2026年哈尔滨幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年哈尔滨幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐烂D.瓷碗破碎2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫4、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔5、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.阴离子6、下列关于化合价的叙述中，正确的是A.金属元素在化合物中一定显正价B.非金属元素在化合物中一定显负价C.同种元素在同一化合物中化合价一定相同D.元素化合价的数值与其原子的最外层电子数无关7、在反应2H2+O2点燃2H2O中，下列说法正确的是A.氢气加氧气等于水B.氢分子和氧分子在点燃条件下生成水分子C.2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水D.该反应属于分解反应8、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸9、下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是A.铜B.铁C.银D.金10、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液11、下列关于化学实验基本操作的叙述中，错误的是A.药品的取用要做到节约，未说明用量时液体取1-2mLB.加热试管内的液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.给试管内固体加热时，试管口应略向上倾斜D.实验剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃12、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易A.失去电子形成阳离子B.得到电子形成阴离子C.失去电子形成阴离子D.得到电子形成阳离子13、下列关于质量守恒定律的理解中，正确的是A.10g冰融化成10g水，符合质量守恒定律B.镁条燃烧后生成物的质量比镁条质量大，不符合质量守恒定律C.化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变D.只有有沉淀或气体生成的反应才遵守质量守恒定律14、下列关于化学用语的书写中，正确的是A.两个氢原子：H2B.三个氧分子：3O2C.铁离子：Fe2+D.氧化铝：AlO15、下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有氧化性，可用于冶炼金属D.二氧化碳和一氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊16、下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.植物油B.泥沙C.蔗糖D.牛奶17、下列关于pH的说法中，正确的是A.pH小于7的溶液呈碱性B.pH大于7的溶液呈酸性C.pH等于7的溶液呈中性D.pH的大小与溶液的酸碱性强弱无关18、下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂只能加快化学反应速率B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变C.不使用催化剂化学反应就不能发生D.催化剂只能用于分解反应19、某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧三种元素D.只含碳元素20、下列微粒中，电子数最多的是A.H2OB.NH4+C.OH-D.Na+21、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO2C.K2OD.CaCl222、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L24、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO226、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O28、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积29、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入NH4ClD.向水中加入CH3COONa30、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石31、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.酒精挥发C.蜡烛燃烧D.瓷碗破碎32、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中33、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子34、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳35、下列有关分子和原子的说法正确的是：A.分子可以再分，原子不能再分B.分子是保持物质性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.分子大，原子小36、下列物质的化学式书写正确的是：A.氦气He₂B.氧化镁MgO₂C.氯酸钾KClO₃D.氢氧化钙CaOH37、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度一定能增大物质的溶解度38、下列有关pH的说法正确的是：A.pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.pH＜7的溶液一定显酸性C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用水润湿D.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，pH减小39、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是：A.只要温度达到着火点，物质就能燃烧B.用嘴吹灭蜡烛是利用降低着火点的方法灭火C.电器着火时，应立即用水扑灭D.森林灭火时，开辟隔离带是为了清除可燃物40、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨41、下列元素中，电负性最大的是A.钠B.氯C.氧D.氟42、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O45、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.O²⁻和F⁻D.Cl和Br46、下列物质中，常温下为液态的是A.钠B.汞C.铁D.铝47、将少量金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.先产生气泡，后有蓝色沉淀D.无明显现象48、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.H₂B.SO₂C.NH₃D.HCl49、下列化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：(+17)287D.CO₂的结构式：O-C-OE.钠离子的符号：Na⁺¹50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水51、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.品尝药品的味道C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/352、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在核外电子上53、下列化学反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O54、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素A.一定是金属元素B.在化学反应中易失去电子C.形成的离子带正电荷D.处于第ⅦA族55、在标准状况下，下列气体中，密度最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂56、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液57、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄58、某金属R与稀硫酸反应的化学方程式为：R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，则R的相对原子质量为A.56B.24C.65D.2359、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素B.含碳元素的化合物都是有机物C.有机物都能燃烧D.有机物一定含有氢元素60、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.