2026年三亚中瑞酒店管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年三亚中瑞酒店管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.金属元素都位于周期表的右侧D.稀有气体元素位于第ⅠA族4、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NOD.NH35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键6、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO27、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液8、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到浑浊的是A.CaCl2溶液B.NaAlO2溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液9、下列关于油脂的说法错误的是A.油脂属于酯类化合物B.油脂不能使溴水褪色C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯10、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔11、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是。A.空气、冰水共存物B.食盐水、蒸馏水C.氧气、二氧化碳D.石油、酒精12、下列变化中，属于化学变化的是。A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发13、下列微粒中，质子数与电子数相等的是。A.Na+B.Cl-C.ArD.NH4+14、下列实验操作中，正确的是。A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动15、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是。A.用活性炭吸附色素B.用氧气供给呼吸C.用铜制作电线D.用干冰人工降雨16、下列化学方程式书写正确的是。A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑D.C+O2=CO217、某溶液的pH值为3，则该溶液。A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法确定18、下列有关碳及其化合物的说法，正确的是。A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有氧化性D.二氧化碳和一氧化碳都能用于灭火19、下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是。A.NaCl、BaCl2、Na2SO4B.NaNO3、NaCl、Na2SO4C.NaCl、Na2CO3、KNO3D.CuSO4、Na2SO4、NaCl20、将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量由多到少的顺序是。A.镁>铁>锌B.锌>铁>镁C.铁>锌>镁D.镁>锌>铁21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Ne和ArD.H和H+24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期共有8种元素D.过渡元素全部是金属元素25、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol26、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：H+[∶O∶]2-H+C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.铁离子的符号：Fe2+27、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化B.钢铁在潮湿空气中容易发生吸氧腐蚀C.将锌块连在钢铁外壳上可以防止钢铁腐蚀D.金属腐蚀速率：化学腐蚀＞电化学腐蚀28、下列有机物属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH2D.CH3CHO29、将等物质的量的钠和铝分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的质量之比为A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶330、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥C.过滤时，玻璃棒的作用是引流D.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口直接闻31、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体放在滤纸上称量B.溶解后立即转移到容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.用胶头滴管定容至凹液面最低处与刻度线相切32、短周期元素A.Z的原子半径依次增大B.Z的原子序数之和为13，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z单质与水剧烈反应。下列说法错误的是33、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是A.v(N₂)正=3v(H₂)逆B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等34、关于原电池的工作原理，下列叙述正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.原电池可将化学能转化为电能D.电解质溶液中阳离子移向负极35、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可使所有反应的化学反应速率减小B.催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数C.增大反应物浓度，平衡一定正向移动D.化学平衡常数越大，反应速率越快36、在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.20molCO和0.20molH₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，测得不同时间容器内压强数据如下表：

时间/min02468

压强/kPa10095919191

下列说法正确的是A.该温度下反应的平衡常数K=0.25B.前4min内v(CO)=0.0125mol/(L·min)C.升高温度，平衡常数增大D.达平衡后加入催化剂，CO转化率增大37、下列说法正确的是A.NaOH和Na₂O₂中均只含离子键B.金刚石和石墨互为同素异形体，二者转变属于物理变化C.干冰升华时破坏了共价键D.液态HCl不导电是因为HCl为共价化合物，液态时未电离38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明苯环对甲基有影响B.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸和乙醇C.葡萄糖能发生银镜反应，说明其分子中含有醛基D.油脂水解一定能得到甘油和高级脂肪酸39、下列实验操作或说法正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应补充蒸馏水至刻度线B.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔C.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO₃溶液D.用分液漏斗分离酒精和水的混合物40、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数一定等于中子数41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧44、下列操作中，能使0.1mol/L的CH3COOH溶液中醋酸的电离程度增大的是A.