2026年嘉兴南洋职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年嘉兴南洋职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol2、下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Rb3、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片上产生氢气B.锌片是正极C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解4、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.正反应速率等于逆反应速率C.N2和H2不再反应D.反应物完全转化为生成物5、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.0.2gB.2gC.4gD.20g6、将10g氢氧化钠固体完全溶解于水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L7、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.NH3+HCl=NH4Cl8、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷9、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO210、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正反应速率增大的是：A.充入少量He气B.减小NH3浓度C.增大N2浓度D.降低温度11、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是：A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯12、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.200mL1.5mol/LAlCl3溶液13、某原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，下列说法正确的是：A.锌为正极，发生还原反应B.铜为负极，发生氧化反应C.电子由铜极经导线流向锌极D.锌为负极，发生氧化反应14、下列说法正确的是：A.吸热反应必须在加热条件下才能发生B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.化学反应过程中一定伴随能量变化D.反应物的总能量与生成物的总能量无关15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A.合成氨工业采用高压条件B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.使用催化剂加快氨的合成速率D.高温对合成氨反应不利16、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都有中子D.电子在原子核外固定轨道上运动17、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O18、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.氯化钠溶液19、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.苯20、0.5mol/L的硫酸溶液中，氢离子的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L21、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应22、关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠的密度比水大D.钠着火可用泡沫灭火器扑灭23、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷24、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.100mL容量瓶C.烧杯D.分液漏斗25、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精26、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O27、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、H⁺、Cl⁻28、下列关于金属钠的描述正确的是：A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中C.钠与水反应不剧烈D.钠的密度比水大29、下列物质中，能够使品红溶液褪色的是：A.CO₂B.SO₂C.N₂D.O₂30、下列关于石油炼制产品的说法正确的是：A.石油分馏产品都是纯净物B.汽油是纯净物C.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量D.石油裂解的目的是获得重油31、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆32、下列关于酯化反应的说法正确的是：A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不可逆C.浓硫酸只起催化剂作用D.酯化反应不需要加热33、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时，放在纸上称量D.点燃H₂前，先检验纯度34、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极流向负极D.原电池中阳离子向正极移动35、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳36、下列各组微粒中，质子数相同、中子数不同的是：A.H₂O和D₂OB.¹²C和¹⁴CC.Na⁺和Mg²⁺D.O²⁻和S²⁻37、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率C.N₂的生成速率等于其消耗速率D.单位时间内有1molN₂反应，同时有3molH₂生成38、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO39、在标准状况下，11.2LCO₂的质量是：A.11gB.22gC.44gD.2g40、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Li、Na、KB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br、I41、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaHSO₄溶液C.Na₂CO₃溶液D.KNO₃溶液42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl43、实验室制取氢气，应选用的试剂是：A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硝酸D.碳酸钙和稀盐酸44、下列化学用语正确的是：A.氯原子的结构示意图：B.CO₂的电子式：C.:OD.水的分子式：H₂OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻45、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.生理盐水D.石灰石46、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.氧化铝：AlOD.三个水分子：3H₂O47、下列反应属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑48、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分性质相同49、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体50、下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.原子序数等于核电荷数D.同一周期元素原子电子层数相同51、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应同时发生C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中被氧化52、10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需要加水的质量为A.88gB.98gC.100gD.880g53、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取氧气结束时先熄灭酒精灯再撤离导管54、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷的化学式为CH₄C.乙醇属于无机物D.二氧化碳属于有机物55、下列有关化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式为B.Cl:C.氧原子的结构示意图为D.质量数为18的氧原子符号为18OE.二氧化碳的结构式为O=C=O56、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.干冰升华D.蜡烛燃烧57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O58、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价变化B.氧化反应失去电子，化合价降低C.还原剂在反应中被还原D.氧化剂在反应中作还原产物59、将0.5mol/L的NaCl溶液500mL与1mol/L的NaCl溶液500mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.75mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.0.5mol/L60、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.