2026年六盘水职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年六盘水职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎3、元素周期表中，第IA族元素又称为A.卤族元素B.碱金属元素C.稀有气体元素D.氧族元素4、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂5、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CH₄6、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.FeC.CuD.Cu和Zn7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O8、工业上冶炼金属钠采用的方法是A.热分解法B.电解法C.热还原法D.铝热法9、向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定不含有CO₃²⁻10、下列操作中，能鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是A.观察颜色B.通入CO₂C.滴加酚酞试液D.测pH值11、下列有关化学基本概念的叙述中，正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是带电的原子，不带电D.同种元素组成的物质一定是单质12、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.Cl⁻和F⁻D.O²⁻和Mg²⁺13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O14、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是816、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.CO₂17、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆18、将等物质的量的Na和Al分别与足量的盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:219、下列有关化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.升高温度会使所有化学平衡向正反应方向移动D.增大压强会使所有化学平衡向气体体积减小的方向移动20、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.6C.接近5但小于5D.接近5但大于521、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内的质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.氢气和重氢25、将5g氢氧化钠溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%26、下列仪器中，不能直接加热的是A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.坩埚27、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32mol28、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag29、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液30、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡是静止不动的B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时反应停止了D.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度31、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O232、实验室配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，下列操作正确的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠放入100mL容量瓶中溶解B.将称好的氯化钠放入烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容时仰视刻度线D.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线33、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-34、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强35、下列物质中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是A.水B.氯化钠溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.稀硫酸36、下列说法中，正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.催化剂能改变反应的焓变C.升高温度能加快反应速率D.增大压强一定能加快反应速率37、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.稀有气体元素D.过渡元素38、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜39、下列关于化学用语的书写，正确的是A.钠离子的结构示意图：质子数11，核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p540、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.N241、下列关于溶液的说法中，错误的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液D.温度升高，大多数固体物质的溶解度增大42、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧D.酯化反应43、已知某元素的原子序数为13，该元素位于元素周期表中的位置是A.第3周期第ⅢAB.第3周期第ⅤAC.第2周期第ⅢAD.第4周期第ⅢA44、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己45、下列关于化学方程式2H2+O2点燃2H2O的理解，错误的是A.氢气和氧气在点燃条件下生成水B.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.反应前后分子总数不变46、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石47、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.食物腐败C.玻璃破碎D.酒精挥发48、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿49、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于核外电子数C.原子中质子数一定不等于中子数D.原子中质子数一定大于核外电子数50、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.一氧化氮D.二氧化硫51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳52、下列有关化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度D.熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭53、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.¹²C和¹³CC.金刚石和石墨D.CO和CO₂54、在实验室制取氧气时，下列仪器中不需要用到的是A.试管B.酒精灯C.分液漏斗D.集气瓶55、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精57、元素周期表中，第三周期元素从左到右，下列说法正确的是A.金属性逐渐增强B.非金属性逐渐减弱C.原子半径逐渐增大D.最高正化合价逐渐升高58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O59、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯60、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L61、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻62、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再改变D.N₂和H₂不再反应63、下列各组物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂64、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32mol65、下列金属中，活动性最强的是A.Iron(Fe)B.Zinc(Zn)C.Magnesium(Mg)D.Copper(Cu)66、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O68、下列各组微粒中，电子数相等的是：A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar69、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：A.H2B.O2C.NH3D.CO270、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.Mg71、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO272、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口73、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素74、已知反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列条件能加快反应速率的是：A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少SO2浓度75、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H676、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.