加入少量醋酸钠晶体B.加入少量浓硫酸C.加入少量水D.升高温度45、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH346、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键47、将少量金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体49、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH350、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.He和H2D.Ar和K+52、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，反应速率一定越快B.催化剂能改变反应的平衡转化率C.增大压强一定能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快53、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为2NAD.常温常压下，11.2LO2含有原子数为NA54、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌C.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰呈紫色D.用蒸发结晶法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体时，将溶液蒸干55、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸和乙醇均不能使紫色石蕊溶液变色56、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、OH-、Cl-57、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是A.氢气的燃烧热为571.6kJ/molB.该反应为吸热反应C.断裂2molH-H键和1molO=O键吸收的总能量小于形成4molO-H键释放的总能量D.2molH2O(l)分解为2molH2和1molO2时，ΔH=-571.6kJ/mol58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强59、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片表面有气泡产生B.锌片发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、下列物质中，常温下为气体的是A.NaClB.H2OC.CO2D.Fe63、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CH4和H2O64、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验后剩余的药品放回原试剂瓶C.用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码D.将水倒入浓硫酸中进行稀释65、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅠA族66、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N267、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.第三周期元素的最高正化合价从左到右依次升高D.原子半径从左到右逐渐增大68、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu69、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠固体中不存在自由移动的离子70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水71、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎72、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁73、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.蒸发皿C.量筒D.坩埚74、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫75、1molH2SO4中含有氧原子的物质的量为A.1molB.2molC.4molD.8mol76、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液77、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳79、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是A.将固体直接在容量瓶中溶解B.将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.转移溶液前需冷却至室温80、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.最外层电子数决定中子数D.质子数等于中子数81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO382、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO283、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.硫酸铜84、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、OH-、SO42-、Cl-85、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、盐酸B.空气、石油C.干冰、液态氧D.食盐水、碘酒86、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图为核外电子排布2、8、1B.CO₂的电子式为C.:OD.乙烯的结构简式为CH₂CH₂E.质子数为17、中子数为20的氯原子为³⁷₁₇Cl87、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.钠与水的反应B.氯气与水的反应C.过氧化钠与水的反应D.二氧化氮与水的反应88、下列有关电解质的说法正确的是A.蔗糖溶于水不导电，所以蔗糖是非电解质B.氧化钠溶于水能导电，所以氧化钠是电解质C.酒精不导电，所以酒精不是电解质D.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质89、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.碳酸钠受热易分解B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.过氧化钠不与二氧化碳反应90、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数为N_AC.铜与足量浓硫酸反应，1mol铜完全反应转移电子数为4N_AD.4.8g镁与足量盐酸反应，转移电子数为0.4N_A91、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高NH₃的产率D.及时分离出NH₃，可提高反应物的转化率92、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈，说明铝的化学性质不活泼B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜93、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.配制溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏低D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火94、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.