2026年宁夏警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol2、下列原子结构示意图中，表示第三周期ⅡA族元素的是A.质子数11，电子层排布2、8、1B.质子数12，电子层排布2、8、2C.质子数8，电子层排布2、6D.质子数13，电子层排布2、8、33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键存在于金属晶体中D.非金属元素之间只能形成共价键5、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入到足量水中，充分反应后所得溶液的质量分数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.制取蒸馏水时，温度计水银球应插入液面以下D.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸一侧7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构8、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的正极发生还原反应D.电解池中电子从电源正极流向阳极9、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变浅的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大NO2的浓度10、0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A.HClB.CH3COOHC.NaOHD.NaCl11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、OH-、Cl-12、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能B.吸热反应必须在加热条件下才能进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量13、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.Cl214、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的一组是？A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.NH4+和Na+D.O2-和F-15、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键16、下列反应中属于氧化还原反应的是？A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O17、pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为？A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L18、下列有机物中，属于饱和烃的是？A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙炔19、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol20、元素X原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的？A.第IA族B.第VIIA族C.第VII族D.第0族21、下列措施中，能加快化学反应速率的是？A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少固体反应物用量22、下列物质中，属于强电解质的是？A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精23、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O24、下列化学用语正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁶CB.Na₂O₂的电子式：Na⁺[:C.]²⁻Na⁺D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.Cl⁻的结构示意图：25、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨27、在实验室中，下列物质的保存方法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中28、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl30、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol31、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.达到化学平衡后反应停止D.改变条件化学平衡不发生移动32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻33、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯34、下列物质属于纯净物的是A.空气B.液氯C.医用酒精D.石油35、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-D.乙烯的结构简式：CH2CH236、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H237、将5gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L38、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为839、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.乙烯和苯都能发生加成反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-41、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.v(N2)正=v(NH3)正C.混合气体的密度不再变化D.N2、H2、NH3的分子数比为1:3:242、下列有关金属及其化合物的性质叙述正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，说明铝是不活泼金属B.铁与稀盐酸反应生成FeCl3和H2C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O43、下列说法正确的是A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率C.催化剂可以降低反应的活化热，改变反应的焓变D.增大反应物浓度可以增加活化分子百分数44、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、稀有气体B.澄清石灰水、干冰C.自来水、液氧D.空气、铁矿石45、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.水中氧元素的化合价：H2O(-2)D.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O2点燃2Fe2O346、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有氧参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中被氧化47、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用100mL量筒量取8mL液体C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯48、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.钠能与硫酸铜溶液反应置换出铜49、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，22.4LH2O中含有NA个水分子C.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有NA个氧原子D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+50、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O352、关于有机物的下列说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，其二氯取代物有两种B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体53、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的分子数比为1:3:2B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.N2的生成速率等于NH3的分解速率D.