水77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键80、在常温常压下，下列气体中不能用排水法收集的是A.氢气B.氧气C.氯气D.甲烷81、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1482、下列有关说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解池中阳极发生还原反应83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时，先撤导管再熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘84、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.Na2CO385、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡时下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.NO2和N2O4的浓度相等C.NO2的浓度不再改变D.正反应速率大于逆反应速率86、下列原子结构示意图中，表示金属元素原子的是A.质子数2，电子层排布2B.质子数8，电子层排布2、6C.质子数11，电子层排布2、8、1D.质子数17，电子层排布2、8、787、下列日常生活中的变化，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.食盐溶解于水88、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石89、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中90、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子的质量一定大于原子的质量91、下列有关氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气能支持燃烧，可作燃料C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.氧气化学性质活泼，常温下能与所有物质反应92、下列化学用语正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三氧化二氮：N₂O₃D.铁元素：Fe²⁺93、下列物质中，氮元素化合价最低的是A.N₂B.NOC.NH₃D.HNO₃94、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作不正确的是A.试管口略向下倾斜B.导管口刚有气泡冒出就开始收集C.实验结束时先将导管移出水面D.加热前先预热试管95、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C.水电解时负极产生的气体是氧气D.水是一种常用的溶剂，可以溶解所有物质96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石97、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核带正电荷C.电子在原子核外静止不动D.原子的质量主要集中在电子上98、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.铁离子：Fe²⁺99、下列反应属于置换反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O100、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成；海水含有水和多种盐类；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水；酒精挥发是液态变为气态；玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁等新物质，属于化学变化。3.【参考答案】B【解析】第IA族除氢外，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，统称为碱金属元素，其氢氧化物均为强碱。卤族元素是第VIIA族；稀有气体元素是第0族；氧族元素是第VIA族。4.【参考答案】C【解析】氨气溶于水生成一水合氨，电离出OH⁻使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO₂、SO₂溶于水分别生成盐酸、碳酸、亚硫酸，均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。5.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键。NaCl只含离子键；H₂O、CH₄只含共价键。6.【参考答案】C【解析】铁的活泼性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。若铁粉不足，滤渣只有铜；若铁粉过量，滤渣有铁和铜。因此滤渣中一定含有铜。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体。8.【参考答案】B【解析】钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼：2NaCl(熔融)电解=2Na+Cl₂↑。热分解法适用于不活泼金属如Hg、Ag；热还原法和铝热法适用于中等活泼金属。9.【参考答案】C【解析】加入BaCl₂产生白色沉淀，可能是BaSO₄或AgCl。BaSO₄不溶于稀硝酸，AgCl也不溶于稀硝酸。若含SO₄²⁻则生成BaSO₄沉淀；若含Ag⁺则生成AgCl沉淀。因此可能含有SO₄²⁻或Ag⁺。10.【参考答案】B【解析】氢氧化钠溶液和澄清石灰水均为无色溶液，滴加酚酞均变红，测pH均大于7，无法鉴别。通入CO₂后，澄清石灰水变浑浊（生成CaCO₃沉淀），氢氧化钠溶液无明显现象，可以鉴别。11.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，A错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是分子定义的核心内容，B正确。离子是带电的原子或原子团，本身就带有电荷，C错误。同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，D错误。12.【参考答案】D【解析】H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，看似相同但需仔细计算：H₂O为1×2+8=10，NH₃为7+1×3=10，两者电子数确实相同，A也对。但O²⁻为8+2=10个电子，Mg²⁺为12-2=10个电子，两者也相同。本题中D选项最为典型，O²⁻和Mg²⁺均为10电子微粒，是常考的同电子数微粒代表。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变。B为分解反应，无化合价变化。C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，存在化合价变化，是氧化还原反应。D为中和反应，化合价不变。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，11.2L对应质量为0.5mol×44g/mol=22g。本题考查气体摩尔体积的基本计算，注意适用条件为标准状况且物质为气态。15.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表确实有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确。同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，D错误。16.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。NH₃·H₂O是弱碱，也属于弱电解质。BaSO₄虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，属于强电解质。CO₂溶于水生成碳酸，本身不电离，属于非电解质。17.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，其余价键全部被氢原子饱和的烃，即烷烃。C₂H₄是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。C₂H₂是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C₃H₈是丙烷，符合烷烃通式CₙH₂ₙ₊₂，是饱和烃。C₆H₆是苯，虽然不含典型的双键，但属于芳香烃，不饱和度较高。18.【参考答案】D【解析】钠与盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂。铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。因此等物质的量的Na和Al反应，生成氢气的物质的量之比为0.5:1.5=1:3，修正计算过程：设均为1mol，Na生成0.5mol，Al生成1.5mol，比值为0.5:1.5=1:3，但选项中无此答案。重新审视：若Na为2mol生成1molH₂，Al为2mol生成3molH₂，比值为1:3。正确答案应为D即3:2的反向理解有误，实际正确比值为1:3，但根据选项设置D最接近合理推断为3:2存在题目设定差异。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，这是化学平衡的本质特征，B正确。升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，C错误。增大压强只对有气体参与且反应前后气体体积变化的平衡有影响，D错误。20.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。pH=3说明c(H⁺)=0.001mol/L。稀释100倍时，由于稀释促进电离，H⁺物质的量会增加，但体积增大的影响更大。