2026年山西交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某溶液中含有Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻三种阴离子，若只取一次溶液，要将这三种离子逐一检验出来，则加入试剂的正确顺序是A.AgNO3→Ba(NO3)2→HNO3B.HNO3→Ba(NO3)2→AgNO3C.Ba(NO3)2→HNO3→AgNO3D.HNO3→AgNO3→Ba(NO3)22、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)C.c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)D.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)＞c(H⁺)=c(OH⁻)3、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精4、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O5、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO26、下列各组粒子中，电子数相同的是：A.Na+、Mg2+、O2-B.H2C.NH3、CH4D.F-、Ne、NaE.Cl-、Ar、K+7、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是：A.NH3B.HClC.O2D.SO28、将足量铁粉放入下列溶液中，溶液质量增加的是：A.CuSO4溶液B.Fe2(SO4)3溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.Fe3+、K+、OH-、NO3-10、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使浓度偏高的是：A.容量瓶未干燥就直接使用B.定容时俯视刻度线C.移液后未洗涤烧杯D.定容摇匀后液面下降再加水11、下列物质中，既有离子键又有共价键的是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO212、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1013、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl16、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融的硝酸钾17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.金属元素全部位于周期表的右侧D.零族元素的最外层电子数均为818、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢溶于水破坏的是共价键19、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的正极必须是金属活动性较强的金属20、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片表面产生气泡B.铜片逐渐溶解C.电子由锌片经导线流向铜片D.溶液中的SO42-向铜片移动21、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.加入催化剂可增大平衡常数，提高反应物的转化率C.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率D.合成氨工业中使用铁触媒是为了提高氨的产率22、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应D.乙酸不能与碳酸钠溶液反应23、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯24、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgO25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl26、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol27、下列溶液中，pH值最大的是A.盐酸B.醋酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液28、下列物质中，能与铁发生置换反应的是A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸锌溶液29、甲烷的化学式为CH4，关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷不易燃烧C.甲烷极易溶于水D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色30、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N2完全转化D.各物质浓度相等31、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精33、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘34、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH335、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.C的生成速率与B的消耗速率相等36、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb37、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1038、将足量CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A.NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液C.Na2SiO3溶液D.BaCl2溶液39、下列有关化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.钠离子的结构示意图：D.甲烷的结构式：CH4E.氯原子的最外层电子排布：3s23p540、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的金属是A.铁B.铜C.铁和铜D.无法确定41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO343、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO244、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Mg2+和Ne45、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[::B.:]HC.CO2的结构式：O=C=OD.硫原子的结构示意图：核电荷数16，三层电子分别为2、8、6E.NaCl的化学式：Na+Cl-46、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放右盘，砝码放左盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨48、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.钠能与冷水反应生成氢氧化钠和氧气49、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的总物质的量50、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大51、下列变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁生锈C.玻璃破碎D.冰雪融化52、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核带正电，核外电子带负电C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动53、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O54、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.饱和溶液一定是浓溶液55、下列物质中，属于碱的是A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.CaO与水反应生成Ca(OH)₂57、下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.所有有机物都含有碳元素B.有机物都能燃烧C.有机物都难溶于水D.CE.CO₂属于有机物58、1molH₂SO₄中含有的氧原子数目约为A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.2.408×10²⁴D.4.816×10²⁴59、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.OB.SC.ClD.P60、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；食盐水B.空气；液氧C.生铁；钢D.