2026年万博科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年万博科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.碳-12和金刚石3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.锌与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钡与硫酸钠反应4、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.稀有气体分子中不存在化学键5、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸润湿6、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊溶液变红C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸7、下列有关物质性质的比较，正确的是A.热稳定性：HF>HCl>HBrB.原子半径：O>F>NaC.金属性：Al>Mg>NaD.酸性：H2SO4<H3PO4<HClO48、在一定温度下，某密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法正确的是A.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大D.达到平衡时，N2和H2不再反应9、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na2SO4、KNO3、KClB.NaOC.FeCl3、BaCl2、NaClD.Na2CO3、Na2SO4、HCl、BaCl2E.AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaNO310、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-中含有电子数为10NAB.标准状况下，22.4L水含有分子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，11.2LO2中含有分子数为0.5NA11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CO212、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解D.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NH4+C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-14、一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.混合气体的总质量不再改变15、pH=3的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定16、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.锌铜原电池中，锌作负极，发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极17、下列化学键中，属于共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.K2O18、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.常温常压下，11.2L氯气含有0.5NA个氯分子B.标准状况下，18g水含有的原子数为NAC.2.3g钠与氧气完全反应，转移的电子数为0.1NAD.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有NA个Na⁺19、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl=Na⁺+Cl⁻B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.CaCO₃=CaO+CO₂↑20、在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.K⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻B.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻21、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.明矾溶于水可生成胶体，能用于净水C.胶体粒子可以透过半透膜D.胶体带电，因此能产生电泳现象22、下列关于元素周期律的说法正确的是A.原子半径：Na<Mg<OB.非金属性：O<F<NC.金属性：Na>MgD.最高正价：N<O<F23、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池中将化学能转化为电能B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，阳离子移向负极24、一定温度下，在密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大N₂浓度，同时降低温度25、下列说法正确的是A.甲烷是正四面体结构，其二氯代物有两种同分异构体B.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙醇与乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应26、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀而变暗B.镀锡铁桶一旦破损，铁仍受到保护C.轮船外壳上镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法D.将地下钢管与电源正极相连可以防止其被腐蚀27、常温下，下列关于0.1mol·L⁻¹的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A.两溶液中c(H⁺)相等B.中和等体积的两溶液，消耗NaOH的物质的量相等C.分别稀释10倍后，盐酸的pH小于醋酸的pHD.分别与足量镁反应，产生氢气的速率和量都相同28、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，11.2LCO2含有0.5NA个分子29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨30、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中表面会生成一层致密的氧化膜，可保护内部金属B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.钠保存在水中以防止氧化D.氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液显血红色31、下列反应中，属于非氧化还原反应的是A.Zn与稀硫酸反应B.Na与CuSO4溶液反应C.CaCO3高温分解D.Fe与CuSO4溶液反应32、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能使溴水因化学反应而褪色C.乙酸和乙醇均可发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.NH4+、Na+、OH-、Cl-34、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，可将试纸直接浸入待测液中D.实验室制取气体前，应先检查装置的气密性35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键，不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NH4Cl中既含离子键又含共价键36、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡常数不变37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素全部为金属元素C.短周期元素共有18种D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大38、下列物质中，属于纯净物的是A.冰水混合物B.石油C.氯化钠溶液D.过氧化氢溶液39、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫40、下列微粒中，与氖原子核外电子排布相同的是A.Na⁺B.Cl⁻C.S²⁻D.K⁺41、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃43、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI44、将等物质的量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe45、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液46、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的最外层电子数都是847、下列有关化学实验操作或结论正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应再加水至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再蘸取溶液D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出48、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳49、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素化学性质C.