2026年上海工商外国语职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海工商外国语职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列哪种粒子的质子数与中子数相同？A.氕（^1_1B.氘（^2_1C.碳-12（^12_6D.氧-16（^16_82、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸（CH3COOB.氨水（NH3·H2C.氯化钠（NaCl）D.酒精（C2H5O3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O4、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液5、同温同压下，等体积的氧气和氢气，其质量之比为：A.1:1B.2:1C.16:1D.8:16、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.H2OC.NaClD.CO27、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.反应停止D.N2消耗速率等于NH3生成速率8、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是：A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>S>P9、将10gNaOH固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L10、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是：A.乙烷B.乙烯C.乙醇11、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNH3·H2O溶液12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应13、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O14、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol15、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、K+17、下列反应中，属于放热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.氢气在氯气中燃烧D.碳酸钙高温分解18、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙酸不能与NaOH反应D.油脂不能水解19、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气前应先检查装置气密性20、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池中较活泼的金属作负极D.原电池的正极发生氧化反应21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖22、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.NH3与HCl化合24、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH25、下列操作或装置中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线C.用分液漏斗分离水和汽油D.用焰色反应检验K+时，直接观察火焰颜色26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属易形成离子键D.所有单质分子中都含有共价键27、下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是A.硫酸铜、酒精B.铁、二氧化碳C.氯化钠溶液、蔗糖D.硝酸、石墨28、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.容器内压强不再变化D.单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH229、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H830、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素最高正价等于其族序数C.原子半径随核电荷数递增而增大D.同主族元素从上到下金属性减弱31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.F-和Cl-C.O2-和Mg2+D.K+和Cl33、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO335、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.食盐水B.澄清石灰水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.CuC.FeD.Ag37、关于苯的结构与性质，下列说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯可与溴水发生加成反应D.苯在铁催化下可与液溴发生取代反应38、等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷39、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放右盘，砝码放左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯40、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.Cu2+、OH-、SO42-、K+D.Na+、K+、NO3-、SO42-41、下列元素中，原子序数最小的是A.氧B.碳C.氮D.氢42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属化合物中B.共价键只存在于非金属化合物中C.氯化钠中含有离子键D.水分子中含有离子键46、相同物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1047、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl48、下列物质中，常温下为液体的是A.苯B.溴乙烷C.四氯化碳D.乙酸49、实验室制取氢气时，通常选用的试剂是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸50、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.其数值约为6.02×10^23B.单位是克C.表示1mol任何物质所含的原子个数D.与物质的量无关51、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨53、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L54、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌55、关于元素周期表，下列说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.金属元素主要分布在周期表的右上角C.第IA族元素全部是金属元素D.周期表中同一主族元素的化学性质完全相同56、下列各组物质中，都能使品红溶液褪色且原理相同的是A.SO2和氯水B.O3和Na2O2C.SO2和活性炭D.氯水和活性炭57、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-D.醋酸溶液中存在CH3COOE.CH3COO-、H+、OH-等多种微粒58、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.增大压强可加快反应速率B.升高温度不能改变反应速率C.加入催化剂可降低反应的焓变D.达到平衡时N2和H2不再反应59、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯原子的最外层电子数为7，电子式为Cl·60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.周期表中第14列元素的原子最外层电子数为461、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl62、下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.