2026年上海东海职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海东海职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，二者均为碱性氧化物C.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可通入过量CO2D.Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打2、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为85、下列说法正确的是A.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品B.天然气的主要成分是甲烷，甲烷的一氯取代物只有一种，说明甲烷是正四面体结构C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.油脂、淀粉、蛋白质都是高分子化合物6、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化C.v(D.=v(E.B的消耗速率等于D的生成速率7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨8、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH为2B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中，再稀释至所需浓度C.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-D.实验室用氨水与AlCl3溶液反应制备Al(OH)3，可用过量氨水溶解沉淀9、下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是A.随着原子序数递增，单质的密度逐渐增大B.随着原子序数递增，单质的熔沸点逐渐升高C.随着原子序数递增，单质的还原性逐渐增强D.随着原子序数递增，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，11.2LO2含有0.5NA个氧分子11、下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是A.钠元素在自然界中主要以化合态形式存在B.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂C.碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解D.钠与水反应时，钠浮在水面因钠的密度比水小且熔点低12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O213、下列关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于氢氟酸，故SiO2是碱性氧化物C.硅在常温下能与氧气反应生成二氧化硅D.硅酸是一种强酸14、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施一定能使反应速率增大且平衡正向移动的是A.增大容器体积B.升高温度C.增大N2的浓度D.使用催化剂15、将10mL0.1mol/L的盐酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.无法确定16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl17、下列有关电解质溶液的说法中，正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.常温下，pH＝3的醋酸溶液中c(H+)＝c(CH3COO-)C.稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液中c(OH-)增大D.NaHCO3属于强电解质，在水中完全电离出Na+和HCO3-18、关于原电池的下列叙述中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池的两个电极必须都是金属19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠20、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-14D.H2O和NH321、标准状况下，22.4L某气体的质量为32g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.HCl22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl23、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表有7个横行、16个纵行D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族25、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl226、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C6H12O627、关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.配制硫酸溶液时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口29、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、H+、SO42-、CO32-C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、NO3-、Cl-30、某元素的原子结构示意图为，该元素位于周期表的A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第二周期第ⅦA族31、下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素的原子半径从上到下逐渐减小C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱32、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的HCl溶液10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定33、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时反应停止C.达到化学平衡时正逆反应速率相等D.达到化学平衡时各物质浓度相等34、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是①用MnO2催化分解H2O2制O2②用Zn与稀H2SO4制H2③用CaCO3与稀HCl制CO2A.①②B.②③C.①③D.①②③35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.烷烃都能使溴水褪色B.烯烃都能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯能使溴水因反应而褪色D.油脂都不能使溴水褪色36、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.某元素原子最外层有1个电子，该元素一定是金属元素D.分子是保持物质性质的最小粒子37、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子序数等于核外电子数C.同位素的化学性质完全不同D.相对原子质量等于质子数加中子数38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.稀有气体元素位于p区39、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH40、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl41、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L42、下列关于酸碱的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4B.强酸溶液的pH一定小于弱酸溶液的pHC.pH=7的溶液一定是中性溶液D.0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L43、下列有机物属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₂H₄D.CH₃Cl44、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下1mol水的体积约为22.4LC.摩尔是国际单位制的基本单位之一D.1molO₂中含有2mol氧45、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.混合气体的密度保持不变C.容器内压强不再发生变化D.断裂1molN≡N键的同时断裂2molN—H键46、下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子：¹⁷₁₇ClB.S²⁻的结构示意图：C.CO₂的电子式：D.:OE.过氧化钠的化学式：Na₂O47、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是单质B.混合物一定含有多种元素C.氧化物一定含有氧元素D.酸一定含有氢元素48、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl和Cl-49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl50、将40gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物53、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的根本原因是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.