2026年安徽水利水电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽水利水电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不能与氧气反应B.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应C.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D.铝片放入浓硫酸中立即产生大量气泡2、在一定条件下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到化学平衡状态的标志是A.v正(SO₂)=v逆(SO₂)B.SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2C.SO₂和SO₃的浓度不再变化D.单位时间内消耗1molO₂的同时生成2molSO₃3、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.锌铜原电池中，锌作负极，发生氧化反应D.原电池中电流从负极流向正极4、下列实验操作或检验方法正确的是A.检验SO₄²⁻时，先加BaCl₂溶液，再加稀盐酸B.检验Cl⁻时，先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液C.检验CO₃²⁻时，加入盐酸产生无色气体，即可确定D.检验NH₄⁺时，加入NaOH溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验5、下列关于分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应B.淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应C.浊液不稳定，静置后会产生沉淀或分层，溶液和胶体均稳定D.胶体粒子不能透过滤纸，溶液粒子能透过6、下列粒子中，核外电子数与Ne原子核外电子数相同的是A.Cl-B.O2-C.K+D.Ca2+7、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.NaOH8、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水9、在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，还原剂是A.ZnB.H2SO4C.ZnSO4D.H210、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H611、1molH2O中所含氢原子数约为A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.3.01×10^23D.6.02×10^2212、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb13、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2SO414、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O16、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石17、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.粮食酿酒D.玻璃破碎18、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子19、下列实验操作正确的是A.用手直接接触药品B.用嘴吹灭酒精灯C.给试管加热时试管口对着人D.闻气体气味时用手扇闻20、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.共有7个周期B.共有7个族C.金属元素都在主族D.第ⅠA族都是金属元素22、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O23、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶质可以是固体、液体或气体24、在化学反应A+B=C+D中，已知6gA与一定量B恰好完全反应，生成14gC和1gD，则参加反应的B的质量为A.5gB.9gC.13gD.20g25、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子中质子数等于中子数B.原子中质子数等于核外电子数C.原子核内一定含有中子D.原子的质量主要集中在质子上26、下列说法正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.阿伏加德罗常数约为6.02×10的23次方每摩C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.1mol氧气的质量是16g27、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物29、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H2O和Ne30、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳31、对于化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度32、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应，说明乙醇显酸性D.乙酸和乙醇不能发生酯化反应33、将一小块钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水面四处游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.达到化学平衡时反应物的转化率为100%35、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池能将化学能转化为电能B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属36、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精37、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar38、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应与离子反应没有关系39、在一定条件下，将3molN2和7molH2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时测得NH3为2mol，则N2的转化率为A.20%B.33.3%C.50%D.66.7%40、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-41、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H242、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期43、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同素异形体的物理性质和化学性质完全相同C.同分异构体的相对分子质量不同D.同系物的最简式一定相同44、将少量金属钠投入下列溶液中，既有气体放出又有白色沉淀产生的是A.盐酸B.NaOH溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液45、下列实验中，所用的试剂或操作方法正确的是A.用稀盐酸除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3B.用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合物C.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD.用加热的方法除去NaCl固体中混有的少量NH4Cl46、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰水47、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氧离子符号：O-2C.2个氢原子：H2D.铁离子的符号：Fe2+48、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.汽油挥发D.瓷碗破碎49、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO350、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag51、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA52、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.钠保存在煤油中53、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO254、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质55、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙醇56、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-57、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.水和重水D.甲烷和乙烷58、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是物质得到电子的反应B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中化合价升高D.