广西南宁市马山县马山中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测化学试卷（图片版含解析）

高一年级阶段检测化学试卷满分：100分考试时长：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1He4K39Li7C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是(A.100mL水中溶解0.1molHCl气体 B.100g水中溶解4gNaOHC.将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D.从500mL10mol/LNa2SO2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是()A.反应的生成物为黑色晶体 B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁元素全部呈＋3价 D.该反应中水作氧化剂3.新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是()A.次氯酸中氯元素为－1价 B.HClO既不是电解质，也不是非电解质C.新制氯水长期放置后,仍可用于自来水的消毒 D.向氯水中加入AgN溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-4.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2A.11mol B.12mol C.13mol D.14mol5.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2OA.属于碱性氧化物 B.与H2OC.与CO2反应有O2生成 D.可在常温下由Na与6.下列说法正确的是()A.2.3gNa投入97.7g水中，形成溶液的溶质的质量分数为2.3%B.25gCuSO4·5HC.Na2O2溶于水后，溶质未发生改变 D.6.2gNa7.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、MnO4-、Na+、Cl- D.K8.已知下列反应：Co2O，Cl2 + A.Co2O3<Cl29.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B.标准状况下，NH3C.常温常压下，22.4LO3所含的氧原子数为3NA H2O10.4.6g纯净金属钠在干燥的空气中被氧化，得到6.2g固体，由此可判断其氧化产物是()A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na211.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶512.室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH试纸变红的溶液：K+、Mg2+、NB.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、C.0.1mol·L-1FeSO4溶液：NaD.加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+13.下列关于物质的量说法：①1 mol氢气、②2 mol氧原子、③1.5 molMg2+、④10 molOH中不正确的是()A.②和⑤ B.⑤和⑥ C.⑥和⑧ D.只有⑥14.我们的生活离不开空气，空气主要由氮气、氧气、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡)组成。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关空气各成分的说法正确的是(A.20g氖气所含有的分子数约为3.01×1023 B.在0℃、22.4L氮气中含有NAC.在25℃、1.01×105Pa时，44gCO2中含有的原子数为3NA D.NA二、非选择题：本题4小题，共58分15.（15分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。(1)下列说法不正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填字母)A．Na2CO3B．侯氏制碱法的最终所得最终产品是NaC．图示转化反应都是氧化还原反应D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止(2)Cl2与Ca(OH)(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用离子方程式表示)。(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)实验室常用浓盐酸和MnO2式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)已知ClO2ClO2：2KClO3+H2C，反应消耗的KClO3为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16.（14分）回答下列问题：(1)乌洛托品（C6H12N4）在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则(2)一定条件下金属钠和H2反应生成甲。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(标准状况)H2。请推测甲的化学式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2015·浙17.（14分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。(1)“维生素C可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填“氧化”或“还原”(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为①氧化性：NaClO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填“＞”或“＜”)②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO2a．O3b．FeSO4c．KI18.（15分）氧化还原反应是常用的反应类型，根据信息回答下列问题：(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，其中1为化合反应，则2为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应，5为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应。