2026年宜春职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宜春职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在恒温恒容条件下，对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已停止进行D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中一定含有共价键4、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为mol。A.0.25B.0.5C.1D.25、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和H2O26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO37、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素属于A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅦA族D.0族8、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LAlCl3溶液B.200mL0.2mol/LMgCl2溶液C.300mL0.3mol/LNaCl溶液D.400mL0.4mol/LKCl溶液9、关于苯的结构和性质，下列说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯能在空气中燃烧D.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生加成反应10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔11、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外是固定轨道运动的D.同种元素的原子质子数和中子数一定相等12、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.NH₄ClC.CO₂D.NaCl13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O14、常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹⁴mol/LD.1×10⁻¹¹mol/L15、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.金属元素主要分布在周期表的右上方D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为817、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.v正(N₂)=v逆(NH₃)B.容器内压强不再发生变化C.N₂和H₂的浓度相等D.断开1molN≡N键同时断开2molN—H键18、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.负极失去电子，发生氧化反应D.原电池是将电能转化为化学能的装置19、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.蔗糖D.乙烯20、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷21、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳22、下列说法正确的是。A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子最外层电子数越多，非金属性越强D.金属元素只能形成阳离子23、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨24、关于元素周期表的说法正确的是。A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期元素共有18种C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族25、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是。A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO427、标准状况下，11.2LCO2的质量是。A.11gB.22gC.44gD.2.2g28、下列关于化学反应速率的说法正确的是。A.升高温度可以加快化学反应速率B.使用催化剂不影响化学反应速率C.增大反应物浓度对化学反应速率无影响D.固体反应物的用量越多，反应速率越快29、下列实验操作正确的是。A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘30、某元素的原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是。A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅢA族31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于相邻原子之间33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅥA族B.第2周期ⅥA族C.第3周期ⅦA族D.第2周期ⅦA族35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷36、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NO2D.O237、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.氯化铜溶液38、下列操作能证明某溶液中含有SO42-的是A.先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B.先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液C.加入AgNO3溶液D.加入稀硫酸39、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小N2浓度40、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.淀粉和纤维素都能发生银镜反应41、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和OH⁻D.H₂O和NH₃42、下列元素中，最高正化合价为+7的是A.氯(Cl)B.硫(C.氮(D.氧(43、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl45、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5×6.02×10²³B.6.02×10²³C.2×6.02×10²³D.0.25×6.02×10²³46、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液47、实验室制取氢气时，常用的金属是A.铜(Cu)B.铁(Fe)C.锌(Zn)D.银(Ag)48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.达到平衡后各物质浓度相等49、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₂H₆D.C₆H₆50、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.负极失去电子，质量可能减少D.正极得到电子，质量一定增加51、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都是由质子、中子、电子构成的B.原子核外的电子具有波粒二象性C.同位素的化学性质和物理性质都相同D.