2026年信阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年信阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铝C.氢氧化铝D.硫酸铁2、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol3、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙分解B.锌与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钡与硫酸钠反应5、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钾6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.氧气与臭氧C.正丁烷与异丁烷D.氕与氘7、将铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜8、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢9、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体洒出D.摇匀后液面低于刻度线又加水至刻度线10、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族11、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子组成，所有原子核都含有中子B.电子在原子核外的固定轨道上运动，运动轨迹可以精确测定C.质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同D.原子的质量主要集中在电子上，电子的质量与质子相近12、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数1B.氯化钠的电子式：Na⁺[Cl]⁻C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.铁离子的符号：Fe²⁺13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键，不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈作用D.分子间作用力属于化学键，影响物质的化学性质14、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液的均一性是指各部分性质完全相同D.溶质只能是固体，不能是液体或气体15、下列有关酸碱的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水C.所有的酸都含有氧元素D.酚酞试液遇酸变红，遇碱变无色16、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中被还原，生成还原产物D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH₄B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C.油脂、蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物D.乙烯和乙烷都能发生加成反应18、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌C.过滤操作中，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是820、下列有关化学与生活的说法正确的是A.使用含磷洗衣粉可以预防水体富营养化B.甲醛可用于食品保鲜，对人体无害C.铁锅炒菜可在食物中增加微量铁元素D.塑料垃圾随意焚烧不会造成环境污染21、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和CH4B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和OH-22、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg25、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿26、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.10mL1mol/LKCl溶液27、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰融化成水D.木材燃烧28、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：[Cl]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳30、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和H2O231、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O32、下列操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别N2和CO2B.用观察颜色的方法鉴别CuSO4溶液和NaCl溶液C.用过滤的方法分离NaCl和NaNO3D.用分液的方法分离水和酒精33、关于原电池的说法正确的是A.原电池是一种将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属34、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al2O3C.SiO2D.Fe2O336、在常温常压下，下列气体中不能用排水法收集的是A.H2B.O2C.NOD.NO237、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.非金属元素B.主族元素C.短周期元素D.第ⅦA族元素38、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.稀有气体原子最外层达到稳定结构，因此能形成共价键39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀41、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Ne和Na⁺B.O²⁻和FC.Mg²⁺和Al³⁺D.N和N³⁻42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一主族元素，从上到下金属性逐渐减弱B.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数一般为843、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属之间只能形成离子键44、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol45、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na₂CO₃溶液46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳triplebondC.乙醇能发生加成反应D.苯分子中含有碳碳双键47、下列实验操作或安全措施正确的是A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.实验室制取气体前检查装置气密性D.加热试管中的液体时试管口对着自己48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H和D49、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O-10B.NaCl的电子式：Na+Cl-C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-D.二氧化碳的结构式：O=C=O50、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水混合物；石灰水B.食盐水；空气C.液氧；石墨D.铁锈；蒸馏水51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O53、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第三周期元素的最高正价等于其族序数C.