2026年上海邦德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海邦德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物3、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O₂B.N₂C.CO₂D.SO₂4、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻6、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.降低温度可以加快反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响D.增大反应物浓度对反应速率无影响7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O9、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和²³Na10、下列物质中，含有极性共价键的是A.H₂B.Cl₂C.HClD.NaCl11、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂、H₂不再反应D.反应停止12、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6主族13、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液14、0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中，SO₄²⁻的物质的量浓度是A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L15、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯16、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.把鼻子凑到容器口闻气体气味C.用试管夹夹持试管时，从试管底部往上套D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中17、下列物质中，摩尔质量最大的是A.O₂B.CO₂C.H₂SO₄D.NaOH18、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是A.将固体直接放入容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线C.用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液转移至容量瓶D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线19、下列各组粒子中，质子数相同而中子数不同的是A.¹²C和¹³CB.Na和Na⁺C.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁸O20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应21、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl22、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂23、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增大压强，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡不移动24、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛25、某元素原子最外层有3个电子，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.H₃RO₄B.RO(OH)₃C.HRO₃D.R₂O₇26、将0.5mol/L的Na₂SO₄溶液500mL与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液500mL混合，混合后溶液中Na⁺的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.7mol/LD.1.0mol/L27、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘28、下列叙述正确的是A.电解质在熔融状态下一定能导电B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭29、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO330、下列化学反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应31、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol32、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Mg2+C.F-D.Ne33、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在托盘天平的左盘上34、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属35、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.糖水C.蒸馏水D.食盐水36、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.汽油挥发37、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.细口瓶38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用嘴吹灭酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘39、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气能燃烧C.氧气能与所有物质发生氧化反应D.液态氧气是淡蓝色的40、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是由氢气和氧气组成的C.水分子是由氢原子和氧原子构成的D.水是取之不尽、用之不竭的41、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.不使用催化剂，化学反应就不能发生D.催化剂在化学反应前后物理性质也不变42、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.凡是均一、稳定的液体都是溶液D.饱和溶液一定是浓溶液43、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定有火焰产生B.只要温度达到着火点，物质就能燃烧C.吹灭蜡烛是为了降低蜡烛的着火点D.森林灭火时，设置隔离带是为了清除可燃物44、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀C.合金的硬度一般比各成分金属大D.用铁桶配制波尔多液（含硫酸铜）45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精46、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Cl-B.Na+、Mg2+、O2-C.F-、Cl-、Br-D.K+、Ca2+、Cl-47、在一定温度下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是A.升高温度B.增加溶剂C.增加溶质D.倒出部分溶液48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石50、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.氯化氢B.氨气C.二氧化碳D.二氧化硫51、实验室制备氢气时，最常用的金属和酸是A.锌和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和稀硝酸52、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+53、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.