主族元素均为金属元素C.第ⅠA族元素均为碱金属元素D.周期表中同一周期从左到右金属性逐渐增强61、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.Na2O和Na2O2与水反应均生成NaOH，均为碱性氧化物D.钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭62、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.H2SO4、NaOB.NaClC.HNO3、KOD.H2CO3E.CH3COOF.Cu2(OG.2CO3、CaCO3H.HCl、Na263、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3B.v正(N2)=v逆(NH3)C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:264、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.蒸馏时温度计水银球插入液面以下C.实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气D.用分液漏斗分离乙醇和水65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH67、下列仪器中，常用于加热固体的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶68、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子核由质子和电子构成D.质子数相同的粒子一定是同种元素69、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨71、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强（有气体参与的反应）D.使用负催化剂72、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定73、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/L的NaCl溶液B.50mL2mol/L的MgCl2溶液C.50mL3mol/L的KCl溶液D.100mL2mol/L的AlCl3溶液74、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液态氧B.冰水混合物、干冰C.食盐水、澄清石灰水D.铁、氧化铁75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精76、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N277、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO378、下列操作中，能将饱和食盐水中的氯化钠结晶出来的是A.加热蒸发B.降温C.加压D.过滤79、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物80、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨82、pH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A.pH减小B.pH增大C.醋酸电离度不变D.氢离子浓度增大83、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag84、关于化学平衡状态的说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物完全转化85、下列微粒中，质子数与电子数相等的是：A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+86、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H2OC.K2OD.MgCl287、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中化合价升高C.氧化还原反应中电子不发生转移D.氧化剂失去电子88、根据元素周期表，下列元素中非金属性最强的是：A.硫B.氯C.磷D.硅89、将0.1molNaOH溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L90、下列有机物中，属于烃的是：A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖91、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件有利于氨的生成的是：A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压92、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.铜C.锌D.镁93、下列关于弱电解质的说法正确的是：A.弱电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质溶液中存在电离平衡C.弱电解质的导电能力一定很弱D.弱电解质都是共价化合物94、已知某元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是：A.氧B.硫C.硒D.氖95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑97、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的种类D.质子数和中子数一定相等98、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氯化氢D.氨气99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量NaOH固体时放在纸上称量D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌100、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。2.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Li、Na、K、Rb同属第IA族，原子序数依次增大。金属性顺序为Rb>K>Na>Li。但考虑到实际教材和考试大纲范围，题目中K的金属性最强最为常见，故选C。3.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子生成Zn2+，铜作正极，溶液中H+在铜片上得电子生成H2。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜）。故铜片上有氢气产生，选项A正确。4.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。此时反应并未停止，而是正逆反应速率相等，属于动态平衡。反应物浓度与生成物浓度不一定相等，反应也不会进行到底。故选B。5.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。所需NaOH的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。所需质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2g，故选B。6.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L，故正确答案为B。7.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项中Mn由+7价变为+6价和+4价，O由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C、D项均无化合价变化，故选B。8.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项为同素异形体；B项12C和14C均为碳元素，质子数相同、中子数不同，互为同位素；C项为化合物；D项为同分异构体。故选B。9.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，故同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故选C。10.【参考答案】C【解析】充入He气不参与反应，恒容条件下各组分浓度不变，速率不变；减小NH3浓度会使逆反应速率减小，正反应速率不变；增大N2浓度使反应物浓度增大，正反应速率增大；降低温度使分子运动减慢，反应速率减小，故选C。11.【参考答案】B【解析】乙酸具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；乙醇、甲烷、苯均不与NaOH溶液反应，故选B。12.【参考答案】D【解析】计算各溶液中Cl-浓度：A项为1mol/L，B项为2mol/L，C项为2mol/L，D项为1.5×3=4.5mol/L，与溶液体积无关，D项Cl-浓度最大，故选D。13.【参考答案】D【解析】锌失电子被氧化，作负极；铜离子得电子被还原，铜为正极。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），故A、B、C错误，D正确。14.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应在常温下即可进行；放热反应也不一定自发进行，还需考虑熵变；化学反应必然伴随能量变化，C正确；反应物与生成物能量差决定了反应的热效应，D错误。15.【参考答案】C【解析】勒夏特列原理用于解释平衡移动问题。A项加压使平衡正向移动；B项氯气在水中存在溶解平衡，饱和食盐水中Cl-浓度大抑制氯气溶解；D项正反应放热，升温平衡逆向移动；C项催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故选C。