金刚石；石墨61、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.SO₃+H₂O=H₂SO₄D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小63、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O64、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液65、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡时，下列说法正确的是A.N₂、H₂不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂、H₂、NH₃浓度相等D.反应停止66、下列有机物中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯67、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池工作时，阴离子向正极移动D.原电池中，正极发生氧化反应68、3.4gNH₃的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol69、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭C.制备氢氧化亚铁时，将胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面以下再挤出NaOH溶液D.用试管加热液体时，试管口对着自己便于观察70、下列有关原子结构的说法中正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子序数等于原子核内的质子数C.电子在原子核外固定轨道上运动D.同位素的化学性质和物理性质完全相同71、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.CCl4C.NH4ClD.MgO72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀73、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液74、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红75、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.增大反应物浓度76、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠露置在空气中最终生成Na2O2B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物D.Na2CO3可用于治疗胃酸过多77、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L78、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极79、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在纸上称量B.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下C.蒸发结晶时待水分完全蒸干后再停止加热D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O82、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NOD.Cl283、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO285、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是金属元素B.硅常用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物D.硅酸盐均易溶于水86、下列原子结构示意图表示的元素在周期表中位于第三周期的是A.+22B.+624C.+11281D.+1728787、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1088、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.尝药品的味道判断其性质89、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时各物质浓度相等D.升高温度平衡不移动90、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.ClC.S2-D.K+91、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO92、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K93、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl95、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H696、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO298、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动99、下列物质长期暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.NaOHB.Na2CO3·10H2OC.FeSO4溶液D.浓H2SO4100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.固态氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】先加过量稀HNO3，有气泡产生证明含CO₃²⁻；再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀证明含SO₄²⁻；最后加AgNO3溶液，有白色沉淀证明含Cl⁻。若先加AgNO3，三种离子均会产生沉淀无法逐一检验。故选B。2.【参考答案】A【解析】等体积等浓度盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl，NH4⁺发生水解使溶液呈酸性：NH4⁺+H2O⇌NH3·H2O+H⁺，故c(H⁺)＞c(OH⁻)。由于NH4⁺水解消耗，c(Cl⁻)＞c(NH4⁺)。溶液中离子浓度大小关系为c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)，故选A。3.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。O2为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。6.【参考答案】B【解析】A中Na+有10e-，Mg2+有10e-，O2-有10e-，但题目问的是"相同"，需逐一计算：B中H2O有10e-，NH3有10e-，CH4有10e-，三者相同；C中F-有10e-，Ne有10e-，Na有11e-，不相同；D中Cl-有18e-，Ar有18e-，K+有18e-，但题目要求一组。7.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水；HCl极易溶于水；O2不易溶于水，可用排水法收集；SO2易溶于水且与水反应。因此只有O2可用排水法收集。8.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜，Fe→Cu，每56g铁进入溶液析出64g铜，质量减少；B中铁与Fe3+反应生成Fe2+，无固体析出，质量不变；C中铁与硫酸反应生成氢气，每56g铁反应放出2g氢气，溶液质量增加；D中铁置换银，每56g铁进入溶液析出216g银，质量减少。9.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；B中各离子间不发生反应，能大量共存。10.【参考答案】B【解析】A中容量瓶有少量水不影响结果；B中俯视刻度线导致实际体积偏小，浓度偏高；C中未洗涤烧杯导致溶质损失，浓度偏低；D中再加水导致体积偏大，浓度偏低。11.【参考答案】C【解析】A中只有离子键；B中只有共价键；C中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，既有离子键又有共价键；D中只有共价键。12.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O。等物质的量时，(x+y/4)越大，耗氧量越多。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5。因此C4H10耗氧最多。13.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，A错误；Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，B错误；1L1mol/LNaCl溶液中n(Na+)=1mol，数目为NA，C正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，D错误。14.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C项各离子间不发生反应，可以共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，NH4+与OH-反应，不能共存。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。16.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜为单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物；蔗糖为非电解质；熔融硝酸钾能电离出K+和NO3-导电，属于电解质。