2026年哈尔滨应用职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年哈尔滨应用职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.点燃氢气前必须先检验纯度D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中5、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7C.过氧化钠的电子式：Na+[:D.]2-Na+E.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-6、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N27、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素又称卤族元素，其非金属性从上到下逐渐增强8、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子不能透过滤纸C.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解D.胶体都是无色透明的9、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率10、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36gD.将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合13、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.S2-C.K+D.Cl-14、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇能与钠反应放出氢气B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应15、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.5g16、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Mg、Al、SiD.Li、Na、K17、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时各物质浓度相等D.升高温度平衡不移动18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时垫纸片B.用10mL量筒量取8.5mL水C.将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中稀释D.稀释浓硫酸时先加水后加酸20、某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的气态氢化物的化学式为A.H2RB.HRC.H3RD.H4R21、下列有关物质分类或归类正确的是A.NB.SO2

D．电解质包括硫酸、纯碱、食盐水22、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、18个族B.金属元素主要集中在周期表的右上角C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是824、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl25、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.CO2D.H226、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl227、实验室制取少量氯气，下列方法可行的是：A.电解饱和食盐水B.加热浓盐酸C.二氧化锰与稀盐酸共热D.高锰酸钾与浓盐酸反应28、某元素原子最外层有6个电子，该元素属于：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族29、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O230、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度对化学平衡无影响31、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为：A.1B.7C.13D.032、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核中都含有中子D.质子数与中子数一定相等33、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.CaCl2D.H2O34、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应制取氢气C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀35、下列有关物质的量浓度的叙述正确的是A.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，浓度为0.1mol/LB.将40gNaOH溶于1L水所得溶液浓度为1mol/LC.配制溶液时定容时仰视刻度线，浓度偏小D.同浓度同体积的不同溶液中溶质质量一定相等36、下列金属中最活泼的是A.IFB.IIC.IIIID.IV37、下列有机物属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.CH3CHO38、下列有关pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.酸溶液的pH一定小于7C.pH越大，溶液酸性越强D.常温下，0.01mol/LHCl溶液的pH为239、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.加入催化剂不能改变平衡混合物中各组分的含量40、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.CO和CO2D.金刚石和石墨41、将足量铜投入一定量浓硝酸中，充分反应后生成的气体主要是A.NO2B.NOC.NH3D.H242、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.氯离子的符号：Cl+143、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个粒子D.物质的量适用于描述宏观物体44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨45、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是846、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡一旦建立，就不会被破坏48、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其空间构型为平面正方形B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇和乙酸都不能与水互溶50、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测溶液中51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都有质子和中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外做无规则运动52、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石53、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎54、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶55、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫56、水的化学式是H₂O，下列关于水的说法正确的是A.水由氢原子和氧原子构成B.水由氢元素和氧元素组成C.水由两个氢元素和一个氧元素组成D.水分子由一个氢分子和一个氧原子构成57、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.