2026年上海行健职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海行健职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na与Na+B.H2O与NeC.O2-与NeD.Cl-与Cl2、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.固态NaClB.蔗糖溶液C.熔融KNO3D.铜线3、将0.5molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.HCl与NaOH中和D.BaCl2与Na2SO4反应5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br6、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO27、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第VIIA族B.第VIIB族C.第VII周期D.第7主族8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.CuOD.Fe2O39、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol10、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的电子式：Na+B.水的结构式：H-O-HC.CO2的分子式：O=C=OD.氯原子的结构示意图：核电荷数17，电子排布2、8、811、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精12、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.核电荷数与中子数相等13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO314、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、SO42-D.K+、Cl-、NO3-、Na+17、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO18、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的相对分子质量为A.28B.32C.44D.1719、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是静止的B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.平衡一旦建立就不能改变20、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀23、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核内运动D.中子数一定等于质子数24、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠溶液25、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢26、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第七周期27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键28、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.O2B.O3C.SO2D.H2SO429、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯能与溴水发生取代反应30、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气的消耗速率等于氨气的生成速率B.氮气的浓度不再发生变化C.正反应速率等于零D.氮气、氢气和氨气的浓度相等31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.碳-12和碳-1433、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族35、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO37、实验室制取氧气时，下列装置中不需要使用的是A.酒精灯B.分液漏斗C.试管D.集气瓶38、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl39、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键属于离子键的一种D.分子晶体中一定含有共价键40、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是A.溶液先变红后褪色B.溶液变红不褪色C.溶液褪色D.无明显变化41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.Cl和Cl-43、在标准状况下，11.2LCO2的质量为：A.22gB.44gC.11gD.56g44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.SO3+H2O=H2SO445、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内46、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定47、下列物质中，能用作漂白剂的是：A.NaClB.Na2SO4C.NaClOD.NaNO348、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨49、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止B.N2、H2全部转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3浓度相等50、下列离子方程式中，正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与硫酸反应：H++OH-=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag51、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-E.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O2=2Fe2O352、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；石灰水B.自来水；矿泉水C.液态氧；稀有气体D.食盐水；蒸馏水53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO354、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正化合价等于其族序数55、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前先检查装置气密性C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中56、下列说法正确的是A.能溶于水的电解质一定是强电解质B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应D.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子57、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl258、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素59、在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到化学平衡状态的是A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度相等B.容器内气体的密度不再发生变化C.容器内气体的压强不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率60、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.¹⁶O₂和¹⁸O₂63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₃与HCl反应64、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO₂气体C.NaOH溶液D.CO₂气体65、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动气体66、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻67、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.O₂D.NaCl68、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.