金属元素都位于周期表的右侧D.稀有气体元素的最外层电子数均为855、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO256、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2可逆2NH3已达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应生成NH357、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水58、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂都不能使溴水褪色59、下列关于钠原子结构的说法正确的是A.钠原子核外有11个电子，分三层排布B.钠原子最外层有1个电子，易失去形成Na+C.钠原子的质子数为12D.钠原子核外电子排布为2、8、160、下列物质中，属于非电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.氢氧化钠D.硫酸61、在反应2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑中，Mn元素的化合价变化为A.从+7价变为+6价和+4价B.从+7价变为+4价和+6价C.从+6价变为+7价和+4价D.从+4价变为+7价和+6价62、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应已经停止63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨64、将10gNaOH固体完全溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L65、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3→CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.2H2+O2→2H2O66、下列关于有机物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素且都易燃烧B.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构C.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物67、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.用排水法收集气体时，先加热试管再检查装置气密性C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断搅拌D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测溶液中68、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是A.该元素位于元素周期表的第三周期B.该元素的原子最外层有7个电子C.该元素的单质在常温下为气体D.该元素是金属元素69、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH70、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.F-、Cl-、Br-C.O2-、F-、Na+D.H-、Li+、Be2+71、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部位于主族D.稀有气体元素的最外层电子数都是873、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3→CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.500mL1mol/LKCl溶液B.200mL1mol/LMgCl2溶液C.300mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL1mol/LFeCl3溶液75、下列物质的晶体中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO2C.CO2D.Fe76、将金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中，既有气体放出又有白色沉淀生成的是A.CuSO4溶液B.NaCl溶液C.MgCl2溶液D.Ca(OH)2饱和溶液77、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨78、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时消耗2nmolCB.v正(79、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、自来水B.食盐水、氧气C.二氧化碳、空气D.铁粉、液氧80、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要集中在周期表的右上角D.过渡元素都是主族元素81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl82、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子E.甲烷的分子式：CH483、下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，可以改变反应的焓变D.加入反应物，化学反应速率一定增大84、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后各物质浓度一定相等D.平衡移动后平衡常数一定改变85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H和D86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中D.蒸馏时，冷凝水从冷凝管下口进上口出87、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电镀时，镀层金属作阴极88、已知某元素的原子结构示意图为(+17)287，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第17族89、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同90、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.95%C.50%D.10%91、下列物质中只含有离子键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.NaOH92、在反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu中，被还原的物质是A.ZnB.CuSO₄C.ZnSO₄D.Cu93、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L94、下列物质中属于碱的是A.NaClB.NaOHC.H₂SO₄D.Na₂CO₃95、下列有机物中属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆96、下列金属活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag97、实验室制取氧气的可行方法是A.加热高锰酸钾B.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水D.电解食盐水98、含有0.5molNa⁺的Na₂SO₄中，SO₄²⁻的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol99、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数决定了原子的化学性质100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；氯化铝能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；硫酸铁能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应，故选C。2.