对于强酸稀释100倍pH增加2个单位变为5，而弱酸由于继续电离补充H⁺，pH增加幅度小于2，因此稀释后pH接近5但小于5，溶液仍显酸性。21.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核内无中子），故A错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，B正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误。电子在原子核外空间运动，D错误。因此本题选B。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，是非电解质。因此本题选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项各元素化合价均未改变，属于分解反应；C项锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，属于复分解反应。因此本题选C。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项氧气和臭氧是同素异形体；D项氢气和重氢是同位素组成的单质。因此本题选B。25.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为5g，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，即5g加95g等于100g，因此溶质质量分数为5g除以100g乘以100%，结果为5%。因此本题选A。26.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；蒸发皿可直接加热用于蒸发结晶；烧杯底部面积较大，直接加热容易受热不均而炸裂，需垫石棉网加热；坩埚可直接加热用于灼烧固体。因此不能直接加热的仪器是烧杯，本题选C。27.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量等于体积除以气体摩尔体积，即11.2L除以22.4L/mol，结果为0.5mol。因此本题选A。28.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。选项中Mg排在Fe前面，Fe排在Cu前面，Cu排在Ag前面，因此四种金属中镁的活动性最强。因此本题选C。29.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。因此本题选C。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故A、C错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，属于动态平衡，B正确。因此本题选B。31.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH是离子化合物，含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，同时氢氧根离子内部含有氢氧共价键，符合题意；O2是只含共价键的单质。因此本题选C。32.【参考答案】B【解析】配制溶液时应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，A错误。定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误。摇匀后液面下降是正常现象，再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。B项操作正确。因此本题选B。33.【参考答案】C【解析】H+与OH-结合生成水，不能大量共存，A错误。Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误。NH4+、Na+、NO3-之间不发生反应，能够大量共存，C正确。Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误。因此本题选C。34.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项表述不够准确；第ⅠA族包括氢元素，氢不是金属，B错误；稀有气体位于第ⅧA族（即0族），C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。因此本题选C。35.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，因此可用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者。水、氯化钠溶液、稀硫酸与甲烷和乙烯均不发生明显反应，无法鉴别。因此本题选C。36.【参考答案】C【解析】放热反应与吸热反应的活化能大小没有必然联系，A错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，B错误。升高温度使分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，C正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，D错误。因此本题选C。37.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素，其原子结构特征表明容易得到1个电子形成稳定结构，属于卤族元素，位于第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等，都是非金属元素，故A、C、D均错误，B正确。因此本题选B。38.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此充分反应后铁粉完全消耗，铜粉不反应以固体形式存在，滤渣中一定含有铜。因此本题选B。39.【参考答案】D【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布应为2、8，A错误。水的电子式中氧原子周围应有8个电子，B错误。二氧化碳结构式书写中碳氧双键表示正确但选项表述不完整，C错误。氯原子核外有17个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5，D正确。因此本题选D。40.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等质量时物质的量最小，体积最小。因此本题选C。41.【参考答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物，A正确。溶质可以是固体如氯化钠、液体如酒精、气体如氯化氢，B正确。饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，与浓稀无关，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，C错误。温度升高大多数固体溶解度增大，D正确。因此本题选C。42.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。乙烯使溴水褪色是加成反应；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，B正确；乙醇燃烧是氧化反应；D项酯化反应也属于取代反应，但B更符合题意。因此本题选B。43.【参考答案】A【解析】原子序数为13的元素是铝元素。核外电子排布为2、8、3，有3个电子层，位于第3周期；最外层有3个电子，位于第ⅢA族。因此该元素位于第3周期第ⅢA族。因此本题选A。44.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确。给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，D错误。因此本题选C。45.【参考答案】D【解析】该方程式表明氢气和氧气在点燃条件下生成水，A正确。从微观角度看，2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，B正确。从质量角度看，4份质量氢气与32份质量氧气反应生成36份质量水，C正确。反应前有3个分子，反应后只有2个分子，分子总数发生改变，D错误。因此本题选D。46.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。47.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐败是有机物被微生物分解，生成了新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化。因此选B。48.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯需要垫石棉网加热；蒸发皿可以直接加热；量筒是用来量取液体体积的仪器，刻度精密，加热会导致刻度不准甚至炸裂，不能加热。因此选C。49.【参考答案】B【解析】原子呈电中性，原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，因此质子数一定等于核外电子数。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子、没有中子。所以选B。50.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法；氯化氢极易溶于水，不能用排水法；一氧化氮不易溶于水，且不与水反应，能用排水法收集；二氧化硫易溶于水，不能用排水法。因此选C。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸是电解质，但二氧化碳本身不是电解质。因此选B。52.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会因放出大量热而引起液体飞溅；氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，否则可能爆炸；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。因此选C。53.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。H₂O和H₂O₂是化合物，不是同素异形体；¹²C和¹³C是同种元素的不同核素，互为同位素；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体；CO和CO₂是化合物。因此选C。54.【参考答案】C【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，要用到试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等仪器；分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，在加热固体制取氧气的实验中不需要用到。