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应59、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO360、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-61、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动62、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A.H2OB.BF3C.CO2D.PCl563、某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是A.碳B.氧C.氮D.氟64、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO265、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，因此铝制品不需要防锈B.铁在纯氧气中燃烧生成Fe2O3C.过氧化钠可用于呼吸面具中供给氧气D.钠可以从CuSO4溶液中置换出铜66、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×10²³B.阿伏伽德罗常数是一个精确值C.阿伏伽德罗常数没有单位D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子67、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀68、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷69、下列措施能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积70、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH₃COONa溶液C.NH₄Cl溶液D.Na₂SO₄溶液71、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.油脂不能发生水解反应D.蛋白质水解的最终产物为葡萄糖72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同一主族元素的最外层电子数相同D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为873、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O74、下列关于电解质的说法正确的是A.所有电解质都能导电B.电解质在水中一定能完全电离C.液态HCl不导电，但HCl是电解质D.CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质75、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠是一种银白色金属B.钠的密度比水小C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠应保存在煤油中76、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳77、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O78、常温下，下列气体中极易溶于水的是A.氧气B.氢气C.氨气D.氮气79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-80、下列物质中属于有机物的是A.二氧化碳B.碳酸钙C.甲烷D.一氧化碳81、某溶液的pH=13，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定82、下列变化过程中属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.煤的干馏83、下列金属中活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银84、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O含有NA个水分子B.标准状况下1mol任何物质体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含NA个Na+D.1molO2中含有NA个氧原子85、下列化学用语正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.硫酸根离子：SO42-D.氧元素：O286、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小C.元素周期表共有7个周期16个族D.稀有气体元素的最外层电子数均为887、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O88、在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是A.FeCl2B.Cl2C.FeCl3D.Fe89、下列各组的两种物质互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨90、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol91、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO292、下列反应中属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O93、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.卤族元素C.非金属元素D.第三周期元素94、下列实验操作中正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前要先检验纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯95、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硅dioxideD.氧化铁96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.2Na+Cl₂点燃生成NaClC.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应97、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻98、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.同周期主族元素从左到右金属性增强C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是899、在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.A₂、B₂、AB的浓度相等100、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.KNO₃溶液

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，B正确，C错误；常温下铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，D错误。2.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等，C选项中SO₂和SO₃浓度不再变化说明反应达到平衡状态，正确；A选项未指明正逆关系，无法判断；B选项浓度之比与起始量和转化率有关，不一定为2:1:2；D选项描述的都是正反应方向，不能说明达到平衡。3.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，C正确；电流方向与电子流向相反，从正极流向负极，D错误。4.【参考答案】B【解析】A中应先加稀盐酸酸化排除干扰，再加BaCl₂溶液，顺序错误；B中先加稀硝酸酸化可排除CO₃²⁻等干扰，再加AgNO₃溶液产生白色沉淀即为Cl⁻，正确；C中产生气体的可能是HCO₃⁻，不能仅凭此确定，错误；D中NH₃使湿润红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，错误。5.【参考答案】B【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；胶体也属于介稳体系，C错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误。6.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子。Cl-核外有18个电子，O2-核外有10个电子，K+核外有18个电子，Ca2+核外有18个电子。因此选B。7.【参考答案】B【解析】共价化合物是由不同种元素的原子通过共用电子对形成的化合物。NaCl、MgO是离子化合物，NaOH是离子化合物（含OH-离子键）。H2O中H与O之间以共价键结合，属于共价化合物。8.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，pH>1。NaOH溶液呈碱性，pH>7。纯水pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。9.【参考答案】A【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高。Zn从0价升至+2价，失去电子，作还原剂。H2SO4中H从+1价降至0价，得到电子，作氧化剂。因此还原剂是Zn。10.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类。C3H8是丙烷，属于烷烃，为饱和烃。C2H4是乙烯（烯烃），C2H2是乙炔（炔烃），C6H6是苯，均属于不饱和烃。11.【参考答案】B【解析】1个水分子含有2个氢原子，1molH2O含有2mol氢原子。根据阿伏加德罗常数，2mol氢原子数=2×6.02×10^23=1.204×10^24。12.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，因此Rb的原子半径最大。13.【参考答案】C【解析】酸溶于水时能电离出H+。HCl是酸，溶于水完全电离：HCl=H++Cl-。