2027年普通高等学校招生全国统一考试（高考）化学模拟卷及答案

第1页2027年普通高等学校招生全国统一考试（高考）化学模拟卷及答案化学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与传统文化、生产生活联系密切。下列说法错误的是A.用蒸馏法制烧酒的过程中，酒液由浊变清、酒度提高，该过程主要发生化学变化B.古籍记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，现代研究改用乙醚低温提取青蒿素，主要是为了避免青蒿素受热分解C.出土青铜器表面常覆盖一层“铜绿”，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃D.明矾可用于净水，是因为Al³⁺在水中水解生成Al(OH)₃胶体，能吸附水中的悬浮杂质2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量水完全反应，转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为NAC.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NAD.常温下，16gO₂与O₃的混合气体中含有的氧原子数为NA3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+ClO⁻=HSO₃⁻+HClOB.向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br⁻+Cl₂=Br₂+2Cl⁻C.向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²⁻+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻D.用食醋清除水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑4.某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH₂OH。下列关于该有机物的说法正确的是A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.1mol该有机物与足量Na反应，可生成2molH₂C.分子式为C₄H₆O₃D.不能发生酯化反应5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族；X的简单气态氢化物溶于水显碱性；Y的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物。下列说法正确的是A.Z的单质是制造光电池的重要材料B.原子半径：Z>Y>W>XC.简单离子半径：Y³⁺>X³⁻D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱6.某研究小组设计了一种以NH₃为燃料的碱性燃料电池，总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。下列说法正确的是A.放电时，溶液中的OH⁻向正极移动B.负极的电极反应式为2NH₃+6OH⁻−6e⁻=N₂+6H₂OC.正极的电极反应式为O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂OD.标准状况下每消耗22.4LNH₃，外电路中转移6mol电子7.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO₂中混有的少量HCl将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶B检验某溶液中是否含有Fe²⁺取少量溶液，滴加KSCN溶液，观察是否变红C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入饱和Na₂CO₃溶液，充分振荡后分液D比较Cl与S的非金属性强弱分别测定相同浓度的盐酸和氢硫酸的pH8.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。5min时反应达到平衡，测得SO₃的物质的量为1.6mol。下列说法正确的是A.平衡时SO₂的转化率为60%B.0~5min内，用O₂表示的平均反应速率v(O₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹C.平衡时容器内的压强与起始压强之比为5∶6D.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小9.25℃时，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹某弱酸HA溶液，该温度下HA的电离常数Ka=1.0×10⁻⁵。下列说法正确的是A.加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中c(A⁻)<c(HA)B.恰好完全反应时，溶液呈中性C.整个滴定过程中，水的电离程度始终增大D.滴定前，HA溶液的pH=310.下列说法正确的是A.金刚石和晶体硅均为共价晶体，二者的熔点：金刚石<晶体硅B.NH₃和H₂O的中心原子均采取sp³杂化，二者的空间结构均为三角锥形C.干冰升华和NaCl熔化时，克服的作用力均为分子间作用力D.1mol[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有的σ键数目为20NA11.已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=−393.5kJ·mol⁻¹②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=−566.0kJ·mol⁻¹下列说法正确的是A.C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH=−221.0kJ·mol⁻¹B.CO的燃烧热为566.0kJ·mol⁻¹C.C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH=−110.5kJ·mol⁻¹D.1molC完全燃烧生成CO比生成CO₂放出的热量多12.