葡萄糖54、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在左盘B.用酒精灯加热试管时，试管口不能对着人C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O57、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H258、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.F-B.Na+C.Cl-D.O2-59、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.CO2D.H260、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.正丁烷61、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeSO4D.CuSO462、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含共价键63、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用向上排空气法收集氨气D.用蒸馏的方法分离自来水中的水和泥沙64、在一定条件下，反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.单位时间内断裂3molH—H键的同时断裂2molN—H键65、下列物质中，属于电解质的是：A.铜丝B.蔗糖溶液C.氯化钠晶体D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O67、下列关于胶体的说法正确的是：A.胶体粒子的直径大于100nmB.胶体不稳定，静置后易产生沉淀C.丁达尔效应是胶体的特征性质D.胶体带电，可以发生电泳现象68、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为：A.0.5NₐB.NₐC.2NₐD.0.25Nₐ69、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺70、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.HClB.SO₂C.NH₃D.CO₂71、关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素都在第0族D.过渡元素都是非金属元素72、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.Cl₂73、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸74、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.增大压强一定能加快反应速率75、下列有关碱金属元素性质的递变规律，正确的是A.从Li到Cs，单质的密度逐渐增大B.从Li到Cs，单质的熔沸点逐渐升高C.从Li到Cs，原子半径逐渐增大D.从Li到Cs，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱76、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO277、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl79、下列关于电解质的说法正确的是A.所有的电解质都能导电B.NaCl溶液中NaCl在电流作用下电离出Na+和Cl-C.溶于水能导电的化合物一定是电解质D.电解质在水中一定能完全电离80、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷81、下列操作中，能使0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大且c(H+)增大的是A.加入少量醋酸钠固体B.加水稀释C.加入少量浓盐酸D.升高温度82、下列金属中，能从硫酸铜溶液中置换出铜的是A.AgB.AuC.FeD.Pt83、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层电子数达到稳定结构84、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再变化D.达到平衡时，N2和NH3的物质的量一定相等85、下列有关化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式为B.:OC.镁离子的结构示意图为282D.质子数为6、中子数为8的核素：614CE.CH4分子的球棍模型为四面体形86、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应C.失电子越多的还原剂，还原性不一定越强D.在反应中一种元素被氧化必然有另一种元素被还原87、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C.与铝反应放出氢气的溶液：NH4+、K+、Cl-、NO3-D.强酸性溶液：Na+、Fe2+、MnO4-、Cl-88、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物89、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，N2的转化率增大C.加入催化剂，可提高NH3的产率D.达到平衡后，反应停止，正逆反应速率均为零90、下列关于常见有机物的说法不正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯91、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.蒸馏时温度计水银球插入液面以下C.分液时上层液体从上口倒出D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气92、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.豆浆、雾都属于胶体C.SO2、NO2都属于酸性氧化物D.盐酸、醋酸都属于强电解质93、某元素原子的最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定位于周期表第ⅡA族C.最高正化合价一定为+2价D.可能是金属元素也可能是非金属元素94、下列有关能量转化的认识不正确的是A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能B.原电池工作时将化学能转化为电能C.电解水制氢气是将电能转化为化学能D.乙醇燃烧时将热能转化为化学能95、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石油96、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O97、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol98、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.S²⁻99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂100、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不再改变D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A、B、C三项中原子半径均依次减小。2.【参考答案】D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C项错误。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，其摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N₂的摩尔质量为28g/mol，符合条件。O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，SO₂为64g/mol，均不符合。4.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B项正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C项错误。乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，D项错误。