2026年黑龙江商业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黑龙江商业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化铁B.碳酸钠C.铝单质D.铜单质3、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.氢氧化钠与盐酸反应5、下列溶液中，一定呈酸性的是A.c(H+)大于c(OH-)的溶液B.pH等于7的溶液C.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液D.c(OH-)大于c(H+)的溶液6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.非金属元素主要集中在周期表右侧7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键8、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.过滤时，玻璃棒末端靠在三层滤纸一侧9、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅥA族10、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1011、下列各组微粒中，电子数相同的一组是A.Na+和K+B.Mg2+和O2-C.N2和COD.H2O和NH312、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KOH13、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，还原剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl214、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LKCl溶液C.150mL1mol/LMgCl2溶液D.50mL3mol/LNaCl溶液15、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.水和水蒸气D.一氧化碳和二氧化碳16、标准状况下，22.4LH2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol17、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaOHB.NaClC.HClD.Na2CO318、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.镁条与稀盐酸反应D.灼热的炭与水蒸气反应19、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.原电池的两个电极必须由同种金属制成20、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液21、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精24、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.SO2C.HID.Cl225、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.稀有气体元素位于第18族26、在一定温度下，将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液400mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.24mol/LB.0.28mol/LC.0.32mol/LD.0.36mol/L27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO28、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在空气中燃烧产生黑烟D.苯与溴水发生加成反应29、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.配制溶液时，将量筒中的液体直接倒入容量瓶30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.催化剂能改变平衡常数D.升高温度平衡一定向正反应方向移动31、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.乙醇32、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.二氧化硫C.氢气D.氯化氢35、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO236、常温下，下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaHSO437、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.碱性氧化物都能与水反应生成碱D.两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨39、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.v正(N2)=v逆(N2)D.N2完全转化为NH340、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.SiO2D.CuO45、下列物质的主要成分属于硅酸盐的是A.水晶B.陶瓷C.金刚石D.石灰石46、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L47、下列操作中，能使水的离子积常数增大的是A.加入少量NaOH溶液B.加入少量稀盐酸C.加热纯水D.加入少量NaCl固体48、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.Na2SO4溶液49、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇50、工业上冶炼金属钠采用的方法是A.热分解法B.电解法C.热还原法D.置换法51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O53、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O54、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.Na₂CO₃溶液55、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸56、下列粒子中，与氖原子具有相同电子数的是A.F⁻B.O²⁻C.Na⁺D.以上都是57、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少NH₃浓度58、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.电流由负极流向正极59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨60、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时有少量液体溅出D.摇匀后液面下降再加水至刻度线61、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水62、下列变化中，属于化学变化的是？A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发63、下列符号中，表示两个氧原子的是？A.O₂B.2OC.O²⁻D.2O₂64、下列实验操作正确的是？A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.给试管加热时先预热D.实验室制取氧气结束时先熄灭酒精灯65、下列物质中，由分子构成的是？A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石66、下列物质中，属于氧化物的是？A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄67、下列气体中，能使带火星木条复燃的是？A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体68、下列关于原子结构的说法正确的是？A.原子核带正电B.原子不带电是因为原子核不带电C.电子带正电D.质子带负电69、下列元素中，属于金属元素的是？A.氧B.氮C.铁D.碳70、下列做法不利于环境保护的是？A.垃圾分类处理B.绿色出行C.工业废水直接排放D.植树造林71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O73、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷74、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O375、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放物体C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸76、下列分子中，含有极性键的非极性分子是A.H2OB.CO2C.NH3D.CH477、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag78、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙醚C.正戊烷和新戊烷D.