2026年内蒙古化工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古化工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、已知某溶液中含有0.5mol/L的NaCl，现取100mL该溶液，其中含有NaCl的质量为多少克？（Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5）A.0.2925gB.2.925gC.29.25gD.0.02925g2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列条件有利于提高氨的产率的是：A.升高温度、增大压强B.升高温度、减小压强C.降低温度、增大压强D.降低温度、减小压强4、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨5、常温下，0.01mol/L的HCl溶液的pH值为：A.1B.2C.12D.136、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.KOHC.H2OD.Na2O7、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极发生氧化反应8、在一定温度下，将等物质的量的SO2和O2充入密闭容器，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，下列关系正确的是：A.c(SO2)=c(O2)B.c(SO2)=c(SO3)C.v正(SO2)=v逆(SO3)D.v正(O2)=v逆(SO3)9、下列有机反应中，属于取代反应的是：A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH3CH2OH→CH2=CH2+H2OC.CH4+Cl2光CH3Cl+HClD.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O10、下列说法正确的是：A.所有的碱都是碱金属的氢氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.碱都能与酸发生中和反应D.盐都能发生水解反应11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH4和C2H6D.CO和CO213、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO＋CO2↑B.HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D.CO2＋H2O===H2CO314、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶15、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO216、标准状况下，1mol任何气体的体积约为L。A.11.2B.22.4C.44.8D.2.2417、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na和Na＋B.H2O和NH3C.O2和O22－D.Mg2＋和Ne18、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子的最外层电子数相等，则元素化学性质一定相似C.同位素的化学性质几乎相同D.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原19、向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42－B.一定含有Ag＋C.可能含有SO42－或Ag＋D.一定不含CO32－20、下列操作或做法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管里的液体加热时，试管口不对着人D.把鼻子凑到容器口去闻气体气味21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳23、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和CH₄D.N₂和CO24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃25、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是A.迅速褪色B.颜色不褪去C.先褪色后恢复D.变为无色后再变红26、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.稀有气体原子最外层电子数均为8（He除外）27、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.正反应速率等于零B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变D.反应已停止进行28、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L29、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺30、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙炔31、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和K+B.Cl-和ArC.O2-和Mg2+D.C和C-1232、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl33、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O34、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.5g35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO36、下列各组原子序数所对应的元素，能形成AB2型共价化合物的是A.6和8B.11和8C.12和17D.11和1737、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.加入催化剂38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔40、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL3mol/LKCl溶液41、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子三种粒子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.同种元素的原子质子数和中子数一定相同D.原子核内的中子数一定等于核外电子数42、下列物质中，只含有离子键的是A.NH₄ClB.Na₂OC.H₂OD.NaOH43、在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化的HCl与被还原的KMnO₄的物质的量之比是A.8:1B.5:2C.5:1D.16:244、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻45、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.石油分馏产品中的汽油是纯净物46、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.混合气体的密度不再变化47、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:248、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：核电荷数为17，核外三层电子分别为2、8、7D.CO₂的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl₂49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱50、下列实验中，所选实验仪器合理的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用100mL量筒量取8.5mL稀硫酸C.