无法确定69、下列物质中，属于烃类的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.C₂H₆D.CHCl₃70、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强71、下列各微粒中，与氖原子具有相同核外电子数的是：A.Na⁺B.Cl⁻C.K⁺D.Ca²⁺72、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔化时破坏化学键的可能是共价键或离子键73、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl反应74、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.ClB.Li、Na、KC.FD.Al、Si、P76、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.CH₃COOH77、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定加快反应速率C.使用催化剂不改变化学平衡D.浓度越大反应速率一定越快78、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.CH₂=CH₂B.C₂H₆C.C₆H₆D.CH≡CH79、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂完全转化为NH₃D.反应停止80、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池将电能转化为化学能B.电子由正极经导线流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是金属81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+、Mg2+B.O2-、F-C.NH4+、OH-D.H2E.NH383、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子都含有质子和中子C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.质子数决定元素的种类85、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠迅速游动，发出嘶嘶声D.溶液变红色，滴入酚酞后变红86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.CuOE.SiO287、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再发生变化C.N2完全转化为NH3D.反应停止进行88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨89、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动气体D.实验室制取气体前不需要检查装置气密性90、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液91、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO294、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.H2D.NH395、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨96、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.醋酸溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液97、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.N2、H2、NH3的浓度保持不变D.N2、H2、NH3的浓度相等98、实验室制取氢气时，最好选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓盐酸99、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.石灰石、大理石C.液态氧、蒸馏水D.硬水、软水100、下列变化中，属于化学变化的是A.活性炭吸附色素B.石油分馏C.铁锅生锈D.干冰升华

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Na失去一个电子形成Na+，质子数不变但电子数减少；H2O分子中质子数为10（氢1×2+氧8），电子数也为10，Ne原子质子数和电子数均为10，两者相等；O2-比Ne多2个电子；Cl-比Cl多1个电子。故选B。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。固态NaCl不导电；蔗糖是非电解质；铜是单质，不属于电解质；熔融KNO3既是电解质又能自由移动离子而导电。故选C。3.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n=0.5mol，V=0.500L，代入得c=0.5÷0.5=1mol/L。注意体积单位需换算为升。故选B。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化。故选B。5.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第IA族，半径依次增大。N、O、F同周期从左到右半径减小；Al、Mg、Na同周期从左到右半径减小；F、Cl、Br同主族从上到下半径增大，但选项D顺序也符合递增规律，不过题目问"依次增大"，A和D均符合，结合常见考法选A更为典型。故选A。6.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故不能用浓硫酸干燥；O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。故选C。7.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层7个电子说明该元素位于第VIIA族（即第17族）。第VIIB族是副族，价电子包括d轨道电子；周期数由电子层数决定，与最外层电子数无直接对应关系。故选A。8.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水；SiO2是酸性氧化物，只与HF和强碱反应；CuO和Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。故选A。9.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据n=V/Vm，代入得n=11.2÷22.4=0.5mol。此公式适用于标准状况下的气体。故选B。10.【参考答案】A【解析】钠离子失去最外层电子，电子式写作Na+，正确；水的结构式应写为H—O—H，短横线表示共价键，B表述不规范；O=C=O是结构式而非分子式，分子式应为CO2，C错误；氯原子最外层应有7个电子，电子排布为2、8、7，D错误。故选A。11.【参考答案】B【解析】强电解质指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，其中的NH3·H2O为弱电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。12.【参考答案】A【解析】质子数即核电荷数，决定了元素的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素。中子数主要影响原子的质量，但不决定化学性质，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。电子的质量很小，对原子质量的贡献可忽略不计。核电荷数等于质子数，不一定等于中子数。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应B中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。反应A是中和反应，无化合价变化；反应C是分解反应，无化合价变化；反应D是复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。注意常见计算错误是将体积单位换算出错或将摩尔质量记错，需仔细核对数值。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。16.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。17.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，反应方程式分别为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O和Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应，不与盐酸反应。