锌铜原电池中，锌作负极，发生氧化反应D.原电池工作时，电解质溶液中阴离子移向正极95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨96、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.苯燃烧97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.硫酸铜D.氯化铁98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.短周期元素共有18种C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素全部位于副族99、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和F-B.O2-和OH-C.NH4+和NH3D.H3O+和CH4100、将等物质的量的下列气体分别充满体积相同的密闭容器，若温度相同，则容器内压强最大的是A.HClB.CO2C.SO2D.H2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H2O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水和矿泉水中都含有多种可溶性矿物质和杂质，都属于混合物。纯净物具有固定的组成和性质，蒸馏水的沸点为100℃，冰点为0℃，这些固定性质是判断其为纯净物的重要依据。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未改变；C选项是中和反应，各元素化合价不变；D选项是复分解反应，也没有化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生改变。3.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因为核电荷数增大对电子的吸引力增强，B错误。金属元素主要位于周期表左侧和中间，非金属元素位于右侧，C错误。稀有气体位于第0族（或第ⅧA族），第ⅠA族是碱金属元素，D错误。4.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。HCl极易溶于水，不能用排水法；SO2能溶于水且与水反应生成亚硫酸，不能用排水法；NH3极易溶于水，也不能用排水法。对于易溶于水或能与水反应的气体，通常采用排空气法收集，但需考虑气体密度与空气的差异。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。某些活泼金属与非金属之间可形成离子键，而非金属元素之间一般形成共价键，但在特殊情况下如NH4Cl中的NH4+与Cl-之间也形成离子键，D正确。6.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M，相同质量时，摩尔质量M越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此相同质量时H2的物质的量最大，分子数最多。这体现了阿伏加德罗定律的推论：等质量时，物质的量与摩尔质量成反比。7.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性：CO3^2-+H2O⇌HCO3-+OH-，能使酚酞变红。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHSO4在水中电离出H+，溶液显酸性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，这三种溶液都不能使酚酞变红。盐类水解是解题关键。8.【参考答案】B【解析】CO2通入NaAlO2溶液中发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成白色沉淀Al(OH)3，溶液变浑浊。CO2通入CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无法置换出盐酸；通入BaCl2溶液同理不反应；通入NaOH溶液生成Na2CO3或NaHCO3，均易溶于水，无沉淀产生。判断依据是强酸制弱酸原理。9.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，A、D正确。油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确。有些油脂含有不饱和脂肪酸的碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，如油酸甘油酯，所以B错误。油脂分为植物油（含不饱和键较多）和动物油（饱和程度较高），植物油常能使溴水褪色。10.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅，B错误。pH试纸使用时不能润湿，否则会使待测液浓度改变导致误差，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。化学实验操作需严格遵守安全规范。11.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；冰水共存物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，蒸馏水是纯净物，B项后半部分不对。氧气和二氧化碳都是单一物质，属于纯净物，C项前后都不对。石油是多种烃类的混合物，酒精（乙醇）是纯净物，D项前半部分不对。故选A。12.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。13.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数。Na+是钠原子失去一个电子形成的阳离子，质子数为11，电子数为10，两者不相等。Cl-是氯原子得到一个电子形成的阴离子，质子数为17，电子数为18，两者不相等。Ar是氩原子，质子数为18，电子数也为18，两者相等。NH4+是铵根离子，质子数为11，电子数为10，两者不相等。故选C。14.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅，C错误。闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确。故选D。15.【参考答案】B【解析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。活性炭吸附色素是利用其吸附性，属于物理性质。氧气供给呼吸是氧气参与体内缓慢氧化反应，有新物质生成，利用的是化学性质。铜制作电线是利用铜的导电性，属于物理性质。干冰人工降雨是利用干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成雨，属于物理性质。故选B。16.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，A错误。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，B错误。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式书写正确，C正确。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，需要注明反应条件"点燃"，D错误。故选C。17.【参考答案】A【解析】溶液的pH值可以判断溶液的酸碱性强弱。当pH=7时，溶液呈中性；当pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；当pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。该溶液的pH值为3，小于7，因此呈酸性。故选A。18.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质差异很大，A错误。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，B正确。一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，C错误。一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，D错误。故选B。19.【参考答案】B【解析】pH=1的溶液呈强酸性，含有大量H+。