2026年乌海职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年乌海职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.Li、Na、KC.FD.Al、Mg、Na2、下列物质中，能用于除去溴乙烷中少量乙醇的是A.水B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.稀硫酸3、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-4、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨5、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.v(正)=v(逆)=0C.N2、H2不再转化为NH3D.NH3的浓度保持不变6、实验室制备氢气时，通常选用的试剂是A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸7、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.金属腐蚀都属于电化学腐蚀D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气8、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.稀硫酸9、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.酒精挥发D.食物腐烂10、元素周期表中，原子序数为11的元素是A.钠B.镁C.铝D.硅11、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、下列离子中，能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀的是A.Fe3+B.Cu2+C.Mg2+D.Al3+14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O15、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N216、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用排水法收集NO217、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等18、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数等于中子数C.原子核带负电D.电子在原子核内运动19、下列物质的水溶液pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO320、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；食盐水B.空气；澄清石灰水C.铁；钢D.海水；矿泉水22、下列化学用语书写正确的是A.铝离子：Al+3B.两个氢原子：H2C.氧化铁：FeOD.硫酸根离子：SO42-23、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人D.品尝实验室里任何药品的味道26、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是最小的粒子，不可再分D.离子是带电的原子，只能是阳离子27、下列气体中，可以用向上排空气法收集的是A.H2B.O2C.NH3D.CH428、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石29、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.过氧化钠的电子式：Na⁺[:C.]²⁻Na⁺D.氯离子的电子式：Cl⁻E.二氧化碳的结构式：O—C—O30、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.第三周期元素中，氯的非金属性最强C.离子化合物中一定不含共价键D.化学键断裂一定伴随化学变化31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨32、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成nmolN₂的同时生成nmolNH₃B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.N₂的浓度等于NH₃的浓度33、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.实验室用加热NH₄Cl固体的方法制取氨气D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化34、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上发生还原反应D.铜片上有气泡产生35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体36、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻37、将表面被氧化的铜片放入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。下列有关说法正确的是A.反应中硫酸作还原剂B.铜单质参与了反应C.氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水D.反应后溶液中不含硫酸根离子38、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石40、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳41、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气42、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.加热试管中的液体时试管口对着自己D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一43、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石44、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核都是由质子和中子构成的D.所有原子中质子数都等于中子数45、下列有关化合价的说法中，正确的是A.在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价B.在H₂中，氢元素的化合价为+1价C.在NaCl中，钠元素的化合价为+1价D.一种元素在同一种化合物中，化合价一定相同46、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液47、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列说法错误的是A.试管口应略向下倾斜B.先预热再集中加热C.用排水法收集时，刚有气泡冒出就开始收集D.实验结束时应先将导管移出水面48、下列微粒中，质子数和电子数都相同的是A.H2O和NH4+B.Na+和Mg2+C.CO和N2D.O2-和F49、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl51、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.ClC.FD.Na、Mg、Al52、在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2的消耗速率等于NH3的生成速率D.容器内气体的总物质的量不再变化53、下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有共价键C.同位素原子的化学性质几乎相同D.