2026年云南国土资源职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南国土资源职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关乙醇的说法正确的是A.乙醇的摩尔质量为46gB.乙醇与金属钠反应生成氢气C.乙醇能被酸性KMnO₄溶液氧化D.等物质的量的乙醇和乙烷完全燃烧，消耗氧气的量相同2、下列比较正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：K<Na<LiC.非金属性：I>Br>ClD.热稳定性：HF<HCl<HBr3、下图为某原电池装置示意图。下列叙述正确的是A.锌片为正极B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上发生的反应为Cu²⁺+2e⁻===CuD.溶液中SO₄²⁻向铜片方向移动4、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石5、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.蜡烛熔化D.木材燃烧6、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数7、下列溶液显酸性的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.碳酸钠溶液8、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.CaO+H₂O→Ca(OH)₂9、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr10、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L11、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na12、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇C₂H₅OHB.乙酸CH₃COOHC.甲烷CH₄D.葡萄糖C₆H₁₂O₆13、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗14、下列关于化学用语的表示中正确的是A.次氯酸的电子式：B.ClC.质子数为92、中子数为146的铀原子：92238UD.CH4分子的比例模型：平面正方形E.硫原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、615、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、糖水B.铁粉、冰水混合物C.氧气、氯化钠溶液D.红磷、液态空气16、下列变化中，属于物理变化的是A.食物腐烂B.纸张燃烧C.石油分馏D.钢铁生锈17、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO318、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上19、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g20、下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是A.钠元素在自然界中全部以化合态形式存在B.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者都属于碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3更稳定D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂21、下列各组离子在水中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、NO3-22、影响化学反应速率的因素中，下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，一定能加快反应速率D.对于有气体参加的化学反应，增大压强一定会加快反应速率23、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇（C2H5OB.乙酸（CH3COOC.甲烷（CH4）D.葡萄糖（C6H12O6）24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳25、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与盐酸中和D.BaCl2与Na2SO4反应27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期18个族C.主族元素的最高正价等于其族序数D.非金属元素主要分布在过渡元素区域28、将0.5molNaCl溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L29、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物30、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.SO231、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaCl固体时，将NaCl放在左盘B.过滤时用玻璃棒引流C.蒸馏时冷凝水从下口进上口出D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.正戊烷和新戊烷D.氧气和臭氧33、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第VIA族B.第VIA族第6周期C.第6周期D.第6主族34、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定了元素的种类B.中子数决定了元素的化学性质C.最外层电子数决定了原子的质量D.核外电子数与中子数一定相等35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铝C.氧化铝D.氧化铁36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO337、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中既含离子键，又不含共价键38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨39、将盛有NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，充分反应后试管内仍有气体剩余，则剩余气体不可能是A.NOB.O2C.NO2D.H240、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-41、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.增大压强一定能加快所有化学反应的速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.减小反应物浓度可以加快反应速率42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即18个族D.原子最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族43、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.氢氧化钠溶液44、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.HCl与NaOH中和反应45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.元素周期表有7个周期C.过渡元素都是非金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为846、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2完全转化为NH3D.正逆反应速率都为零47、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键48、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-49、将等物质的量的锌粉和铁粉分别与足量稀硫酸反应，下列说法正确的是A.