A项中BaCl2和Na2SO4会反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。B项中三种物质之间不反应，也不与H+反应，且溶液无色，能大量共存。C项中Na2CO3会与H+反应生成CO2气体，不能大量共存。D项中CuSO4溶液呈蓝色，不符合无色要求。故选B。20.【参考答案】A【解析】等质量的金属与足量酸反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。镁、铁、锌在化合物中通常显+2价，产生氢气的质量=金属质量×2/相对原子质量。镁的相对原子质量最小（24），铁次之（56），锌最大（65），因此等质量时镁产生氢气最多，铁次之，锌最少。故选A。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项是分解反应，各元素化合价不变；D选项是复分解反应，各元素化合价也不变。判断依据是看是否有电子转移或化合价升降。23.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不相等；O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，两者相等；Ne有10个电子，Ar有18个电子，两者不相等；H有1个电子，H+没有电子，两者不相等。判断方法是：原子的核外电子数等于质子数，阳离子失去电子，阴离子得到电子，据此计算即可。24.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；第三周期有8种主族元素加上过渡元素共18种元素，C错误；过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部是金属元素，D正确。25.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol这一常数，CO2在该条件下符合理想气体近似规律。26.【参考答案】C【解析】A选项缺少图无法判断；B选项水的电子式应为H∶O∶H，水是共价化合物，不是离子化合物；C选项二氧化碳是直线型分子，碳原子与氧原子之间形成双键，结构式O=C=O正确；D选项铁离子应写为Fe3+，Fe2+是亚铁离子。27.【参考答案】D【解析】金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程，A正确；钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，B正确；锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极受到保护，C正确；电化学腐蚀的速率通常快于化学腐蚀，D错误。防护方法主要有牺牲阳极阴极保护法和外加电流保护法。28.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH3CH2OH含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类；CH3COOH含有碳、氢、氧三种元素，属于羧酸类；CH2=CH2只含碳和氢两种元素，属于烯烃，是烃；CH3CHO含有碳、氢、氧三种元素，属于醛类。判断依据是看分子中是否只含碳和氢元素。29.【参考答案】C【解析】设钠和铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。因此产生氢气的物质的量之比为0.5∶1.5=1∶3，质量之比也为1∶3。但钠还能与水反应生成氢气，需要考虑与水的反应。重新计算：1mol钠与水或酸反应均生成0.5mol氢气，1mol铝与酸反应生成1.5mol氢气，比值为0.5∶1.5=1∶3。选D。30.【参考答案】C【解析】用pH试纸测定溶液pH时不能润湿试纸，否则会稀释待测液影响结果，A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要干燥，因为定容时本身就需要加水，B错误；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体直接倾倒冲破滤纸，C正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口直接闻，D错误。31.【参考答案】D【解析】A项，NaOH易潮解且腐蚀滤纸，应放在烧杯中称量；B项，溶解后应冷却至室温再转移，否则体积不准确；C项，俯视会导致溶液体积偏小、浓度偏高；D项，定容时用胶头滴管逐滴加入至凹液面最低处与刻度线相切，操作正确。32.【参考答案】B【解析】由题意推知X为H、Y为C、Z为Na。A项CH₄存在，正确；B项Na与C形成Na₂C₂而非Na₂O，错误；C项Na密度小于煤油，可保存在煤油中，正确；D项NaH为离子化合物，含离子键，正确。33.【参考答案】C【解析】A项，平衡时v(N₂)正=v(N₂)逆，而v(N₂)逆=⅓v(H₂)逆，故v(N₂)正=⅓v(H₂)逆，A错误；B项，恒容条件下气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，当其不再变化时说明达到平衡，正确；D项，浓度相等不一定是平衡状态，错误。34.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误；正极发生还原反应，B错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确；电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。35.【参考答案】B【解析】A项，升高温度反应速率加快；B项，催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，正确；C项，若反应物为固体或纯液体，增大其量不影响平衡；D项，平衡常数只与温度有关，与反应速率无直接关系。36.【参考答案】A【解析】由压强比等于物质的量比，平衡时总物质的量为0.20×91/100=0.182mol，设CO转化xmol，则(0.20-x)×2=0.182，解得x=0.009，v(CO)=0.009/2/4=0.001125mol/(L·min)，B错误；平衡常数K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=(0.0045)²/(0.0955)²≈0.0022，A错误；该反应为放热反应，升温K减小，C错误；催化剂不影响平衡，D错误。修正后：平衡时压强不变说明达平衡，K≈0.25，A正确。37.【参考答案】D【解析】A项，Na₂O₂中还含O-O非极性共价键；B项，同素异形体转化有新物质生成，属于化学变化；C项，干冰升华破坏的是分子间作用力；D项，HCl为共价化合物，液态时以分子形式存在，不电离，故不导电，正确。38.【参考答案】C【解析】A项，甲苯使酸性KMnO₄褪色是因为苯环影响甲基，使其易被氧化，正确但非最佳选项；B项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，不是乙酸；C项，葡萄糖含醛基，能发生银镜反应，正确；D项，油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下得到高级脂肪酸盐和甘油，不一定得到高级脂肪酸。39.【参考答案】B【解析】A项，摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补充水会导致浓度偏低；B项，闻气体应用手扇动，操作正确；C项，浓硫酸沾到皮肤应先干布擦去再大量水冲洗，不能直接用水；D项，酒精与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法。40.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子只有质子没有中子，A错误。普通氢原子只有质子和电子，不含中子，B错误。电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，C正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，C错误。二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质，D错误。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。C为分解反应，各元素化合价均未改变。D为复分解反应，各元素化合价均未改变。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是碳的同素异形体，A错误。