2027届浙江杭州市高三一模教学质量检测化学试题（含解析）

试卷第=page11页（共=sectionpages33页）试卷第=page11页（共=sectionpages33页）2026学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束，只需上交答题卷。可能用到相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

Mg-24

Al-27

S-32第Ⅰ卷

选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于有机高分子材料的是A．可降解手术缝合线——聚乳酸 B．轻量化高性能材料——碳纤维C．柔性光伏电池材料——钙钛矿 D．高温结构陶瓷材料——碳化硅2．关于SO2和SO3说法不正确的是A．可用品红鉴别SO2和SO3 B．均可用浓硫酸干燥C．SO2具有还原性能使溴水褪色 D．水溶液均呈酸性3．下列化学用语表示正确的是A．S2Cl2的电子式： B．顺-2-丁烯的结构简式为：C．Fe2+的基态价电子排布式：3d44s2 D．CH2BrCH2Br的名称：1，2-二溴乙烷4．下列说法正确的是A．原子光谱可用于鉴定元素 B．键角：HClO＞CO2C．红外光谱可用于测定相对分子质量 D．电负性：O＜S5．室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定盐酸，选用HIn作指示剂。HIn溶液存在如下平衡：

。下列说法不正确的是A．HIn属于弱电解质 B．随着溶液碱性增强，变小C．滴定终点时，溶液由无色变为红色 D．滴入过量NaOH，则溶液中无HIn6．下列说法不正确的是A．将气态乙醇通入灼热的CuO，黑色固体变为红色B．向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀C．向FeSO4溶液滴入NaOH，直接产生红褐色沉淀D．纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色7．一种深海可燃冰(CH4·nH2O)的结构如下图，下列说法不正确的是A．CH4与H2O分子中共价键类型均为σ键B．可燃冰中CH4与H2O通过氢键结合C．可燃冰属于超分子D．常温常压下可燃冰可分解：8．下列方程式正确的是A．CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：B．FeCl3与KI反应：C．向石灰乳中通入Cl2：D．将溴的苯溶液与铁粉混合：2+Br22+H2↑9．仿瓷餐具美观轻质，其主要成分为体型蜜胺树脂。以三聚氰胺(Ⅰ)为原料合成体型蜜胺树脂(Ⅲ)的方法如下(第一步反应Ⅰ→Ⅱ的原子利用率为100%)，下列说法不正确的是A．物质Ⅰ的结构中C、N原子共面B．物质X是甲醛C．生成物质Ⅱ的反应，物质Ⅰ与X的物质的量之比为1：3D．体型蜜胺树脂易溶于水10．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．检验铁发生了析氢腐蚀B．检验溴乙烷中含有溴元素C．制备Fe(OH)3胶体，并分离出Fe(OH)3胶体D．从植物色素中分离出叶黄素、叶绿素和胡萝卜素A．A B．B C．C D．D11．由1-丙醇制备丙醛的反应方程式：，装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。已知：①沸点：1-丙醇(97℃)、丙醛(50℃)；②丙醛易被氧化。下列说法不正确的是A．丙醛的沸点低于1-丙醇，主要因为不能形成分子间氢键B．实验时应将硫酸和重铬酸钾的混合溶液逐滴滴入1-丙醇中C．滴加液体时应取下恒压滴液漏斗的玻璃塞D．冷凝管a冷却水的水温可控制在60℃左右12．电化学制备甲基苯基亚砜()的合成机理如图所示。(电负性：S＞C)下列说法不正确的是A．b极接电源负极B．a极可能产生Cl2C．A中S化合价为+2D．制备甲基苯基亚砜的反应为：

+H2O