锌反应产生氢气多B.铁反应产生氢气多C.两者产生氢气一样多D.无法判断50、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人51、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键52、下列关于化学用语的表示正确的是A.氮原子的结构示意图：核外电子排布为2、5B.氯化氢的电子式：H+[Cl]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.钠离子的符号：Na+153、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精54、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-455、标准状况下，22.4L氢气含有氢分子的个数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2356、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O57、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO3^2-、Na+、OH-58、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.O2D.H2O59、将金属钠放入水中，观察到的现象是A.钠沉在容器底部B.钠熔化成闪亮的小球在水面游动C.钠立即燃烧D.溶液变为蓝色60、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.KNO3溶液61、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积62、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H663、下列粒子中，质子数与电子数均相等的是A.Na+B.NH4+C.OH-D.H2O64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀65、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.H2O66、某溶液的pH值为3，该溶液中c(H+)为A.3mol/LB.0.001mol/LC.10^-3mol/LD.10^-11mol/L67、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CHCl368、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb69、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol70、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.AlD.Na71、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.增大压强平衡一定移动72、下列物质溶于水后，能电离出H+使溶液呈酸性的是A.NaClB.NaHSO4C.CH3COONaD.Na2CO373、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类C.电子数决定原子的化学性质D.中子数决定元素的同位素种类74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳75、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.24.5LC.20.0LD.18.0L76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃77、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.纯水78、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数与温度无关D.催化剂可使平衡右移79、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O₂D.H₂O80、实验室制取氢气常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.碳酸钙与盐酸反应D.加热高锰酸钾81、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏B.闻气体时直接凑近瓶口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量氢氧化钠固体用烧杯盛放82、关于有机化合物，下列说法错误的是A.甲烷是最简单的烷烃B.乙烯含有碳碳双键C.乙醇可与金属钠反应D.石油分馏得到的是纯净物83、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核一定由质子和中子构成B.电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.原子中质子数一定等于中子数84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO385、标准状况下，下列气体中所含分子数最多的是A.36gH2OB.22.4LO2C.1molNH3D.6.02×1023个CO286、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Si87、关于电解质下列说法正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.电解质溶液一定能导电C.非电解质在水溶液里不能导电D.电解质只有在熔融状态下才能导电88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐增强89、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.未冷却至室温就定容90、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烃类B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性C.油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应91、实验室制取氢气最适宜采用的方法是A.锌粒与浓硫酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.铁与浓盐酸反应92、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O95、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用量筒量取液体时，俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为897、0.5mol某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键99、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液100、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3受热易分解D.NaOH露置在空气中不易变质