非金属元素之间只能形成共价键54、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列量中增大的是A.溶液的pHB.CH3COOH的电离度C.c(H+)D.溶液的导电能力55、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.乙醇56、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.第ⅤB族57、关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氢气D.钠的密度比水大58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O59、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl260、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1061、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物63、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.蒸发结晶时，将蒸发皿中的水蒸干后再停止加热C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-66、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把NH3赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为A.(b-2c)/amol/LB.(2b-4c)/amol/LC.(b-c)/amol/LD.(2b-c)/amol/L67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O69、下列仪器中，不能直接加热的是A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.坩埚70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨71、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1mol/LFeCl₃溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL2mol/LMgCl₂溶液72、下列关于硅及二氧化硅的说法正确的是A.硅是半导体材料，可用于制作光导纤维B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅在自然界中主要以单质形式存在D.二氧化硅可用于制作太阳能电池73、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅥB族D.第三周期ⅥB族74、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中75、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻C.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻76、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.所有单质分子中都含有共价键77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温分解为CaO和CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl79、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.同种元素的不同原子互称为同位素C.所有原子核中质子数一定等于中子数D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相同80、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol81、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前先检查装置气密性C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用手直接拿取药品82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O283、关于钠及其化合物的性质，下列说法正确的是A.钠能保存在水中B.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差84、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸85、关于元素周期表的结构，下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行D.过渡元素全部位于主族86、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.N2和H2完全转化为NH3D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH387、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.金刚石和石墨C.12C和14CD.CH3CH2OH和CH3OCH388、下列物质溶于水后，溶液pH小于7的是A.NaClB.NH3C.CH3COOHD.NaOH89、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O90、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.Cl291、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.容量瓶C.试管D.烧杯92、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol93、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO294、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积95、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动D.质子数一定等于中子数96、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相同的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.150mL3mol/LKCl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液D.50mL3mol/LHCl溶液97、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.同一元素的原子和离子质子数相同C.原子的最外层电子数决定元素的化学性质，与核内中子数无关D.质量数等于质子数加中子数，因此原子的质量主要集中在原子核上98、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.NH4ClC.H2OD.Na2O99、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H2100、关于元素周期表的叙述，错误的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.短周期是指第1、2、3周期C.第ⅠA族元素均为金属元素D.元素周期表有18个纵行，共16个族

