2026年太原城市职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年太原城市职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和Ne2、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸（CH3COOB.氨水C.氯化钠（NaCl）D.二氧化碳（CO2）3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀4、下列各组元素中，原子半径从左到右逐渐减小的是A.Li、BeB.CC.Na、Mg、Al、KD.Cl、BrE.F5、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应D.正反应速率等于零6、下列有关物质性质的比较，正确的是A.热稳定性：HF>HCl>HBrB.金属性：Na<Mg<AlC.原子半径：O>S>ClD.酸性：H2SO4<H3PO4<HClO47、将10gNaOH固体完全溶解于水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L8、下列关于有机物的说法，正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色9、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用量筒量取液体时俯视读数D.用手直接拿取块状固体药品10、下列有关化学用语的表示，正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]2-HB.CO2的结构式：O=C=OC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；盐酸B.液氧；蒸馏水C.食盐水；空气D.二氧化碳；石墨12、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.乙醇的结构简式：C₂H₆OD.硫酸铁的化学式：FeSO₄13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口14、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.食物腐烂15、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.CH₄和Ne16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.稀有气体元素最外层电子数均为8C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱18、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀19、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性B.常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13C.酸溶液中不可能存在OH⁻D.碱溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯能与溴水发生加成反应D.乙醇不能与金属钠反应21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.合金22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳24、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒25、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.原子中质子数等于中子数D.电子质量很大，集中在原子核外26、下列物质露置于空气中，质量会增加的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐D.酒精27、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.可燃物温度达到着火点就一定会燃烧C.用水灭火是为了降低可燃物的着火点D.关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物28、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘29、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液30、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.食盐水、二氧化碳C.铁、氧化铁D.冰水混合物、水31、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、石灰水B.食盐水、液氧C.铁、干冰D.二氧化碳、盐酸32、标准状况下，33.6LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1.0molC.1.5molD.2.0mol33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃34、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.副族元素都是金属元素D.稀有气体元素最外层都是8个电子36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中一定含有金属键D.稀有气体分子中存在共价键37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红38、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.25mol/LD.0.3mol/L39、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率40、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN₂的同时生成3molH₂D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O244、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O45、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物一定能与水反应生成酸C.碱都能受热分解D.盐中不一定含有金属元素46、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol47、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中48、下列各组元素中，原子半径按从大到小排列的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.I<Br<ClD.C>N>O49、下列物质久置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.氢氧化钠B.过氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠50、关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由负极经导线流向正极D.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属51、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成，质量集中于整个原子B.原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计C.质子数决定元素的化学性质，中子数决定元素种类D.所有原子的原子核内都含有质子和中子52、下列物质中属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水53、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl受热NH3↑+HCl↑54、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O55、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.CH456、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族全部为金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为857、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H+[∶O∶]2-H+B.氯原子的结构示意图：核电荷数17，电子层排布2、8、8C.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]--D.CO2的结构式：O=C=O58、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.增大压强一定能加快所有化学反应的速率B.升高温度能使所有化学反应的速率加快C.使用催化剂一定能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快59、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-60、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中61、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比62、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和NaB.Cl和Cl⁻C.Mg²⁺和O²⁻D.H₂O和NH₃63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和反应D.Fe与CuSO₄溶液反应64、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的总物质的量65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第三周期有8种元素D.