第一章 提升课时1 化学反应的热效应在高考中的考查 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一

第一章化学反应的热效应提升课时1化学反应的热效应在高考中的考查(每小题5分)1.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)＋2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是()2.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－2akJ·mol－1该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能ΔH＝E2－E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热3.已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1，结合如图信息，则2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)的反应ΔH(kJ·mol－1)为()－152－76＋76＋1524.已知几种化学键的键能数据，N≡O键：630kJ·mol－1；Cl—Cl键：243kJ·mol－1；Cl—N：akJ·mol－1；N=O：607kJ·mol－1，则反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH为(ClNO的结构式为Cl—N=O)()(289－2a)kJ·mol－1(a－243)kJ·mol－1(2a＋341)kJ·mol－1(896－2a)kJ·mol－15.已知2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是()在相同条件下，2Na(g)=2Na＋(g)ΔH′3，则ΔH′3>ΔH3在相同条件下，2Br(g)=2Br－(g)ΔH′5，则ΔH′5<ΔH5ΔH7<0且该过程形成了分子间作用力ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＝ΔH16.天然气—水蒸气转化法是目前获取H2的主流方法，反应原理为CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋165.4kJ·mol－1，已知该反应需要经过两步反应转化，其能量变化如图所示：则ΔH2等于()－165.4kJ·mol－1 ＋41.0kJ·mol－1＋165.4kJ·mol－1 －41.0kJ·mol－17.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4，则ΔH4的正确表达式为()ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)8.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是()CH3CH2CH3的氯化、溴化反应的ΔH均小于0稳定性：CH3CH2CH2·>(CH3)2CH·ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3HCl和HBr的键能差＝ΔH1－ΔH39.(6分)N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH。有关化学反应的能量变化过程如图所示。(1)(2分)图中反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的ΔH＝___________________________________________________________________。(2)(4分)在反应体系中加入Pt2O＋作为该反应的催化剂，则Ea________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。10.(4分)回答下列问题：(1)(2分)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。[已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165kJ·mol－1；CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1](2)(2分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高经济效益，减少环境污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)=H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1。反应②生成1molCl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。提升课时1化学反应的热效应在高考中的考查1.A[根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步2I·(g)→I2(g)是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热；结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意。]2.C[该反应的逆反应为吸热反应，SO2和O2的总能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，A错误；500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，由于该反应为可逆反应，得不到1molSO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应热不等于－2akJ·mol－1，B错误；该反应为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；ΔH＝E1－E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D错误。]3.A[据题中信息可依次书写出热化学方程式：①CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－283kJ·mol－1；②N2O(g)＋CO(g)=N2(g)＋CO2(g)ΔH2＝－(330＋229－123－77)kJ·mol－1＝－359kJ·mol－1；根据盖斯定律，2×(②－①)得反应2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)ΔH＝2(ΔH2－ΔH1)＝－152kJ·mol－1。]4.A[焓变＝反应物总键能－生成物总键能。2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＝630kJ·mol－1×2＋243kJ·mol－1－(607kJ·mol－1＋akJ·mol－1)×2＝(289－2a)kJ·mol－1，故选A。]5.A[由Na原子核外有3个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较大，因此2Na(g)=2Na＋(g)ΔH′3，ΔH′3>ΔH3，A正确；溴原子电子层数比氯原子多，非金属性弱于氯，得到电子的能力弱于氯，得到一个电子放出的能量较少，在相同条件下，2Br(g)=2Br－(g)ΔH′5，ΔH′5>ΔH5，B错误；KCl(g)比KCl(s)能量高，且氯化钾固体含离子键，则ΔH7＜0，其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键，C错误；由盖斯定律，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＝ΔH1，D错误。]6.D[天然气—水蒸气转化法是目前获取H2的主流方法，反应原理为CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋165.4kJ·mol－1。由图可知，该反应第一步为CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH1＝＋206.4kJ·mol－1；该反应第二步为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH2，由盖斯定律，第一步反应＋第二步反应＝总反应，则ΔH1＋ΔH2＝ΔH，则ΔH2＝ΔH－ΔH1＝＋165.4kJ·mol－1－206.4kJ·mol－1＝－41.0kJ·mol－1，D正确。]7.A[已知：①H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH3结合盖斯定律，将(①＋②－③×3)×eq\f(2,3)，整理可得2S(g)=S2(g)，则2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故合理选项是A。]8.C[由图可知CH3CH2CH3溴化的ΔH>0，CH3CH2CH3氯化的ΔH<0，A错误；由于能量越低越稳定，由图可知，(CH3)2CH·更稳定，B错误；根据图像可知①CH3CH2CH3＋·Cl→CH3CH2CH2·＋HClΔH1；②CH3CH2CH3＋·Cl→·CH(CH3)2＋HClΔH2；根据盖斯定律①－②得·CH(CH3)2→CH3CH2CH2·ΔH＝ΔH1－ΔH2；③CH3CH2CH3＋·Br→CH3CH2CH2·＋HBrΔH3；④CH3CH2CH3＋·Br→·CH(CH3)2＋HBrΔH4，根据盖斯定律③－④得·CH(CH3)2→CH3CH2CH2·ΔH＝ΔH3－ΔH4，所以ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3，C正确；由图可知，①CH3CH2CH3＋Cl·→CH3CH2CH2·＋HClΔH1，③CH3CH2CH3＋Br·→CH3CH2CH2·＋HBrΔH3，根据盖斯定律③－①得到HCl＋Br·→HBr＋Cl·ΔH＝ΔH3－ΔH1，即HCl＋Br·＋H·→HBr＋Cl·＋H·ΔH＝ΔH3－ΔH1，HCl和HBr的键能分别为EH—Cl、EH—Br，则ΔH＝EH—Cl－EH—Br＝ΔH3－ΔH1，D错误。]9.(1)放热－226kJ·mol(2)减小不变解析(1)由题图可知，1molN2O(g)和1molCO(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molN2(g)具有的总能量，则该反应为放热反应；由图可知，正反应的活化能为134kJ/mol；由图可知逆反应的活化能为360kJ/mol，该反应的反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，所以ΔH＝134kJ/mol－360kJ/mol＝－226kJ/mol；(2)催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，如果有Pt2O＋参与该转化过程，则Ea将变小，但催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，所以ΔH不变。10.(1)CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－206kJ·mol－1(2)4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2解析(1)已知：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165kJ·mol－