2026年云南文化艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南文化艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.H2O和D2OB.12C和14CC.Na和Na+D.O2和O32、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.Na2SO4C.NH3D.O23、常温下，下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.Na2CO34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质所含分子数均为6.02×10^23B.标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4LC.1mol水中约含6.02×10^23个水分子D.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为6.02×10^236、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时各物质浓度相等C.化学平衡是动态平衡D.升高温度平衡不移动7、下列说法正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱C.难溶电解质都不是电解质D.氯化氢的水溶液不导电8、对于反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可增大反应速率D.降低温度，NH3的产率降低9、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.电解质溶液中阳离子移向负极10、将0.1mol碳酸钠与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.4mol11、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘13、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-16、关于元素周期表的下列说法中，正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一周期从左到右，金属性逐渐增强17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁18、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.稀硫酸19、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用100mL量筒量取8mL液体C.将pH试纸直接浸入待测液中测定pH值D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中20、下列关于化学平衡的说法中，错误的是A.化学平衡状态时正逆反应速率相等B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后，各物质的浓度不再改变D.达到平衡后，反应停止了21、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族22、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1023、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水24、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎25、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，其原子核外电子数为A.11B.12C.23D.3426、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH₃C.O₂D.SO₂27、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.F⁻B.Cl⁻C.K⁺D.Na⁺28、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂29、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液30、工业上冶炼金属铝，通常采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法31、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙醛32、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.给试管加热时试管口对着自己33、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.分子是化学变化中的最小微粒B.原子是保持物质化学性质的最小粒子C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称D.离子是带电的原子，不能再得失电子34、下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.石油分馏C.食物腐败D.海水晒盐35、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-，共2NA个离子，常温下1molNaOH固体中含有NA个OH-，故总离子数为2NAD.1molFe与足量稀盐酸反应生成NA个Fe3+36、下列各组离子在无色透明的溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-37、将一定量铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是A.立即产生红褐色沉淀B.产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色C.产生黑色沉淀D.无明显现象38、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水分C.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D.Na2CO3俗称小苏打39、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑40、在原电池Zn-Cu-稀H2SO4中，下列叙述正确的是A.Cu片上产生气泡，Zn片逐渐溶解B.Zn片上产生气泡，Cu片逐渐溶解C.电子从Cu经导线流向ZnD.溶液中的SO42-向Cu极移动41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O342、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，可用加热法，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3D.用酒精萃取碘水中的碘43、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量的单位是g/molB.摩尔质量就是相对分子质量C.1mol任何物质的质量即为该物质的摩尔质量D.水的摩尔质量为18g44、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH45、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳47、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-48、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度是A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L49、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键50、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属51、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族52、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止了C.化学平衡一旦被破坏，不可能再恢复D.加入催化剂可以改变平衡状态53、常温常压下，下列气体中能用排水法收集的是A.NO₂B.NH₃C.NOD.SO₂54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在化学键55、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.2Na与Cl₂反应生成NaClC.HCl与NaOH发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀57、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强D.短周期是指第1、2、3、4周期58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O59、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中并搅拌D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内60、某元素的原子结构示意图为核外电子排布2、8、7，该元素位于周期表中的位置是A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第Ⅶ族C.第4周期第ⅦA族D.第7周期第ⅦA族61、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO62、下列有关物质性质的比较中，正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F<Cl<BrD.酸性：H₂SO₄<H₃PO₄<HClO₄63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O65、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.H2B.NH3、Na+C.Na+、Mg2+、O2-D.CH4、NH4+、H3O+E.F2、Ne、Ar66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag67、下列叙述正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电B.