核外电子数决定元素相对原子质量D.原子核由质子和中子构成，所有原子都有中子50、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，下列叙述正确的是：A.溶液中溶质质量增加B.溶液中溶质质量减少C.溶液中溶质质量不变D.溶液的pH值增大51、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢、氘、氚52、下列反应中，属于取代反应的是：A.乙烯与溴水反应B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与氢氧化钠反应53、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键54、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是：A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜55、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素最外层电子数相同56、在常温下，下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铝B.铜C.氧化铁D.二氧化硅57、下列关于实验操作的叙述正确的是：A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔58、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀61、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液62、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属元素主要集中在周期表左下角63、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.H2D.HCl65、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液中主要含有的金属阳离子是A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+和Cu2+66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管内液体加热时，试管口对着自己67、某元素的原子结构示意图为(+11)281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅠB族68、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子中最外层电子数不超过8个C.金属元素的原子最外层电子数一定小于4D.稀有气体元素的原子最外层电子数都是869、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.金刚石和石墨C.氧气和液氧D.一氧化碳和二氧化碳70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl71、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的HCl溶液D.纯水72、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-73、下列物质中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H674、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag76、实验室制备氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓硝酸77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO478、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水79、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子层结构的是A.F⁻B.Cl⁻C.Na⁺D.K⁺80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素的金属性从上到下逐渐增强81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl82、在相同条件下，等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂83、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的化学式：H₂OB.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子C.氧原子的结构示意图：核电荷数8，第一层2个电子，第二层6个电子D.以上都正确84、某溶液的pH=3，则该溶液A.呈酸性，c(H⁺)=3mol/LB.呈酸性，c(H⁺)=10⁻³mol/LC.呈碱性，c(OH⁻)=10⁻³mol/LD.呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)85、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag86、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中都含有金属键D.分子晶体中都含有共价键87、将0.1molNaCl溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.0.01mol/L88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.¹⁶O和¹⁸OC.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨89、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na₂CO₃溶液90、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物91、下列有关说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应在常温下一定能自发进行C.化学反应必然伴随能量变化D.物质燃烧是吸热过程92、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐溶液C.蒸馏水D.矿泉水93、1molH₂SO₄的质量是A.98gB.49gC.196gD.128g94、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.电子数决定元素的化学性质，与质子数无关D.中子数决定元素的种类95、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O96、将10gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl98、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷99、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液100、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此本题选B。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕和氘都是氢元素的不同原子，质子数都是1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体。正丁烷和异丁烷是同分异构体。碳-12是一种核素，金刚石是碳的单质，二者不是同位素关系。因此本题选B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价均未改变。氢氧化钠与盐酸中和生成氯化钠和水，各元素化合价均未改变。氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，各元素化合价均未改变。因此本题选B。4.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有氧氢极性共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。含有极性键的分子不一定是极性分子，如二氧化碳分子中含有极性键，但分子呈直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C错误。稀有气体是单原子分子，原子之间不存在化学键，故D正确。因此本题选D。5.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，不能放在滤纸上称量，应放在烧杯中称量，A错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，C正确。用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸润湿，否则会导致测量结果不准确，D错误。