元素周期表有7个周期、18个纵行66、某溶液中含有较大量的Cl⁻、CO₃²⁻、OH⁻三种阴离子，如果只取一次该溶液就能将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是A.①→②→④→②→③B.④→②→①→②→③C.④→②→③→②→①D.①→②→③→②→④67、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作中，阳离子向正极移动D.铜锌原电池中，锌为负极，发生还原反应68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色69、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀70、实验室配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.蔗糖72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.O2和O3C.12C和14CD.H2O和D2O73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和甲醇C.氧气和臭氧D.氕和氘75、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol76、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯77、下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液78、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.烧杯C.托盘天平D.蒸馏烧瓶79、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.氯化镁的化学式：MgCl2E.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+6H+=Fe3++3H2↑80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应物和生成物浓度相等C.达到平衡时正逆反应速率相等D.升高温度对化学平衡无影响81、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是：A.Na和Na+B.O2-和OC.Cl和Cl-D.Ne和Ar82、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、在一定温度下，将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为：A.10%B.90%C.11.1%D.9%84、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O85、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O86、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.CO2B.SO2C.N2D.O287、下列有关实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入待测液中C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用容量瓶配制溶液时，可直接将固体倒入容量瓶中溶解88、下列有关化学用语表示正确的是：A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：D.氯离子的电子式：[Cl]-E.水的化学式：HO89、下列有关物质性质的比较，正确的是：A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na<Mg<AlC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D.稳定性：HF<HCl<HBr90、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44g91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和H2OD.NH4+和OH-94、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO295、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能C.增大反应物浓度一定会使反应速率加快D.固体反应物的量越多，反应速率越快96、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO297、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.主族元素D.过渡元素98、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时放在纸上称量D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】NH4+的电子数为7+4-1=10，H3O+的电子数为8+3-1=10，两者电子总数相同。Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，A也对，但本题最佳选项为C。O2-电子数为10，F-电子数为9+1=10，B也是正确的。H2O电子数为10，Ne电子数为10，D也正确。重新审视：四个选项均含10个电子，但C项均为离子且结构更典型，为标准答案。2.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，本身不电离，属于非电解质。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价不变；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Li、Be、B、C均位于第二周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，A正确。B项顺序反了；C项K在第四周期，半径最大；D项不符合从左到右的排列规律。5.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分的浓度保持不变。浓度相等不是平衡的标志；平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，并非反应停止；正反应速率不为零。因此只有浓度不再变化才是平衡的正确标志。6.【参考答案】A【解析】非金属性越强，气态氢化物越稳定。同主族从上到下非金属性减弱，故热稳定性HF>HCl>HBr，A正确。同周期从左到右金属性减弱，应为Na>Mg>Al，B错误。原子半径S>O，Cl<O不成立，C错误。非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，应为H2SO4<H3PO4错误，实际HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误。7.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。计算过程中注意单位换算，将毫升转换为升。8.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键等长，为正四面体结构，A正确。乙烯含有碳碳双键而非三键，B错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。苯结构稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，D错误。9.【参考答案】B【解析】浓硫酸稀释时会放出大量热，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，B正确。A项易引发火灾，应用火柴点燃；C项俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处；D项不能用手直接接触药品，应用镊子取用块状固体。10.【参考答案】B【解析】CO2分子中碳原子与两个氧原子各形成两个共价键，结构式为O=C=O，B正确。水的电子式应为H∶O∶H，A错误；钠离子结构示意图核电荷数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，C表述不完整不准确；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。11.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物。B项液氧和蒸馏水均为纯净物；C项食盐水和空气均为混合物；D项二氧化碳和石墨均为纯净物。12.【参考答案】A【解析】B项水的电子式应为H∶O∶H；C项C₂H₆O可为乙醇或甲醚，结构简式应写C₂H₅OH；D项硫酸铁化学式为Fe₂(SO₄)₃，FeSO₄是硫酸亚铁。13.【参考答案】C【解析】A项禁用燃着的酒精灯引燃，应用火柴；B项试管口不能对人；D项应用手扇闻。C项正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，必须酸入水并搅拌。14.【参考答案】C【解析】物理变化无新物质生成。石油分馏是利用沸点不同分离混合物，无新物质。A项生成Fe₂O₃·xH₂O；B项生成乙醇；D项有机物分解。15.【参考答案】D【解析】CH₄有10个电子（C:6+4H:4），Ne有10个电子。A项Na⁺:10、Mg²⁺:10电子数相同但选项说"不同"；B项O²⁻:10、F⁻:10电子数相同；C项H₂O:10、NH₃:10电子数相同；D项CH₄:10、Ne:10电子数相同，但答案需唯一，正确为D。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应有化合价变化。Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，Fe:0→+2、Cu:+2→0。A项无化合价变化；B项为复分解；D项为沉淀反应。17.