最外层电子数相同的原子属于同一主族52、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.H₂O₂53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl54、常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是A.pH=3的醋酸溶液B.pH=3的盐酸C.0.001mol/L的NaOH溶液D.0.001mol/L的H₂SO₄溶液55、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸56、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是gD.将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液浓度为1mol/L57、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F58、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内生成nmolN₂的同时消耗3nmolH₂D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率59、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气60、下列关于盐类水解的说法正确的是A.盐类水解就是盐与水发生的复分解反应B.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性C.弱酸弱碱盐的水解程度很小D.升高温度能促进水解，使水解常数减小61、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.H2+CuO加热Cu+H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O64、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强平衡一定移动D.升高温度平衡向吸热方向移动，且v正>v逆65、0.1mol/L的NaOH溶液中，OH-的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.05mol/L66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨67、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH68、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键69、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.浓H2SO470、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下11.2LH2O含有0.5NAA个水分子C.1molNa在氧气中完全燃烧失去NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+71、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定由同种分子构成B.混合物一定由不同种元素组成C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸一定是含氧酸72、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L氯气含有NA个氯分子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.2.4gMg与足量盐酸反应转移电子数为0.2NAD.1molH2O含有2NA个氢键73、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3-B.强酸性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C.强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-D.含大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-74、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Cl2+H2O=HCl+HClO75、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Al>Mg>NaC.最高正化合价：N<O<FD.非金属性：F>O>N76、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体77、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和NH3的消耗速率相等D.v(N2)正=3v(H2)逆78、室温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LNH3·H2O溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LHCl溶液79、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池负极发生氧化反应D.电解池中电子从电源负极流向阳极80、实验室下列实验操作正确的是A.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.蒸馏时冷凝水从下口进上口出D.配制NaOH溶液时，将称好的NaOH直接加入容量瓶中溶解81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧84、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.乙醇85、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2386、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Ba2+、SO42-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-87、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银88、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙炔89、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等90、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g91、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na、Mg2+、Al3+、Fe2+B.F-、O2-、Na+、NeC.H2D.NH3、CH4、NH4+E.OH-、F-、Ne、Na+92、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融硝酸钾93、已知反应2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.SO2的能量一定高于SO3的能量B.O2的能量一定高于SO3的能量C.断键吸收的能量小于成键放出的能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、OH-、SO42-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Ba2+、H+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、NO3-、Cl-95、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g96、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸97、下列各句中，关于化学平衡移动的判断正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大98、下列过程中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.粮食酿酒D.玻璃破碎99、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定100、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观特征是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项N2消耗速率与NH3生成速率均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等；B项各物质浓度不再变化是平衡标志，故选B。