2026年上海工程技术大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海工程技术大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.冰融化成水D.蜡烛燃烧2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳3、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.二氧化硫C.硫化氢D.碘化氢5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O6、下列物质中，属于同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨7、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.主族元素的最高正化合价等于其族序数C.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素最外层电子数相同9、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中含有金属键D.非金属单质中不含化学键11、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CaO12、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化剂被还原生成氧化产物D.还原剂被氧化生成还原产物13、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.2mol/L14、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O和16O2-15、在常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.O2D.CO216、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.非金属元素最多只能形成4个共价键18、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.化学平衡不受温度影响21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡22、下列各组物质互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器上方24、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K25、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3===CaO+CO2↑B.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl27、下列说法正确的是A.化学反应都会放出热量B.活化分子之间的碰撞一定能发生化学反应C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大28、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO429、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO30、关于苯的说法错误的是A.苯的分子式为C6H6B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能在空气中燃烧D.苯在一定条件下能发生取代反应31、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.液氯D.氨水32、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)高温CO+H₂33、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、Na⁺、SO₄²⁻B.酸性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.碱性溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻D.含Fe³⁺的溶液中：K⁺、I⁻、SCN⁻、SO₄²⁻34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应不再进行B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，可提高反应物的平衡转化率35、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象D.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解36、下列有机化合物中，不属于烃类物质的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯37、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.离子半径大小：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺38、某化学反应在一定条件下达到平衡，下列措施能使平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.增大反应物浓度D.使用催化剂39、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(H⁺)B.醋酸的电离平衡常数KaC.c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOD.溶液的导电能力40、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.加热固体时试管口略向上倾斜C.过滤时用玻璃棒引流，玻璃棒末端靠在三层滤纸一侧D.配制溶液时，将水倒入容量瓶中定容41、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.O2-和Mg2+B.Na+和NeC.CCl4和CO2D.H2O和NH342、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子晶体中一定存在共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物43、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl244、将0.1molNaOH溶于水中配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L45、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br46、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.镁条在空气中燃烧47、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.v(N2)=v(NH3)48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应49、某原电池的正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，该电池的总反应为A.Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Cu+Zn2+=Cu2++ZnC.Zn2++Cu=Zn+Cu2+D.Zn+Cu=Zn2++Cu2+50、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷54、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液50mLB.0.1mol/LMgCl2溶液50mLC.0.1mol/LAlCl3溶液50mLD.0.1mol/LKCl溶液50mL55、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.实验室制取气体前，应先检查装置的气密性56、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠可以保存在水中C.Na2O2可用于呼吸面具中作为供氧剂D.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO357、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡常数只与温度有关D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动58、某元素R的原子结构示意图为+17287，则下列说法错误的是A.R元素的最高正化合价为+7B.R的最高价氧化物对应水化物为强酸C.R的气态氢化物化学式为RH3D.R单质具有强氧化性59、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N260、将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-64、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子的空间构型为正四面体B.乙烯分子中含有碳碳叁键C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯分子中含有碳碳双键65、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.氯原子的结构示意图：66、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5×6.02×1023B.6.02×1023C.1.5×6.02×1023D.2×6.02×102367、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO468、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大69、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH370、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.用托盘天平称量固体时，应将固体放在右盘C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一71、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氧气B.