2026年秋学期高二年级化学第十周人教版（2019）选择性必修一周末小测卷及答案

第十周·考察范围：沉淀溶解平衡第十周·考察范围：沉淀溶解平衡一、选择题（共14题，每小题3分，共42分）1.下列有关溶度积常数的说法中正确的是()A.溶度积常数只与温度有关，温度升高，一定增大B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡C.两种难溶电解质，溶度积越小，其溶解度也越小D.常温下，向饱和溶液中加入少量溶液，的不变2.一定温度下，固体在水溶液中存在平衡：要使固体减少而不变，可采取的措施是()A.加少量水 B.通入HCl C.加入少量 D.升高温度3.已知常温下，，的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，改变下列条件。变化正确的是()A.加入少量固体，不变B.加入少量蒸馏水，减小C.加入少量盐酸，增大D.适当升高温度，增大4.将等体积的溶液和溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是()A.①中现象说明上层清液中不含B.②中现象说明该温度下比更难溶C.③中生成，促进沉淀溶解平衡正向移动D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀5.在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示（）。下列说法正确的是()A.图像中四个点的B.在b点对应的溶解度大于c点C.D.升高温度可使d点移动到b点6.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示的是溶液的与或的物质的量浓度的对数的关系。时，下列说法中不正确的是()A.向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为B.若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的为C.与的两种废液中，的浓度之比为D.时，的溶度积常数为7.室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法正确的是()A.溶液中：B.“除镁”得到的上层清液中：C.溶液中：D.“沉锰”后的滤液中：8.已知时，；，或。在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液时产生两种沉淀（温度升高，、的均增大），时，溶液中阳离子与阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法中错误的是()A.常温下的溶解度大于的溶解度B.向D点溶液中加入对应阴离子的钠盐，D点向B点方向移动C.对于曲线Ⅰ，加热B点溶液（忽略水的蒸发），B点向C点方向移动D.m为3.5且曲线Ⅱ对应的阴离子是9.某化学小组通过数字化实验测定溶于水后电导率的变化：①先测定蒸馏水的电导率；②向蒸馏水中加入，测定溶液的电导率；③当电导率不变时，再向其中加入蒸馏水；④当电导率再次不变时，再向其中加入蒸馏水。实验过程中，连接传感器的电脑终端绘出了如图所示的电导率曲线。已知：。下列说法正确的是()A.段为蒸馏水的电导率变化曲线B.段，C.在c点加入蒸馏水，一段时间后电导率不变，说明的溶解停止了D.段，当电导率不变时，通过加固体可实现向的完全转化10.某同学模拟用溶液除去水垢的过程，常温下将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化），加入的过程中，溶液中部分离子浓度的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是()A.曲线MP表示溶液中浓度的变化B.相同温度时，C.在水中的溶解度和均比在溶液中的大D.反应的11.某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积（V）的关系如图所示。下列有关说法正确的是[已知：]()A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.溶液中：C.该温度下D.向浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀12.是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：（ⅰ）的溶液中，各物种的与pH的关系；（ⅱ）含MA（s）的溶液中，与pH的关系。下列说法正确的是()A.曲线④表示与pH的关系B.（ⅰ）中时，C.D.（ⅱ）中增加，平衡后溶液中浓度之和增大13.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下（已知：为白色固体，为黄色固体）：下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.实验①和②说明与的反应是有限度的C.实验③中颜色变化说明转化为D.实验①和③可以证明比更难溶14.室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合：，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。下列说法不正确的是()A.由图1，可求得B.由图2，初始状态pH=11，时，无沉淀生成C.由图2，初始状态pH=9、时，平衡后溶液中存在D.由图1和图2，初始状态pH=8、时，发生反应：二、非选择题（共4小题，共58分）15.（12分）已知：时，，，，。（1）①时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________（填化学式）沉淀。