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】乙醇的摩尔质量为46g/mol，A项单位错误。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B项描述不完整且未提及主要产物乙醇钠，但说法基本正确；不过乙醇能被酸性KMnO₄氧化为乙酸，C项正确。等物质的量的乙醇(C₂H₆O)和乙烷(C₂H₆)燃烧，乙醇耗氧量为3mol，乙烷耗氧量为3.5mol，D项错误。综合判断，C项最为准确。2.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A项正确。同主族从上到下金属性逐渐增强，应为Li<Na<K，B项错误。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为Cl>Br>I，C项错误。非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性应为HF>HCl>HBr，D项错误。3.【参考答案】C【解析】该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A项错误。电子由负极(锌片)经导线流向正极(铜片)，B项错误。铜片上Cu²⁺得电子发生还原反应：Cu²⁺+2e⁻===Cu，C项正确。溶液中阴离子SO₄²⁻向负极(锌片)移动，D项错误。4.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选C。5.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，食物腐烂产生了新物质，木材燃烧生成二氧化碳和水，都属于化学变化；蜡烛熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。6.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此决定元素种类的是质子数。中子数决定同位素，电子数影响化学性质，最外层电子数决定元素的化学性质。故选A。7.【参考答案】C【解析】酸性溶液的pH小于7。氯化钠溶液呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸是酸溶液，呈酸性，pH小于7；碳酸钠溶液虽为盐溶液，但因水解呈碱性，pH大于7。故选C。8.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为化合反应，C为分解反应，D为化合反应；B中锌单质与硫酸化合物反应生成硫酸锌和氢气单质，符合置换反应定义。故选B。9.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、MgO、KBr均由金属与非金属元素组成，通过离子键结合；H₂O中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键。故选C。10.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的推论。该数值是化学计算中的重要常数，需牢记。故选A。11.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠（Na）位于铁、锌、铜之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，反应越剧烈。故选D。12.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷CH₄只含碳和氢，属于烃；乙醇含C、H、O三种元素，乙酸含C、H、O三种元素，葡萄糖含C、H、O三种元素，均不属于烃。故选C。13.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要容量瓶定容、胶头滴管滴水定容、托盘天平称量固体溶质。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。故选D。14.【参考答案】B【解析】A项错误，次氯酸中氧原子与氢原子、氯原子分别共用一对电子，电子式应为H:O:Cl，但实际结构应体现氧原子满足八电子稳定结构；C项错误，CH4为正四面体结构，不是平面正方形；D项未完整呈现示意图。B项铀原子质量数=92+146=238，表示正确。15.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气和糖水均为混合物；C项氯化钠溶液是混合物；D项液态空气是混合物；B项铁粉是单质，冰水混合物本质是水（化合物），符合题意。16.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，过程中无新物质生成，属于物理变化。食物腐烂、纸张燃烧、钢铁生锈均有新物质生成，属于化学变化。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项也无化合价变化。18.【参考答案】D【解析】A项严禁用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项液体体积不应超过试管容积的三分之一；C项应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，否则易发生暴沸；D项瓶塞倒放可防止污染试剂，操作正确。19.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g，故选B。20.【参考答案】B【解析】Na2O是碱性氧化物，与水反应只生成NaOH；而Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物，B项错误。钠性质活泼，自然界中以化合态存在，A正确；Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，C正确；Na2O2能与CO2反应生成O2，可作供氧剂，D正确。21.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是彼此之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D项Ag+与CO32-生成沉淀，H+与CO32-反应生成CO2和水；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。22.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度，化学反应速率增大；B项正确，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率增大；C项错误，催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂可减慢反应速率；D项错误，若反应容器体积不变，充入不参与反应的气体，压强增大但反应物浓度不变，速率不变。23.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷（CH4）只含C、H两种元素，属于烃；乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；乙酸含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；葡萄糖含C、H、O三种元素，也属于烃的衍生物。24.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；酒精是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸能电离，因此二氧化碳也属于非电解质。25.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体，均不符合题意。26.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；C项为复分解反应；D项也是复分解反应，均不属于氧化还原反应。27.【参考答案】B【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族）。A项错误，氢元素位于第IA族但属于非金属；C项错误，氟无正价、氧一般无最高正价等于族序数的情况；D项错误，非金属元素主要分布在周期表右上角区域，过渡元素区域主要是金属元素。28.【参考答案】B【解析】物质的量浓度公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积（单位L）。将0.5molNaCl溶于水配成500mL即0.5L溶液，则c=0.5mol÷0.5L=1mol/L。计算时注意将体积单位换算为升。29.【参考答案】D【解析】非金属元素之间可以形成离子化合物，如氯化铵（NH4Cl）全部由非金属元素组成但属于离子化合物。A项错误，铵盐不含金属元素但属于离子化合物；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。30.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则该气体的摩尔质量M=14g÷0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，符合条件；O2为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol，均不符合。31.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，是错误操作，正确做法是用火柴点燃。A项托盘天平称量时左物右砝正确；B项过滤时玻璃棒引流正确；C项蒸馏时冷凝水下进上出可以保证冷凝效果最佳，均正确。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但结构不同互为同分异构体。