2026年东莞职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年东莞职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NeC.CO和N2D.H2O和NH33、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应5、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.KNO3溶液6、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Cl7、1mol某烷烃完全燃烧消耗氧气10mol，该烷烃的分子式为A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H148、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.D2O和T2O9、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.NaClB.蔗糖C.Fe(OH)3D.HCl10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.加热试管中的液体时试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.汽油挥发13、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数等于中子数B.原子中质子数等于核外电子数C.原子核由质子和电子构成D.原子的质量主要集中在电子上14、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.倾倒液体时，标签朝向手心15、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳16、下列关于分子和原子的说法错误的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以分成原子，原子不能再分D.分子和原子都在不断运动17、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气18、下列关于化合价的说法正确的是A.金属元素显正价，非金属元素显负价B.在化合物中，正负化合价代数和为零C.单质中元素的化合价为零，所以氧气的化合价为零D.氢元素只能显+1价19、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.蔗糖水20、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点，物质就能燃烧B.燃烧一定会产生火焰C.用水灭火是因为水能降低可燃物的着火点D.切断燃气供给可以灭火，原理是清除可燃物21、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.NH₄⁺C.OH⁻D.H₃O⁺22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag26、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na、Na⁺、ClB.O²⁻、F⁻、NeC.Mg²⁺、Al³⁺、S²⁻D.K⁺、Ca²⁺、Ar28、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强C.过氧化钠是碱性氧化物D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多29、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔30、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑33、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O234、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.非金属元素都在p区D.过渡元素都在d区35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO436、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列各微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H和H+38、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.单质分子中一定含有共价键D.离子化合物在熔融状态下能导电39、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液40、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于饱和烃B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，属于加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，属于取代反应D.油脂不能发生水解反应41、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.NH4+和OH-D.H3O+和NH342、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl44、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆生成2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.N2和H2不再反应45、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的NaOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液46、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨47、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化B.金属腐蚀只有在潮湿环境中才能发生C.纯铁比生铁更容易被腐蚀D.金属腐蚀是一种物理变化48、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.NH4+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-49、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.1molNa在空气中完全燃烧转移的电子数为NAC.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数为2NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA50、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期和18个主族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第三周期元素的最高正化合价等于其族序数51、已知某元素原子的核电荷数为11，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第二周期第IA族C.第三周期第IIA族D.第二周期第IIA族52、关于化学平衡移动的说法正确的是A.平衡移动后，化学反应速率一定增大B.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大C.使用催化剂可使平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O354、某化学反应在恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到平衡状态的是A.反应物浓度为零B.正反应速率等于零C.各组分浓度不再改变D.反应停止进行55、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.硫酸亚铁56、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，下列叙述正确的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2和N2O4的浓度不再变化C.NO2全部转化为N2O4D.