16.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误。原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，B正确。普通氢原子（氕）的原子核中没有中子，故C错误。电子在核外运动无固定轨道，而是以电子云形式运动，故D错误。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。18.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；氯化钠晶体是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故选B。19.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷、苯分子中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。其中苯虽含不饱和结构，但性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。故选B。20.【参考答案】B【解析】硫酸是二元强酸，在水中完全电离：H2SO4=2H++SO42-。因此0.5mol/L硫酸溶液中，氢离子浓度为硫酸浓度的2倍，即0.5mol/L×2=1mol/L。本题考查强电解质的电离及离子浓度计算，需注意酸的元数对离子浓度的影响。21.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分浓度不再随时间改变。A选项浓度相等不是平衡标志；C选项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D选项正逆反应仍在进行。故选B。22.【参考答案】C【解析】钠性质活泼，应保存在煤油中隔绝空气和水，故A错误。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，故B错误。钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，故C正确。钠着火时与水剧烈反应生成氢气，不能用泡沫灭火器，应用干燥沙土扑灭，故D错误。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项O2和O3是同素异形体；B选项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项H2O和D2O是化合物；D选项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。24.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要托盘天平称量NaCl固体，需要烧杯溶解，需要100mL容量瓶定容。分液漏斗用于分液或萃取操作，配制溶液时不需要使用。故选D。25.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。27.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，且H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。28.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非Na₂O；钠易与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中隔绝空气；钠与水反应剧烈，产生氢气并可能燃烧或爆炸；钠的密度比水小，浮在水面上反应。本题考查钠的物理性质和化学性质。29.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能够使品红溶液褪色，加热后颜色恢复，这是SO₂的特征反应。CO₂、N₂、O₂均无漂白性，不能使品红溶液褪色。该性质常用于检验SO₂气体的存在。注意SO₂的漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，与氯水的氧化漂白原理不同。30.【参考答案】C【解析】石油分馏产品仍是混合物，不是纯净物；汽油是多种烃的混合物；石油裂化是将重油裂化为轻质油，目的是提高汽油的产量和质量；石油裂解是深度裂化，目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，而非重油。本题考查石油炼制的基本概念。31.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是同位素；B中O₂和O₃是同素异形体；C中CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D中CH₄和C₂H₆分子式不同，属于同系物。32.【参考答案】A【解析】酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应，属于取代反应；酯化反应是可逆反应，不能进行到底；浓硫酸在酯化反应中既作催化剂又作吸水剂；酯化反应通常需要加热以提高反应速率。酯化反应方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。33.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D正确，可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸。本题考查基本实验操作规范。34.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失去电子发生氧化反应；电子从负极经外电路流向正极；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池工作原理是：负极氧化失电子，正极还原得电子，形成电流。35.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。36.【参考答案】B【解析】¹²C和¹⁴C是同位素，质子数均为6，但中子数不同（¹²C中子数为6，¹⁴C中子数为8）。H₂O和D₂O分子中质子数不同（氢原子为1，氘原子质子数也为1，但分子中氢原子个数相同），中子数也不同。Na⁺和Mg²⁺质子数分别为11和12。O²⁻和S²⁻质子数分别为8和16。37.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。N₂的生成速率等于其消耗速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。A项浓度相等不是平衡标志；B项中N₂消耗与NH₃消耗速率之比应为1:2才达平衡；D项两个速率方向相同，不能判断平衡。38.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃和CuO均为碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。39.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。40.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于同一主族，原子半径依次增大。N、O、F位于第二周期，从左到右原子半径依次减小；Na、Mg、Al位于第三周期，从左到右原子半径依次减小；Cl、Br、I虽原子半径依次增大，但题目问的是依次增大的一组，A选项最符合题意。41.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在水中水解使溶液呈碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，能使酚酞变红。NaCl和KNO₃溶液呈中性；NaHSO₄电离出H⁺，溶液呈酸性，均不能使酚酞变红。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项无化合价变化；B项是复分解反应，无化合价变化；D项是化合反应，也无化合价变化。43.【参考答案】A【解析】锌是活泼金属，能与稀硫酸反应置换出氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；铁与浓硝酸发生钝化，不能生成氢气；碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂，不生成H₂。44.【参考答案】C【解析】A项氯原子结构示意图描述不完整；B项CO₂电子式书写不规范，应为:O::C::O:；C项水的分子式为H₂O，正确；D项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，不能写成H₂⁺。45.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种物质组成；生理盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，三者均为混合物。46.【参考答案】D【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；镁离子应为Mg²⁺，离子符号电荷数在前、正负号在后；氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al₂O₃；3H₂O表示三个水分子，书写正确。47.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。B项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征；A项和D项属于分解反应，C项属于置换反应。48.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；溶质可以是固体、液体或气体。49.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加且发生化学变化。浓盐酸易挥发质量减小；浓硫酸吸水质量增加但属于物理变化；氯化钠固体在空气中质量基本不变。50.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。原子序数=核电荷数=质子数；同一周期元素原子具有相同的电子层数，A、C、D均正确。51.