+H2↑13．离子化合物NOHSO4是重要的化工中间体，下列说法不正确的是A．NO+中存在氮氧三键B．熔点：NOHSO4＞NaHSO4C．NOHSO4与足量NaOH溶液反应：D．实验室可用HNO3和SO2制备NOHSO414．蛋白质在水溶液中存在平衡：；pH=7.5时，在15℃~40℃范围内，该反应平衡常数K几乎不变，约为。已知：①在15℃~40℃范围内，该反应的焓变ΔH与熵变ΔS受温度影响可忽略不计；②(R为常数，R＞0)。下列说法正确的是A．ΔS＜0B．该反应正、逆反应活化能基本相等C．在15℃~40℃范围内，升高温度K不变，因此正、逆反应速率均不变D．加水稀释，M转化率变大15．H2A溶液与NaOH溶液混合，可配制一系列溶液。溶液Ⅰ：0.1mol·L-1H2A和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合；溶液Ⅱ：0.1mol·L-1H2A和0.15mol·L-1NaOH溶液等体积混合；溶液Ⅲ：1mol·L-1H2A和1.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合。已知：室温下H2A的、。下列说法不正确的是A．溶液Ⅰ的pH≈6.5B．溶液Ⅱ和Ⅲ的pH≈9C．向相同体积的溶液Ⅱ和Ⅲ中，加入等量NaOH，溶液Ⅱ的pH变化幅度小D．溶液Ⅲ存在：16．FeOCl可用作新型电池的电极材料。用FeCl3·6H2O制备FeOCl的方法如下：已知：①FeCl3沸点316℃，易溶于水、乙醇、丙酮；②SOCl2沸点为77℃，易水解生成HCl与SO2；③FeOCl的晶体结构如图所示：下列说法正确的是A．无水CaCl2作用为进一步除去FeCl3·6H2O带的结晶水B．为防止FeCl3水解，研磨和加热操作都应在通风橱中进行C．丙酮淋洗的主要目的是除去SOCl2D．FeOCl的晶体类型是混合晶体第Ⅱ卷

非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．铍密度小强度高，性质类似铝，在工业和科技领域有着极为重要的地位。工业上用绿柱石[主要成分Be3Al2(SiO3)6]冶炼铍的流程如下：请回答：(1)下列说法错误的是______。A．可用酸浸—过滤法除去绿柱石中的Si元素B．NH4HF2溶液可用于雕刻玻璃，且具有酸性C．从溶液中析出(NH4)2BeF4晶体可采用蒸发结晶、过滤洗涤、干燥D．镁热还原制备金属Be的过程中需通入保护性气体N2，防止金属在高温下被氧化(2)请写出加热制备BeF2的化学方程式______。(3)Be(OH)2可用于制备一种耐高温耐磨化合物X，该化合物的晶胞如图：①X化学式是______，其中与Be最近且等距离的C原子所构成的空间构型是______。②该化合物和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。(4)科学家合成得到两种含铍化合物L-Be-L和L-Be-Be-L，其中配体L为环戊二烯负离子，环戊二烯和环戊二烯负离子结构如下图所示：L-Be-Be-L的核磁共振氢谱如下图所示(已略去溶剂干扰)：①环戊二烯中a位C的杂化方式为______。②环戊二烯负离子(L)中碳碳键键长是否相等______(填“是”或“否”)。③X射线衍射数据显示，L-Be键长：L-Be-Be-L＞L-Be-L，请说明原因______。18．硒(Se)是人体内不可或缺的微量元素。从传统化合物H2Se到新型化合物镉基量子点CdSe，Se元素一直存在于我们身边。(1)用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：写出Pt电极上发生反应的电极反应式：______。(2)

