2026年上海工艺美术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海工艺美术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和F-B.O2-和S2-C.Mg2+和Cl-D.K+和Ca2+2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl3、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaCl与AgNO3反应D.CaO与水反应5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO6、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第0族元素化学性质最不活泼C.第三周期有8种元素D.主族元素的最高正价都等于其族序数8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O29、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.NaClB.NH4NO3C.NaOH固体D.Na2CO310、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.使用催化剂能改变平衡常数11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水12、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O和SC.Ne和ArD.O2-和Na+13、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.水的蒸发D.木材燃烧14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个周期、7个族C.元素周期表有8个周期、16个族D.元素周期表有6个周期、18个族15、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑17、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.1mol/LD.0.25mol/L18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D219、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中20、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯21、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr22、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是A.NH₃B.CO₂C.HClD.O₂23、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag24、下列关于原子的说法正确的是A.原子不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为质子数和电子数相等D.所有原子中都含有中子25、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.蔗糖26、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O27、常温下，下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.NH4Cl溶液28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl29、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl230、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.NH3和NH4Cl31、已知某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族32、在恒温恒容条件下，能使化学反应速率增大的措施是A.减小反应物浓度B.增大压强C.降低温度D.移去生成物33、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上34、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精36、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I37、实验室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.250mL容量瓶C.分液漏斗D.烧杯38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.锌与稀硫酸反应D.氨气溶于水39、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol40、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.食盐水C.稀硫酸D.氯化钠溶液41、下列叙述正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23C.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子D.标准状况下水的摩尔体积约为22.4L/mol42、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-43、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl244、将铁粉加入到CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.Fe和MgC.Cu和MgD.只有Cu45、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O47、下列各组微粒中，电子数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和CH448、实验室制取氢气时，常用的金属和酸是A.铜和稀硫酸B.锌和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸49、关于卤素性质的下列说法正确的是A.氟的非金属性最弱B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.碘单质难溶于水D.溴单质是紫黑色固体50、0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L51、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙烷52、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳53、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液54、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔55、下列各组元素中，按原子半径逐渐增大排列的是A.NB.Na、Mg、AlC.Li、Na、KD.Cl、Br、I56、下列关于乙醇的性质叙述错误的是A.乙醇能与金属钠反应生成氢气B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇可在铜催化下被氧化为乙醛D.乙醇可发生酯化反应57、将4gNaOH固体溶解于水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol·L⁻¹B.0.4mol·L⁻¹C.0.1mol·L⁻¹D.4mol·L⁻¹58、下列各组离子在水中能大量共存且溶液无色透明的是A.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻59、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.将大理石块粉碎成粉末D.降低压强60、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液静止后会产生沉淀C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中只能含一种溶质61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2H2+O2=点燃=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O63、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H264、下列各组微粒中，核外电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH365、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O366、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O67、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.FeCl3溶液68、实验室用浓盐酸和MnO2制取氯气时，下列有关说法正确的是A.浓盐酸只表现还原性B.反应中MnO2是还原剂C.反应需加热D.可用排水法收集氯气69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子化合物中一定含有离子键70、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C.容器内压强不再变化D.v正(N2)=v逆(NH3)71、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核内一定有质子和中子B.同一元素的原子和离子具有相同的质子数C.原子的最外层电子数决定了原子的质量D.核外电子在原子核外同一轨道上运动72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.