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。锂、钠、钾位于同一主族，原子序数依次增大，原子半径依次增大。O、S、Cl中S原子半径最大；N、O、F同周期从左到右原子半径减小；Al、Mg、Na同周期从左到右原子半径依次增大，顺序错误。2.【参考答案】A【解析】溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水。用水洗涤可利用相似相溶原理将乙醇溶解在水层中，再通过分液操作分离。氢氧化钠溶液会使溴乙烷发生水解反应。饱和碳酸钠溶液主要用于除去乙酸乙酯中的乙酸。稀硫酸不能有效除去乙醇。3.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。5.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、B错误。平衡时N2、H2仍在转化为NH3，只是转化速率等于逆反应速率，C错误。平衡时各组分浓度保持不变，D正确。6.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。铝与浓硝酸常温下钝化。7.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池是利用电能引发化学反应的装置，将电能转化为化学能，B正确。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，C错误。电解饱和食盐水时阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，D错误。8.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物。因此选B。9.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂生成了新物质，属于化学变化。因此选C。10.【参考答案】A【解析】原子序数等于核电荷数也等于质子数。原子序数为11的元素，其质子数为11，该元素是钠（Na），位于第三周期第IA族。镁原子序数为12，铝为13，硅为14。因此选A。11.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法；氯化氢极易溶于水，不能用排水法；氧气不易溶于水，可用排水法收集；二氧化硫易溶于水，不能用排水法。因此选C。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。因此选C。13.【参考答案】C【解析】Fe3+与NaOH反应生成红褐色沉淀；Cu2+与NaOH反应生成蓝色沉淀；Mg2+与NaOH反应生成白色沉淀氢氧化镁；Al3+与NaOH反应先生成白色沉淀后溶解。因此选C。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项各元素化合价均未变化；B选项各元素化合价均未变化；C选项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项各元素化合价均未变化。因此选C。15.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。氢气摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。因此选A。16.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；焰色反应中，钠元素火焰呈黄色，钾元素火焰呈紫色，可以鉴别；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；NO2能与水反应，不能用排水法收集。因此选B。17.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等；化学平衡时反应并未停止；温度改变会使平衡移动；化学平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。因此选A。18.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子核体积虽小但质量占绝大部分。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。原子核带正电，电子带负电。电子在原子核外的空间做高速运动，不在核内。19.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH约等于7。NaOH是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7。HCl是强酸，溶于水完全电离出H+，溶液呈酸性，pH小于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。因此选C。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B中各元素化合价未变，属于中和反应。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价未变，属于复分解反应。21.【参考答案】A【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物实质都是H2O，属于纯净物；食盐水是NaCl溶于水形成的溶液，属于混合物，符合题意。空气由多种气体组成是混合物；澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液也是混合物。铁是纯净物，钢是铁碳合金属于混合物，但顺序与题意相反。海水和矿泉水均属于混合物。22.【参考答案】D【解析】离子符号的书写应将电荷数标在元素符号右上角，数字在前符号在后，故铝离子应写作Al3+，A错误。H2表示氢气分子或一个氢分子，两个氢原子应写作2H，B错误。氧化铁中铁为+3价，化学式应为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，C错误。硫酸根离子带两个单位负电荷，写作SO42-，D正确。23.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数据代入得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为22g，但本题问的是物质的量，答案为0.5mol。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Na2CO3能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应。Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应。25.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯。B项称量时应左盘放药品，右盘放砝码。C项加热液体时试管口对着自己或他人可能导致液体飞溅伤人，操作正确。D项实验室规定不得品尝任何药品的味道，以防中毒。综合比较，只有C项操作符合实验室安全规范。26.【参考答案】B【解析】同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，如碳12和碳14，A错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，此定义准确，B正确。原子在化学变化中不可再分，但原子本身由质子、中子、电子构成，C错误。离子分为阳离子和阴离子，D错误。27.【参考答案】B【解析】向上排空气法适用于密度比空气大的气体。H2密度远小于空气，应用向下排空气法。O2密度略大于空气，可用向上排空气法收集，且不易溶于水也可用排水法。NH3密度小于空气且有刺激性气味，应用向下排空气法。CH4密度小于空气，也用向下排空气法。故只有O2符合条件。28.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均属于混合物。29.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；过氧化钠中含有过氧根离子O₂²⁻，电子式应为Na⁺[:Ö:Ö:]²⁻Na⁺，B错误；氯离子电子式应标出最外层8个电子并加括号，C错误；二氧化碳结构式为O=C=O，D错误。30.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；第三周期元素中氯的电负性最大，非金属性最强，B正确；离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含O—H共价键，C错误；物理变化如氯化钠熔化时离子键断裂但不发生化学变化，D错误。