用分液漏斗分离植物油和水D.用容量瓶配制250mL溶液时，直接用药匙将固体加入容量瓶中溶解51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳52、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO和N253、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应54、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等55、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.氯化钠晶体B.铜C.熔融的氯化钠D.蔗糖溶液56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属和活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键只存在于金属单质中D.化学键存在于相邻原子或离子之间57、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.金刚石属于化合物58、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.505×1023D.1.204×102459、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线在硼、硅、砷附近60、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.加入催化剂可以降低反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越快61、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag62、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.O263、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精64、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，该结论称为A.阿伏加德罗定律B.道尔顿分压定律C.亨利定律D.拉乌尔定律66、下列物质中，能用于鉴别乙醇和乙酸的是A.水B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液67、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少反应物浓度68、甲烷分子的空间构型是A.平面正方形B.正四面体C.直线形D.三角锥形69、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COONa溶液70、实验室制备氢气常用的方法是A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氢气和氘气D.氧气和臭氧72、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.SO3+H2O=H2SO473、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠熔化时破坏了离子键D.非金属元素之间只能形成共价键74、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳75、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.将pH试纸直接浸入待测溶液中测定pH76、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.短周期元素C.金属元素D.稀有气体元素77、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、OH-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、NH4+、OH-、SO42-78、下列关于化学平衡常数的说法正确的是A.化学平衡常数与温度无关B.化学平衡常数越大，反应进行的程度越大C.化学平衡常数越大，反应速率越快D.加入催化剂可以改变化学平衡常数79、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.乙酸乙酯80、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则Na+与SO42-的个数比为A.3:2B.2:3C.1:3D.3:481、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molNa₂O中含有的阴离子数为2N_AB.1molCl₂与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为N_AC.1L0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中含有OH⁻的数目为0.1N_A，溶质为NaClD.标准状况下，22.4LCH₄含有分子数为2N_A82、下列关于苯、乙酸和乙醇的说法正确的是A.三者都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯与液溴在FeBr₃催化下发生加成反应C.乙酸和乙醇都能与Na反应放出H₂D.苯分子中所有原子都在同一平面上83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹³CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃85、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用托盘天平称量2.50gNaCl固体D.用碱式滴定管量取15.00mLNaOH溶液86、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量B.①②③C.②③⑤D.①③④E.③④⑤87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷和Cl₂在光照条件下的反应属于加成反应C.乙酸和乙醇都能与Na反应放出H₂D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物88、某有机物的结构简式为CH₂=CH—COOH，该有机物不可能发生的反应有A.①加成反应②取代反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应B.只有④C.①③④D.②④⑤E.只有⑤89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻90、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，充分搅拌后，所得溶液中离子总浓度最大的是A.NaClB.Na₂OC.NaOHD.Na₂CO₃91、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精92、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.O2-和F-B.NH4+和Na+C.H2O和NeD.Na+和K+93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应94、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.O2D.SO295、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.称量NaOH固体时时间过长B.转移溶液前未冷却至室温C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面下降96、在恒温恒容条件下，一定能使化学反应速率增大的措施是A.减小生成物浓度B.增大反应物浓度C.降低温度D.移去部分催化剂97、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.NH3C.H2O2D.NaCl98、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素99、下列电离方程式书写正确的是A.H2SO4═H2++SO42-B.NaOH═Na++O2-+H+C.Ba(OH)2═Ba2++2OH-D.NH4Cl═NH3+H2O100、下列说法正确的是A.化学反应速率越快，反应限度就越大B.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等C.升高温度能使所有化学反应速率加快D.加入催化剂能改变反应的焓变

