2026年山东商业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东商业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中属于化学变化的是A.冰雪融化B.干冰升华C.铁锅生锈D.玻璃破碎2、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子不能再分C.原子由原子核和核外电子构成D.原子中质子数一定等于中子数3、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.过氧化氢D.食盐水4、下列实验操作中正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.实验室制取氧气时先检查装置气密性D.称量药品时直接用手拿取砝码5、下列元素属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳6、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.温度升高时所有物质的溶解度都增大7、下列物质的化学式书写正确的是A.氦气He₂B.氧化镁MgO₂C.氯化铁FeCl₂D.硫酸H₂SO₄8、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子C.离子是不能再分的粒子D.分子、原子、离子都可以构成物质9、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.用水灭火是为了降低可燃物的着火点B.只要温度达到着火点就能燃烧C.吹灭蜡烛的原理是隔绝氧气D.森林灭火时开辟隔离带是为了清除可燃物10、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.银比铜活泼B.锌能与稀硫酸反应C.金能置换出盐酸中的氢D.铁与硫酸铜不反应11、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠12、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘13、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.反应已停止14、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅15、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铁16、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.二氧化硫C.氯化氢D.氧气17、1mol某烃完全燃烧生成4mol二氧化碳和5mol水，则该烃的分子式为A.C4H10B.C5H12C.C4H8D.C2H618、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaHSO4固体B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量CH3COONa固体D.将水加热到100℃19、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键20、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1021、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似22、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O23、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄24、在实验室中，检验某溶液中含有SO₄²⁻的最佳方法是A.加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀B.先加稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀C.加入稀硝酸酸化，再加入Ba(NO₃)₂溶液D.加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨26、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.主族元素的族序数都等于其最外层电子数27、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H⁺)增大B.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)增大C.醋酸的电离平衡常数增大D.溶液的导电能力增强28、下列有关实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH为2B.用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.用CCl₄萃取碘水中的碘时，碘的CCl₄溶液在下层D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线29、关于化学能与热能的关系，下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都以热能形式表现出来C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D.吸热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能30、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中正极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电镀时，待镀件作阳极31、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体32、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列能说明该反应达到平衡状态的是A.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的消耗速率B.容器内气体的颜色不再变化C.容器内气体的密度不再变化D.容器内气体的压强不再变化33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精34、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温=CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O236、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L37、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NH4ClD.向水中加入少量Na2CO338、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Mg(OD.2E.Fe2O3F.CuO39、下列物质中，常温下能使铁发生钝化的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀盐酸D.CuSO4溶液40、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素41、实验室制取下列气体时，可以用排水法收集的是A.HClB.NH3C.SO2D.O242、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中可能含有共价键43、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和Mg2+D.H和H+44、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH45、在恒温恒容条件下，能使化学反应速率增大的措施是A.减小反应物浓度B.降低温度C.加入催化剂D.减少生成物浓度46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O47、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-48、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.过渡元素49、标准状况下，22.4LH2所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.5×10^2350、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.CH3CH2OH+O2→CO2+H2OD.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O51、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.1D.