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。该气体的摩尔质量M=ρ×Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，因此该气体的相对分子质量为28。常见气体中，氮气(N2)和一氧化碳(CO)的相对分子质量均为28，符合题意。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是各物质的浓度保持不变，故A、C错误，B正确。当外界条件（如温度、压强、浓度）改变时，化学平衡会发生移动，即平衡可以被打破并重新建立，故D错误。20.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的链状烃，通式为CnH2n+2。乙烷(C2H6)分子中只含碳碳单键，属于饱和烃。乙烯(C2H4)含碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔(C2H2)含碳碳三键，属于不饱和烃；苯虽性质较稳定，但属于芳香烃，不属于饱和烃。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是中和反应，各元素化合价不变。D选项是复分解反应，各元素化合价也不变。23.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在原子核外的空间运动，因此A和C错误。质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，B正确。中子数不一定等于质子数，如碳-14原子中质子数为6，中子数为8，D错误。原子的结构决定了元素的化学性质。24.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.1mol/L醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。氯化钠溶液呈中性，pH等于7。因此盐酸的pH最小。25.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。二氧化硫是酸性气体，不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。26.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第7族是副族元素，最外层电子数一般不为7。第ⅦB族是副族，如锰族元素。元素所在的周期数等于其电子层数，与最外层电子数无关。27.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。稀有气体形成的分子晶体中，原子间不存在共价键，D错误。28.【参考答案】D【解析】设各物质的物质的量均为1mol。1molO2中含有2mol氧原子，1molO3中含有3mol氧原子，1molSO2中含有2mol氧原子，1molH2SO4中含有4mol氧原子。比较可知，等物质的量的四种物质中，H2SO4所含氧原子数最多。解题时只需比较每个分子中所含氧原子的个数即可。29.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。苯不能与溴水反应，但能在催化剂作用下与液溴发生取代反应，D错误。30.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。氮气的消耗速率表示正反应速率，氨气的生成速率也表示正反应速率，二者相等不能说明正逆反应速率相等，A错误。氮气的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B正确。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率不为零，C错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出离子导电。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；碳-12和碳-14也是同位素。同分异构体的判断要点是分子式相同、结构不同、属于化合物。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，分别是中和反应、分解反应和复分解反应。34.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族族序数为ⅦA，即第七主族。第ⅠA族元素最外层有1个电子；第ⅡA族元素最外层有2个电子；第0族元素最外层电子数为2（氦）或8（其他稀有气体）。因此选C项正确。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于标准状况下的任何气体，CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。解题关键是记住标准状况下的气体摩尔体积数值并正确运用公式。36.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3、CuO只与酸反应，不与碱反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。两性物质的判断依据是既能表现酸性又能表现碱性。37.【参考答案】B【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，需要酒精灯加热、试管作反应容器、铁架台固定装置，并用排水法或向上排空气法收集氧气，需要集气瓶。分液漏斗用于控制液体滴加速度，在固体加热制氧气的装置中不使用。若用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气则不需要酒精灯。根据具体实验方法判断仪器选用。38.【参考答案】C【解析】pH值表示溶液的酸碱性强弱，pH>7呈碱性，pH<7呈酸性，pH=7呈中性。0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4均为酸性溶液，pH<7；0.1mol/LNaCl为中性溶液，pH=7；0.1mol/LNaOH为碱性溶液，pH>7。其中NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，是选项中pH最大的。pH越大碱性越强。39.【参考答案】A【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物，一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B错误；金属键是金属阳离子与自由电子之间的作用力，不同于离子键，C错误；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。化学键的判断要准确把握各类化合物的成键特点。40.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二者等物质的量恰好完全反应生成硫酸和盐酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。由于SO2的漂白具有选择性，只能使品红褪色而不能使石蕊褪色，且反应后溶液中已无具有漂白性的物质，故溶液变红不褪色。注意SO2漂白性与其还原性的区别。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，核外电子排布为2、8；F-也有10个电子，核外电子排布同样为2、8，两者电子层结构相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，结构不同；H有1个电子，H+无电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，结构均不同。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。45.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只会引发火灾，应用火柴点燃；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸上沸腾溅出造成危险；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于容器口上方，不可伸入试管内，D正确。46.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于元素周期表第ⅦA族（卤族），如氟、氯、溴等，均为非金属元素。47.【参考答案】C【解析】NaClO是次氯酸钠，水解生成次氯酸，具有强氧化性，能漂白有色物质，常用于纸浆、纺织物的漂白和消毒剂。NaCl是食盐，Na2SO4是芒硝，NaNO3是硝酸钠，三者均无漂白性，故选C。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体，均不符合题意。49.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率且不为零，反应并未停止，A错误。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。只有C正确描述了化学平衡的特征。50.