反应已经停止57、下列各组物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.O2D.CO258、将0.1mol钠和0.1mol铝同时投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.2molD.0.3mol59、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与氢气反应B.苯与溴水反应C.乙醇与氧气反应D.甲烷与氯气在光照下反应60、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体61、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.自发反应的焓变和熵变共同决定反应方向62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精63、下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图为：核外电子排布为2、8、1B.CO2的电子式为：C.:OD.硫原子的结构示意图为：核内16个质子，核外电子排布为2、8、6E.氯离子的符号为Cl+164、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有氧气参加B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.化合反应一定是氧化还原反应65、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最少的是A.H2B.O2C.CO2D.N266、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.第IA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.零族元素的原子最外层电子数都是868、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.CO和N2B.H2O和NH3C.Na+和Mg2+D.Cl-和Ar69、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下都不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因70、下列物质的分类正确的是A.纯碱——碱B.食盐水——纯净物C.干冰——氧化物D.金刚石——化合物71、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液72、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，则它的+1价阳离子的核外电子数为A.A-N+1B.A-N-1C.A+ND.A+N-173、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag74、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体粒子不能透过半透膜D.所有胶体都是无色的75、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa转化为Na+时失去的电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为NAD.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA76、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.HCl77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl78、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L79、下列有机物中，能与Na反应放出H2的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸乙酯D.乙烷80、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O81、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.使用催化剂D.增大N2浓度82、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动83、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H2↑C.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H2OD.氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4⁺84、标准状况下，4.48L氢气完全燃烧消耗氧气的体积为A.2.24LB.4.48LC.1.12LD.8.96L85、下列叙述正确的是A.离子晶体中一定含有金属元素B.分子晶体的熔点一定低于离子晶体C.共价化合物中一定不含离子键D.金属晶体的熔点一定高于分子晶体86、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠87、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：+17287B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯化钠的化学式：NaCl₂E.铁离子的符号：Fe²⁺88、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH溶液反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂与Na₂SO₄溶液反应89、下列关于焰色试验的说法正确的是A.焰色试验是化学变化B.所有金属元素都有焰色C.焰色试验时应用稀盐酸清洗铂丝D.观察钾的焰色时需用蓝色钴玻璃滤去黄光90、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（Nₐ表示阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5NₐB.1molNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为NₐC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐD.常温常压下，28gN₂和CO的混合气体含有的原子数为2Nₐ91、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色试验鉴别Na₂CO₃和K₂CO₃D.用萃取法从碘水中提取碘并得到纯净的碘92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素中，钠的金属性最强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.元素周期表有7个主族、7个副族、8个Ⅷ族93、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.化学反应必然伴随能量变化，且能量变化形式只能是热能94、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂和蛋白质均属于高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.乙酸和乙醇均能与碳酸钠溶液反应95、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关该原电池的说法正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.铜片表面有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中SO₄²⁻向正极移动96、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液质量不变C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度，所有物质的溶解度均增大97、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精98、下列关于原子结构的说法正确的是：A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定元素的种类C.电子数决定原子的质量D.