下列关于有机反应的说法正确的是A.乙烯使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，二者均为加成反应B.苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，该反应属于取代反应C.葡萄糖与新制Cu(OH)₂悬浊液共热生成砖红色沉淀，该反应属于水解反应D.油脂在酸性条件下的水解称为皂化反应13.25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。下列说法正确的是A.向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀不发生变化B.因为AgCl的溶解度大于AgI，所以Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C.向含Cl⁻、I⁻均为0.01mol·L⁻¹的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生黄色沉淀D.向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小14.某无色溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的若干种。进行如下实验：①取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②过滤，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色无味气体；③取①所得滤液，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是A.原溶液中一定不含K⁺B.原溶液中一定含有SO₄²⁻和CO₃²⁻C.原溶液中一定含有Cl⁻D.无法确定原溶液中是否含有NH₄⁺二、非选择题：本题共4小题，共58分第15~18题为非选择题，请将解答写在答题卡的相应位置，要求写出必要的文字说明、化学方程式或计算过程。15.（14分）某菱镁矿的主要成分为MgCO₃，含有少量FeCO₃、Al₂O₃和SiO₂。以该矿石为原料制备高纯MgO的工艺流程如下：菱镁矿→煅烧→加稀硫酸酸浸→过滤（滤渣1）→滤液→加H₂O₂→加MgO调节pH至5.0→过滤（滤渣2）→滤液→蒸发浓缩、冷却结晶→MgSO₄·7H₂O→高温煅烧→高纯MgO回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是________（填化学式）；“煅烧”时MgCO₃分解的化学方程式为________。（3分）(2)写出两条可提高“酸浸”速率的措施：________、________。（2分）(3)加入H₂O₂的作用是________，相关反应的离子方程式为________。（3分）(4)调节pH时选用MgO而不选用NaOH的原因是________。（2分）(5)检验滤渣2分离后的滤液中Fe³⁺是否沉淀完全的方法是________。（2分）(6)由MgSO₄溶液获得MgSO₄·7H₂O晶体的“蒸发浓缩、冷却结晶”之后，还需进行的操作为________。（1分）(7)若该菱镁矿中MgCO₃的质量分数为84%，则100t该矿石理论上可制得MgO的质量为________t（假设各步转化均完全，保留两位有效数字）。（1分）16.（14分）CO₂催化加氢制甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一，体系中主要反应如下：①CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41.2kJ·mol⁻¹②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH₂=−90.0kJ·mol⁻¹回答下列问题：(1)反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（3分）(2)一定条件下，在恒容密闭容器中按n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1投料。其他条件不变时，升高温度，CO₂的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。（3分）(3)某温度下，起始总压强为p₀，反应达到平衡时CO₂的转化率为40%（只考虑反应②的生成方向，即由CO生成甲醇，忽略反应①的进行）。此时容器内CH₃OH的体积分数为________，平衡时容器内的总压强与起始压强之比为________。（4分）(4)以CO₂和H₂O为原料，在酸性条件下通过电解也可制得甲醇，阴极的电极反应式为________。（2分）(5)实际生产中常伴随副反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。为提高产物中CH₃OH的选择性，可采取的措施是________（写出一种即可）。（2分）17.（15分）实验室以绿矾（FeSO₄·7H₂O）和草酸铵为原料制备FeC₂O₄·2H₂O，并测定产品纯度。步骤Ⅰ称取一定量绿矾溶于稀硫酸中，加入少量铁屑，配成溶液。步骤Ⅱ将溶液加热至60~70℃，在不断搅拌下加入稍过量的(NH₄)₂C₂O₄溶液，生成黄色沉淀。步骤Ⅲ静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，低温烘干，得产品。步骤Ⅳ称取mg产品于锥形瓶中，加入稀硫酸使其完全溶解，用cmol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中加入少量铁屑的目的是________。（2分）(2)步骤Ⅱ中生成FeC₂O₄·2H₂O沉淀的离子方程式为________。（3分）(3)步骤Ⅲ中洗涤沉淀的操作为________；判断沉淀已洗涤干净的方法是________。