碘酒C.食盐水D.液氧61、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.实验室制取气体前先检查装置的气密性62、下列变化中，属于化学变化的是：A.铁丝弯曲B.冰融化成水C.汽油挥发D.铁生锈63、空气中含量最多且常用作保护气的气体是：A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳64、下列元素中，属于人体必需的微量元素是：A.碳B.氢C.钙D.铁65、下列粒子中，带负电荷的是：A.质子B.中子C.电子D.原子核66、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易：A.失去电子B.得到电子C.既不失也不得D.得失电子均可67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅68、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂69、下列化学方程式书写正确的是：A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂70、下列叙述正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol氧的质量为16gC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L71、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O73、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LAlCl3溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.150mL1.5mol/LNaCl溶液D.200mL2mol/LKCl溶液74、下列说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中发生氧化反应D.元素由化合态变为游离态一定被还原75、下列有关实验操作和现象结论都正确的是A.将某气体通入品红溶液，品红褪色，该气体一定是SO2B.将某气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，该气体一定是CO2C.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-D.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液可能含有Ag+76、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO4^2-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-77、对于反应N2(g)+3H2(g)高温高压催化剂2NH3(g)，下列措施能增大反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂78、关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C.第三周期有8种金属元素D.元素周期表有7个周期、18个纵行79、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH4B.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO382、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、Cl-D.Mg2+、K+、Cl-、NO3-83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.金属元素位于周期表右侧84、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl85、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.3.01×1023C.6.02×1023D.1mol86、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液87、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H688、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于逆反应速率且不为零B.反应停止C.N2、H2、NH3浓度相等D.各物质含量不再变化，且反应完全进行89、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池中较活泼的金属作负极90、下列哪种粒子决定了元素的化学性质？A.质子数B.中子数C.核外电子数D.质量数91、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精92、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.22.4LB.2.24LC.224LD.2240L93、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃94、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液是纯净物C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液95、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.¹⁶O和²³Na96、下列说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.CuOD.Fe₂O₃98、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.MgCl₂和Na₂OC.NaOH和H₂OD.NH₃和NH₄Cl99、在恒温恒容容器中，下列可逆反应达到平衡状态的是：A.N₂+3H₂⇌2NH₃，容器内压强不再改变B.H₂+I₂⇌2HI，容器内颜色不再改变C.2SO₂+O₂⇌2SO₃，v(SO₂)=v(SO₃)D.N₂O₄⇌2NO₂，密度不再改变100、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.空气C.蒸馏水D.矿泉水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐烂过程中产生了新的有机物和微生物代谢产物，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变，汽油挥发是液体变为气体，瓷碗破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。判断物理变化和化学变化的根本依据是有无新物质生成。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有多种可溶性杂质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有其他杂质，三者均为混合物。判断纯净物和混合物的关键是看物质是否只由一种成分组成。3.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。铁元素的汉字偏旁为"钅"，属于金属元素。氧、氮、硫的汉字偏旁分别为"气气石"，均属于非金属元素。一般来说，金属元素的名称带有"钅"字旁（汞除外），非金属元素的名称可能带有"气石氵"等偏旁。4.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B项给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅；D项闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。5.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电，因此原子核整体带正电荷。电子带负电荷，中子不带电。阴离子是原子得到电子后形成的，带负电荷。阳离子是原子失去电子后形成的，带正电荷。6.【参考答案】A【解析】在化合物中，金属元素通常失去电子显正价，A项正确。非金属元素与金属元素化合时常显负价，但与非金属元素化合时可能显正价，如H2SO4中硫显+6价，B项错误。同种元素在同一化合物中化合价可能不同，如NH4NO3中氮元素分别为-3价和+5价，C项错误。元素化合价与原子最外层电子数密切相关，D项错误。7.【参考答案】B【解析】从微观角度看，该反应表示氢分子和氧分子在点燃条件下反应生成水分子，B正确。化学方程式中"+"读作"和"而非"加"，"="读作"生成"而非"等于"，A错误。从质量关系看，4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，C错误。该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，D错误。8.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，氯化钠溶液呈中性，三者均不能使酚酞变色。酚酞是常用的酸碱指示剂，其变色范围为pH8.2-10.0。9.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生。铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气。10.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，各部分的性质相同，B正确。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，C错误。大多数固体的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可能使其饱和溶液仍为饱和溶液，D错误。11.【参考答案】C【解析】给试管内固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，C错误。未说明用量时液体取1-2mL可节约药品，A正确。加热液体时液体不超过试管容积的三分之一可防止液体沸腾喷出，B正确。剩余药品放回原瓶会污染药品，随意丢弃会污染环境，应放入指定容器，D正确。12.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数大于4时，原子在化学反应中容易得到电子，达到8电子稳定结构。最外层电子数为7的原子容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子。失去电子形成的是阳离子，得到电子形成的是阴离子，因此该元素容易得到电子形成阴离子。13.【参考答案】C【解析】质量守恒定律只适用于化学变化。冰融化成水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错误。镁条燃烧生成氧化镁的质量等于镁的质量与参加反应的氧气质量之和，生成物质量更大是因为结合了空气中的氧气，该反应符合质量守恒定律，B错误。化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，C正确。所有化学反应都遵守质量守恒定律，D错误。14.【参考答案】B【解析】元素符号前的数字表示原子个数，两个氢原子应表示为2H，A错误。化学式前的数字表示分子个数，三个氧分子表示为3O2，B正确。铁离子带3个单位正电荷，应写为Fe3+，Fe2+是亚铁离子，C错误。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，D错误。化学用语的书写需注意化合价与离子符号的区别。15.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨均由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，B正确。一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属，用于冶炼金属，C错误。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，D错误。注意CO2与CO性质的区别。16.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。蔗糖易溶于水，形成均一稳定的蔗糖溶液。植物油不溶于水，形成乳浊液。泥沙不溶于水，形成悬浊液。牛奶是水与蛋白质等形成的乳浊液，不是溶液。判断是否形成溶液的依据是物质是否能以分子或离子形式均匀分散在水中，形成均一稳定的体系。17.【参考答案】C【解析】pH是表示溶液酸碱性强弱程度的指标。pH=7时溶液呈中性，pH<7时溶液呈酸性且pH越小酸性越强，pH>7时溶液呈碱性且pH越大碱性越强。A项pH<7应呈酸性，错误。B项pH>7应呈碱性，错误。C项正确。D项pH直接反映溶液酸碱性强弱，错误。测定溶液pH常用pH试纸或pH计。18.【参考答案】B【解析】催化剂能改变化学反应速率，既可以加快也可以减慢，A错误。催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，B正确。不使用催化剂反应仍能发生，只是速率可能较慢，C错误。催化剂可用于多种反应类型，不限于分解反应，D错误。催化剂的作用是改变反应速率，本身不参与反应的消耗。19.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素。反应物氧气只提供氧元素，因此该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。判断有机物组成时，若燃烧产物只有二氧化碳和水，则物质中一定含碳、氢，氧元素需通过定量计算才能确定。20.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH4+有10个电子，OH-有10个电子但带一个负电荷实际为10个，Na+有10个电子。OH-中氧有8个电子、氢有1个电子，再加上得到的1个电子，共10个电子。实际上OH-为10电子微粒，与H2O、NH4+、Na+电子数相同。本题所有选项均为10电子微粒，需重新审视题目设计。正确答案应为OH-，因其含有10个电子且为阴离子。21.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物。CO2由碳原子和氧原子通过共价键结合，是共价化合物。K2O由钾离子和氧离子通过离子键结合，属于离子化合物。CaCl2由钙离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物。共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物，CO2符合此定义。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B选项碳酸钙分解，各元素化合价未变，不是氧化还原反应。C选项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。D选项为中和反应，各元素化合价未变，不是氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)≈1×10^-3mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14。溶液中c(OH-)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。在酸性溶液中，水电离出的H+与OH-等量，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^-11mol/L。盐酸电离的H+抑制了水的电离。24.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，原子序数依次增大。随着核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此原子半径顺序为Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。在给出的四个选项中，Cl的原子序数最大，原子半径最小。25.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成FeCl2和H2，但不能与NaOH溶液反应。Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。因此Al2O3符合题意。26.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。本题考查气体摩尔体积的基本计算，标准状况指0℃、101kPa条件。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种同位素，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。O2和O3是氧元素的同素异形体，分子式不同。H2O和D2O是不同的水分子，不是同分异构体。同分异构现象是有机化学中的重要概念。28.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、接触面积等。降低温度使分子运动减慢，反应速率降低。减小反应物浓度使单位体积内活化分子数减少，反应速率降低。使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率。减小反应物接触面积使反应接触机会减少，反应速率降低。因此使用催化剂能加快反应速率。29.【参考答案】C【解析】向水中加入NaOH，OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性。向水中加入NaCl，对水的电离无影响。向水中加入NH4Cl，NH4+水解消耗OH-，促进水的电离，平衡正向移动，同时产生H+使溶液呈酸性。向水中加入CH3COONa，CH3COO-水解消耗H+，促进水的电离，但溶液呈碱性。故只有NH4Cl符合题意。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，是混合物。故选C。31.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是水由固态变为液态，只是状态改变，属于物理变化；酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；瓷碗破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。32.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾，错误；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人，错误；C项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，正确；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放出大量热使液体飞溅，错误。