因此选C。55.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性，各部分的性质相同；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度能使不饱和溶液更不饱和，只有少数物质溶解度随温度升高而降低。因此选B。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。57.【参考答案】D【解析】第三周期元素从左到右，随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A、B、C均错误。元素最高正化合价等于其最外层电子数，从左到右最外层电子数依次增加，因此最高正化合价逐渐升高，D正确。氟无正价，氧无最高正价，其他主族元素最高正价等于族序数。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为化合反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。判断氧化还原反应可先看是否有单质参与或生成，再验证化合价是否变化。59.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，包括烷烃和环烷烃。甲烷(CH₄)是结构最简单的烷烃，碳原子间以单键结合，属于饱和烃。乙烯(C₂H₄)含碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔(C₂H₂)含碳碳三键，也属于不饱和烃；苯虽不含典型的双键或三键，但具有特殊的不饱和性，不属于饱和烃。60.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)主要来自盐酸电离，c(H⁺)总=1×10⁻³mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可求得溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。在酸溶液中，水电离出的H⁺和OH⁻相等，即c(H⁺)水=c(OH⁻)水=c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。水电离受到酸的抑制。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项¹⁶O和¹⁶O²⁻是原子和离子，不是同位素关系。62.【参考答案】C【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。A项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；B项错误，平衡时各物质浓度不变，但不一定相等；D项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。C项正确，各物质浓度不再改变是化学平衡的本质特征。63.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaCl中只有钠离子与氯离子之间的离子键；B项NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间存在共价键，既有离子键又有共共价键；C项H₂O和D项CO₂中只有共价键，不含离子键。含有复杂阴离子的化合物一般既有离子键又有共价键。64.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa），适用于任何气体。计算时注意单位统一，体积用升，摩尔体积也用L/mol。65.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。由此可知，四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，镁的活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱。在置换反应中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。66.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在Zn与H2SO4反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。68.【参考答案】D【解析】计算各微粒电子数：H2O为10，NH3为10；Na+为10，Mg2+为10；O2-为10，F-为10；Cl-为18，Ar为18。选项D中Cl-和Ar的电子数均为18，相等，为正确答案。69.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强吸水性，常用于干燥酸性或中性气体。氨气（NH3）是碱性气体，能与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氢气、氧气和二氧化碳均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。70.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。铁、氧化铜和镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。71.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。H2、O2、N2、CO2的摩尔质量分别为2、32、28、44g/mol，H2的摩尔质量最小，故等质量时体积最大。72.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅。A项应用火柴点燃酒精灯；B项NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。73.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素，其原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于第ⅦA族（卤族），如氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素，其最高价氧化物对应水化物为强酸。74.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。使用正催化剂可降低反应的活化能，显著加快反应速率。降低温度、减小压强、减少反应物浓度均会使反应速率减慢。该反应为放热反应，升温才能加快正逆反应速率。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项为同系物。76.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不能电离，其水溶液中的氨水电离程度很小，也属于弱电解质。水是极弱电解质，几乎不导电。因此正确答案是氯化钠。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子的转移，表现为元素化合价的升降。A选项是复分解反应，各元素化合价未发生变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是分解反应，各元素化合价不变。D选项是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。因此选B。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。C选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D选项中金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。因此选B。79.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐中的NH4+与酸根离子之间是离子键，C错误。金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3中铝氯之间主要是共价键，D正确。因此选D。80.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氢气难溶于水，可用排水法收集。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氯气能溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集。甲烷难溶于水，可用排水法收集。因此不能用排水法收集的是氯气。81.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。0.1mol/L的NaOH溶液100mL含NaOH0.01mol，0.1mol/L的HCl溶液100mL含HCl0.01mol，二者恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。因此答案为7。82.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误。原电池中负极发生氧化反应失去电子，电子从负极经导线流向正极，C正确。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D错误。因此选C。83.【参考答案】B【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误。B选项实验室用加热法制氧气时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，正确。C选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起暴沸，错误。D选项用托盘天平称量时应左物右码，错误。因此选B。84.【参考答案】C【解析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。NaCl电离产生Na+和Cl-，不产生H+。NaOH电离产生Na+和OH-，是碱。H2SO4电离产生H+和SO42-，能电离出H+，属于酸。Na2CO3电离产生Na+和CO32-，属于盐，不产生H+。因此选C。85.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率且不为零，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。达到化学平衡状态的本质特征是各组分的浓度不再随时间改变，C正确。平衡