2026年天津工业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津工业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H2O和NH33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应4、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH4Cl5、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol6、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Na、KB.SeC.Cl、BrD.As7、在实验室中，用于精确量取一定体积液体的仪器是A.烧杯B.量筒C.容量瓶D.滴定管8、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中，正极发生氧化反应D.原电池中，负极失去电子被还原9、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.Na2CO3C.CuSO4D.CH3COOH10、下列关于甲烷的叙述错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、下列微粒中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-12、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列关于化学用语的表示正确的是：A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层8个电子D.CO2的比例模型：碳原子半径大于氧原子E.硫离子的电子式：[S]2-14、已知反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法正确的是：A.KMnO4是还原剂B.HCl只表现酸性C.每生成1molCl2转移2mol电子D.Mn元素被氧化15、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L16、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是817、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再浸入待测液19、下列有机反应类型判断正确的是：A.甲烷与氯气在光照下反应——取代反应B.乙烯使溴水褪色——取代反应C.乙醇催化氧化生成乙醛——消去反应D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯——加成反应20、等物质的量的下列物质中，所含原子数最多的是：A.H2OB.CO2C.NH3D.CH421、下列气体中，既能用排水法又能用向下排空气法收集的是A.CO2B.O2C.H2D.NH322、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.过滤时液面高于滤纸边缘C.稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中D.倾倒液体时瓶塞倒放24、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳27、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔28、下列各组微粒中，质子数相同、电子数也相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl和Cl-29、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀30、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol31、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.原子核内的质子数一定等于中子数C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.核外电子排布不受能量高低限制32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO433、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl234、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物35、①用KMnO4加热制O2②用H2O2溶液和MnO2制O2③用锌粒与稀硫酸制H2A.①②B.②③C.①③D.①②③36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O38、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO239、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.CH4和C2H6D.正丁烷和异丁烷40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO241、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物42、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH<0，达到平衡后，能使混合气体颜色变浅的措施是A.升高温度B.充入NO2C.增大压强D.降低温度43、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔44、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.丙烷B.正丁烷C.异丁烷D.新戊烷45、下列说法正确的是A.常温下，pH=1的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/LB.常温下，pH=3的盐酸稀释100倍后，pH=5C.常温下，pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/LD.常温下，pH=7的溶液一定是中性溶液46、下列各组微粒中，电子数相等的一组是A.Na+和K+B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.Al3+和Cl-47、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.CO2D.NH348、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl49、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和C2H6D.O2和O351、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1452、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用负催化剂53、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag54、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸55、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水57、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F⁻B.O²⁻C.Na⁺D.以上都是58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O59、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.1mol/LD.2mol/L60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂61、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡不移动D.使用催化剂可以改变平衡常数62、下列有机物中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯63、关于原电池，下列说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子由正极经外电路流向负极D.电解质溶液中阳离子向正极移动64、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L65、下列实验操作或方法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用酒精萃取碘水中的碘D.用托盘天平称取10.50gNaCl66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳67、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.Na2O+H2O=2NaOH68、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol69、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.H+、Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-70、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流出C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时阳离子向负极移动71、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氯D.氮72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.铁73、实验室制取二氧化碳气体，应选用的药品是A.石灰石与稀硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.石灰石与稀盐酸D.