2026年九州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年九州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中一定存在金属键2、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡金属元素3、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.CH4和C2H64、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，能增大正反应速率的措施是：A.减小N2的浓度B.降低温度C.增大压强D.减小NH3的浓度5、下列说法正确的是：A.凡能电离出H+的化合物均为酸B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.能电离出OH-的化合物一定是碱6、将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是：A.NaCl溶液B.CaCl2溶液C.Na2SiO3溶液D.Ca(OH)2溶液7、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制溶液时，容量瓶洗净后必须烘干C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发结晶时，应将溶液蒸干后再停止加热8、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.含K+为2mol的K2SO4溶液9、下列叙述正确的是A.1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol水中含有2mol氢气和1mol氧气D.1molNaCl中含有约6.02×10²³个NaCl分子10、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.阿伏伽德罗常数的符号为NA，约为6.02×10²³/molB.1mol任何物质都含有NA个原子C.NA个氧分子与NA个氢分子的质量相等D.0.5mol/L的NaCl溶液中含有0.5NA个Na⁺11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、OH⁻12、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀13、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱14、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可以增大反应速率D.达到平衡时，N₂和NH₃的浓度一定相等15、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池中电子从电源负极流向电解池正极，再通过电解质溶液流回电源正极16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇能使紫色石蕊试液变红D.乙酸能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂气体17、某溶液中可能含有大量下列离子中的若干种：H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、OH⁻，已知溶液呈无色透明，向其中滴加酚酞试液变红。则溶液中一定存在的离子是A.H⁺、Ba²⁺、Cl⁻B.OH⁻、Ba²⁺、Cl⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻D.H⁺、CO₃²⁻、OH⁻18、将pH=3的盐酸溶液稀释1000倍，所得溶液的pH约为A.6B.3C.0D.无法确定19、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaClD.H2SO420、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应21、常温下，pH=3的溶液中，c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨23、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.NaOHD.K2O24、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L25、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积26、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯27、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生氧化反应C.阳离子移向负极D.正极质量一定增加28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑31、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.C和C-D.H和H+32、实验室制取二氧化碳气体，宜选用的药品是A.碳酸钙和稀硫酸B.碳酸钙和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭和氧气33、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核由质子和电子构成C.原子中质子数等于中子数D.原子核带正电，电子带负电34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O336、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2不再反应C.v正(N2)=v逆(N2)D.容器内压强不再变化37、下列粒子半径大小比较正确的是A.Na>Na+B.Cl->S2-C.Mg2+>Na+D.F>Cl38、将足量铁粉放入含有CuCl2和HCl的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.只有Fe2+D.只有Cu2+39、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钾D.硝酸40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CO2+H2O=H2CO341、某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第三周期第IIA族C.第二周期第IA族D.第三周期第VIIA族42、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10^23D.物质的量只能用于计量微观粒子43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.12C和13C44、常温下，pH值为3的溶液中，氢氧根离子浓度约为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅46、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.烧杯47、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡一旦建立就不再移动C.达到平衡时正逆反应速率相等D.达到平衡时反应物和生成物浓度相等48、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下被氧化C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应D.乙醛与新制氢氧化铜反应49、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.自来水、氯化钠C.铁粉、硫酸铜D.蒸馏水、食盐水50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl51、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.物质的量就是物质的质量C.摩尔是国际单位制的基本单位之一D.水的摩尔质量是18g52、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.50mL1mol/L的MgCl2溶液53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，也就是7个周期B.元素周期表有9个纵行，也就是9个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.非金属元素最多分布在7个族中54、下列化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子：18_8OB.NaCl的电子式：Na[:Cl:]^-C.CO2的结构式：O=C=OD.硫离子的结构示意图：核电荷数为16，最外层电子数为655、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.升高温度可以加快化学反应速率D.对于任何化学反应，增大压强一定能加快反应速率56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢57、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属58、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其一氯代物只有一种B.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物59、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.液态氧C.空气D.石灰水60、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO362、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Cu2+、Na+、OH-、Cl-63、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.O264、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.