2026年安徽警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO＋CO2B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl4、下列试剂中，可用于鉴别甲烷和乙烯的是A.水B.氢氧化钠溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.氯化钠溶液5、下列各物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl26、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol7、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag8、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.相对原子质量就是原子的实际质量C.核外电子排布相同的微粒属于同种元素D.离子是带电的原子，所以离子不带电9、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2＋O2催化剂2SO3，达到平衡的标志是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率C.容器内压强不再发生变化D.SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:210、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气13、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应生成环己烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.甲烷与氯气在光照条件下反应14、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.原子半径随核电荷数增加而增大15、下列溶液呈酸性的是A.CH3COONa溶液B.NH4Cl溶液C.Na2SO4溶液D.Na2CO3溶液16、实验室制取氢气，最合适的试剂组合是A.锌粒与稀硝酸B.锌粒与稀硫酸C.铁粉与浓硫酸D.铜与稀盐酸17、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中18、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.升高温度平衡向正反应方向移动D.使用催化剂可以改变平衡常数19、某元素R的原子结构示意图为，则R元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅤA族20、1mol某烃完全燃烧生成44.8LCO2（标准状况）和54gH2O，则该烃的分子式为A.C2H6B.C4H10C.C2H4D.C3H821、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.NaClD.蔗糖22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar24、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液26、下列离子方程式正确的是A.Fe+H+=Fe3++H2↑B.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.Ba2++SO42-=BaSO4↓D.Cu+2H+=Cu2++H2↑27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.元素周期表有7个周期、18个族28、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl229、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅣA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅣA族D.第二周期第ⅥA族30、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.硫酸被消耗，溶液pH减小31、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于：A.金属元素B.第ⅦA族元素C.非金属元素D.过渡元素32、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-33、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH34、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷35、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O37、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D.氯离子的符号为Cl+38、下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.SO2B.Cl2C.CO2D.NH339、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.苯和水C.氯化钠和水D.碳酸钠溶液和氯化钠溶液40、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都有可能41、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.析出红色固体B.析出黑色固体C.产生气泡，有蓝色沉淀生成D.无明显变化42、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-43、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食盐水44、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO47、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁸O₂48、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.HCl49、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O50、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol51、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强B.弱电解质的电离过程是吸热的C.盐类水解都是吸热反应D.pH=7的溶液一定呈中性52、某元素原子最外层有3个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第3主族53、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰水54、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发55、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒56、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子57、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄58、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中59、下列元素中，属于人体必需的微量元素是A.碳B.氢C.铁D.氧60、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水61、下列有关说法中，正确的是A.原子是最小的粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.元素是同种质子数的一类原子的总称D.离子不能构成物质62、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫63、下列元素中，原子序数为17的是：A.氧B.氟C.氯D.氩64、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精65、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L66、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑67、下列物质中，能使蓝色石蕊试纸变红的是：A.氢氧化钠溶液B.食盐水C.稀硫酸D.蒸馏水68、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷69、下列实验操作中，正确的是：A.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人B.尝实验室中任何药品的味道70、已知某元素的原子结构示意图为(+11)281，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族71、下列化学用语书写正确的是：A.CO2的结构式：O=C=OB.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-72、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终仍能产生沉淀的是：A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.硅酸钠溶液D.硝酸钡溶液73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH75、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO376、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.配制溶液时，定容后盖好瓶塞，上下颠倒摇匀78、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3和HClB.H2和CO2C.SO2和NH3D.H2S和CO279、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.v(80、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.铝表面易形成致密的氧化膜，因此铝制品不需要特别防护C.Fe(OH)2白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D.向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色81、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都不能与碳酸钠溶液反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应82、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaClD.H2SO483、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.NC.FD.C85、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L86、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO89、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol90、下列微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl-和ArD.K+和Cl-91、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.正极发生氧化反应B.电子由正极流向负极C.阴离子向正极移动D.化学能转化为电能92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl94、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol95、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨96、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量明矾D.向水中加入少量NaCl固体97、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.1.0gB.2.5gC.4.0gD.10.0g98、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池中阴离子向正极移动99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO4100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠中含有离子键