NaCl、Na2SO4是盐，电离出金属阳离子和酸根离子。NaOH是碱，电离出OH-。因此选C。14.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和氯化氢，属于取代反应。A为加成反应，C为化合反应，D为分解反应。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，C互为同素异形体，D中H和D为同位素，不是同分异构体。16.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。17.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，汽油挥发是状态改变，玻璃破碎是形状改变，都没有新物质生成。粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化。18.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电，分子整体呈电中性。因此带正电荷的是质子。19.【参考答案】D【解析】实验室安全操作规范：不能用手直接接触药品；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；给试管加热时试管口不能对着人；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。故选D。20.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成；H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。21.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。金属元素主要分布在p区，并非都在主族。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。故选A。22.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。23.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）、气体（如二氧化碳）。故选D。24.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。设参加反应的B的质量为x，则6g+x=14g+1g，解得x=9g。故选B。25.【参考答案】B【解析】原子中质子数等于核外电子数，使原子呈电中性。质子数不一定等于中子数；氢原子核内没有中子；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。故选B。26.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，A错误；阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10的23次方每摩，B正确；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用，C错误；氧气的摩尔质量为32g/mol，1mol氧气质量为32g，D错误。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，D正确。29.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，A错误；O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，B正确；Cl核外有17个电子，Cl-核外有18个电子，C错误；H2O核外有10个电子，Ne核外有10个电子，但题目问的是粒子而非分子，B选项更符合题意，D中H2O是分子而Ne是原子，虽然电子数相同但性质不同，B为最佳选项。30.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是盐，在水中完全电离，属于强电解质；二氧化碳与水反应生成碳酸，本身不能电离，属于非电解质。31.【参考答案】C【解析】升高温度和使用催化剂都能增大化学反应速率。降低温度会使反应速率减小；该反应前后气体体积不变，减小压强对正逆反应速率影响相同；减小反应物浓度会使反应速率减小；使用催化剂能降低活化能，增大反应速率，故选C。32.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，是因为羟基中的O-H键断裂，不是因显酸性，C错误；乙酸和乙醇在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，D错误。33.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上，A正确；反应放热且钠熔点低，钠熔化成闪亮的小球，B正确；产生的氢气推动钠四处游动并发出嘶嘶声，C正确；反应生成NaOH，溶液呈碱性，若滴加酚酞应变红而非蓝，D错误。34.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，不是静止状态，A错误；达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；改变条件平衡会发生移动，C错误；可逆反应不能进行到底，反应物转化率不可能达到100%，D错误。35.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C错误；原电池的两个电极可以是金属和导电的非金属，如锌铜原电池中可用石墨作电极，D错误。36.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电。37.【参考答案】D【解析】Cl-核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，两者电子数相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，虽然电子数相同但选项A本身正确；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，选项B也电子数相同；O2-有10个电子，F-有10个电子，选项C也电子数相同。本题考查微粒电子数的计算，需熟练掌握原子序数与核外电子数的关系。38.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质特征是电子的转移，表现为元素化合价的升降，所以一定有元素化合价的变化。氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应；还原剂在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应。氧化还原反应与离子反应有交叉关系，有些离子反应属于氧化还原反应。39.【参考答案】A【解析】根据化学方程式N2+3H2⇌2NH3，生成2molNH3需要消耗1molN2。N2的转化率=消耗量/起始量×100%=1mol/3mol×100%≈33.3%。本题考查化学平衡中的转化率计算，关键是利用化学方程式中各物质的计量关系进行计算。40.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C选项中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。41.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，但氢氧根离子内部O与H之间以共价键结合，所以NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；CO2是只含共价键的共价化合物；H2是只含共价键的单质分子，不属于化合物。42.【参考答案】A【解析】元素周期表中，主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族。第ⅥB族是副族元素，其价电子排布与最外层电子数无直接对应关系。该元素可能在第2、3、4、5、6或7周期，具体位置还需知道电子层数。43.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。同素异形体是由同种元素组成的不同单质，物理性质差异较大，化学性质也有差别。同分异构体分子式相同，相对分子质量相同。同系物结构相似，最简式不一定相同，如甲烷和乙烷最简式不同。44.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氢气放出。对于MgCl2溶液，生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，符合题意。盐酸中钠反应放出氢气但无沉淀；NaOH溶液中无沉淀；CuSO4溶液中生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不是白色。45.【参考答案】A【解析】稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，可除去杂质且不引入新杂质，方法正确。NaCl和KNO3均易溶于水，不能用过滤法分离，可用结晶法。除去CO2中的CO不能点燃，因为CO2不支持燃烧且CO浓度低难以燃烧，应通过灼热的氧化铜。NH4Cl受热分解，但冷却后重新生成NH4Cl和HCl，不能完全除去。46.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽然存在状态不同，但成分都是H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，自来水含有可溶性杂质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。47.【参考答案】A【解析】A选项描述钠原子结构正确，核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1；B选项氧离子应表示为O2-，离子符号所带电荷数标在右上角且数字在前；C选项2个氢原子应表示为2H，H2表示氢气分子或一个氢分子；D选项Fe2+表示亚铁离子，铁离子应为Fe3+。48.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰块融化是状态变化无新物质生成，汽油挥发是液体变为气体，瓷碗破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。49.