2026年安徽工商职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽工商职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.电子在原子核外是固定轨道运动2、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O3、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液产生沉淀C.铁钉放入CuSO₄溶液中D.NaOH溶液与盐酸发生中和反应4、在原电池Zn-Cu-H₂SO₄装置中，下列说法正确的是A.Zn电极为正极B.电流由Zn极流向Cu极C.Cu电极上有气泡产生D.电子由Cu极流向Zn极5、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH₃D.使用催化剂6、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳单键和碳碳双键8、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.6.02×10²³就是阿伏加德罗常数9、下列关于电解质的说法正确的是A.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质B.固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以不是电解质D.熔融状态的KOH能导电，KOH是电解质10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一11、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne12、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.氯D.氟13、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O14、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl215、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO416、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L17、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿18、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.NH3不再分解19、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.ZincC.AluminumD.Sodium20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精21、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质所含粒子的数量C.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，单位是摩尔D.物质的量可以用克作为单位22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄23、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I24、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.氯化钠溶液在电流作用下电离出Na⁺和Cl⁻C.溶于水后能电离出H⁺的化合物不一定是酸D.BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄是弱电解质25、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl26、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的根本标志是A.正反应速率和逆反应速率都等于零B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再随时间改变D.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:227、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体28、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在滤纸上称量B.配制溶液定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再浸入待测液D.加热试管中的液体时，试管口不朝向自己或他人29、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓30、某原电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，下列有关该原电池的说法正确的是A.Zn为正极，发生还原反应B.Cu为负极，发生氧化反应C.电子由Cu电极经导线流向Zn电极D.Zn电极质量逐渐减少，Cu电极质量逐渐增加31、下列物质中，属于纯净物的是。A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水32、下列变化中，属于化学变化的是。A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐败D.玻璃破碎33、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，则钠原子的核外电子数为。A.10B.11C.12D.2334、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是。A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.氢气35、下列溶液显酸性的是。A.食盐水B.石灰水C.醋酸溶液D.纯碱溶液36、实验室制取氧气时，下列装置中不需要用到的是。A.试管B.酒精灯C.分液漏斗D.集气瓶37、下列有关碳及其化合物的说法正确的是。A.金刚石和石墨性质相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有氧化性D.二氧化碳能燃烧38、下列实验操作中，正确的是。A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔39、某元素R的原子结构示意图为+17287，则R元素在元素周期表中位于。A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第Ⅶ族C.第7周期第ⅦA族D.第17周期第ⅦA族40、下列关于溶液的说法正确的是。A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.饱和溶液一定是浓溶液41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发43、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.把密度大的液体倒入密度小的液体中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人44、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.物质只能由分子构成45、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.二氧化碳、氧气D.氢气、氦气46、下列粒子中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na⁺B.ClC.S²⁻D.K⁺47、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有氧气参加B.氧化反应和还原反应同时发生C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子48、将5g氯化钠完全溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.5.26%C.10%D.95%49、下列各组物质中，能大量共存且溶液呈无色透明的是A.NaCl、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄B.NaOC.Na₂CO₃、HClD.CuSO₄、NaCl、KNO₃E.NaCl、Na₂SO₄、KNO₃50、下列关于金属活动性顺序的说法错误的是A.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢B.金属活动性越强，其单质的还原性越强C.