5.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是离子间不发生反应。D项中四种离子间不发生复分解反应，能大量共存。A项H⁺与OH⁻生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；C项Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀，均不能大量共存。6.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A项正确。降低温度会减慢反应速率，B项错误。催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，C项错误。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，D项错误。7.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不电离，不能导电，属于非电解质。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。在C选项中，Zn的化合价从0价升高到+2价，H的化合价从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。9.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。¹⁶O和²³Na是不同元素的原子。10.【参考答案】C【解析】极性共价键是指不同种原子之间通过共用电子对形成的共价键。HCl分子中氢原子和氯原子之间形成极性共价键。H₂和Cl₂分子中均为同种原子之间形成非极性共价键。NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，不含共价键。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变，但反应并未停止，只是正逆反应速率相等。N₂、H₂、NH₃的浓度相等并非平衡的特征，而是取决于起始投料和转化率。化学反应始终在进行，不会停止。12.【参考答案】A【解析】元素原子的最外层电子数等于其主族序数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。第ⅥB族是副族，最外层电子数一般不为6。题目未给出电子层数信息，无法确定周期数。13.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。二氧化硫具有还原性，能将溴还原为溴离子而使溴水褪色。氢氧化钠溶液能与溴发生歧化反应而使溴水褪色。苯不能与溴水发生化学反应，苯只能萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理变化，但苯本身不使溴水褪色（此处指不发生化学反应褪色）。14.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄在水中完全电离：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。根据化学式可知，1molNa₂SO₄电离产生1molSO₄²⁻，因此SO₄²⁻的物质的量浓度与Na₂SO₄的物质的量浓度相等，均为0.5mol/L。15.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，即烷烃。乙烷（C₂H₆）分子中碳原子之间以单键结合，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均属于不饱和烃。苯虽然结构稳定，但不属于烷烃。16.【参考答案】C【解析】实验室安全操作规范：A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，以防失火。B项闻气体气味时应用手扇动气体飘入鼻孔，不能凑到容器口闻。C项试管夹应从试管底部往上套，防止污染试剂。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会使水浮在浓硫酸上面放热沸腾，造成酸液飞溅。17.【参考答案】C【解析】O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂为44g/mol，H₂SO₄为98g/mol，NaOH为40g/mol。因此H₂SO₄的摩尔质量最大，选C。18.【参考答案】C【解析】A错误，固体应在烧杯中溶解后转移；B错误，俯视会导致体积偏小；D错误，摇匀后液面下降属正常现象，不应再加水。C正确，洗涤液必须转移以保证溶质全部进入容量瓶。19.【参考答案】D【解析】¹⁶O和¹⁸O质子数均为8，但中子数分别为8和10，属于同位素。A和D均为同位素，但题干问质子数相同中子数不同，¹⁶O与¹⁸O符合。B中Na和Na⁺中子数相同；C中H₂O和D₂O质子数不同。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。21.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH为强碱，pH大于7；NaCl为中性盐，pH=7。因此HCl溶液pH最小。22.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。23.【参考答案】C【解析】增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率均增大。该反应正反应方向气体分子数减少（4mol→2mol），增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。24.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），活泼氢可与金属钠反应生成氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。乙烷、乙烯、乙醛均不含活泼氢，不能与金属钠反应。25.【参考答案】B【解析】最外层3个电子，常见化合价为+3价。其最高价氧化物为R₂O₃，对应水化物为R(OH)₃或写作RO(OH)₃。A为+5价，C为+4价，D为氧化物不是氢氧化物。26.【参考答案】C【解析】混合后溶液体积为1L。第一种溶液中Na₂SO₄物质的量为0.25mol，第二种为0.1mol，共0.35mol。每摩尔Na₂SO₄含2molNa⁺，故Na⁺总物质的量为0.7mol，浓度为0.7mol/L。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者带有支链，属于碳链异构。A项氧气与臭氧是同素异形体；B项金刚石与石墨也是同素异形体；D项氕和氘是同位素，因此选C。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失或偏移），判断依据是元素化合价是否发生变化。A项错误，如氯化氢是电解质但熔融状态不导电；B项错误，本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间；D项错误，钠与水反应生成氢气会加剧燃烧，应用沙土覆盖。29.【参考答案】D【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。A项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；B项NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；C项CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性。30.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。A项是取代反应；C项是氧化反应；D项是酯化反应，也属于取代反应。31.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用，记住标准状况下Vm=22.4L/mol是关键。32.【参考答案】A【解析】各微粒核外电子数分别为：Na原子有11个电子；Mg2+有10个电子（失去2个）；F-有10个电子（得到1个）；Ne原子有10个电子。因此核外电子数最多的是Na原子，含11个电子。本题考查原子和离子的核外电子数计算。33.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，由于浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，防止液体飞溅。A项易引发火灾；B项试管口不能对着人，防液体喷出伤人；D项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。