K3K3=______。(3)Ⅰ．量子点是一种纳米半导体，CdSe量子点直径尺寸在8~12nm之间。实验室用[Cd(L)n]Cl2溶液与硒代硫酸钠Na2SeSO3溶液在280℃~320℃反应制得CdSe量子点，其中L为中性配体。请回答：①硒代硫酸根的结构如图所示，其空间结构名称是______。②[Cd(L)n]Cl2与硒代硫酸钠Na2SeSO3反应生成CdSe的离子方程式为______。Ⅱ．不同CdSe量子点因表面携带正电荷相互排斥，使其在水溶液中不易发生聚沉，但热运动过于剧烈会使其相互碰撞粒径增大直至沉淀。当紫外光作用在量子点上时会发出明亮的荧光，且荧光颜色随量子点尺寸不同而变化。请回答：③利用紫外光监测CdSe量子点生成的过程时，当观察到______(填现象)时，说明生长基本停止。④在合成过程中加入稍过量的[Cd(L)n]Cl2，可稳定得到量子点，原因是________。⑤若使用CdCl2代替[Cd(L)n]Cl2，则会直接生成CdSe沉淀而无法得到量子点，从反应速率的角度说明原因________。⑥在一定条件下控制相同反应时间制备CdSe量子点，画出CdSe量子点产率与温度的关系曲线__________。19．某研究小组探究I2/HIO3体系中芳香族化合物的碘代反应，其物质转化过程为：取100mL圆底烧瓶，加入适量A(白色固体)、I2、HIO3、浓硫酸1.5mL、水10mL、乙酸55mL，加热至70℃，待反应结束后进行纯化得到粗产品(白色固体)。纯化流程如下：请回答：(1)下图为步骤ⅰ的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器X的名称是______。(2)下列说法不正确的是______。A．为防止有机物挥发，步骤ⅰ中仪器X和锥形瓶之间应加单孔塞密封B．步骤ⅱ中应分批缓慢加入K2CO3C．步骤ⅳ加入无水Na2SO4后，直接将二氯甲烷蒸发，即可得到粗产品D．可通过核磁共振氢谱判断产品中是否含有未反应完的原料A(3)步骤ⅲ中Na2S2O3的作用是______。(4)实验过程中步骤ⅱ和步骤ⅲ不能互换，请用离子方程式说明理由______。(5)有同学认为将该反应中的I2、HIO3、浓硫酸替换为HI，也可实现物质A到B的碘代，请判断该观点是否合理______(填“是”或“否”)，并说明理由______。20．从石斛中分离得到的NobilinD具有抗癌活性，某研究小组按以下合成路线得到该化合物(部分反应条件和试剂已简化)：已知：Bn-代表请回答：(1)I中官能团包括醚键、______。(2)A→B过程中引入Bn基团的作用是______。(3)E的结构简式为______。(4)下列说法不正确的是______。A．碱性条件下，B中氯比溴更易水解B．流程中的氧化剂可选用KMnO4C．化合物H中存在手性碳原子D．该抗癌药应低温密封保存(5)H→J的转化过程还会得到少量J的同分异构体，请写出其结构简式______，并解释生成J选择性更高的原因______。(6)以为有机原料，设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）1．A【详解】A．聚乳酸是乳酸通过缩聚反应得到的有机聚合物，相对分子质量通常在以上，属于有机高分子材料，可降解手术缝合线的材质聚乳酸符合有机高分子材料的定义，A正确；B．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；C．钙钛矿是具有类晶体结构的无机化合物，相对分子质量较小，属于无机光伏功能材料，不属于有机高分子材料，C错误；D．碳化硅（）是由硅、碳元素通过共价键结合形成的无机共价晶体，属于高温结构陶瓷类无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误；故选A。2．B【详解】A．具有漂白性，可使品红溶液褪色，加热后可恢复红色；无漂白性，不能使品红溶液褪色，因此可用品红鉴别二者，A正确；B．浓硫酸与不发生氧化还原反应，可干燥；但可与浓硫酸结合生成发烟硫酸，会被浓硫酸吸收，因此不能用浓硫酸干燥，B错误；C．具有还原性，可与溴水发生反应，使溴水褪色，C正确；D．溶于水生成亚硫酸，水溶液呈酸性；溶于水生成硫酸，水溶液呈酸性，D正确；故选B。3．D【详解】A．的结构为，其正确电子式为，A错误；B．顺-2-丁烯的结构特征是双键两端连接的两个甲基位于双键的同侧，结构简式为：，B错误；C．基态原子的核外电子排布为，原子失去电子形成阳离子时优先失去最外层轨道的电子，因此的基态价电子排布式为，C错误；D．