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质，排除C、D；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质，故选B。3.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；合金中也存在金属键，C错误；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。故选A。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。5.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数不同，互为同位素，A正确；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；金刚石和石墨也是同素异形体，C错误；H2O和H2O2是两种不同的化合物，D错误。故选A。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。7.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。故选C。8.【参考答案】A【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度及化学式有关。A项c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L；B项c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L；C项c(Cl-)=0.3mol/L；D项c(Cl-)=0.4mol/L。比较得B项最大，故选B。9.【参考答案】C【解析】苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不含典型的双键，A错误；苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；苯具有可燃性，能在空气中燃烧产生浓烟，C正确；苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生的是取代反应（硝化反应），D错误。故选C。10.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水的密度小会浮在酸液表面，放热使水沸腾导致酸液飞溅；D项闻气体气味的操作正确。故选D。11.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误。电子在核外高速运动，无固定轨道，C错误。同种元素原子的质子数相同，但中子数可以不同（同位素），D错误。原子核由质子和中子构成，其体积很小但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，故选B。12.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O—H共价键；NH₄Cl中含有离子键和N—H共价键；NaCl只含离子键；CO₂分子中只含有C=O共价键，不含离子键。故选C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，化合价不变；D为中和反应，化合价不变。C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应，故选C。14.【参考答案】D【解析】pH=-lgc(H⁺)，pH=3则c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。常温下Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，故c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L，选D。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。16.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误。周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列，B正确。金属元素主要分布在左下方，C错误。氦原子最外层电子数为2，D错误。故选B。17.【参考答案】B【解析】达到平衡时v正=v逆，v正(N₂)应等于v逆(N₂)，A错误。该反应前后气体分子数不等，压强不再变化说明各组分浓度不变，已达平衡，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。断开1molN≡N键对应正反应，断开2molN—H键也对应正反应方向，无法判断是否平衡，D错误。故选B。18.【参考答案】C【解析】电子从负极经导线流向正极，A错误。正极得电子，发生还原反应，B错误。负极失电子，发生氧化反应，C正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸不能水解；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解；蔗糖属于二糖，在酸性条件或酶催化下可水解生成葡萄糖和果糖。故选C。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子。O₂和O₃是同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳是非电解质。22.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Ne和H2O的质子数都是10，但不属于同一种元素；B项正确，同位素具有相同的质子数和电子排布，化学性质几乎相同；C项错误，如F的最外层电子数为7，Cl的最外层电子数也为7，但F的非金属性强于Cl；D项错误，金属元素也可形成阴离子，如AlO2-中的铝。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C是同位素；C项正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。24.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族中的氢元素是非金属元素；B项错误，短周期元素包括第一、二、三周期，共2+8+8=18种元素，该说法正确但不够准确，短周期是指周期表中第一、二、三周期；C项正确，过渡元素全部为金属元素；D项错误，He的最外层电子数为2，但它位于0族。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。26.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。A项Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；C项Fe2O3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；D项CuSO4能与NaOH反应但不能与盐酸反应。27.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。28.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度增加活化分子百分数，加快反应速率；B项错误，催化剂可以改变反应速率；C项错误，增大反应物浓度可加快反应速率；D项错误，固体反应物的浓度视为常数，增加用量不会加快反应速率，只有增大接触面积才能加快速率。29.【参考答案】C【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D项错误，用托盘天平称量时，药品应放在左盘，砝码放在右盘。30.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。因此该元素位于第三周期第ⅥA族，该元素为硫元素。判断元素在周期表中的位置时，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题正确答案为B。32.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；化学键存在于相邻原子或离子之间，但分子间作用力不属于化学键，D错误。本题正确答案为A。