湖南省五市十校联盟2026-2027学年高二上学期期中校内检测化学+答案

2026年下学期高二期中校内检测A.东山书院建围墙用的青砖块主要成分是SiO₂B.金黄色的铜像所用的材料是纯铜D.水府庙饮用水源的水质清澈，经净化处理后的水不含任何化学物质2.联氨(N₂H₄)又称肼，可以看成氨基(一NH₂)取代了NH₃中的H。联氨是一种绿色环保A.联氨分子中含有极性键和非极性键B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.25℃,101kPa条件下消耗4.48LNH₃,转移电子数目为0.2NA3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是摇匀摇匀Na.SiO,润洗滴定管B.用MgCl₂溶液制取无水MgCl₂C.验证酸性：D.制备Fe(OH)₃环境保护也有广泛联系。下列有关说法正确的是A.NH₄Cl溶于D₂O时水解的离子方程式：NH+D₂ONH₃·D₂O+H+C.金属Na着火可以利用泡沫灭火器进行高效快速灭火5.月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。月壤的化学元素构成复杂，目前已测定出40多种化学元素。其中部分元素在周期表中位置如图所示：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨下列有关说法中正确的是A.1mol元素①的单质在元素⑨的单质中燃烧放出的热量叫做燃烧热B.元素②的氢化物是正四面体结构C.元素⑤和⑥组成的化合物是强电解质D.元素④和⑦组成的化合物是两性氧化物B.b点对应的溶液一定是酸溶液甲醚的反应为3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)△H<0。对于该反应，A.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，平衡常数减小B.恒温恒容条件下充入He,可使压强增大，平衡正向移动，C.恒容绝热条件下发生反应，相对于恒温恒容条件，H2的转化率降低D.使用活性催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快8.乙酰水杨酸(阿司匹林)主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，其结构如图A.乙酰水杨酸和乙酸是同系物B.乙酰水杨酸能够发生酯化反应和水解反应C.乙酰水杨酸的构成元素都是短周期元素D.1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH₂发生加成反应实验目的A用0.1mol·L⁻¹KOH溶B证明Fe²+具有还原性取一定量FeCl₂溶液加人试管中，表层加入矿物油覆盖，再滴加1～2滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色立即褪去C比较相同浓度盐溶液的水解程度的大小常温下，测定0.1mol·L-¹CH₃COONa溶液和0.1mol·L-¹D探究不同催化剂对H₂O₂分解的催化效果向两支盛有等体积等浓度H₂O₂溶液的试管中分别加入0.1mol·L-¹的FeCl₃溶液和0.1mol·L⁻¹的CuSO&溶液，10.某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃,设计装置如图所示。下列说法接尾气处理装置C.装置中制取NH₃、CO₂和NaHCO₃的化学反应都属于熵增加的反应11.合成气的一种制备原理为CH₄(g)+CO₂(g)一2CO(g)+2H₂(g)△H>0甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是反应的活化能小于逆反应的活化能B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键D.反应过程中的基元反应个数是4个12.常温下，向20mL0.1mol·L-¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹KOH溶液，其pH变化曲线随加入KOH溶液体积如图所示(不考虑溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是D.①~④13.一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO₂,发生反NO₂的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法错误的是B.b点条件下的平衡常数C.c点达平衡后，再充入一定量NO₂(g),平衡正向移动，14.在25℃时，向某浓度的二元弱酸(H₂R)溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂R、HR-、R²-三种粒子的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图有关说法中错误的是A.曲线Ⅱ代表HR-B.A点溶液的pH=1.3电解质电离平(2)常温下，反应CH₂COOH+CIO-CH₃COO-+HCIO的平衡常数K=(3)常温下，pH均为4的CH₃COOH溶液和NH₄CIl溶比为a.KSCN②滴定实验中用到的滴定管分度值(每一小格)是0.10mL。