②将和的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使和同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（选填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）①时，发生水解反应，该反应的平衡常数为_____________。②时，向溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的为5，则溶液中的浓度为___________。（3）溶液中金属离子的物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当恰好完全沉淀时，测得，此时所得沉淀中_________（选填“含有”或“不含有”）沉淀。16.（18分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和Pb，还有少量的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因__________________________________。（2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是________________________________________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入。（ⅰ）能被氧化的离子是________________；（ⅱ）促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______________________________________；（ⅲ）也能使转化为的作用是______________________________。（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是______________________。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有____________________。17.（13分）如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。（1）该温度下，的=_________。（2）当大于______时开始有沉淀生成；的=_________。（3）图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是_________（填“MP”或“MN”）；沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数K=_________。（4）向1L溶液中加入足量固体，假定溶液体积不变，当溶液中时，溶解的物质的量为_________mol。18.（15分）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、及少量MgO等。一种利用“酸浸－碱沉－充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下：已知：①时，；②。回答下列问题：（1）“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。（2）时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中________。（3）“除杂”时需加入的试剂X是________。（4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是____________________，水热合成的离子方程式为____________________________。（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为____________________。

答案以及解析1.答案：D解析：溶度积常数只与温度有关，温度升高，大多数难溶物的增大，但也有少数物质的减小，A错误；水溶液中，易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡问题，B错误；在相同温度下，两种难溶电解质，溶度积越小，其溶解度也越小，C错误；温度不变，不变，D正确。2.答案：A解析：A.加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中固体的质量减少，由于加水后仍是的饱和溶液，所以溶液中不变，A符合题意；B.通入HCl，反应消耗了固体溶解电离产生的，使沉淀溶解平衡正向移动，悬浊液中固体的质量减少，增加，B不符合题意；C.加入少量，增大了溶液中，使沉淀溶解平衡逆向移动，最终达到平衡时，导致悬浊液中固体的质量增加，C不符合题意；D.升高温度，固体的溶解度增大，悬浊液中固体的质量减少，增加，D不符合题意；故合理选项是A。3.答案：C解析：根据已知信息，，向的悬浊液中加入少量固体生成沉淀，的沉淀溶解平衡正向移动，增大，故A错误；向的悬浊液中加入少量蒸馏水，促进溶解，但仍为的悬浊液，不变，故B错误；向的悬浊液中加入少量盐酸消耗，的沉淀溶解平衡正向移动，增大，故C正确；升高温度，的沉淀溶解平衡逆向移动，减小，故D错误。4.答案：A解析：由题图可知，向①中溶液滴加溶液出现黑色浑浊，即有生成，说明上层清液中仍然存在银离子，A错误；向上层清液中滴加溶液时无明显现象，再滴加溶液，出现黑色浑浊，说明该温度下比更难溶，B正确；向过滤所得的氯化银沉淀中滴加浓氨水，发生反应，的沉淀溶解平衡正向移动，C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，可消耗的平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，D正确。