34.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。工作时电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，B项错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C项正确。正极可以是导电的非金属如石墨，D项错误。35.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；糖水是蔗糖溶解于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水是通过蒸馏得到的水，只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。36.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；汽油挥发是液态变为气态，属于物理变化。因此选C。37.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热；细口瓶用于盛放液体药品，不能加热。因此选B。38.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B项，禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作错误；C项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作错误；D项，托盘天平称量时，遵循"左物右码"原则，操作正确。因此选D。39.【参考答案】D【解析】氧气不易溶于水，A项错误；氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，B项错误；氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，但不是与所有物质反应，C项错误；液态氧气是淡蓝色的，D项正确。因此选D。40.【参考答案】A【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，A项正确；水是纯净物，由水分子构成，不含氢气和氧气，B项错误；水分子是由氢原子和氧原子构成的，C项表述虽然正确但不如A项准确，且C项说的是水分子而非水；地球上淡水资源有限，应节约用水，D项错误。因此选A。41.【参考答案】A【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，A项正确；催化剂能改变（加快或减慢）化学反应速率，不只是加快，B项错误；催化剂只是改变化学反应速率，不影响反应能否发生，不使用催化剂，化学反应仍能发生，只是速率不同，C项错误；催化剂在化学反应前后物理性质可能发生改变，D项错误。因此选A。42.【参考答案】B【解析】溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A项错误；溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，B项正确；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，C项错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是很稀的溶液，D项错误。因此选B。43.【参考答案】D【解析】燃烧不一定有火焰产生，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，没有火焰，A项错误；燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，B项错误；着火点是物质的固有属性，一般不变，吹灭蜡烛是因为温度降低到了着火点以下，C项错误；森林灭火时设置隔离带，是为了清除可燃物，达到灭火的目的，D项正确。因此选D。44.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A项错误；铝比铁活泼，但铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝比铁更耐腐蚀，B项错误；合金的硬度一般比各成分金属大，C项正确；铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶配制波尔多液，D项错误。因此选C。45.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精是非电解质，它们在水溶液中以分子形式存在，不能电离出离子，不导电。本题选C。46.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指核外电子数相等且排布方式相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，O2-也有10个电子，三者都是2、8的电子排布，电子层结构相同。A选项中Cl-有18个电子，与Na+、Mg2+不同。C选项中各离子电子数不同。D选项中K+有18个电子，Ca2+有18个电子，但Cl-也是18个电子，不过电子层结构不完全相同。本题选B。47.【参考答案】C【解析】将不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有：增加溶质、蒸发溶剂或改变温度。对于硝酸钾而言，其溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度反而更不饱和。增加溶剂会使溶液更稀，倒出部分溶液不改变溶液状态。增加溶质直至不再溶解即可得到饱和溶液。本题选C。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应。B选项是中和反应，D选项是复分解反应，两者均无化合价变化。本题选C。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。A选项氧气和臭氧是同素异形体，不是同分异构体。C选项氕和氘是同位素，是同种元素的不同核素。D选项石墨和金刚石也是同素异形体。本题选B。50.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氯化氢溶于水呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红。二氧化碳和二氧化硫溶于水分别生成碳酸和亚硫酸，均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。本题选B。51.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常用锌粒和稀硫酸反应，反应速率适中，便于控制。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时反应生成二氧化硫而不是氢气。镁与稀硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气。因此最佳选择是锌和稀硫酸。本题选A。52.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子间不发生化学反应。K+、NO3-、Cl-之间不生成沉淀、气体或弱电解质，能够大量共存。A选项中H+和OH-结合生成水，不能共存。B选项中Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。D选项中Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存。本题选C。53.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。苯的分子式为C6H6，只含碳和氢，属于烃。乙醇分子式为C2H5OH，含有氧元素，不属于烃。乙酸分子式为CH3COOH，含有氧元素，不属于烃。葡萄糖分子式为C6H12O6，含有氧元素，不属于烃。本题选C。54.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时扩散。如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。A选项操作正确，托盘天平称量时应左物右码。B选项操作正确，防止试管内液体沸腾喷出伤人。D选项操作正确，用手扇动可使少量气体飘入鼻孔，避免大量吸入。本题选C。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。57.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强吸水性，可干燥中性或酸性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。