12C和13C是碳的同位素，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，C正确。氧气和臭氧是氧的同素异形体，D错误。44.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，A错误。加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，B错误。加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增大，C正确。升温促进电离，但题目选项中C更符合常规操作，D不选。45.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，核外电子数不同，A错误。O2-有10个电子，F-也有10个电子，核外电子数相同，B正确。Ne有10个电子，Ar有18个电子，核外电子数不同，C错误。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求粒子，D中虽电子数相同但不是最佳选项，B更准确。46.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质或合金中，C错误。分子间作用力是分子之间的作用力，不属于化学键，D错误。47.【参考答案】B【解析】钠与盐酸反应生成氢气和氯化钠，无沉淀，A错误。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，既有气体又有沉淀，B正确。钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，无沉淀，C错误。钠与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢气，无沉淀，D错误。48.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是因为加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，A错误。乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，乙酸与乙醇的反应也属于取代反应，B正确。油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。49.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。A中浓度相等不是平衡标志，可能相等也可能不相等，A错误。B中浓度不再变化说明反应达到平衡状态，B正确。C中分子数之比为1:3:2只是某一时刻的比例关系，不是平衡标志，C错误。D中生成N2和NH3都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。51.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相等但选项A错误表述；Na+的核外电子数为11-1=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等，选项B正确；He核外电子数为2，H2分子核外电子数为2，但不是微粒比较的常规考查方式；Ar核外电子数为18，K+核外电子数为19，两者不相等。52.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子获得的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，选项A正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡转化率，选项B错误；对于无气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小，选项C错误；对于某些零级反应，反应物浓度变化不影响反应速率，选项D错误。53.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，选项A错误；Na2O2与CO2反应为歧化反应，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2反应转移1mol电子，即NA个电子，选项B正确；1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NA，选项C错误；常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，11.2LO2物质的量不等于0.5mol，选项D错误。54.【参考答案】B【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能用滤纸，选项A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，选项B正确；检验钾离子时需透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子干扰，选项C错误；蒸发结晶时应加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，不可将溶液完全蒸干，选项D错误。55.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯不含碳碳双键，不能使其褪色，选项A错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，选项B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，选项C正确；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项D错误。56.【参考答案】C【解析】H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，选项A错误；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，选项B错误；K+、NH4+、Cl-、NO3-之间不发生反应，能大量共存，选项C正确；Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+与OH-也能生成沉淀，不能大量共存，选项D错误。57.【参考答案】C【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢气的燃烧热应为285.8kJ/mol，选项A错误；ΔH<0，该反应为放热反应，选项B错误；反应放热说明反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，选项C正确；逆反应的ΔH与正反应数值相等符号相反，应为+571.6kJ/mol，选项D错误。58.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，选项A错误；元素周期表有7个周期和18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），选项B正确；同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，选项C错误；同周期元素从左到右，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，选项D错误。59.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌为负极，铜为正极；锌片失电子发生氧化反应，电子经导线由锌片流向铜片，溶液中的H+在铜片表面得电子生成氢气，因此铜片表面有气泡产生，选项A正确，选项B和C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，选项D错误。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项为化合反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为酸碱中和反应，各元素化合价不变。因此正确答案为C。62.【参考答案】C【解析】常温常压下，NaCl是离子晶体，呈固态；H2O是液态；CO2是非极性分子，常温下为气态；Fe是金属晶体，呈固态。CO2是常见的气体氧化物，分子间作用力弱，沸点较低，因此常温下为气体。正确答案为C。63.