2026年共青科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年共青科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘6、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.H27、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不均匀、不稳定B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子直径小于1nmD.胶体不能透过滤纸8、下列有机物中，常温下为气体的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯9、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO210、将铁粉投入下列溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有Fe2+的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液11、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度12、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.氯化钠的化学式：NaCl214、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体含有NA个氧原子15、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧18、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.过滤时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物20、下列关于离子共存的判断正确的是A.在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-可以大量共存B.在酸性溶液中：K+、Ba2+、CO32-、Cl-可以大量共存C.在碱性溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42-可以大量共存D.在无色透明溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存21、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.化学变化中的能量变化都表现为热量的变化22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖23、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和N224、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl25、下列物质中，能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.水B.氢氧化钠溶液C.紫色石蕊试液D.氯化钠溶液26、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.HCl27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同一主族元素最外层电子数相同C.短周期是指第一、二周期D.元素周期表中金属元素位于非金属元素右侧28、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：核内11个质子，核外第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O-C-OE.氯离子的符号：Cl+129、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨30、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO431、下列实验操作或做法正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯32、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+33、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精34、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.二氧化硫C.硫化氢D.碘化氢35、下列反应中，属于吸热反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氢氧化钠与盐酸中和36、将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合后，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.037、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧39、在化学反应A+B=C+D中，已知2gA与5gB恰好完全反应生成6gC，则生成D的质量为A.1gB.2gC.3gD.7g40、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动41、实验室制取二氧化碳气体时，通常选用的药品是A.碳酸钙与稀硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.大理石与稀盐酸D.木炭与氧气42、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中C.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器口上方D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己44、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si45、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl46、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol47、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H648、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钠与盐酸反应：OH−+H+=H2OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物50、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的密度比水大51、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.原子的质量数等于质子数与中子数之和C.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子D.同位素的化学性质和物理性质几乎完全相同52、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2O53、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O256、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10mL10mol/LH2SO4稀释至100mLD.将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液57、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在托盘天平的滤纸上58、关于元素周期表的叙述错误的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.第ⅠA族元素不全是金属元素D.过渡元素都是金属元素59、下列物质溶于水时，会使溶液温度明显降低的是A.NaOH固体B.浓H2SO4C.NH4NO3晶体D.NaCl固体60、下列关于原子的说法正确的是A.原子由质子、中子和电子三种微粒构成B.原子核内的质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中不含带电微粒61、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl62、将1molNaCl固体溶解在水中配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为A.无法确定B.1mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L63、下列物质中，属于非电解质的是A.铜B.氯化钠C.二氧化碳D.醋酸64、标准状况下，22.4L下列气体中，物质的量约为1mol的是A.18g液态水B.1mol任何气体C.标准状况下22.4L任何气体D.常温常压下22.4L氢气65、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr66、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH367、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体68、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下均为固态B.