排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来D.铜的金属活动性比铁强51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NaC.He和H2D.Cl和Cl-54、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:255、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.K+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-56、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率为零B.逆反应速率为零C.N2、H2不再反应D.各组分的浓度保持不变57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.配制溶液时玻璃棒用于引流和搅拌59、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅠB族D.第二周期第ⅦB族60、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力61、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+62、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO263、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应64、pH=3的溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L65、将标准状况下2.24L的CO2气体通入足量NaOH溶液中，生成Na2CO3的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.5mol66、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇67、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb68、在一定温度下，密闭容器中反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应69、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg70、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第七周期71、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定了元素的种类C.中子数决定了元素的化学性质D.核外电子数一定等于中子数72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O74、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷76、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液77、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.Na2O2D.CH478、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，析出红色固体B.钠沉在底部，产生气泡，析出红色固体C.钠浮在液面上，熔成小球，产生气泡，生成蓝色沉淀D.钠剧烈反应，燃烧并发出黄色火焰，生成红色固体79、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.升高温度对化学平衡无影响80、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.试管加热时管口对着自己或他人81、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为2NAB.1molNaCl固体中含有NA个NaCl分子C.25℃时，1L0.1mol/L的盐酸中含有氢离子数为0.1NAD.16g氧气中含有的氧原子数为NA82、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.NH4Cl83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.Fe+CuCl2=FeCl2+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3高温CaO+CO2↑84、25℃时，下列关于水的电离及溶液酸碱性的说法正确的是A.水的电离是放热过程B.升高温度，水的离子积常数Kw增大C.向水中加入少量醋酸，水的电离程度增大D.pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，稀释1000倍后pH=685、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.乙醛86、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内压强不再发生变化C.B的生成速率等于B的消耗速率87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素中，氯的非金属性最强C.同一主族元素，原子半径从上到下逐渐减小D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是888、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂D.氢氧化钠能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中89、下列关于铝及其化合物的说法错误的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止内部金属继续被氧化B.氧化铝是两性氧化物C.氢氧化铝能溶于氨水D.铝热反应可用于焊接钢轨90、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.新制氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl-C.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸D.氯气与氢氧化钠溶液反应可制得漂白液91、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA92、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜94、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的电极D.原电池工作时阳离子移向负极95、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解固体后未冷却就转移定容D.移液时有少量液体溅出96、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-98、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用蒸馏的方法分离乙醇和水C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中D.过滤操作时用玻璃棒引流99、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.豆浆100、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕（¹H）原子核内只有一个质子，没有中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核；C项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne原子和水分子都含有10个质子，但不是同种元素；D项错误，电子在核外运动没有固定轨道，而是以概率云的形式存在。2.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。A项NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，但OH⁻内部O与H之间是共价键，含有离子键和共价键；B项NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N与H之间是共价键，还含有配位键；C项MgCl₂中Mg²⁺与Cl⁻之间只存在离子键，不含共价键；D项H₂O是共价化合物，只含共价键。因此选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应，非氧化还原反应；B项是复分解反应，各元素化合价不变；C项发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。