湖北武汉市四区2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷（解析版）

高一化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.“铭记历史方能开创未来。”下列有关红军长征途中涉及的化学知识，说法错误的是A.行军途中使用的马灯以煤油为燃料，煤油属于不可再生资源B.赤水河畔宿营时，红军利用明矾消毒河水C.汉阳铁厂制造的武器大刀与铁质梭镖，主要成分为铁碳合金D.手雷中早期火药的爆炸原理为【答案】B【解析】【详解】A．煤油是石油分馏的产物，石油属于化石能源，是不可再生资源，A正确；B．明矾的化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质而净水，但明矾不具备强氧化性，不能对河水起到消毒杀菌的作用，B错误；C．铁质武器大刀、梭镖的主要材质为铁碳合金，C正确；D．早期手雷使用的黑火药爆炸时发生反应，反应瞬间释放大量热量与气体引发爆炸，D正确；故答案为B。2.2026年我国科技工程取得了一系列辉煌成就，下列说法不正确的是A.“朱雀三号”运载火箭实现回收，火箭发射利用了氧化还原反应B.“海油安澜号”正式为海上油田风力供电，有助于减少排放C.“华龙一号2.0”核电项目首批建成，其中核裂变属于化学变化D.“强流重离子加速器”验收通过，拓宽人类微观结构的认知边界【答案】C【解析】【详解】A．火箭发射时，燃料与氧化剂发生反应并释放能量，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A正确；B．利用风力发电可以减少化石燃料的消耗，从而减少化石燃料燃烧产生的排放，B正确；C．化学变化中原子核不发生改变，而核裂变是原子核发生变化的过程，属于核反应，不属于化学变化，C错误；D．强流重离子加速器可用于研究物质的微观结构，有助于加深人类对微观世界的认识，D正确；故选C。3.在下列古诗文所涉及的主要反应中，不属于氧化还原反应的是A.《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B.《秋浦歌》“炉火照天地，红星乱紫烟”C.《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D.《石炭行》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”【答案】C【解析】【详解】A．“煮豆燃豆萁”涉及可燃物的燃烧过程，燃烧过程中碳、氧等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；

B．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述金属冶炼过程，金属元素从化合态转化为游离态，化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；

C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是利用金与泥沙的密度差异实现物理分离，无新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C正确；

D．“投泥泼水愈光明”涉及高温下碳与水反应生成和，碳、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误；故选C。4.下列实验装置或操作不符合规范的是A.观察与水的反应B.检验与水的反应产物C.比较与的热稳定性D证明燃烧不一定需要参与A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．观察与水的反应时，由于反应剧烈，要佩戴护目镜远离烧杯口观察，操作不符合规范，A符合题意；B．与水反应生成，将带火星的木条置于试管口可检验生成的，操作符合规范，B不符合题意；C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以使澄清石灰水变灰浊，而碳酸钠较稳定，受热不分解，则可以通过该方法比较与的热稳定性，C不符合题意；D．可在中安静燃烧，该燃烧过程无参与，可证明燃烧不一定需要，操作符合规范，D不符合题意；故选A。5.下列化学用语表达正确的是A.中氢元素的化合价为+1价B.中阳离子与阴离子个数比为1∶1C.在水中的电离方程式：D.用单线桥法表示电子的转移：【答案】C【解析】【详解】A．中元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氢元素的化合价为-1价，A错误；B．由和过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比为2:1，B错误；C．是强电解质，在水中的电离方程式为，书写符合规则，C正确；D．该反应中失电子化合价升高的是中-2价的元素，得电子化合价降低的是中+7价的元素，单线桥应为，D错误；故选C。6.下列物质的性质与用途描述正确且具有对应关系的是A.不支持燃烧，可扑灭金属钠着火B.铁粉有氧化性，可用作食品抗氧化剂C.新制氯水具强酸性，可用于杀菌消毒D.碳酸钠水溶液显碱性，可用作食用碱【答案】D【解析】【详解】A．金属钠着火时生成的可与反应生成助燃的，且金属钠本身可在中燃烧，因此不能用扑灭金属钠着火，应使用砂土盖灭，A错误；B．铁粉用作食品抗氧化剂是利用铁粉的还原性，可与包装袋内的氧气反应，并非利用氧化性，B错误；C．