二氧化硫C.二氧化碳D.氮气72、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.CC.ND.ClE.P73、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.移走生成物74、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.HClD.CaO75、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时仰视刻度线C.溶解后未冷却立即转移D.洗涤液未转移到容量瓶中76、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.氮气77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨78、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大79、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体是混合物，溶液是纯净物B.胶体粒子直径在1nm~100nm之间C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体带电，在电场作用下发生电泳80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O81、将5.85gNaCl固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.1mol/LD.1.0mol/L82、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、SO42-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO84、关于钠及其化合物的叙述，错误的是A.钠暴露在空气中表面变暗，生成白色固体Na2OB.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭85、下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3B.硅酸钠溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C.NO2溶于水发生化合反应生成HNO3D.常温下铁遇浓硝酸不发生反应86、下列关于氯气的叙述中，正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C.氯气可与水反应生成HClO，HClO稳定易分解D.实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气，Cl2能用向上排空气法收集87、下列有机化合物中，不属于烃的是A.CH4B.C2H4C.C2H5OHD.C6H688、下列有关电化学知识的叙述，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极C.铁的吸氧腐蚀中，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电镀时，待镀金属制品作阳极89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.蒸馏水D.自来水90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O91、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar92、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol93、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.磷D.硅94、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O95、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O397、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，N2和H2不再反应B.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.增大压强对反应速率无影响D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数98、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯99、下列关于物质的分类正确的是A.铜属于单质B.水属于混合物C.食盐水属于化合物D.空气属于纯净物100、下列反应属于化合反应的是A.铁+氧气→四氧化三铁B.过氧化氢→水+氧气C.锌+硫酸铜→硫酸锌+铜D.氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，都有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳是非电解质。3.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同。核外电子排布决定元素的化学性质。电子在原子核外空间运动，不在核内。4.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。二氧化硫是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，B中各元素化合价均未变化，D中各元素化合价均未变化，都不是氧化还原反应。C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是同位素。O2和O3是同素异形体。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体。7.【参考答案】A【解析】用托盘天平称量时，应左盘放药品，右盘放砝码，操作正确。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口。8.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。氧、氟无正化合价，B错误。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误。同一主族元素最外层电子数相同，D正确。9.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。食盐水呈中性，不能使酚酞变色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。氯化铵溶液呈酸性，不能使酚酞变色。10.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属单质中含有金属键，C正确。非金属单质中可能含化学键，如H2含共价键，D错误。11.【参考答案】B【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子对形成化学键的化合物。NaCl由离子键构成，是离子化合物；H2O中氢原子与氧原子通过共价键结合，属于共价化合物；NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；CaO为离子化合物。因此选B。12.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，生成还原产物；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物。选项A正确，B错误应为失去电子；C错误应为生成还原产物；D错误应为生成氧化产物。故选A。13.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol，溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度等于0.25mol除以0.5L等于0.5mol/L，答案应选A。14.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；16O和16O2-是同种元素的不同微粒，不是同位素关系。故选A。15.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强酸性和吸水性，常用作干燥剂。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。故选B。16.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A为加成反应；B为加成反应；C中甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；D为氧化反应。故选C。17.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，故A错误；过渡元素包括副族和第VIII族元素，全部为金属元素，故B正确；稀有气体中氦最外层电子数为2，故C错误；非金属元素形成共价键数目与其最外层电子数有关，氮可形成5个共价键如NH4+，故D错误。选B。18.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，Fe置换出Cu沉积在铁片表面，每溶解56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不发生置换反应，溶液质量基本不变。故选B。19.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。20.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，故A正确，B错误；达到平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，故C错误；温度改变会使平衡发生移动，故D错误。故选A。21.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，氯化钠溶液是混合物，二者均不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气与臭氧是同素异形体；氕与氘是同位素；金刚石与石墨也是同素异形体；正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。23.