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】根据公式m=c×V×M计算，NaCl的摩尔质量M=23+35.5=58.5g/mol，溶液体积V=0.1L，则质量m=0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g。本题考查物质的量浓度的基本计算，掌握公式应用是解题关键。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。3.【参考答案】C【解析】该反应正反应放热，降低温度使平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于氨的生成；反应物气体分子数为4，生成物为2，增大压强使平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动，有利于氨的生成。因此降低温度和增大压强均有利于提高氨的产率。4.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D为同素异形体。故选C。5.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L。根据pH=-lg[c(H+)]，得pH=-lg(10^-2)=2。本题考查弱酸性溶液pH的计算方法，注意HCl为强电解质，完全电离。6.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。A中NaCl只含离子键，为离子化合物；B中KOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物；C中H2O只含H-O共价键，为共价化合物；D中Na2O只含离子键，为离子化合物。判断依据是看化合物中是否只含共价键。7.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C错误，D正确。原电池的工作原理是：活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极。8.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等。对于同一物质，v正=v逆；对于不同物质，速率之比等于化学计量数之比。C中v正(SO2)=v逆(SO3)，符合速率之比等于化学计量数之比（均为2），说明反应达到平衡。A、B不一定成立，D不符合计量关系。9.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A为加成反应；B为消去反应；C中CH4中的H被Cl替代，属于取代反应；D为氧化反应。掌握各类有机反应类型的特点是区分的关键。10.【参考答案】C【解析】碱不一定是碱金属的氢氧化物，如Fe(OH)3也是碱，A错误；酸性氧化物不一定都能与水反应，如SiO2不与水反应，B错误；碱都能与酸发生中和反应生成盐和水，C正确；强酸强碱盐不发生水解，如NaCl，D错误。本题考查基本概念的理解与辨析。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选B。12.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。1H和2H是氢元素的两种不同原子，互为同位素；O2和O3都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体；CH4和C2H6结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；CO和CO2是碳的两种氧化物，不互为同素异形体，故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为＋2价，H从＋1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项无化合价变化，故选C。14.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯加热时需要垫石棉网；试管可以直接加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故选C。15.【参考答案】B【解析】离子键存在于离子化合物中，一般由活泼金属与活泼非金属形成。HCl只含共价键；NaCl由Na＋和Cl－构成，含有离子键；H2O和CO2只含共价键，故选B。16.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，即1mol任何气体的体积约为22.4L，故选B。17.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na＋有10个；B项H2O有10个电子，NH3也有10个；C项O2有16个电子，O22－有18个；D项Mg2＋有10个电子，Ne有10个，但题干问粒子种类而非电子数，B项最符合，故选B。18.【参考答案】C【解析】A项粒子可以是分子、原子等，如H2O和Ne质子数均为10，但不属于同种元素；B项He和Mg最外层均为2个电子，但化学性质不相似；C项同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同；D项元素从化合态到游离态可能被氧化也可能被还原，故选C。19.【参考答案】C【解析】白色沉淀可能是BaSO4或AgCl。若含SO42－，生成BaSO4不溶于稀硝酸；若含Ag＋，生成AgCl也不溶于稀硝酸。因此溶液中可能含有SO42－或Ag＋，不能确定一定含有哪一种，故选C。20.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项剩余药品不能放回原瓶，以防污染试剂；C项试管口不对着人是正确的安全操作；D项应用手扇闻，不能直接凑近闻，故选C。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体，C项为化合物，D项也为同素异形体。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时均可电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不电离，属于非电解质。23.【参考答案】B【解析】O²⁻含8+2=10个电子，F⁻含9+1=10个电子，二者电子数相同。Na含11个电子而Na⁺含10个；H₂O含10个电子而CH₄含10个电子但题干要求选最佳选项，B项离子具有相同电子数更符合题意。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征为元素化合价发生变化。C项中Fe从+2价升至+3价，Cl从0价降至-1价，存在化合价变化。其余各项各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】SO₂使品红褪色是因为其漂白性，Cl₂使品红褪色是因为其生成的HClO具有强氧化性。二者等物质的量混合时发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，两者均被消耗，不再具有漂白性，故品红溶液不褪色。26.【参考答案】D【解析】稀有气体原子最外层电子已达到稳定结构，He为2个，其余Ne、Ar等为8个。A项错误，如NaOH中含O-H极性共价键；B项错误，共价化合物中不含离子键；C项错误，如CO₂含极性键但为直线形非极性分子。27.