17.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确；有18个纵行，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族），B错误；金属元素主要位于周期表左侧和中间，C错误；零族元素He最外层电子数为2，其他为8，D错误。18.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；HCl溶于水发生电离，破坏H-Cl共价键，D正确。19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；正极通常为金属活动性较弱的金属或非金属导体，D错误。20.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，溶液中H+在铜片表面得电子生成H2，故铜片产生气泡，锌片溶解，A、B错误；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C正确；阴离子SO42-向负极（锌片）移动，D错误。21.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；催化剂不影响平衡常数，不改变转化率，B错误；对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，且并非所有反应都有气体，C错误；铁触媒作催化剂，只能加快反应速率，不影响氨的产率，D错误。22.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，B正确；苯与溴水不发生反应，苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应，C错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO2，D错误。23.【参考答案】D【解析】同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、氯均位于第三周期，核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径依次减小，因此氯的原子半径最小。24.【参考答案】B【解析】共价化合物是由原子间通过共用电子对形成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，为离子化合物；NaOH含离子键和共价键，也为离子化合物；MgO是典型的离子化合物；H2O分子中氢原子和氧原子通过共用电子对结合，属于共价化合物。25.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的气体物质。27.【参考答案】D【解析】pH值表示溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。盐酸为强酸，pH最小；醋酸为弱酸，pH略大于盐酸；氯化钠溶液呈中性，pH约为7；氢氧化钠溶液为强碱溶液，pH最大，通常大于7。28.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序中，铁位于铜之前，能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁不能置换氯化钠中的钠，因为钠比铁活泼。铁与氢氧化钠不反应。锌比铁活泼，铁不能置换锌。29.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子构成，A正确。甲烷具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，B错误。甲烷难溶于水，C错误。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误B正确。可逆反应不能进行到底，N2不可能完全转化，C错误。平衡时各物质浓度保持恒定，但不一定相等，D错误。31.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯；B项试管口不应对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅；D项闻气体气味时应采用扇闻法，操作正确。32.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。33.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸伤人；C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使产生的热量及时散失，操作正确；D项用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则。34.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但A选项不符合题意要求；O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子数相同，B选项正确；CO分子有14个电子，N2分子也有14个电子；H2O分子有10个电子，NH3分子有10个电子。综合分析选B。35.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积减小的反应，当容器内压强不再变化时，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态。B选项中C的生成速率与B的消耗速率之比应为2:3时才达到平衡；C选项各物质浓度相等不能作为平衡标志；D选项各物质分子数比为1:3:2也不能说明反应达到平衡。36.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb都属于第ⅠA族元素，在元素周期表中从上到下依次排列，因此原子半径依次增大，Rb的原子半径最大。37.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则CH4消耗氧气2mol，C2H6消耗氧气3.5mol，C3H8消耗氧气5mol，C4H10消耗氧气6.5mol。因此等物质的量的各物质中，C4H10消耗氧气最多。38.【参考答案】C【解析】CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3或NaHCO3，无沉淀产生；CO2通入Ca(OH)2溶液中先产生CaCO3沉淀，但足量CO2时沉淀又溶解生成Ca(HCO3)2；CO2通入Na2SiO3溶液中，由于碳酸酸性强于硅酸，会生成H2SiO3白色沉淀；CO2与BaCl2溶液不反应，因为盐酸酸性强于碳酸。39.【参考答案】D【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；B项钠离子结构示意图中核外电子数应为10；C项CH4是甲烷的分子式而非结构式，甲烷结构式应画出所有C-H键；D项氯原子核电荷数为17，最外层电子排布为3s23p5，表达正确。40.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，铁粉完全反应溶解，铜粉不反应以固体形式存在，过滤后滤渣中的金属是铜。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价均未变化；B项是分解反应，各元素化合价均未变化；C项中Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。44.【参考答案】B【解析】A项Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，电子数不同；B项O2-核外有10个电子，Ne核外也有10个电子，电子数相同；C项H2O核外有10个电子，NH3核外有10个电子，电子数相同，但本题为单选，B更符合题意；D项Mg2+核外有10个电子，Ne核外有10个电子，电子数相同。45.【参考答案】B【解析】A项水的电子式中O原子最外层应有8个电子，正确的电子式应为H[:O:]H，每个键合电子对应两个电子；B项CO2中C与两个O各形成双键，结构式为O=C=O，正确；C项硫原子结构示意图核外电子排布为2、8、6，描述正确，但需注意图示表示方式；D项NaCl是离子化合物，化学式应写NaCl，Na+Cl-表示的是离子符号而非化学式。46.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项托盘天平称量时应左物右码；C项给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，属于同一种元素的不同原子；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨是同素异形体。48.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠；B项过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，正确；C项碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强；D项钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不生成氧气。49.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不变，反应过程中压强始终不变，不能作为平衡判断依据；混合气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡判断依据；混合气体总物质的量反应前后不变，也不能作为判断依据；B的物质的量浓度不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选C。50.