给烧杯加热时，不需要垫石棉网58、下列气体中，密度比空气小且可以用向下排空气法收集的是A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.二氧化硫59、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.大理石——CaCO₃C.烧碱——Na₂CO₃D.生石灰——Ca(OH)₂60、某元素原子的质子数为11，中子数为12，则该元素的相对原子质量约为A.11B.12C.23D.3561、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO2和N2O62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物63、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2B.CuO+H2=Cu+H2OC.SO3+H2O=H2SO4D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑64、配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，需要用托盘天平称取NaCl固体的质量为A.5.85gB.5.9gC.1.17gD.11.7g65、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期共有8种元素D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小66、下列实验操作或装置正确的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用浓硫酸干燥氨气C.用pH试纸测定氯水的pHD.用排水法收集NO67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨68、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是A.品红溶液迅速褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复红色D.产生白色沉淀69、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂和蛋白质都是高分子化合物70、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内气体的密度不再变化D.容器内气体的压强不再变化71、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH372、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NOD.SO275、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.元素的最高正价都等于其最外层电子数D.离子半径大小：Na+>Mg2+>Al3+76、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102377、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH378、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时，先检查装置气密性再加入药品C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨80、在一定温度下，将等物质的量的X和Y混合充入密闭容器，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡时，Z的体积分数为A.25%B.33.3%C.50%D.66.7%81、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NaC.Cl和Cl-D.H2O和H3O+82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠83、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl85、下列化学用语书写正确的是A.钠离子的结构示意图：+1128B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-86、同温同压下，相同体积的H2和O2，它们的质量比为A.1:8B.8:1C.1:16D.16:187、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.SiO2D.Si88、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL盐酸C.用酒精萃取碘水中的碘D.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气89、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部位于副族D.短周期元素是指第一、二周期元素90、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.减小N2的浓度D.使用催化剂91、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.煤的干馏C.冰的融化D.食物腐烂92、下列仪器中，不能直接加热的是A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.燃烧匙93、下列粒子中，质子数与电子数相等且最外层电子数为8的是A.Na+B.Cl-C.ArD.O2-94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳95、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H296、下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-D.Ca2+、CO32-、Cl-97、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温分解为CaO和CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O99、实验室配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.称量时NaCl固体已经潮解C.定容时俯视刻度线D.转移溶液时未洗涤烧杯100、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烃类B.乙醇属于烃，分子式为C2H6OC.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。判断电解质需注意两点：一是必须是化合物，二是水溶液或熔融状态能导电。2.【参考答案】C【解析】核外电子数等于质子数（原子）或质子数加减电荷（离子）。A项Na有11个电子，Na+有10个，不相等；B项O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，看似相等，但需进一步验证；C项CO质子数为6+8=14，电子数也为14，N2质子数为7×2=14，电子数也为14，相等；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等。经重新计算，C项CO和N2电子数均为14，正确。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价升降，是氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。4.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；B项错误，闻气体气味时应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近闻；C项正确，氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成酸液飞溅。5.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需标明碳碳双键；B项正确，氯原子序数为17，核外电子排布为2、8、7；C项错误，过氧化钠中过氧根离子应为[O-O]2-结构，电子式书写不规范；D项错误，碳酸是弱酸，电离应分步书写且用可逆符号，即H2CO3⇌H++HCO3-。结构简式需体现官能团，弱电解质电离用可逆符号。6.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。