新制氯水可用于杀菌消毒，是因为氯水中含有的具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，与氯水的强酸性无对应关系，C错误；D．碳酸钠溶于水显碱性（水解），可中和发面过程产生的有机酸，因此可用作食用碱，性质与用途存在对应关系，D正确；故选D。7.下列物质的转化不能一步实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，反应为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为；向足量氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳，可生成碳酸钠，反应为。各相邻物质间的转化均能一步实现，A不符合题意；B．铜在空气中加热生成氧化铜，反应为。氧化铜不与水反应，不能一步转化为氢氧化铜；可先用稀硫酸将氧化铜转化为硫酸铜，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，反应分别为、。氢氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜，反应为。可行的转化途径为，原转化中由氧化铜生成氢氧化铜不能一步实现，B符合题意；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应为；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化铁沉淀，反应为；氢氧化铁受热分解生成氧化铁，反应为。各相邻物质间的转化均能一步实现，C不符合题意；D．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应为；向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳，可生成碳酸钙沉淀，反应为；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，反应为。各相邻物质间的转化均能一步实现，D不符合题意；故选B。8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.通入冷的石灰乳中制漂白粉：B.将绿豆大的钠粒投入溶液：C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：D.用绿矾（）处理含重铬酸根的酸性废水：【答案】A【解析】【详解】A．通入冷的石灰乳制漂白粉时，石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆分为离子，题中离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，配平符合反应事实，A正确；B．将绿豆大的钠粒投入溶液时，钠会优先与水反应生成和，生成的再与反应生成沉淀，不会直接置换出，题中离子方程式不符合反应实际，正确的离子方程式为：，B错误；C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合时，电离出2个，电离出2个，正确的离子方程式应为，题中方程式的离子配比不符合物质的固定组成，C错误；D．用绿矾处理含重铬酸根的酸性废水时，反应环境为酸性，体系中不会大量存在，正确的离子方程式应为，题中方程式不符合酸性环境的反应事实，D错误；故选A。9.图甲、乙、丙分别为在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同），下列说法正确的是A.图甲中干燥的固体不导电，说明固体中不存在阴阳离子B.图乙表示熔融的可以导电，说明通电使发生电离C.图丙中的水合a离子表示水合氯离子，与图乙中阴离子不同D.图丙体现水溶液可以导电，说明溶液属于电解质【答案】C【解析】【分析】甲、乙、丙三图分别表示氯化钠固体、熔融氯化钠和氯化钠水溶液。电解质固体中离子不能自由移动，故不导电；熔融或溶于水时离子变为自由移动的离子，这一过程不需要通电；水溶液中离子被水分子包围形成水合离子，在电场作用下阴、阳离子分别向两极定向移动。【详解】A．干燥的固体不导电，是因为固体中的、无法自由移动，并非固体中不存在阴阳离子，A错误；B．熔融可以导电，是因为熔融状态下能自身电离产生自由移动的、，电离过程不需要通电，通电仅驱动离子定向移动，B错误；C．水合氯离子中，水分子中带部分正电荷的H朝向氯离子，故a为水合氯离子；图乙中的阴离子是熔融状态下未结合水分子的自由，二者存在差异，C正确；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，属于电解质溶液，不属于电解质范畴，D错误；故答案为C。10.类比推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中推理正确的是A.与反应生成，则与反应生成B.漂白粉在空气中久置会变质，则漂白液在空气中久置也会变质C.与水反应生成和，则与水反应生成和D.与反应生成和，则与反应生成和【答案】B【解析】【详解】A．氧化性较强，可将Fe氧化为+3价生成，但氧化性弱于，与Fe反应只能生成，无法得到，A错误；

B．漂白粉的有效成分为，在空气中久置会与、反应生成，见光分解而变质；漂白液的有效成分为，同样会在空气中与、反应生成，分解导致久置变质，B正确；

C．Na为活泼碱金属，还原性强，可与水反应生成和；但Cu的金属活动性弱于H，不能与水发生反应生成和，C错误；