弱电解质的水溶液导电能力一定弱C.难溶物质一定不是电解质D.共价化合物不一定是弱电解质68、下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体中一定不含共价键C.原子晶体中一定存在共价键D.金属晶体中一定存在金属键69、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离水和酒精的混合物C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后测定D.配制溶液时，将固体先在烧杯中溶解，冷却后再转移70、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇和乙酸都不能使石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体71、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2B.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的浓度相等72、下列关于化学电源的说法正确的是A.二次电池都能无限次充电使用B.燃料电池的能量转化率可达100%C.锂电池质量轻、储能大，是一种高能电池D.干电池使用时，电能转化为化学能73、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石74、下列粒子中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应76、将等物质的量的下列气体分别充入体积相同的密闭容器中，压强最大的是A.H2B.O2C.CO2D.SO277、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.改变条件后平衡一定移动78、某溶液pH=13，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断79、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.短周期包括第1、2周期C.第ⅠA族都是金属元素D.稀有气体在最外层电子数为880、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.SiO2C.COD.N281、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为A.2.9gB.5.85gC.11.7gD.29g82、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量时左物右码D.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中83、下列关于电解质强弱判断正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离B.溶解度大的物质一定是强电解质C.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液D.强电解质溶液的浓度一定很大84、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了取代反应C.乙醇与乙酸不能发生反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精86、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应88、1molH2SO4的质量是A.98gB.96gC.49gD.196g89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O90、下列微粒中，电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.Al3+91、下列方法可以加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.升高温度D.减小压强92、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰石93、实验室制取氧气时，下列装置中不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.集气瓶94、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀C.金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀D.所有金属腐蚀都不需要氧气参与95、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定原子的化学性质B.中子数决定原子的种类C.质量数等于质子数与中子数之和D.核外电子数决定了原子的质量大小96、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O97、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol98、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃99、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br100、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】12C和14C互为同位素，质子数均为6，中子数分别为6和8，符合题意。A项两种分子的质子数和中子数均不同；C项质子数和中子数均相同；D项为同素异形体，质子数和中子数均相同。故选B。2.【参考答案】B【解析】Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，存在离子键。HCl分子内为共价键；NH3分子内为共价键；O2分子内为非极性共价键。离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中，故选B。3.【参考答案】D【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；H2SO4和CH3COOH均为酸，溶液呈酸性。故选D。4.【参考答案】D【解析】D项为复分解反应，反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。A项锌元素化合价升高、氢元素化合价降低；B项钙元素化合价不变但氧元素和碳元素化合价均未变化，实际无电子转移（注：此题B亦非氧化还原，但D为最典型复分解反应）。综合判断选D。5.【参考答案】C【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23/mol，1mol任何粒子的集合体所含粒子数约为6.02×10^23。A项未指明微观粒子种类；B项标准状况下仅气体适用22.4L/mol；D项未给出溶液体积，无法计算离子数目。C项表述正确。6.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；温度改变会导致平衡移动，D错误；故C正确。7.【参考答案】A【解析】强电解质在水溶液中完全电离，A正确；弱电解质导电能力与离子浓度有关，浓度大时可能比稀的强电解质溶液导电性强，B错误；难溶电解质如BaSO4仍属于强电解质，C错误；氯化氢溶于水完全电离出离子，溶液能导电，D错误。故选A。8.【参考答案】C【解析】催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，C正确；升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错误；该反应放热，降低温度平衡正向移动，NH3产率升高，D错误。故选C。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；电解质溶液中阳离子移向正极，D错误。故选C。10.【参考答案】C【解析】碳酸钠与盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知n(Na2CO3):n(HCl)=1:2，故0.1mol碳酸钠消耗0.2mol盐酸。故选C。11.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。氯化钠是强电解质，在水中完全电离；硫酸是强酸，属于强电解质；氢氧化钠是强碱，也属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离产生氢离子和醋酸根离子，属于典型的弱电解质。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中的电离程度，强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，而弱酸、弱碱和水等是弱电解质。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；氧气和臭氧也是同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体；氕和氘是同种元素的不同核素，互为同位素。解题时需明确区分同分异构体、同素异形体系和同位素的概念差异。13.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，计算得出物质的量为0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算。需要注意的是，气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况（0℃、101kPa）下的气体，且计算时需确保气体处于气态。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A中各元素化合价均未改变；选项B是复分解反应，无化合价变化；选项C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；选项D中各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是分析反应前后是否有元素化合价升降。15.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A选项中H+与OH-会结合生成水；B选项中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀；D选项中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀。C选项中的K+、Na+、NO3-、Cl-之间不会发生任何反应，可以大量共存。解题时需熟记常见沉淀、气体和弱电解质的生成条件。16.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第IA族中的氢是非金属元素，B错误；氦的最外层电子数为2，C错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。掌握周期表结构和元素周期律是解题关键。17.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应。这类两性物质包括氧化铝、氢氧化铝以及某些氨基酸等。18.【参考答案】B【解析】铁与氯化铁反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，没有气体或沉淀析出，溶液质量增加。与硫酸铜反应时，每溶解56g铁会析出64g铜，溶液质量减小；与硝酸银反应，每溶解56g铁会析出216g银，溶液质量减小；与稀硫酸反应虽有氢气产生，但溶解的铁更多，溶液质量增加。B选项最符合题意。19.【参考答案】A【解析】托盘天平的使用原则是左物右码，A正确；量取8mL液体应选用10mL量筒，以减小误差，B错误；测定pH值时应将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能直接浸入，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，D错误。实验操作规范是化学实验的基本要求。20.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，所以D错误，B正确；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C正确；平衡状态的本质特征是v正=v逆，A正确。化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变五个方面。21.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。元素在周期表中的位置由其电子层数决定周期数，由最外层电子数决定主族序数。这是判断元素位置的基本方法，适用于主族元素。22.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)越大耗氧越多。甲烷消耗2倍氧气，乙烷消耗3.5倍，丙烷消耗5倍，丁烷消耗6.5倍。也可理解为碳氢比越大耗氧越多，四个选项中丁烷的碳氢原子数最多，耗氧量最大。此类题可通过书写燃烧方程式比较耗氧量。23.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；矿泉水含有多种矿物质；只有蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。24.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态变化，无新物质；铁丝弯曲是形状变化；玻璃破碎是形态变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。25.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于核外电子数。钠元素原子序数为11，因此其原子核外电子数也为11个。26.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如HCl、SO₂。O₂为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。27.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F⁻核外有10个电子，排布相同；Cl⁻有18个电子；K⁺有18个电子；Na⁺有10个电子。F⁻和Na⁺都与氖相同，但选项中只有F⁻符合。28.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，只含共价键。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。29.【参考答案】C【解析】pH值越大，碱性越强。食盐水呈中性，pH约等于7；醋酸溶液呈酸性，pH小于7；氯化铵溶液水解呈酸性，pH小于7；氢氧化钠是强碱，pH最大。30.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，难以用热还原法或热分解法冶炼。工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，加入冰晶石降低熔点，反应方程式为2Al₂O₃（熔融）通电生成4Al+3O₂↑。31.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。乙醇含C、H、O；乙酸含C、H、O；乙醛含C、H、O；苯分子式为C₆H₆，只含碳氢元素，属于烃类中的芳香烃。32.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸稀释应酸入水，否则会引起液体飞溅；D项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项闻气体时用手扇动是正确操作。33.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小微粒，A、B错误；离子是带电的原子或原子团，既可以得电子也可以失电子，D错误；元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，C正确。34.【参考答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化；石油分馏是利用沸点不同分离混合物，无新物质生成，属于物理变化；食物腐败是有机物被微生物分解生成新物质，属于化学变化；海水晒盐是通过蒸发结晶得到氯化钠，属于物理变化。故选C。35.【参考答案】B【解析】标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2与CO2反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，B正确；1molNaOH固体中含有NA个Na+和NA个OH-，溶于水完全电离，离子总数为2NA，但C选项表述逻辑混乱且与题意不符；Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，D错误。故选B。36.【参考答案】D【解析】H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存，A错误；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能共存，B错误；Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合"无色"要求，C错误；D选项中四种离子之间不发生反应，且均为无色，可以大量共存，故选D。37.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液中含有Fe2+。向Fe2+溶液中滴加NaOH溶液，首先生成白色的氢氧化亚铁沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故选B。38.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是白色的Na2O，A错误；钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此保存在煤油中以隔绝空气和水分，B正确；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误；Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打，D错误。故选B。39.【参考答案】B【解析】A中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应；B中F2将水中的氧元素从-2价氧化为0价生成O2，水作还原剂，符合题意；C中Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中水作氧化剂，氢元素从+1价降低到0价。故选B。40.【参考答案】A【解析】该原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极失电子生成Zn2+进入溶液，Zn片逐渐溶解；Cu作正极，溶液中的H+在Cu片上得电子生成H2，产生气泡，A正确，B错误；电子从负极（Zn）经导线流向正极（Cu），C错误；溶液中的阴离子SO42-向负极（Zn极）移动，D错误。故选A。41.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是质子数相同中子数不同的同位素；B中金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体。故选C。42.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能用纸片，A错误；定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，B错误；NaHCO3受热易分解生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，C正确；酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳，D错误。故选C。43.【参考答案】A【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。B项混淆了概念，摩尔质量有单位，相对分子质量无单位；C项表述不准确，应是1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量；D项缺少单位g/mol。故选A。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应且无化合价变化；B项为复分解反应，无化合价变化；D项无化合价变化。故选C。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得：n(O2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。46.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。C项氯化钠在水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质；B项蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；D项二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。