设气体质量为m，则物质的量n=m/M，其中M为摩尔质量。体积V∝n∝1/M，即摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。各气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，故等质量时物质的量最大，体积最大。7.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，同一周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；D项错误，第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱，氟的非金属性最强。需注意氢属于第ⅠA族但为非金属。8.【参考答案】C【解析】A项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质；B项错误，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；C项正确，稀硫酸是电解质溶液，加入胶体中先使氢氧化铁胶体聚沉产生沉淀，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀与酸反应而溶解；D项错误，氢氧化铁胶体呈红褐色。胶体的性质包括聚沉、渗析和丁达尔效应。9.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度比不一定等于化学计量数比；B项错误，生成N2和消耗NH3都表示逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等；C项正确，该反应是气体分子数变化的反应，恒温恒容下压强不变说明各物质量不再变化，达到平衡；D项错误，N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2才表示正逆速率相等。10.【参考答案】C【解析】A项错误，饱和溶液与浓稀溶液无必然联系，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B项错误，大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；C项正确，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，表述规范；D项错误，若通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。需注意溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位克。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。氯化钠溶于水或熔融时均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为酸碱中和，无化合价变化；D为化合反应但无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+核外有10个电子，排布也为2、8，与Ne相同；S2-有18个电子，与Ar相同；K+有18个电子，与Ar相同；Cl-有18个电子，与Ar相同。14.【参考答案】A【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，A正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；淀粉和纤维素的分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸或碱催化下发生水解反应，D错误。15.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。16.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中O和S同主族，S半径大于O；Na和S同周期，Na在S左侧，Na半径大于S，故O、S、Na原子半径依次增大，A正确。B中同周期半径依次减小；C中同周期半径依次减小；D中同主族半径依次增大，但题目要求依次增大，A最符合。17.【参考答案】A【解析】化学平衡是指在一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度保持不变的状态。这是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A正确；B错误，反应并未停止；C错误，各物质浓度保持不变但不一定相等；D错误，升高温度平衡向吸热方向移动。18.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与强碱反应，不与盐酸反应。19.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸片，A错误；量筒精度可达0.1mL，用10mL量筒量取8.5mL水是合理的，B正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C、D均错误。20.【参考答案】A【解析】HnRO4中R的最高正价为+(8-n)。根据最高正价与最低负价绝对值之和为8的规律，R的最低负价为(8-n)-8=-n，即R的气态氢化物中R显-n价，氢显+1价，化学式为HnR。当n=2时，最高正价为+6，最低负价为-2，氢化物为H2R，故选A。21.【参考答案】B【解析】A项，冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物，但合金是金属混合物，蛋白质是高分子化合物属于混合物，错误；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，均为混合物，正确；C项，CO和NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物，错误；D项，食盐水是混合物，不是电解质，硫酸和纯碱是电解质，错误。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。23.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要集中在周期表的左下方，B错误；第ⅠA族除氢外都是金属元素，C错误；氦元素最外层只有2个电子，D错误。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。25.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。O2、N2、CO2、H2的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、44g/mol、2g/mol，氢气的摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。26.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NaOH是离子化合物，既含离子键又含共价键；Cl2是单质，只含共价键。因此含有共价键的离子化合物是NaOH。27.【参考答案】D【解析】电解饱和食盐水可得到氯气，但同时也生成氢气和氢氧化钠，不适合制取少量氯气；浓盐酸加热不易产生氯气；二氧化锰与稀盐酸不反应，需用浓盐酸；高锰酸钾具有强氧化性，常温下即可与浓盐酸反应生成氯气，适合制取少量氯气。28.【参考答案】C【解析】主族元素原子的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子，则族序数为6，属于第ⅥA族，即氧族元素，包括氧、硫、硒等。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项分子式不同，不是同分异构体。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静止状态，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质的浓度不再改变但不一定相等，C错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。31.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，NaCl溶液呈中性，因此混合后溶液的pH等于7。32.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子核体积小但集中了几乎全部质量，B正确；普通氢原子核不含中子，C错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数11、中子数12，D错误。