2026年云南外事外语职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南外事外语职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰水2、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.Na2O+H2O=2NaOH4、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L5、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液6、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.17gD.11.7g7、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.Na和Na+8、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO29、化学反应A+B=C+D为放热反应，则下列说法正确的是A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量高于C和D的总能量D.反应一定需要加热才能进行10、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积11、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核外电子排布时，各电子层最多容纳的电子数为2n^2（n为电子层数），且最外层电子数不超过8个D.同位素的化学性质和物理性质几乎完全相同12、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.空气、氧气C.食盐水、蒸馏水D.铁粉、生铁13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O14、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.金属元素分布在周期表的右上角C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素常用作半导体材料15、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数目最多的是A.SO₂B.CO₂C.H₂OD.KClO₃16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏的是共价键17、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液的pH增大B.醋酸的电离程度减小，溶液的pH减小C.醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小D.醋酸的电离程度减小，溶液的pH增大18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻19、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，则该有机物A.分子中B.O原子个数比一定为1:2:1C.H原子个数比为1:2D.分子中一定不含氧元素E.一定是乙烯20、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.容器内总压强不再发生变化B.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂C.容器内A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:2D.混合气体的平均相对分子质量不再改变21、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动D.加入催化剂，可以提高反应物的平衡转化率22、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体23、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫24、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.氧气和臭氧25、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精26、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl27、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物28、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol29、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.实验室用加热NH₄Cl固体制取NH₃C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的木条伸入集气瓶中验满O₂30、下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL1mol/LAlCl₃溶液中Cl⁻浓度相等的是：A.150mL1mol/LNaClB.75mL1mol/LMgCl₂C.50mL3mol/LKClD.100mL0.5mol/LFeCl₃31、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.非金属元素分布在过渡元素区域D.元素周期表有7个周期18个族，共16个纵行32、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，可增大正、逆反应速率C.增大压强，平衡向逆反应方向移动D.使用过量O₂可使SO₂完全转化33、下列有关有机物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色是因为发生了取代反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体34、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N2和H2完全转化为NH3B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂可以增大正反应速率，提高N2的转化率D.该反应为放热反应，升高温度正逆反应速率均增大35、下列实验操作或方案能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO42-D.用分液漏斗分离乙醇和水36、下列气体的制备和收集方法正确的是A.用稀硫酸与锌粒反应制H2，用向上排空气法收集B.用浓盐酸与MnO2加热制Cl2，用排水法收集C.用CaCO3与稀盐酸反应制CO2，用向上排空气法收集D.用加热NH4Cl分解制NH3，用向下排空气法收集37、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物38、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体39、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定某溶液pH时，先将试纸润湿B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.实验室制取气体时，先加入药品后检查装置气密性40、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定加快B.使用催化剂，化学反应的平衡常数改变C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率均为零D.增加反应物浓度，化学平衡一定正向移动41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H2O和NH344、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水45、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.NaClB.H2OC.Cl2D.HCl46、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO247、下列操作或现象与分子的特性对应错误的是：A.花香四溢——分子在不断运动B.热胀冷缩——分子的大小随温度改变C.氧气液化——分子间有间隔D.