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免酒精洒出引发火灾；给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体暴沸喷出伤人；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，由于水的密度小会浮在浓硫酸表面，溶解时放出的大量热会使水立即沸腾，造成酸液飞溅；用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内或接触容器内壁，以免污染试剂。24.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al；K位于第四周期第ⅠA族，在Na的下方，金属性K>Na，故金属性最强的是K。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。26.【参考答案】C【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn元素化合价由0升高为+2，H元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。27.【参考答案】C【解析】化学反应既有放热反应，也有吸热反应；活化分子之间发生有效碰撞才能发生化学反应；催化剂通过降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而加快反应速率；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变。28.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；CuSO4能与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，不与盐酸反应。29.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑；碳酸钙是难溶物，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式正确。30.【参考答案】B【解析】苯的分子式为C6H6，A正确；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，B错误；苯具有可燃性，能在空气中燃烧，C正确；苯在一定条件下能发生取代反应，如与液溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯，D正确。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由同种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物；液氯是液态的氯气，只含Cl₂一种分子，属于纯净物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，含有NH₃、NH₃·H₂O、H₂O等多种微粒，属于混合物。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中水中的H元素化合价降低，水作氧化剂；C项中水中的O元素化合价升高，水作还原剂；D项中水既作氧化剂又作还原剂；B项中Cl₂发生歧化反应，H₂O中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。33.【参考答案】C【解析】A项中MnO₄⁻呈紫红色，与"无色"矛盾；B项中CO₃²⁻在酸性条件下会与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；D项中Fe³⁺与I⁻发生氧化还原反应，且Fe³⁺与SCN⁻生成络合物，不能大量共存；C项中各离子之间不发生任何反应，在碱性条件下也能稳定存在。34.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；升高温度，正逆反应速率均增大，但吸热方向速率增大的幅度更大，平衡向吸热方向移动，B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，D错误。35.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极失电子生成Zn²⁺，锌片逐渐溶解；铜作正极，溶液中H⁺在铜片表面得电子生成H₂，铜片上有气泡产生。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），故D正确，A、B、C均错误。36.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷（CH₄）、乙烯（C₂H₄）、苯（C₆H₆）均只含C和H两种元素，属于烃类；乙醇（C₂H₅OH）除含C、H外还含有O元素，属于烃的衍生物，不属于烃。37.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；同周期元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO₄酸性强于H₂SO₄，C正确；Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，应为Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，D看似正确但结合题干应选最严谨的C项。38.【参考答案】C【解析】降低温度，反应速率减小，若正反应放热则平衡正向移动，但速率减小不符合题意，A错误；减小压强，反应速率减小，B错误；增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，平衡向正反应方向移动，C正确；使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，D错误。39.【参考答案】C【解析】醋酸稀释时，电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H⁺)减小，A错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变Ka不变，B错误；稀释促进电离，n(CH₃COO⁻)增大，n(CH₃COOH)减小，比值增大，C正确；离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D错误。40.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃；B项加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；C项过滤时玻璃棒引流且末端靠三层滤纸一侧，操作正确；D项定容时应向容量瓶中加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，不是直接倒入水。41.【参考答案】B【解析】Na+核外电子数为10，Ne原子核外电子数也为10，两者相等。A项O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，看似相等，但需注意题意为核外电子数完全相同且粒子类型合理，B项更符合典型考点。C项CCl4和CO2分子中电子总数不等。D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但B为更标准答案。42.【参考答案】D【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。A错误，如NH4Cl中只有非金属元素但含离子键。B错误，如NaOH中含共价键但含有金属元素。C错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，如固态氩中只有分子间作用力。43.【参考答案】A【解析】在该反应中，FeCl3中的Fe3+得到电子被还原为Fe2+，化合价降低，作氧化剂；Cu失去电子被氧化为Cu2+，化合价升高，作还原剂。判断氧化剂和还原剂的关键是分析元素化合价的变化，化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂。本题反应属于典型的氧化还原反应，常用于检验学生对氧化还原基本概念的理解。44.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。将0.1molNaOH溶于水配成1L溶液，根据物质的量浓度公式c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。代入数据得c=0.1mol/1L=0.1mol/L。本题考查物质的量浓度的基本计算，需要注意溶液体积单位为升。45.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。C项Li、Na、K为同主族元素，原子序数依次增大，原子半径依次增大，符合题意。A项Na、Mg、Al为同周期元素，原子半径依次减小。B项原子半径顺序应为Cl<S<O不成立。D项F、Cl、Br为同主族，原子半径依次增大，但C更为典型。46.【参考答案】C【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于典型的吸热反应。A项锌与稀硫酸反应放热，B项酸碱中和反应放热，D项燃烧反应均为放热反应。常见的吸热反应包括大多数分解反应、碳与二氧化碳反应、氯化铵与氢氧化钡晶体反应等。47.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。B项浓度不再变化是化学平衡的本质特征，正确。A项浓度相等不是平衡标志，只是某一特定时刻可能出现的状态。C项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。D项未说明正逆反应方向，且系数关系不对，平衡时v正(N2)=v逆(N2)，而非与NH3速率直接相等。48.【参考答案】D【解析】D项甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢，这是甲烷的特征反应，正确。A项乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，但乙烷不能。B项乙醇与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应，但乙酸更特征的反应是与碱或碳酸盐反应。C项糖类中单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子化合物。49.【参考答案】A【解析】原电池总反应等于正极反应加上负极反应，注意消去电子。正极：Cu2++2e-=Cu，负极：Zn-2e-=Zn2+，两式相加得总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。此反应为典型的置换反应，也是铜锌原电池的工作原理。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极经导线流向正极。