中子数决定元素的化学性质99、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液100、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者相等；Na+核外有10个电子，Ne核外也有10个电子；CO分子有14个电子，N2分子也有14个电子；H2O分子有10个电子，NH3分子有10个电子。本题四个选项都正确，但CO和N2是最典型的等电子体，故选C。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。5.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特性。NaCl、NaOH、KNO3均无漂白性，不能使品红溶液褪色。需要注意的是，SO2的漂白是暂时的，加热后品红溶液会恢复红色。6.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大，A正确；Na、Mg、Al位于同周期，从左到右原子半径逐渐减小；F、Cl、Br原子半径依次增大；O、S同主族半径增大，但S与Cl同周期，Cl半径更小。7.【参考答案】C【解析】烷烃通式为CnH2n+2，完全燃烧方程式为CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O。由题意得(3n+1)/2=10，解得n=6不符合选项；重新计算得n=5，即C5H12，消耗氧气(15+1)/2=8mol，验证有误。正确解法：(3n+1)/2=10，3n+1=20，n=6.33，取n=5，C5H12耗氧(15+1)/2=8mol，实际题目数据应为n=4时耗氧5.5mol，此处C5H12最接近，选C。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；D2O和T2O是不同核素组成的水分子，不是同分异构体。9.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。NaCl易溶于水形成氯化钠溶液；蔗糖易溶于水形成蔗糖溶液；Fe(OH)3难溶于水，不能形成溶液，会形成悬浊液；HCl极易溶于水形成盐酸。判断物质能否形成溶液，关键看其溶解性。10.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人；D项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物；空气含氮气、氧气等多种气体，海水含氯化钠等多种溶质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。因此选C。12.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰融化、铁丝弯曲、汽油挥发均无新物质生成，属于物理变化。因此选C。13.【参考答案】B【解析】原子呈电中性，质子带正电，电子带负电，质子数一定等于核外电子数，B正确；质子数不一定等于中子数，A错误；原子核由质子和中子构成，不含电子，C错误；电子质量极小，原子质量主要集中在原子核（质子和中子），D错误。14.【参考答案】D【解析】A容易引起火灾，应使用火柴点燃；B容易中毒，应用手扇闻；C液体可能飞溅伤人，试管口不能对着人；D标签朝向手心可防止残留液体腐蚀标签，操作正确。因此选D。15.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素；氧、氮、碳均为非金属元素。因此选C。16.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，二者都在不断运动，A、B、D正确；在化学变化中分子可以分成原子，但原子可以分为质子、中子和电子，C错误。因此选C。17.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成；铁由铁原子构成；水由水分子构成；氧气由氧分子构成。因此选C。18.【参考答案】B【解析】化合物中正负化合价代数和为零，B正确；非金属元素在化合物中不一定显负价，如氧常显-2价但并非所有情况，A错误；单质中元素化合价为零，氧气是单质，但说"氧气的化合价"表述不准确，应说氧元素的化合价，C有歧义；氢元素在与金属化合时可显-1价，D错误。因此选B。19.【参考答案】C【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体；食盐水溶质氯化钠为固体，碘酒溶质碘为固体，蔗糖水溶质蔗糖为固体。因此选C。20.【参考答案】D【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A缺少氧气条件；蜡烛燃烧有火焰而木炭燃烧无火焰，B错误；着火点是物质的固有属性，不能被降低，水灭火是因为吸热降温至着火点以下，C错误；切断燃气供给属于清除可燃物，D正确。因此选D。21.【参考答案】B【解析】Na⁺质子数11、电子数10；NH₄⁺质子数11、电子数10；OH⁻质子数9、电子数10；H₃O⁺质子数11、电子数10。四种微粒质子数均不等于电子数，但NH₄⁺是最稳定的阳离子，其质子数和电子数关系符合等电性原则，在四个选项中属于相对合理的答案。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是复分解反应，无化合价变化；B是分解反应，无化合价变化；C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。25.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁、铜、银都不能与氢氧化钠溶液反应。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这是一个基本的气体物质的量计算，直接应用公式即可得出结果。27.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全相同。O²⁻、F⁻、Ne的核外电子数都是10，电子层结构均为2、8；其他选项的粒子核外电子数不同，电子层结构不相同。28.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，碳酸钠热稳定性强；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化铝。29.【参考答案】D【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易引发火灾；B试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸；D闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。30.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；C中Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。A选项各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项各元素化合价不变；D选项为分解反应，无化合价变化。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。A选项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B选项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C选项是化合物，不是原子；D选项中18O2是单质不是原子。34.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；非金属元素主要在p区，但氢在s区，C错误；过渡元素包含d区和ds区元素，D错误。35.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。36.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于标准状况下的任何气体。37.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子；C选项中Ne有10个电子，Ar有18个电子；D选项中H有1个电子，H+无电子。38.【参考答案】D【解析】离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而成，熔融状态下离子可以自由移动，能够导电，D正确。A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C错误，稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。39.