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未改变；C选项为中和反应，D选项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。50.【参考答案】D【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B选项中碳酸钙难溶于水，不应拆成离子，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C选项遗漏了H+与OH-生成水的反应，正确为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D选项书写正确。51.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据公式N=n×NA，所含分子数为0.5×NA=0.5NA，故选项A正确。52.【参考答案】D【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，C错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水蒸气，D正确。53.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧根内部氧原子与氢原子之间以共价键结合，因此既含离子键又含共价键。A选项NaCl只含离子键；B选项H2O只含共价键；D选项CO2只含共价键，均不符合题意。54.【参考答案】D【解析】电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质强弱无必然联系，A错误；溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸电离，二氧化碳本身是非电解质，B错误；氯化钠溶于水即可电离，无需通电，C错误；硫酸钡虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D正确。55.【参考答案】C【解析】苯既能与氢气发生加成反应生成环己烷，也能与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，C正确。乙烷只能发生取代反应；乙烯能发生加成反应但不能发生取代反应；乙醇能发生取代反应（如酯化反应）但不能发生加成反应。56.【参考答案】A【解析】钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图正确。二氧化碳是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成双键，电子式应为O::C::O（每个氧还有两对孤对电子）。乙烯结构简式应写CH2=CH2，需标明双键。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，氢离子前系数应为2。故A正确。57.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同，不是同素异形体。氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体。水和重水是同种化合物。甲烷和乙烷是同系物。故B正确。58.【参考答案】D【解析】氧化反应是物质失去电子的反应，A错误。还原剂在反应中失去电子被氧化，B错误。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，C错误。氧化还原反应的本质特征是有元素化合价的升降，故D正确。59.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。故D正确。60.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D中Ag+与OH-会反应，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。故C正确。61.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，A错误。托盘天平称量时应"左物右码"，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会因放热使酸液飞溅，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。62.【参考答案】C【解析】H2O中H原子最外层2个电子，不满足8电子结构。BF3中B原子最外层只有6个电子，不满足8电子结构。CO2中C原子形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键并有2对孤对电子，所有原子均满足8电子结构。PCl5中P原子最外层有10个电子，不满足8电子结构。故C正确。63.【参考答案】B【解析】原子核外电子分层排布，第一层最多2个电子，第二层最多8个电子。若最外层电子数是次外层的3倍，则次外层为第一层（2个电子），最外层为第二层（6个电子），核外电子总数为8，该元素是氧元素。碳最外层4个电子，氮最外层5个电子，氟最外层7个电子。故B正确。64.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，摩尔质量最小的气体物质的量最大，体积最大。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故C正确。65.【参考答案】C【解析】铝表面虽形成致密氧化膜，但氧化膜破损后会继续氧化，铝制品仍需适当保护，A说法不准确。铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，B错误。过氧化钠能与CO2反应生成O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用于呼吸面具供氧，C正确。钠投入CuSO4溶液先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，D错误。故C正确。66.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数是一个近似值，约为6.02×10²³/mol，有单位mol⁻¹，B错误；C错误；单原子分子如He，D错误。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价。A、C、D均无化合价变化。68.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。A为同素异形体，C为化合物，D为同分异构体。69.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，显著增大反应速率。降低温度、减小浓度、减小接触面积均会使反应速率减小。增大浓度、升高温度、增大接触面积均可加快反应速率。70.【参考答案】C【解析】NH₄Cl为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性，pH<7。NaCl和Na₂SO₄为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7。71.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)是最简单的有机物。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。油脂在酸性或碱性条件下均可水解。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是多糖水解的产物。72.【参考答案】C【解析】第ⅠA族中氢为非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；稀有气体中He最外层为2个电子，D错误；同主族元素最外层电子数相同，C正确。73.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键。74.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。液态HCl无自由移动离子不导电，但溶于水能电离出H⁺和Cl⁻，是电解质，C正确。电解质不一定能导电（如固态NaCl），A错误；弱电解质部分电离，B错误；CO₂本身不电离，其水溶液导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂是非电解质，D错误。75.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠(Na₂O₂)，而非氧化钠，C错误。钠为银白色金属，A正确；钠密度约为0.97g/cm³，比水小，B正确；钠易与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中隔绝空气，D正确。76.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。78.【参考答案】C【解析】氨气极易溶于水，常温常压下1体积水约能溶解700体积氨气，因此可用作喷泉实验。氧气、氢气和氮气在水中的溶解度都很小，不易溶于水。氨气溶于水后部分与水反应生成一水合氨，溶液呈碱性。79.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。80.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO、CO2）、碳酸及其盐、氰化物等少数含碳化合物由于性质与无机物相似，仍归入无机物。甲烷是最简单的有机物，属于烃类；二氧化碳、一氧化碳属于碳的氧化物，碳酸钙属于碳酸盐，三者均属于无机物。81.【参考答案】C【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标。常温下，pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7时溶液呈中性；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。该溶液pH=13，大于7，说明溶液呈较强的碱性，其中c(OH-)约为0.1mol/L。82.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈的过程，有新物质生成，属于化学变化；粮食酿酒是淀粉发酵生成酒精的过程，属于化学变化；煤的干馏是煤在隔绝空气条件下受热分解的过程，也属于化学变化。83.【参考答案】C【解析】常见金属活动性