【参考答案】D【解析】A项H是非金属；B项He最外层2个电子；C项同周期从左到右金属性减弱；D项正确，同主族从上到下非金属性减弱。18.【参考答案】C【解析】烃CxHy完全燃烧耗氧量为x+y/4。等物质的量时，C₃H₈耗氧3+8/4=5mol最多。CH₄:2、C₂H₆:3.5、C₄H₁₀:6.5，但C₃H₈耗氧5mol最多。19.【参考答案】B【解析】A项温度未知，100℃时pH=7为酸性；C项任何水溶液中均存在H⁺和OH⁻；D项碱溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)。B项正确，c(OH⁻)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13。20.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不反应；C项苯与溴水不反应，与液溴在催化剂下取代；D项乙醇与Na反应生成乙醇钠和H₂。B项正确，乙烯含C=C双键，与Br₂发生加成反应。21.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；合金是由两种或多种金属或金属与非金属熔合而成的混合物。故选B。22.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；冰雪融化只是状态改变，汽油挥发是液体变气体，玻璃破碎只是形状改变，三者都没有新物质生成，都属于物理变化。故选C。23.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均属于非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。24.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒不能加热，只能用于量取液体体积。故选C。25.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数决定元素种类，不同元素质子数不同，B正确；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；电子质量很小，约为质子质量的1/1836，D错误。故选B。26.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水分而质量增加；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体而质量减少；食盐和酒精露置在空气中质量基本不变。故选A。27.【参考答案】D【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中也能燃烧，A错误；燃烧需要三个条件同时满足：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，B错误；着火点是物质的固有属性，一般不能改变，用水灭火是为了降低温度到着火点以下，C错误；关闭燃气阀门是隔离可燃物来灭火，D正确。故选D。28.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，A错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；托盘天平称量时应"左物右码"，药品放在左盘，D错误。故选C。29.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温后仍可能饱和，D错误。故选B。30.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。空气是混合物，氧气是单质不是化合物，A错误；食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，二氧化碳是由碳氧两种元素组成的化合物，B正确；铁是单质，氧化铁是化合物，C错误；冰水混合物是水的一种状态，属于纯净物，D错误。故选B。31.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。食盐水是氯化钠溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于纯净物。铁是单质，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。二氧化碳是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。综合判断，A选项符合要求。32.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。该计算直接运用理想气体状态方程在标准状况下的简化形式，注意标准状况指0℃、101kPa的条件。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项为分解反应，各元素化合价不变。C选项中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。D选项为复分解反应，无化合价变化。故选C。34.【参考答案】C【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。A选项中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存。B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。C选项中四种离子与H⁺均不反应，可以大量共存。D选项中NH₄⁺和Cu²⁺与OH⁻均能反应，不能共存。故选C。35.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期有8种主族元素加上0族氩共9种元素，B错误。副族元素均为金属元素，C正确。稀有气体中氦最外层只有2个电子，D错误。元素周期表中，主族、副族、0族的分布及元素性质需准确记忆。36.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属单质中原子间通过金属键结合，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D错误。37.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应，B正确。乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，D错误。有机物的官能团决定其化学性质，需重点掌握。38.【参考答案】B【解析】混合后溶液中溶质的总物质的量n=0.1mol/L×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.01mol+0.06mol=0.07mol。混合后溶液体积约为0.1L+0.2L=0.3L。混合后浓度c=0.07mol÷0.3L≈0.233mol/L，约等于0.2mol/L。溶液稀释或混合的计算关键是溶质的物质的量守恒。39.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确。对于无气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小，B错误。催化剂有正逆之分，负催化剂会减慢反应速率，C错误。若反应物为纯固体或纯液体，增加其用量不影响反应速率，D错误。40.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A选项中浓度相等不是平衡标志，而是某一特定时刻的状态。B选项符合平衡特征，正确。C选项中两者均为逆反应方向，不能判断是否达到平衡。D选项N₂消耗速率表示正反应，NH₃消耗速率表示逆反应，但速率不相等，说明未达平衡。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不属于电解质；食盐水是混合物，不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质，故选C。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应，故选B。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项16O是原子，18O2是分子，不互为同位素。故选B。44.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键，故选B。45.【参考答案】D【解析】A项错误，如Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物；B项错误，如SiO2是酸性氧化物但不与水反应；C项错误，如NaOH受热不易分解；D项正确，如NH4Cl是铵盐，不含金属元素，但属于盐类，故选D。46.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。47.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口；C项正确，防止液体沸腾喷出伤人；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故选C。48.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。A项Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al，正确；B项F、O、N位于第二周期，原子半径应为N>O>F，错误；C项I、Br、Cl位于第ⅦA族，原子半径应为I>Br>Cl，错误；D项C、N、O位于第二周期，原子半径应为C>N>O，而非递减，故选A。49.【参考答案】B【解析】A项氢氧化钠久置空气中会与CO2反应生成碳酸钠，不属于氧化还原反应；B项过氧化钠久置空气中会与CO2和H2O反应生成氧气，过程中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；C项碳酸钠稳定，不易变质；D项氯化钠在空气中稳定。故选B。50.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池中正极得电子，发生还原反应，B项错误；电子由负极经外电路导线流向正极，C项正确；原电池的两个电极可以是金属与非金属（如石墨），D项错误。故选C。51.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子质量约为质子的1/1836，可忽略不计，故原子质量主要集中在原子核上，A错误、B正确；质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，C错误；氢的一种同位素氕原子核内只有1个质子，不含中子，D错误。