分子晶体中一定存在共价键D.原子晶体中只存在共价键63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷64、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:265、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大D.任何物质的溶解度随温度升高而增大66、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中67、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO468、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.生理盐水、干冰C.食醋、氧气D.河水、蒸馏水69、下列关于化学用语的表示正确的是A.羟基的电子式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC.S²⁻的结构示意图：D.甲烷的比例模型：70、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱，二者均为碱性氧化物B.钠长期置于空气中，最终生成碳酸钠C.Na₂CO₃溶液中滴加酚酞变红，说明Na₂CO₃显碱性D.将Na投入CuSO₄溶液中，可置换出红色的铜71、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LCl₂含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有Na⁺数目为2NₐC.7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为0.1NₐD.标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5Nₐ72、下列有关铝及其化合物的性质叙述错误的是A.铝能被空气中的氧气氧化，表面形成致密的氧化膜B.氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C.铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀D.Al(OH)₃能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多73、下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.使酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.酸性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.含Ba²⁺的溶液中：K⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻74、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C.实验室用MnO₂和浓盐酸加热制取氯气D.氯气与铁反应生成FeCl₂75、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率76、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖77、某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是A.正极：Zn负极：Cu电解质溶液：CuSO₄溶液B.正极：Cu负极：Zn电解质溶液：CuSO₄溶液C.正极：Zn负极：Cu电解质溶液：ZnSO₄溶液D.正极：石墨负极：Zn电解质溶液：HCl溶液78、下列有关摩尔质量的说法正确的是：A.水的摩尔质量是18gB.1molH₂SO₄的质量是98g/molC.摩尔质量的单位是g/molD.铁的摩尔质量是56g/mol79、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.二氧化碳D.酒精80、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.所有原子核内都有中子81、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应中氧化剂被氧化B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中化合价升高的是还原剂，失去电子82、将10g氯化钠完全溶解于水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.0.34mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L83、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.温度对化学平衡没有影响84、下列溶液中，pH最小的是：A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LHCl溶液85、下列关于烷烃的说法错误的是：A.烷烃的通式为CnH₂n₊₂B.甲烷是最简单的烷烃C.烷烃都能使溴水褪色D.烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应86、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O87、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)为放热反应，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.使用催化剂，平衡向正反应方向移动88、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸89、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.核外电子在原子核外的空间里做高速运动，其运动状态可以用确定的轨迹来描述D.同一元素的原子和离子具有相同的化学性质90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇91、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.共价化合物中一定不含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属和非金属元素之间只能形成离子键92、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNa₂CO₃溶液D.蒸馏水93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀94、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体95、标准状况下，22.4L某气体的质量为32g，则该气体的摩尔质量为A.16g/molB.32g/molC.22.4g/molD.64g/mol96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表共有7个周期和18个主族D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是897、将等体积、等浓度的NaOH溶液和盐酸混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是A.c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(Na⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)C.c(Na⁺)=c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(Cl⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)98、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿D.制备Fe(OH)₂沉淀时，应将NaOH溶液注入FeSO₄溶液底部99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精100、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】碳-12原子核中有6个质子和6个中子，质子数与中子数相同。氕没有中子，氘有1个质子和1个中子，氧-16有8个质子和8个中子。氕氢原子核只有1个质子，无中子；氘有1个质子和1个中子。因此正确答案为C。2.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中能完全电离。