故选C。4.【参考答案】C【解析】在Zn-Cu原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子被氧化：Zn-2e⁻=Zn²⁺，A项错误；Cu作正极，溶液中的H⁺在Cu极得电子生成H₂：2H⁺+2e⁻=H₂↑，所以Cu电极上有气泡产生，C项正确；电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu），B、D项均错误。故选C。5.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应且气体分子数减小。A项，升高温度，平衡向吸热方向即逆反应方向移动；B项，减小压强，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动；C项，及时分离出NH₃，减小生成物浓度，平衡正向移动，符合题意；D项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。故选C。6.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；B项CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；C项NaOH是强碱，pH=13；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。7.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；B项乙烯结构简式为CH₂=CH₂，含有碳碳双键，正确；C项乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；D项苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不是单双键交替结构。故选B。8.【参考答案】B【解析】A项错误，1mol物质的质量以g为单位时，数值才等于其相对分子（或原子）质量，单位不同；B项正确，标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L；C项错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；D项错误，阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，二者单位不同。故选B。9.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项错误，CO₂本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂是非电解质；B项错误，NaCl在水溶液中或熔融状态能导电，是电解质；C项错误，BaSO₄在熔融状态下能导电，是电解质；D项正确，KOH在熔融状态能电离出K⁺和OH⁻而导电，是电解质。故选D。10.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，以防失火；B项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，反之会使水沸腾造成酸液飞溅；D项正确，给试管液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出。故选D。11.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但两选项内容不符题意要求的最优答案；O2-有10个电子，F-有10个电子，两者电子数相同；NH4+有10个电子，OH-有10个电子；H2O有10个电子，Ne有10个电子。本题正确答案为B，O2-和F-均为10电子微粒。12.【参考答案】D【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。氧虽也位于第二周期，但非金属性弱于氟；氯位于第三周期，非金属性弱于氧；硫位于第三周期第ⅥA族，非金属性最弱。因此选D。13.【参考答案】C【解析】NaOH中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，同时氢氧根内部存在共价键；NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间的离子键，铵根内部存在共价键；MgCl2中镁离子与氯离子之间只存在离子键；H2O分子中只存在共价键。因此只含离子键的是MgCl2，选C。14.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，得电子、化合价降低的物质是氧化剂。该反应中，Fe元素从+3价降低到+2价，FeCl3得到电子，作氧化剂；Cu元素从0价升高到+2价，Cu失去电子，作还原剂。FeCl2和CuCl2是还原产物和氧化产物。因此选A。15.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl溶于水呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶于水呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH溶于水呈强碱性，能使酚酞变红；Na2SO4溶于水呈中性，不能使酚酞变色。因此选C。16.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此选A。17.【参考答案】C【解析】烃是指仅含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷(CH4)只含碳和氢，属于烃；乙醇(C2H5OH)含有氧元素，不属于烃；乙酸(CH3COOH)含有氧元素，不属于烃；氯仿(CHCl3)含有氯元素，不属于烃。因此选C。18.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。A错误，反应并未停止；B错误，N2和H2仍在转化为NH3；C正确，正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征；D错误，NH3仍在分解。因此选C。19.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠位于活动性顺序前列，比铝、锌、铁的活动性都强。因此四种金属中活动性最强的是钠，选D。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；NaCl在水溶液和熔融状态均能导电，是电解质；酒精在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质。因此选C。21.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位为摩尔（mol）。它不是质量也不是粒子数量本身，不能用克作单位。1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10²³，该数值称为阿伏加德罗常数。物质的量将宏观质量与微观粒子数联系起来，是化学计算的核心物理量。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应，Zn为还原剂，H₂SO₄为氧化剂。23.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，A中Li、Na、K位于第ⅠA族，半径依次增大。B中N、O、F位于同周期，半径依次减小。C中Na、Mg、Al位于同周期，半径依次减小，故A、Mg、Na不是依次增大。D中Cl、Br、I位于第ⅦA族，半径依次增大，但题目要求单选，A选项更为典型且无争议，符合题意。24.【参考答案】C【解析】溶液导电能力取决于离子浓度，与电解质强弱无必然关系，A错误。电解质电离不需要电流，NaCl溶于水即可电离，B错误。NaHSO₄溶于水能电离出H⁺，但属于盐而非酸，C正确。BaSO₄虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，D错误。25.【参考答案】A【解析】pH最小即酸性最强。HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。NaOH为强碱，pH=13。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。26.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误。各组分浓度不再随时间变化是平衡状态的标志，C正确。平衡时各物质分子数之比不一定等于化学计量数之比，D错误。平衡状态是一种动态平衡。27.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，A错误。甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应放出H₂，C正确。