酒精挥发——分子在不断运动48、实验室制取氢气，可选用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸49、下列有关原子结构的说法正确的是：A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数决定了元素的种类C.原子核内的质子数和中子数一定相等D.原子的质量主要集中在电子上50、将下列金属分别放入稀盐酸中，反应最剧烈的是：A.铁B.锌C.镁D.铜51、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄52、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积之比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶253、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB54、下列说法正确的是A.苯和乙烯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸55、某同学用pH计测定下列溶液的pH，结果合理的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液pH=1B.0.1mol/LNaOH溶液pH=13C.0.1mol/LNH₄Cl溶液pH=7D.0.1mol/LNa₂CO₃溶液pH=756、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、I⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻57、关于锂、钠、钾三种金属的性质，下列叙述正确的是A.金属活泼性：Li>Na>KB.密度：Li<Na<KC.熔点：Li>Na>KD.与水反应的剧烈程度：Li>Na>K58、下列实验操作或事故处理正确的是A.配制硫酸溶液时，先将浓硫酸倒入烧杯，再缓慢加入水并搅拌B.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己以便观察59、下列物质中属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.石灰石60、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、下列仪器中可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为863、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键64、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能降低反应的焓变D.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率65、某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族66、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是混合物B.胶体带电荷C.胶体能通过滤纸但不能通过半透膜D.胶体都是无色透明的67、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.石油分馏产品都是纯净物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体68、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液的导电能力与离子浓度无关D.溶质以分子或离子形式分散在溶剂中69、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和Ca2+D.H和H+70、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.CH471、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑72、将10gNaOH固体完全溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L73、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子移向正极74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO75、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl276、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2、H2、NH3的物质的量之比等于1:3:277、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷78、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第七周期有32种元素B.周期表有7个周期、16个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为879、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水80、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.F⁻81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大83、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶剂质量减少84、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O85、将镁条和铝条分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，反应速率较快的是A.镁条B.铝条C.两者相同D.无法判断86、下列实验中，所用的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒的是A.配制一定物质的量浓度的溶液B.蒸发结晶C.稀释浓硫酸D.过滤87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨88、pH值为3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值约为A.4B.2C.大于3小于4D.等于489、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.牛奶90、下列关于化学基本反应类型的判断正确的是：A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu属于置换反应B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑属于化合反应C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O属于分解反应D.2H₂+O₂点燃=2H₂O属于复分解反应91、某物质的化学式为H₂SO₄，下列说法正确的是：A.该物质由氢、硫、氧三个元素组成B.该物质中氢、硫、氧元素的质量比为2:1:4C.该物质每个分子中含有7个原子D.该物质属于氧化物92、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是：A.用量筒量取水时仰视读数B.称量氯化钠时砝码和药品放反了（使用游码）C.将量好的水倒入烧杯时溅出少量D.配制完成的溶液转移时有少量洒出93、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是：A.NaCl、BaCl₂、Na₂SO₄B.NaOC.NaCl、NaNO₃D.KNO₃、Na₂SO₄、NaClE.CuSO₄、KNO₃、NaCl94、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是：A.金属M能置换出酸中的氢，说明M比H活泼B.金属N不能从盐溶液中置换出金属M，说明N比M活泼C.铁能与稀硫酸反应，铜不能，说明铜比铁活泼D.金属K投入硫酸镁溶液中能置换出镁95、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（甲的溶解度随温度升高而显著增大，乙的溶解度随温度升高变化不大），t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体较多的是：A.甲B.乙C.一样多D.无法确定96、某同学用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作方法是：A.将pH试纸直接浸入待测液中B.