【参考答案】B【解析】氧化反应和还原反应必然同时发生，B正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃；失电子的物质发生氧化反应；氧化剂在反应中得到电子被还原。52.【参考答案】D【解析】根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x。10g×98%=(10g+x)×10%，解得x=880g。溶液稀释前后溶质质量保持不变是解题的关键。53.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。A项易引发火灾；B项试管口不能对着自己或他人；D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。54.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄，B正确。含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物，A、D错误；乙醇（C₂H₅OH）是常见的有机物，C错误。55.【参考答案】D【解析】A项，次氯酸电子式应为H:O:Cl:，氧原子在中间；B项，氧原子序数为8，原子结构示意图中核内质子数为8，核外电子排布为2、6；C项，质量数为18的氧原子应写作18O或O，上标18表示质量数，下标8表示质子数；D项正确，二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O。本题选D。56.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。A项铁生锈生成Fe2O3·xH2O；B项食物腐败产生新物质；D项蜡烛燃烧生成CO2和H2O，均为化学变化。本题选C。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。C项，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项为同种物质的不同同位素变体。本题选C。58.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，本质是电子转移。A项正确。B项错误，氧化反应失去电子，化合价升高；C项错误，还原剂失去电子被氧化；D项错误，氧化剂得电子被还原，作还原反应的反应物。本题选A。59.【参考答案】A【解析】混合后溶液中溶质的总物质的量为0.5mol/L×0.5L+1mol/L×0.5L=0.25mol+0.5mol=0.75mol，混合后溶液体积为1L，故混合溶液的浓度为0.75mol/L。本题选A。60.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，A项正确。B项错误，主族元素包括金属和非金属；C项错误，第ⅠA族除H外为碱金属；D项错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。本题选A。61.【参考答案】B【解析】A项错误，钠燃烧生成Na2O2；B项正确，Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解；C项错误，Na2O2是过氧化物不是碱性氧化物；D项错误，钠燃烧生成的Na2O2能与CO2反应，且钠能在CO2中燃烧，不能用CO2灭火。本题选B。62.【参考答案】A【解析】A项，H2SO4为酸，NaOH为碱，NaCl为盐，排列正确。B项H2CO3是酸不是盐；C项Cu2(OH)2CO3是碱式盐不是碱；D项Na2O是氧化物不是碱。本题选A。63.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度保持不变。A项均为正反应方向描述，不能说明平衡；B项应满足v正(N2):v逆(NH3)=1:2时才平衡；C项正确，浓度不变是平衡标志；D项分子数之比不一定为化学计量数之比。本题选C。64.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量；B项错误，蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；C项正确，稀硫酸与锌反应可制取氢气；D项错误，乙醇与水互溶不能用分液法分离。本题选C。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是典型的电解质，故选B。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于中和反应；B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故选B。67.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热，常用于少量固体或液体的加热反应；烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒和容量瓶均为量器，不能用于加热，否则会影响精度甚至导致破裂，故选B。68.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分，B正确；原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，C错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，但不是同种元素，D错误，故选B。69.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的一个重要推论。该数值称为气体摩尔体积，约为22.4L/mol。需注意此规律仅适用于气态物质，在标准状况下，故选B。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项中12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；B项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项中金刚石和石墨也是同素异形体，故选B。71.【参考答案】C【解析】增大化学反应速率的措施包括升高温度、增大反应物浓度、增大压强（有气体参与的反应）、使用正催化剂、增大固体表面积等。降低温度、减小浓度和使用负催化剂均会减小反应速率。对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，可以加快反应速率，故选C。72.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，这些元素在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，都属于非金属元素。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），金属元素最外层电子数一般少于4，故选B。73.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2×2=4mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=2×3=6mol/L。但题目问的是c(Cl-)大小，C选项为3mol/L，D选项为6mol/L，实际上D最大。重新核对：A中NaCl=1mol/L，Cl-=1mol/L；B中MgCl2=2mol/L，Cl-=4mol/L；C中KCl=3mol/L，Cl-=3mol/L；D中AlCl3=2mol/L，Cl-=6mol/L。答案应为D。选D。74.【参考答案】A【解析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。A项中空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液态氧是液态的氧气，属于纯净物，符合题意；B项中冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；C项中食盐水和澄清石灰水均为混合物；D项中铁和氧化铁均为纯净物，故选A。75.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。76.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；CO2有22个电子，N2有14个电子。因此O2-和F-电子数相同。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。78.【参考答案】A【解析】氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温结晶效果不明显。通过加热蒸发溶剂，使溶液浓度增大，达到过饱和后氯化钠晶体析出，这是从饱和食盐水中获取氯化钠晶体的常用方法。过滤只能分离固体和液体，不能使溶质结晶。79.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键；非金属元素之间可形成离子键，如NH4Cl；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。80.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。82.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，电离度增大，但溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增加的程度，导致氢离子浓度减小，pH增大。83.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。84.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行但速率相等；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；可逆反应中反应物不可能完全转化。85.【参考答案】C【解析】质子数等于电子数说明该微粒呈电中性。Na+有11个质子、10个电子；OH-有9个质子、10个电子；NH4+有11个质子、10个电子，三者均带电，质子数与电子数不相等。H2O分子中，氢有1个质子、氧有8个质子，共10个质子；核外电子也为10个，呈电中性，质子数与电子数相等。因此选C。86.【参考答案】B【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。NaCl是钠与氯形成的离子化合物；K2O是钾与氧形成的离子化合物；