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不属于同分异构体，D错误。28.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，A错误。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B错误。pH试纸润湿相当于稀释待测液，会导致测量结果不准确，C错误。加热液体时试管口朝向他人可能引发安全事故，D正确。29.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙为难溶物，应写化学式，正确的为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B错误。C选项漏掉了H⁺与OH⁻生成水的反应，正确的为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误。D选项正确。30.【参考答案】D【解析】根据总反应，Zn失电子化合价升高，作负极，发生氧化反应，A错误。Cu²⁺得电子在正极析出Cu，Cu为正极，B错误。电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu），C错误。Zn不断溶解质量减少，Cu²⁺在Cu电极上得电子析出Cu，质量增加，D正确。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。因此选C。32.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；食物腐败过程中生成了新的有害物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。33.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，还等于核外电子数。钠元素的原子序数为11，说明钠原子的质子数为11，核外电子数也为11。因此选B。34.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫虽有还原性，但常温下与浓硫酸不反应，也可用浓硫酸干燥；氢气还原性较弱，也可用浓硫酸干燥。综合来看，氯化氢最合适。因此选B。35.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值有关。食盐水是氯化钠溶液，呈中性，pH=7；石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH>7；醋酸溶液是乙酸的水溶液，呈酸性，pH<7；纯碱溶液是碳酸钠溶液，因水解呈碱性，pH>7。因此选C。36.【参考答案】C【解析】实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾或氯酸钾、常温下分解过氧化氢。无论哪种方法，都需要试管作为反应容器，需要酒精灯加热（加热固体的方法），需要集气瓶收集氧气。如果是加热固体制氧气，不需要分液漏斗；如果是常温分解过氧化氢制氧气，可能需要分液漏斗控制反应速率，但也不是必需。综合比较，分液漏斗在常见制氧装置中最不需要。因此选C。37.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，化学性质相似但不完全相同；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。因此选B。38.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热会使水沸腾造成酸液飞溅；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。因此选D。39.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示各电子层上的电子数。该原子质子数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7。电子层数等于周期数，所以位于第3周期；最外层电子数为7，属于第ⅦA族。因此选A。40.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同；饱和溶液不一定是浓溶液，对于溶解度很小的物质，其饱和溶液也可能是稀溶液。因此选C。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有水和矿物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。42.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均只改变物质状态或形状，无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化，故选C。43.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹；B项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火；D项给试管中液体加热时试管口不能朝向人，以防液体喷出伤人，操作正确，故选D。44.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A项缺少"化学"二字；原子是化学变化中的最小粒子，B项正确；离子可以构成物质，如氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，C项错误；物质可以由分子、原子或离子构成，D项错误，故选B。45.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物；B项铁（Fe）是单质，水（H₂O）是化合物，符合题意；C项顺序颠倒；D项氦气是单质，不符合题意，故选B。46.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na⁺核外有10个电子（钠原子11个电子失去1个），排布与氖原子相同；Cl原子有17个电子；S²⁻有18个电子；K⁺有18个电子，故选A。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，不一定有氧气参加，A项错误；氧化反应和还原反应必然同时发生，B项正确；氧化剂在反应中被还原，C项错误；还原剂在反应中失去电子，D项错误，故选B。48.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=5g÷(5g+95g)×100%=5g÷100g×100%=5%，故选A。49.【参考答案】D【解析】A项Ba(NO₃)₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存；B项Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，不能大量共存；C项CuSO₄溶液呈蓝色，不符合无色要求；D项三种物质之间不发生反应，且溶液无色，故选D。50.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氢前面的金属能置换酸中的氢，A项正确；金属活动性越强，还原性越强，B项正确；活动性强的金属能置换活动性弱的金属，C项正确；铜的活动性比铁弱，D项错误，故选D。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。故正确答案选C。53.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na+核外电子数为10，Na核外电子数为11，不相等。He核外电子数为2，H2分子核外电子数为2×1=2，但H2是分子不是单个微粒。Cl原子核外电子数为17，Cl-核外电子数为18，不相等。故正确答案选A。54.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。三者生成氢气物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，质量之比也为1:2:3，但选项中没有这个答案，重新计算得最简整数比为6:3:2的倒数关系，应为1:2:3换算后为3:2:1的倒数。实际上氢气质量之比等于物质的量之比，为0.5:1:1.5=1:2:3，最简形式对应选项D。55.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C选项中K+、Mg2+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。D选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故正确答案选C。56.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率且都不为零，因此A、B错误。平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，N2和H2仍在反应，C错误。平衡的特征是各组分的浓度保持不变，D正确。故正确答案选D。57.