的主链为含2个碳的乙烷骨架，两个溴原子分别连接在1号、2号碳原子上，按照有机化合物系统命名法，其名称为1，2-二溴乙烷，D正确；故选D。4．A【详解】A．不同元素的原子发生电子跃迁时会产生各自特征的原子光谱，可据此鉴定元素，A正确；B．的中心原子为，价层电子对数为=4，且含有2个孤电子对，杂化方式为sp3，空间结构为V形，的中心原子为，价层电子对数为=2，采取杂化，空间结构为直线形，因此键角：，B错误；C．红外光谱可用于测定分子中含有的化学键、官能团类型，测定相对分子质量的方法为质谱法，C错误；D．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，与同主族且位于的上方，因此电负性：，D错误；故选A。5．D【详解】A．HIn在溶液中存在可逆的部分电离平衡，不能完全电离，属于弱电解质，A正确；B．根据HIn的电离平衡常数表达式，变形可得；温度不变时为定值，溶液碱性增强时减小，因此该比值变小，B正确；C．滴定初始阶段溶液为强酸性，HIn的电离平衡逆向移动，体系主要以无色的形式存在；滴定终点时溶液呈弱碱性，平衡正向移动，体系主要以红色的形式存在，因此溶液由无色变为红色，C正确；D．HIn的电离平衡为可逆过程，即使滴入过量，平衡正向移动使的浓度极低，但可逆反应不能进行完全，溶液中仍存在少量，并非不存在，D错误；故选D。6．C【详解】A．气态乙醇与灼热的发生氧化还原反应，黑色的被还原为红色的单质，可观察到黑色固体变为红色，A正确；B．苯酚与饱和溴水发生苯环上的取代反应，生成难溶于水的2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，B正确；C．向溶液中滴入溶液，首先生成白色的沉淀，该沉淀还原性较强，会被溶液中溶解的氧气逐步氧化，依次出现灰绿色中间态，最终生成红褐色的，并非直接产生红褐色沉淀，C错误；D．纯净的在中可安静燃烧，反应过程中火焰呈苍白色，D正确；故选C。7．B【详解】A．中的键、中的键均为共价单键，共价单键全部为键，A正确；B．氢键的形成需要与、、等电负性大、半径小的原子直接相连的原子，与另一分子中电负性大、含孤电子对的原子产生分子间作用；中电负性较小，键极性极弱，无法形成氢键，可燃冰中是水分子间通过氢键搭建笼状结构包裹，与间依靠范德华力结合，并非氢键，B错误；C．超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用结合形成的、具有明确微观结构的聚集体，可燃冰是水分子通过氢键形成笼状包合结构、包裹分子的聚集体，符合超分子的特征，C正确；D．可燃冰仅在深海高压低温条件下稳定存在，常温常压下笼状结构不稳定，可分解为和，反应为，D正确；故选B。8．A【详解】A．与反应生成难溶于酸的沉淀，离子方程式为：，可用于除去乙炔中混有的杂质，A正确；B．FeCl3与KI反应生成FeCl2与I2，正确的离子方程式为：，B错误；C．石灰乳中主要以固体形式存在，离子方程式中不能拆写为，应保留的化学式，正确的离子方程式为：，C错误；D．苯与溴在催化下发生取代反应，正确反应为+Br2+HBr，D错误；故选A。9．D【详解】A．物质Ⅰ的三嗪环为平面结构，环上C、N均为杂化，环上连接的氨基N原子因与环共轭也处于环平面内，所有C、N原子可共面，A不符合题意；B．第一步反应原子利用率为100%，对比Ⅰ和Ⅱ的结构，Ⅰ中每个转化为，该过程为氨基与（甲醛）的加成反应，无副产物，符合原子利用率100%的特点，故X为甲醛，B不符合题意；C．1个Ⅰ分子含有3个，每个可与1个X（）反应生成1个结构，因此生成Ⅱ时Ⅰ与X的物质的量之比为，C不符合题意；D．Ⅲ是体型（网状）结构的热固性树脂，高分子链间形成了大量共价交联，体型高分子通常难溶于水和一般有机溶剂，仅可能发生有限溶胀，D符合题意；故选D。10．D【详解】A．装置内为NaCl中性溶液，铁粉与炭粉在该环境下发生吸氧腐蚀，消耗试管内氧气使左侧体系压强减小，无氢气生成，无法检验析氢腐蚀，A错误；B．溴乙烷在NaOH溶液中加热水解后，上层清液中含有过量的NaOH，若直接加入溶液，会与反应生成棕褐色沉淀，干扰溴元素的检验，需先加稀硝酸酸化至溶液呈酸性后再加溶液，无法达到实验目的，B错误；C．