A项金刚石和石墨是同素异形体；B项1H和2H是同位素；D项氧气和臭氧也是同素异形体，均不符合同分异构体的定义。33.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子说明该元素位于第VIA族。原子核外电子层数决定周期数，但题目未给出电子层数，因此无法确定周期。第VIA族是规范表述，选项D说法不规范且缺少族序数信息。34.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数不同。中子数影响原子的质量，但不决定元素化学性质；元素化学性质主要由最外层电子数决定。最外层电子数影响元素的化学性质而非原子质量。核外电子数在中性原子中等于质子数，与中子数不一定相等，如碳-12原子有6个质子和6个中子，但碳-14原子有6个质子和8个中子。因此选项A正确。35.【参考答案】C【解析】氧化铝是典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氯化铝能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。因此选项C正确。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。选项A中各元素化合价均未改变，属于分解反应，非氧化还原反应。选项B是复分解反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。选项C中Zn的化合价由0价升至+2价，H的化合价由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项D中各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。因此选项C正确。37.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中既含离子键又含O-H共价键，选项A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，否则就是离子化合物，选项B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，选项C错误。氯化钠由Na+和Cl-通过离子键结合而成，固体中只含离子键不含共价键，选项D正确。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。氧气（O2）和臭氧（O3）是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。因此选项C正确。39.【参考答案】D【解析】NO2和O2混合气体与水反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。若NO2和O2恰好完全反应，无气体剩余；若O2过量，剩余气体为O2；若NO2过量，过量的NO2会继续与水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，此时剩余气体为NO。因此剩余气体可能是O2或NO，不可能是NO2（NO2会与水继续反应）或H2（H2不与水反应且原混合气体中不含氢元素）。选项中D符合题意。40.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。选项A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。选项B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。选项C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。选项D中K+、Na+、NO3-、SO42-之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选项D正确。41.【参考答案】A【解析】升高温度能使更多普通分子获得能量成为活化分子，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，选项A正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，对无气体参与的反应速率几乎无影响，选项B错误。催化剂只改变反应路径降低活化能，不改变反应的焓变，选项C错误。减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数目，反应速率减慢，选项D错误。因此选项A正确。42.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，选项A错误。过渡元素位于周期表的d区和ds区，全部是金属元素，选项B正确。元素周期表有7个横行即7个周期，但有18个纵行，其中8、9、10三个纵行合为一个Ⅷ族，因此共有16个族而非18个族，选项C错误。原子最外层电子数为2的元素除第ⅡA族外，还可能是He（0族）或某些过渡元素，选项D错误。因此选项B正确。43.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质。氯化钠晶体是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。45.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误；元素周期表共有7个周期，B正确；过渡元素均为金属元素，C错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误。46.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分浓度保持不变，而不是浓度相等，A错误B正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，C错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，D错误。47.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误；苯分子中不存在典型的碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的独特化学键，D错误。48.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C项中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀；D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。49.【参考答案】C【解析】锌和铁与稀硫酸反应的化学方程式分别为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。从方程式可知，1mol锌和1mol铁分别与足量稀硫酸反应均生成1mol氢气。当锌粉和铁粉的物质的量相等时，两者产生氢气的量相同。50.【参考答案】D【解析】pH试纸读数为整数，无法精确到3.5，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；给试管液体加热时试管口不能对着人，以防液体暴沸喷出伤人，D正确。51.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物但含有共价键，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，D正确。52.【参考答案】C【解析】氮原子核外有7个电子，电子排布为2、5，但结构示意图应画出原子核和各层电子，仅写电子排布不完整，A不够准确；氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl（共用一对电子），B错误；二氧化碳中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，C正确；钠离子符号应写作Na+，D错误。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且导电的前提是在水溶液中或熔融状态下。54.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10，不相等；H2O的核外电子数为2+8=10，NH3的核外电子数为3+7=10，虽然相等但C项不符合常规考法，最佳答案为B；碳原子的核外电子数为6，不存在常见的C-4微粒。掌握原子序数与核外电子数的关系是解题关键。55.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。22.4L氢气的物质的量为1mol，根据阿伏伽德罗常数，1mol物质含有约6.02×10^23个微粒。