木炭与氧气74、下列物质中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿75、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定条件下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应完全停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度相等76、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石77、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.氧化铁：FeOD.三个氧分子：3O278、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O79、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、Cl-、NO3-B.Na+、Ba2+、SO42-、OH-C.H+、Na+、Cl-、CO32-D.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-80、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成碱C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差D.钠保存在水中81、下列实验操作中正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流82、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2所含质子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数为NAD.16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为NA83、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气能与铁在常温下剧烈反应D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气84、下列关于硫酸的说法正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可使纸张炭化B.稀硫酸能与铜反应生成氢气C.浓硫酸可用来干燥氨气D.常温下铁与浓硫酸不发生反应85、将足量铁粉放入含有CuSO4和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，滤液中存在的金属阳离子是A.Fe2+和Cu2+B.Fe2+C.Fe3+和Cu2+D.Fe2+、Fe3+和Cu2+86、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.Na2SO487、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl88、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO290、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯91、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.非金属元素最多集中在第ⅡA族93、在一定温度下，向密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是A.减小压强B.降低温度C.减小N2浓度D.使用催化剂94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨95、原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。下列关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.负极是较活泼的金属96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精97、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O98、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子数相同的微粒一定属于同种元素D.质量数相同的原子一定属于同种元素99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨100、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子。2.【参考答案】B【解析】钠原子核外有11个电子，钠离子失去了1个电子，核外有10个电子，两者不相等。氧离子O2-核外有10个电子，氖原子核外也有10个电子，两者相等。氯原子核外有17个电子，氯离子得到1个电子后有18个电子，两者不相等。水分子有10个电子，氨分子也有10个电子，但选项D不符合题意要求选核外电子数相等的离子与原子组合。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项为中和反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，各元素化合价也不变。4.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中氢和氯之间形成的是极性共价键。NaOH中氢氧根内部存在极性共价键，钠与氢氧根之间是离子键。H2O2分子结构为H-O-O-H，其中的O-O键是同种原子之间的共价键，属于非极性共价键。NH4Cl中氮与氢之间形成极性共价键，铵根与氯离子之间是离子键。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，得到物质的量为0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况的适用条件是0摄氏度、101kPa，适用于所有气体。6.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾同属第IA族，从上到下原子半径依次增大。氧、硫、硒同属第VIA族，原子半径也依次增大。氟、氯、溴同属第VIIA族，原子半径依次增大。氮、磷、砷同属第VA族，原子半径依次增大。以上四组均符合同主族原子半径递增规律。7.【参考答案】D【解析】烧杯不能精确量取液体，只能粗略估算。量筒能较精确量取液体，但精度有限。容量瓶主要用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般只有一个刻度线。滴定管可以精确量取液体体积，最小刻度为0.1mL，读数可估读到0.01mL，是实验室中精确量取液体体积的首选仪器。8.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，这是原电池的基本定义。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，而不是从正极流向负极。正极上得到电子发生还原反应，不是氧化反应。负极失去电子发生氧化反应，被氧化而不是被还原。因此只有选项A正确。9.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变色。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红。硫酸铜是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变色。醋酸是弱酸，溶液呈酸性，不能使酚酞变色。10.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的烷烃，也是结构最简单的有机物，选项A正确。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，选项B正确。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等多种产物，选项C正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，因此选项D错误。11.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H有1个电子，H+没有电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，均不相同。故选B。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸。故选B。13.【参考答案】B【解析】A选项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子，选项中未标出孤对电子；C选项碳原子半径小于氧原子；D选项硫离子电子式应标出最外层8个电子。钠离子核电荷数为11，失去1个电子后最外层8个电子，B正确。故选B。14.【参考答案】C【解析】反应中Mn元素化合价由+7降至+2，KMnO4作氧化剂，被还原；Cl元素化合价由-1升至0，HCl作还原剂，被氧化。每生成1molCl2需2molCl-失去2mol电子，转移2mol电子。故选C。15.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n÷V=0.25÷0.5=0.5mol/L。故选A。16.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期从Na到Ar共8种元素，B正确表述应为8种，但需结合其他选项判断；C正确，同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；D错误，He原子最外层只有2个电子。故选C。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A为同位素；C为同素异形体；D也为同素异形体。故选B。18.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌，B错误；点燃可燃性气体前必须验纯，C正确；pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液影响结果，D错误。故选C。19.