正反应速率等于零D.反应停止了54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷55、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿C.配制溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后直接配制D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中56、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.45mol57、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水58、1molH₂SO₄中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.4molD.6mol59、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl60、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.05mol/LD.2mol/L61、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.所有主族元素都是金属元素C.同一周期元素原子序数从左到右依次递减D.稀有气体元素位于第ⅠA族62、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺B.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺63、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂64、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品直接放在托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔65、已知某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中所属的族为A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅥA族D.第ⅥB族66、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂发生反应：2NO₂⇌N₂O₄，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.NO₂完全转化为N₂O₄B.正反应速率等于逆反应速率C.正反应速率和逆反应速率均为零D.NO₂和N₂O₄的浓度相等67、下列各组微粒中，属于同位素的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.H2O和D2O68、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO269、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl70、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Se71、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应73、将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.大于574、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的正极发生氧化反应D.电解池中电子从电源负极流向阴极75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.1H和2HC.正戊烷和新戊烷D.金刚石和石墨76、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.NH4+C.H2OD.OH-77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O278、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.NaClD.CO279、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl80、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl81、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.HClC.H2O2D.NaOH82、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag83、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯84、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag85、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钾86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O87、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素原子的最外层电子数越多，非金属性一定越强88、某气体只能用排水法收集，不能用排空气法收集，该气体可能是A.NOB.CO₂C.NH₃D.Cl₂89、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇可与金属钠反应放出氢气D.油脂不能发生水解反应90、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定91、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻92、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等且为零C.达到平衡时各物质浓度不再发生变化D.升高温度平衡常数不变93、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅦA族94、关于化学实验基本操作，下列说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液95、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子D.摩尔是七个基本物理量之一96、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L97、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-98、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠中存在离子键，不存在共价键100、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项钠燃烧生成淡黄色Na2O2，错误；B项Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，错误；C项Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可除杂且不引入新杂质，正确；D项两者俗称颠倒，Na2CO3是大苏打，错误。2.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项CaCO3难溶应写化学式，错误；C项遗漏H+与OH-生成水的反应，错误；D项氯气与碱发生歧化反应，正确。3.【参考答案】D【解析】A项水中H被还原作氧化剂，错误；B项水中O被氧化作还原剂，错误；C项不是氧化还原反应，错误；D项Na2O2中O元素化合价既升高又降低，水不参与电子转移，正确。4.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族含H，为非金属，错误；B项18个纵行含16个族（含3个纵行第ⅧB），错误；C项主族从上到下电子层数增加，半径增大，失电子能力增强，金属性增强，正确；D项He最外层为2个电子，错误。5.【参考答案】B【解析】A项分馏是物理变化，错误；B项若甲烷为平面正方形则一氯取代物也只有一种，但二氯取代物有两种才能证明正四面体，但B项表述本身正确；C项苯不能使酸性KMnO4褪色，错误；D项油脂不是高分子，错误。6.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，A错误；A为固体，气体总质量变化，体积恒定，密度变化，当密度不变时说明已达平衡，B正确；C项未指明正逆反应速率，错误；D项均为正反应方向速率，无法判断平衡，错误。7.【参考答案】C【解析】A项为同位素，错误；B项为同素异形体，错误；C项分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，正确；D项为同素异形体，错误。8.【参考答案】B【解析】A项氯水有漂白性，不能用pH试纸测定，错误；B项加盐酸抑制Fe3+水解，正确；C项可能含Ag+等干扰，应先加盐酸酸化，错误；D项Al(OH)3不溶于过量氨水，错误。9.【参考答案】C【解析】碱金属从锂到铯，密度总体呈增大趋势但钾反常，A错误；熔沸点随原子序数递增而降低，B错误；失电子能力增强，还原性逐渐增强，C正确；氢氧化物碱性随原子序数递增而增强，D错误。10.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，B错误；1L1mol/LNaCl含1molNa+即NA个，C正确；常温常压不是标准状况，11.2LO2不为0.5mol，D错误。11.【参考答案】D【解析】钠化学性质活泼，在自然界以化合态存在，A正确；过氧化钠能与CO2反应生成O2，可作供氧剂，B正确；Na2CO3热稳定性强，NaHCO3受热易分解，C正确；钠与水反应因密度小于水而浮在水面，熔点低使钠熔化成小球，但D项因果关系表述不严谨，实际钠浮于水面主要因密度小，熔化是因反应放热，D为最佳选项。