钠放置在空气中会生成过氧化钠C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.铝的化学性质不活泼，不易被腐蚀69、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.配制一定物质的量浓度溶液时，直接将固体倒入容量瓶中溶解D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水71、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.胆矾研碎C.铁生锈D.酒精挥发72、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的种类D.电子质量很大，集中在原子核内73、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.镁B.铝C.铜D.铁74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O76、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液77、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO278、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素都在第ⅧA族79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于金属单质中，不存在于合金中D.分子间作用力属于化学键80、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.氯气B.氨气C.二氧化硫D.二氧化碳82、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.镁B.铝C.铁D.铜84、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨85、下列物质中，常用作半导体材料的是：A.硅B.二氧化硅C.氧化铝D.氧化铁86、向下列溶液中滴加酚酞试液，溶液变红的是：A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液87、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.铜C.钠D.银88、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石89、实验室制取氢气时，一般选用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.铝和稀硝酸90、下列各组粒子中，属于同位素的是A.金刚石和石墨B.红磷和白磷C.¹²C和¹⁴CD.H₂O和D₂O91、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O92、标准状况下，11.2L的O₂的质量为A.8gB.16gC.32gD.64g93、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.蔗糖D.NaCl固体94、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.Na₂CO₃95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅦA族97、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂98、将铁粉加入足量稀硫酸中，反应一段时间后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe³⁺B.Fe²⁺C.Fe³⁺和Fe²⁺D.Fe和Fe²⁺99、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快化学反应速率D.反应速率与反应物的状态无关100、下列物质属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.自来水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。2.【参考答案】D【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O是同种元素的不同原子，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；氕和氘都是氢元素的原子，质子数相同中子数不同，互为同位素。选项A和D均正确，D更为典型。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B项中和反应中各元素化合价均未改变；C项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，是氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均未改变。4.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。5.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热；D项托盘天平称量时应遵循左物右码原则。6.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。NaCl只含离子键；H2O中H-O键为极性共价键；NaOH中含离子键和O-H极性共价键；H2中两个氢原子之间形成的是非极性共价键。7.【参考答案】B【解析】胶体是均匀、较稳定的分散系，A错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液，B正确；胶体粒子直径在1~100nm之间，C错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误。8.【参考答案】C【解析】甲烷是简单的烷烃，常温下为无色无味的气体；乙醇是常见的液态有机物，沸点78℃；乙酸是液态有机物，沸点118℃；苯是液态有机物，沸点80.1℃。一般碳原子数小于等于4的烃在常温下为气体。9.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，等物质的量的任何气体含有相同数目的分子。但本题中若均为气体且物质的量相等，则分子数相同。此题意在考查学生对气体摩尔体积的理解，在相同条件下等物质的量气体分子数相同，若考虑实际状态，甲烷等更轻的气体分子数也相同，但A为最轻气体。10.【参考答案】A【解析】A项铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液中含Fe2+；B项铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液中含Fe2+；C项铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滤液中含Fe2+；D项铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤液中含Fe2+。四个选项均正确，本题为多选题或选最佳选项，答案为A。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡，A错误；化学平衡的特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确；改变条件平衡会发生移动，C错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。13.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H的简化形式，氧原子周围应有8个电子；C项二氧化碳结构式应为O=C=O，碳氧之间为双键；D项氯化钠化学式为NaCl，钠显+1价，氯显-1价；B项钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。14.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质含有的粒子数不一定是原子数，如1mol氧气含2mol原子；B项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，未告知溶液体积，无法计算钠离子数目；D项正确，氧气和臭氧都由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即含NA个氧原子。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为复分解反应，各元素化合价不变；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。16.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个横行，对应7个周期；B项错误，元素周期表有18个纵行，分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族；C项错误，第ⅠA族除氢元素外都是金属元素，氢是非金属；D项错误，稀有气体元素位于0族，不是第ⅧA族。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。18.【参考答案】D【解析】A项错误，托盘天平称量时应遵循左物右码原则；B项错误，给试管加热时试管口不能朝向自己或他人，以防液体溅出伤人；C项错误，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；D项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中。