参考答案】D【解析】pH越大，溶液碱性越强。A、B、C均为酸性溶液，pH小于7；D为强碱溶液，pH最大，约为13。HCl是一元强酸，H₂SO₄是二元强酸，CH₃COOH是弱酸，三者均呈酸性。56.【参考答案】B【解析】NO能与空气中的O₂反应生成NO₂：2NO+O₂=2NO₂，因此不能用排空气法收集，只能用排水法。O₂密度比空气大，可用向上排空气法；CO₂密度比空气大，可用向上排空气法；NH₃密度比空气小，可用向下排空气法。57.【参考答案】D【解析】离子化合物一定含有离子键，可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误、D正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。58.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B正确描述了平衡特征；C错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等；D错误，反应并未停止。59.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH₄只含C、H两种元素，属于烃；C₂H₅OH含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH₃COOH含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CHCl₃含有C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项为中和反应，D项为复分解反应，两反应中各元素化合价均未改变。62.【参考答案】A【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A正确。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，但不是同种元素，B错误。同种元素的原子和离子电子层结构不同，如Na原子有3个电子层，Na+只有2个电子层，C错误。原子核内质子数与中子数不一定相等，如氢原子核内只有1个质子没有中子，D错误。63.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。CO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则其质量为0.5mol乘以44g/mol等于22g。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。65.【参考答案】B【解析】制取氢气应选用活泼金属与稀酸反应。锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制，生成的氢气较纯净。浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应也不生成氢气。浓盐酸易挥发，使生成的氢气中混有氯化氢气体。66.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确。67.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体不能继续溶解，其质量保持不变。由于溶质和溶剂的量均未改变，溶液浓度也不变。68.【参考答案】C【解析】A项电荷不守恒且产物错误，应为Fe+2H+═Fe2++H2↑。B项碳酸钙为难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。C项氢氧化钠与稀硫酸反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水，离子方程式正确。D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag。69.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。CuSO4能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；酒精是非电解质；熔融氯化钠是化合物且能导电，属于电解质。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D三项反应前后各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项是化合物不是原子；D项16O是原子，16O2-是离子，不是同位素关系。73.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比。A项为0.5mol；B项CO2物质的量为11/44=0.25mol；C项为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol；D项为2.24/22.4=0.1mol。比较可知A和C物质的量最大，但A为0.5mol，C也为0.5mol。实际上0.5molH2分子数为0.5NA，与C相同。但选项A正确。74.【参考答案】A【解析】元素的非金属性在同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱。F位于周期表右上角（除稀有气体外），是非金属性最强的元素。O、N、Cl的非金属性均弱于F。75.【参考答案】B【解析】熵是体系混乱度的量度。气体分子的熵远大于液体和固体。A项由气体生成液体，熵减；B项固体分解生成气体，熵增；C项气体分子数减少，熵减；D项气体生成固体，熵减。76.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g≈2.9g。77.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；B项是同位素；C项是同素异形体；D项是氢气的不同形式，不是同分异构体。78.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式；C项漏掉了H+与OH-的反应；D项氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸保留分子形式，书写正确。79.【参考答案】D【解析】新制氯水含HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误；NaOH能与CO2和HCl均反应，会把主要物质CO2也除去，B错误；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，C错误；NaCl焰色为黄色，KCl焰色透过蓝色钴玻璃呈紫色，可以鉴别，D正确。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有多种可溶性杂质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物。因此选择C。81.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；水蒸发是液态变为气态，属于物理变化；蔗糖溶解是溶质分散到溶剂中，属于物理变化。铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。因此选择B。82.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同元素之间的本质区别在于质子数不同，因此质子数决定元素的种类。中子数决定同位素，电子数影响原子是否带电，最外层电子数决定元素的化学性质。因此选择A。83.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，错误；B项托盘天平称量应左物右码，错误；C项胶头滴管滴加液体时应垂直悬空，防止污染试剂，正确；D项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误。因此选择C。84.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。二氧化硫易溶于水且与水反应；氨气极易溶于水；氯化氢极易溶于水。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。因此选择C。85.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子，接近8电子稳定结构，在化学反应中容易得到1个电子达到稳