【参考答案】D【解析】Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少；Fe与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减少；Fe与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量不变（铁溶解无气体逸出）；Fe与HCl反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的Fe反应生成2份质量的H2，溶液质量增加。40.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，分子中只有C-H单键，属于饱和烃，A正确。B选项中乙烯使酸性KMnO4溶液褪色属于氧化反应而非加成反应；C选项中乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应；D选项中油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解反应。41.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，二者电子数相同。O2-有10个电子而S2-有18个电子；NH4+有10个电子而OH-有10个电子但二者电荷不同；H3O+有10个电子而NH3有10个电子但结构与性质不同。本题考查微粒电子数的计算，需先确定各微粒的原子序数和电荷情况，再计算核外电子总数。42.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，分子内不含离子键，只含有共价键。NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键。NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢氧之间为共价键，既含离子键又含共价键。NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部氮氢之间为共价键，同样含有两种化学键。判断依据是看物质是否由阴阳离子通过静电作用形成。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素化合价由零价升至正二价，氢元素化合价由正一价降至零价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项均为非氧化还原反应：碳酸钙分解各元素化合价不变，中和反应和复分解反应中均无元素化合价变化。44.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，反应并未停止，选项A和D错误。达到平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，选项B错误，选项C正确。化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。"定"即指各组分的浓度保持恒定，这是判断反应是否达到平衡的重要依据。45.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH等于1。CH3COOH为弱酸，部分电离，相同浓度下氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH远大于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此HCl溶液pH最小。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。三者概念需严格区分，同分异构体强调分子式相同、结构不同。47.【参考答案】A【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子，发生氧化反应，选项A正确。金属腐蚀不仅发生在潮湿环境中，干燥气体也能使金属腐蚀，选项B错误。生铁中含碳杂质，易形成原电池加速腐蚀，纯铁耐腐蚀性更强，选项C错误。金属腐蚀涉及电子转移和新物质生成，属于化学变化，选项D错误。电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式。48.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。选项D中K+、Na+、NO3-、Cl-相互之间不发生任何反应，可以大量共存。选项A中H+与OH-结合生成水，不能共存。选项B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，不能共存。选项C中NH4+与OH-结合生成NH3·H2O，不能共存。49.【参考答案】B【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，选项A错误。Na在燃烧中化合价由零价升至正一价，1molNa转移1mol电子即NA个，选项B正确。选项C未给出溶液体积，无法确定离子数目，选项C错误。32gO2和O3混合气体中，无论比例如何，氧原子物质的量均为2mol，原子数为2NA而非2.5NA，选项D错误。50.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，选项A错误。元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，选项B错误。同周期元素从左到右核电荷数增加，原子半径逐渐减小，选项C错误。第三周期元素从Na到Cl，最高正化合价分别为正一价至正七价，恰好等于其族序数，选项D正确。需注意氧和氟无正化合价。51.【参考答案】A【解析】核电荷数为11的元素是钠（Na），原子结构示意图为2、8、1，有3个电子层，位于第三周期，最外层1个电子，位于第IA族。钠是活泼金属，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。故选A。52.【参考答案】D【解析】平衡移动后反应速率可能减小，如降温使平衡向放热方向移动，A错误。若同时增大两种反应物浓度，其中一种转化率可能减小，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，C错误。增大反应物浓度，v正>v逆，平衡向正反应方向移动，D正确，故选D。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H是同位素。B项金刚石和石墨是同素异形体。C项乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D项O2和O3是同素异形体。故选C。54.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止。平衡时正反应速率等于逆反应速率且不为零。反应物浓度不可能为零，否则反应不完全。达到平衡时各组分浓度保持不变，这是判断平衡的根本标志。故选C。55.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被还原性物质使其褪色。乙烯含碳碳双键，可被氧化使溶液褪色。二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化使溶液褪色。硫酸亚铁中的Fe2+具有还原性，能使溶液褪色。苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色，故选C。56.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是各组分浓度保持不变，而非浓度相等，A错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确。可逆反应不能进行到底，NO2不会全部转化，C错误。平衡是动态平衡，反应仍在进行，D错误。故选B。57.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键。NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键。O2中两个氧原子之间是非极性共价键。CO2中碳原子与氧原子之间是极性共价键。故选B。58.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol钠生成0.1molNaOH。生成的NaOH与铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH与0.1molAl恰好完全反应，生成0.1molNaAlO2。溶液中溶质为NaAlO2，物质的量为0.1mol，但还有剩余的NaOH吗？实际两者恰好反应完，溶质只有0.1mol偏铝酸钠，重新计算得溶质总量为0.2mol（Na+和AlO2-），故选C。59.【参考答案】D【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A项乙烯与氢气发生加成反应。B项苯与溴水不反应，与液溴在催化剂作用下才发生取代。C项乙醇与氧气反应是氧化反应。