制备胶体时不能用玻璃棒搅拌，搅拌易导致胶体发生聚沉；且胶体粒子直径为1~100nm，可透过滤纸，过滤操作无法分离出胶体，无法达到实验目的，C错误；D．该装置为柱层析分离装置，以硅胶为固定相，不同植物色素（叶黄素、叶绿素、胡萝卜素）在硅胶上的吸附能力存在差异，随溶剂流动相移动的速率不同，可实现不同色素的分离，能达到实验目的，D正确；故选D。11．C【详解】A．1-丙醇分子含羟基，可形成分子间氢键，分子间作用力更强；丙醛分子仅含醛基，无法形成分子间氢键，因此沸点显著低于1-丙醇，A正确；B．酸性条件下为强氧化剂，若将1-丙醇加入过量的酸性重铬酸钾溶液中，重铬酸钾过量，生成的丙醛会被继续氧化为丙酸；将硫酸和重铬酸钾的混合溶液逐滴滴入1-丙醇中，可保持1-丙醇过量，同时利用丙醛沸点低的特点及时蒸出产物，避免过度氧化，B正确；C．恒压滴液漏斗带有连通储液腔与三颈烧瓶内部的侧管，可平衡体系压强，滴加液体时无需取下上口玻璃塞即可使液体顺利流下，取下玻璃塞反而会造成挥发性反应物、产物的逸出，C错误；D．冷凝管a为竖直的回流冷凝管，作用是冷凝回流沸点较高的1-丙醇（沸点），同时让沸点较低的丙醛（沸点）以气态通过进入后续冷凝收集装置；将a的冷却水温控制在左右，温度高于丙醛沸点、低于1-丙醇沸点，可实现1-丙醇冷凝回流、丙醛顺利蒸出的目的，D正确；故选C。12．C【分析】b极上转化为，H元素化合价降低，发生还原反应，故b极为电解池阴极，连接电源负极，a极为阳极。a极上失去电子生成氯自由基，氯自由基参与氧化甲基苯基硫醚的反应，也可两两结合生成。在反应中先消耗后生成，为催化剂，总反应为甲基苯基硫醚与水反应生成甲基苯基亚砜和氢气。结合A的结构与电负性，可推导S的氧化数。【详解】A．b极上发生的还原反应，为电解池阴极，阴极需连接电源负极，A正确；B．a极为电解池阳极，在阳极失电子生成氯自由基，两个氯自由基可结合生成，因此a极可能产生，B正确；C．A中S连接苯基、甲基、Cl且带1个单位形式正电荷，电负性，每个键中电子对偏向S，对S的氧化数贡献为-1，共2个键，总贡献为-2；键中电子对偏向Cl，对S的氧化数贡献为+1；结合S带+1形式电荷，计算得S的氧化数为，并非+2，C错误；D．结合反应机理，为循环参与的催化剂，总反应满足原子守恒与电子守恒，D正确；故选C。13．B【详解】A．与互为等电子体，价电子总数为10，分子轨道成键键级为3，结构中存在氮氧三键，A正确；B．二者均为离子晶体，阴离子均为，阳离子所带电荷数均为+1，的离子半径远大于，的晶格能小于，因此熔点，B错误；C．为离子化合物，可电离为和，与足量反应时，与反应生成和，与反应生成和，总反应为，反应符合事实、原子守恒、配平正确，C正确；D．作为氧化剂，作为还原剂，发生氧化还原反应时，元素从+5价被还原为中的+3价，元素从+4价被氧化为中的+6价，满足电子守恒与原子守恒，可用于实验室制备，D正确；故选B。14．B【详解】A．15℃~40℃范围内几乎不随温度变化，结合公式，说明温度变化时几乎不随改变，即方程中为0，则，K>0，R>0，可得，A错误；B．反应焓变与正、逆反应活化能满足关系，因，故，即正、逆反应活化能基本相等，B正确；C．升高温度时，活化分子百分数提升，正、逆反应速率均会增大；因，几乎不随温度变化，正、逆反应速率增大的幅度相同，平衡不移动，并非反应速率不变，C错误；D．加水稀释时，体系中各物质浓度瞬间同倍数降低，对反应，浓度商，稀释后（为稀释倍数，），，平衡逆向移动，的转化率降低，D错误；故选B。15．C【详解】A．溶液Ⅰ为等体积混合0.1mol·L-1与0.1mol·L-1所得，溶质为0.05mol·L-1，酸式盐溶液满足，代入、，得，A正确；B．溶液Ⅱ为等体积混合0.1mol·L-1与0.15mol·L-1所得，溶质为等浓度的和（各0.025mol·L-1）；溶液Ⅲ为等体积混合1mol·L-1与1.5mol·L-1所得，溶质为等浓度的和（各0.25mol·L-1）。根据缓冲溶液公式，当时，，与共轭酸碱对的总浓度无关，故两溶液，B正确；C．缓冲溶液的缓冲能力与共轭酸碱对的总浓度正相关，溶液Ⅲ的总浓度为0.5mol·L-1，是溶液Ⅱ总浓度（0.05mol·L-1）的10倍，缓冲能力更强。