某次滴定实验后滴定(5)该学习小组用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，进行4次平行实验。实验记录如下表：1234B.碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗 (3)FeC₂O₄固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和Co、CO₂混合气体，若 名乙二酸，是一种二元弱酸。以下实验能证明草酸一定为弱电解质的是(填 0Ⅲ.制备(NH₄)₂Fe(SO₃)2·6H₂O:向Ⅱ所得滤液中加入一定体积过量的饱和 的体积约为mL(保留1位小数),下列仪器中不需要用到的是 (填仪器名称)。(5)准确称取制得的(NH₄)₂Fe(SO₃)₂·6H₂O晶体样品7.5000g溶解于水中配成溶液，用浓度为0.1000mol·L-¹的酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定。将酸性K₂Cr₂O₇溶18.(15分)低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接催化或间接催化制取。主要反应方程式如下。②2CH₃OH(1)—C₂H₂(g)+2H₂O(1)△H₂=—35kJ/mol④2CO(g)+5H₂(g)=C₂H₆(g)+2H₂O(g)平衡状态的标志的是(填标号)。a.体系的压强不再发生变化b.混合气体的密度不变c.混合气体的平均相对分子质量不变d.各组分的物质的量浓度不再改变e.断开4molH—H键，同时生成4molH—0键(4)对于反应④2COg)+5H₂(g)一C₂H₆(g)+2H₂O(g),一定可以提高体系中C₂H₆A.增大CO浓度B.增大压强(6)在温度T℃,保持恒定压强pMPa的反应条件下，将H₂、CO、N₂按照物质的量③2CO(g)+4H₂(g)—C₂H(④2CO(g)+5H₂(g)C₂H₆(g)+2H₂O(g)。平衡时CO的转化率为30%,C₂H₄的平衡常数Kp=MPa-³(列出计算式即可。K,是用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(7)已知反应空速是指一定条件下，单位时间、单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。若在450℃101kPa和n(CO):n(H₂)=1:2的条件下，利用合成气直接催化制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性的影响如下图所示。随着反应空速的增【高二化学第6页(共6页)】2026年下学期高二期中校内检测·化学123456789CADDCDBACCDBDD一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。剂N₂H₄的物质的量之比为1:2,B错误；转移电子数目为0.2NA应该是“0℃,101kPa(标准状况)”【解析】用盐酸润洗滴定管应该是斜放，转动滴定管，A错误；MgCl₂溶液制取无水MgCl₂应该要有干燥的HCl气流等保护措施防水解，B错误；验证酸性过程CH₃COOH会挥发，干扰酸性：H₂CO₃>【解析】NH₄Cl溶于D₂O水解的离子方程式应该：NH+D₂O=NH₃·HDO+D+,A错误；配制FeCl₃溶液时要将FeCl₃晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释，B错误；金属Na着火不可以利用泡沫灭火器灭火，因为泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分和二氧化碳，发生多个反应让火焰越烧越旺，完全无4HCl生成TiO₂·xH₂O沉淀，再经灼烧得TiO₂,D正确。1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热”,氢元素变为HCl,A错误；元素②(C)的氢化物如果是CH₄,结构是正四面体结构。但是C的氢化物很多，并且也不一定是正(Mg)组成的化合物不是两性氧化物，D错误。【解析】基于图像分析可知，T℃>25℃。根据溶液酸碱性的含义可知，图像中呈中性的点是a点和溶液中水电离的c(OH-)=1×10⁻⁵mol·L-¹,D正确。化率不变，B错误；恒温恒容条件下，体系温度始终保持初始温度不变，平衡不受反应而恒容绝热条件下，反应放热导致的升温会使平衡逆向移动，反应正向进行的程度小于恒温恒容条件，因此H₂的转化率会低于恒温恒容条件下的转化率，C正确；使用活性催化剂可降低反应活化能，活化【高二化学参考答案第1页(共5页)】【解析】乙酰水杨酸中含有羧基和酯基两种官能团，乙酸中只含有羧基，二者结构不酯基，能够发生水解反应，B正确；乙酰水杨酸由C、H、O三种元素组成，三种元素均为短周期元素，C正确；1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH₂发生加成反应，要注意乙酰水杨酸中羧基、酯基中的碳氧双键不能与H₂发生加成反应，D正确。