混合气体的总压强不再发生变化54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精55、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氕和氘56、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠着火时用泡沫灭火器扑灭D.钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl58、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时垫纸称量B.用100mL量筒量取5.0mL浓盐酸C.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.用分液漏斗分离汽油和水的混合物59、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H260、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强61、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键62、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜63、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物浓度越大反应速率越快64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖65、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.Na和Na⁺D.H₂O和H₂O₂66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀H₂SO₄反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si68、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L69、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.Na₂O70、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.加入少量NaHSO₄C.加入少量Na₂CO₃D.加入少量NaOH71、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码D.用量筒量取液体时俯视读数72、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.Cl>S>OC.F>O>ND.Al>Mg>Na73、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.卤族元素C.金属元素D.非金属元素74、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石75、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发76、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳77、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳78、在元素周期表中，钠元素的原子序数为11，则钠原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.3479、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水80、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气O2B.高锰酸钾KMnO4C.水H2OD.氯酸钾KClO381、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着人C.用胶头滴管滴加液体时滴管伸入试管内D.倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上82、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶剂只能是水D.升高温度一定能增大物质的溶解度83、下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳CO2B.一氧化碳COC.甲烷CH4D.碳酸H2CO384、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、自来水B.液氧、空气C.二氧化碳、食盐水D.铁丝、氧气85、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图：B.水的电子式：C.HD.碳酸的电离方程式：H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻E.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑86、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中被还原D.氧化还原反应的实质是电子的转移87、在透明溶液中能大量共存的离子组是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、OH⁻、NH₄⁺、Cl⁻88、将少量钠投入到盛有CuSO₄溶液的试管中，产生的现象是A.钠熔化成小球，在液面上游动B.有红色固体析出C.产生大量气泡，同时生成蓝色沉淀D.钠熔化并燃烧89、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.单位时间内消耗1molA的同时生成2molCC.C的分解速率等于A的生成速率90、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.电解质溶液中的阳离子向正极移动91、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖92、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.实验室用排水法收集O₂时，应先撤导管再熄灭酒精灯D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿93、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH为A.2B.12C.2或12D.794、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳95、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1molH₂的质量是1gC.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³mol⁻¹D.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄97、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻E.碳酸钠的化学式：NaCO₃98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻99、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是白色固体D.钠能从氯化铜溶液中置换出铜100、下列金属的冶炼方法正确的是A.电解熔融氧化铝冶炼铝B.高温煅烧石灰石冶炼钙C.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁D.加热氧化汞冶炼汞

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。2.【参考答案】B【解析】第三周期说明有三个电子层，ⅡA族说明最外层有2个电子。B项质子数为12，是镁元素，电子层排布为2、8、2，符合题意。A为钠元素，第三周期ⅠA族；C为氧元素，第二周期ⅥA族；D为铝元素，第三周期ⅢA族。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。C项乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；B项是同素异形体；D项是同系物。4.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中不能含有离子键；金属键确实存在于金属晶体中；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl。故C项正确。5.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量增加23-1=22g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH，放出0.5molO2，溶液质量增加78-16=62g。经计算两溶液溶质的物质的量之比等于溶液质量之比，故质量分数相等，比值为1:1。6.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，B错误；制取蒸馏水时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，D正确。