加入等量时，溶液Ⅲ的变化幅度更小，溶液Ⅱ的变化幅度更大，C错误；D．对溶液Ⅲ列电荷守恒：，列物料守恒：，且，将物料守恒代入电荷守恒，整理可得，D正确；故选C。16．D【详解】A．无水位于反应装置与尾气吸收装置之间，作用是阻挡溶液中的水蒸气进入反应装置，避免生成的无水水解，脱除结晶水是的作用，A错误；B．通风橱的功能是排出有毒的、、蒸气等，避免实验人员吸入有毒物质，无法隔绝水汽，不能起到防止水解的作用，B错误；C．沸点为，经过第一步水浴加热、后续长时间加热后，已完全挥发除去，丙酮淋洗的主要目的是除去残留的易溶于丙酮的未反应，而非，C错误；D．由的晶体结构可知，其为层状结构，层内与、以强的配位共价键连接，层与层之间依靠范德华力结合，同时存在不同类型的相互作用力，属于混合晶体，D正确；故选D。17．(1)CD(2)(3)正四面体(4)是L-Be-L中Be为+2价，而L-Be-Be-L中Be为+1价；Be(Ⅰ)半径较大、有效核电荷较小，且Be-Be键的形成使Be上电子云密度增大，削弱了Be对L的吸引【分析】从绿柱石中经过一系列化学处理，得到纯净的。用将转化为可结晶的。加热分解得到无水，同时释放出和混合气体（这两种气体可回收用于制备，实现循环利用）。用金属镁在高温下还原，最终得到金属铍。【详解】（1）A．绿柱石中的硅元素以硅酸盐形式存在，酸浸后硅元素会转化为硅酸沉淀，通过过滤可除去，A正确；B．溶液中存在，可与反应雕刻玻璃，溶液因水解和显酸性，B正确；C．从溶液中析出晶体可采用蒸发浓缩、冷却结晶（蒸发结晶易导致铵盐分解），此处描述的蒸发结晶操作不合理，C错误；D．高温下可与反应生成氮化铍，不能用作保护气，D错误。故选CD；（2）加热分解生成和（或和），化学方程式为：；（3）①晶胞中原子数为8，原子数为，二者个数比为，化学式为；与最近且等距离的原子构成的空间构型为正四面体；②与足量溶液反应生成和甲烷，化学方程式：；（4）①环戊二烯中a位C为饱和碳原子，杂化方式为；②根据L-Be-Be-L的核磁共振氢谱图可知，分子中只有一种化学环境的氢原子，说明环戊二烯负离子中所有氢原子等效，结合其为共轭体系，所有碳碳键完全等同，键长是相等的；③在L-Be-L中，Be呈+2价；在L-Be-Be-L中形成Be-Be键，Be平均呈+1价。Be(Ⅰ)半径大于Be(Ⅱ)，且Be-Be键使Be的电子云密度增大，对配体L的吸引减弱，因此L-Be-Be-L中L-Be键更长。18．(1)CO+H2O-2e-=CO2+2H+(2)(3)四面体形荧光颜色不再变化稍过量的Cd2+(或[Cd(L)n]2+)吸附在CdSe表面，使量子点带正电荷防止Cd2+的浓度过大，导致反应速率过快【分析】该装置为电解池，利用电解法制备，电解质为稀硫酸，隔膜为阳离子交换膜，只允许定向迁移。左侧石墨电极上得电子发生还原反应生成，电极反应：，因此石墨电极为阴极；右侧电极通入，发生氧化反应，电极反应式：，为阳极，阳极消耗、生成，可以穿过阳离子交换膜迁移至阴极参与的生成，据此分析。【详解】（1）石墨电极表面被还原生成，为阴极；为阳极，在稀硫酸介质中失电子，和水反应生成与，电极反应：；（2）由盖斯定律，目标反应；平衡常数关系：，代入数值：；（3）①硒代硫酸根类比，中心原子价层电子对数，无孤电子对，价层电子对互斥模型与离子空间结构一致，为；②与[Cd(L)n]2+在水溶液中反应，以-2价形式与结合生成，同时生成，离子方程式为③题干给出荧光颜色随量子点尺寸不同而变化；量子点生长停止，粒径不再改变，荧光颜色不再变化；④稍过量的吸附在量子点表面，使量子点表面携带正电荷，同种电荷相互排斥，不易发生聚沉，因此可稳定得到量子点；⑤配离子可以缓慢释放，控制浓度，减缓反应速率；直接使用，在溶液中完全电离出大量游离，反应速率过快，瞬间生成大颗粒沉淀，无法得到纳米级的量子点；⑥由题意可知：实验室用[Cd(L)n]Cl2溶液与硒代硫酸钠Na2SeSO3溶液在280℃~320℃反应制得CdSe量子点，CdSe量子点产率与温度的关系曲线为：。19．(1)分液漏斗(2)AC(3)除去过量的I2(4)+2H+=S↓+SO2↑