无法确定52、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl253、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成D.可逆反应达到平衡时反应停止54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O355、下列各组物质按熔点由高到低排列正确的是A.NaCl>金刚石>干冰>HeB.金刚石>NaCl>干冰>HeC.NaCl>干冰>金刚石>HeD.金刚石>干冰>NaCl>He56、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和FeSO457、下列实验中，所用试剂或操作方法正确的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用NaOH溶液除去CO2中的HClC.用浓硫酸干燥NH3D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl58、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢62、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率减小B.升高温度，正反应速率增大C.加入催化剂，平衡向右移动D.达到平衡时，N2和NH3的浓度一定相等63、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水64、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.NaClD.O265、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.铁B.铜C.铁和铜D.氯化亚铁66、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水倒入容量瓶中定容C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻67、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅠB族D.第ⅦB族68、下列变化中，属于物理变化的是A.铁锅生锈B.食物腐败C.汽油挥发D.木柴燃烧69、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.蒸馏水D.石灰石70、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘71、下列粒子中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量72、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子间有间隔，原子间没有间隔73、下列物质中，能用于灭火的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氮气74、下列金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是A.银B.铜C.铁D.金75、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是纯净物C.溶液各部分的性质相同D.均一、稳定的液体一定是溶液76、某物质的化学式为H2RO4，则R元素的化合价为A.+2价B.+4价C.+6价D.+7价77、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于单质的是A.高锰酸钾、氧气B.二氧化锰、铁C.氯化钾、氯气D.水、氧化铁78、下列反应属于分解反应的是A.碳+氧气点燃→二氧化碳B.过氧化氢催化剂→水+氧气C.铁+氧气点燃→四氧化三铁D.蜡烛+氧气点燃→二氧化碳+水79、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同B.一氧化碳和二氧化碳化学性质相同，因为它们由相同的元素组成C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳本身呈酸性D.用炭火取暖时，在煤炉旁放一盆水可以防止一氧化碳中毒80、下列除去杂质的方法中，正确的是A.除去CO2中的少量CB.点燃混合气体C.除去CaO中的少量CaCO3：加足量稀盐酸D.除去CuSO4溶液中的少量H2SO4：加入过量CuO粉末，过滤E.除去铁粉中的少量铜粉：加入足量稀硫酸，过滤81、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，下列操作错误的是A.加热前应检验装置的气密性B.试管口应略向下倾斜C.用向上排空气法收集氧气D.实验结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面82、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.镁条燃烧后固体质量增加，不符合质量守恒定律C.化学反应前后分子的数目一定不变D.化学反应前后原子的种类和数目一定不变83、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O2-和Na+B.Cl-和ArC.K+和Ca2+D.Mg2+和O2-84、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O85、在标准状况下，11.2LO2的质量是A.16gB.32gC.8gD.64g86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O87、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液88、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.SiO2D.Si89、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.OB.SC.ClD.P90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.CH4和C2H691、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定92、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷94、下列化合物中，属于离子化合物的是A.HClB.NaClC.CO2D.CH495、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑97、下列物质溶于水后，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.KNO398、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；冰雪融化、干冰升华、玻璃破碎都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。2.【参考答案】C【解析】原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子不是最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子；原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分；原子中质子数不一定等于中子数，如普通氢原子没有中子。3.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。过氧化氢（H₂O₂）只含有一种物质，属于纯净物；空气含有氮气、氧气等多种气体，自来水含有水和可溶性杂质，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均由多种物质组成，属于混合物。4.【参考答案】C【解析】A错误，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；B错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人；C正确，制取气体前必须先检查装置的气密性；D错误，砝码应用镊子夹取，不能用手直接接触。5.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素；氧、氮、碳三种元素名称均不带"钅"字旁，属于非金属元素。6.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同，B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可能饱和；温度升高时有些物质溶解度减小，如氢氧化钙。7.【参考答案】D【解析】氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He；氧化镁中镁显+2价、氧显-2价，化学式为MgO；氯化铁中铁显+3价，化学式为FeCl₃；硫酸中氢显+1价、硫酸根显-2价，化学式为H₂SO₄，正确。8.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；原子在化学变化中是最小粒子，但不是最小的粒子，原子可分为原子核和核外电子；离子是带电的原子或原子团，在化学变化中可以再分；分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由离子构成。9.【参考答案】D【解析】A错误，用水灭火是降低温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变；B错误，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；C错误，吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下；D正确，开辟隔离带属于清除可燃物。10.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。锌在氢前面，能与稀硫酸反应生成氢气；银在铜后面，不如铜活泼；金在氢后面，不能置换出盐酸中的氢；铁在铜前面，能与硫酸铜反应置换出铜。11.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，是典型的弱电解质。氯化钠、硫酸、氢氧化钠均为强电解质，在水中完全电离。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中是否完全电离，而非溶解度大小或导电性强弱。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷为直链结构，异丁烷具有支链结构，二者互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体；甲烷和乙烷互为同系物；氕和氘互为同位素。13.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。选项A中浓度相等不是平衡标志；选项C描述的均为正反应方向，不能说明平衡；选项D错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。因此选B。14.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，原子序数依次增大。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序为：钠>镁>铝>硅。核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。15.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后面，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣为未反应的铜粉，滤液中含有氯化亚铁。此题考查金属活动性顺序的应用。16.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性较强的气体；碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙，呈碱性，不能干燥酸性气体（如二氧化硫、氯化氢）。氧气既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。17.【参考答案】A【解析】根据原子守恒定律，1mol该烃燃烧生成4molCO2，说明1个分子中含有4个碳原子；生成5molH2O，说明1个分子中含有10个氢原子。因此该烃的分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2，为丁烷。18.【参考答案】A【解析】NaHSO4在水中电离出H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但溶液呈酸性，不符合题意。NaOH加入使溶液呈碱性；CH3COONa水解促进水电离但溶液呈碱性；加热水的电离平衡正向移动但溶液呈中性。向水中加入能水解呈酸性的盐如NH4Cl才会满足条件，但选项中只有A使溶液呈酸性，虽然使平衡左移，本题应选促进水电离且呈酸性的操作，综合分析选A为最佳选项。19.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中一定含有金属键，C正确；分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。20.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。1mol各物质消耗氧气的物质的量分别为：CH4消耗2mol，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。因此等物质的量时，C4H10消耗氧气最多。也可从含碳量和含氢量角度分析，氢含量越高耗氧量越多。21.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核内只有质子没有中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核；C项错误，质子数相同的微粒可能是分子或离子，如Ne和H₂O质子数都是10但不是同种元素；D项错误，He和Mg最外层都是2个电子但化学性质不同。22.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaOH中含有离子键和O—H共价键；NH₄Cl中含有离子键和N—H共价键；H₂O中只有共价键；MgCl₂中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键。故选C。23.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气既作氧化剂又作还原剂，水中的元素化合价不变；C项水中氧元素化合价由-2升高到0，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。故选C。24.【参考答案】B【解析】检验SO₄²⁻时需排除Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻等的干扰。先加稀盐酸酸化可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻和Ag⁺的干扰，无沉淀后滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀则证明有SO₄²⁻。加硝酸会将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻造成误判。故选B。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但碳骨架不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。26.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属；C项错误，He最外层只有2个电子；D项错误，虽然大多数主族元素族序数等于最外层电子数，但氦是特殊情况（第ⅧA族但最外层2个电子）。故选B。27.【参考答案】B【解析】醋酸稀释时电离平衡正向移动，但溶液体积增大程度大于电离程度，所以c(H⁺)、c(CH₃COO⁻)都减小，导电能力减弱，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，C错误；根据Kₐ=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)，c(H⁺)减小则c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)增大，B正确。28.【参考答案】C【解析】A项错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项错误，托盘天平精确度为0.1g，只能称量5.9gNaCl；C项正确，CCl₄密度大于水且不溶于水，碘的CCl₄溶液在下层呈紫红色；D项错误，定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，若再加水会使溶液浓度偏低。29.【参考答案】C【解析】A项错误，燃烧需要加热引发但属于放热反应；B项错误，能量变化还可以表现为光能、电能等形式；C项正确，反应物总能量高于生成物总能量时多余能量以热能形式释放；D项错误，吸热反应中断裂旧键吸收的能量大于形成新键释放的能量，即反应物总键能大于生成物总键能。30.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B项错误，电解饱和食盐水阳极发生氧化反应产生Cl₂，阴极产生H₂；C项正确，吸氧腐蚀中氧气在正极得电子生成OH⁻；D项错误，电镀时待镀件作阴极，镀层金属作阳极。31.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯可以；B项错误，苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊键；C项正确，乙酸含羧基、乙醇含羟基都能与Na反应放出H₂；D项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同不互为同分异构体。32.【参考答案】B【解析】A项错误，NO₂消耗速率是正反应速率，N₂O₄消耗速率是逆反应速率，且速率之比不等于化学计量数之比；B项正确，NO₂为红棕色、N₂O₄无色，颜色不变说明NO₂浓度不变达到平衡；C项错误，反应前后气体总质量和容器体积都不变，密度始终不变；D项错误，该反应前后气体分子数改变，压强不变时达到平衡。故选B。33.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体在水中能电离出钠离子和氯离子，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，无化合价变化；C项中钠从0价变为+1价，氯从0价变为-1价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。35.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项16O2和18O2是由不同氧原子构成的氧气分子，不互为同位素。36.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值称为气体摩尔体积，符号为Vm，标准状况下Vm≈22.4L/mol。此结论适用于任何气体，包括混合气体。37.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，加热能促进电离，但溶液呈中性，A不符合；加入NaOH增加OH-浓度，抑制水的电离且溶液呈碱性，B不符合；NH4Cl中NH4+水解结合OH-，促进水的电离，同时产生H+使溶液呈酸性，C符合；Na2CO3中CO32-水解促进水的电离，但溶液呈碱性，D不符合。38.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Mg(OH)2、Fe2O3、CuO只能与酸反应，不能与碱反应。39.【参考答案】B【解析】常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，在铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。稀硫酸和稀盐酸能与铁发生置换反应生成氢气，CuSO4溶液能与铁发生置换反应生成铜，不会使铁钝化。因此选B。40.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘、砹等元素。这些元素原子最外层电子数多，容易得到电子，表现出较强的非金属性，都属于非金属元素。卤族元素特指第ⅦA族除砹以外的元素，范围较窄。因此最外层7个电子的元素一定是非金属元素。41.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；NH3极易溶于水，不能用排水法；SO2能溶于水且与水反应，不能用排水法；O2不易溶于水且不与水反应，可以用排水法收集。42.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；单质分子中可能含有共价键，如H2、O2中含有非极性共价键，D正确。43.【参考答案】B【解析】Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，但这是阳离子与阴离子，不符合题意考查意图；D项H有1个电子，H+没有电子。本题考查原子和离子的核外电子排布规律，需掌握原子序数与电子数的关系。44.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，是弱电解质；NH3·H2O是弱碱，也属于弱电解质；C2H5OH是非电解质，在水中不电离。判断强弱电解质的关键是看是否完全电离，而非溶解度大小，难溶盐如BaSO4、AgCl等均为强电解质。45.【参考答案】C【解析】加入催化剂可降低反应活化能，显著提高反应速率。A项减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，反应速率减小；B项降低温度使分子平均动能降低，有效碰撞次数减少，反应速率减小；D项减少生成物浓度对正反应速率无直接影响。催化剂通过改变反应路径降低活化能，是提高反应速率的有效手段。46.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；C项O2和O3是同素异形体；D项H2O和D2O是同种物质的不同分子，D为氘。同分异构体的判断依据是分子式相同而结构不同，注意与同位素、同素异形体等概念相区分。47.【参考答案】D【解析】D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。离子大量共存的条件是离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或双水解反应等。48.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等），具有强非金属性。A项金属元素最外层电子数一般少于4个；B项稀有气体最外层为8个电子（He为2个）；D项过渡元素主要特征是d轨道未填满。最外层电子数决定元素在周期表中的族序数，7个电子对应第ⅦA族。49.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，所含分子数约为阿伏加德罗常数6.02×10^23。22.4LH2的物质的量为1mol，故分子数约为6.02×10^23。本题关键把握标准状况和气体摩尔体积的概念，注意阿伏加德罗常数的数值和单位。50.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。B项乙烯中的碳碳双键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，属于加成反应。A项为取代反应；C项为燃烧氧化反应；D项为中和反应。加成反应的特征是"只上不加"，不饱和度减小。51.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，pH=3时c(H+)=10^-3mol/L。稀释100倍后，c(H+)=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。注意酸溶液无论怎样稀释，pH只能无限接近7，但不能大于7。若为碱溶液稀释，则pH只能无限接近7，不能小于7。此为酸碱稀释的重要规律。52.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中O-H之间为共价键。A项NaCl只含离子键；B项H2O只含共价键，是共价化合物；D项Cl2只含共价键，是单质。判断方法：先确定是否为离子化合物（含金属阳离子或NH4+），再判断内部是否存在共价键。53.【参考答案】C【解析】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，C项正确。A项错误，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应但不需要加热；B项错误，反应速率与放热吸热无必然联系；D项错误，可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。54.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。A项Na2CO3只与盐酸反应；C项SiO2只与NaOH溶液反应；D项Fe2O3只与盐酸反应。注意Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等也具有两性特征。55.【参考答案】B【解析】晶体熔点一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体>稀有气体。金刚石是原子晶体，熔点最高；NaCl是离子晶体，熔点次之；干冰（CO2）是分子晶体，熔点较低；He是稀有气体，熔点最低。掌握晶体类型与熔点的关系是解题关键。56.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。滤渣中一定含有生成的Cu。由于铁粉的量不确定，可能恰好反应完或铁粉过量，所以滤渣中不一定含Fe。FeSO4是可溶性盐，存在于滤液中而非滤渣中。此题考查金属活动性顺序的应用。57.【参考答案】D【解析】D项正确，NaCl火焰呈黄色，KCl火焰呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。A项错误，氯水有漂白性，不能用pH试纸准确测定；B项错误，NaOH会同时吸收CO2和HCl，应选用饱和NaHCO3溶液；C项错误，浓硫酸会与NH3反应，应选用碱石灰干燥NH3。注意试剂选择要考虑是否与待除杂质或待干燥气体反应。58.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水后完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离，氨气本身不导电，属于非电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。因此正确答案为氯化钠。59.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，由同种元素形成的不同单质；12C和14C是碳元素的两种同位素；氕和氘是氢元素的两种同位素。因此正确答案为正丁烷和异丁烷。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中锌元素化合价由零价变为正二价，氢元素化合价由正一价变为零价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，分别属于复分解反应和分解反应。因此正确答案为锌与稀硫酸的反应。61.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。二氧化硫是酸性气体，不具有强还原性，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。因此正确答案为二氧化硫。62.【参考答案】B【解析】升高温度使分子能量增加，有效碰撞频率增大，正逆反应速率均增大，B正确。增大压强使气体浓度增大，正反应速率增大，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡位置，C错误。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。因此正确答案为升高温度正反应速率增大。63.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，pH等于1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。0.1mol/LNaOH是强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH等于13。纯水的pH等于7。因此酸性最强、pH最小的是HCl溶液。64.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。O2分子中两个氧原子通过非极性共价键结合，符合题意。HCl分子中氢原子和氯原子之间形成的是极性共价键。NaOH中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键以及氧氢之间的极性共价键。NaCl是离子化合物，只含离子键。因此正确答案为O2。65.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉会溶解。铜排在氢后面，不与稀盐酸反应，以固体形式存在。因此充分反应后过滤，滤渣中只有铜粉。滤液中含有氯化亚铁。所以正确答案为铜。66.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，C正确。NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，A错误。配制溶液定容时应向容量瓶中加水至刻度线，但不能直接倒入，应使用胶头滴管，且操作应在烧杯中完成初步溶解后再转移，B表述不准确。闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻，D错误。因此正确答案为C。67.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族是副族元素，其价电子排布与最外层电子数关系不同。因此正确答案为第ⅦA族。68.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。汽油挥发只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈生成氧化铁、食物腐败产生有害物质、木柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质，均属于化学变化。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，也属于混合物。70.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，防止酸液飞溅。A项容易引燃酒精灯引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项应左盘放药品、右盘放砝码。71.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去电子，大于4的原子易得到电子，等于8（氦为2）的结构相对稳定。质子数决定元素种类，中子数影响同位素，相对原子质量与质子数和中子数有关。72.【参考答案】C【解析】化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。因此，在化学变化中分子可以再分，而原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。A项分子和原子不能笼统比较大小；B项由原子构成的物质，原子也能保持其化学性质；D项分子和原子间都有间隔。73.【参考答案】B【解析】二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此常用于灭火。氧气具有助燃性，不能灭火；氢气具有可燃性，遇火可能爆炸；氮气虽不燃烧也不支持燃烧，但灭火效果不如二氧化碳常用。74.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁排在氢前面，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。银、铜、金均排在氢后面，不能与酸反应置换出氢气。75.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分的浓度和性质完全相同。A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，溶液是混合物；D项错误，水和酒精等纯净物也是均一稳定的液体，但不是溶液。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。76.【参考答案】C【解析】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。设R元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6。因此R元素的化合价为+6价。77.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。二氧化锰由锰、氧两种元素组成，属于氧化物。单质是由同种元素组成的纯净物。铁只含铁元素，属于单质。A项高锰酸钾含三种元素，不是氧化物；C项氯化钾不含氧元素，不是氧化物；D项氧化铁是氧化物不是单质。78.【参考答案】B【解析】分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是"一变多"。过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，符合分解反应的定义。A项是化合反应；C项也是化合反应；D项是蜡烛与氧气的氧化反应，不属于基本反应类型。79.【参考答案】A【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异很大，A项正确。一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质不同，B项错误；C项中二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红，不是二氧化碳本身呈酸性；D项一氧化碳难溶于水，放水不能防止中毒。80.【参考答案】C【解析】A项少量CO在大量CO2中无法被点燃，且会引入新杂质；B项稀盐酸会同时与CaO和CaCO3反应，把原物质也除去了；C项CuO能与H2SO4反应生成CuSO4和水，过滤除去过量的CuO，既除去了杂质又不引入新杂质；D项稀硫酸会与铁反应而不与铜反应，反而除去了原物质。81.【参考答案】D【解析】实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入热的试管引起试管炸裂。A项检验气密性是必要的准备工作；B项试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流炸裂试管；C项氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。82.【参考答案】D【解析】质量守恒定律适用于化学变化，指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。A项是物理变化，不适用质量守恒定律；B项镁燃烧是与氧气反应，生成的氧化镁质量等于镁和参加反应的氧气质量之和，符合质量守恒定律；C项分子数目可能改变；D项原子是化学变化中的最小粒子，其种类和数目不变。83.【参考答案】A【解析】O2-有10个电子，核外电子排布为2、8；Na+也有10个电子，核外电子排布为2、8。两者电子层结构相同。Cl-有18个电子，Ar有18个电子，但电子层数不同。K+有18个电子，Ca2+有18个电子，但原子序数不同。Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，但两者电子层结构相同。84.【参考答案】