（4分）(4)步骤Ⅳ中滴定终点的现象是________。（2分）(5)已知滴定过程中Fe²⁺与C₂O₄²⁻均被MnO₄⁻氧化为Fe³⁺和CO₂，则产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示）。（3分）(6)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的产品纯度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（1分）18.（15分）化合物A（C₃H₆）是重要的化工原料。以A为原料合成丙酸甲酯（E）和2-丙醇（G）的路线如下（部分反应条件已略去）：A与HBr在过氧化物存在下反应生成1-溴丙烷，1-溴丙烷在NaOH水溶液中加热生成B；B在Cu催化下与O₂共热生成C；C在催化剂作用下被O₂氧化生成D；D与甲醇在浓硫酸作用下加热生成E；A与HBr反应生成F，F在NaOH水溶液中加热生成G。回答下列问题：(1)A的结构简式为________；B中官能团的名称为________。（2分）(2)B→C的化学方程式为________。（2分）(3)D→E的反应类型为________；E的结构简式为________。（3分）(4)与E互为同分异构体、能发生银镜反应的酯的结构简式为________、________。（4分）(5)以A为原料（其他无机试剂任选），设计制备G的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________。（4分）第1页参考答案与解析本部分给出全部试题的参考答案、评分要点与解析，供阅卷与讲评使用。非选择题的评分要点中，标注分值处为该答案的给分点。一、选择题（每小题3分，共42分）表1选择题答案题号1234567答案ADDCABC题号891011121314答案BDDCBCB1.A蒸馏是利用各组分沸点不同进行分离的操作，烧酒蒸馏过程中酒精与水只是被分离，没有新物质生成，属于物理变化，A项错误。青蒿素分子中含有过氧键，受热易分解，故采用乙醚低温提取，B项正确。铜绿即碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，C项正确。明矾溶于水电离出的Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，胶体粒子比表面积大，能吸附悬浮杂质而使其沉降，D项正确。2.DA项，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中Na₂O₂既被氧化又被还原，1molNa₂O₂转移1mol电子，即NA，错误。B项，标准状况下SO₃为固体，不能用22.4L·mol⁻¹计算其物质的量，错误。C项，CO₃²⁻在水中发生水解，其数目小于0.1NA，错误。D项，O₂和O₃均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g·mol⁻¹=1mol，数目为NA，正确。3.DA项，ClO⁻具有强氧化性，能把SO₂氧化为SO₄²⁻，不能生成HSO₃⁻，错误。B项，还原性Fe²⁺>Br⁻，通入少量Cl₂时先氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，错误。C项，通入过量CO₂时应生成HCO₃⁻：SiO₃²⁻+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃⁻，错误。D项，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式，CaCO₃难溶也写化学式，方程式正确。4.C该有机物含4个碳原子，分子式为C₄H₆O₃，C项正确。分子中含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误。分子中只有羧基氢和羟基氢能被Na置换，1mol该物质生成1molH₂，B项错误。含羧基和羟基，可发生分子内或分子间酯化反应，D项错误。5.A由题意：W为C，X为N，Y为Al，Z为Si。晶体硅是制造光电池（太阳能电池）和半导体器件的重要材料，A项正确。原子半径：Al>Si>C>N，即Y>Z>W>X，B项错误。N³⁻有2个电子层，Al³⁺只有1个电子层且核电荷数大，故r(N³⁻)>r(Al³⁺)，C项错误。非金属性C>Si，故H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃，D项错误。6.B碱性燃料电池中，负极NH₃失电子，正极O₂得电子，放电时阴离子OH⁻向负极移动，A项错误。负极反应为2NH₃+6OH⁻−6e⁻=N₂+6H₂O，B项正确。碱性介质中正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻，不能出现H⁺，C项错误。标准状况下22.4LNH₃为1mol，由负极反应可知转移3mol电子，D项错误。7.CA项，饱和Na₂CO₃溶液能吸收CO₂（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃），应改用饱和NaHCO₃溶液，错误。B项，KSCN用于检验Fe³⁺，检验Fe²⁺应先加KSCN不变红、再加氯水变红，错误。C项，饱和Na₂CO₃溶液可中和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度，振荡、静置后分液即可除杂，正确。D项，比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸和氢硫酸均不是最高价含氧酸，错误。8.B平衡时生成SO₃1.6mol，则消耗O₂0.8mol，v(O₂)=0.8mol÷2L÷5min=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹，B项正确。SO₂转化率为1.6÷2×100%=80%，A项错误。平衡时气体总物质的量为(2−1.6)+(1−0.8)+1.6=2.2mol，起始为3mol，压强之比为11∶15，C项错误。升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误。