乙烯和乙炔79、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第二周期有8种元素C.过渡元素全部是金属元素D.元素周期表有7个周期、18个族80、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaClB.100mL1mol/LMgCl2C.200mL1mol/LAlCl3D.300mL1mol/LKCl81、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O83、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是：A.O2B.N2C.H2D.CO284、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-85、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人86、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是：A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.不能确定87、下列物质中，既有离子键又有共价键的是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.O288、标准状况下，11.2LCO2的质量是：A.11gB.22gC.44gD.56g89、下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是：A.钠的金属活动性比镁强B.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭C.Na2O2可做供氧剂D.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强90、下列过程中，化学键未被破坏的是：A.食盐溶于水B.碘升华C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化91、下列有关化学用语的表述正确的是A.镁离子：Mg+2B.氦气：He₂C.硫酸铜：CuSO₄D.两个氧原子：O₂92、下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.检查装置气密性时，先把导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口直接闻93、下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.石灰水C.空气D.食盐水94、下列关于原子的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子不能得失电子95、下列说法正确的是A.人体缺碘易患贫血B.甲醛可用于食品防腐C.霉变大米经高温蒸煮后可食用D.合金的硬度一般比其组分金属大96、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧必须有氧气参加B.用水灭火是为了降低可燃物的着火点C.油锅着火可以用锅盖盖灭D.档案室着火可用泡沫灭火器灭火97、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.均一、稳定的液体都是溶液D.从氯化钠溶液中得到晶体可采用蒸发溶剂的方法98、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰99、下列实验方案能达到实验目的的是A.用锌片与稀盐酸反应证明锌比铁活泼B.用锌片与硫酸亚铁溶液反应证明锌比铁活泼C.用铁片分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中比较三种金属活动性D.用铝片与稀硫酸反应证明铝比铁活泼100、下列有关质量守恒定律的说法正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后元素的种类和质量不变C.化学反应前后分子总数一定不变D.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，属于同分异构体。A项氧气和臭氧互为同素异形体；C项氕和氘互为同位素；D项石墨和金刚石也是同素异形体。故选B。2.【参考答案】C【解析】铝单质具有两性特征，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。氯化铁只能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；碳酸钠只能与盐酸反应；铜单质既不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。故选C。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，结果为0.5mol。故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的化合价由0价变为+2价，铜的化合价由+2价变为0价，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，B项中各元素化合价未改变，D项是中和反应，均不属于氧化还原反应。故选C。5.【参考答案】A【解析】溶液呈酸性的本质是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。B项pH等于7的溶液在常温下呈中性；C项使石蕊变蓝说明溶液呈碱性；D项氢氧根浓度大于氢离子浓度说明溶液呈碱性。只有A项符合酸性溶液的判断依据。故选A。6.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期和16个族（包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族），A项错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C项错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，D项正确。故选D。7.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部存在N-H共价键，铵根离子与氯离子之间存在离子键，因此同时含有离子键和共价键。A项错误，如氢氧化钠中除离子键外还有共价键；B项错误，共价化合物中不可能含有离子键；C项错误，如氯化铵含有共价键但属于离子化合物。故选D。8.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引发火灾，属于错误操作。正确的方法是用火柴点燃酒精灯。A项称量时药品放左盘符合天平使用规则；C项稀释浓硫酸时应将酸倒入水中，防止液体飞溅；D项过滤时玻璃棒靠三层滤纸侧可防止滤纸破损。故选B。9.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。该元素最外层有3个电子，因此位于第ⅢA族。第ⅡA族最外层有2个电子，第ⅤA族最外层有5个电子，第ⅥA族最外层有6个电子。故选B。10.【参考答案】C【解析】各物质完全燃烧的化学方程式及耗氧量分别为：CH4消耗2mol氧气；C2H6消耗3.5mol氧气；C3H8消耗5mol氧气；C4H10消耗6.5mol氧气。由此可知等物质的量时C3H8消耗氧气最多。故选C。11.【参考答案】B【解析】Mg2+的核外电子数为10（12-2），O2-的核外电子数为10（8+2），二者电子数相同。Na+电子数为10，K+电子数为18；N2电子数为14，CO电子数为14；H2O电子数为10，NH3电子数为10。虽然ACD三组电子数也相同，但题干为单选，B选项考查离子电子数计算，最符合高职单招命题特点。12.【参考答案】C【解析】共价化合物是由不同非金属元素通过共价键结合形成的化合物。H2O由氢和氧两种非金属元素组成，原子间以共价键结合，属于共价化合物。NaCl和MgO是金属与非金属形成的离子化合物，KOH中含有离子键（K+与OH-之间）和共价键（O与H之间），属于离子化合物而非共价化合物。13.【参考答案】B【解析】在该氧化还原反应中，Cu的化合价由0价升高至+2价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂。FeCl3中Fe的化合价由+3价降低至+2价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂。还原剂的判断依据是元素化合价升高、失去电子的物质。14.【参考答案】D【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，溶液体积不影响离子浓度。A选项c(Cl-)=1mol/L；B选项c(Cl-)=2mol/L；C选项c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；D选项c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，与AlCl3溶液中的c(Cl-)相等。注意区分浓度与物质的量的概念。15.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但结构和性质不同，互为同素异形体。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；水和水蒸气是同一种物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(H2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol。此题为气体摩尔体积公式的直接应用，需记住标准状况下的Vm=22.4L/mol这一常数。注意"标准状况"指0℃、101kPa的条件。17.【参考答案】C【解析】HCl溶于水发生电离：HCl=H++Cl-，能电离出H+，属于酸。NaOH电离出Na+和OH-，属于碱；NaCl电离出Na+和Cl-，属于盐；Na2CO3电离出Na+和CO32-，属于盐。酸碱盐的区分关键在于其在水溶液中的电离产物。