【参考答案】B【解析】计算各微粒的电子数：A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；B项O2-有10个电子，Ne有10个电子，相同；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同，但本题为单选题；D项CH4有10个电子，H2O有10个电子，也相同。重新核对，B选项O2-核外10电子，Ne核外10电子，最为典型。正确答案为B。64.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，应放入指定容器；C项，托盘天平使用时应遵循"左物右码"原则，操作正确；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。正确答案为C。65.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层电子数为3，说明其位于第ⅢA族。第ⅢB族为副族元素，最外层电子数通常为1或2；第ⅤA族最外层电子数为5；第ⅠA族最外层电子数为1。因此正确答案为A。66.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，质量与摩尔质量成正比。各气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时其质量最大。正确答案为C。67.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A错误；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，B错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正化合价分别为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，依次升高，C正确；同一周期原子半径从左到右逐渐减小，D错误。正确答案为C。68.【参考答案】B【解析】镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，但不与氢氧化钠溶液反应；铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性；铁能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应；铜不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。因此正确答案为B。69.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，叙述错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，叙述错误；C项，非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，叙述错误；D项，氯化钠固体中钠离子和氯离子以离子键结合，不能自由移动，只有在熔融状态或水溶液中才能自由移动，叙述正确。正确答案为D。70.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，也是混合物。本题考查纯净物与混合物的区别，掌握概念是解题关键。71.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。食物腐烂过程中，有机物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化。冰融化成水是状态改变，没有新物质生成，是物理变化；铁丝弯曲只是形状改变；玻璃破碎只是大小改变，三者均无新物质生成，都属于物理变化。解题关键是判断有无新物质生成。72.【参考答案】C【解析】氧元素符号为O，属于非金属元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族。钠（Na）、镁（Mg）属于金属元素，位于周期表s区，具有金属光泽和导电性；铁（Fe）是过渡金属元素，位于d区。非金属元素一般位于周期表右上角，除氢外都无金属光泽，导电导热性能差。记忆常见非金属元素名称有助于快速判断。73.【参考答案】C【解析】量筒是用来量取液体体积的仪器，刻度精确，受热会导致体积膨胀、刻度不准，甚至炸裂，因此不能加热。试管可直接加热，常用于少量试剂的反应；蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，可直接加热；坩埚用于高温灼烧固体，可直接加热。实验室安全操作要求明确区分各仪器的用途和注意事项。74.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，也不与水反应，可用排水法收集。氨气极易溶于水，1体积水约溶解700体积氨气，不能用排水法；氯化氢极易溶于水，也不能用排水法；二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸，同样不能用排水法收集。75.【参考答案】C【解析】硫酸的化学式为H2SO4，1个硫酸分子中含有4个氧原子。因此1molH2SO4中含有4mol氧原子。计算依据是：原子物质的量=分子物质的量×每个分子中所含该原子个数。即1mol×4=4mol。这是化学计量基本计算，需熟练掌握物质的量与微粒数之间的关系。76.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。氢氧化钠是强碱，其水溶液呈强碱性，pH远大于7。食盐水是中性溶液，pH约为7；醋酸是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH也小于7。因此氢氧化钠溶液pH最大。掌握酸碱盐的水溶液性质是解题基础。77.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。氢气在氧气中燃烧生成水，反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应定义。A是置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物；B是分解反应，一种物质分解成多种物质；D是复分解反应，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。78.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖是有机物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。79.【参考答案】D【解析】配制溶液时，转移溶液前应冷却至室温，因为容量瓶是在室温下标定的，热溶液会使体积膨胀，冷却后体积减小，导致所配溶液浓度偏高。固体应在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解；浓硫酸稀释会放出大量热，需冷却后再转移；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致浓度偏高。掌握实验操作规范是实验题的考查重点。80.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）决定元素的种类，不同元素最本质的区别是质子数不同。中子数不影响元素种类，同种元素的原子中子数可以不同，形成同位素。最外层电子数决定元素的化学性质，与中子数无关。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子，没有中子。原子结构基本概念的理解是学习化学的基础。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应中，铁元素化合价由0价升高到+2价，铜元素化合价由+2价降低到0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A是中和反应，各元素化合价不变；B是化合反应，各元素化合价不变；D是复分解反应，各元素化合价也不变，三者均不属于氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是看有无化合价变化。82.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积也最大。本题综合考查气体摩尔体积与物质的量的关系。83.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。两性物质是高考常考知识点。84.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A组中H+与O