因此22.4L氢气含有约6.02×10^23个氢分子。解题的关键是记住标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，并能正确运用公式n=V/Vm进行计算。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项各元素化合价均未改变，是分解反应；C项锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，是中和反应。判断氧化还原反应的简便方法是观察反应前后是否有元素化合价变化。57.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ca2+与CO3^2-反应生成CaCO3沉淀，不能共存。解题时需熟记常见难溶物和弱电解质的化学式。58.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。A项HCl中H-Cl键为极性共价键；B项NaOH中含有离子键和极性共价键；C项O2中O=O键为非极性共价键；D项H2O中H-O键为极性共价键。O2是仅含非极性共价键的双原子分子。判断共价键极性的关键是看成键原子是否相同，相同则为非极性键，不同则为极性键。59.【参考答案】B【解析】金属钠的密度小于水，放入水中后不会沉底；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热使钠熔化成闪亮的小球，产生的气体推动小球在水面游动；反应过程中不会燃烧也不产生蓝色物质。该实验现象体现了钠的密度小、熔点低以及化学性质活泼的特点。实验中钠块不能太大，取用后剩余的钠应放回原瓶，不可随意丢弃。60.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复。NaCl溶液、NaOH溶液和KNO3溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白作用与其氧化性漂白（如氯水）不同，SO2漂白是化合漂白，生成的无色物质不稳定，受热易分解恢复原色。这是SO2的特性之一，常用于检验SO2的存在。61.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而增大化学反应速率。A项降低温度会使分子运动减慢，反应速率减小；B项减小反应物浓度会使单位体积内活化分子数减少，反应速率减小；D项减少反应物接触面积会减少有效碰撞次数，反应速率减小。影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、催化剂和接触面积，掌握这些因素对反应速率的影响规律是解题的关键。62.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，是饱和烃，分子中只含碳碳单键。A项C2H4是乙烯，属于烯烃；B项C2H2是乙炔，属于炔烃；C项C3H8符合通式CnH2n+2，是丙烷，属于烷烃；D项C6H6是苯，属于芳香烃。判断烷烃的方法是验证是否符合通式CnH2n+2，或直接判断分子中是否只含碳碳单键和碳氢键。熟练掌握各类烃的通式和结构特征是区分有机物的基础。63.【参考答案】D【解析】钠原子质子数为11，Na+失去1个电子后电子数为10，不相等；NH4+中N有7个质子、4个H共有4个质子，共11个质子，失去1个电子后为10个电子，不相等；OH-中O有8个质子、H有1个质子共9个质子，得到1个电子后为10个电子，不相等；H2O中2个H共2个质子、O有8个质子，共10个质子，10个电子，相等。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。65.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaOH中含有离子键和O-H共价键；Na2O中Na+与O2-之间只有离子键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；H2O是共价化合物，只含共价键。因此只含离子键的是Na2O。66.【参考答案】C【解析】pH定义为pH=-lg[c(H+)]。当pH=3时，c(H+)=10^-3mol/L。pH=3说明溶液呈酸性，c(H+)=0.001mol/L即10^-3mol/L。选项B数值虽对但表述不如C规范，D为c(OH-)的值。故选C。67.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH3COOH含有C、H、O三种元素，属于羧酸；C2H5OH含C、H、O三种元素，属于醇类；CH4仅含C、H，是最简单的烷烃；CHCl3含C、H、Cl，属于卤代烃。故选C。68.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族元素，在周期表中的位置从上到下依次排列，原子半径依次增大。因此Rb的原子半径最大。注意稀有气体除外，同周期从左到右原子半径递减。69.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件，适用于气体。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求物质的量，与质量无关。70.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属越靠前，活动性越强。选项中Na排在最前面，因此最活泼。Fe能置换出CuSO4中的Cu，Al表面易形成氧化膜，Cu不与稀盐酸反应。71.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。故选B。72.【参考答案】B【解析】NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO4^2-，电离出H+使溶液呈强酸性。NaCl电离出Na+和Cl-，溶液呈中性；CH3COONa和Na2CO3为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。注意NaHSO4属于酸式盐但电离显酸性。73.【参考答案】B【解析】质子数决定元素种类，A错误（氢原子无中子），C错误（最外层电子数决定化学性质），D错误（同位素由中子数不同决定，但选项表述不准确）。74.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖是非电解质，二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身不电离。75.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol理想气体体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本常数。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中氢从0价升至+1价，氧从0价降至-2价；其余反应均无化合价变化。77.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸部分电离；NaOH呈碱性；纯水pH=7。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡常数只与温度有关，催化剂同等改变正逆反应速率，不改变平衡位置。79.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。O₂中氧原子间为非极性键；HCl、H₂O含极性键，NaCl为离子键。80.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中且安全；电解水耗能大，C生成CO₂，D生成O₂。81.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B应用手扇闻；C应将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌；D因NaOH易潮解且有腐蚀性，需用烧杯称量。82.【参考答案】D【解析】石油分馏产物为混合物；A、B、C均正确：甲烷分子式CH₄，乙烯含C=C双键，乙醇羟基可与Na置换出氢气。83.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核只有1个质子，没有中子；C项错误，如H2O和Ne质子数相同但不属于同种元素；D项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；B项正确，电子质量约为质子质量的1/1836，可忽略不计，原子质量主要集中在原子核上。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变。85.【参考答案】B【解析】标准状况下，A项水为液态，不能用气体摩尔体