过渡元素全部是非金属元素65、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Na2CO366、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.使用催化剂可降低反应的活化能C.增大反应物浓度对反应速率无影响D.固体反应物的表面积不影响反应速率67、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不属于酯类物质68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO370、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO271、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨72、将下列物质分别加入水中，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO473、下列说法正确的是A.最外层电子数相同的粒子一定属于同一主族B.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.同一主族元素，从上到下金属性逐渐减弱74、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.196gD.32g75、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO277、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡不受温度影响78、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2O79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl中和80、1molH2SO4中含有的氢原子个数为A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.3.01×10^23D.6.02×10^2481、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液82、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐减少83、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.C2H5OHC.Na2CO3D.CaC284、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl285、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2不再反应C.各组分浓度不再改变D.反应停止86、实验室制取氧气，下列方法可行的是A.加热高锰酸钾B.加水分解C.燃烧木炭D.稀释双氧水87、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银：Cu+Ag+=Cu2++Ag88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精89、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::B.:]HC.钠原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯离子的符号：Cl+90、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同物质C.失电子的过程称为氧化过程，得电子的过程称为还原过程D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应91、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol92、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.C和C-1293、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备氨气C.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移至容量瓶D.用分液漏斗分离汽油和水的混合物94、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应95、将下列物质分别加入水中，能形成溶液且溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4NO3C.Na2CO3D.CaO96、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.第0族元素的原子最外层电子数都为897、在一定温度下的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.容器内N2、H2、NH3的浓度相等D.容器内气体的密度不再发生变化98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物只含共价键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D项正确。2.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，均属于非金属元素。稀有气体最外层为8个电子（He为2个），过渡金属最外层电子数一般为1-2个。3.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。O2和O3都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体。A项为同位素；C、D项为化合物。4.【参考答案】C【解析】增大压强可使反应物浓度增大，正逆反应速率都增大；减小反应物浓度或降低温度都会使反应速率减小；减小NH3浓度对正反应速率无直接影响。故选C。5.【参考答案】B【解析】NaHSO4能电离出H+但不是酸；Al2O3是金属氧化物但属于两性氧化物；碱必须电离出的阴离子全部是OH-，Cu2(OH)2CO3不符合。碱性氧化物都是金属氧化物，B项正确。6.【参考答案】C【解析】CO2通入NaCl、CaCl2溶液中不反应；通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀；通入Ca(OH)2溶液，足量CO2时最终生成可溶的Ca(HCO3)2，无沉淀。故选C。7.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性，应放在烧杯中称量；容量瓶不需要烘干；蒸发结晶时当出现大量晶体时应停止加热，利用余热蒸干。分液操作C项正确。8.【参考答案】B【解析】A项溶液体积不是1L；B项n(HCl)=1mol，c=1mol/0.5L=2mol/L，错误；C项混合后体积小于10L，浓度大于1mol/L；D项未说明溶液体积。严格来说四个选项均不准确，但B项在标准状况下计算正确。9.【参考答案】B【解析】A项错误，摩尔质量的单位是g/mol，与相对分子质量数值相等但含义不同；B项正确，标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L；C项错误，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不存在氢气和氧气；D项错误，NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，应表述为钠离子和氯离子。故选B。10.【参考答案】A【解析】A项正确，阿伏伽德罗常数符号为NA，数值约为6.02×10²³/mol；B项错误，1mol物质含有NA个粒子，但粒子可能是分子、原子或离子，且某些物质一个分子含多个原子；C项错误，NA个O₂质量为32g，NA个H₂质量为2g，质量不等；D项错误，缺少溶液体积，无法计算粒子数目。故选A。11.【参考答案】A【解析】离子能大量共存的条件是不发生复分解反应或氧化还原反应。A项各离子间不发生反应，可以共存；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存。故选A。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。13.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。故选A。14.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率都增大；B项错误，该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动；C项正确，催化剂能降低活化能，增大反应速率；D项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。故选C。15.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C项正确，原电池负极失去电子发生氧化反应；D项错误，电子不能通过电解质溶液，溶液中靠离子定向移动导电。故选C。16.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烷是饱和烃，不能使酸性KMnO₄褪色；B项错误，甲烷与氯气在光照下发生取代反应；C项错误，乙醇呈中性，不能使石蕊变色；D项正确，乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应生成CO₂。故选D。17.【参考答案】B【解析】溶液无色排除Fe³⁺（黄色）；滴加酚酞变红说明溶液呈碱性，一定含OH⁻，则H⁺和CO₃²⁻不能大量存在（H⁺与OH⁻反应，CO₃²⁻与OH⁻可共存但需考虑其他条件）。OH⁻存在则Ba²⁺可以存在，根据电荷守恒还需有阴离子Cl⁻。故选B。18.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释1000倍后，c(H⁺)=10⁻³/1000=10⁻⁶mol/L，此时酸的电离产生的H⁺浓度为10⁻⁶mol/L，接近水的电离贡献，可忽略水电离，pH≈6。