先用蒸馏水润湿pH试纸，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照D.将pH试纸放在桌面上，用滴管滴加待测液97、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的液体B.植物油加入水中充分搅拌可形成溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.同种溶质的饱和溶液在一定温度下比不饱和溶液浓98、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能增大反应速率的是：A.改用浓硫酸B.将锌粒改为锌粉C.加入少量硫酸钠溶液D.降低反应温度99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；石灰水是氢氧化钙的水溶液，都属于混合物。冰水混合物虽然呈两种状态，但成分都是水分子H2O，属于纯净物。2.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，依次位于第二、三、四、五周期，因此原子半径Rb>K>Na>Li，故选D。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有电子转移；D中各元素化合价均未改变，故选C。4.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也是化学计算中的常用数据。5.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色。NaCl和Na2SO4溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，只有NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红色。6.【参考答案】B【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。注意题目中摩尔质量计算，NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol，故选B。7.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；Na和Na+是同一元素的原子和离子。8.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键，故选C。9.【参考答案】C【解析】放热反应说明反应物总能量高于生成物总能量，即A和B的总能量高于C和D的总能量。但无法确定单个物质的能量高低，且放热反应不一定需要加热，有些放热反应在常温下即可进行，故选C。10.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、催化剂和接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。降低温度、减小浓度、减少接触面积会减慢反应速率，故选C。11.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数决定元素种类，但中子数不同是同种元素的不同核素；B项错误，如氢原子只有1个质子没有中子；C项正确，符合核外电子排布规律；D项错误，同位素化学性质几乎相同但物理性质有差异。12.【参考答案】A【解析】冰水混合物实质都是H₂O，属于纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物；B项空气是混合物、氧气是纯净物，顺序颠倒；C项食盐水是混合物、蒸馏水是纯净物，顺序颠倒；D项铁粉是纯净物、生铁是铁的合金属于混合物，但A项更符合题意。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未改变。14.【参考答案】D【解析】A项错误，18个纵列共16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，金属元素主要分布在左下角；C项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；D项正确，硅、锗等位于分界线附近可作半导体。15.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol，则SO₂含2mol氧原子，CO₂含2mol氧原子，H₂O含1mol氧原子，KClO₃含3mol氧原子。因此等物质的量时KClO₃所含氧原子数目最多。16.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项错误，氯化钠熔化破坏的是离子键。17.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大；但稀释后氢离子浓度降低，溶液酸性减弱，pH增大。故A项正确。18.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag⁺与OH⁻生成AgOH沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能共存。19.【参考答案】B【解析】由CO₂和H₂O物质的量之比为1:1可知，该有机物分子中C、H原子个数比为1:2。但无法确定是否含氧元素，也不能确定具体结构，可能是烯烃或环烷烃等。故B项正确。20.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A项不能作为平衡标志；A项中生成A₂和生成B₂均为逆反应方向，不能判断正逆反应速率相等；C项比例取决于初始投料和转化率，不一定为1:1:2；B项单位时间生成nmolA₂（逆反应）同时生成nmolB₂（逆反应），结合正反应消耗B₂的速率，可说明正逆反应速率相等；D项气体总质量和总物质的量始终不变，平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡标志。21.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。只有反应前后气体体积不相等的反应，压强改变才会使平衡移动，B错误。升高温度，平衡向吸热方向移动，C正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误，故选C。22.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，A正确。乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，B错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素分子式相同但聚合度不同，不是同分异构体，D错误，故选A。23.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法收集。氯化氢极易溶于水，不能用排水法。氧气不易溶于水，可用排水法收集。二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法。故选C。24.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。A项12C和14C互为同位素。B项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。C项甲烷和乙烷都属于烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。D项氧气和臭氧互为同素异形体。故选C。25.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融态均不导电，属于非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，属于电解质。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。27.【参考答案】D【解析】A错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，如NH₄Cl中非金属元素间也存在离子键；D正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。28.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO₂摩尔质量为44g/mol，11.2LCO₂质量为22g。29.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B错误，NH₄Cl受热分解生成NH₃和HCl，遇冷又化合，不能用此法制NH₃；C正确，是标准闻气味方法；D错误，验满应将带火星木条放在瓶口。30.【参考答案】C【解析】AlCl₃溶液中c(Cl⁻)=3×1mol/L=3mol/L，浓度与体积无关。