D．与反应时，无还原性，反应生成和；但具有还原性，会被强氧化性的氧化，反应生成，无法得到和，D错误；故选B。11.某化学兴趣小组拟用下图装置制取并收集氯气，下列操作能实现实验目的的是A.图甲用来装置制备氯气B.图乙用来装置净化氯气C.图丙用来装置收集氯气D.图丁用来装置吸收尾气【答案】D【解析】【分析】实验核心目的是制取并收集，全装置按制备、净化、收集、尾气处理的顺序连接，首先明确与浓盐酸反应制备需要加热条件，制得的中混有挥发的和水蒸气，净化时需先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，密度大于空气，需用向上排空气法收集，尾气需用溶液吸收且需防倒吸。【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热条件，图甲装置缺少加热仪器，无法发生反应制备氯气，A错误；B．净化时应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去水蒸气，图乙中试剂顺序颠倒，最终得到的中混有水蒸气，无法达到净化目的，B错误；C．的密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管排气，图丙中进气导管为短管，无法有效收集，C错误；D．能与溶液反应被充分吸收，图丁中球形干燥管结构可防止尾气吸收时因快速反应引发倒吸，能达到吸收尾气的目的，D正确；故选D。12.下表中实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色溶液中存在钾元素B向某溶液中先加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀溶液中一定含C将红色鲜花放入盛有干燥的集气瓶中鲜花未褪色干燥的无漂白性D向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶质一定含有碳酸盐A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．钾元素的焰色试验为紫色，观察时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素产生的黄光干扰，操作、现象、结论均符合实验事实，A正确；B．先加入的稀盐酸本身会引入，无论原溶液是否存在，滴加硝酸银溶液都会产生白色沉淀，无法证明原溶液中一定含，操作和结论均错误，B错误；C．红色鲜花组织中含有水分，干燥会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，可观察到鲜花褪色，题中现象描述错误，C错误；D．滴加稀盐酸产生的无色无味气体为时，溶质可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐（如），并非一定含有碳酸盐，结论错误，D错误；故选A。13.侯式制碱法为我国化学工业的发展做出了巨大贡献，部分工艺流程如下所示，下列说法错误的是A.侯氏制碱利用合成氨厂的尾气作为制碱原料，体现了绿色化学的思想B.沉淀池内发生的主要化学反应为C.实验室模拟燃烧炉实验，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D.循环利用能有效提升原料的转化率，流程中循环Ⅰ对应的循环物质为【答案】C【解析】【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，二氧化碳参与循环Ⅱ进入沉淀池中，母液中通入析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体副产品，此时溶液主要为氯化钠参与循环Ⅰ，据此分析回答问题；【详解】A．侯氏制碱法将合成氨厂生产过程中产生的、未充分利用的作为制碱原料，减少了废弃物排放，提高了资源利用率，体现了绿色化学的思想，A正确；B．沉淀池内向饱和食盐水中先通入使溶液呈碱性，再通入，因溶解度较小而析出，发生的主要化学反应为，B正确；C．燃烧炉的作用是高温煅烧使其分解为，实验室模拟该操作时，高温灼烧固体需使用瓷质坩埚，配套仪器为泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚钳；蒸发皿适用于蒸发浓缩溶液，不适用于高温煅烧固体，故不符合实验需求，C错误；D．流程中循环II为燃烧炉煅烧产生的，返回沉淀池循环利用；循环I为母液析出副产品后，剩余的含的溶液返回沉淀池，可有效提升的原料转化率，D正确；故选C。14.工厂里的含氮废气在排放前，可采用液相循环脱硝法进行处理，简化后的反应机理如下图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的数目之比为1∶2B.反应中消耗的与的分子数目相等C.整个脱硝反应中，起到催化作用D.反应前后溶液中和的浓度保持不变【答案】B【解析】【详解】A．反应Ⅰ的反应为，其中为氧化剂，为还原剂，二者数目之比为，并非，A错误；B．配平反应Ⅱ为，将反应Ⅰ乘以2后与反应Ⅱ相加，消去循环物种得到总反应，可知消耗的与的分子数目之比为，数目相等，B正确；C．是反应Ⅰ的生成物、反应Ⅱ的反应物，属于反应的中间产物，不满足催化剂“先参与反应被消耗、后反应再生”的历程，不起到催化作用，C错误；D．反应生成了，溶液体积会增大，即使和的总物质的量不变，二者的浓度也会减小，无法保持不变，D错误；故选B。15.某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，某学习小组设计了如下检验流程：关于该无色溶液的组成，下列说法正确的是A.