7.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确但不完整；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部是金属元素，C正确；稀有气体中He原子最外层只有2个电子，D错误。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池的阳极发生氧化反应，B错误；原电池的正极得电子发生还原反应，C正确；电解池中电子从电源负极流向阴极，从阳极流回电源正极，D错误。9.【参考答案】B【解析】该反应正方向为气体体积减小的放热反应。升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，A错误；增大压强平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，B正确；加入催化剂不影响平衡，颜色不变，C错误；增大NO2浓度，平衡正向移动，但NO2浓度仍增大，颜色加深，D错误。10.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L；NaOH是强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。11.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。12.【参考答案】C【解析】活化能与反应是放热还是吸热无直接对应关系，A错误；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应常温下即可进行，B错误；化学反应的能量变化来源于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的差值，C正确；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应则相反，D错误。13.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，能用排水法收集；Cl2能溶于水并与水反应，一般用排饱和食盐水法或向上排空气法收集。14.【参考答案】C【解析】微粒质子数等于原子序数之和，电子数等于质子数减去电荷数。A项H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，虽数值相等但二者分子不同；B项Na+质子数11电子数10，Mg2+质子数12电子数10，质子数不等；C项NH4+质子数11电子数10，Na+质子数11电子数10，两者质子数和电子数均相等；D项O2-质子数8电子数10，F-质子数9电子数10，质子数不等。故选C。15.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，D正确。故选D。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价未变，非氧化还原反应；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。17.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。酸溶液中水的电离被抑制，水电离出的H+等于溶液中的OH-浓度。由Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。故选C。18.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃，又称烷烃。乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；苯虽无双键但具有不饱和性质；乙炔含碳碳三键，属于不饱和烃；乙烷分子式为C2H6，碳原子间均为单键，属于饱和烃。故选C。19.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意该计算仅适用于气体，且需在标准状况下使用。故选B。20.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第VIIA族（卤族元素），如F、Cl等。第VII族为副族元素，最外层电子数一般不为7；第IA族最外层1个电子；第0族最外层8个电子（He为2个）。故选B。21.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。升高温度、增大浓度、增大固体表面积、使用正催化剂均可加快反应速率。A项降低温度会减慢反应速率；B项减小浓度减慢速率；C项使用催化剂降低活化能，显著提高反应速率；D项减少固体用量对速率影响不大。故选C。22.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是化合物；氯化钠为离子化合物，在水中完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。故选C。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但正丁烷为直链结构，异丁烷含支链，二者互为同分异构体；A项12C和14C为同位素，是同种元素的不同原子；C项O2和O3为同素异形体，是单质的不同形态；D项H2O和D2O为不同物质，非同分异构体。故选B。24.【参考答案】D【解析】A项，质量数=质子数+中子数=6+8=14，应为¹⁴C，错误；B项，过氧化钠为离子化合物，过氧根离子内部应共用一对电子，电子式应为Na⁺[:Ö:Ö:]²⁻Na⁺，正确写法中氧原子间应有共用电子对，原选项书写不规范；C项，乙烯结构简式应保留双键，正确写法为CH₂=CH₂；D项，Cl⁻核电荷数为17，核外18个电子，结构示意图正确。故选D。25.【参考答案】C【解析】A项，糖类中的单糖、二糖不是高分子，油脂也不是高分子化合物，错误；B项，石油裂解的目的是获得短链不饱和烃如乙烯、丙烯等，裂化的目的才是提高汽油产量，错误；C项，蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，其水解最终产物为氨基酸，正确；D项，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中无双键不能使溴水褪色，错误。故选C。26.【参考答案】B【解析】A项，¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，错误；B项，正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，正确；C项，O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，错误；D项，金刚石和石墨也是同素异形体，错误。故选B。27.【参考答案】B【解析】A项，金属钠性质活泼，与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中，错误；B项，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处，正确；C项，氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO₂反应生成硅酸钠，使磨口玻璃塞黏结，应使用橡胶塞，错误；D项，氢氟酸能与玻璃中的SiO₂反应，应保存在塑料瓶中，错误。故选B。28.【参考答案】A【解析】A项，周期表有7个横行，分为7个周期，正确；B项，元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），错误；C项，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误；D项，He最外层电子数为2，但位于0族，错误。故选A。29.【参考答案】C【解析】A项，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B项，为中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；C项，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应，正确；D项，为化合反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。故选C。30.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO₂在标准状况下为气体，可直接使用气体摩尔体积计算，故选B。31.【参考答案】B【解析】A项，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并非静态，错误；B项，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，正确；C项，达到平衡后正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，错误；D项，改变温度、浓度、压强等条件，化学平衡会发生移动，错误。故选B。32.【参考答案】C【解析】A项，H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存，正确；D项，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和水，不能大量共存。故选C。33.