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时均能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电离子来自与水反应生成的物质，它们本身不能电离，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为＋2价，H由＋1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，反应前后各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫色褪去，因此可用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者。水和氯化钠溶液与两种气体均不反应，氢氧化钠溶液也不与乙烯反应，无法鉴别。5.【参考答案】B【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，含有离子键；共价键通常存在于非金属原子之间。NaOH由Na＋和OH－构成，含有离子键，OH－中O与H之间存在共价键，故NaOH是含共价键的离子化合物；NaCl只含离子键；H2O只含共价键，属于共价化合物；Cl2只含共价键，属于单质。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n＝V/Vm，可得n(O2)＝11.2L/22.4L/mol＝0.5mol。注意此计算仅适用于标准状况下的气体，且温度与压强变化会改变气体摩尔体积的数值。7.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。依据该顺序可知，Na排在Fe、Cu、Ag之前，金属活动性最强。金属活动性越强，越易失去电子，单质还原性越强，与水或酸反应越剧烈。8.【参考答案】A【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，A正确；相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准计算的比值，并非原子实际质量，B错误；核外电子排布相同的微粒不一定是同种元素，如Na＋和Ne电子排布相同但元素不同，C错误；离子是带电的原子或原子团，D说法自相矛盾，错误。9.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A中浓度相等不代表速率相等，错误；B中SO2消耗速率（正反应）等于SO3消耗速率（逆反应），符合v正＝v逆，但表述需明确方向，不如C准确；该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明各组分浓度不再改变，达到平衡，C正确；D中比例取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志。10.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能为整数，A错误；托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误；闻气体气味时应用手扇动，使极少量气体进入鼻孔，D正确。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。12.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳、氢气均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。选择干燥剂时应考虑气体与干燥剂的化学反应。13.【参考答案】D【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氯原子取代氢原子生成氯代甲烷。A项是加成反应，B项是加成反应，C项是氧化反应。掌握各类有机反应的类型特征是解题关键。14.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A项错误，如Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素；C项错误，He与碱土金属最外层均为2个电子但不属于同一族；D项错误，同周期元素原子半径随核电荷数增加而减小。需理解元素周期律的本质。15.【参考答案】B【解析】盐类水解影响溶液的酸碱性。CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性。判断依据是"谁强显谁性，同强显中性"。16.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气；浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而非氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。选择药品要考虑反应可行性和安全性。17.【参考答案】C【解析】A项错误，用托盘天平称量时应左物右码；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；C项正确，给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出；D项错误，测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液。掌握基本实验操作规范很重要。18.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A正确、B错误。升高温度平衡向吸热方向移动，C错误。催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡常数，D错误。理解平衡特征"逆、等、动、定、变"是解题关键，尤其注意动态平衡的含义。19.【参考答案】A【解析】原子结构示意图显示该原子有3个电子层，最外层有6个电子。电子层数等于周期数，所以位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，所以位于第ⅥA族。因此R元素是硫元素，位于第三周期第ⅥA族。根据原子结构推断元素位置时，要牢记电子层数决定周期，最外层电子数决定主族。20.【参考答案】A【解析】标准状况下44.8LCO2的物质的量为2mol，说明1mol该烃含有2mol碳原子。54gH2O的物质的量为3mol，含有6mol氢原子，说明1mol该烃含有6mol氢原子。因此该烃的分子式为C2H6。通过燃烧产物计算有机物分子式时，先求各元素的物质的量，再确定分子式。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。23.【参考答案】A【解析】H2O分子有10个电子，NH3分子也有10个电子，两者电子数相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项B顺序错误；O2-有10个电子，F-有10个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子。经核对，A选项两者电子数均为10，为正确答案。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。25.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；CH3COOH是弱酸，在水中电离出H+，溶液呈酸性；NaOH是强碱，溶液呈碱性。因此呈酸性的是CH3COOH溶液。26.【参考答案】B【解析】A项电荷不守恒，且铁与酸反应生成Fe2+；C项缺少阴离子部分，表述不完整；D项铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与酸置换出氢气；B项CaCO3是难溶物，写化学式，与盐酸反应生成Ca2+、H2O和CO2，离子方程式正确。27.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除H外都是金属元素，A错误；第三周期从Na到Ar共8种元素，B正确；He最外层电子数为2，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D错误。28.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，属于含有共价键的离子化合物；CH4只含共价键，是共价化合物；Cl2只含共价键，是单质。因此选B。29.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有6个电子，位于第ⅥA族。因此该元素位于第三周期第ⅥA族，对应元素为硫（S）。30.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，H+在铜片上得电子生成H2，因此铜片上有气泡产生。电子由锌片经导线流向铜片。反应消耗H+，溶液pH增大。故选B。31.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤族元素。第ⅦA族元素都是非金属元素，但也有说法认为At具有金属性。最准确的说法是该元素一定属于第ⅦA族元素，B为最佳答案。32.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能共存。D中四种离子间不反应，可以大量共存。33.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（乙酸）是弱酸，在水中只有部分分子电离出离子，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体，正丁烷和异丁烷互为同分异构体。35.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。该计算可直接得出结果。36.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均无变化。37.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图无法判断；B项二氧化碳电子式应为：；D项氯离子应为Cl-。C项硫酸为强酸，完全电离，电离方程式正确。38.【参考答案】B【解析】湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有I2生成，即该物质具有氧化性，能将I-氧化为I2。