19.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应放出氢气；C项错误，淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。20.【参考答案】D【解析】A项错误，Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色条件；B项错误，酸性溶液中含有大量H+，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C项错误，碱性溶液中含有大量OH-，OH-与NH4+反应生成一水合氨，不能大量共存；D项正确，K+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生反应，且在无色溶液中可以大量共存。21.【参考答案】C【解析】A项错误，反应是吸热还是放热与反应条件无关，很多放热反应也需要加热才能发生，如木炭燃烧；B项错误，反应速率与反应是吸热还是放热无直接关系；C项正确，化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，能量变化主要表现为热量变化；D项错误，化学变化中的能量变化可以表现为热能、光能、电能等多种形式。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。23.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项B说的是O2-和Mg2+，核外电子数相等。H2O有10个电子，NH3也有10个电子，相等。CO2有22个电子，N2有14个电子，不相等。正确答案为C。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。B是复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中无化合价变化，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸均易溶于水，用水无法鉴别。氢氧化钠与乙酸反应无明显现象，无法鉴别。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，而乙醇不能使石蕊变色，可以鉴别。氯化钠溶液与两者均不反应，无法鉴别。26.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，HCl为36.5g/mol。因此该气体可能是N2。27.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误。同一主族元素最外层电子数相同，B正确。短周期包括第一、二、三周期，C错误。金属元素位于周期表左侧和中间，非金属元素位于右侧，D错误。28.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。水的电子式中氧原子周围应有8个电子，B错误。CO2的结构式为O=C=O，含有碳氧双键，C错误。氯离子应写作Cl-，D错误。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3互为同素异形体，C错误。金刚石和石墨互为同素异形体，D错误。30.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应生成的铜附着在铁表面，过滤后滤渣中一定含有铜。由于铁粉的量不确定，若铁粉不足，则滤渣中只有铜；若铁粉过量，则滤渣中含有铁和铜。因此滤渣中一定含有铜，可能含有铁。31.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。pH试纸润湿后会影响测定结果，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，D错误。32.【参考答案】C【解析】NH4+质子数为11，电子数为10；OH-质子数为9，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10。只有水分子中质子数等于电子数，呈电中性。原子或分子呈电中性时，核内质子数等于核外电子数，而阴阳离子因得失电子导致两者不相等。掌握微粒电性与质子数、电子数关系是解答此类题目的关键。33.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气和酒精在水中均不能电离，属于非电解质。区分强弱电解质的关键是看是否完全电离，而非溶解度大小。34.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。二氧化硫是酸性气体，且还原性较弱，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。35.【参考答案】B【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于典型的吸热反应。氢气燃烧、锌与稀硫酸反应、酸碱中和反应都是放热反应，反应过程中释放热量。判断吸热与放热反应的关键是看反应是否需要持续加热以及反应前后的能量变化。36.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠的物质的量均为0.01mol，两者恰好完全中和生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。生成的氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH值为7。此题考查酸碱中和反应及溶液酸碱性的判断，关键在于判断反应物是否恰好完全反应。37.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。两性物质同时具有酸性和碱性性质。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为正构烷烃，后者为支链烷烃，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。12C和14C是同位素，质子数相同而中子数不同的原子。氧气和臭氧也是同素异形体。39.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该反应中，参加反应的A和B的总质量为2g加5g等于7g，生成物C和D的总质量也应为7g。已知生成C的质量为6g，则生成D的质量为7g减6g等于1g。此题直接考查质量守恒定律的应用。40.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。在原电池内部，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。掌握原电池的工作原理是解答本题的关键。41.【参考答案】C【解析】实验室制取二氧化碳通常选用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。选项A中碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。选项B中碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不便于气体收集和实验控制。选项D是木炭燃烧生成二氧化碳，不适合实验室制气。大理石与稀盐酸反应速率适中，便于收集气体。42.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，矿泉水中含有多种矿物质，均属于混合物。因此选B。43.【参考答案】C【解析】A项错误，称量时应左物右码；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项正确，胶头滴管应垂直悬空于容器口上方滴加；D项错误，加热时试管口不能对着自己或他人。故选C。44.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，从左到右原子序数依次增大。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是Na。故选A。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。46.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。47.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。CH4为甲烷，分子中只含C—H单键，属于饱和烃（烷烃）；CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键；C6H6为苯，也属于不饱和烃。故选C。48.【参考答案】B【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项正确，氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为OH−+H+=H2O；C项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故选B。49.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。故选D。50.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠（淡黄色固体）；B项正确，钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，通常保存在煤油中以隔绝空气；C项错误，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D项错误，钠的密度比水小，浮在水面上反应。故选B。51.