因此本题选C。6.【参考答案】D【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷等多种氯代产物，不是加成反应，故A错误。乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，乙酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，故B错误。淀粉和纤维素的化学式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，二者不是同分异构体，故C错误。蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，其水解的最终产物是氨基酸，故D正确。因此本题选D。7.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，所以热稳定性HF>HCl>HBr，A正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na>F，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，O>F，但Na>O，所以原子半径Na>O>F，B错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na>Mg>Al，C错误。同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误。因此本题选A。8.【参考答案】C【解析】催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，故A错误。升高温度，正、逆反应速率都增大，故B错误。增大压强，反应物和生成物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，故C正确。化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，故D错误。因此本题选C。9.【参考答案】B【解析】FeCl3溶液呈黄色，可首先鉴别出来。将FeCl3分别滴入其余三种溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液。再将NaOH分别滴入剩余两种溶液中，无现象。或者利用FeCl3鉴别出NaOH后，用NaOH无法区分BaCl2和NaCl。但若用相互滴加的方法，FeCl3与NaOH产生红褐色沉淀可鉴别，BaCl2与NaOH不反应，NaCl与NaOH也不反应，此方法仍需借助其他试剂。实际上FeCl3显色可直接识别，再用FeCl3鉴别NaOH，最后将BaCl2与NaCl通过相互反应鉴别即可，B组不用其他试剂可以鉴别。因此本题选B。10.【参考答案】A【解析】OH-中含有9个电子（氧原子8个电子，氢原子1个电子，加上得到的1个电子），所以1molOH-中含有电子数为10NA，A正确。标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，B错误。没有给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，D错误。因此本题选A。11.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，符合题意；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应，不与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；CO2是酸性氧化物，只与NaOH反应。故Al2O3具有两性，是典型的两性氧化物。故选A。12.【参考答案】D【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，而非白色的Na2O；B错误，Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物（碱性氧化物与水反应只生成碱）；C错误，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3受热不易分解；D正确，Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作供氧剂。故选D。13.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，OH-与NH4+生成NH3·H2O，不能大量共存；C中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。离子大量共存的关键是离子间不能发生复分解反应或氧化还原反应。故选C。14.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，外在表现是各组分的浓度保持不变。A错误，浓度相等不代表浓度不变；B正确，浓度不再变化是平衡的标志；C错误，消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D错误，根据质量守恒定律，反应前后气体总质量始终不变，不能作为判断依据。故选B。15.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。等体积混合时，H+与OH-的物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。若酸为一元弱酸，则pH=3的弱酸浓度远大于10^-3mol/L，中和后溶液呈酸性，但本题明确为盐酸（强酸），故恰好中和。故选A。16.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能；B错误，电子从负极经导线流向正极；C正确，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极；D错误，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。原电池判断电极的关键是活泼金属作负极，发生氧化反应。故选C。17.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。A中NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物；B中MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合，属于离子化合物；C中HCl分子中H原子与Cl原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物；D中K2O由K+和O2-通过离子键结合，属于离子化合物。判断离子键与共价键的关键是看成键元素的种类及电负性差异。故选C。18.【参考答案】C【解析】A项，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，错误；B项，18g水为1mol，含3mol原子即3NA，错误；C项，2.3g钠为0.1mol，反应中失去0.1mol电子，正确；D项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为电离过程，B项为中和反应，D项为分解反应，三者的元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。C项中Na元素化合价由0价变为+1价，Cl元素化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应。20.【参考答案】B【解析】强酸性溶液中有大量H⁺。A项中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C项中OH⁻与H⁺反应，且Cu²⁺、Fe³⁺与OH⁻生成沉淀，不能共存；D项中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。B项中四种离子与H⁺均不发生反应，可以大量共存。21.【参考答案】B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，A项错误；明矾溶于水后Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用于净水，B项正确；胶体粒子不能透过半透膜，C项错误；胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，D项错误。22.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>O，A项错误；同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性F>O>N，B项错误；同周期从左到右金属性减弱，故Na>Mg，C项正确；F无正价，D项错误。23.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项正确；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B项错误；电子由负极经导线流向正极，C项错误；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D项错误。24.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应。A项升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动；B项增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，正确；C项使用催化剂，反应速率增大，但平衡不移动；D项降低温度反应速率减小，错误。25.