【参考答案】C【解析】A项，乙醇属于醇类，不能发生水解反应；B项，乙酸属于羧酸，不能发生水解反应；C项，乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解反应生成乙酸和乙醇，正确；D项，乙烯含有碳碳双键，能发生加成、加聚等反应，不能水解。故选C。34.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物；医用酒精是乙醇和水的混合物；石油是由多种烃类组成的复杂混合物。因此选B。35.【参考答案】A【解析】A项钠原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确；B项二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成双键，电子式应为O::C::O的形式，选项错误；C项碳酸是弱酸，电离应分步进行，用可逆符号，应为H2CO3⇌H++HCO3-，选项错误；D项乙烯结构简式应标明碳碳双键，应为CH2=CH2，选项错误。因此选A。36.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项是NO2的自身氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价从-2升高到0，被氧化，水作还原剂，符合题意；D项是碳与水蒸气的反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。因此选C。37.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。此处需注意计算过程，0.125÷0.25=0.5mol/L，答案应为A。经重新核实，正确答案为A。38.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。因此选A。39.【参考答案】B【解析】A项乙醇不能使石蕊变红，只有乙酸显酸性能使石蕊变红，错误；B项乙烯含碳碳双键可与氢气等加成，苯可与氢气加成生成环己烷，正确；C项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，错误；D项淀粉和纤维素虽分子式都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，错误。因此选B。40.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。因此选D。41.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积缩小的反应，恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确；B项v(N2)正与v(NH3)正方向相同，无法判断正逆反应速率相等，错误；C项容器体积固定，气体总质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误；D项平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率，不一定是1:3:2，错误。因此选A。42.【参考答案】C【解析】A项铝表面易形成致密氧化膜保护内部金属，但铝是较活泼金属，错误；B项铁与非氧化性酸反应生成Fe2+，应生成FeCl2，错误；C项过氧化钠能与CO2和H2O反应生成O2，可用作供氧剂，正确；D项钠燃烧生成淡黄色固体Na2O2，错误。因此选C。43.【参考答案】B【解析】A项活化分子碰撞还需要有合适的取向才能发生有效碰撞，错误；B项升高温度使部分普通分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，正确；C项催化剂降低活化能但不改变反应焓变，错误；D项增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分数，错误。因此选B。44.【参考答案】A【解析】冰水混合物是水的两种状态共存，只含一种物质，属于纯净物；稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物。澄清石灰水是氢氧化钙溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，B项错误。自来水含有多种杂质，属于混合物；液氧是液态氧气，属于纯净物，C项错误。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；铁矿石主要含铁的化合物且含有杂质，属于混合物，D项错误。45.【参考答案】C【解析】钠离子应表示为Na+，离子符号中数字在前、正负号在后，且当数字为1时可省略，A项错误。两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子，B项错误。水中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氧元素显-2价，可表示为H2O(-2)，C项正确。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式应为3Fe+2O2点燃Fe3O4，D项错误。46.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，A项正确。有氧参加的反应不一定是氧化还原反应，如有机物的燃烧属于氧化还原反应，但某些含氧化合物的分解反应不一定涉及电子转移，B项错误。失电子的物质被氧化，发生氧化反应；得电子的物质被还原，发生还原反应，C项错误。氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，D项错误。47.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，药品放左盘，砝码放右盘，A项错误。量取8mL液体应选用10mL量筒，选用100mL量筒误差较大，B项错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，C项正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃，D项错误。48.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠，A项错误。过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用于呼吸面具中作氧气来源，B项正确。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑，故碳酸钠热稳定性更强，C项错误。钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D项错误。49.【参考答案】C【解析】1个水分子含有2个氢原子，1molH2O中含有2NA个氢原子，A项错误。标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误。O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体中含氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即NA个氧原子，C项正确。未给出溶液的体积，无法计算Na+的数目，D项错误。50.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项错误。碳酸钙是难溶固体，应写化学式，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B项错误。氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C项错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D项正确。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素，A项错误。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B项正确。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项错误。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。52.【参考答案】C【解析】甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，其二氯取代物只有一种，A项错误。乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，B项错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气，C项正确。淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D项错误。53.【参考答案】D【解析】化学平衡状态是指正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变的状态。平衡时各物质的分子数比取决于起始量和转化率，不一定为1:3:2，A项错误。消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，B项错误。N2的生成速率为逆反应速率，NH3的分解速率也为逆反应速率，二者相等不能说明正逆反应速率相等，C项错误。该反应是气体分子数改变的反应，压强不再变化说明各物质的量不再变化，达到了平衡状态，D项正确。54.