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同素异形体，C错误；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体，D错误。13.【参考答案】A【解析】晶体硅是重要的半导体材料，A正确；SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，并非生成盐和水，不属于碱性氧化物，B错误；常温下硅与氧气反应缓慢，C错误；硅酸是弱酸，D错误。14.【参考答案】C【解析】增大容器体积，压强减小，反应速率减小，A错误；正反应放热，升温速率增大但平衡逆向移动，B错误；增大N2浓度，速率增大且平衡正向移动，C正确；催化剂同等改变正逆反应速率，不使平衡移动，D错误。15.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠物质的量均为0.001mol，恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH约等于7。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应，C正确；D中无化合价变化。17.【参考答案】C【解析】导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很低时导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误；醋酸溶液中存在水的电离，c(H+)略大于c(CH3COO-)，B错误；稀释醋酸促进电离，但c(H+)减小，Kw不变，故c(OH-)增大，C正确；NaHCO3是强电解质，完全电离为Na+和HCO3-，D前半句正确但后半句表述不够准确，相较之下C更严谨。18.【参考答案】A【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置，A正确；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；电极可以是金属或非金属导体（如石墨），D错误。19.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。20.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子；C项碳原子核外都是6个电子；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子。注意C选项中C和C-14是同位素，核外电子数相同。本题B、D均正确，但B更典型。21.【参考答案】A【解析】标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，质量为32g，则该气体的摩尔质量为32g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，HCl为36.5g/mol。因此该气体是氧气。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被其氧化的物质使其褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色；苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，但乙烯更为典型。24.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、18个纵行，但族分为7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，共16个族。第ⅠA族除氢外都是金属元素。元素周期表有7个横行、18个纵行。He最外层电子数为2，但位于0族而非第ⅡA族。25.【参考答案】B【解析】离子化合物含有离子键，可能同时含有共价键。NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，是含有共价键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。26.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，燃烧方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O，消耗2molO2；C2H6+3.5O2=2CO2+3H2O，消耗3.5molO2；C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，消耗3molO2；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6molO2。因此消耗氧气最多的是葡萄糖。27.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如CuSO4溶液呈蓝色；溶液具有均一性，各部分性质相同；饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2的饱和溶液很稀；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，但气体相反。28.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止火灾；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项托盘天平称量时遵循左物右码原则；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。29.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子间不发生反应。A项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；B项H+与CO32-生成CO2气体；C项各离子间不反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。30.【参考答案】A【解析】原子结构示意图显示核外有3个电子层，所以该元素位于第三周期；最外层电子数为6，所以该元素位于第ⅥA族。综合判断该元素为硫元素，位于第三周期第ⅥA族。31.【参考答案】C【解析】同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小；同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。因此C项正确。32.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两种物质恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。33.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行；达到化学平衡时正逆反应速率相等但不为零；达到化学平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。因此只有C项正确。34.【参考答案】B【解析】①是用液体与固体在常温下反应制气体，②是用固体与液体在常温下反应制气体，③是用固体与液体在常温下反应制气体。其中②③都是用块状固体与液体在常温下反应，可选用相同的发生装置；①用MnO2粉末作催化剂，通常使用分液漏斗控制液体滴加速度。35.【参考答案】B【解析】烷烃性质稳定，不能使溴水褪色；烯烃含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色；苯不能使溴水因反应而褪色，但能萃取溴水中的溴；油脂中含有不饱和脂肪酸甘油酯时能使溴水褪色。36.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数都是10；同位素是质子数相同中子数不同的原子，化学性质几乎相同；氢原子最外层有1个电子，但氢是非金属元素；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质。37.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误；原子呈电中性，原子序数=质子数=核外电子数，B正确；同位素质子数相同化学性质相似，中子数不同导致物理性质有差异，C错误；相对原子质量是近似整数值时约等于质子数加中子数，但并非精确相等，D错误。故选B。38.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素还包括ds区，C错误；稀有气体最外层电子排布为ns²np⁶，位于p区，D正确。故选D。39.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₄Cl含离子键和共价键；KOH含离子键和共价键；H₂O分子中只含O—H共价键，不含离子键。故选C。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。41.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L。故选B。42.【参考答案】D【解析】醋酸为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，pH=3的醋酸稀释10倍后pH介于3和4之间，A错误；pH大小与酸碱强弱和浓度都有关，未指明浓度无法比较，B错误；pH=7在常温下为中性，温度改变时中性溶液的pH可能不等于7，C不严谨；NaOH为强碱完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，D正确。故选D。43.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A含C、H、O，属于醇类；B含C、H、O，属于羧酸类；C为乙烯，仅含C、H，属于烃；D含C、H、Cl，属于卤代烃。故选C。44.【参考答案】C【解析】A错误，有些物质是单原子分子；B错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C正确，摩尔是物质的量的单位，属于国际单位制基本单位；D表述不规范，应为"2mol氧原子"。故选C。45.