【参考答案】C【解析】甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有一种，A项错误；苯分子中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，B项错误；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C项正确；乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D项错误。26.【参考答案】C【解析】A项，纯银器变暗是因为与空气中的H₂S等物质发生化学反应，属于化学腐蚀，正确；B项，镀锡铁桶破损后，铁作负极加速腐蚀，错误；C项，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，应将钢管与电源负极相连作阴极被保护，错误。故选C。27.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离。等浓度时醋酸c(H⁺)小于盐酸，A项错误；等体积等浓度的两溶液含酸的物质的量相等，中和消耗NaOH的物质的量相等，B项正确；稀释10倍后，盐酸pH增大约1，醋酸因电离平衡右移pH增大较少，故盐酸pH大于醋酸，C项错误；与镁反应速率盐酸快，产生的氢气量相等，D项错误。28.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水为液态，22.4L不等于1mol；C项NaCl在溶液中完全电离，不存在NaCl分子，应表述为离子；D项常温常压不是标准状况，11.2LCO2的物质的量不等于0.5mol。B项正确，钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2，钠从0价升高到+1价，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；C项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，也是同素异形体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，属于同分异构体，符合题意。30.【参考答案】A【解析】A项正确，铝在空气中与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜，阻止内部铝继续被氧化。B项错误，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3；C项错误，钠密度小于水会浮在水面，且钠与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中；D项错误，FeCl2溶液中含Fe2+，遇KSCN不显色，若含Fe3+才会显血红色。31.【参考答案】C【解析】非氧化还原反应是指反应前后各元素化合价均无变化的反应。A项Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn和H元素化合价改变；B项Na与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，有化合价变化；D项Fe置换Cu，Fe和Cu元素化合价改变。C项CaCO3高温分解生成CaO和CO2，各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。32.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷性质稳定不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含碳碳双键可以使其褪色；B项错误，苯使溴水褪色是萃取过程，属于物理变化而非化学反应；D项错误，淀粉和纤维素分子式虽可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。C项正确，乙酸含羧基、乙醇含羟基，二者在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯。33.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存即离子间能发生反应。A项H+与OH-结合生成水而不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀而不能共存；D项NH4+与OH-反应生成NH3·H2O而不能共存。C项Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存，符合题意。34.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿或烧杯中称量；B项错误，定容摇匀后液面低于刻度线属正常现象，再加水会导致溶液浓度偏低；C项错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上；D项正确，制取气体前必须检查装置气密性，防止漏气影响实验效果和安全。35.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既含离子键也含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物；D项正确，NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，说法正确。36.【参考答案】D【解析】醋酸为弱酸，加水稀释促进其电离，电离程度增大，A项错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，导致c(H+)减小，B项错误；c(H+)和c(CH3COO-)均减小，离子浓度降低，导电能力减弱，C项错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变则Ka不变，D项正确。37.【参考答案】D【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族）；B项错误，第IA族包括氢元素，氢是非金属元素；C项错误，短周期为一、二、三周期，分别含2、8、8种元素，共18种说法看似正确，但第四周期开头也有短周期说法不严谨，实际上短周期确实含18种元素，但D项更为准确；D项正确，同主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大。38.【参考答案】A【解析】冰水混合物虽然名称中有"混合"二字，但实际上冰和水都是由水分子（H₂O）构成的同一种物质，只是状态不同，因此属于纯净物。石油是多种烃类化合物的复杂混合物。氯化钠溶液是氯化钠溶解于水形成的混合物。过氧化氢溶液是过氧化氢溶于水形成的混合物。故选A。39.【参考答案】C【解析】氧（O）、氮（N）、硫（S）均为非金属元素，它们的原子最外层电子数较多，在化学反应中容易得到电子。铁（Fe）属于过渡金属元素，原子最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，具有金属光泽、良好的导电性和导热性等金属特性。故选C。40.【参考答案】A【解析】氖原子的核外电子排布为2、8，共有10个电子。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外电子排布为2、8，与氖原子相同。Cl⁻核外有18个电子，与氩原子相同。S²⁻核外也有18个电子。K⁺核外有18个电子。故选A。41.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，而氢氧根离子内部的氧原子与氢原子之间以共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。故选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。故选C。43.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。SO₂是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。故选C。44.【参考答案】C【解析】根据金属与酸反应的化学方程式，Na与盐酸反应生成0.5mol氢气，Mg生成1mol氢气，Al生成1.5mol氢气，Fe生成1mol氢气。由于铝是+3价金属，在等物质的量的情况下，铝失去的电子数最多，因此生成的氢气最多。故选C。45.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色。氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。故选C。46.【参考答案】B【解析】第IA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，D错误。元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确。故选B。47.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时，药品应放在左盘，砝码放在右盘，A错误。定容后摇匀液面下降是因为部分溶液附着在容量瓶内壁，属于正常现象，不应再加水，B错误。pH试纸使用时不应润湿，否则会稀释待测溶液导致结果不准确，C错误。分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止两种液体重新混合，D正确。故选D。48.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离。二氧化碳与水反应生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。49.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，这是元素概念的基础。中子数影响原子的质量数和同位素，不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。