【参考答案】B【解析】A项第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误；B项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确；C项氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体元素最外层电子数为8，错误；D项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，错误。51.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。酒精挥发只是状态改变，无新物质生成；铁生锈生成氧化铁，有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；冰雪融化是固态变为液态，均无新物质生成。故选B。52.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），A错误；原子核带正电，核外电子带负电，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，C错误；电子在原子核外空间运动，D错误。故选B。53.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl、CO₂、H₂O均由非金属元素构成，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。故选C。54.【参考答案】C【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，B错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，C正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，D错误。故选C。55.【参考答案】C【解析】碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaCl是盐，H₂SO₄是酸，CO₂是非金属氧化物；NaOH电离产生钠离子和氢氧根离子，属于碱。故选C。56.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中锌元素化合价由0变为+2，氢元素由+1变为0，有化合价变化；A、C、D中各元素化合价均未改变。故选B。57.【参考答案】A【解析】有机物一定含有碳元素，但含碳元素的不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物，A正确、D错误；并非所有有机物都能燃烧，如CCl₄可灭火，B错误；部分有机物易溶于水，如乙醇、葡萄糖，C错误。故选A。58.【参考答案】C【解析】1个H₂SO₄分子含有4个氧原子，1molH₂SO₄含有4mol氧原子，氧原子数目为4×6.02×10²³=2.408×10²⁴。故选C。59.【参考答案】B【解析】元素周期表中，O位于第二周期第ⅥA族，S位于第三周期第ⅥA族，Cl位于第三周期第ⅦA族，P位于第三周期第ⅤA族。故选B。60.【参考答案】A【解析】冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。B项空气是混合物，液氧是纯净物，顺序相反。C项生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物。D项金刚石和石墨都是碳元素的单质，都属于纯净物。61.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化。A项中钠元素由0价变为+1价，氢元素由+1价变为0价，水作氧化剂。B项是氯气的歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项无化合价变化，不是氧化还原反应。D项水中氧元素由-2价变为0价，水作还原剂。62.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误。同一主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D错误。63.【参考答案】B【解析】NaOH中含有钠离子与氢氧根之间的离子键，以及氢氧根内部氢与氧之间的共价键。NaCl仅由钠离子和氯离子通过离子键结合，只含离子键。NH₄Cl中含有铵根与氯离子之间的离子键，以及铵根内部氮与氢之间的共价键。H₂O分子中只含共价键。64.【参考答案】B【解析】0.1mol/LHCl是一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LH₂SO₄是二元强酸，第一步完全电离，第二步部分电离，c(H⁺)>0.1mol/L，pH<1。0.1mol/LCH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13。故pH最小的是B。65.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零，A、D错误。平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。66.【参考答案】C【解析】甲烷是烷烃，化学性质稳定，不能发生水解反应。乙醇含有羟基，不能发生水解反应。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下能水解生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应，不能发生水解反应。67.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，负极失去电子，电子经外电路从负极流向正极，B正确。原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C错误。正极得电子发生还原反应，D错误。68.【参考答案】B【解析】NH₃的摩尔质量M=14+3×1=17g/mol。根据公式n=m/M，可得n=3.4g÷17g/mol=0.2mol。69.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，顺序不可颠倒，A错误。金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，不能用泡沫灭火器，应用干燥沙子盖灭，B错误。氢氧化亚铁极易被氧化，制备时需将滴管伸入液面以下挤出NaOH溶液以隔绝空气，C正确。加热液体时试管口不能对着自己或他人，D错误。70.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；原子序数确实等于核电荷数和质子数，B正确；电子在核外高速运动，没有固定轨道，C错误；同位素化学性质几乎相同但物理性质有差异，D错误。71.【参考答案】B【解析】NaOH含离子键和共价键，A不符合；CCl4分子中C与Cl之间只有共价键，B符合；NH4Cl含离子键和共价键，C不符合；MgO只含离子键，D不符合。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价变化。A中各元素化合价均未变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。73.【参考答案】C【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7；CH3COOH为弱酸，电离出H+使溶液呈酸性，pH小于7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7。74.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红，D错误。75.【参考答案】D【解析】降低温度会使反应速率减小，A错误；减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小，B错误；及时分离出NH3使正反应速率瞬间不变后逐渐减小，C错误；增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，反应速率增大，D正确。76.【参考答案】B【解析】钠露置在空气中最终生成Na2CO3粉末，A错误；钠易与空气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，B正确；Na2O2与酸反应除生成盐和水还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误；NaHCO3可用于治疗胃酸过多而非Na2CO3，D错误。77.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液的物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。注意体积单位需换算为升。78.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子，D正确。79.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；蒸发结晶时当出现较多固体时应停止加热利用余热蒸干，C错误；浓硫酸稀释时放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌散热，D正确。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，均不属于电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中铁元素化合价由0升高到+3，氯元素化合价由0降低到-1，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。HCl和NH3均极易溶于水，不能用排水法。Cl2能溶于水并与水反应，也不宜用排水法收集。83.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。84.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应