9.D滴定前c(H⁺)=√(Ka·c)=√(1.0×10⁻⁵×0.1000)mol·L⁻¹=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，pH=3，D项正确。加入10.00mLNaOH时恰好反应一半，溶液为等浓度的HA与NaA的混合物，此时c(H⁺)=Ka，c(A⁻)=c(HA)，A项错误。恰好完全反应时生成NaA，A⁻水解使溶液显碱性，B项错误。滴定过程中水的电离程度先增大（酸被中和）后减小（碱过量），C项错误。10.D[Cu(NH₃)₄]SO₄中，4个Cu—N配位键均为σ键，4个NH₃中共有12个N—Hσ键，SO₄²⁻中有4个S—Oσ键，共4+12+4=20个σ键，1mol该物质含20NA个σ键，D项正确。C—C键键长比Si—Si键短、键能大，金刚石熔点高于晶体硅，A项错误。H₂O为V形（角形）分子，B项错误。NaCl熔化克服的是离子键，C项错误。11.C由盖斯定律，①−②÷2得C(s)+½O₂(g)=CO(g)，ΔH=−393.5−(−566.0÷2)=−110.5kJ·mol⁻¹，C项正确，A项错误。燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO的燃烧热为283.0kJ·mol⁻¹，B项错误。碳不完全燃烧生成CO放出的热量少于完全燃烧生成CO₂放出的热量，D项错误。12.B苯酚与浓溴水发生苯环上氢原子的取代反应，生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，B项正确。乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色是氧化反应，A项错误。葡萄糖与新制Cu(OH)₂反应是其被氧化（葡萄糖的醛基被氧化为羧基），C项错误。油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应，D项错误。13.C混合溶液中开始沉淀所需c(Ag⁺)：AgI为8.5×10⁻¹⁷÷0.01=8.5×10⁻¹⁵mol·L⁻¹，AgCl为1.8×10⁻¹⁰÷0.01=1.8×10⁻⁸mol·L⁻¹，故AgI先沉淀，先出现黄色沉淀，C项正确。AgCl悬浊液中加入NaI后，AgCl转化为更难溶的AgI，白色沉淀逐渐变为黄色，A项错误。同类型难溶物溶解度越小Ksp越小，B项错误。Ksp只与温度有关，D项错误。14.B溶液无色，则不含Fe³⁺。①中白色沉淀为BaSO₄和BaCO₃；②中沉淀部分溶解并产生无色无味气体，说明既有不溶于盐酸的BaSO₄，又有溶于盐酸的BaCO₃，故原溶液中一定含SO₄²⁻和CO₃²⁻，B项正确。③中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH₃，说明一定含NH₄⁺，D项错误。K⁺、Cl⁻均无法确定，A、C项错误。二、非选择题（共58分）以下各题先给出参考答案与给分点，再附解析说明。考生答案中试剂、条件或现象表述等价者，同样给分。15.（14分）(1)SiO₂（1分）；MgCO₃—高温→MgO+CO₂↑（2分，未标“高温”或未标气体符号扣1分）(2)将菱镁矿粉碎（增大接触面积）、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌（任写两条，每条1分，共2分）(3)作氧化剂，将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，以便在调节pH时以Fe(OH)₃形式除去（1分）；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（2分）(4)用MgO调节pH不会引入新的杂质离子（Na⁺），过量的MgO可通过过滤除去（2分）(5)取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe³⁺已沉淀完全（2分）(6)过滤、洗涤、干燥（1分，答“过滤”即可给分）(7)40（1分）解析(7)100t矿石中MgCO₃的质量为84t，n(MgCO₃)=84×10⁶g÷84g·mol⁻¹=1.0×10⁶mol，由镁元素守恒得n(MgO)=1.0×10⁶mol，m(MgO)=1.0×10⁶mol×40g·mol⁻¹=40t。流程分析煅烧时MgCO₃分解为MgO，FeCO₃分解为FeO并被氧化；酸浸时MgO、FeO、Al₂O₃溶解，SiO₂不溶而进入滤渣1；加入H₂O₂把Fe²⁺氧化为Fe³⁺；用MgO调pH至5.0使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀为Fe(OH)₃、Al(OH)₃而进入滤渣2，Mg²⁺留在滤液中；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得MgSO₄·7H₂O，高温煅烧得高纯MgO。16.（14分）(1)−48.8（3分）(2)减小（1分）；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动（2分）(3)12.5%（2分）；4∶5（2分）(4)CO₂+6H⁺+6e⁻=CH₃OH+H₂O（2分）(5)降低反应温度（或选用对甲醇选择性更高的催化剂、及时分离出甲醇）（2分，合理即可）解析(1)由盖斯定律，①+②即得目标反应，ΔH=(+41.2)+(−90.0)=−48.8kJ·mol⁻¹。解析(3)设起始投入CO₂1mol、H₂3mol，共4mol。CO₂转化0.4mol时，生成CH₃OH0.4mol、H₂O0.4mol，消耗H₂1.2mol。平衡时：CO₂0.6mol、H₂1.8mol、CH₃OH0.4mol、H₂O0.4mol，共3.2mol。CH₃OH的体积分数=0.4÷3.2×100%=12.5%；恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，p(平)∶p₀=3.2∶4=4∶5。17.（15分）(1)防止Fe²⁺被空气中的O₂氧化（2分）(2)Fe²⁺+C₂O₄²⁻+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