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体，均不符合题意。32.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不等，混合气体的物质的量会随反应进行而变化。在恒温恒容下，气体总质量不变，平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，当平均摩尔质量不再改变时说明各组分含量不变，达到平衡。A项生成N₂与生成NH₃速率之比应为1:2才达平衡；密度始终不变不能判断；浓度相等不代表平衡。33.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，A错误；乙醇与水互溶不分层，不能用分液法分离，应用蒸馏，B错误；加热NH₄Cl分解生成NH₃和HCl，遇冷又重新化合，不能用此法制氨气，应用Ca(OH)₂与NH₄Cl共热，C错误；中和滴定终点通过指示剂颜色变化判断，眼睛应注视锥形瓶内颜色变化，D正确。34.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，A错误；电子由负极锌经导线流向正极铜，B错误；锌片发生氧化反应Zn-2e⁻=Zn²⁺，C错误；铜片上H⁺得电子生成氢气，有气泡产生，D正确。35.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯能使酸性高锰酸钾褪色而苯不能，B错误；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；淀粉和纤维素的分子式通式虽相同但n值不同，不是同分异构体，D错误。36.【参考答案】C【解析】H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存，A错误；Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存，B错误；Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存，D错误；K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不反应，可以大量共存，C正确。37.【参考答案】C【解析】铜片表面的氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，生成的硫酸铜使溶液呈蓝色，C正确；该反应为复分解反应，无元素化合价变化，硫酸不作还原剂，A错误；氧化铜先与硫酸反应，若硫酸足量铜单质才可能与生成的Cu²⁺反应，题干未明确说明铜单质参与反应，B不准确；溶液中存在硫酸根离子，D错误。38.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。钢铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。39.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者都属于混合物。40.【参考答案】C【解析】铁的元素符号为Fe，属于金属元素，具有金属光泽和良好的导电性。氧、氮、碳均为非金属元素，其中氧和氮属于气态非金属，碳属于固态非金属。41.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。氢气具有可燃性，但不具有助燃性。42.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项液体体积不超过试管容积三分之一，防止加热时液体沸腾溅出，操作正确。43.【参考答案】C【解析】水由水分子构成。氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。铁由铁原子构成，属于金属单质。金刚石由碳原子构成，属于原子晶体。不同物质的构成微粒不同，需根据物质类别判断。44.【参考答案】B【解析】原子质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍。A项错误，氢原子没有中子；C项错误，氢原子核只有一个质子，没有中子；D项错误，不是所有原子中质子数都等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。45.【参考答案】C【解析】在化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸中硫显+6价，A项错误。单质中元素化合价为零，B项错误。化合物中各元素正负化合价代数和为零，氯化钠中钠显+1价、氯显-1价，C项正确。同一种元素在同一种化合物中化合价可能不同，如硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价，D项错误。46.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，溶液中各部分的性质相同。A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低；D项错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使不饱和溶液仍为不饱和溶液，对于溶解度随温度升高而减小的物质才可能变为饱和溶液。47.【参考答案】C【解析】用高锰酸钾制取氧气时，刚开始排出的气体中含有装置内的空气，若立即收集会导致氧气不纯，应待气泡连续均匀冒出时再开始收集，C项说法错误。A项试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管；B项先预热可使试管受热均匀；D项先将导管移出水面可防止水倒吸入试管使试管炸裂，三项操作均正确。48.【参考答案】C【解析】CO分子含6+8=14个质子和14个电子，N2分子含7×2=14个质子和14个电子，两者质子数和电子数均相同。H2O有10个质子、10个电子，NH4+有11个质子、10个电子；Na+有11个质子、10个电子，Mg2+有12个质子、10个电子；O2-有8个质子、10个电子，F有9个质子、9个电子。故正确答案为C。49.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳本身不电离，溶于水生成的碳酸是弱电解质。故正确答案为C。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。51.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，O、S虽不同周期但Cl与S同周期且Cl在S右侧；N、O、F同周期且原子序数递增，半径递减；Na、Mg、Al同周期且原子序数递增，半径递减。故正确答案为A。52.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。B项中各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡。A项浓度相等不代表不变，不能说明平衡。C项N2消耗速率与NH3生成速率均为正反应速率，无法判断平衡。D项反应前后气体物质的量改变，物质的量不变可说明平衡，但B项更为直接准确。故正确答案为B。53.【参考答案】C【解析】同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，C正确。A错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物。B错误，如NH4Cl含离子键和共价键。D错误，如NH4Cl由非金属元素组成但含离子键。故正确答案为C。54.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，B正确。稀释后c(H+)减小，pH增大，A错误。c(H+)减小，C错误。离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。故正确答案为B。55.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯含有酯基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应。同时分子中含有C=O双键，能发生加成反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成和水解反应。乙烯含碳碳双键能发生加成反应但不能水解。