注意：酸溶液无限稀释后pH趋近于7但不会超过7。故选A。19.【参考答案】C【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2O为18g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2SO4为98g/mol。虽然H2SO4的摩尔质量最大，但本题为单选题且考查概念理解，需仔细对比数值。NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol，正确答案为D选项。注意审题，选择摩尔质量最大的物质。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价不变；B项为复分解反应；D项为沉淀反应，均无化合价变化。21.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积Kw=1×10^-14。pH=3表示c(H+)=1×10^-3mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。牢记pH与pOH的关系：pH+pOH=14，本题pOH=11，故c(OH-)=10^-11mol/L。22.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。B项O2和O3为同素异形体；C项H2O和D2O为化合物；D项金刚石和石墨为同素异形体。注意区分同位素与同素异形体的概念。23.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。HCl分子中H与Cl通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。A项NaCl含离子键，为离子化合物；C项NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；D项K2O含离子键，为离子化合物。判断关键看是否只含共价键。24.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。计算公式c=n/V中需注意单位统一，体积必须换算为升。25.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和接触面积等。升高温度可加快反应速率；增大反应物浓度可增加有效碰撞频率；使用正催化剂可降低活化能加快反应；而减小反应物接触面积会减慢反应速率。故选D，注意审题选择不能加快的措施。26.【参考答案】C【解析】元素非金属性的强弱判断依据：同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是非金属性最强的元素。氧虽也位于第二周期但非金属性弱于氟。记住：氟是周期表中非金属性最强的元素。27.【参考答案】B【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，A错误B正确。电子由负极经导线流向正极，A错误。溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，C错误。正极质量不一定增加，如氢氧燃料电池正极消耗氧气，D错误。28.【参考答案】B【解析】Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应；SiO2只与NaOH溶液反应；CuO只与盐酸反应。牢记两性物质包括Al2O3、Al(OH)3及铝单质等，它们能与酸和碱均发生反应。29.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于化合反应；B项属于复分解反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为分解反应，无化合价变化。因此选C。31.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。Na有11个电子，Na+有10个电子，二者不相等；O2-质子数为8，电子数为10，Ne质子数为10，电子数也为10，二者相等；C有6个电子，C-有7个电子，二者不相等；H有1个电子，H+有0个电子，二者不相等。因此选B。32.【参考答案】B【解析】制取二氧化碳通常选用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应。A项碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行；C项碳酸钠与盐酸反应速率过快，不利于收集；D项木炭燃烧生成二氧化碳，但产物不纯且难以收集。因此选B。33.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核内无中子），故A错误；原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故B错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，故C错误；原子核带正电，核外电子带负电，整体呈电中性，故D正确。因此选D。34.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。因此选A。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体。因此选C。36.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，对N2而言v正(N2)=v逆(N2)，故C正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，故A错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，故B错误；该反应前后气体分子数不等，压强不变可作为平衡标志，但选项描述不如C准确本质，故选C。37.【参考答案】A【解析】同一元素的阳离子半径小于其原子半径，Na原子失去电子形成Na+，半径减小，故A正确；S2-和Cl-电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Cl-<S2-，B错误；Mg2+和Na+电子层结构相同，核电荷数大的半径小，故Mg2+<Na+，C错误；同主族元素从上到下原子半径增大，故F<Cl，D错误。因此选A。38.【参考答案】C【解析】铁粉与CuCl2反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，铁粉与HCl反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。由于铁粉足量，Cu2+完全被置换出来，HCl也被完全反应，生成的Fe2+留在溶液中，过滤后滤液中只有Fe2+一种金属阳离子。注意铁与这些物质反应只能生成Fe2+而不是Fe3+。因此选C。39.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于典型的弱电解质。氯化钠、氢氧化钾、硝酸均为强电解质，在水中完全电离。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。41.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第IA族。该元素为钠元素。42.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，其单位为摩尔，符号为mol。1mol任何粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数，即6.02×10^23。选项A混淆了质量与物质的量；选项B单位错误；选项D表述不准确，物质的量可用于计量微观粒子及其特定组合。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。选项A互为同素异形体；选项C和D互为同位素。44.【参考答案】C【解析】常温下，pH=-lg[H+]，pH为3时[H+]=1×10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=1×10^-14，可得[OH-]=Kw/[H+]=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。45.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。碳酸钠只与盐酸反应；氧化铁只与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应。46.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器包括托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，配制溶液时不需要使用。47.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等（v正=v逆），故A错误。当外界条件改变时，平衡会发生移动，B错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。48.【参考答案】C【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代，生成硝基苯和水，属于取代反应。A为加成反应；B为氧化反应；D为氧化反应。49.【参考答案】B【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有水和多种可溶性杂质，属于混合物。氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物。铁粉是单质，硫酸铜是化合物。蒸馏水是纯净物，食盐水是混合物。只有B选项前者为混合物、后者为化合物，符合题意。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中各元素化合价也均未改变，属于分解反应。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项属于复分解反应，无化合价变化。故选C。51.【参考答案】C【解析】1mol物质所含的微粒数约为6.02×10^23个，但不一定是原子，如1molH2O含有3mol原子，A错误。