可能存在 B.一定存在、C.一定不存在 D.至少含有上述3种离子【答案】D【解析】【分析】无色溶液故无，加足量稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为，原溶液含或；因与碳酸根、碳酸氢根均不能大量共存，故同时可推出原溶液不含，另取一份溶液加足量稀硝酸酸化后，滴加生成白色沉淀，说明沉淀为，而稀硝酸未引入，排除了外加氯离子的干扰，故原溶液一定含，设每种存在的离子物质的量均为n：若含，此时无，1mol带2mol负电荷，叠加的1mol负电荷，总负电荷为3n；阳离子仅、两种+1价离子，总正电荷最多为2n，电荷无法守恒，因此一定不存在；若含，1mol带1mol负电荷，叠加的1mol负电荷，总负电荷为2n；对应需要2n正电荷，可能同时存、；或者无，但是含有，也可使电荷恰好守恒，最终结论：一定存在、，一定不存在、和，与不能同时存在，就是当存在时无，存在时无；【详解】A．由分析可知，无，A错误；B．由分析可知，一定存在，不一定，B错误；C．由分析可知，不一定，C错误；D．由分析可知，至少含有上述3种离子，D正确；故选D。二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.黄鹤楼是武汉标志性建筑，每逢节假日，长江灯光秀配合烟火表演点亮两江四岸。请回答下列问题：（1）灯光秀现场向空中喷洒干冰形成云雾，光柱穿过云雾产生明显的丁达尔效应。云雾属于分散系中的_________，分散质粒子的直径范围为__________________。（2）烟火药剂中含有硝酸钡，受热发生反应：。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目____________________________________。（3）在烟火药剂中添加不同的金属盐，可以使烟花呈现缤纷多彩的效果。①钙盐燃烧产生砖红色特征火焰，检验钙元素的方法是____________________________________。②烟火药剂中还添加碳酸钾，写出碳酸钾在水溶液中的电离方程式：__________________________________________________________________________________________。（4）烟火燃放产生的氮氧化物会污染空气，工业上可利用氨气与反应进行无害化处理，对应的化学反应方程式为：①该反应中的氧化剂是_________。②若反应中有反应完全，则参与反应的的质量为_________。【答案】（1）①.胶体（气溶胶）②.（即）（2）（3）①.用经稀盐酸洗净的洁净铂丝（或无锈铁丝），先在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同时，再蘸取少量待测样品，在酒精灯外焰灼烧，若观察到砖红色火焰，证明样品中含有钙元素②.（4）①.②.【解析】【小问1详解】分散系按分散质粒子直径可分为溶液、胶体、浊液三类，其中胶体的分散质粒子直径范围为，具有丁达尔效应，云雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体范畴，因此可观察到明显的丁达尔效应；【小问2详解】分析反应中元素化合价变化：中元素为价，反应后生成的中为价，4个原子共得到，被还原；中元素为价，反应后生成的中为价，生成1分子对应2个原子，共失去，被氧化，电子转移总数为，符合双线桥法的表示规则，用双线桥法表示反应式为；【小问3详解】①钙元素的特征检验方法为焰色试验，操作时需用稀盐酸洗净铂丝去除残留杂质，避免其他金属元素的焰色干扰，先在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同时，再蘸取待测样品在酒精灯外焰灼烧，钙元素的特征焰色为砖红色；②碳酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸根离子，因此电离方程式用等号连接，电离方程式为；【小问4详解】①反应中氧化剂是所含元素化合价降低、得到电子的物质：中为价，反应后转化为中价的，化合价降低，因此为氧化剂；②先计算的物质的量：，根据反应方程式的计量关系，完全反应需要消耗，因此完全反应时，消耗的物质的量为，对应质量为。17.是重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系，回答下列问题：（1）制备金属钠时发生反应的化学方程式为________________________________________，钠长期置于空气中，最后形成的物质是_________（填化学式）。（2）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为________________________________________，氢气在氯气中燃烧的现象为_________________________________________________________________________。（3）与反应的化学方程式为________________________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中氯气的作用是___________________________________。（4）漂白粉或漂粉精中的能与空气中的和水蒸气发生如下反应：，你认为在存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题：________________________________________________（答2点即可）。