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A正确；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，B错误；乙醇催化氧化生成乙醛是氧化反应，C错误；乙酸与乙醇发生酯化反应（取代反应），D错误。故选A。20.【参考答案】D【解析】设物质的量均为1mol。H2O含3mol原子，CO2含3mol原子，NH3含4mol原子，CH4含5mol原子。CH4分子中原子总数最多，等物质的量时所含原子数最多。故选D。21.【参考答案】C【解析】氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。二氧化碳能溶于水且密度比空气大；氧气不易溶于水但密度比空气大；氨气极易溶于水，不符合题意。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中不电离，属于非电解质。23.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾；B项液面高于滤纸边缘会导致过滤失败；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，否则会溅出伤人；D项瓶塞倒放可防止污染试剂，操作正确。24.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的原子在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于周期表第ⅦA族，如氟、氯等，都属于典型的非金属元素。25.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键可存在于非金属单质、化合物及某些离子化合物中。金属键存在于金属单质或合金中。化学键存在于原子之间而非分子之间。26.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。27.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；B项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；D项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。28.【参考答案】C【解析】A项Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，电子数不同；B项H2O有10个质子、10个电子，NH3有10个质子、10个电子，质子数和电子数均相同，符合题意，正确答案为B。抱歉，重新核对：C项O2-有8个质子、10个电子，F-有9个质子、10个电子，质子数不同；D项Cl有17个质子和17个电子，Cl-有17个质子和18个电子。正确答案是B。29.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，是氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也是复分解反应，无化合价变化。故选B。30.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。此题为气体摩尔体积的直接应用。31.【参考答案】C【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核内没有中子；B项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12；C项正确，元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数；D项错误，核外电子排布遵循由低到高的能量顺序。故选C。32.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；C项Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应；D项CuSO4与盐酸不反应。故选B。33.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量最小的气体物质的量最大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol，H2摩尔质量最小，故体积最大，选A。34.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中不可能含离子键，否则就是离子化合物；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物，选D。35.【参考答案】B【解析】①是用固体加热制气体，发生装置为固固加热型；②是用液体与固体（催化剂）在常温下制气体，发生装置为固液常温型；③是用锌粒与稀硫酸在常温下反应制气体，发生装置也为固液常温型。②和③的发生装置相同，均为固液常温型装置，故选B。36.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水后能电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题的关键在于明确电解质的概念强调的是化合物本身，与是否处于电解质状态无关。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是反应前后元素化合价发生变化。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A、B、D中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是看元素化合价是否改变。38.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol、N2为28g/mol、O2为32g/mol、CO2为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，体积也最大。解题关键是掌握摩尔质量与气体体积的关系。39.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O的质子数都是8，中子数分别是8和10，属于氧元素的两种同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH4和C2H6是结构相似、分子组成相差一个CH2原子团的有机物，互为同系物；正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体。明确相关概念的区别是解题关键。40.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；Fe2O3能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；SiO2能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。掌握两性物质的性质是解题关键。41.【参考答案】D【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物。选项A错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；选项B错误，共价化合物中不可能含离子键，否则就属于离子化合物；选项C错误，如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，而NH4+内部N与H之间是共价键；选项D正确，只要含有离子键，该化合物就属于离子化合物。理解化学键与化合物类型的关系是解题关键。42.【参考答案】D【解析】该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色变深；充入NO2或增大压强虽然平衡正向移动，但NO2的浓度增大，颜色变深。理解勒夏特列原理并正确分析平衡移动方向及浓度变化是解题关键。43.【参考答案】D【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL液体，B错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。掌握基本实验操作规范是解题关键。44.【参考答案】D【解析】新戊烷的结构简式为C(CH3)4，分子中四个甲基完全等效，所有氢原子等效，因此其一氯代物只有一种。丙烷有两种等效氢，一氯代物有2种；正丁烷有两种等效氢，一氯代物有2种；异丁烷有两种等效氢，一氯代物有2种。判断一氯代物种类的关键是找出分子中等效氢原子的种类数。45.【参考答案】A【解析】pH=1的醋酸溶液中c(H+)=10^(-1)=0.1mol/L，A正确；pH=3的盐酸稀释100倍后，pH接近5但小于5，因为还要考虑水的电离，B错误；pH=13的NaOH溶液中c(H+)=10^(-13)mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=10^(-14)/10^(-13)=0.1mol/L，C正确；pH=7的溶液在常温下为中性，但在高温下不一定是中性，D错误。本题考查水的电离平衡及溶液酸碱性的判断。46.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相等。Na+电子数为11-1=10，K+电子数为19-1=18，不相等。Mg2+电子数为12-2=10，Ca2+电子数为20-2=18，不相等。Al3+电子数为13-3=10，Cl-电子数为17+1=18，不相等。阴离子的电子数等于质子数加上所带电荷数，阳离子的电子数等于质子数减去所带电荷数。47.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。Na2O2（过氧化钠）中含有O-O非极性共价键和Na+与O2^2-之间的离子键。HCl中H-Cl为极性共价键，CO2中C=O为极性共价键，NH3中N-H为极性共价键。判断共价键极性的关键是看成键原子是否相同，同种原子成键形成非极性共价键。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未改变，属于分解反应。C选项为中和反应，各元素化合价不变。D选项为复分解反应，各元素化合价不变。49.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题为气体摩尔体积的直接应用，记住标准状况下Vm=22.4L/mol是解题关键。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A选项为同位素，C选项为同系物，D选项为同素异形体。区分同分异构体、同位素、同系物和同素异形体的概念是解题关键。