Cl2具有强氧化性：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝。SO2、CO2、NH3均无此性质。39.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。苯与水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离。酒精与水互溶；氯化钠溶于水；碳酸钠与氯化钠溶液互溶，均不能用分液法分离。40.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，易得电子形成-1价阴离子。41.【参考答案】C【解析】钠首先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生气泡；生成的NaOH再与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成蓝色沉淀。钠不能置换出铜单质。42.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。43.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；矿泉水含有多种矿物质；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。冰水混合物虽看似两种状态，但本质上都是水分子构成的H₂O，属于纯净物。44.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径依次减小，因此Na的原子半径最大。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。46.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只与盐酸反应；SiO₂只与氢氧化钠反应；CuO只与盐酸反应。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O是原子，¹⁸O₂是分子。48.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、HCl均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。49.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均由非金属元素通过共价键结合，不含离子键。50.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。此计算适用于任何理想气体在标准状况下的情况。51.【参考答案】B【解析】强电解质溶液的导电能力与离子浓度有关，浓度很小时导电能力也可能很弱，A错误。弱电解质电离需破坏化学键，吸收热量，B正确。盐类水解是中和反应的逆过程，中和放热则水解吸热，C正确表述应为普遍规律但存在例外。D项在温度变化时pH=7不一定中性，仅常温下成立。52.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有3个电子，说明该元素位于第ⅢA族。第ⅢB族是副族，其价电子不仅包括最外层电子还包括次外层部分电子。C、D选项未明确是周期还是主族表述不规范。53.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。因此选B。54.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是状态变化，都没有新物质生成。因此选B。55.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶需要垫石棉网才能加热，防止受热不均而炸裂；量筒不能加热，只能用于量取液体体积。因此选B。56.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，所以原子核带正电荷；电子带负电荷；中子不带电；分子是电中性的。因此选C。57.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由三种元素组成；CO₂由碳和氧两种元素组成，是氧化物；H₂SO₄由三种元素组成。因此选C。58.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾；B项液体可能喷出伤人；C项操作正确，用手扇动使少量气体飘入鼻孔；D项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。因此选C。59.【参考答案】C【解析】碳、氢、氧是人体常量元素，含量较多；铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的组成，缺铁会引起贫血。因此选C。60.【参考答案】C【解析】铜丝是金属，内部有自由移动的电子，能导电；氯化钠固体中离子不能自由移动；蔗糖溶液和蒸馏水中没有自由移动的带电粒子，不能导电。因此选C。61.【参考答案】C【解析】原子还可以再分；分子是保持物质化学性质的最小粒子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，说法正确；离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。因此选C。62.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气和氯化氢极易溶于水；二氧化硫易溶于水且与水反应；氧气不易溶于水，可用排水法收集。因此选C。63.【参考答案】C【解析】原子序数17对应氯元素，元素符号为Cl。氧原子序数为8，氟为9，氩为18。氯位于元素周期表第三周期第ⅦA族，是最常见的卤素之一。64.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时均可电离出Na+和Cl-，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质。65.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol理想气体的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的重要常数。该数值适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于固体或液体。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。选项B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A、C、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。67.【参考答案】C【解析】蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。稀硫酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。氢氧化钠溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；食盐水和蒸馏水呈中性，不能使石蕊试纸变色。68.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。69.【参考答案】C【解析】给试管中的液体加热时，试管口不应朝向自己或他人，以防液体溅出伤人，操作正确。A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项实验室药品严禁品尝。70.【参考答案】A【解析】该原子核电荷数为11，即钠元素。核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层有1个电子，故位于第ⅠA族。钠是典型的活泼金属元素，常见化合价为+1价。71.【参考答案】C【解析】CO2分子中碳氧之间形成双键，结构式O=C=O书写正确。A项钠离子最外层应为8个电子；B项水的电子式应为H:O::H（氧原子还有两对孤对电子）；D项硫酸应电离为2H+和SO42-。72.【参考答案】C【解析】硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。A项碳酸酸性弱于盐酸，不反应；B项生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀；D项碳酸酸性弱于硝酸，不反应。73.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。75.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。76.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中含有O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，如AlCl3是共价化合物；D正确，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。77.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B错误，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌；D正确。78.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S）。H2和CO2既不与浓硫酸反应，也不具有还原性（在常温下），可用浓硫酸干燥。79.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数改变，压强不再变化可以说明达到平衡，A正确；B项未说明是正反应速率还是逆反应速率；C项浓度相等不能作为平衡标志；D项正逆反应速率相等，说明达到平衡状态。80.【参考答案】C【解析】A错误，钠燃烧生成淡黄色Na2O2；B错误，铝制品虽耐腐蚀但仍需注意防护；C正确，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3；D错误，Fe2+遇KSCN不变色，Fe3+遇KSCN变红。81.【参考答案】B【解析】A错误，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B正确，甲烷与氯气在光照下发生取代反应；C错误，乙酸能与碳酸钠反应生成CO2；D错误，糖类中的单糖不能水解。82.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2O为18g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2SO4为98g/mol。比较可知H2SO4的摩尔质量最大。摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol。本题主要考查常见物质摩尔质量的计算与比较。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。84.【参考答案】C【解析】元素的非金属性在同一周期中从左到右逐渐增强，在同一主族中从上到下逐渐减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。O、N、C的非金属性均弱于F。掌握元素周期律是解答此类题目的关键。85.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。计算时注意体积单位换算，物质的量浓度公式为c=n/V。86.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等。只有B项符合平衡状态的特征。87.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。88.【参