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算可得：n=11.2/22.4=0.5mol，因此11.2L氧气的物质的量为0.5mol，故选B。3.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅四种元素位于同一周期，从左到右原子序数依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此钠的原子半径最大，故选A。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B。5.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠是盐，硫酸是强酸，氢氧化钾是强碱，三者都是强电解质，故选C。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。金刚石与石墨是同素异形体，氧气与臭氧也是同素异形体，氕与氘是同位素，故选C。7.【参考答案】B【解析】铁的活泼性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，反应方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。充分反应后过滤，滤渣中一定含有被置换出的铜。若铁粉过量，滤渣中还可能有铁；若铁粉不足，滤液中可能含有未反应的CuCl2。但铜一定存在于滤渣中，故选B。8.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应；硫化氢和碘化氢具有强还原性，能被浓硫酸氧化；二氧化硫既不是碱性气体，还原性也不强，可用浓硫酸干燥，故选C。9.【参考答案】B【解析】A项，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响；B项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；C项，转移时液体洒出，溶质减少，浓度偏低；D项，摇匀后液面下降是正常现象，再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低。故选B。10.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。该元素原子最外层有6个电子，因此位于第ⅥA族。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅣA族有4个，第ⅦA族有7个，故选C。11.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子核只有1个质子，不含中子。B项错误，电子运动没有固定轨道，只能用电子云描述其出现概率。D项错误，原子的质量主要集中在原子核，电子质量极小可忽略。C项正确，元素由质子数定义，同种元素质子数必然相同。12.【参考答案】A【解析】A项正确，钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1。B项错误，氯化钠是离子化合物，电子式应标出阴离子的电子。C项错误，CO₂结构式为O=C=O，含双键。D项错误，Fe²⁺是亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺。13.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物可含共价键，如NaOH含O-H共价键。B项错误，共价化合物只含共价键，不含离子键。D项错误，分子间作用力属于物理作用，不属于化学键，主要影响物理性质。C项正确，金属键是金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。14.【参考答案】C【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就很稀。B项错误，气体的溶解度随温度升高而减小，升温可能析出气体。D项错误，溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶于水。C项正确，溶液具有均一性，各部分的组成和性质完全相同。15.【参考答案】B【解析】A项错误，pH=7仅在常温下表示中性，温度变化会影响中性pH值。C项错误，如盐酸HCl不含氧元素。D项错误，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。B项正确，中和反应实质是酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水。16.【参考答案】A【解析】B项错误，氧化剂得电子，化合价降低。C项错误，还原剂失电子被氧化，生成氧化产物。D项错误，如氧气转化为臭氧有单质参加但不是氧化还原反应。A项正确，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。17.【参考答案】A【解析】B项错误，乙醇呈中性，不能使石蕊变红。C项错误，油脂不是高分子化合物。D项错误，乙烷是饱和烃，不能发生加成反应。A项正确，甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，是最简单的烷烃。18.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌。D项错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液影响结果。C项正确，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅。19.【参考答案】A【解析】B项错误，同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小。C项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。D项错误，氦原子最外层只有2个电子。A项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。20.【参考答案】C【解析】A项错误，含磷洗衣粉会加剧水体富营养化。B项错误，甲醛有毒，不能用于食品处理。D项错误，塑料焚烧会产生二噁英等有毒物质。C项正确，铁锅炒菜时少量铁元素进入食物，可补充人体所需的铁。21.【参考答案】A【解析】H2O的电子数为10（1×2+8=10），CH4的电子数为10（6+1×4=10），两者电子数相同；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但A选项更典型；O2-有10个电子，F-有10个电子；NH4+有10个电子，OH-有10个电子。综合分析，A选项为最标准答案。22.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。本题考查气体摩尔体积的计算应用。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均无变化；D中各元素化合价均无变化。故选B。24.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。这是铝的特性，也是重要的考点。25.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯需要垫石棉网加热；蒸发皿可以直接加热；量筒是量取液体体积的仪器，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致仪器破裂。量筒的使用注意事项是重要考点。26.【参考答案】C【解析】物质的量浓度与溶液体积无关，只与溶质的组成有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L。因此AlCl3溶液中氯离子浓度最大，为3mol/L。27.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，木材燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化；冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。28.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项氯离子电子式应标出8个电子，写法错误；C项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，氢离子不能写成H2+形式。故选C。29.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此正确答案为氯化钠。30.