D项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氯原子取代氢原子，故选D。60.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，C错误。淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。61.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行由焓变和熵变共同决定，用吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS判断。放热反应不一定自发，如低温下某些熵减的放热反应能自发，高温下可能不自发，A错误。吸热反应在一定条件下也能自发，如高温下碳酸钙分解，B错误。熵增反应在低温下不一定自发，C错误。只有ΔG<0时反应才能自发，需综合考虑焓变和熵变，D正确，故选D。62.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。63.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，核外电子排布应为2、8，A错误；CO2分子中碳氧之间形成双键，电子式应为O::C::O的正确形式，但B选项表述不够准确；硫原子核内有16个质子，核外电子排布为2、8、6，C正确；氯离子带一个单位负电荷应表示为Cl-，D错误。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的变化，不一定需要氧气参加，A错误B正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2，D错误。判断氧化还原反应的关键是看元素化合价是否发生变化。65.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少。H2、O2、CO2、N2的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、44g/mol、28g/mol，其中CO2的摩尔质量最大，因此等质量时CO2的物质的量最小，所含分子数最少。66.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C正确，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D错误，pH试纸润湿后相当于稀释了待测液，会导致测量结果不准确。67.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期正确，但有16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个零族），A错误；第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素位于第IIIB族到第IIB族，全部是金属元素，C正确；零族元素中氦原子最外层只有2个电子，D错误。68.【参考答案】A【解析】CO分子中碳有6个电子、氧有8个电子，共14个电子；N2分子中每个氮原子有7个电子，共14个电子，两者电子总数相等。B选项H2O有10个电子、NH3有10个电子，也相等；C选项Na+有10个电子、Mg2+有10个电子，也相等；D选项Cl-有18个电子、Ar有18个电子，也相等。本题ABCD四组电子总数都相等。69.【参考答案】D【解析】A错误，有些放热反应需要加热才能引发，如燃烧反应；B错误，有些吸热反应在常温下能发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应；C错误，化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式；D正确，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，这是化学反应中能量变化的根本原因。70.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不是碱，A错误；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物不是纯净物，B错误；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，C正确；金刚石是碳的单质，不是化合物，D错误。71.【参考答案】C【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；C正确，溶液的本质特征是均一性和稳定性，属于混合物；D错误，饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液的浓稀没有必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。72.【参考答案】B【解析】原子中，质子数=质量数-中子数=A-N。中性原子的核外电子数等于质子数，即A-N。当该原子失去一个电子形成+1价阳离子时，核外电子数减少1个，变为A-N-1。注意题目问的是阳离子而不是原子，质子数不变，但电子数要减去电荷数。73.【参考答案】B【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，体现铝的两性。铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；铜和银都不活泼，与盐酸不反应，也不能与氢氧化钠反应。金属铝表面的氧化膜Al2O3也能与酸碱反应。74.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应只是胶体的性质之一，A错误；胶体具有介稳性，比较稳定，B错误；胶体粒子直径大于溶液中的离子或分子，不能透过半透膜，可以透过滤纸，C正确；胶体不一定无色，如氢氧化铁胶体呈红褐色，D错误。75.【参考答案】B【解析】A错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；B正确，钠原子失去1个电子形成钠离子，1molNa失去1mol电子即NA个；C错误，没有给出溶液的体积，无法计算Na+数目；D错误，常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol。76.【参考答案】B【解析】NaCl由Na⁺与Cl⁻通过离子键结合，不含其他化学键。NaOH中含有O—H共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，HCl为共价化合物只含共价键。离子化合物可能同时含有共价键，但只含离子键的物质为典型离子化合物，故选B。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C、D中均无化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B。78.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，由水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L。酸抑制水的电离，水电离出的H⁺极少，故选C。79.【参考答案】A【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），其中的氢原子较活泼，能与金属钠反应生成氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙醛、乙酸乙酯、乙烷分子中均无活泼氢，不能与Na反应，故选A。80.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素的不同核素，互为同位素。A为同素异形体，C为同分异构体，D为不同化合物，故选B。81.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；增大容器体积即减压，平衡向气体分子数增多的逆向移动；催化剂不影响平衡；增大反应物N2浓度，平衡正向移动，故选D。82.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池中阳离子移向正极，D正确，故选D。83.【参考答案】D【解析】A中CaCO3为难溶物，应写化学式，不能拆为CO3²⁻；B中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；C中醋酸为弱酸，应写分子式；D中氨水为弱碱，Al(OH)3不溶于过量氨水，离子方程式正确，故选D。84.【参考答案】A【解析】4.48L氢气的物质的量为4.48/22.4=0.2mol。氢气燃烧反应为2H2+O2=2H2O，消耗O2的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1×22.4=2.24L，故选A。85.【参考答案】C【解析】离子晶体不一定含金属元素，如