蔗糖溶液73、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀75、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素常用作半导体材料76、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol77、下列有关化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键78、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.升高温度一定会增大气体的溶解度C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶质以分子或离子的形式分散在溶剂中79、下列物质久置在空气中，会发生变质的是A.氯化钠固体B.硫酸铜晶体C.氢氧化钠固体D.碳酸钙固体80、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.用酒精灯加热时，应用内焰加热D.过滤操作中，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度81、下列有机物中，属于油脂类物质的是A.乙醇B.乙酸C.硬脂酸甘油酯D.葡萄糖82、将0.1mol/L的盐酸10mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液10mL混合后，所得溶液的pH值约为A.1B.7C.13D.1483、下列有关物质分类或归类正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱类B.牛奶、豆浆都属于胶体C.氯化氢、氯化钠溶于水都能导电，都属于电解质D.水煤气、天然气都属于纯净物84、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：核电荷数为17，各电子层电子数依次为2、8、7C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na×+Cl·→Na+[:Cl:]-85、下列各组物质中，相互间一定互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.聚乙烯和聚氯乙烯C.乙酸和乙醇D.淀粉和纤维素86、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.相同条件下，氢气在氧气中燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多87、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-D.OH-、Na+、Cu2+、SO42-88、下列实验操作或装置正确的是A.用分液漏斗分离植物油和水的混合物B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用托盘天平称量10.50gNaCl固体D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯89、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和乙烯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯90、在恒温恒容的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.容器内气体的总压强不再变化，但反应仍在进行D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH291、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的几种离子。取该溶液进行如下实验：①加入足量氯水，溶液变黄色；②向①所得溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向①所得溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。由此推断该溶液中一定含有A.NH4+、I-、SO42-B.Na+、I-、CO32-C.I-、SO42-、NH4+D.Ba2+、I-、NH4+92、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯93、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl95、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L96、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇97、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已停止进行D.N₂和H₂不再反应98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨99、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol100、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，F-核外也有10个电子，二者电子层结构相同，均为2、8排布。O2-为2、8排布，S2-为2、8、8排布，结构不同。Mg2+为2、8排布，Cl-为2、8、8排布，结构不同。K+为2、8、8排布，Ca2+也为2、8、8排布，但K+核电荷数为19，Ca2+核电荷数为20，电子排布虽相同但属于不同元素离子，通常认为主要考查最外层电子数相同，故选A最为准确。2.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。H2O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合，只含共价键，属于共价化合物。NaOH中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，以及氢氧根内部氢氧之间的共价键，属于离子化合物。NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间的离子键，属于离子化合物。因此选B。3.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色。HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色。因此选C。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。CaCO3高温分解生成CaO和CO2，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，各元素化合价均未改变。CaO与水反应生成Ca(OH)2，各元素化合价均未改变。故选B。5.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成FeCl2和H2，但不能与NaOH溶液反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，但不能与盐酸反应。CuO能与盐酸反应生成CuCl2和水，但不能与NaOH溶液反应。故选B。6.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。7.【参考答案】B【解析】第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。第0族元素为稀有气体元素，原子最外层已达稳定结构，化学性质最不活泼，B正确。第三周期从Na到Ar共有8种元素，C正确表述但需看题意。主族元素中O、F无正价，D错误。本题选B最为准确。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。故选B。9.【参考答案】C【解析】NaCl溶于水时温度变化不明显。NH4NO3溶于水时吸收热量，溶液温度降低。NaOH固体溶于水时放出大量热，溶液温度明显升高。Na2CO3溶于水时温度略有升高但不如NaOH显著。因此选C。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数和平衡状态，D错误。故选B。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含有一种物质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。因此选C。12.【参考答案】D【解析】O2-核外有10个电子，Na+核外也有10个电子，它们的电子层结构均为2、8，相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，电子层结构不同。O有8个电子，S有16个电子，电子层结构不同。Ne和Ar都是稀有气体元素，但电子层数不同。因此选D。13.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。水的蒸发只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成。食物腐烂生成了新的有机物，有新物质生成。木材燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化。因此选C。14.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。因此选A。15.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO2、H2O都是由共价键构成的共价化合物。因此选C。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与H2SO4反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选B。17.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此选A。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素。O2和O3是同素异形体。H2和D2是同一物质的不同同位素分子。因此选B。19.【参考答案】C【解析】给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾。NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。因此选C。20.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。甲烷、乙烷属于烷烃，性质稳定，不能使溴水褪色。苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴使水层颜色变浅，不属于化学反应褪色。因此选C。21.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、MgO、KBr都是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键；H₂O是氢原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，含有共价键。故选C。22.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH₃；氢氧化钠固体具有碱性，不能干燥酸性气体如CO₂、HCl。O₂是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，两种干燥剂都可以使用。故选D。23.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。选项中四种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag，因此锌的活动性最强。故选C。24.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但在结构上可分为原子核和核外电子，A错误；氢原子核内只有质子没有中子，B和D错误；原子呈电中性是因为原子核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，C正确。故选C。25.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。26.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。Na和Na+是同种元素的不同离子。H2O和D2O是同种物质的不同分子。27.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离产生大量OH-，使溶液呈强碱性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性。CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性。判断溶液酸碱性需考虑溶质的性质及水解情况。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，分别为分解反应、中和反应和复分解反应。29.【参考答案】B【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，同时OH-内部氧原子与氢原子之间通过共价键结合，因此含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物。CH4是只含共价键的共价化合物。Cl2是只含共价键的单质分子。30.【参考答案】B【解析】H2O和CO2都是共价化合物，分子内均只含共价键，化学键类型完全相同。HCl含共价键，NaCl含离子键，两者不同。NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，两者不同。NH3含共价键，NH4Cl含离子键和共价键，两者不同。31.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期，最外层有7个电子，位于第ⅦA族。同主族元素化学性质相似，氯的常见化合价为-1、+1、+5、+7，其氢化物为HCl，氧化物对应的水化物有多种。32.【参考答案】B【解析】增大压强可使气体反应的浓度增大，从而加快反应速率。减小反应物浓度会降低反应速率。降低温度会使分子运动减慢，反应速率降低。移去生成物对正反应速率影响较小。对于有气体参与的反应，增大压强等效于增大浓度，反应速率加快。33.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止液体飞溅。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人。氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。34.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性。Na2CO3能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。Fe(OH)3和CuO只能与酸反应，不能与碱反应。两性物质包括铝及其化合物、氨基酸等。35.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。36.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Cl、Br、I位于第ⅦA族，原子半径依次增大，D正确。A选项中O和S同主族但顺序相反；B选项中N、O、F同周期从左到右原子半径依次减小；C选项中Al、Mg、Na同周期从左到右原子半径依次减小，均不符合题意。37.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于萃取和分液操作，配制溶液时不需要使用。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中无化合价变化；B为复分解反应，无化合价变化；D中无化合价变化，均不属于氧化还原反应。39.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项D的44是CO2的摩尔质量，不是物质的量。40.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，体现其漂白性。食盐水和氯化钠溶液均呈中性，稀硫酸不具有漂白性，三者均不能使品红溶液褪色。二氧化硫也能使品红溶液褪色，其原理是二氧化硫与品红化合生成不稳定的无色物质。41.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，A错误。阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/mol，B正确。1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10^23，但粒子不一定是原子，如1molO2含有约1.204×10^24个氧原子，C错误。标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，D错误。42.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D选项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；C选项四种离子之间不发生反应，能大量共存。43.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-通过离子键结合的离子化合物，同时OH-内部氧原子和氢原子之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。44.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序Mg>Fe>Cu，铁能置换出CuCl2中的铜，但不能置换出MgCl2中的镁。铁粉加入后发生的反应为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，由于铁粉量不确定，可能恰好完全反应或铁粉有剩余，但铜一定被置换出来。因此滤渣中一定含有铜，可能含有铁，一定不含有镁。45.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在反应B中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。选项A、D为复分解反应，没有化合价变化。选项C为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。47.【参考答案】D【解析】计算各微粒的电子数：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然电子数相同但离子结构不同。O2-有10个电子，F-有10个电子。NH4+有10个电子，NH3有10个电子。H2O有10个电子，CH4有10个电子。H2O和CH4分子中均含有10个电子，两者电子数相等，且均为中性分子。48.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气通常选用锌粒和稀硫酸反应。锌的金属活动性适中，反应速率适宜，产生的氢气较为纯净。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁与稀硫酸反应速率较慢且易产生杂质。浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。49.【参考答案】C【解析】卤素中氟的非金属性最强，选项A错误。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，选项B正确描述现象但C为本题最佳选项。碘单质微溶于水，易溶于有机溶剂，选项C正确。溴单质是深红棕色液体，选项D错误。50.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离生成氢离子和氯离子。根据化学式HCl可知，1mol盐酸电离产生1mol氢离子。因此0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度等于盐酸的浓度，即0.1mol/L。本题主要考查强电解质的电离特点及浓度的基本计算。51.【参考答案】C【解析】酯化反应是醇与羧酸（或无机含氧酸）反应生成酯和水的反应。乙醇分子中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应生成酯和水。甲烷、乙烷属于烷烃，化学性质稳定，不能发生酯化反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应、聚合反应等，但不能发生酯化反应。52.