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。淀粉和纤维素的分子式通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故正确答案选B。58.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃，A错误。给试管中液体加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅，C错误。配制溶液时玻璃棒可用于引流和搅拌，D正确。故正确答案选D。59.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素）。第二周期第ⅦA族是氟元素，最外层电子数为7；第三周期第ⅦA族是氯元素，最外层电子数也为7。选项中没有第二周期第ⅦA族，只有第三周期第ⅦA族符合条件。第ⅠA族最外层电子数为1，第ⅠB族和第ⅦB族为副族元素。故正确答案选B。60.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，只存在分子间作用力，D错误。故正确答案选C。61.【参考答案】C【解析】H2O分子中，氢原子有1个质子，氧原子有8个质子，共10个质子；电子数也为10个，呈电中性。NH4+带一个单位正电荷，质子数为11，电子数为10；OH-带一个单位负电荷，质子数为9，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10。因此只有H2O中质子数与电子数相等。62.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧与氢之间为共价键，因此同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。63.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均为非氧化还原反应，各元素化合价均未发生变化。64.【参考答案】C【解析】已知pH=3，则c(H+)=-log10(3)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，因此2.24LCO2的物质的量为2.24÷22.4=0.1mol。CO2与足量NaOH反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由方程式可知CO2与Na2CO3的物质的量之比为1:1，故生成Na2CO3的物质的量为0.1mol。等等，重新计算：2.24/22.4=0.1mol，比例1:1，答案是0.1mol。正确答案为B。实际上2.24L/22.4L/mol=0.1mol，生成Na2CO3为0.1mol，答案选B。66.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇虽可被强氧化剂氧化，但乙烯与酸性高锰酸钾的反应更为典型和迅速。67.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷同属第ⅠA族，位于元素周期表中从上到下依次排列，因此原子半径最大的是铷。68.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分的浓度保持不变。达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度不一定相等，故A错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，故CD错误。69.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序表，常见金属的活动性强弱顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。其中镁的活动性排在铁、锌、铜之前，故活动性最强的是镁。70.【参考答案】A【解析】最外层电子数决定主族元素的族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第7族属于过渡金属，第ⅦB族也属于副族元素。主族元素的最外层电子数等于其族序数，因此为第ⅦA族。71.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，故A错误；质子数即核电荷数，是元素种类的决定因素，不同元素质子数不同，B正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，故C错误；原子呈电中性时，核外电子数等于质子数，但不一定等于中子数，如钠原子有11个电子但只有12个中子，D错误。72.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误；氯化钠晶体虽固态不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质，C错误；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，D错误。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，钙、碳、氧元素化合价均不变；C中钠元素由0价升高至+1价，氯元素由0价降低至-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。故选C。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此公式仅适用于标准状况下的气体，且与气体种类无关。故选B。75.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物，不是原子；D中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。76.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸呈强酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，不能使酚酞变色。故选C。77.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为极性共价键；H2O中O-H为极性共价键；Na2O2中含有过氧根离子O-O²⁻，其中两个氧原子之间形成非极性共价键，同时含有离子键；CH4中C-H为极性共价键。故选C。78.【参考答案】C【解析】钠的密度小于水，投入溶液中会浮在液面上；反应放热使钠熔化成小球；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此观察到气泡产生；生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会置换出铜单质。故选C。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，这是平衡的本质特征，B正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始条件和平衡常数，C错误；升高温度会改变平衡常数，使平衡发生移动，D错误。故选B。80.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，防止中毒，C正确；试管加热时管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，D错误。故选C。81.【参考答案】AC【解析】标准状况下，22.4LH2为1mol，含2mol氢原子，即2NA，A正确；NaCl是离子晶体，不存在分子，B错误；盐酸中HCl完全电离，0.1mol盐酸含0.1molH+，C正确；O2摩尔质量为32g/mol，16gO2为0.5mol，含氧原子1mol，即NA，D正确。故本题选AC。82.【参考答案】B【解析】NaOH含离子键和共价键；H2O分子中只有H-O共价键；NaCl只含离子键；NH4Cl含离子键和共价键。故只含共价键的是H2O，选B。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。84.【参考答案】B【解析】水的电离是吸热过程，A错误；升高温度促进水的电离，Kw增大，B正确；加酸抑制水的电离，C错误；酸稀释1000倍后pH接近7但不会等于6，D错误。故选B。85.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸均可发生酯化反应，但不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生酯化反应；乙醛能发生加成反应，但不能发生酯化反应。本题无正确选项，应为题目设计问题。若按选项判断，最接近的是乙烯（加成）和乙酸（酯化），但均不能同时满足。

【更正】重新审视题目，乙醇可与乙酸酯化，乙烯可加成，均不能同时满足两个条件。若必须选择，此题存在瑕疵。86.【参考答案】BC【解析】平衡标志的判断：正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项只体现正反应方向，不能说明平衡；B项反应前后气体分子数不等，压强不变说