50.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。C项NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH-，溶液呈强碱性，pH远大于7，正确。A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。B项HCl是强酸，溶液呈酸性，pH小于7。D项CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7。本题考查常见酸碱盐溶液的酸碱性判断。51.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且本身能发生电离。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价升降。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。54.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度及化学式中该离子的个数有关。A项c(Cl-)=0.1mol/L；B项c(Cl-)=0.1×2=0.2mol/L；C项c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L；D项c(Cl-)=0.1mol/L。因此AlCl3溶液中c(Cl-)最大，为0.3mol/L。55.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅；C项pH试纸不能润湿，润湿后相当于稀释溶液会干扰测定结果；D项制取气体前先检查装置气密性是正确操作，防止漏气影响实验。56.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，在空气中缓慢氧化才生成Na2O；B项钠与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中；C项Na2O2与CO2反应生成O2，可用作供氧剂，正确；D项NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，热稳定性弱于Na2CO3。钠的化合物性质需特别注意反应条件和产物颜色。57.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行只是v(正)=v(逆)，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强等无关，C正确；升高温度使平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动，D错误。理解化学平衡的特征和影响因素是解题关键。58.【参考答案】C【解析】核电荷数为17，该元素为氯(Cl)。最外层有7个电子，最高正价为+7，A正确；最高价氧化物对应水化物为HClO4，是强酸，B正确；氯元素最低负价为-1，气态氢化物为HCl而非RH3，C错误；Cl2是强氧化剂，D正确。原子结构示意图中质子数等于核电荷数，最外层电子数决定元素主要化学性质。59.【参考答案】B【解析】离子化合物是含离子键的化合物，可能同时含共价键。A项NaCl只含离子键，不含共价键；B项NaOH含Na+与OH-间的离子键及O-H共价键，符合题意；C项CO2只含共价键，是共价化合物；D项N2只含共价键，是单质不是化合物。判断时要区分化合物类型与化学键类型两个概念。60.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为22.4÷22.4=1mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=1mol÷0.5L=2mol/L。计算时注意气体摩尔体积的适用条件是标准状况，溶液体积单位要换算为升。该题考查物质的量浓度的基本计算公式应用。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。在Zn与稀硫酸反应中，Zn的化合价从0变为+2，H的化合价从+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。63.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和水；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C中H+、Fe2+、NO3-三者共存时，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；D中各离子间不反应，可以大量共存。64.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键等长，空间构型为正四面体，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键，B错误。乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，不含碳碳双键，D错误。65.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O:（氧原子周围应有8个电子）；C项二氧化碳结构式为O=C=O，含碳氧双键；D项氯原子结构示意图核内应为17个质子，最外层7个电子；B项钠离子核外有10个电子，分为两层，第一层2个，第二层8个，表示正确。66.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据N=n×NA，分子数为0.5×6.02×1023，故选A。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4与盐酸不反应，故选B。68.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属，A错误。元素周期表共有7个横行，对应7个周期，B正确。稀有气体中氦最外层电子数为2，C错误。同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误。69.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率且不为零，此时体系中各物质的浓度保持不变。A项速率不为零；C项反应仍在进行；D项描述的是同一方向的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，故选B。70.【参考答案】D【解析】pH试纸润湿会稀释待测液，影响测量结果，A错误；托盘天平称量时应左物右码，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误；给液体加热时液体不超过试管容积的三分之一以防暴沸喷溅，D正确。71.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。氧气、二氧化碳和氮气均无漂白作用，不能使品红溶液褪色。这是二氧化硫的特性，常用于检验二氧化硫的存在。72.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，符合题意。O、N、C和F、O、N、Cl、S、P均为从左到右排列，但原子半径依次增大，与题意不符。因此选A。73.【参考答案】C【解析】增大压强可以增大气体反应物的浓度，从而加快化学反应速率。降低温度会使反应速率减慢；减小反应物浓度也会使反应速率减慢；移走生成物对正反应速率无直接影响。对于有气体参加的反应，增大压强是加快反应速率的有效方法之一。因此选C。74.【参考答案】C【解析】NaCl、KBr、CaO均由活泼金属与活泼非金属形成，属于离子化合物，只含离子键。HCl由氢原子和氯原子通过共用电子对结合而成，只含共价键。判断化学键类型的关键是：活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，非金属原子之间一般形成共价键。因此选C。75.【参考答案】C【解析】A项容量瓶未干燥不影响结果；B项定容时仰视刻度线，加入的水偏多，浓度偏低；C项未冷却立即转移，冷却后溶液体积偏小，导致浓度偏高；D项洗涤液未转移，溶质减少，浓度偏低。因此选C。76.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气和氮气均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。选择干燥剂时应注意干燥剂与被干燥气体的性质是否相容。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。78.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，A错误；钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；钠的密度比水小，会浮在水面上反应，D错误。因此选C。79.【参考答案】B【解析】胶体和溶液均为混合物，A错误。胶体粒子直径介于1~100nm之间，B正确。胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，C错误。胶体粒子本身不带电，胶体呈电中性，D错误。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B为复分解反应，化合价不变；D为中和反应，化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。81.【参考答案】A【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。82.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ca2+与SO42-生成微溶的CaSO4，不能大量共存；C中H+与NO3-结合具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能共存；D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。83.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O；SiO2只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应；Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，只能与盐酸反应。84.【参考答案】D【解析】钠与空气中氧气反应生成Na2O，A正确。Na2O2与CO2或H2O反应均能生成O2，可用作供氧剂，B正确。NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不分解，热稳定性Na2CO3更强，C正确