【解析】用0.1mol·L⁻¹KOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，选用石蕊的颜色变化过渡模糊，不能准确指示滴定终点，A错误；FeCl₂溶液中含有Cl-,Cl-在酸性高锰酸钾溶液这一强氧化剂作用下也可能液浓度相同，CH₃COo-、F-水解均生成OH,通过测定并比较两种溶液的pH大小，可比较二者水解探究不同催化剂对H₂O₂分解的催化效果，D错误。【解析】制取的CO₂中混有HCl气体，X中饱和NaHCO₃溶液可吸收HCl,且能减少CO₂的损失，A正确；“多孔球泡”可增大CO₂与溶液的接触面积，从而加快CO₂的吸收速率，B正确；制取NaHCO₃的反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O—NaHCO₃↓+NH₃Cl,反应过程中气体被吸收并生NaHCO₃溶液中均满足该电荷守恒关系，D正确。【解析】反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，A错误；脱氢反应阶段不存在非极性键的断裂，B错误；反应过程的决速步骤是第二步，△H=+2.348eV/mol,单位不对，C错误；从图中可看出有4个过渡态，反应包含4个基元反应，D正确。【解析】A项①点坐标为(0,3),此时c(H+)=1×10⁻³mol·L-¹,乙酸的初始浓度为0.1mol·L-¹,,A正确；B项②点物质组成是等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COOK,溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COOK水解的程度，故c(CH₃COOH)<c(CH₃C系：c(K+)+c(H+)=c(CH₃COO-)+c(OH-),物料守恒关系：2c(K+)=c(CH₃COO-)十50%,平衡时n(NO₂)=1mol,n(N₂)=0.5mol,n(CO₂)=1mol,则,c(N₂)=,平衡常数B正确；c点达平衡后，再充入一定量NO₂(g),压强增大，该反应正向是气体分子数增多的方向，增压会抑制反应正向进行，拉低NO₂的转化比例，曲线Ⅱ代表HR-,A正确；A点处H₂R与HR-的物质的量分数相等，则pH=pK。=(2)600(2分)(3)1:10⁶(2分，写成10-⁶:1给2分)②26.10(2分，写26.1不给分)酸性更强。酸根离子的结合质子能力与失去1个H+得到该酸根离子的酸(共轭酸)的酸性相反，比为1:10⁶。②滴定管0刻度在上，自上而下增大，凹液面最低点位于26.10处。(5)第1次15.80mL与其余数据偏差较大，应舍去；其余三次平均消耗NaOH为15.00mL,故(1)适当升高温度(或搅拌、适当增大硫酸浓度等合理即可给2分)(2)Fe₂O₃+6H+—2Fe³++3H₂O(1分)2Fe³++Fe=3Fe²+(1分)(离子方程式写成化学方程【解析】(1)酸溶属于固一液反应，适当升温、搅拌或增大反应物浓度等适浸出率。换成稀硝酸后，会生成NO等有毒氮氧化物气体污染环境；稀硝酸受热或见光易分解，无法像稀硫酸一样在工艺中稳定存在，还会引入额外的杂质离子。(2)Fe₂O₃先与酸反应生成Fe³+,所得Fe³+又可被过量铁还原为Fe²+,故相应离子方程式如答案所示。2.1,说明其不能完全电离，C可证明；pH=3的草酸稀释10倍后pH仍小于4,说明稀释促进弱酸电(5)沉淀FeC₂O₄时可重新生成H₂SO₃,因此硫酸可返回酸溶步骤循环利用。(6)铁作负极的电极反应：Fe-2e-=Fe²+。当电路中转移3mol电子时，反应的铁的物质的量为1.5mol,质量为84g。(1)除去铁屑表面的油污(2分)CO3-水解使溶液显碱性：CO3-+H₂O=HCO₃+OH-(2分，只要有一级水解方程式且完全正确就给2分，写了二级水解方程式也行，但不是一定要写，文字表述出现CO₃-电离使溶液呈碱性但是方程式对只给1分)(2)16.7(2分)托盘天平、分液漏斗(2分，写对一个给1分)(3)FeSO;还原性较强，快速操作可防止FeSO;被氧化(2分)(5)酸式滴定管(1分)94.1(2分，题目已有百分号，再写不给分。写94.08不给分)【解析】(1)热Na₂CO₃溶液呈碱性，可促进油脂水解，从而除去铁屑表面的油污；其碱性来源于CO₃-的水解。(2)根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂,有。配制过程中需要量(4)莫尔盐不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失；乙醇可带走晶体表面的水，且乙醇挥发性(5)酸性K₂Cr₂O;具有强氧化性，应装人酸式滴定管。n(K₂Cr₂O;)=0.1000mol·L⁻¹×0.纯莫尔盐为0.01800mol,质量为0.01800×392=7.056g0(1)-179(2分，没有负号不给分，计算错误不给分)低温(1分)(2)be(2分，有错误不给分，只写一个且对给1分，写大写不给分，写其他代号不给分)(3)微量O₂可氧化覆盖在催化剂表面的积碳，从而保持催化剂持续活性(2分)(5)反应①生成CH₃OH的速率较慢，而反应②消耗CH₃OH的速率较快，CH₃OH作为中间产物难以积累，故而浓度较低(2分，答题视角用了平衡的不给分，没讲清楚反应①②速率快慢的不给分)引(7)空速较小时乙烯停留