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。本题正确答案为C。34.【参考答案】A【解析】由原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，最外层有6个电子。电子层数等于周期数，所以该元素位于第3周期；最外层电子数等于主族序数，所以该元素位于ⅥA族。综上所述，该元素位于第3周期ⅥA族。本题正确答案为A。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项O2和O3是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项甲烷和乙烷互为同系物。本题正确答案为C。36.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；NO2与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。本题正确答案为D。37.【参考答案】B【解析】根据化学方程式分析：A项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe反应生成2份质量的H2，溶液质量增加；B项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe反应析出64份质量的Cu，溶液质量减轻；C项Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解，溶液质量增加；D项Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，每56份质量的Fe反应析出64份质量的Cu，溶液质量减轻。但题目问的是溶液质量减轻，B和D都符合，综合分析选择B更典型。本题正确答案为B。38.【参考答案】B【解析】检验SO42-的方法是先加稀盐酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42-。A项先加BaCl2再加稀硝酸，若溶液中含有SO32-会被硝酸氧化为SO42-，产生干扰；C项AgNO3用于检验Cl-；D项加入稀硫酸会引入SO42-，无法检验。本题正确答案为B。39.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。A项降低温度，反应速率减慢；B项减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢；C项使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率；D项减小N2浓度，反应速率减慢。本题正确答案为C。40.【参考答案】C【解析】A项乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸呈酸性能使石蕊变红；B项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物；C项葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；D项淀粉和纤维素不含醛基，不能发生银镜反应。本题正确答案为C。41.【参考答案】C【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但两者不是同一类微粒。O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，虽然电子数相同但属于不同元素离子。NH₄⁺中N有7个电子、H各有1个，共11个，失去1个电子为10个；OH⁻中O有8个电子、H有1个，得到1个电子为10个，二者电子总数相等且均为10电子微粒。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但题目问的是微粒组，C选项最符合题意。42.【参考答案】A【解析】元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数。氯位于第ⅦA族，最外层有7个电子，最高正价为+7，如高氯酸(HClO₄)中氯为+7价。硫位于第ⅥA族，最高正价为+6。氮位于第ⅤA族，最高正价为+5。氧一般不显正价，其常见化合价为-2价，只有在过氧化物中为-1价，不存在+7价。43.【参考答案】C【解析】离子键是由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl是共价化合物，只含共价键。CO₂分子中碳原子和氧原子之间通过共价键结合。H₂O分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合，不含离子键。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，各元素化合价未变，非氧化还原反应。B项为中和反应，各元素化合价未变，非氧化还原反应。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价未变，非氧化还原反应。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，1mol物质含有约6.02×10²³个微粒，因此0.5mol氢气所含分子数为0.5×6.02×10²³≈3.01×10²³个。46.【参考答案】D【解析】pH值反映溶液的酸碱性强弱，pH>7为碱性，pH<7为酸性，pH=7为中性。A项盐酸为强酸，pH最小。B项醋酸为弱酸，pH小于7但大于盐酸。C项氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。D项氢氧化钠为强碱，pH最大，明显大于7。47.【参考答案】C【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。锌的金属活动性适中，反应速率适中便于控制，且价格较低廉。铜和银在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁虽能反应但速率较慢且产物可能不纯，不是最佳选择。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A项错误。温度会影响化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，C项错误。达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始浓度和平衡常数，D项错误。B项正确描述了化学平衡的本质特征。49.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，其余价键全部被氢原子饱和的烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。C₂H₆符合通式，为乙烷，属于饱和烃。C₂H₄为乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。C₂H₂为乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C₆H₆为苯，虽然形式上氢原子数较多，但具有特殊的不饱和结构，不属于饱和烃。50.【参考答案】C【解析】在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，A项错误。正极发生还原反应，得到电子，B项错误。负极失去电子发生氧化反应，若负极为活泼金属则溶解导致质量减少，C项正确。正极得电子发生还原反应，若电解质中的金属离子在正极析出则质量增加，但也可能是气体生成或离子转化，质量不一定增加，D项错误。51.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子（氕）不含中子；B项正确，核外电子既具有粒子性又具有波动性；C项错误，同位素化学性质相似但物理性质不同；D项错误，He最外层2个电子，碱金属最外层也是1个电子但不属于同一主族。故答案为B。52.【参考答案】C【解析】A项NaOH中含有离子键和极性共价键；B项NH₄Cl中含有离子键、极性共价键和配位键；C项Na₂O只含离子键；D项H₂O₂只含共价键。故答案为C。53.【参考答案】C【解析】A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故答案为C。54.【参考答案】D【解析】A项c(H⁺)=10⁻³mol/L；B项c(H⁺)=10⁻³mol/L；C项c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L；D项H₂SO₄为二元强酸，c(H⁺)=0.002mol/L。故D项氢离子浓度最大。55.