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。55.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和液氧是同一物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物；金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；氕和氘是氢元素的两种不同原子，互为同位素。解题时注意区分同素异形体、同位素和同分异构体的概念。56.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下氧化生成氧化钠，A错误；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中，B错误；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器中的二氧化碳反应生成氧气助燃，应使用干燥沙土扑灭，C错误；钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，D正确。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，各元素化合价不变；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。判断依据：有单质参加或生成的反应通常是氧化还原反应。58.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；量取5.0mL液体应选用10mL量筒，误差较小，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；汽油不溶于水，可用分液漏斗分离，D正确。实验操作需注意安全规范和仪器选择原则。59.【参考答案】B【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时比较(x+y/4)的值即可。甲烷为1+4/4=2；乙烷为2+6/4=3.5；乙烯为2+4/4=3；乙炔为2+2/4=2.5。乙烷消耗氧气最多。也可将各物质分子式统一变形后比较耗氧量。60.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行对应7个周期，A正确；有18个纵行但分列成16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。熟记周期表结构是解题关键。61.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属，A错误；共价化合物只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化铵中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N与H之间是共价键，D正确。62.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为铁>氢>铜。铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应。因此反应后铁溶解进入溶液，铜以固体形式残留。过滤后滤渣为铜单质。滤液中含有的溶质是氯化亚铁和过量的盐酸。本题考查金属活动性顺序的应用。63.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快、有效碰撞增多，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，且压强变化实质是通过改变浓度实现的，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；反应物浓度对反应速率有影响，但并非所有情况下浓度越大速率越快，如零级反应与浓度无关，D错误。影响因素包括温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。64.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。65.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；Na和Na⁺是同种元素的不同微粒；H₂O和H₂O₂是不同的化合物。故选B。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中均无化合价变化。故选B。67.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜不能与盐酸和NaOH同时反应，硅只能与NaOH溶液反应。故选A。68.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值只适用于气体，不适用于固体或液体。故选A。69.【参考答案】C【解析】HCl分子中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键。NaCl、MgO、Na₂O均是由阴阳离子通过离子键结合而成的离子化合物。故选C。70.【参考答案】B【解析】加入NaHSO₄后，NaHSO₄电离出的H⁺使溶液呈酸性，同时H⁺抑制水的电离是错误的。实际上NaHSO₄电离出的H⁺与水电离出的OH⁻结合，促进水的电离，溶液呈酸性。加热纯水，电离平衡正向移动，但溶液呈中性。加入Na₂CO₃促进水电离，溶液呈碱性。故选B。71.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项托盘天平称量遵循左物右码原则，操作正确；D项俯视读数会使读数偏大。故选C。72.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al正确。B项Cl<S<O错误，应为O>S>Cl；C项F<O<N错误，应为N>O>F；D项与A相反错误。故选A。73.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于卤族元素，都是非金属元素。卤族元素包括F、Cl、Br、I等，均为典型非金属元素。因此该元素一定不属于金属元素。故选C。74.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。故选C。75.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，无新物质生成；玻璃破碎是形状改变，无新物质生成；酒精挥发只是状态改变，无新物质生成。铁钉生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。故选B。76.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，名称不带"钅"字旁。铁名称带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。77.【参考答案】C【解析】气体的密度与其相对分子质量有关。氧气的相对分子质量为32，氮气为28，氢气为2，二氧化碳为44。相对分子质量越小，气体密度越小。氢气的相对分子质量最小，因此密度最小。故选C。78.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数和核外电子数。钠元素的原子序数为11，因此钠原子的质子数为11，核外电子数也为11。故选A。79.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。故选C。80.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧气只由氧元素组成，是单质，不是氧化物。高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物。水由氢、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物。氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不是氧化物。故选C。81.【参考答案】D【解析】A项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止引发火灾；B项，给试管加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，用胶头滴管滴加液体时滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂；D项，倾倒液体时瓶塞应倒放在桌面上，防止污染瓶塞和试剂。故选D。82.【参考答案】B【解析】溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同；溶剂不一定是水，酒精、汽油等也可以作溶剂；升高温度不一定能增大物质的溶解度，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。故选B。83.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽然含碳，其性质与无机物相似，归为无机物。甲烷是最简单的有机物，由碳和氢两种元素组成。故选C。84.【参考答案】C【解析】冰水共存物只含H₂O一种物质，是纯净物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，是混合物，A正确。液氧是纯净物，空气是混合物，B错误。二氧化碳是纯净物，食盐水是混合物，C正确。铁丝是纯净物，氧气也是纯净物，