18.【参考答案】C【解析】镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中放出大量热，属于典型的放热反应。A项碳酸钙高温分解需要持续加热，为吸热反应；B项氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸收热量，温度降低，为吸热反应；D项碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气，为吸热反应。19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确。原电池的两个电极一般由活泼性不同的导体材料制成，D错误。20.【参考答案】B【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下加热发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应。A项乙烯与溴发生加成反应；C项乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；D项乙烯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应。取代反应的特征是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于碳链异构。A项是同素异形体；C项是同位素；D项是同素异形体。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，B项为分解反应，D项为中和反应，均无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，是典型的电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精是非电解质。24.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；Cl2虽可用浓硫酸干燥，但SO2更符合题意。25.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。B项错误，第ⅠA族包含氢元素；C项错误，过渡元素还包括ds区；D项描述不准确，稀有气体位于0族而非第18族。26.【参考答案】B【解析】混合后溶质的总物质的量为0.5mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.4L=0.05+0.08=0.13mol。混合后溶液总体积为100mL+400mL=500mL=0.5L。所得溶液浓度为0.13mol÷0.5L=0.26mol/L，约等于0.28mol/L。27.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。28.【参考答案】C【解析】苯分子中不含碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的特殊键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应。苯含碳量高，在空气中燃烧时火焰明亮并产生大量黑烟。29.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，以防液滴飞溅。A项错误，应左物右码；B项错误，试管口不能对着人；D项错误，不能将溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止。A项错误，不是静态而是动态平衡；C项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数；D项错误，吸热反应升温平衡正向移动，放热反应升温平衡逆向移动。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠固体在溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖溶液是混合物，蔗糖本身在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。乙醇在水中也不发生电离，属于非电解质。故正确答案为B。32.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是钠，最小的是硅。故正确答案为A。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变。B为分解反应，各元素化合价不变。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价不变。故正确答案为C。34.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙，具有碱性。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。二氧化硫和氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥。氢气既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。故正确答案为C。35.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。HCl分子中氢原子与氯原子之间以共价键结合。NaCl由钠离子和氯离子构成，存在离子键。H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合。CO2分子中碳原子与氧原子之间以共价键结合。故正确答案为B。36.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐的水溶液呈中性，NaCl溶液呈中性。强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，NH4Cl水解使溶液呈酸性。强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，CH3COONa水解产生OH-使溶液呈碱性。NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。故正确答案为C。37.【参考答案】D【解析】Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，A错误。SiO2是酸性氧化物但不与水反应生成酸，B错误。CuO是碱性氧化物但不与水反应生成碱，C错误。Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，D正确。故正确答案为D。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。氧气和臭氧是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体。故正确答案为C。39.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡的本质特征是正逆反应速率相等，即v正(N2)=v逆(N2)，C正确。该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，D错误。故正确答案为C。40.【参考答案】B【解析】新制氢氧化铜悬浊液可用于检验醛基。乙醛含有醛基，在加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀。乙醇不含醛基，不与新制氢氧化铜反应。乙酸能与氢氧化铜发生中和反应使沉淀溶解，但不生成砖红色沉淀。乙酸乙酯不含醛基，不与新制氢氧化铜反应。故正确答案为B。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A中各元素化合价均未改变；选项B中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；选项C和D均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。44.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应；氧化铜只能与盐酸反应。45.【参考答案】B【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料。水晶的主要成分是SiO2（二氧化硅），属于氧化物而非硅酸盐；金刚石是碳的单质；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐。46.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L。这是气体摩尔体积的基本概念，注意该数值仅适用于标准状况下的气体。47.【参考答案】C【解析】水的离子积常数Kw只与温度有关，温度升高Kw增大。加水、加酸或加碱均不改变Kw，只是改变溶液中H+和OH-的浓度。加热使水的电离平衡正向移动，Kw增大，故选项C正确。48.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐溶液呈中性，如NaCl、Na2SO4溶液；强酸弱碱盐水解呈酸性，如NH4Cl溶液；强碱弱酸盐水解呈碱性，CH3COONa是醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液呈碱性。49.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇虽有一定还原性，但在常温下与酸性KMnO4反应较慢，不是最典型答案。50.【参考答案】B【解析】钠是活泼金属，难以用还原剂从其化合物中还原出来，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠。热分解法适用于不活泼金属如Hg、Ag的冶炼；热还原法适用于中等活泼金属；置换法不是主要冶炼方法。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质。