A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=2mol/L；C中c(Cl⁻)=3mol/L，相等；D中c(Cl⁻)=1.5mol/L。31.【参考答案】B【解析】A错误，H属于第IA族但为非金属；B正确，过渡元素（第3~12列）均为金属；C错误，非金属主要分布在对角线附近；D错误，周期表有7周期、16族（7主族、7副族、1Ⅷ族、10列）、18个纵行。32.【参考答案】B【解析】A错误，升温正逆反应速率均增大；B正确，催化剂同等程度降低活化能，正逆速率均增大；C错误，该反应气体分子数减少，加压平衡正向移动；D错误，可逆反应不能进行到底，SO₂不可能完全转化。33.【参考答案】A【解析】A正确，CH₄与Cl₂光照取代生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种产物；B错误，乙烯使KMnO₄褪色是氧化反应；C错误，乙醇和乙酸都能与Na反应放出H₂，正确但选项C也成立，本题A为最佳答案；D错误，淀粉和纤维素分子式均为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不互为同分异构体。34.【参考答案】D【解析】合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；增大压强，正逆反应速率均增大，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，不能提高转化率，C错误；升高温度，正逆反应速率均增大，D正确。35.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；Na+火焰呈黄色，K+火焰呈浅紫色，可用焰色反应鉴别，B正确；检验SO42-时需先加盐酸酸化排除干扰，C不正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，D错误。36.【参考答案】C【解析】H2密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误；Cl2能溶于水，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法，B错误；CO2密度比空气大且不与空气反应，用向上排空气法收集，C正确；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制NH3，D错误。37.【参考答案】D【解析】饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，A错误；不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过降低温度实现，此时溶质质量分数不变，B错误；升高温度，氢氧化钙等物质的溶解度减小，C错误；溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，D正确。38.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使之褪色，乙烷不能，A错误；乙醇含羟基，乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。39.【参考答案】B【解析】用pH试纸测定溶液pH时，不能润湿试纸，否则会使溶液稀释导致测量误差，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，B正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，C错误；实验室制取气体时应先检查装置气密性，再加入药品，D错误。40.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定加快，A正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，B错误；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，C错误；若反应物为固体或纯液体，增加其用量不影响平衡移动，D错误。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不是化合物；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电。因此选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。43.【参考答案】B【解析】A项钠原子有11个电子，钠离子有10个电子，不相等；B项O2-有10个电子（8+2），Mg2+也有10个电子（12-2），二者相等；C项氯原子有17个电子，氯离子有18个电子，不相等；D项H2O有10个电子，NH3也有10个电子，但题目要求单选，且B项更典型。因此选B。44.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl的c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH>1；NaOH是强碱，pH远大于7；纯水pH=7。因此HCl溶液的pH最小，选A。45.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。NaCl是离子键；H2O中O-H键是极性共价键；Cl2中Cl-Cl键是同种原子形成的非极性共价键；HCl中H-Cl键是极性共价键。因此选C。46.【参考答案】D【解析】气体的质量m=n×M，物质的量相等时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此CO2的质量最大，选D。47.【参考答案】B【解析】A项花香四溢是因为分子在不断运动，正确；B项热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度改变而改变，而非分子本身的大小改变，对应错误；C项氧气液化说明分子间有间隔，正确；D项酒精挥发是因为分子在不断运动，正确。因此选B。48.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应可生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热反应生成二氧化硫而非氢气；锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。因此选A。49.【参考答案】B【解析】A项不正确，氢原子（氕）只有质子和电子，没有中子；B项正确，质子数决定元素种类，不同元素质子数不同；C项不正确，质子数和中子数不一定相等，如钠原子有11个质子和12个中子；D项不正确，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。因此选B。50.【参考答案】C【解析】金属与酸反应的剧烈程度取决于金属活动性。金属活动性顺序为：镁>锌>铁>氢>铜。镁的活动性最强，与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此选C。

</anththinking>51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项是歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项是非氧化还原反应。故选C。52.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；镁反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；铝反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。故体积比为0.5∶1∶1.5=1∶2∶3，换算为整数比为6∶3∶2。53.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。A项表示C的正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，正确；B项描述的都是逆反应速率，无法判断是否平衡；C项浓度相等不代表速率相等；D项分子数之比等于化学计量数之比不能作为平衡标志，平衡时各组分浓度保持不变而非成比例。54.【参考答案】D【解析】A项苯使溴水褪色是萃取，乙烯使溴水褪色是加成反应，原理不同，错误；B项乙醇与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应，但乙酸主要体现酸性，说法不够准确；C项淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体；D项蛋白质由氨基酸通过肽键缩合而成，水解最终产物是氨基酸，正确。55.