(2)现有四种物质：Fe、H2O、CO、写出一个符合3反应但不符合4反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应氧化产物的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，化学方程式：①请将上述反应改写成离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②上述反应中，氧化剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，氧化产物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。③用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。答案一、选择题1.C解析：A.100mL水中溶解0.1molHCl气体，溶液体积大于100mL，浓度小于1mol/L，故A错误；B.100g水中溶解4gNaOH，溶液的密度未知，无法求出溶液的体积，故B错误；C.将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液，溶质的物质的量为5.85 g/58.5 物质的量浓度为0.1 mol/0.1 L＝1mol/L，故C正确；溶液中取出50mL，浓度仍为10mol/L，故D错误。2.C解析：Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4，Fe价和＋3价。3.D解析：HClO中氢元素化合价为＋1价，氧元素化合价为－2价，氯元素化合价为＋1价，A错误；HClO为弱电解质，B错误；新制氯水长期放置后，次氯酸见光分解，最后变为盐酸，无强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误；氯化银不溶于硝酸，加入AgN溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-，D4.A解析：产物CuI中的I为-1价，与反应物KI中I的化合价相同，故按方程式24个KI中有2个I的没有发生变化，只有22个KI中的I化合价升高为0价，反应的电子得失如下：，由此可知Cu(IO3)2为氧化剂，2molCu(IO氧化剂在反应中得到的电子为11mol，选A。5.C解析：Na2O2据此可知Na2O2不是碱性氧化物，A、B错误；Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，有O2，D错误。6.B解析：Na与水反应生成NaOH和H2，反应后溶液的质量小于100g的质量分数大于4%，A错误；25gCuSO4·5H2O量为100g，溶质的质量分数为16%，B正确；Na2O2溶于水后，与水反应生成NaOH溶质发生了改变，C错误；6.2gNa2O溶于水后与水反应生成加了，D错误。7.B解析：Ba2+、SO42-生成BaSO4沉淀，A错误；MnO反应生成CO2和H28.D解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，从题给方程式判断得到：Co2O3>Cl2，故选择D。9.B解析：常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不为NA，错误；标准状况下，22.4LNH3的物质的量为1mol，1molNH3的电子数为10NA，B正确；常温常压下，22.4LO3的物质的量不是1molC错误；标准状况下水不是气体，11.2LH2O的物质的量不是0.5NA，10.A解析：4.6g纯净金属钠若完全被氧化为Na2O，则氧化产物的质量为62 g·mol-1/46 g·×78 g·mol-1/46 g·mol11.A解析：设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式x×|-3-0|=y×|+5-0|，得x/12.A解析：使pH试纸变红的溶液显酸性，K+、Mg2+、NO氢离子不反应，可以共存，A正确；氢氧根离子可以和铵根离子反应，不能共存，B错误；过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，C错误；加入铁粉放出氢气的溶液显酸性，此时氢离子可以和次氯酸根离子反应，不能共存，D错误。13.D解析：用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类。“3.3摩尔氮”没有指明是氮分子还是氮原子。14.C解析：氖气为单原子分子，20g氖气为1mol，A项错误；0℃、101kPa是标准状况，22.4L氮气的物质的量为1mol，氮气是双原子分子，则含有2NA个氮原子，BgCO2的物质的量为44 g÷44 g·mol-1＝分子的质量为18g，0.5mol氧气的质量为16g，质量比为18∶16＝9∶8，D项错误。二、非选择题15.(1)C(2)2(3)Cl(4)安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾(5)Mn(6)4490解析：(1)A．碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，故A说法正确；B．侯氏制碱法原理是NaCl+CO钠、二氧化碳和水，因此侯氏制碱法最终获得碳酸钠，故B说法正确；C．氯化钠与CO2、NH3D．焰色试验中用盐酸洗涤，多数金属氯化物沸点较低，容易除去铂丝表面的杂质，然后灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，故D说法正确；答案为C；(2)氯气与氢氧化钙溶液发生歧化反应，其反应为2Cl故答案为2Cl(3)次氯酸钠与盐酸反应发生归中反应，生成氯气，其离子方程式为ClH2O；故答案为(4)氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；故答案为安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；(5)利用二氧化锰的氧化性强于氯气，其离子反应方程式为MnO2+4(6)根据反应方程式，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C的化合价由+3升高为+4价，生成标准状况下89.6LClO2气体，转移电子物质的量为89.6式，消耗KClO3的质量为89.6 L/22.4 L/mol×122.516.(1)3∶2(2)NaH解析：(1)由乌洛托品的分子式C6H12N4原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为3∶2。(2)甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80g2.24L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2g，所以生成Na的质量为Na和H的原子个数比为4.6 g/23 g·mol-1∶0.217.(1)还原(2)①＞②bc解析：(1)铁的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性。(2)①在反应2NaClO3+4HCl===2ClO2