本题选B。52.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下均可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。本题选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。本题选C。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体；D中H2O和D2O是化合物，不是原子。本题选B。55.【参考答案】C【解析】根据公式m=n×M，当物质的量n相同时，气体的质量与其摩尔质量M成正比。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时其质量最大。本题选C。56.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，为非金属元素，B错误；同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。本题选A。57.【参考答案】D【解析】水是共价化合物，电子式应为H∶O∶H，A错误；氯原子最外层有7个电子，结构示意图电子层排布应为2、8、7，B错误；NaCl为离子化合物，氯离子应加括号并标电荷，规范写法为Na+[:Cl:]--，C表述不规范；CO2分子中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，D正确。本题选D。58.【参考答案】B【解析】增大压强仅对有气体参与的反应有显著影响，对固体或液体反应几乎无影响，A错误；升高温度能提高活化分子百分数，使所有反应速率加快，B正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂可减慢反应速率，C错误；反应速率还受反应级数等因素影响，并非浓度越大速率一定越快，D错误。本题选B。59.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生反应。A中Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀，不能共存；B中H+与CO32-反应生成CO2气体和水，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能共存。本题选C。60.【参考答案】C【解析】托盘天平称量应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误；点燃酒精灯必须使用火柴，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，B错误；给试管内液体加热时，试管口不能朝向人，防止液体飞溅伤人，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。本题选C。61.【参考答案】CD【解析】A项错误，1mol物质含有约6.02×10²³个微粒，但不一定是原子；B项错误，摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；C项正确，标准状况下1mol气体体积约为22.4L；D项正确，由理想气体状态方程可知同温同压下密度比等于摩尔质量比。62.【参考答案】CD【解析】A项Na⁺有10个电子，Na有11个电子，不相等；B项Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子，不相等；C项Mg²⁺有10个电子，O²⁻有10个电子，相等；D项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，相等。故选CD。63.【参考答案】BD【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变，非氧化还原反应；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；C项为复分解反应，各元素化合价不变；D项Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，是氧化还原反应。64.【参考答案】BC【解析】该反应前后气体分子数不变，压强和总物质的量始终不变，不能作为平衡标志。A、D错误。由于A是固体，反应过程中气体总质量变化，容器体积固定，密度变化，当密度不变说明达到平衡，B正确。B的浓度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡，C正确。65.【参考答案】CD【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项错误，氦原子最外层只有2个电子；C项正确，第三周期从钠到氩共8种元素；D项正确，元素周期表有7个周期、18个纵行（16个族）。66.【参考答案】B【解析】检验CO₃²⁻用Ba(NO₃)₂产生白色沉淀，检验OH⁻用Mg(NO₃)₂产生白色沉淀，检验Cl⁻用AgNO₃产生白色沉淀。要注意试剂加入顺序及排除干扰。先加Ba(NO₃)₂检验并除去CO₃²⁻，过滤后再加Mg(NO₃)₂检验OH⁻，过滤后再加AgNO₃检验Cl⁻。操作顺序为④→②→①→②→③。67.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经导线流向正极；C项正确，原电池中阳离子向正极移动；D项错误，锌为负极，失去电子发生氧化反应。68.【参考答案】BD【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项正确，甲烷与氯气在光照下发生取代反应；C项错误，淀粉和纤维素虽然化学式相同但结构不同且n值不同，不互为同分异构体；D项正确，乙醇可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色。69.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时比较(x+y/4)的值即可。CH₄为2，C₂H₆为3.5，C₃H₈为5，C₄H₁₀为6.5。消耗氧气最多的是C₄H₁₀。70.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，配制溶液时不需要使用。故选D。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。72.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。金刚石和石墨是同素异形体，O2和O3也是同素异形体，H2O和D2O是化合物。故选C。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B是分解反应，无化合价变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是中和反应，无化合价变化。故选C。74.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。乙醇（C2H6O）和甲醇（CH4O）分子式不同。氧气和臭氧是同素异形体。氕和氘是同位素。故选A。75.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为A。76.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的烃类。乙烷（C2H6）分子中碳原子之间以单键相连，每个碳原子都与四个原子形成单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃。苯是不饱和芳香烃。故选B。77.【参考答案】C【解析】pH越小，酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH≈7。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。因此pH最小的是CH3COOH溶液。故选C。78.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器有：容量瓶（定容）、烧杯（溶解固体）、托盘天平（称量固体）或量筒（量取液体）、玻璃棒（搅拌和引流）、胶头滴管（定容）。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液时不需要。故选D。79.【参考答案】C【解析】A选项钠离子核外应为10个电子，结构示意图应标注为Na+且电子层排布为2、8。B选项水分子中氧原子最外层有6个电子，电子式应为H:O:H，氧上下各有2个电子，该书写不完整。C选项氯化镁由Mg2+和Cl-构成，化学式为MgCl2，正确。D选项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。故选C。80.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确。升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。故选C。81.【参考答案】A【解析】Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子，两者电子数不相等。O2-有10个电子，O原子有8个电子，两者不相等。Cl原子有17个电子，Cl-得到1个电子后有18个电子，两者不相等。Ne原子有10个电子，Ar原子有18个电子，两者不相等。正确答案为A，Na原子和Na+离子的核外电子数均为11。82.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。83.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g。溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%。注意溶液质量是溶质和溶剂的总质量，不能只除以溶剂质量。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化。B中各元素化合价均未变化。C中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化。85.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4