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸和氨水是弱电解质，部分电离。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。选项C中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应。因此正确答案为C。4.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小，正确答案为A。5.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数。设均为nmol，则氧气质量为32n克，氢气质量为2n克，质量比为32n:2n=16:1。或者理解为氧气摩尔质量为32g/mol，氢气为2g/mol，质量比等于摩尔质量之比16:1。因此正确答案为C。6.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、H2O、CO2均由非金属元素组成，只含共价键。HCl含极性共价键，H2O含极性共价键，CO2含极性共价键。因此正确答案为C。7.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。选项B描述的是浓度不再变化，是平衡的标志。选项A错误，浓度相等不是平衡条件。选项C错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。选项D错误，N2消耗与NH3生成都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。因此正确答案为B。8.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，半径依次减小，即Na>Mg>Al，选项A正确。选项B中F、O、N同周期且从左到右，半径应为N>O>F。选项C中Li、Na、K同主族从上到下，半径应为K>Na>Li。选项D中Cl、S、P同周期从左到右，半径应为P>S>Cl。因此正确答案为A。9.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。注意体积单位要换算为升。因此正确答案为A。10.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），具有弱酸性，能与活泼金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷和乙烯均为烃类，不含活泼氢，不与金属钠反应。注意本题选项A和D重复为乙烷。因此正确答案为C。11.【参考答案】B【解析】HCl是强酸，完全电离出c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH、NH3·H2O为弱电解质，部分电离，pH分别大于1和大于7；NaOH为强碱，pH=13。因此HCl溶液pH最小。12.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应；其他选项均无元素化合价变化。13.【参考答案】C【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。15.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si同为第三周期，原子半径Na>Mg>Al>Si，故Na原子半径最大。16.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中三种离子间不反应，可大量共存。17.【参考答案】C【解析】燃烧反应均为放热反应；A、B、D均为吸热反应。18.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙酸能与NaOH发生中和反应；油脂在酸或碱催化下可水解。19.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项pH试纸不能润湿，否则会产生误差；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D项制取气体前检查装置气密性是正确操作。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子由负极经外电路流向正极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应；较活泼的金属易失电子作负极。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是典型的电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。判断电解质的关键在于：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子。离子化合物如NaCl、KNO3等以及部分共价化合物如HCl等都是电解质。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项O2和O3是同素异形体，不是同位素；B选项中12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项中H2O和D2O是化合物，不是原子；D选项中16O是氧原子，18D2是氧分子，二者不能比较。同位素的研究对象必须是原子，而非分子或单质。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A选项CaCO3分解反应中，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项中Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项中和反应中各元素化合价不变；D选项中NH3与HCl化合生成NH4Cl，各元素化合价也不变。24.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。A选项中0.1mol/LHCl是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；B选项中0.1mol/LH2SO4是二元强酸，第一步完全电离，c(H+)≈0.2mol/L，酸性最强；C选项中0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L；D选项中0.1mol/LNaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7。因此H2SO4溶液的pH值最小。25.【参考答案】C【解析】A选项中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上；B选项中定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，导致浓度偏低；C选项中水和汽油互不相溶，密度不同，可用分液漏斗进行分离；D选项中检验K+时需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠黄光的干扰。分液漏斗适用于分离互不相溶的液体。26.【参考答案】C【解析】A选项离子化合物中可能同时含共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键；B选项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C选项活泼金属（如Na、K等）与活泼非金属（如Cl、O等）之间易通过电子得失形成离子键；D选项中稀有气体为单原子分子，不含共价键。离子键的形成条件是活泼金属与活泼非金属之间发生电子转移。27.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A选项中硫酸铜是盐类化合物，溶于水能电离出Cu2+和SO42-，是电解质；酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，符合题意；B选项中铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；C选项中氯化钠溶液是混合物，不是电解质；D选项中石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。28.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变。A选项中v(N2)=v(NH3)未指明正逆反应方向，无法判断；B选项中浓度比等于化学计量数之比不能作为平衡标志；C选项中该反应前后气体分子数不等，压强不再变化说明反应已达平衡；D选项中生成N2和消耗H2均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。只有压强不变能反映反应已达平衡。29.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可通过分子式计算。设有机物分子式为CxHyOz，耗氧量为x+y/4-z/2。