5.答案：B解析：由图像可知，温度越高溶度积越大，则图像中四个点的大小关系为，A项错误；b点温度高，溶解度大，在b点对应的溶解度大于c点，B项正确；根据图像可知，温度升高溶度积增大，则，C项错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D项错误。6.答案：D解析：由题给信息可知，向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为，A正确；由题图可知，若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的为，B正确；由题图可知，在A点，，，所以此时、，则。当时，，当12.0时，，所以与12.0的两种废液中，的浓度之比为，C正确、D不正确。7.答案：C解析：选项分析正误A根据电荷守恒可知，溶液中存在：×B“除镁”得到的上层清液中存在的沉淀溶解平衡，根据，可知×C溶液中存在电荷守恒：，元素守恒：，二者联立可得√D“沉锰”后的滤液中还存在×8.答案：C解析：已知时，，，属于同种类型，则常温下的溶解度大于的溶解度，A项正确；，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，在D点溶液中存在溶解平衡：，加入，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，则D点向B点方向移动，B项正确；对于曲线Ⅰ，加热B点溶液，的溶解度增大，和浓度均增大，则B点向A点方向移动，C项错误；曲线Ⅱ代表，A点溶液中，，则，，且对应的阴离子是，D项正确。9.答案：B解析：A项：温度不变，蒸馏水中的离子浓度不变，其电导率不变，而题图中段电导率逐渐增大，该段为向蒸馏水中加入溶解过程的电导率变化曲线（×）。B项：d→j段电导率逐渐增大，说明加入蒸馏水后，的沉淀溶解平衡正向移动，的溶解速率大于沉淀速率，即（√）。C项：在c点加入蒸馏水，一段时间后电导率不变，说明的溶解与沉淀达到平衡状态，并不是的溶解停止了（×）。D项：的平衡常数，故通过加固体不能实现向的转化（×）。10.答案：C解析：由图像可知，当加入的固体使溶液中时，开始发生沉淀的转化，此时降低，升高，即曲线MP是浓度的变化，而曲线MN是浓度的变化，故A正确；M点为和的溶解平衡，故，，故，故B正确；溶液中的大于水中的，使沉淀的溶解平衡逆向移动，则在水中的溶解度比在溶液中的大，只与温度有关，因此温度不变，不变，故C错误；反应的正向平衡常数为，逆向平衡常数为，故，故D正确。11.答案：C解析：水解促进水的电离，b点时与溶液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小，A项错误；溶液中，根据物料守恒，可知，B项错误；b点时与溶液恰好完全反应，，根据b点数据，可知，该温度下，C项正确；，所以向浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，D项错误。12.答案：B解析：是一种二元弱酸，存在电离平衡，随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着pH增大，平衡逆向移动，逐渐增大，导致平衡逆向移动，逐渐减小，而根据可知，当变化较小时（对应曲线①后半段），也变化较小（对应曲线③后半段）。由上述分析可知：A项：曲线④表示与pH的关系（×）。B项：根据点（2.73，－2.49）可知，时，，则，故（ⅰ）中时，（√）。C项：根据点可知，2.73时，，故（×）。D项：（ⅱ）中增加平衡不移动，不变，则的水解平衡不移动，均不变，因此平衡后溶液中、、浓度之和不变（×）。13.答案：B解析：A项，浊液a为沉淀与和的混合液，存在沉淀溶解平衡：，正确；B项，实验①中过量，向和的混合液中加入溶液，与反应生成沉淀，不能判断出与的反应是有限度的，错误；C项，实验③中颜色变化说明发生反应，即转化为，正确；D项，实验①和③可以证明。，即比更难溶，正确。14.答案：C解析：由题图1可知pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，根据，可知，A正确；由题图2可知pH=11、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生氢氧化镁沉淀或碳酸镁沉淀，B正确；由题图2可知pH=9、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，平衡后溶液中存在，C错误；pH=8时，溶液中主要含碳微粒是，pH=8、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确。15.答案：（1）①（2分）②B（2分）（2）①（3分）②（3分）（3）不含有（2分）解析：（1）①较小的物质先沉淀，因为，所以向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀。②若要使和同时生成沉淀，氨水应过量，则应先向沉淀反应器中加入B，再滴加另一反应物。（2）①。②时，。（3）恰好完全沉淀时，，则，所以此时所得沉淀中不含有沉淀。16.答案：（1）（2分）；该反应的，反应正向进行的程度很大，可以进行到底（3分）（2）反应的，反应正向进行的程度很小（3分）（3）（ⅰ）（2分）；（ⅱ）（2分）；（ⅲ）作还原剂（2分）（4）（2分）（5）（2分）解析：加入使转化为，便于后续的酸浸；通过酸浸，铅元素全部转化为可溶性的，过滤后在滤液中加入NaOH溶液，使转化为受热分解得到PbO。（1）的远小于的，易发生生成的