【参考答案】B【解析】质子数相同的原子属于同种元素，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10；质量数=质子数+中子数，B正确；最外层电子数为8的微粒可能是离子如Na+、Cl-等；同位素化学性质几乎相同，但物理性质存在差异，如密度、熔沸点等。52.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；CO2只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，符合条件；H2O只含共价键。判断化学键类型时，先区分化合物类别，含氧碱、含氧酸盐等常同时含有两类化学键。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。气体体积与物质的量的换算关系是n=V/Vm，是化学计算的基础。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价不变；B中H+与OH-结合，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素；B分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C互为同素异形体；D分子式不同。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体等概念。56.【参考答案】A【解析】A中NaOH物质的量为40g÷40g/mol=1mol，浓度为1mol/L，正确；B中未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C中稀释后浓度为10mol/L×10mL÷100mL=1mol/L，看似正确，但需注意题意是否要求精确，实际C也符合；D中Na2O与水反应生成NaOH，6.2gNa2O为0.1mol，生成0.2molNaOH，浓度为0.2mol/L。综合判断选A最准确。57.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人；C浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，操作正确；DNaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量。58.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期和18个纵行，但族数不是18个，共有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C正确；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族，均为金属元素，D正确。59.【参考答案】C【解析】NaOH固体和浓H2SO4溶于水均放出大量热，溶液温度升高；NH4NO3晶体溶于水吸收热量，溶液温度明显降低；NaCl溶于水温度变化不明显。常见放热物质有浓硫酸、NaOH、CaO等，常见吸热溶解物质有NH4NO3等。60.【参考答案】C【解析】A错误，氢原子没有中子；B错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12；C正确，质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核；D错误，原子呈电中性是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，正负电荷抵消，并非不含带电微粒。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C中各元素化合价不变，属于分解反应；D中各元素化合价不变，属于复分解反应。故选B。62.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。将1molNaCl固体完全溶解于水后配制成1L溶液，此时溶质的物质的量为1mol，溶液体积为1L，故物质的量浓度c=1mol/1L=1mol/L。注意若表述为"溶于1L水中"，则溶液体积不等于1L，浓度无法简单确定，但本题明确为配制成1L溶液。故选B。63.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在这两种情况下都不能导电的化合物。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质；C项二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质；D项醋酸在水溶液中能部分电离出氢离子和醋酸根离子，是弱电解质。故选C。64.【参考答案】C【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，此时22.4L任何气体的物质的量约为1mol。A项水在标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处条件；D项常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L/mol。故选C。65.【参考答案】C【解析】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中，共价键一般存在于非金属元素之间形成的化合物中。A项NaCl是离子化合物，只含离子键；B项MgO是离子化合物，只含离子键；C项HCl是共价化合物，氢原子和氯原子之间通过共用电子对形成共价键；D项KBr是离子化合物，只含离子键。故选C。66.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观标志是各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项浓度不再变化是平衡状态的直接标志；C项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；D项消耗N2和生成NH3均为正反应方向的描述，无法判断正逆反应速率是否相等。故选B。67.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水发生加成反应使溴水褪色，正确；C项乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故选B。68.【参考答案】C【解析】A项错误，汞在常温下为液态；B项错误，钠放置在空气中常温下生成的是氧化钠，点燃或加热时才生成过氧化钠；C项正确，铁在潮湿空气中与氧气和水共同作用发生电化学腐蚀而生锈；D项错误，铝的化学性质较活泼，常温下表面易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝继续被腐蚀，这是铝耐腐蚀的原因，并非铝化学性质不活泼。故选C。69.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因放出大量热导致液体飞溅伤人；C项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶；D项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子凑到容器口直接闻。故选D。70.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；自来水中含有水、消毒剂、矿物质等，是混合物；蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。71.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成；胆矾研碎只是形状改变，无新物质生成；铁生锈生成了新的物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，无新物质生成。72.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同种元素的本质区别是质子数不同，B正确，C错误；电子质量很小，约为质子质量的1/1836，D错误。73.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁、铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；铜不与盐酸和氢氧化钠反应。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。76.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。77.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。78.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢不是金属元素，B错误；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族的所有元素，都是金属元素，C正确；稀有气体元素在第0族，D错误。79.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中含有共价键），B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。81.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。氯气与水反应生成酸和次氯酸，二氧化硫和二氧化碳溶于水均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。因此选B。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价不变。因此选B。83.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和