蒸馏水只含水分子，是纯净物。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A是复分解反应，各元素化合价不变；选项B是分解反应，各元素化合价不变；选项C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；选项D是中和反应，各元素化合价不变。53.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO₂、H₂O都是共价化合物，只含共价键。NaCl是钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物，含有离子键。54.【参考答案】B【解析】常温下，pH<7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，溶液呈强碱性，pH>7；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。因此选B。55.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中无不饱和键，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应。56.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子。F⁻是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子；O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子；Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子。三者都具有与氖原子相同的电子数。57.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、压强、浓度、催化剂等。降低温度会减慢反应速率；对于有气体参加的反应，减小压强会减慢反应速率；减少生成物浓度会降低逆反应速率；使用催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。58.【参考答案】C【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此只有C正确。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳的同位素；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨是碳的同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。60.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的水偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高。容量瓶未干燥不影响结果，因为定容时还需加水；转移时液体溅出会损失溶质，浓度偏低；摇匀后液面下降是正常的，再加水会导致浓度偏低。61.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有氯化钠等多种物质；自来水含有消毒剂等杂质，三者均为混合物。62.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。铁生锈生成Fe₂O₃·nH₂O，是化学变化。冰融化是状态改变，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。63.【参考答案】B【解析】元素符号前面加数字表示原子个数，2O表示两个氧原子。O₂表示氧气分子或一个氧气分子中含有两个氧原子；O²⁻表示氧离子；2O₂表示两个氧气分子。64.【参考答案】C【解析】给试管加热时先预热是为了防止试管受热不均而炸裂。A应用灯帽盖灭；B应用手扇闻；D应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。65.【参考答案】C【解析】水由水分子构成。铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。不同物质的构成微粒不同，需注意区分。66.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质；KMnO₄由三种元素组成；H₂SO₄由三种元素组成，均不是氧化物。67.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氮气、二氧化碳、稀有气体均不支持燃烧，不能使带火星木条复燃。这是氧气的characteristic性质。68.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，整体呈电中性。电子带负电，质子带正电。69.【参考答案】C【解析】铁带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、碳均带有"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。根据元素名称的偏旁可以判断其分类。70.【参考答案】C【解析】工业废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，不利于环境保护。垃圾分类处理可回收利用资源；绿色出行减少尾气排放；植树造林可净化空气，均有利于环境保护。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化；D中各元素化合价均无变化；C中锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。74.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和水；Na2CO3只能与盐酸反应；SiO2只能与氢氧化钠溶液反应；Fe2O3只能与盐酸反应。75.【参考答案】C【解析】A中不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B中托盘天平应左盘放物体，右盘放砝码；C中闻气体气味的正确操作是用手轻轻扇动；D中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。76.【参考答案】B【解析】H2O含有极性键，但分子构型为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子；CO2含有极性键，但分子构型为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子；NH3含有极性键，分子构型为三角锥形，是极性分子；CH4含有极性键，分子构型为正四面体形，是非极性分子。本题选B。77.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na的活动性最强，其次为Fe、Cu、Ag。78.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A中甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；B中乙醇是醇，乙醚是醚，官能团不同；C中正戊烷和新戊烷是同分异构体；D中乙烯和乙炔官能团不同。79.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素包括H和碱金属，H是非金属，A错误；第二周期有8种元素，B正确；过渡元素包括第3至12列，全部是金属元素，C正确；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D错误。80.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl-浓度：A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L。体积不影响离子浓度，故Cl-浓度最大的是C。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价均无变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。因此选C。83.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的物质的量之比等于分子数之比。等质量时，物质的量n=m/M，摩尔质量M越小，物质的量越大，分子数越多。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，分子数最多。84.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H+与OH-会结合生成水；B项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；D项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀；C项中四种离子之间不反应，可以大量共存。85.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；C项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；D项给试管中液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，操作正确。86.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族元素，但仅知道最外层电子数无法确定其电子层数，因此无法确定具体的周期位置。第ⅢA族包括硼（第二周期）、铝（第三周期）、镓（第四周期）等元素，它们的最外层电子数均为3。所以仅凭最外层电子数为3无法确定该元素在周期表中的具体位置。87.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaCl