2026年兰州外语职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兰州外语职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列条件一定能使化学反应速率加快的是？A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.减小反应物浓度2、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属一定能形成离子键D.共价键是相邻原子间强烈的相互作用3、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是稳定的C.溶液中只能有一种溶质D.溶液中的溶质只能是固体4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻5、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水6、下列变化中，属于化学变化的是A.汽油挥发B.铁生锈C.玻璃破碎D.水结冰7、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管液体加热时试管口朝人C.用药匙取用粉末状药品D.将水倒入浓硫酸中稀释8、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子是最小的粒子D.原子可以变成离子9、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.氧气D.二氧化碳10、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.OC.FeD.2N11、下列关于化合价的说法正确的是A.金属元素显正价，非金属元素显负价B.在化合物中，各元素正负化合价代数和为零C.同种元素在不同物质中化合价一定相同D.单质中元素的化合价为零12、下列说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.化学反应前后分子个数一定不变C.化学反应前后元素种类一定不变D.化学反应前后原子个数可能改变13、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液14、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.糖水、液氧C.澄清石灰水、海水D.食醋、氧气15、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.钢16、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的符号：Cl+1C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO4^2-17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl18、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、NO3-、SO4^2-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、OH-、Cl-19、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大20、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内生成nmolN2的同时消耗2nmolNH321、相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COONa溶液22、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.镀锌铁制品镀层破损后，铁仍不易生锈C.金属发生化学腐蚀时不需要电解质溶液D.将金属与直流电源正极相连可以保护金属23、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙酸和乙醇在一定条件下可以发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体24、将6.5g锌投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L25、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O27、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.H₂C.N₂D.CO₂28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻29、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加入NaOH固体B.加热纯水C.加入CH₃COONa固体D.加入明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]30、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷31、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.稀有气体元素D.第ⅦB族元素32、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.二氧化碳的结构式：O=C=OD.Na⁺的结构示意图：E.甲烷的分子式：CH₄33、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时测得SO₃为1.6mol，则SO₂的转化率为A.40%B.60%C.80%D.100%34、下列有关实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.用燃着的木条鉴别CO₂和N₂C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl35、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石36、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.食盐溶解于水D.酒精挥发37、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外电子38、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮39、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气40、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化铁FeOB.氢氧化钠Na(OC.氯化钾KClD.硫酸铜CuSO441、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.把块状固体直接投入直立的试管中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.闻气体气味时，把鼻子凑到容器口42、某元素原子的最外层电子数为1，该元素在化学反应中容易A.得到电子B.失去电子C.既得又失电子D.不得失电子43、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.蔗糖水44、下列关于pH值的说法，正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH>7的溶液呈酸性C.pH<7的溶液呈碱性D.pH越大，溶液酸性越强45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O47、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.¹⁶O和¹⁶O²⁻48、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO49、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂50、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆51、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl52、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上53、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键54、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的主要特征是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已停止D.N₂和H₂不再反应55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水56、下列变化属于化学变化的是A.矿石粉碎B.冰雪融化C.纸张燃烧D.酒精挥发57、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳58、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑近容器口C.给试管内液体加热时试管口朝自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中59、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.原子中质子数一定等于中子数60、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.白醋61、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.有的氧化反应是化合反应D.化合反应和氧化反应没有任何关系62、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.汽油清洗油污属于乳化现象C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体的饱和溶液变为不饱和溶液63、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.合金的硬度一般比其组分金属更大C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀D.铁矿石炼铁的原理是用CO将铁从其化合物中还原出来64、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑65、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳66、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.主族元素的最外层电子数等于其周期数D.稀有气体元素的最外层电子数均为868、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是：A.反应已经停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2不再反应生成NH369、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H和D70、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应71、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在共价键72、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是：A.3mol/LHClB.18mol/LH2SO4C.3mol/LHNO3D.4mol/LNaOH73、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是：A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.不一定是金属元素74、下列关于物质性质的比较，不正确的是：A.原子半径：Na>S>OB.金属性：Na>Mg>AlC.酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.稳定性：NH3>H2O>HF75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀77、下列各组微粒中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.O2和O3C.12C和14CD.H2O和D2O78、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L79、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔80、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+81、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和82、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.CO2和CaO83、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.氯化钠溶液C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液84、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:185、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石86、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.铁丝弯曲87、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接将鼻孔凑到容器口闻气味C.加热试管时试管口朝向自己D.用量筒量取液体时平视凹液面最低处88、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳89、下列粒子中，能直接构成物质的是A.质子B.电子C.原子D.中子90、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是A.试管B.燃烧匙C.蒸发皿D.烧杯91、空气中体积分数最大的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳92、下列符号中，表示两个氢原子的是A.H₂B.2HC.H₂OD.2H₂93、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.KClO₃D.NaCl94、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.矿泉水95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O96、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑97、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为898、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的消耗速率与C的生成速率相等D.混合气体的总物质的量99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.稀有气体原子间不存在化学键100、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】升高温度能增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增加，反应速率一定加快。增大压强只对有气体参加的反应有效；降低温度、减小反应物浓度都会使反应速率减慢。2.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属与非金属不一定形成离子键，如AlCl₃是共价化合物，C错误；共价键是相邻原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用，D正确。3.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物。溶液不一定无色，如CuSO₄溶液呈蓝色，A错误；溶液具有稳定性，只要外界条件不变，溶质不会从溶液中分离出来，B正确；溶液中可以有多种溶质，C错误；溶质可以是固体、液体或气体，D错误。4.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C项Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀；D项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。5.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有矿物质和水，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选C。6.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。汽油挥发只是状态改变，无新物质生成；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；水结冰只是状态改变，属于物理变化。故选B。7.【参考答案】C【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹；B项试管口不能朝人，防止液体喷出伤人；C项用药匙取用粉末状药品操作正确；D项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。故选C。8.【参考答案】D【解析】A项原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），表述不完整；B项氢原子核只有质子没有中子；C项原子是化学变化中的最小粒子，不是最小粒子；D项原子得失电子可变成离子，说法正确。故选D。9.【参考答案】C【解析】氧分子即O₂。水中含氧元素但不含氧分子；过氧化氢含氧元素但不含氧分子；氧气由氧分子构成；二氧化碳含氧元素但不含氧分子。注意：含有氧元素不等于含有氧分子。故选C。10.【参考答案】C【解析】A项H能表示氢元素和一个氢原子，但氢气化学式为H₂，不能表示单质；B项O能表示氧元素和一个氧原子，但氧气化学式为O₂，不能表示单质；C项Fe能表示铁元素、一个铁原子，也能表示铁单质；D项2N只表示两个氮原子。故选C。11.【参考答案】B【解析】A项非金属元素与氢或金属结合时显负价，与氧化合时显正价，如H₂O中O为-2价，CO₂中C为+4价；B项化合物中正负化合价代数和为零，正确；C项同种元素在不同物质中化合价可能不同，如Fe有+2、+3价；D项单质中元素化合价为零，但未说明在化合物中，表述不完整。故选B。12.【参考答案】C【解析】A项催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变；B项化学反应前后分子个数可能改变，如2H₂+O₂→2H₂O，分子数减少；C项化学反应前后元素种类一定不变，符合质量守恒定律；D项化学反应前后原子个数一定不变。故选C。13.【参考答案】B【解析】A项溶液可以有颜色，如CuSO₄溶液呈蓝色；B项溶液具有均一性，各部分性质相同，正确；C项饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀；D项对溶解度随温度升高而降低的物质（如Ca(OH)₂），升温仍为饱和溶液。故选B。14.【参考答案】B【解析】A项冰水混合物是H₂O的两种状态，属于纯净物，干冰是固态CO₂属于纯净物；B项糖水是蔗糖溶于水形成的混合物，液氧是液态O₂属于纯净物；C项澄清石灰水是Ca(OH)₂溶液属于混合物，海水是混合物；D项食醋是混合物，氧气是纯净物。故选B。15.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；钢是铁碳合金，属于混合物。冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物。16.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯离子应写作Cl-，而非Cl+1；二氧化碳电子式中氧原子应满足8电子稳定结构，正确写法应为两个氧各提供两对共用电子对与碳形成双键；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO4^2-，选项D中氢离子系数错误。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。选项A中各元素化合价均未改变；选项B为中和反应，无化合价变化；选项D为复分解反应，无化合价变化。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。18.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是不能生成沉淀、气体或弱电解质。选项A中H+与OH-结合生成水，不能共存；选项B中Ba2+与SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；选项D中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存。选项C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。19.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。氦原子最外层只有2个电子，C错误。同周期主族元素从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，D错误。20.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。浓度相等不是平衡标志，A错误；达到平衡后反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，C错误；单位时间生成nmolN2的同时消耗2nmolNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应是否相等，D错误。浓度不再变化说明反应达到平衡，B正确。21.【参考答案】C【解析】pH最小即酸性最强。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；CH3COONa也是强碱弱酸盐，水解显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH<7。因此NH4Cl溶液的pH最小。22.【参考答案】B【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，A错误；锌比铁活泼，镀锌层破损后锌作为原电池的负极先被腐蚀，铁作为正极被保护，B正确；化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，不需要电解质溶液，C正确但不如B典型；将金属与电源正极相连，金属作阳极加速腐蚀，应与负极相连才能防护，D错误。23.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷性质稳定不能使其褪色，A错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，B错误；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。24.【参考答案】B【解析】锌的摩尔质量为65g/mol，6.5g锌的物质的量为0.1mol。反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌与氢气的物质的量之比为1:1，因此生成氢气0.1mol。标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，所以氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，选项B正确。25.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质本身，氨气溶于水生成的NH₃·H₂O是弱电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离。故选B。26.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A选项中所有元素的化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C选项是分解反应，没有化合价变化。D选项是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。故选B。27.【参考答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。O₂的摩尔质量为32g/mol，H₂为2g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。其中H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选B。28.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H⁺与OH⁻会反应生成水，不能共存。B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻会反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D选项中Ag⁺与Cl⁻会反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。29.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程。A选项加入NaOH，OH⁻浓度增大，抑制水的电离，溶液呈碱性。B选项加热纯水，促进水的电离，但溶液仍呈中性。C选项加入CH₃COONa，CH₃COO⁻水解促进水的电离，溶液呈碱性。D选项加入明矾，Al³⁺水解消耗水电离出的OH⁻，促进水的电离，同时产生H⁺使溶液呈酸性。故选D。30.【参考答案】B【解析】乙醇与NaOH不反应，属于非电解质。乙酸是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。苯和甲烷均为烃类，化学性质稳定，不与NaOH溶液反应。乙酸的结构简式为CH₃COOH，含有羧基，是典型的有机弱酸。故选B。31.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns²np⁵，位于元素周期表的第ⅦA族，属于卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。这些元素都是非金属元素。稀有气体最外层电子数为8（He为2）。第ⅦB族是过渡金属元素，与主族元素不同。故选B。32.【参考答案】D【解析】A选项中水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，选项未标全。B选项中二氧化碳的结构式O=C=O书写正确，但题目要求选择正确的，此项也正确。C选项Na⁺的结构示意图应显示核外10个电子排布为2、8，需画图判断。D选项甲烷分子式CH₄正确，表示一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成。综合分析，D项表述最为准确。故选D。33.【参考答案】C【解析】根据化学方程式2SO₂+O₂⇌2SO₃，反应物SO₂与生成物SO₃的物质的量之比为1:1。平衡时生成SO₃为1.6mol，说明消耗了1.6molSO₂。SO₂的起始量为2mol，转化率等于消耗量除以起始量再乘以100%，即1.6÷2×100%=80%。故选C。34.【参考答案】D【解析】A选项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH值。B选项CO₂和N₂都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别。C选项乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应通过蒸馏方法。D选项钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以用焰色反应鉴别。故选D。35.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。36.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；冰融化成水、食盐溶解于水、酒精挥发过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。37.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷。原子整体不显电性，因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反。38.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。铁的元素名称带有"钅"字旁，属于金属元素；氧、碳、氮的元素名称都不带"钅"字旁，属于非金属元素。39.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征性质，常用于检验氧气。氮气化学性质不活泼，不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧；氢气具有可燃性但不助燃。40.【参考答案】C【解析】氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，A错误；氢氧化钠化学式为NaOH，B错误；氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为KCl，C正确；硫酸铜化学式为CuSO4，D中写法不规范，应为CuSO4。41.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项块状固体应先将试管横放，用镊子夹取放在管口，再慢慢竖立；D项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；C项操作正确，防止液体喷出伤人。42.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数小于4时，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子；最外层电子数大于4时，容易得到电子，形成阴离子。该元素最外层电子数为1，小于4，因此在化学反应中容易失去1个电子。43.【参考答案】C【解析】食盐水中的溶质氯化钠是固体；碘酒中的溶质碘是固体；蔗糖水中的溶质蔗糖是固体；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体，溶剂是水。44.【参考答案】A【解析】pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH<7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。B、C、D选项均将酸碱性与pH的关系弄反了。常温下pH=7的溶液一定呈中性，这一判断是正确的。45.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项为分解反应，各元素化合价不变。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。D选项为中和反应，各元素化合价不变。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。B选项中¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C选项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，属于同分异构体。D选项中两者质子数相同但一个是原子一个是离子，不属于同位素概念范畴。48.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应。SiO₂能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，但不与盐酸反应。CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。两性物质如Al、Al₂O₃、Al(OH)₃及弱酸的酸式盐等均具有此类性质。49.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。设气体质量为m，则物质的量n=m/M。摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。因此等质量时H₂的物质的量最大，体积最大。此结论可总结为：同温同压同质量时，气体体积与摩尔质量成反比。50.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂（链状）。C₂H₄是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。C₂H₂是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C₃H₈是丙烷，符合烷烃通式，属于饱和烃。C₆H₆是苯，虽然氢原子数已饱和但具有特殊结构，属于芳香烃。51.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH＞7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。比较pH大小时需先判断溶液的酸碱性，再比较酸碱性强弱。52.【参考答案】B【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火。B选项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。C选项若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅。D选项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在滤纸上。53.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，C错误。金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl₃中Al-Cl为共价键，D错误。判断化合物类型时应从化学键的本质出发，离子化合物含离子键，共价化合物只含共价键。54.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观特征是各组分的浓度保持不变。A选项各物质浓度相等不是平衡的必要条件，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率。B选项浓度不再变化是化学平衡的标志。C选项化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。D选项N₂和H₂仍在反应，只是生成的NH₃也在分解，正逆反应速率相等。化学平衡是相对的、动态的平衡。55.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有水、氯化钠等；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。56.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。矿石粉碎只是形状改变；冰雪融化和酒精挥发均是状态变化，无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。57.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳均属于非金属元素，其汉字名称不带"钅"字旁。铁的元素名称带"钅"字旁，属于金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。58.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；给试管加热时试管口不能对着自己或他人；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。59.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上，B错误；质子数不同则元素种类不同，质子数决定元素种类，C正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。60.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和白醋显酸性，食盐水显中性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。61.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应。蜡烛燃烧是氧化反应但不是化合反应；碳燃烧既是化合反应又是氧化反应。因此有的氧化反应是化合反应，二者有交叉关系。62.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。63.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体，A错误；合金的硬度一般大于其组分金属，B正确；铝表面易形成致密氧化膜，阻止进一步氧化，铝制品更耐腐蚀，C错误；工业炼铁利用CO在高温下还原铁矿石，D正确。64.【参考答案】C【解析】A未配平且产物错误，应为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；B缺少反应条件"通电"；C书写正确，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；D中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。65.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖是非电解质，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于复分解反应。67.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，分为7个周期，A项正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B项错误。主族元素最外层电子数等于其主族序数，不一定等于周期数，C项错误。氦元素最外层电子数为2，D项错误。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A项错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B项错误，C项正确。平衡时正逆反应仍在进行，D项错误。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项也为同位素。70.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误。乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B项正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C项错误。油脂属于酯类，能在酸或碱催化下发生水解反应，D项错误。71.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误。金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的金属键，C项正确。分子晶体中可能存在分子间作用力，稀有气体分子晶体中不存在共价键，D项错误。72.【参考答案】A【解析】镁和铝均能与盐酸反应放出氢气，A项产生氢气最多。浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，加热时生成SO2而不是H2，B项不符合。硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气，C项不符合。铝能与NaOH溶液反应放出氢气，镁不与NaOH反应，D项产生氢气较少。73.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族金属元素（如Mg、Ca等），也可能是氦元素（He，最外层2个电子但属于稀有气体），还可能是某些过渡元素。因此不能确定一定是金属元素，D项正确。74.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，故原子半径Na>S>O，A项正确。同周期从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg>Al，B项正确。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C项正确。非金属性F>O>N，氢化物稳定性应为HF>H2O>NH3，D项错误。75.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体在水中或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖溶于水不导电，是非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应中，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。77.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。金刚石和石墨是同素异形体，O2和O3也是同素异形体，H2O和D2O是化合物而非原子。78.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值常用于气体相关计算，解题时需注意是否为标准状况以及物质的状态是否为气态。79.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口闻。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；实验剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅。80.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，钠离子失去1个电子后剩10个电子；镁原子核外有12个电子，镁离子失去2个电子后剩10个电子。比较可知，镁原子的核外电子数最多，为12个。本题需注意区分原子与离子的电子数差异。81.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不能再溶解，因此晶体质量不变，溶液仍为饱和溶液，温度和溶剂质量不变则溶解度也不变。82.【参考答案】C【解析】MgCl2和Na2O均只含离子键，化学键类型完全相同。NaCl含离子键而HCl含共价键；NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；CO2只含共价键，CaO只含离子键。解题关键是准确判断每种物质所含的化学键类型。83.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将品红氧化而使其褪色，属于不可逆褪色。氯化钠、硫酸钠、硝酸钾溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫也能使品红褪色，但属于可逆褪色，加热后颜色恢复。84.【参考答案】D【解析】设三种金属均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，生成0.5mol氢气；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H