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等且不为零，宏观表现为各组分的浓度不再随时间改变。A项错误，平衡时反应仍在进行；B项错误，浓度相等不是平衡标志；D项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。28.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算时注意体积单位换算为升。29.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。30.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的链状烃，即烷烃。乙烷（C₂H₆）分子中只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽无典型不饱和键但属于芳香烃而非饱和烃。31.【参考答案】B【解析】Cl-有18个电子，Ar原子也有18个电子，两者相等。Na+有10个电子而K+有18个电子；O2-有10个电子而Mg2+有10个电子，但碳原子和碳-12原子电子数相同但这是同种元素的不同核素，不是考查重点。故正确答案为B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。NaCl是离子化合物，在水溶液中完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，H2O是极弱电解质，三者都属于弱电解质。34.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。35.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。36.【参考答案】A【解析】原子序数6是C，原子序数8是O，两者可形成CO2，属于AB2型共价化合物。原子序数11是Na，8是O，形成Na2O是离子化合物；原子序数12是Mg，17是Cl，形成MgCl2是离子化合物；原子序数11是Na，17是Cl，形成NaCl是AB型离子化合物。37.【参考答案】C【解析】该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应前后气体分子数减小，减小压强平衡逆向移动；及时分离出NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动；加入催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷也是同分异构体，但题干要求单选，D选项也是正确的同分异构体，本题C为最佳选项。39.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅；D项闻气体气味的正确操作方法，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。40.【参考答案】C【解析】溶液中Cl-浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=1×3=3mol/L；C项c(Cl-)=2×2=4mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L。所以C项Cl-浓度最大。41.【参考答案】B【解析】氢原子（氕）不含中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核，因为电子质量极小，约为质子的1/1836，B正确；同种元素质子数相同但中子数可以不同（同位素），C错误；中子数与核外电子数没有必然相等关系，如钠原子有11个电子但只有12个中子，D错误。42.【参考答案】B【解析】NH₄Cl中含有N-H共价键和离子键；Na₂O由钠离子和氧离子构成，只含离子键；H₂O分子中只含共价键；NaOH中除离子键外还含有O-H共价键。因此选B。43.【参考答案】B【解析】该反应中Mn元素从+7价降为+2价，KMnO₄作氧化剂被还原；Cl元素从-1价升为0价，HCl作还原剂被氧化。由方程式可知2molKMnO₄参加反应时，有10molHCl被氧化（另有6molHCl起酸的作用），故被氧化的HCl与被还原的KMnO₄物质的量之比为10:2=5:1。注意本题问的是被氧化的HCl，而非参加反应的HCl总量，答案选B。44.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水不能共存；C中四种离子之间不发生反应可以共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀不能共存。故选C。45.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定不能使酸性KMnO₄褪色，乙烯可以，A错误；乙醇和乙酸都含有羟基或羧基氢，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子，C错误；石油分馏产品仍是混合物，D错误。故选B。46.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A错误，浓度相等不是平衡标志；C错误，消耗N₂和生成NH₃都是正反应方向；D错误，气体密度在恒容条件下始终不变；B正确，浓度不变是平衡标志。故选B。47.【参考答案】D【解析】设三种金属物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。故氢气体积之比为0.5:1:1.5=1:2:3=6:3:2。故选D。48.【参考答案】C【解析】A错误，水的电子式应为H:Ö̈:H（氧原子周围应有8个电子）；B错误，氯离子核外电子排布应为2、8、8；C正确，CO₂分子中存在两个碳氧双键；D错误，氯化钠化学式为NaCl。故选C。49.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B正确，元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；D错误，同主族从上到下金属性逐渐增强。故选B。50.【参考答案】C【解析】A错误，托盘天平只能精确到0.1g，无法称取5.85g；B错误，量取8.5mL液体应选用10mL量筒，100mL量筒误差较大；C正确，植物油和水互不相溶，可用分液漏斗分离；D错误，溶解固体应在烧杯中进行，容量瓶不能用于溶解。故选C。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。52.【参考答案】D【解析】O2-有10个电子，F-有9个电子；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；CO有14个电子，N2有14个电子。D选项两组微粒电子数均相同。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A选项无化合价变化；B选项是中和反应，无化合价变化；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，无化合价变化。54.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素；中子数不影响元素的化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定；相对原子质量约等于质子数加中子数；质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体不导电；铜是单质，不是电解质；熔融的氯化钠能导电且是化合物，属于电解质；蔗糖溶液不导电，蔗糖是非电解质。56.【参考答案】D【解析】离子键可存在于活泼金属与活泼非金属之间，但NH4Cl中铵根与氯离子之间也是离子键；共价键可存在于非金属元素之间，但AlCl3中存在共价键；金属键存在于金属单质和合金中；化学键是相邻原子或离子之间的强烈相互作用。57.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；金刚石是碳的单质，属于纯净物但不是化合物。58.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。59.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；氦最外层有2个电子但在0族；金属元素和非金属元素的分界线确实在硼、硅、砷、碲、砹附近。