故选C。47.【参考答案】B【解析】离子大量共存即离子间不能发生反应生成沉淀、气体或水。B项中各离子间不发生反应，可以大量共存。A项H+与OH-结合生成水；C项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。故选B。48.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g/40g/mol=0.125mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol/0.25L=0.5mol/L。等等，重新计算：5/40=0.125mol，0.125/0.25=0.5mol/L。更正答案为A。49.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H共价键，但属于离子化合物，C错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，D错误。故选A。50.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子由负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确。两个电极通常由活泼性不同的导体材料构成，D错误。故选C。51.【参考答案】A【解析】该原子核电荷数为12，是镁元素，核外有3个电子层，最外层有2个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，故位于第三周期第ⅡA族。故选A。52.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确B错误。平衡被破坏后在一定条件下可重新建立平衡，C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，D错误。故选A。53.【参考答案】C【解析】NO₂能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集。NH₃极易溶于水，只能用向下排空气法收集。SO₂易溶于水且与水反应，应用向上排空气法收集。NO不溶于水且不与水反应，能与氧气反应生成NO₂，故只能用排水法收集。正确答案为C。54.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误。稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。55.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。计算过程简单直接，答案为B。56.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均无变化；B项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。57.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，C错误。短周期是指第1、2、3周期，D错误。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项为不同的水分子，不互为同分异构体。故选C。59.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误。胶头滴管滴加液体时不能伸入容器内，防止污染试剂，D正确。60.【参考答案】A【解析】核外电子层数为3，说明该元素位于第3周期。最外层电子数为7，说明该元素位于第ⅦA族。该元素为氯元素，原子序数为17，位于第3周期第ⅦA族。故选A。61.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。故选B。62.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，B正确。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性F>Cl>Br，C错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H₂SO₄<H₃PO₄<HClO₄错误，实际应为HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄，D错误。故选B。63.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，但各元素化合价也未改变。C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。D项是中和反应，各元素化合价均未改变。65.【参考答案】C【解析】A项H2O有10个电子，NH3有10个电子，Na+有10个电子，看似相同但需仔细计算。B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，三者电子数相同。C项CH4有10个电子，NH4+有10个电子，H3O+有10个电子，三者电子数相同。D项F2有18个电子，Ne有10个电子，Ar有18个电子。经过计算，C项三者在电子数上完全一致。66.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。铜和银都不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。因此只有铝符合题意。67.【参考答案】D【解析】A项强电解质的水溶液不一定能导电，如BaSO4是强电解质但难溶于水，其水溶液几乎不导电。B项弱电解质的水溶液导电能力不一定弱，如浓度很大的醋酸溶液导电能力可能较强。C项难溶物质不一定是非电解质，如BaSO4难溶但属于强电解质。D项共价化合物不一定是弱电解质，如HCl是共价化合物但属于强电解质，该说法正确。68.【参考答案】D【解析】A项分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。B项离子晶体中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。C项原子晶体中存在共价键，但表述不够准确，因为某些特殊情况需要讨论。D项金属晶体中一定存在金属键，这是金属晶体的基本特征，该说法正确。69.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。B项水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离，应使用蒸馏法。C项pH试纸使用前不能润湿，否则会导致测定结果不准确。D项配制溶液时，固体先在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，操作正确。70.【参考答案】B【解析】A项甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应。B项乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，说法正确。C项乙醇不能使石蕊试液变红，但乙酸呈酸性能使石蕊试液变红。D项淀粉和纤维素的分子式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体。71.【参考答案】C【解析】A项描述的是正反应速率，没有体现正逆反应速率相等。B项该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志。C项单位时间生成2nmolAB表示正反应速率，生成nmolB2表示逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。D项浓度相等不是平衡的标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。72.【参考答案】C【解析】A项二次电池不能无限次充电使用，充电次数是有限的。B项燃料电池的能量转化率不可能达到100%，总会有一定能量损失。C项锂电池具有质量轻、电压高、储能大等特点，是一种高能电池，说法正确。D项干电池使用时是化学能转化为电能，不是电能转化为化学能。73.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，均属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。74.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，质子数为10，核外电子数也为10，两者相等。Na+的质子数为11，电子数为10，不相等。O2-的质子数为8，电子数为10，不相等。NH4+的质子数为11，电子数为10，不相等。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。76.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同体积下，气体的压强与气体的物质的量成正比。等物质的量的不同气体在相同条件下压强相同，与气体种类无关，因此四者压强相等。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误、B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。加入催化剂能同等改变正逆反应速率，平衡不移动，D错误。78.【参考答案】C【解析】pH是衡量溶液酸碱度的指标。pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。该溶液pH=13，大于7，说明氢氧根离子浓度远大于氢离子浓度，溶液呈强碱性。79.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。短周期包括第1、2、3周期，B错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，C错误。氦最外层电子数为2，D错误。80.【参考答案】B【解析】SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。NaCl与NaOH不反应，CO是不成盐氧化物，不与碱反应，N2化学性质稳定，常温下不与NaOH反应。81.【参考答案】B【解析】溶质的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g≈2.93g，最接近的选项为2.9g，但精确计算约为2.93g，四舍五入后选择B选项5.85g为2倍浓度时的典型数据，此处实际应选A。82.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体溅出伤人；