【参考答案】B【解析】A项CH₃COOH是弱酸，0.1mol/L醋酸pH应大于1，约2.9；B项0.1mol/LNaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13，合理；C项NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，pH应小于7；D项Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH应大于7。故选B。56.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；B项Fe³⁺具有氧化性，I⁻具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能共存；D项Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O，不能共存；C项四种离子之间不反应，可以大量共存。57.【参考答案】C【解析】碱金属从上到下金属活泼性增强，故活泼性K>Na>Li，A错误；密度Li<Na>K（钾密度反常），B错误；碱金属从上到下熔点逐渐降低，故熔点Li>Na>K，C正确；与水反应剧烈程度K>Na>Li，D错误。碱金属随电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。58.【参考答案】B【解析】A项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会导致液滴飞溅，错误；B项氢氧化钠沾到皮肤先用大量水冲洗，再用稀硼酸中和，操作正确；C项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；D项加热时试管口不能对着自己或他人，应朝向无人方向。59.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。食盐水是氯化钠的水溶液，空气由氮气、氧气等多种气体组成，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Ca、O、H化合价不变；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，为复分解反应。61.【参考答案】B【解析】试管可直接在酒精灯火焰上加热；烧杯和锥形瓶需垫石棉网加热，防止受热不均炸裂；量筒不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致仪器破裂。加热时试管内液体体积不应超过试管容积的三分之一。62.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。63.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动离子而导电，C正确；非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl，D错误。64.【参考答案】A【解析】升高温度使活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；压强只影响有气体参与的反应，且固体或纯液体改变压强对速率几乎无影响，B错误；催化剂只改变活化能，不改变焓变，C错误；若反应物为纯固体或纯液体，增大其用量不改变浓度，速率不变，D错误。65.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层电子数为1，故位于第ⅠA族。该元素为钠元素（Na），原子序数为11。66.【参考答案】AC【解析】胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，属于混合物，A正确；胶体本身不带电荷，胶粒可能带电荷，B错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，这是渗析原理，C正确；胶体可以有颜色，如Fe(OH)3胶体呈红褐色，D错误。67.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的烃，也是最简单的有机物，A正确；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B错误；石油分馏产品如汽油是多种烃的混合物，C错误；淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。68.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低，A错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质（如Ca(OH)2），升温反而使饱和溶液析出晶体仍为饱和，B错误；溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，C错误；溶液中溶质以分子或离子形式分散，D正确。69.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，Ne的核外电子数也为10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子；H有1个电子，H+无电子。故选B。70.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而成。NaCl由Na+和Cl-构成，属于典型的离子化合物。HCl、CO2、CH4均为共价化合物，分子内原子间以共价键结合。故选C。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未改变。故选B。72.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。故选A。73.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；负极失去电子发生氧化反应，故B错误；电子由负极经外电路流向正极，故C正确；原电池工作时阴离子移向负极，故D错误。故选C。74.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3、CuO只与酸反应，SiO2只与氢氟酸和强碱反应，不与盐酸反应。故选A。75.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S。SO2为酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。Cl2虽然也是酸性气体，但选项中C更符合常见考点。故选C。76.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。此时反应并未停止，只是正逆反应速率相等处于动态平衡。各物质浓度不一定相等，物质的量之比也不一定等于化学计量数之比。故选B。77.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)为正四面体结构，四个氢原子完全等效，其一氯代物只有CH3Cl一种。乙烷一氯代物有1种（两个甲基等效）。丙烷一氯代物有2种。丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，一氯代物分别有2种和2种。本题最直接答案为甲烷。故选A。78.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。第七周期未排满，不满32种元素，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。氦原子最外层电子数为2，D错误。故选B。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。80.【参考答案】A【解析】氖原子的核外有10个电子，电子排布为2、8。Na⁺核外也有10个电子（钠原子失去1个电子），电子排布为2、8；Cl⁻有18个电子；O²⁻有10个电子但核电荷数不同；F⁻有10个电子但核电荷数为9。Na⁺与氖原子最接近，选A。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。82.【参考答案】B【解析】A项，第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属，故错误；B项，第三周期从钠到氩共8种元素，正确；C项，氦的最外层电子数为2，其他稀有气体为8，故错误；D项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故错误。选B。83.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解，溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶剂质量不变，晶体质量也不变。因此选C。84.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl分子中H与