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的不同气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：氧气32g/mol、氮气28g/mol、氢气2g/mol、二氧化碳44g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。53.【参考答案】C【解析】盐类水解规律为：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性。氯化钠和硫酸钠分别是强酸强碱盐和强碱强酸盐，溶液呈中性。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。54.【参考答案】D【解析】选项A错误，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。选项B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起暴沸。选项C错误，给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。选项D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。55.【参考答案】C【解析】同主族从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第ⅠA族，半径依次增大，C正确。A中F、O、N同周期从左到右半径减小；B中Na、Mg、Al同周期从左到右半径减小；D中Cl、Br、I同主族从上到下半径增大，但选项中排列顺序不符合题意，故选C。56.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，B错误。A正确，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；C正确，乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛；D正确，乙醇可与羧酸发生酯化反应生成酯。57.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g·mol⁻¹，4gNaOH的物质的量n=4g÷40g·mol⁻¹=0.1mol，溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n÷V=0.1mol÷0.5L=0.2mol·L⁻¹。故选A。58.【参考答案】B【解析】A中Cu²⁺呈蓝色，不符合无色条件；C中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中Fe³⁺呈黄色，不符合无色条件。B中各离子之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存。59.【参考答案】C【解析】增大反应物接触面积可加快反应速率，将大理石块粉碎成粉末增大了固体的表面积，反应速率加快，C正确。A降低温度、B减小浓度、D降低压强均会减慢化学反应速率，故选C。60.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，C正确。A错误，溶液可以有颜色，如CuSO₄溶液呈蓝色；B错误，溶液稳定，静置不分层、不产生沉淀；D错误，溶液中可以含有多种溶质，如生理盐水中可同时溶解多种物质。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。因此选C。63.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的不同气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2、N2、CO2、H2的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、44g/mol、2g/mol，其中H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选D。64.【参考答案】B【解析】A项，Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，看似相同，但题目要求判断各组。B项，O2-核外有10个电子（8+2），F-核外有10个电子（9+1），电子总数相同；C项，Ne有10个电子，Ar有18个电子，不相同；D项，H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数也相同。综合分析，O2-和F-电子总数均为10，故选B。65.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。镁只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；SiO2只与氢氧化钠反应不与盐酸反应；Fe2O3只与盐酸反应不与氢氧化钠反应。因此选B。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项O2和O3是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项H2O和D2O是同种物质的不同分子形式。因此选C。67.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少；铁与HCl反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加但无气体逸出，不过主要考查典型反应。综合考虑铁与盐酸反应溶液质量明显增加，故选C。68.【参考答案】C【解析】实验室制氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。反应中浓盐酸既表现酸性又表现还原性；MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂而非还原剂；该反应需要加热才能进行；氯气能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法或向上排空气法收集。因此选C。69.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，C错误；离子化合物中一定含有离子键，这是离子化合物的定义特征，D正确。因此选D。70.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项，浓度之比等于化学计量数之比不能作为平衡标志；B项，生成N2和生成NH3均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项，该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明反应已达平衡；D项，v正(N2)=v逆(NH3)不符合速率比例关系，正确应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)。因此选C。71.【参考答案】B【解析】氢原子的原子核中只有1个质子，没有中子，A错误；同一元素的原子失去或得到电子变成离子，质子数不变，B正确；原子的质量主要集中在原子核，与质子数和中子数有关，最外层电子数决定元素的化学性质而非质量，C错误；核外电子在不同能层（电子层）上运动，D错误。故选B。72.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质；蔗糖溶液是混合物，蔗糖是非电解质。故选B。73.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Ag+与OH-、Cl-均反应，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。故选C。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。75.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；短周期是指第一、二、三周期，C错误；金属与非金属分界线附近的元素兼具金属性和非金属性，常用作半导体材料，D正确。故选D。76.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。77.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3为共价化合物，D错误。故选A。78.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；气体的溶解度随温度升高而减小，B错误；饱和溶液与浓稀没有必然联系，氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，D正确。故选D。79.【参考答案】C【解析】氯化钠固体性质稳定，久置空气不会变质；硫酸铜晶体久置会风化失去结晶水，但不是变质；氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质；碳酸钙固体性质稳定，久置不会变质。故选C。80.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；给试管加热液体时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B正确；酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，C错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免损坏滤纸，D错误。故选B。81.【参考答案】C【解析】乙醇属于醇类，A错误；乙酸属于羧酸类，B错误；硬脂酸甘油酯是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，C正确；葡萄糖属于单糖，D错误。故选C。82.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠物质的量浓度相同、体积相同，两者恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选B。83.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类不是碱，A错误；牛奶和豆浆都是蛋白质形成的胶体，B正确；氯化氢是共价化合物，本身不能导电，溶于水后电离出离子才能导电，但它属于电解质，C前半句表述有歧义不够准确；水煤气是CO和H2的混合物，天然气主要成分是甲烷但含有其他杂质，二者都不是纯净物，D错误。