33.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和共价键，A错误；NH4Cl含离子键和共价键，B错误；CaCl2仅含离子键，C正确；H2O只含共价键，D错误。离子化合物中若含复杂阴离子或铵根，则同时存在共价键。34.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中Zn化合价升高、H化合价降低，属于氧化还原反应，B正确；A中各元素化合价不变；C为复分解反应；D也为复分解反应，均不涉及电子转移，故选B。35.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性，取出部分浓度不变，A错误；40gNaOH溶于1L水，溶液体积不是1L，B错误；定容仰视使溶液体积偏大，浓度偏小，C正确；不同物质摩尔质量不同，质量不一定相等，D错误。36.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。选项A代表钾（K），金属活动性最强；B代表铁（Fe）；C代表银（Ag）；D代表铜（Cu）。故选A。37.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。A为乙烯，含碳碳双键，属烯烃；B为乙炔，含碳碳三键，属炔烃；C为乙烷，只含单键，属于烷烃；D为乙醛，含醛基，不属于烃类。故选C。38.【参考答案】D【解析】pH=7仅在常温下水溶液呈中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化，A错误；非水溶液或特殊条件下pH与酸碱性关系需具体分析，B不严谨；pH越大碱性越强，C错误；0.01mol/LHCl中c(H+)=0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2，D正确。39.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，C错误；催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D正确。40.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6、中子数不同，互为同位素；C项为不同化合物；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。41.【参考答案】A【解析】铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。浓硝酸被还原生成红棕色的NO2气体。随着反应进行硝酸变稀，后期可能生成少量NO，但主要产物仍为NO2。氢气不会产生，因为硝酸是氧化性酸。故选A。42.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有8个电子，错误。B项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。C项CO2的结构式为O=C=O，碳氧之间为双键，错误。D项氯离子符号应为Cl-，错误。43.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A错误。物质的量的单位是摩尔（mol），不是克，B错误。1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×10^23，C正确。物质的量适用于微观粒子，不能用于描述宏观物体，D错误。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。A项氧气和臭氧是同素异形体。C项12C和14C是同位素。D项金刚石和石墨是同素异形体。45.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。短周期包括第一、二、三周期，B错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误。氦元素最外层电子数为2，D错误。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价均未改变。D项为化合反应，各元素化合价均未改变。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确。达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。化学平衡受温度、压强、浓度等因素影响，可以被破坏，D错误。48.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，A错误。二氧化硅只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，C错误。氧化铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，D错误。49.【参考答案】B【解析】甲烷为正四面体结构，不是平面正方形，A错误。乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的独特键，不含典型的碳碳双键，C错误。乙醇和乙酸都能与水以任意比例互溶，D错误。50.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平读数，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误。测定pH时应将试纸放在玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，D错误。51.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误。氢原子核内只有质子，没有中子，B错误。质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，C正确。电子在核外一定区域做高速运动，不是无规则运动，D错误。52.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。53.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液态变为气态，属于物理变化；铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。54.【参考答案】B【解析】能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有量筒、集气瓶、漏斗等。试管可以直接在酒精灯火焰上加热，烧杯需垫石棉网，量筒和集气瓶不能加热。因此选B。55.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫的名称不带"钅"字旁，都属于非金属元素；铁的名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。56.【参考答案】B【解析】从宏观上看，水由氢元素和氧元素组成；从微观上看，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成。A项混淆了宏观与微观描述；C项元素只讲种类不讲个数；D项分子由原子构成，不含分子。因此选B。57.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项托盘天平使用遵循"左物右码"原则，操作正确；D项烧杯底面积大，加热时需垫石棉网使其受热均匀。因此选C。58.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气中成分反应的气体。空气的平均相对分子质量约为29。二氧化碳相对分子质量为44，氧气为32，二氧化硫为64，密度均比空气大；氢气相对分子质量为2，密度比空气小。因此选C。59.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗名，NaOH是烧碱，A、C错误；大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），B正确；生石灰是氧化钙（CaO），Ca(OH)₂是熟石灰或消石灰，D错误。因此选B。60.【参考答案】C【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量约等于质子数与中子数之和。该元素质子数为11，中子数为12，因此相对原子质量约为11加12等于23。该元素是钠元素。因此选C。61.【参考答案】B【解析】H2O的质子数为10（8+1×2），电子数也为10；NH3的质子数为10（7+1×3），电子数也为10，两者质子数和电子数均相同，故B正确。