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O的质子数都是8，中子数分别为8和10，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；H2O和H2O2是不同的化合物。故选A。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。32.【参考答案】B【解析】N2和CO2都不支持燃烧，燃着的木条在两瓶气体中都会熄灭，无法鉴别，A错误；CuSO4溶液呈蓝色，NaCl溶液呈无色，通过观察颜色可以鉴别，B正确；NaCl和NaNO3都易溶于水，过滤无法分离，C错误；水和酒精互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法，D错误。故选B。33.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池的负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池两极可以是金属和非金属导体（如石墨），不一定都是金属，D错误。故选C。34.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，不是Fe3+，A错误；碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成离子，B错误；氢氧化铜为难溶碱，写化学式，反应生成Cu2+和水，离子方程式正确；D项电荷不守恒，原子也不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。故选C。35.【参考答案】B【解析】Mg能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。故选B。36.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。H2难溶于水，可用排水法收集；O2不易溶于水，可用排水法收集；NO难溶于水，可用排水法收集；NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，只能用向上排空气法。故选D。37.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素包括F、Cl、Br、I等卤素元素，它们都属于主族元素（第ⅦA族）。但要注意，最外层有7个电子的不一定都是短周期元素，如Br、I位于第四、五周期；第ⅦA族元素的原子最外层确实有7个电子，但题干说最外层7个电子的元素"一定"属于第ⅦA族，这是正确的表述，不过B选项主族元素也是正确的，从更广义的角度，主族元素的判断更为准确。故选B。38.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，B正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误；稀有气体原子最外层已达到稳定结构，一般不形成化学键，D错误。故选B。39.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。41.【参考答案】A【解析】Ne原子有10个电子；Na⁺是Na原子失去1个电子形成，也有10个电子。O²⁻有10个电子但F原子有9个电子；Mg²⁺有10个电子而Al³⁺有10个电子需计算确认；N原子有7个电子，N³⁻有10个电子。只有A组都具有10个电子。42.【参考答案】D【解析】同一主族从上到下金属性增强，A错误；同一周期从左到右原子半径减小，B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体（除He外）最外层电子数为8，D正确。43.【参考答案】A【解析】离子键确实只存在于离子化合物中，A正确；共价键也存在于化合物如HCl中，B错误；NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；AlCl₃中铝与氯之间形成共价键，D错误。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol。45.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈强酸性，能使石蕊变红；NaOH溶液呈碱性使石蕊变蓝；NaCl溶液呈中性不使石蕊变色；Na₂CO₃溶液因水解呈碱性使石蕊变蓝。46.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，A正确；乙烯分子中含有碳碳双键而非三键，B错误；乙醇不能发生加成反应，C错误；苯分子中没有典型的碳碳双键，而是大π键，D错误。47.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，A错误；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，B错误；制取气体前必须检查装置气密性，防止漏气，C正确；加热时试管口不能对着人，D错误。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O但结构不同，互为同分异构体；H和D互为同位素。49.【参考答案】D【解析】A项中子数为10的氧原子应为18/8O，写法错误；B项NaCl是离子化合物，电子式应标出Cl的最外层电子，写成Na+[:Cl:]−形式，原写法不完整；C项硫酸电离应写为H2SO4=2H++SO42-，原写法错误；D项CO2分子中碳与每个氧原子之间形成双键，结构式O=C=O正确。50.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同种物质H2O的不同状态组成，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，A正确。食盐水和空气均为混合物，B错误。液氧和石墨都是单质，均属于纯净物，C错误。铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，蒸馏水是纯净物，D顺序颠倒，错误。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应，非氧化还原反应；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。52.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项碳酸钙难溶于水，应写成化学式CaCO3，不能拆成CO32-，错误；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；D项强酸强碱中和反应的离子方程式书写正确。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g，但本题仅求物质的量，答案为0.5mol。54.【参考答案】B【解析】A项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项正确，第三周期主族元素最高正价等于族序数，如Na为+1、Mg为+2、Al为+3等；C项错误，金属元素主要位于周期表左侧和中间；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。55.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A不符合题意。H2O和CO2分子中只含共价键，B、D不符合题意。NaOH中Na+与OH-之间以离子键结合，OH-内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键，C正确。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C、D错误。达到平衡时各组分的浓度保持恒定，但不一定相等，A错误，B正确。浓度不再改变是判断化学平衡状态最直接、最重要的标志。57.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项盐酸是强酸，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；B项NaOH是强碱，pH约为13；C项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；D项纯水常温下pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液，A正确。58.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误。油脂中若含不饱和脂肪酸甘油酯则含有碳碳双键，能使溴水褪色，D错误。59.【参考答案】B【解析】钠原子核电荷数为11，核外有11个电子，最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去这个电子形成带一个单位正电荷的Na+。