60.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；有气体参加的反应增大压强才能加快反应速率；催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变反应的焓变；对于固体或纯液体，增大浓度对反应速率影响不大。61.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其他金属不符合该性质。62.【参考答案】B【解析】氨气溶于水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其他气体不具备该性质。63.【参考答案】B【解析】氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。64.【参考答案】C【解析】锌与硫酸反应中锌元素化合价升高、氢元素化合价降低，属于氧化还原反应，其他反应均无化合价变化。65.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗定律指出同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，是气体计量的基本定律。66.【参考答案】B【解析】乙酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙醇不能，可据此鉴别；其他试剂与二者混合无明显差异。67.【参考答案】C【解析】催化剂能降低反应活化能，加快反应速率；降低温度、减小压强、减少浓度均会减慢反应速率。68.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子采用sp3杂化，四个C-H键键长键角相等，空间构型为正四面体。69.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性；NaCl溶液呈中性，碳酸钠和醋酸钠溶液因水解呈碱性。70.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中、操作简便，是实验室制取氢气的常用方法；其他方法或因速率过快、或因条件复杂不适合实验室制备。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；氢气和氘气是氢元素的不同核素，互为同位素；氧气和臭氧也是同素异形体，因此正确答案为B。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。在水作还原剂的反应中，水中氧元素的化合价应升高。A项中水作氧化剂，氢元素化合价降低；B项中氟气将水中的氧元素氧化为氧气，氧元素化合价从-2升高到0，水作还原剂，符合题意；C项中水既不作氧化剂也不作还原剂；D项为非氧化还原反应，因此选B。73.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有O-H共价键，A项错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误；氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，电离出自由移动的钠离子和氯离子，C项正确；非金属元素之间也可能形成离子键，如氯化铵，D项错误。74.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，在相同温度和压强下，等质量气体的体积与摩尔质量成反比。摩尔质量越小，相同质量时物质的量越大，体积也越大。各气体的摩尔质量分别为：氧气32g/mol、氮气28g/mol、氢气2g/mol、二氧化碳44g/mol，氢气的摩尔质量最小，因此体积最大。75.【参考答案】B【解析】A项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，给试管中液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出；C项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；D项错误，pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染试剂，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上。76.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素，A项正确。该元素不一定是短周期元素，如碘位于第五周期，B项错误。最外层7个电子的非金属性较强，一般为非金属元素，如氟、氯等，C项错误。稀有气体元素最外层一般为8个电子（氦为2个），D项错误。77.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，NH4+与OH-反应生成氨水，不能大量共存，因此选C。78.【参考答案】B【解析】化学平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数改变，A项错误。平衡常数越大，说明反应进行得越完全，反应进行的程度越大，B项正确。平衡常数只反映反应进行的限度，与反应速率无关，C项错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，D项错误。79.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂的反应，酯化反应是醇与酸反应生成酯的反应。乙醇含有羟基，能发生酯化反应；乙酸含有羧基，能发生酯化反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不含羟基或羧基，不能发生酯化反应；乙酸乙酯是酯类，能发生水解反应，但不能发生酯化反应，也不能发生加成反应，因此选C。80.【参考答案】D【解析】设Na+、Mg2+、Cl-的个数分别为3a、2a、a。根据溶液呈电中性原则，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即3a×1+2a×2=a×1+n(SO42-)×2，解得n(SO42-)=2a。因此Na+与SO42-的个数比为3a:2a=3:2不对，重新计算得3:4，选D。81.【参考答案】B【解析】A项错误，Na₂O中阴离子为O²⁻，1molNa₂O含N_A个阴离子；B项正确，Cl₂与NaOH反应为歧化反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1molCl₂转移1mol电子，即N_A个电子；C项错误，前后说法矛盾，且未指明溶液体积无法确定离子数目；D项错误，标准状况下22.4LCH₄为1mol，含分子数为N_A。82.【参考答案】D【解析】A项错误，苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；B项错误，苯与液溴发生的是取代反应，生成溴苯和HBr；C项错误，乙醇与Na反应生成乙醇钠和H₂，乙酸与Na反应生成乙酸钠和H₂，二者都能反应，但C项描述正确，然而本题为单选题，D项苯为平面结构，6个碳原子和6个氢原子共面，表述更准确；实际上C项表述也无误，但D项为苯的结构特征性描述，更符合题意。83.【参考答案】A【解析】Al₂O₃为两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O；B项Fe₂O₃为碱性氧化物，只与酸反应；C项SiO₂为酸性氧化物，只与碱反应；D项CO₂为酸性氧化物，只与碱反应。故选A。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨互为同素异形体；B项¹²C和¹³C互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D项O₂和O₃互为同素异形体。故选C。85.【参考答案】D【解析】A项错误，氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH；B项错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法；C项错误，托盘天平精确度为0.1g，不能称量2.50g；D项正确，NaOH溶液显碱性，可用碱式滴定管量