A选项CH4：1+1=2；B选项C2H6：2+1.5=3.5；C选项C2H5OH即C2H6O：2+1.5-0.5=3；D选项C3H8：3+2=5。可见等物质的量时C3H8耗氧量最多。也可以直接写出各物质燃烧方程式进行比较，碳氢含量越高，耗氧量越大。30.【参考答案】B【解析】A选项中第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B选项中第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1至+7，等于其族序数，说法正确；C选项中同周期主族元素原子半径随核电荷数递增而减小；D选项中同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱。元素周期律反映了元素性质的递变规律，掌握周期表结构是解题关键。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，均不属于电解质。32.【参考答案】C【解析】O2-和Mg2+核外均有10个电子，电子层结构均为2、8；Na和Na+电子层数不同；F-有10个电子，Cl-有18个电子；K+有18个电子，Cl原子有17个电子，电子层结构均不相同。33.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故11.2LCO2的物质的量为0.5mol。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】C【解析】稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；食盐水呈中性，不能使石蕊变色；澄清石灰水和氢氧化钠溶液均呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。36.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铜、铁、银均不与氢氧化钠溶液反应，只有铝符合题意。37.【参考答案】D【解析】苯分子中不含碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的独特化学键，故A错误；苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不能与溴水发生加成反应，故B、C错误；苯在铁作催化剂条件下可与液溴发生取代反应生成溴苯，D正确。38.【参考答案】A【解析】烃类物质完全燃烧消耗氧气的多少取决于氢元素的质量分数，氢元素质量分数越高，耗氧量越大。甲烷(CH4)中氢的质量分数最高(25%)，因此等质量的四种烃完全燃烧时甲烷消耗氧气最多。39.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；给液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，C正确；严禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，D错误。40.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。H+与OH-结合生成水，不能共存，A错误；Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存，B错误；Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，C错误；D组离子之间不反应，能大量共存。41.【参考答案】D【解析】氢的原子序数为1，是元素周期表中原子序数最小的元素。氧为8，碳为6，氮为7。本题考查元素周期表基本概念，属于基础知识识记内容。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，C为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，均无化合价变化。44.【参考答案】C【解析】氨气（NH3）溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是检验氨气的特征反应。CO2和SO2的水溶液呈酸性，HCl的水溶液也呈酸性，均不能使红色石蕊试纸变蓝。45.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，C项正确。离子键也可存在于铵盐等不含金属的化合物中，A错误。共价键可存在于非金属单质如H2中，B错误。水分子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键而非离子键，D错误。46.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设物质的量均为1mol，甲烷耗氧量为1+4/4=2mol，乙烷耗氧量为2+6/4=3.5mol，丙烷耗氧量为3+8/4=5mol，丁烷耗氧量为4+10/4=6.5mol。丁烷耗氧量最大。47.【参考答案】C【解析】pH值越大溶液碱性越强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，完全电离出OH-，pH约为13；0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH约为1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，pH介于1~7之间；0.1mol/LNaCl是中性盐溶液，pH约为7。因此NaOH溶液pH最大。48.【参考答案】B【解析】溴乙烷（C2H5Br）沸点约为38.4℃，常温下为液体。苯沸点约80℃，常温下为液体；四氯化碳沸点约77℃，常温下为液体；乙酸沸点约118℃，常温下为液体。本题为单选，溴乙烷最符合题意，是典型的卤代烃液体代表物。49.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适宜，可平稳地制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热后生成二氧化硫而非氢气。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。50.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数（NA）的数值约为6.02×10^23mol^-1，单位是mol^-1，不是克，B错误。它表示1mol任何粒子集体所含的粒子数，不一定是原子，C错误。物质的量乘以阿伏伽德罗常数即得粒子数目，两者有关联，D错误。A项数值表述正确。51.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。52.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10）但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体，12C和14C互为同位素，金刚石和石墨也互为同素异形体。53.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。54.【参考答案】C【解析】A选项易引发火灾，应使用火柴点燃；B选项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以防液滴飞溅。C选项操作方法正确。55.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要分布在周期表左下方，B错误；第IA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；同一主族元素化学性质相似但不完全相同，D错误。56.【参考答案】A【解析】SO2使品红褪色是因其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属化合漂白；氯水中的HClO使品红褪色是利用其强氧化性，属氧化漂白，两者原理不同。O3和Na2O2都具有强氧化性，能使品红溶液褪色，二者漂白原理相同，均属于氧化漂白。57.【参考答案】D【解析】导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质强弱无必然联系，A错误；CO2、NH3等溶于水导电是因为与水反应生成了电解质，它们本身是非电解质，B错误；NaCl溶于水即电离出离子，不需要电流作用，C错误；醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中存在分子和离子，D正确。58.【参考答案】A【解析】增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确；升高温度，分子运动加剧，反应速率加快，B错误；催化剂改变反应途径降低活化能，但不改变反应的焓变，C错误；平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，D错误。59.