58.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子排布为2、8，共10个电子。F-核外有10个电子，排布为2、8；Na+核外有10个电子，排布为2、8；Cl-核外有18个电子；O2-核外有10个电子，排布为2、8。A、B、D均符合，但本题为单选题，A选项最直接对应Ne的电子结构，答案选A。59.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体分子数与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，分子数最多。60.【参考答案】A【解析】甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完全等效，一氯代物只有CH3Cl一种。乙烷分子中六个氢原子等效，一氯代物也只有一种，但甲烷是最简单的代表。丙烷有两种不同位置的氢原子，一氯代物有两种。正丁烷也有两种不同位置的氢原子，一氯代物有两种。61.【参考答案】B【解析】铁的活泼性大于铜，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。滤渣中一定含有生成的铜。如果铁粉过量，滤渣中还含有剩余的铁；如果硫酸铜过量，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有的是铜。62.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键。B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。D错误，稀有气体为分子晶体，分子内不含共价键。63.【参考答案】D【解析】A错误，pH试纸只能测得整数值，不能精确到小数。B错误，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法。C错误，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。D正确，蒸馏可将水与不挥发的泥沙分离。64.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等。B正确，浓度不再变化是平衡的直接标志。C错误，消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。D错误，断裂H—H键是正反应，断裂N—H键是逆反应，但速率比例不符合计量关系。65.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖溶液是混合物，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。故正确答案为C。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，各元素化合价均未改变；C选项中锌元素化合价从0变为+2，氢元素化合价从+1变为0，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，各元素化合价均未改变。故正确答案为C。67.【参考答案】C【解析】胶体粒子的直径在1~100nm之间，A错误；胶体具有介稳定性，B错误；丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的特征性质，C正确；胶体本身不带电，但胶体粒子可能带电，D表述不准确。故正确答案为C。68.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数定义，0.5mol氧气所含分子数为0.5Nₐ。故正确答案为A。69.【参考答案】C【解析】A选项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B选项中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D选项中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。故正确答案为C。70.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl溶于水显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；SO₂溶于水生成亚硫酸，显酸性；NH₃溶于水生成一水合氨，显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；CO₂溶于水生成碳酸，显酸性。故正确答案为C。71.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体元素位于第18列，以前称0族，C正确但不是最佳选项；过渡元素全部为金属元素，D错误。故正确答案为A。72.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，不含共价键；H₂O只含共价键，是共价化合物；NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，含离子键，铵根离子内部含有氮氢共价键，是含有共价键的离子化合物；Cl₂只含共价键，是单质。故正确答案为C。73.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与氯化亚铁溶液不反应；铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，溶液质量增加。故正确答案为B。74.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，A正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂可减慢反应速率，B不正确；对于纯固体或纯液体，增大其用量不影响反应速率，C不准确；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小，D不正确。故正确答案为A。75.【参考答案】C【解析】碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，C正确。密度总体呈增大趋势但K反常（Na>K），A错误；熔沸点逐渐降低，B错误；金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，D错误。76.【参考答案】B【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，分子内只含共价键。判断离子键的存在可依据是否由活泼金属与活泼非金属形成。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时CO2为气态，可直接使用气体摩尔体积计算。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移。其余三项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A错误，固态NaCl不导电；B错误，电离不需要外加电流；C正确；D错误，弱电解质部分电离。注意区分强电解质与弱电解质。80.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，C为化合物，D为同分异构体。81.【参考答案】D【解析】醋酸电离吸热，升温促进电离，c(H+)增大。加醋酸钠抑制电离；加水稀释电离程度增大但c(H+)减小；加盐酸抑制电离且c(H+)主要来自盐酸。此题考查勒夏特列原理的应用。82.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序，Fe位于Cu之前，能置换出Cu：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。Ag、Au、Pt均位于Cu之后，不能置换Cu。掌握常见金属活动性顺序表是关键。83.【参考答案】D【解析】稀有气体原子最外层为2或8电子稳定结构。A错误，如NaOH含离子键和共价键；B错误，含离子键必为离子化合物；C错误，NH4Cl含共价键但属于离子化合物。84.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度保持不变。升温正逆反应速率均增大；催化剂只改速率不改平衡常数；平衡时各组分浓度不变但不一定相等。理解平衡状态的特征是解题关键。85.【参考答案】D【解析】A项二氧化碳电子式应为O::C::O，两边氧原子各有2对孤对电子，选项写法缺少孤对电子；B项镁离子为Mg2+，核外10个电子，结构示意图应为28；C项核素表示法中质量数应标在左上角，正确写法为614C，但选项中写成了左下角，格式错误；D项甲烷为正四面体结构，球棍模型能正确表示其空间构型，故D正确。86.【参考答