【参考答案】C【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中CaCO3是难溶物应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C中强酸强碱中和反应离子方程式正确；D电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故选C。51.【参考答案】A【解析】A项钠离子结构正确；B项水分子中氧原子还有两对孤对电子，电子式应为H:O:::O:H；C项碳酸是弱酸，电离分步进行，应写为H2CO3H++HCO3-；D项铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3。52.【参考答案】A【解析】冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。B项两者均为混合物；C项稀有气体是氦氖氩等的总称，属于混合物；D项食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物，与题意相反。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。54.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，氟无正化合价，氧一般无最高正价等于族序数的规律。55.【参考答案】B【解析】A项严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项正确，制取气体前必须先检查装置气密性，防止漏气；C项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人；D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。56.【参考答案】C【解析】A项错误，如醋酸能溶于水但属于弱电解质；B项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征；C项正确，氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应；D项错误，1mol物质含有约6.02×10^23个微粒，不一定是原子。57.【参考答案】D【解析】根据m=nM，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。因此等物质的量时Cl2的质量最大。58.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等），都属于非金属元素。卤族元素原子容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性，都不是金属元素、稀有气体元素或过渡元素。59.【参考答案】C【解析】A项错误，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；B项错误，恒温恒容条件下气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项正确，该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明反应达到平衡；D项错误，N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2时才达平衡。60.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气；C项错误，淀粉和纤维素分子式虽可写成(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体；D项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D项¹⁶O₂和¹⁸O₂是不同分子，不是原子关系，不属于同位素。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为化合反应，各元素化合价也未改变。64.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后红色又能恢复，这是SO₂的特性反应。NaCl溶液、NaOH溶液和CO₂气体均不能使品红溶液褪色。注意SO₂的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，与氯气的氧化漂白机理不同。65.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，防止失火；B项托盘天平称量时应左物右码；C项给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。66.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻会结合生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Cu²⁺与OH⁻会生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。67.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。O₂分子中两个氧原子之间形成非极性共价键。A项HCl中H-Cl为极性共价键；B项H₂O中H-O为极性共价键；D项NaCl是离子化合物，含有离子键，不含共价键。区分极性键和非极性键的关键是看成键原子是否为同种元素。68.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。需要注意的是，气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体或液体，且必须在标准状况下才能使用22.4L/mol这个数值。69.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。C项C₂H₆（乙烷）只含碳和氢两种元素，属于烃类。A项CH₃COOH（乙酸）含有碳、氢、氧三种元素，属于羧酸；B项C₂H₅OH（乙醇）含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类；D项CHCl₃（三氯甲烷）含有碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃。判断烃的关键是只含碳氢两种元素。70.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族）。A项第ⅠA族中氢是非金属元素；C项氦原子最外层电子数为2；D项同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周期表结构需记忆：7周期横行对应电子层数，族数与最外层电子数密切相关。71.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。Na⁺的核外电子数为11-1=10；Cl⁻为17+1=18；K⁺为19-1=18；Ca²⁺为20-2=18。故答案为A。72.【参考答案】D【解析】A错误，NH₄Cl是离子化合物但不含金属；B错误，共价化合物只含共价键；C错误，NaOH含共价键但为离子化合物；D正确，共价化合物熔化破坏共价键（如SiO₂），离子化合物熔化破坏离子键。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价；D中无化合价变化。故选C。74.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，本题问的是物质的量，故选A。75.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大。A中S半径最大但顺序不对；C中N>O>F；D中Al>Si>P。故选B。76.【参考答案】C【解析】A为强酸强碱盐，溶液呈中性；B为强酸弱碱盐，水解呈酸性；C为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性；D为弱酸，溶液呈酸性。故选C。77.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；B中固体或液体反应物不受压强影响；C中催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡位置，说法本身正确但非本题最佳选项；D中固体或纯液体浓度视为常数。故选A。78.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类。A为乙烯，含碳碳双键；B为乙烷，只含碳碳单键和碳氢单键；C为苯，含特殊的大π键；D为乙炔，含碳碳三键。故选B。79.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再随时间变化。A中浓度相等不是平衡标志；C可逆反应不能进行到底；D化学平衡是动态平衡，反应并未停止。故选B。80.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；正极可以是石墨等非金属导体，D错误。故选C。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选C。82.【参考答案】B【解析】Na+含10个电子，Mg2+含10个电子；O2-含10个电子，F-含10个电子；NH4+含10个电子，OH-含10个电子；H2O含10个电子，NH3含10个电子。经逐一核对，O2-和F-电子数均为10，完全相同，选B。83.【参考答案】B【解析】氧化还