故选C。33.【参考答案】C【解析】A项，原子在化学变化中不可再分，但原子可以分为原子核和核外电子，错误；B项，氢原子核内只有一个质子，没有中子，错误；C项，原子中质子带正电荷，电子带负电荷，质子数等于核外电子数，所以原子不显电性，正确；D项，原子不显电性是因为质子数等于核外电子数，正负电荷相等，不是没有带电粒子，错误。故选C。34.【参考答案】C【解析】元素名称中含有"钅"字旁的一般是金属元素（汞除外）。氧、氮、碳的名称中都没有"钅"字旁，属于非金属元素；铁的名称中含有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。35.【参考答案】C【解析】A项，在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，但原子本身可以分为原子核和核外电子，错误；B项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是保持物质性质，错误；C项，原子是化学变化中的最小粒子，正确；D项，分子和原子不能笼统地比较大小，有些原子比有些分子大，错误。故选C。36.【参考答案】C【解析】A项，氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He，错误；B项，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为MgO，错误；C项，氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根显-1价，化学式为KClO₃，正确；D项，氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Ca(OH)₂，错误。故选C。37.【参考答案】C【解析】A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B项，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；C项，溶液中的溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），正确；D项，升高温度不一定能增大物质的溶解度，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，错误。故选C。38.【参考答案】B【解析】A项，pH试纸测得的pH值是整数，不能测得3.5，错误；B项，pH＜7的溶液一定显酸性，pH=7显中性，pH＞7显碱性，正确；C项，用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸用水润湿，否则会使溶液稀释，导致测定结果不准确，错误；D项，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，pH大于7，错误。故选B。39.【参考答案】D【解析】A项，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可，错误；B项，用嘴吹灭蜡烛是利用降低温度到着火点以下的方法灭火，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误；C项，电器着火时，不能立即用水扑灭，应先切断电源，防止触电，错误；D项，森林灭火时，开辟隔离带是为了清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而熄灭，正确。故选D。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，B项为同位素，D项也为同素异形体，均不符合题意。41.【参考答案】D【解析】电负性是元素原子吸引电子能力的量度。在元素周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从下到上逐渐增大。氟元素位于周期表右上角，是所有元素中电负性最大的，约为4.0，大于氧（约3.5）、氯（约3.0）和钠（约0.9）。42.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得CO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选项B正确。43.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物；酒精是非电解质。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，B项为分解反应，D项为中和反应，均无化合价变化。45.【参考答案】A【解析】H₂O的电子数为10（2+8），NH₃的电子数为10（7+3），二者电子数相同。B项Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子；C项O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，也相同；D项Cl和Br电子数不同。A项和C项均有相同电子数，故选A更为典型。46.【参考答案】B【解析】常温常压下，汞（Hg）是唯一呈液态的金属单质，熔点为-38.8℃。钠、铁、铝在常温下均为固态，其中钠的熔点约为97.8℃，铁的熔点约为1535℃，铝的熔点约为660℃。47.【参考答案】C【解析】钠的活泼性极强，投入CuSO₄溶液中，首先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，产生气泡；生成的NaOH再与CuSO₄反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，产生蓝色沉淀。钠不能置换出铜单质。48.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH₃）和强还原性气体；碱石灰主要成分为NaOH和CaO，不能干燥酸性气体（如SO₂、HCl）。H₂为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。49.【参考答案】B【解析】A项水分子中氧原子最外层应有8个电子，电子式应为H:Ö:H（Ö上下各有两个电子）；C项CO₂的结构式为O=C=O，含双键；D项离子符号应写为Na⁺，不需要标"1"。B项氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，正确。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有水和氢氧化钙两种物质；食盐水是氯化钠的水溶液，也是混合物。蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。故选C。51.【参考答案】D【解析】A错误，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B错误，实验室禁止品尝任何药品的味道；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D正确，给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出伤人。故选D。52.【参考答案】C【解析】A错误，原子在化学反应中不可再分，但在物理变化中可以再分为原子核和核外电子；B错误，氢原子的原子核只有1个质子，没有中子；C正确，原子呈电中性，质子带正电，电子带负电，所以质子数等于核外电子数；D错误，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小，可忽略不计。故选C。53.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B是分解反应；C中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；D是复分解反应。故选C。54.【参考答案】D【解析】最外层电子数为7的元素包括氟、氯、溴、碘等，都是非金属元素，故A错误；最外层电子数大于4的非金属元素在化学反应中易得到电子，故B错误；得到电子后形成的阴离子带负电荷，故C错误；最外层电子数为7的元素处于第ⅦA族，故D正确。故选D。55.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体的密度与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，所以密度最大。故选C。56.【参考答案】B【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B正确，溶液的基本特征是均一性、稳定性和混合物；C错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；D错误，对于大多数固体溶质，升高温度使溶解度增大，不饱和溶液不会变为饱和溶液，对于气体溶质，升高温度溶解度减小。故选B。57.【参考答案】B【解析】既能与酸反应又能与碱反应的物质有：两性氢氧化物、两性氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等。Na₂CO₃能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与盐酸反应；CuSO₄能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应。故选B。58.【参考答案】C【解析】根据化学方程式，R显+2价。