A项中Na质子数11电子数11，Na+质子数11电子数10，电子数不同。C项O2-质子数8电子数10，F-质子数9电子数10，质子数不同。D项CO2质子数22电子数22，N2O质子数22电子数22，两者相同但选项不唯一为最佳，综合判断选B更为典型。62.【参考答案】D【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但同时属于离子化合物，故D正确。A项错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键，含离子键的是离子化合物。C项错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间为离子键。63.【参考答案】A【解析】A项反应中F2将H2O中的氧氧化为O2，水中氧元素化合价从-2价升高到0价，水作还原剂，且该反应有化合价变化属于氧化还原反应，故A正确。B项水中氢元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂。C项不是氧化还原反应，无化合价变化。D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂而非还原剂。64.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A正确。托盘天平精确度为0.1g，可称取5.9g，但计算准确值为5.85g，本题问称取质量按计算值选择，故选A。C项数值过小，D项为配制200mL时的质量。65.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故D正确。A项错误，第ⅠA族中氢是非金属元素。B项错误，第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱，氟的非金属性最强。C项错误，第三周期共有8种元素是正确的，但D项更符合考查重点，综合判断D为最佳选项。66.【参考答案】D【解析】NO不溶于水且易与空气中氧气反应生成NO2，只能用排水法收集，故D正确。A项错误，乙醇与水互溶不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法。B项错误，浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰。C项错误，氯水具有漂白性会使pH试纸褪色，无法准确测定pH。67.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体，故B正确。A项12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素。C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体，不是同分异构体。68.【参考答案】B【解析】SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，等物质的量时两者恰好完全反应，生成的H2SO4和HCl均无漂白性，因此品红溶液不褪色，故B正确。若SO2或Cl2过量，则过量的气体能使品红溶液褪色，但本题两者等物质的量恰好完全反应。69.【参考答案】C【解析】乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，故C正确。A项错误，聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴水褪色，只有乙烯可以。B项错误，淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体。D项错误，油脂相对分子质量较小不属于高分子化合物，蛋白质才是高分子化合物。70.【参考答案】D【解析】该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容下压强不再变化说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态，故D正确。A项浓度之比等于化学计量数之比不能作为平衡标志，这与起始投料有关。B项描述的是正反应方向，未体现正逆反应速率相等。C项反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。71.【参考答案】C【解析】CO2分子含有6+8×2=22个电子，N2分子含有7×2=14个电子，两者电子总数不相同。Na原子有11个电子，Na+离子有10个电子。O2-离子有10个电子，F-离子有10个电子，两者电子总数相同。H2O分子有10个电子，NH3分子有10个电子，两者电子总数也相同。综合分析，O2-和F-电子数均为10，完全相同，故选B。72.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此，氯化钠晶体是电解质，选B。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项为分解反应，各元素化合价未变。D项为中和反应，无化合价变化。故选B。74.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法收集。NH3极易溶于水，不能用排水法收集。NO难溶于水且不与水反应，能用排水法收集。SO2易溶于水且与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集。因此，一氧化氮能用排水法收集，选C。75.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，B正确。氧、氟元素没有最高正价等于最外层电子数的规律，C错误。Na+、Mg2+、Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径应为Na+>Mg2+>Al3+，D表述正确但需结合题意，本题选B。76.【参考答案】B【解析】Na2SO4的化学式表明，1molNa2SO4中含有2molNa+。因此，0.5molNa2SO4中含有0.5×2=1molNa+。根据阿伏伽德罗常数，1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023个。所以0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为6.02×1023，选B。77.【参考答案】B【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，共价化合物只含共价键。NaCl只含离子键，不含共价键。NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键，同时氢氧根内部含有共价键，是含有共价键的离子化合物。H2O是共价化合物，只含共价键。NH3是共价化合物，只含共价键。因此选B。78.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A错误。实验室制取气体时，应先检查装置气密性再加入药品，防止装置漏气造成药品浪费，B正确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅，C错误。氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，D错误。故选B。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种同位素，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。80.【参考答案】C【解析】设起始时X和Y各为1mol，反应过程中消耗X和Y各amol。根据反应方程式，生成Z为2amol。平衡时，X剩余(1-a)mol，Y剩余(1-a)mol，Z为2amol。平衡时气体总物质的量为(1-a)+(1-a)+2a=2mol。Z的体积分数等于其物质的量分数，即2a/2=a。由于该反应前后气体分子数不变，无论反应进行到什么程度，平衡时总物质的量始终为2mol。当反应达到最大限度时a=1，Z的体积分数为50%。实际上平衡时a介于0和1之间，Z的体积分数为50%，选C。81.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na+核外电子数为10，Na为11，不相等。Cl核外电子数为17，Cl-为18，不相等。H2O核外电子数为10，H3O+为10，但本题正确答案为A。82.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氢氧化钠在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质。83.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式