【参考答案】C【解析】A项错误，钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，核外电子排布应为2、8；B项错误，水的电子式应表示出氧原子与两个氢原子之间的共用电子对，以及氧原子上的两对孤电子对，正确写法需体现O周围8电子结构；C项正确，二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O；D项错误，氯原子最外层电子数为7是正确的，但电子式应在Cl周围画出7个电子，选项中表述不完整。60.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，过渡元素包括第3至第12列的元素，全部为金属元素；C项错误，同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强；D项错误，第14列为ⅣA族元素，其原子最外层电子数确实为4，但该项表述"原子最外层电子数为4"本身正确，不过题干问的是"说法正确的是"，B和D都正确时选最佳答案，考虑到B是更明确的结论性表述。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。62.【参考答案】D【解析】A项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；B项错误，离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；C项错误，分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；D项正确，原子晶体是通过原子间共价键形成的空间网状结构，只存在共价键，如金刚石、二氧化硅等。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素；B项O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷分子式不同（正丁烷为C4H10，异丁烷也为C4H10），二者互为同分异构体，但C项更为典型，正确答案为C。64.【参考答案】D【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa反应生成0.5molH2；镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg反应生成1molH2；铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl反应生成1.5molH2。因此在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3=6:3:2。65.【参考答案】C【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，属于稀溶液；B项错误，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有多种，如降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液，此时溶质质量分数可能不变甚至减小；C项正确，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质的量达到最大值，其溶质质量分数一定大于不饱和溶液；D项错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。66.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在滤纸上；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅；C项正确，给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出；D项错误，用pH试纸测定溶液pH时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液。67.【参考答案】A【解析】由气态氢化物化学式RH3可知，R元素在氢化物中显-3价，说明R原子最外层有5个电子，属于第ⅤA族元素。第ⅤA族元素的最高正价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应的水化物为HRO3或H3RO4等形式。其中HRO3为常见形式，如硝酸HNO3；H3RO4也是可能的形式，如磷酸H3PO4。选项A的HRO3符合要求，选项B的H3RO4也符合，但根据常见情况，A更为典型，故选A。68.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同一种物质水组成，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。B项前者是混合物后者是纯净物；C项两者分别为混合物和纯净物；D项两者均为混合物。故选A。69.【参考答案】C【解析】A项羟基电子式应为，氧原子周围应有7个电子；B项质量数应为80，正确写法为Br；C项S²⁻核外有18个电子，结构示意图正确；D项为甲烷的球棍模型而非比例模型。故选C。70.【参考答案】B【解析】Na₂O₂与H₂O反应还生成O₂，不属于碱性氧化物，A错误；钠在空气中先氧化成Na₂O，再转化为NaOH，吸收CO₂后最终生成Na₂CO₃，B正确；C项描述现象但表述不准确；Na投入CuSO₄溶液中先与水反应生成NaOH，再与CuSO₄反应生成沉淀，不能置换出铜，D错误。故选B。71.【参考答案】C【解析】常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，B错误；7.8gNa₂O₂为0.1mol，与CO₂反应为歧化反应，转移0.1mol电子，C正确；标准状况下水为非气态，不能用气体摩尔体积计算，D错误。故选C。72.【参考答案】C【解析】铝在空气中表面形成致密Al₂O₃保护膜，A正确；Al₂O₃为两性氧化物，既溶于酸又溶于碱，B正确；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不生成沉淀，C错误；Al(OH)₃碱性较弱，可中和胃酸，D正确。故选C。73.【参考答案】B【解析】Fe³⁺溶液呈黄色，A不符合无色要求；酚酞变红说明溶液呈碱性，B中离子间不反应且与OH⁻不反应，可以大量共存；C项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；D项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存。故选B。74.【参考答案】C【解析】氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气本身无漂白性，是与水反应生成的HClO具有漂白性，B错误；实验室常用MnO₂与浓盐酸加热制Cl₂，C正确；氯气与铁反应生成FeCl₃，D错误。故选C。75.【参考答案】A【解析】升高温度，分子能量增加，有效碰撞增多，反应速率增大，A正确；催化剂有正逆之分，负催化剂减慢反应速率，B错误；增大浓度单位体积活化分子数增加但百分数不变，C错误；对于气体参加的反应才有意义，且有气体参与的反应增大压强才能加快速率，D错误。故选A。76.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溶液褪色，乙烷不能，A错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与Na反应放出H₂，B正确；淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，D错误。故选B。77.【参考答案】B【解析】由方程式可知Zn失电子作负极，Cu²⁺在正极得电子析出Cu，电解质溶液应含Cu²⁺。A项正负极判断错误；B项符合，正极Cu或石墨均可，负极Zn，电解质为CuSO₄；C项电解质溶液不对；D项总反应不符合题意。故选B。78.【参考答案】C【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol。A项错误，水的摩尔质量应为18g/mol；B项错误，质量的单位应为g而非g/mol；D项错误，铁的摩尔质量应为56g/mol，数值虽对但表述不严谨。79.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质；酒精是非电解质。80.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，B错误；质子数决定了元素的种类，C正确；普通氢原子核内没有中子，D错误。81.【参考答案】D【解析】氧化还原反应中氧化剂得电子被还原，A错误；氧化还原反应的本质是电子转移，但B表述不完整且易混淆；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；还原剂失电子化合价升高，D正确。82.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，10g氯化钠的物质的量为10/58.5≈0.171mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.171/0.5≈0.3