选项中Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，故A正确；但Mg也能与稀硫酸反应，Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，故B正确；Zn也能与稀硫酸反应，Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，故C正确；Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，化学方程式为2Na+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂↑，R显+1价，不符合RSO₄的形式，故D错误。题目要求选一个，根据常见考点，锌的相对原子质量是65，常用于此类计算题。故选C。59.【参考答案】A【解析】A正确，有机物是指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数例外）；B错误，含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等是无机物；C错误，有些有机物不能燃烧，如CCl₄可用于灭火；D错误，有机物不一定含氢元素，如CCl₄不含氢元素。故选A。60.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的。液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。61.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误；B项不能用手直接取用药品，应用药匙或镊子；C项给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项制取气体前必须先检查装置气密性，防止漏气导致实验失败。62.【参考答案】D【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了新的物质氧化铁，属于化学变化；铁丝弯曲只是形状改变，冰融化成水是状态改变，汽油挥发是液体变为气体，三者均无新物质生成，属于物理变化。63.【参考答案】B【解析】空气中各成分的体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，因此氮气含量最多。氮气的化学性质不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，常用作保护气，如焊接金属时用作保护气、食品包装中充氮气防腐等。64.【参考答案】D【解析】人体中的元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，占人体质量的99.95%；微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟、铜等，含量虽少但对健康至关重要。碳、氢、钙均为常量元素，铁属于微量元素。65.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。其中质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，原子核带正电荷。因此带负电荷的粒子是电子。66.【参考答案】B【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定。最外层有7个电子的原子，接近8电子稳定结构，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子的稳定结构，从而带上负电荷成为阴离子。这类元素通常是非金属元素，如氯、氟等。67.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铜能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。68.【参考答案】C【解析】等物质的量的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比。H₂的相对分子质量为2，O₂为32，CO₂为44，N₂为28。CO₂的相对分子质量最大，因此等物质的量时CO₂的质量最大。69.【参考答案】C【解析】A项铁与盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，正确写法为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出硫酸中的氢；C项氢气在氧气中燃烧生成水，方程式书写正确；D项碳酸钙高温分解才能生成氧化钙和二氧化碳，缺少反应条件。70.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误；"氧"指代不明确，没有指明是氧原子还是氧分子，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，C正确；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但物质的状态不一定是气体，D错误。71.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C互为同位素；D项金刚石和石墨互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Na元素化合价由0价变为+1价，Cl元素化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。73.【参考答案】A【解析】溶液中Cl-的浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度及化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；C中c(Cl-)=1.5mol/L×1=1.5mol/L；D中c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。故B中c(Cl-)最大。74.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气的反应，A错误；氧化剂在反应中得到电子，B错误；还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应，C正确；元素由化合态变为游离态可能被氧化也可能被还原，如H2S→S被氧化，CuO→Cu被还原，D错误。75.【参考答案】D【解析】A项，能使品红褪色的气体可能是SO2，也可能是氯气等，错误；B项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，错误；C项，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是AgCl也可能是Ag2CO3等，应先加硝酸酸化，错误；D项，加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4，故溶液可能含Ag+，正确。76.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应则不能大量共存。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。77.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度反应速率减小，A错误；对于有气体参加的反应，减小压强反应速率减小，B错误；及时分离出NH3，生成物浓度减小，反应速率减小，C错误；使用催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，D正确。78.【参考答案】D【解析】A项，第IA族包括H，H是非金属元素，错误；B项，He原子最外层电子数为2，错误；C项，第三周期只有Na、Mg、Al三种金属元素，错误；D项，元素周期表有7个周期、18个纵行、16个族，正确。79.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，A正确；乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯不能，B错误；乙醇与NaOH溶液不反应，乙酸能与NaOH溶液反应，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，D错误。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。注意电解质与非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价升降。82.【参考答案】D【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；B项中H+与CO32-反应生成CO2气体和水，不能共存；C项中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D项中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。83.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族除氢外均为金属元素，氢是非金属，B错误；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，其余为8个，C错误；金属元素主要位于周期表左侧和中间，非金属位于右侧，D错误。84.【参考答案】C【解