选项A中电子分层排布应为2、8、1共三层，描述本身正确但不是最佳答案；选项C质子数应为11而非12；选项D只是描述了电子排布，未体现化学性质特点。故选B。60.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；氢氧化钠和硫酸分别在水溶液中能电离出离子而导电，也属于电解质。蔗糖是以共价键结合的化合物，在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故选B。61.【参考答案】A【解析】在KMnO4中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可计算出Mn的化合价为+7价。在生成物K2MnO4中，Mn为+6价；在MnO2中，Mn为+4价。因此Mn元素的化合价从+7价分别变为+6价和+4价，该反应中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，发生了自身氧化还原反应。故选A。62.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，不是静止状态。达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。化学平衡是可以被打破和重新建立的，外界条件如温度、浓度、压强等的改变都会使平衡发生移动。选项A错误因为平衡是动态的；选项C错误因为平衡可以移动；选项D错误因为反应并未停止。故选B。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，二者互为同分异构体。选项A中氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同；选项B中12C和14C是同位素，是同种元素的不同原子；选项D中金刚石和石墨也是同素异形体。故选C。64.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。计算时要注意将溶液体积换算为升。故选A。65.【参考答案】B【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A是一种物质分解为两种或多种物质，属于分解反应；选项B是锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；选项C是酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应；选项D是两种物质生成一种物质，属于化合反应。故选B。66.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于四个顶点，呈正四面体结构。选项A错误，并非所有有机物都易燃烧，如CCl4不易燃烧；选项C错误，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有含不饱和键的乙烯可以；选项D错误，油脂不属于高分子化合物，只有蛋白质属于高分子化合物。故选B。67.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，防止液体飞溅，这是正确的操作方法。选项A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；选项B错误，应先检查装置气密性再加热；选项D错误，测定pH时应将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入溶液。故选C。68.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯元素。核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期，最外层有7个电子，选项A和B正确。氯气在常温下为黄绿色气体，选项C正确。氯是非金属元素，选项D说法错误。非金属元素在化学反应中容易得到电子形成阴离子，表现出氧化性。故选D。69.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是典型的弱酸，在水中只能部分电离，存在电离平衡。NaCl是强电解质，在水中完全电离。H2SO4是强酸，属于强电解质。NaOH是强碱，也属于强电解质。因此本题选B。70.【参考答案】C【解析】O2-、F-、Na+均含有10个电子，电子层结构均为2、8，具有相同的电子层结构。A项中Na有11个电子，Na+和Mg2+各有10个电子。B项中F-有10个电子，Cl-有18个电子，Br-有36个电子。D项中H-有2个电子，Li+有2个电子，Be2+有2个电子，虽然电子数相同但电子层结构不同。因此本题选C。71.【参考答案】A【解析】在标准状况（0℃、101.3kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为0.5×44=22g，但本题考查的是物质的量计算。因此本题选A。72.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。B项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。C项错误，过渡元素位于副族和第Ⅷ族。D项错误，氦（He）的最外层电子数为2，其他稀有气体元素最外层电子数为8。因此本题选B。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项是中和反应，各元素化合价不变。D项是复分解反应，各元素化合价也不变。因此本题选B。74.【参考答案】C【解析】本题考查离子浓度的计算，离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L。B项c(Cl-)=1×2=2mol/L。C项c(Cl-)=1×3=3mol/L。D项c(Cl-)=1×3=3mol/L。但仔细分析，C项和D项c(Cl-)相等，若考虑实际物质的量，C项n(Cl-)=0.3×3=0.9mol，D项n(Cl-)=0.1×3=0.3mol，C项更多。但从浓度角度看C和D相同。若题目问浓度则C、D均可，若问物质的量则C最大。因此本题选C。75.【参考答案】C【解析】分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体。CO2是由CO2分子构成的，固态CO2（干冰）属于分子晶体。NaCl是离子晶体，由Na+和Cl-通过离子键结合而成。SiO2是原子晶体（共价晶体），由硅原子和氧原子通过共价键形成空间网状结构。Fe是金属晶体，由铁原子和自由电子构成。因此本题选C。76.【参考答案】C【解析】钠与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生的NaOH会与溶液中的溶质反应。A项生成蓝色Cu(OH)2沉淀。B项不与NaOH反应，无沉淀。C项NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，符合题意。D项Ca(OH)2与NaOH不反应，且Ca(OH)2微溶，不会产生明显白色沉淀。因此本题选C。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项CH4和C2H6分子式不同，属于同系物。B项12C和14C是同位素，属于同种元素的不同原子。C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D项金刚石和石墨是同素异形体，属于同种元素的不同单质。因此本题选C。78.【参考答案】A【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等。A项中生成A是逆反应方向，消耗C也是逆反应方向，但生成nmolA的同时消耗2nmolC说明逆反应速率不为零，而正反应方向生成2nmolC，即v正(C)=v逆(C)，说明达到了平衡状态。B项v正(A)=v逆(C)不满足速率比等于化学计量数之比的关系，应为v正(A):v逆(C)=1:2时才平衡。C项气体密度始终不变，不能作为平衡标志。D项分子数之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡。因此本题选A。79.【参考答案】A【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物实质都是水分子，属于纯净物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物。B项食盐水和氧气分别为混合物和纯净物；C项二氧化碳是纯净物但空气是混合物；D项铁粉和液氧均为纯净物。80.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素位于周期表中部，属于副族和第Ⅷ族元素，D错误