【答案】（1）①.②.Na2CO3（2）①.②.安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生（3）①.②.既是氧化剂又是还原剂（4）密封保存，放在阴凉干燥处（避光、防潮，答出2点即可）【解析】【分析】以氯化钠为原料可制取钠、氯气、氢氧化钠和漂白粉：电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气；电解饱和食盐水（氯碱工业）得到氢氧化钠、氢气和氯气；氯气与石灰乳反应制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙；次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，故漂白粉要密封、避光保存。金属钠在空气中依次变为氧化钠、氢氧化钠、十水碳酸钠，最终风化生成碳酸钠。【小问1详解】工业上电解熔融氯化钠制钠，反应生成金属钠和氯气：。金属钠长期置于空气中，先被氧化为Na2O，再与水蒸气反应生成NaOH，NaOH潮解并吸收CO2生成Na2CO3⋅10H2O，晶体风化失去结晶水后最终变为Na2CO3。【小问2详解】电解饱和氯化钠溶液时，阳极生成氯气、阴极生成氢气，溶液中生成氢氧化钠：；氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾。【小问3详解】工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水：。该反应中氯元素的化合价一部分由0价升高到+1价（生成Ca(ClO)2），一部分由0价降低到−1价（生成CaCl2），所以氯气既作氧化剂又作还原剂。【小问4详解】由题给反应可知，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，从而使漂白粉失效，故应密封防潮、避光阴凉保存。18.武汉机械加工产业发达，当地化工厂以机械厂废铁屑为原料，回收制备高纯硫酸铁固体，简化后的工艺流程如下：已知：①废铁屑表面有油污，废铁屑主要成分为，混有少量、等杂质；②化学性质稳定，难溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1）步骤①用热纯碱溶液洗涤废铁屑，主要目的是______________________________。（2）步骤②加入过量稀硫酸酸浸后，溶液B中含有的金属阳离子除外，还有__________________。（3）步骤③加入试剂X，目的是将溶液中全部氧化为，为不引入新杂质，试剂X最合适的选择是_________（填字母）。A．溶液B．双氧水C．写出所选试剂氧化时发生反应的离子方程式___________________________。（4）步骤④调节溶液pH制备硫酸铁时，pH不能调得过大，请分析原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）步骤④调节溶液pH后，得到高纯硫酸铁晶体还需要经过的实验操作分别为______________________、___________________________。【答案】（1）去除废铁屑表面的油污（2）（3）①.B②.（4）防止水解生成沉淀（5）①.蒸发浓缩②.冷却结晶【解析】【分析】①加热纯碱溶液，过滤得到固体A(）纯碱溶液呈碱性、加热，洗掉铁屑表面油污；②加过量稀硫酸，浸后过滤与稀硫酸反应，不和稀硫酸反应，过滤被除去，溶液B里面阳离子：、还有过量的；③加试剂X(双氧水)氧化目的：把全部，产物只有水、不引入新杂质，得到溶液C(硫酸铁溶液)；④调节pH不能调太大，pH太高，水解生成沉淀，就得不到硫酸铁了，调节合适pH除去少量杂质,保留在溶液中，最后从硫酸铁溶液得到高纯硫酸铁固体；【小问1详解】热的纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下会发生水解反应，热环境还能促进水解、增强去污能力，因此可清洗废铁屑表面附着的油污；【小问2详解】废铁屑中的杂质​和稀硫酸反应生成，因此溶液中除了和稀硫酸反应生成的外，还存在；【小问3详解】A．加入试剂​会引入、新杂质，不符合题意；B．双氧水的还原产物是水，不会引入任何新杂质，符合题意；C．加入试剂​会引入新杂质，不符合题意；故选B；为了制备高纯硫酸铁，酸性条件下将氧化为，自身被还原为，对应的离子方程式；【小问4详解】水解能力较强，pH太高时水解平衡正向移动，直接生成​沉淀，无法得到硫酸铁产品，故pH不能调得过大；【小问5详解】硫酸铁是溶解度随温度变化较明显的可溶性盐，不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶使硫酸铁晶体析出，后续经过滤、洗涤、干燥即可得到高纯硫酸铁固体。19.某化学兴趣小组利用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。C中盛放过氧化钠粗品，已知杂质不与空气中的成分发生反应。请回答下列问题：（1）A是实验室制取的装置。分液漏斗中盛装的化学试剂为__________________，滴加液体时，分液漏斗上方玻璃塞应_________（填“打开”或“关闭”）。（2）填写下表中的空白。装置序号加入的试剂加入试剂的目的B_________除去挥发出的，防止与其发生反应D氢氧化钠溶液_________（3）写出C中发