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度比不一定等于化学计量数之比，A错误；反应前后气体总质量和体积均不变，密度始终不变，B不能判断；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应达到平衡，C正确；断裂1molN≡N表示正反应，断裂2molN—H也表示正反应，D错误。故选C。46.【参考答案】B【解析】氯原子质量数为37，应表示为³⁷₁₇Cl，A错误；S²⁻核电荷数为16，核外有18个电子，结构示意图正确，B正确；CO₂电子式中氧原子周围应有8个电子且应为双键，C错误；过氧化钠化学式为Na₂O₂，D错误。故选B。47.【参考答案】CD【解析】纯净物包括单质和化合物，A错误；混合物可以只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物，B错误；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，C正确；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，一定含有氢元素，D正确。48.【参考答案】B【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，A正确；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，B正确；O2-有10个电子，F-有10个电子，C正确；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，D错误。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。50.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH的物质的量为1mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L。51.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。52.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3，C错误；全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，D错误。53.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各物质的浓度不再发生变化。平衡时各物质的浓度不一定相等，正反应速率不等于零，反应并未停止。54.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和13C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；甲烷和乙烷互为同系物。55.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果；C正确，容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，3.36LCO2的物质的量n=V/Vm=3.36L/22.4L/mol=0.15mol。57.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种溶质，是混合物；矿泉水中含有矿物质等多种成分，也是混合物。因此选B。58.【参考答案】B【解析】硫酸的化学式为H₂SO₄，每个硫酸分子中含有2个氢原子。因此1molH₂SO₄中含有2mol氢原子。这是根据化学式中各原子的个数比例直接得出的结论。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，Zn的化合价从0变为+2，H的化合价从+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。60.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125÷0.25=0.5mol/L。因此选A。61.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。主族元素中既有金属元素也有非金属元素（如第ⅦA族的氟、氯等），B错误。同一周期元素原子序数从左到右依次递增，C错误。稀有气体元素位于第0族而非第ⅠA族，D错误。62.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是彼此之间不发生反应。A中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀不能共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应可以共存；D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀、NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，均不能共存。因此选C。63.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，B正确。Mg只与盐酸反应不与NaOH反应，A错误；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应，C错误；SiO₂是酸性氧化物只与NaOH反应不与盐酸反应，D错误。64.【参考答案】D【解析】A错误，称量固体药品时应放在称量纸上，腐蚀性药品应放在玻璃器皿中；B错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会引起酸液飞溅；D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不可直接凑近闻。65.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素最外层电子数为3，且根据选项均为A或B族，结合原子最外层电子数规律可知为主族元素，因此属于第ⅢA族。第ⅢB族为过渡元素，其电子排布特征不同。故选A。66.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率（v正=v逆≠0），各组分浓度保持不变。A错误，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；C错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行；D错误，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，浓度关系取决于起始量和转化率。因此选B。67.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体；B项为同分异构体；D项为重水与普通水的区别。故选C。68.【参考答案】C【解析】NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间为共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。故选C。69.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变。故选C。70.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第IA族，原子半径依次增大。A项同周期从左到右半径减小；C、D项虽符合同主族规律，但题目要求选择，B最符合题意。故选B。71.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。B项表示的都是逆反应方向；C、D项浓度或比例相等不能作为平衡判断依据。故选A。72.【参考答案】B【解析】乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；糖类中单糖和二糖不是高分子；甲烷与氯气发生取代反应。故选B。73.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。加水稀释促进电离，氢离子物质的量增加，但溶液体积增大更显著。若为强酸稀释100倍pH由3变为5，而醋酸稀释后pH增大但增大幅度小于强酸，故pH介于3和5之间。故选B。74.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能，正极发生还原反应；电解池将电能转化为化学能，阳极发生氧化反应。电解池中电子由电源负极流出，经导线流向电解池的阴极，D正确。故选D。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但碳骨架不同，互为同分异构体。A、D为同素异形体；B为同位素。故选C。76.【参考答案】C【解析】Na+质子数11电子数10不相等；NH4+质子数11电子数10不相等；H2O质子数10电子数10相等；OH-质子数9电子数10不相等。77.【参考答案】C【解析】O2和O3是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同互为同分异构体；H2O和H2O2分子式不同不是同分异构体。78.【参考答案】C【解析】铜是单质不是化合物，不属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；CO2本身不能电离，是非电解质。79.【参考答案】C【解析】A项各元素化合价无变化；B项为中和反应各元素化合价无变化；C项Na从0价变为+1价Cl从0价变为-1价属于氧化还原反应；D项为复分解反应各元素化合价无变化。80.【参考答案】C【解析】HCl为强酸pH最小；CH3COOH为弱酸呈酸性pH小于7；NaOH为强碱pH大于7最大；NaCl为强酸强碱盐溶液呈中性pH等于7。81.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；HCl只含极性共价键；H2O2分子中含有O-O非极性共价键和O-H极性共价键；NaOH含有离子键和极性共价键。82.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，Na位于最前面最活泼，Fe次之，Cu和Ag较不活泼。83.【参考答案】C【解析】甲烷和乙烷为饱和烃不能使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色；苯与溴水不发生反应不能使其褪色。84.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+