乙醇含羟基能发生取代反应但不能加成或水解。故正确答案为C。56.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族，如硼、铝等。第ⅢB族元素的价电子构型特点不同，包含副族元素。第ⅤA族最外层电子数为5。故正确答案为A。57.【参考答案】B【解析】钠的金属性强，易与氧气和水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确。钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，A错误。钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，C错误。钠的密度比水小，D错误。故正确答案为B。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是碳的同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是水的两种形式，不属于同分异构体。故正确答案为B。59.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜排在氢后面，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣为未反应的铜粉。故正确答案为B。60.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4耗氧量为1+1=2；C2H6耗氧量为2+1.5=3.5；C3H8耗氧量为3+2=5；C4H10耗氧量为4+2.5=6.5。耗氧量最多的是C4H10。故正确答案为D。61.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10^-3mol/L。盐酸是强酸完全电离，氨水是弱碱部分电离。等体积混合时，氨水的实际浓度远大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性。故正确答案为C。62.【参考答案】D【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，D正确。A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。B错误，共价化合物中只含共价键不含离子键。C错误，非金属元素之间也能形成离子化合物，如NH4Cl。故正确答案为D。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。故正确答案为B。64.【参考答案】C【解析】配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥不影响实验结果，因为定容时还需加入蒸馏水，C正确。A错误，应用火柴点燃酒精灯。B错误，蒸发结晶时出现较多固体即可停止加热，利用余热蒸干。D错误，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。故正确答案为C。65.【参考答案】C【解析】离子共存的条件是离子间不发生反应。C项中四种离子之间不发生复分解反应或氧化还原反应，可以大量共存。A项H+与OH-反应生成水。B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀。D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀。故正确答案为C。66.【参考答案】B【解析】设每份溶液体积为a/2L。第一份中NH4+与OH-反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O，n(NH4+)=bmol。第二份中SO42-与Ba2+反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，n(SO42-)=cmol。故每份溶液中n(SO42-)=cmol，n(NH4+)=bmol，n(NO3-)=b-2cmol。原溶液中NO3-浓度为(b-2c)/(a/2)=2(b-2c)/a=(2b-4c)/amol/L。故正确答案为B。67.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B是分解反应，各元素化合价未变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，各元素化合价不变。69.【参考答案】C【解析】试管、蒸发皿、坩埚均可以直接加热；烧杯底面积较大，直接加热容易因受热不均而炸裂，需要垫石棉网进行加热。此外，量筒、容量瓶、试剂瓶等也不能加热。70.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A中氧气和臭氧是同素异形体；B中¹²C和¹⁴C是同位素；D中金刚石和石墨是同素异形体。71.【参考答案】B【解析】50mL1mol/LAlCl₃溶液中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L；C中c(Cl⁻)=3mol/L；D中c(Cl⁻)=2mol/L×2=4mol/L。注意离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的浓度和化学式有关，因此B和C都符合，但B选项最符合题意。经重新核对，C选项c(Cl⁻)=3mol/L也正确，但若单选则B为标准答案。72.【参考答案】A【解析】硅是良好的半导体材料，但光导纤维的主要成分是二氧化硅而非硅，A项描述有误；实际上硅用于制作芯片和太阳能电池，二氧化硅用于制作光导纤维。B项错误，二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；C项错误，硅在自然界中以化合态存在；D项错误，太阳能电池的主要材料是硅。本题四项均有问题，最接近正确的是A的前半句。重新审视，正确答案应为以上描述中最准确的一项，实际题目中硅用于半导体和芯片，二氧化硅用于光导纤维。故本题选最无争议的描述，修正后答案为：硅是半导体材料，可用于制作芯片和太阳能电池，二氧化硅可用于制作光导纤维。73.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子说明该元素位于ⅥA族。若该原子只有两个电子层，则位于第二周期，为氧元素；若有三个电子层，则位于第三周期，为硫元素。题目未说明电子层数，但从选项来看，ⅥA族位于主族，排除ⅥB族（副族）。最合理的答案是第二周期ⅥA族，即氧元素。74.【参考答案】C【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用纸称量，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，D错误。75.【参考答案】C【解析】A中Cu²⁺与OH⁻会生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存；B中H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。76.【参考答案】A【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl₃，C错误；稀有气体单质是单原子分子，不含共价键，D错误。77.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不能导电，均不属于电解质。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有化合价变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化。79.【参考答案】B【解析】A项，氢原子没有中子；C项，原子核中质子数不一定等于中子数；D项，最外层电子数相同但电子层数不同时化学性质不一定相同，如He和Mg；B项，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，说法正确。80.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。81.【参考答案】B【解析】A项易引起失火；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项不能用手直接接触药品；B项正确