相对原子质量约等于质子数加中子数，不由电子数决定。普通氢原子（氕）原子核只有质子没有中子，所以"所有原子都有中子"的说法是错误的。50.【参考答案】B【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水。由于原溶液已饱和，溶剂减少会导致部分溶质析出，因此溶液中溶质质量减少。反应放热使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，进一步促进溶质析出。待恢复至原温度后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，pH值不变。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，不是同分异构体。金刚石和石墨也是同素异形体。氢、氘、氚是氢的三种同位素。52.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子逐步被氯原子取代。乙烯与溴水发生加成反应。乙醇催化氧化生成乙醛属于氧化反应。乙酸与氢氧化钠发生中和反应。53.【参考答案】D【解析】活泼金属与活泼非金属之间电负性差异大，易形成离子键。离子化合物不一定含金属元素，如铵盐。共价化合物只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物。54.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此，反应后铁粉溶解，铜粉作为滤渣留下。滤液中溶质为氯化亚铁和过量的盐酸，滤渣为铜。55.【参考答案】D【解析】同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因为核电荷数增大对电子的吸引力增强。56.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜不与盐酸反应。氧化铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。注意铝不是两性氧化物，而是两性金属。57.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，这是正确的安全操作。pH试纸测定pH时不应润湿，否则会稀释溶液影响测定结果。用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。58.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。59.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态均能导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物；酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。61.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性，NaOH是强碱。0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，pH值最大。62.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误。同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误。非金属元素主要集中在周期表右上角，D错误。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。64.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2分子中两个H原子通过非极性共价键结合。NaCl含离子键；H2O中O-H键和HCl中H-Cl键均为不同原子间形成的极性共价键。65.【参考答案】A【解析】铁比铜活泼，发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后生成FeSO4，溶液中主要含Fe2+。注意该反应生成的是Fe2+而非Fe3+，且若铁粉足量，Cu2+会被完全置换出来。66.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C正确，闻气味应用手扇动使少量气体飘入鼻孔；D错误，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。67.【参考答案】A【解析】该原子核电荷数为11，是钠元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第ⅠA族。因此该元素位于第三周期第ⅠA族。68.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不属于同种元素，A错误；原子核外电子排布规律规定最外层电子数不超过8个，B正确；有些金属元素原子最外层电子数等于或大于4，如锡、铅最外层为4个电子，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。69.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体，B正确；水和重水是化合物，不是单质，A错误；氧气和液氧是同一种物质的不同状态，C错误；一氧化碳和二氧化碳是不同化合物，D错误。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应，C正确；其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。71.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/L的HCl是强酸，完全电离出0.1mol/L的H+，pH为1；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH溶液呈碱性，pH大于7；纯水pH为7。因此HCl溶液的pH最小。72.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子之间不发生反应。C组离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存；A组H+与OH-结合生成水；B组Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D组Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，均不能大量共存。73.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，分子中只含碳碳单键和碳氢键。C3H8符合通式，是丙烷，属于烷烃，C正确；C2H4是烯烃，C2H2是炔烃，C6H6是芳香烃，均不属于烷烃。74.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。75.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg位于Fe之前，活动性强于Fe、Cu、Ag，C正确。76.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；浓硝酸具有强氧化性，与镁反应生成氮氧化物而非氢气。77.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，B正确；Na2CO3只与盐酸反应，不与NaOH反应；Fe2O3只与盐酸反应；CuSO4只与NaOH反应。78.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。79.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10，电子层结构为2、8。F⁻是F原子获得1个电子形成的，核外电子数为9+1=10，电子层结构与Ne相同；Cl⁻核外电子数为17+1=18；Na⁺核外电子数为11-1=10，但题目问的是"相同电子层结构"，F⁻最符合题意；K⁺核外电子数为19-1=18。故选A。80.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D虽然表述正确但A是最准确的答案。故选A。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价未变，属于分解反应；B中各元素化合价未变，属于中和反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变，属于复分解反应。故选C。82.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。故选D。83.【参考答案】D【解析】A项：水的化学式为H₂O，正确；B项：钠离子是Na⁺，核电荷数为11，核外电子数为10，第一层2个电子，第二层8个电子，正确；C项：氧原子核电荷数为8，核外电子数为8，第一层2个电子，第二层6个电子，正确。因此A、B、C都正确。故选D。84.【参考答案】B【解析】pH=-lgc(H⁺)，当pH=3时，c(H⁺)=10⁻³mol/L。因为c(H⁺)>10⁻⁷mol/L，所以溶液呈酸性。此时c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L。选项A中浓度单位错误，选项C呈碱性错误，选项D呈中性错误。故选B。85.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与酸反应又能与碱反应。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。Fe、Cu、Ag都不能与NaOH溶液反应。故选A。86.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C正确，金属晶