51.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O。生成NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7。此题考查酸碱中和反应及盐类水解的基本知识，当酸碱物质的量相等且为一元酸一元碱时，完全中和生成中性溶液。52.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强和催化剂。增大反应物浓度可加快反应速率，故增大N2浓度能使反应速率增大。降低温度、减小压强、使用负催化剂均会使反应速率减小。压强对气体反应的速率有影响，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快。53.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。活动性越强，金属越易失去电子。四种金属中，Al的活动性最强，其次是Fe、Cu、Ag。金属活动性顺序是判断金属性强弱和置换反应能否发生的重要依据。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。54.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。乙烯（CH2=CH2）含有碳碳双键，能发生加成反应。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应。乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。官能团决定有机物的化学性质，碳碳双键是烯烃的特征官能团。55.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素。这些元素原子容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强烈的非金属性，属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层电子数为8（He为2），过渡元素电子排布较复杂。主族元素的最外层电子数等于其族序数。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水含多种盐类，食盐水是氯化钠溶液，三者均为混合物。故选C。57.【参考答案】D【解析】Ne原子有10个电子。F⁻有9+1=10个电子，O²⁻有8+2=10个电子，Na⁺有11-1=10个电子，三者电子数均与Ne相同，均为10电子微粒。故选D。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移；D为中和反应，无化合价变化。故选C。59.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量n=5/40=0.125mol，溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。故选A。60.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。故选B。61.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。升高温度平衡会发生移动。催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，也不改变平衡常数。故选B。62.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，苯结构稳定，均不能使酸性高锰酸钾褪色。故选C。63.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，而非由正极流向负极。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。故选C。64.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，抑制水的电离。pH=3即溶液中c(H⁺)总=1×10⁻³mol/L，则c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹1mol/L。此OH⁻全部来自水的电离，而水电离出的H⁺与OH⁻相等，故水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。故选B。65.【参考答案】B【解析】pH试纸读数一般为整数，无法精确到小数。焰色反应中，钠呈黄色，钾呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可用来鉴别。酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用苯或CCl₄。托盘天平精确度为0.1g，无法称取10.50g。故选B。66.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。酒精和二氧化碳本身不能电离出离子，在水溶液中导电是因为与水反应生成了电解质，它们本身属于非电解质。因此选B。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均无变化；B选项是分解反应但无化合价变化；C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项各元素化合价均无变化。因此选C。68.【参考答案】B【解析】在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可知，11.2L氧气的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。69.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；B选项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；C选项中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存；D选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选D。70.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。因此选C。71.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强。氟位于第二周期第ⅦA族，是非金属性最强的元素。氧的非金属性强于氯和氮，但弱于氟。因此选A。72.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。因此选B。73.【参考答案】C【解析】实验室常用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。若用稀硫酸与石灰石反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行。碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集。木炭与氧气反应生成的气体中易混有杂质，不适合实验室制取。因此选C。74.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷（CH4）仅含碳、氢两种元素，属于烃。乙醇（C2H5OH）含有氧元素，不属于烃。乙酸（CH3COOH）含有氧元素，不属于烃。氯仿（CHCl3）含有氯元素，不属于烃。因此选C。75.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；正反应和逆反应仍在进行，B错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。因此选C。76.【参考答案】B【解析】蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，空气是多种气体的混合物，食盐水是氯化钠和水的混合物，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质属于混合物，因此选B。77.【参考答案】D【解析】钠离子应写作Na+，A错误；两个氢原子应写作2H，B错误；氧化铁应为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，C错误；3O2表示三个氧分子，D正确。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。79.【参考答案】D【解析】A中Cu2+使溶液呈蓝色，不符合无色条件；B中Ba2+与SO42-生成沉淀不能共存；C中H+与CO32-反应生成气体不能共存；D中各离子间不反应且无色，可以大量共存。80.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，都能生成碱，B正确；碳酸氢钠受热易分解，热稳定性弱于碳酸钠，C错误；钠密度比水小且与水剧烈反应，应保存在煤油中，D错误。81.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应使用火柴点燃；B试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人；C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D过滤时用玻璃棒引流操作正确。82.【参考答案】D【解析】1个H2含2个质子，1molH2所含质子数为2NA，A错误；标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误；16g混合气体中氧原子的物质的量为1mol，含有氧原子数为NA，D正确。83.【参考答案】C【解析】氯气为黄绿色有毒气体，A正确；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润有色布条褪色，B正确；铁在常温下遇氯气不反应，需在点燃或加热条件下才能反应，C错误；氯气能与NaOH溶液反应而被吸收，D正确。84.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O按水的组成比脱去使纸张炭化，A正确；稀硫酸与铜不反应，B错误；浓硫酸呈酸性且具氧化性，不能干燥碱性气体氨气，C错误；常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，不是不反应，D错误。85.【参考答