【参考答案】D【解析】A项甲烷不能使酸性KMnO₄褪色；B项乙酸与钠反应生成氢气，乙醇也能与钠反应但反应较缓慢，说法不够严谨；C项淀粉和纤维素分子式相同但n值不同，不是同分异构体；D项蛋白质水解最终产物为氨基酸，正确。故答案为D。56.【参考答案】B【解析】A项1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子；C项摩尔质量单位是g/mol；D项溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L；B项标准状况下1mol气体体积约为22.4L，正确。故答案为B。57.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A项O<S<Na，依次增大；B项Na>Mg>Al，依次减小；C项F<Cl<Br，依次增大但不是最短周期；D项N>O>F，依次减小。故答案为A。58.【参考答案】B【解析】A项平衡时各物质浓度不一定相等；B项各组分浓度不再变化是平衡的标志；C项生成N₂和消耗H₂方向相同，不能说明正逆反应速率相等；D项N₂消耗速率与NH₃消耗速率之比为1:2时才达平衡。故答案为B。59.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能；B项电解池阳极发生氧化反应；C项电子由负极流向正极；D项电解饱和食盐水时，阴极H⁺放电生成H₂，正确。故答案为D。60.【参考答案】B【解析】A项水解是盐电离出的离子与水作用生成弱电解质的反应，不是复分解反应；B项强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，正确；C项弱酸弱碱盐双水解程度较大；D项升温促进水解，水解常数增大。故答案为B。61.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、氯均位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数增加使电子层收缩，因此氯的原子半径最小。62.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸导电，但其本身不能电离，属于非电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中氢元素由0价变为+1价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。64.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，A错误；只有有气体参与且前后体积变化的反应，增大压强平衡才移动，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，但正逆反应速率都增大，D表述不准确。B正确，平衡时正逆反应仍在进行。65.【参考答案】B【解析】NaOH为强电解质，在水中完全电离：NaOH=Na++OH-。1molNaOH电离出1molOH-，因此0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C和D分别为同素异形体。67.【参考答案】D【解析】pH越大碱性越强。HCl和H2SO4为酸性溶液，pH<7；NaCl为中性溶液，pH=7；NaOH为碱性溶液，pH>7。因此0.1mol/LNaOH溶液的pH最大。68.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B错误，含离子键的一定是离子化合物；C正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。69.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g铁进入溶液析出64g铜，溶液质量减小；B中铁置换银：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56g铁析出216g银，溶液质量减小；C中铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加；D中铁遇浓硫酸钝化，不发生明显反应。70.【参考答案】CD【解析】A错误，1molH2O含2NA个氢原子；B错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C正确，Na→Na+失去1个电子，1molNa失去NA个电子；D正确，n(NaCl)=1mol×1L=1mol，含NA个Na+。71.【参考答案】C【解析】A项错误，纯净物可由同种分子或原子构成，如金属单质；B项错误，混合物可由同种元素组成，如氧气和臭氧的混合物；C项正确，碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；D项错误，酸分为含氧酸和无氧酸，盐酸就是无氧酸。故选C。72.【参考答案】C【解析】A项错误，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol；B项错误，未告知溶液体积无法计算Na+数目；C项正确，2.4gMg为0.1mol，与盐酸反应生成Mg2+转移0.2mol电子；D项错误，水中分子间存在氢键，但1mol水中氢键数约为2NA个，表述不严谨。故选C。73.【参考答案】C【解析】A项错误，Fe3+溶液呈黄色，不符合无色要求；B项错误，强酸性溶液中CO32-会与H+反应生成二氧化碳和水；C项正确，四种离子在强碱性条件下互不反应；D项错误，Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀。故选C。74.【参考答案】D【解析】A项中水作氧化剂，H元素化合价降低；B项不是氧化还原反应；C项中水作还原剂，O元素化合价升高；D项是氧化还原反应，Cl2中Cl元素化合价既升高又降低，水中的H、O元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂。故选D。75.【参考答案】D【解析】A项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>Mg>Al；B项错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱，应为Na>Mg>Al；C项错误，O没有最高正价+6，F无正价；D项正确，同周期从左到右非金属性逐渐增强。故选D。76.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷与氯气在光照下发生取代反应；B项正确，乙烯能被酸性KMnO4氧化，体现还原性；C项错误，乙醇呈中性不能使石蕊变色；D项错误，淀粉和纤维素虽组成通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故选B。77.【参考答案】B【解析】A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始投料；B项正确，各组分浓度不再变化是化学平衡的本质标志；C项错误，N2消耗速率等于NH3消耗速率的一半时才达到平衡；D项错误，正确关系应为3v(N2)正=v(H2)逆。故选B。78.【参考答案】B【解析】D项HCl为强酸，pH=1；A项CH3COOH为弱酸，pH约2-3；C项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；B项NH3·H2O为弱碱，溶液呈碱性，pH>7，pH最大。故选B。79.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电解池阳极发生氧化反应；C项正确，原电池负极失去电子发生氧化反应；D项错误，电解池中电子从电源负极流向阴极，而非阳极。故选C。80.【参考答案】C【解析】A项错误，10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL；B项错误，新制氯水有漂白性会使pH试纸褪色；C项正确，冷凝水遵循逆流原理，下口进上口出冷却效果好；D项错误，NaOH溶解放热且易腐蚀容量瓶，应在烧杯中溶解冷却后再转移。故选C。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。D选项为复分解反应，各元素化合价均未改变。故正确答案为B。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氕和氘是氢元素的两种不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。氧气和臭氧也是氧元素的不同单质，互为同素异形体。故正确答案为B。84.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具