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，B错误。摩尔是物质的量的单位，属于国际单位制的七个基本单位之一，C正确。摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，D错误。52.【参考答案】B【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L。A选项中氯离子浓度为1mol/L×1=1mol/L。B选项中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L，但题目要求浓度相等而非物质的量相等，重新计算：B选项氯离子浓度为2mol/L，不符合。C选项氯离子浓度为3mol/L，与AlCl3溶液中氯离子浓度相等，故选C。53.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，所以有7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。第ⅠA族包含氢元素和碱金属元素，氢是非金属元素，C错误。非金属元素分布在第ⅢA族到第ⅦA族以及0族中，共7个族，但还有部分金属元素也位于这些族中，表述不准确。故选A。54.【参考答案】C【解析】中子数为10的氧原子，质量数=8+10=18，符号应为18_8O，A选项写法正确但通常写作18O或18_8O，原写法不规范。NaCl是离子化合物，电子式应写出阴阳离子，B选项缺少钠离子。CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确。硫离子是硫原子得到2个电子形成的，最外层电子数应为8，D错误。故选C。55.【参考答案】C【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体的浓度视为常数，不能用其浓度变化表示反应速率，A错误。化学反应速率是平均速率而非瞬时速率，B错误。升高温度，反应物分子的能量增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确。对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，D错误。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氢气和重氢是同位素组成的单质。故选C。57.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，负极失去电子，电子从负极经导线流向正极，B正确。原电池的正极得到电子，发生还原反应，C错误。构成原电池的两个电极可以是一种金属和一种导电的非金属（如石墨），D错误。58.【参考答案】A【解析】甲烷分子呈正四面体结构，四个氢原子完全等效，其一氯代物只有CH3Cl一种，A正确。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；但苯不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不能使其褪色，B错误。乙醇能与金属钠反应生成氢气，但乙酸与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，两者都能反应，C也正确，但A更准确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。故选A。59.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，液态氧只含有氧气一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，空气由氮气、氧气等多种气体组成，石灰水是氢氧化钙的水溶液，它们都属于混合物。因此选B。60.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒和容量瓶均不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。因此选B。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为非氧化还原反应。因此选C。62.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。因此选C。63.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，因此NH4Cl同时含有离子键和共价键；O2是单质，只含共价键。因此选C。64.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；稀有气体位于0族，C错误；过渡元素均为金属元素，D错误。因此选B。65.【参考答案】D【解析】NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；HCl溶于水显酸性；CH3COOH是弱酸，溶于水显酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-发生水解反应：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性。因此选D。66.【参考答案】B【解析】升高温度、增大反应物浓度、增大固体反应物的表面积、使用催化剂等均可加快化学反应速率，A、C、D错误；催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，B正确。因此选B。67.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇含有羟基，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；淀粉和纤维素的分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类物质，D错误。因此选B。68.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为非氧化还原反应。因此选C。70.【参考答案】C【解析】能用排水法收集的气体应难溶于水且不与水反应。NH3极易溶于水，不能用排水法收集；HCl极易溶于水，不能用排水法收集；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。因此选C。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。72.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH约等于7；HCl是强酸，水溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7；CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，pH小于7。因此选C。73.【参考答案】C【解析】最外层电子数相同的粒子不一定属于同一主族，如He和Mg最外层均为2个电子但不属同一主族，A错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，C正确；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。因此选C。74.【参考答案】B【解析】H2SO4的相对分子质量为1×2+32+16×4=98。1molH2SO4的质量=1mol×98g/mol=98g。因此选B。75.【参考答案】D【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均能增大化学反应速率。对于有气体参与的反应，降低压强相当于减小气体浓度，反应速率减慢。因此选D。76.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不与氢氧化钠溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；CuO能与盐酸反应但不与氢氧化钠溶液反应；SiO2能与氢氧化钠溶液反应但不与盐酸反应。因此选B。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率且不为零，反应并未停止，A、C错误；平衡时v正=v逆，B正确；温度改变会使平衡发生移动，化学平衡受温度影响，D错误。因此选B。78.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间为共价键。NaCl只含离子键，CO2和H2O只含共价键，故选C。79.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高至+2价，氢元素化合价由+1价降低至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项无化合价变化。80.【参考答案】B【解析】1个H2SO4分子含2个氢原子，1molH2SO4含2mol氢原子，氢原子个数为2×6.02×10^23=1.204×10^24，故选B。81.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，NaCl和Na2SO4溶液呈中性，均不能使酚酞变色。82.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强，最外层电子数逐渐增多，故选C。83.【参考答案】B【解析】C2H5OH（乙醇）是含碳的化合物，属于有机物。CO2、Na2CO3虽含碳但性质与无机物相似，归为无机物。CaC2为碳化物，也属无机物。84.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性及强氧化性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S。SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。85.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应速率相等。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故选C。86.【参考答案】A【解析】高锰酸钾加热分解可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室常用制