2026年山西华澳商贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西华澳商贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、蒸馏水C.二氧化碳、液氧D.生铁、钢2、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑3、下列说法正确的是A.具有相同质子数的微粒一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同C.共价化合物中可能含有离子键D.第ⅠA族元素都是金属元素4、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高N₂的平衡转化率D.在恒温恒容条件下，充入稀有气体，平衡不移动5、下列有机化合物的命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.3-甲基-2-丁烯D.2,3-二甲基戊烷6、常温下，0.1mol/L的下列溶液pH最大的是A.CH₃COOHB.HClC.NaOHD.NaCl7、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不带电，溶液和浊液也不带电B.可用过滤的方法分离胶体和溶液C.氢氧化铁胶体可产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀8、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中Na⁺数目为N_AB.标准状况下，11.2LH₂O中含分子数为0.5N_AC.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体中所含原子数为N_AD.1molNa与足量O₂反应，失去电子数为2N_A9、某元素X的原子最外层有6个电子，则X不可能是A.金属元素B.短周期元素C.非金属元素D.形成-2价阴离子的元素10、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体洒出D.溶解后未冷却至室温即转移定容11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、蒸馏水C.氧气、液氧D.铁、钢12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O13、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大15、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下都不能发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D.伴有能量变化的过程一定是化学变化16、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LH2SO4溶液B.18mol/LH2SO4溶液C.6mol/LHNO3溶液D.3mol/LNaOH溶液17、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是把化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池的两个电极必须由两种不同的金属制成18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性19、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、H+、SO42-、OH-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-20、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁有水珠未烘干B.称量NaOH固体时动作过快C.定容时俯视刻度线D.转移溶液时部分液体溅出21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水22、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O24、下列元素中，属于第三周期元素的是A.钠B.锂C.氧D.碳25、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.熔融氯化钠C.蔗糖溶液D.酒精26、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，该溶液可能是A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.硫酸钠溶液27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键28、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂29、下列物质中，属于弱电解质的是A.氢氧化钠B.醋酸C.氯化钠D.硫酸30、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中31、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳33、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化反应和还原反应不能同时发生C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.化合价升高的物质被还原34、将10g氢氧化钠溶于水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.10mol/L35、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氢原子和氦原子B.碳12和碳14C.氧气分子和臭氧分子D.钠离子和钠原子36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁37、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.气体摩尔体积的单位是L/molD.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L38、下列化学键中，属于离子键的是A.HCl中的H-Cl键B.NaCl中的Na-Cl键C.H2O中的O-H键D.CO2中的C=O键39、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡常数不受温度影响40、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极41、下列物质中，属于碱性氧化物的是A.氧化铜B.二氧化碳C.氧化铝D.过氧化钠42、下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是A.原子核外电子排布为2、8、8的原子一定是氩原子B.第三周期元素中，原子半径最大的是氯C.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子D.钠原子失去一个电子后，其化学性质变得很不活泼43、下列叙述正确的是A.电解质在水中一定能导电，能导电的物质一定是电解质B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.碱都能溶于水，其水溶液能使酚酞变红44、在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1:8B.1:5C.2:10D.2:1645、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为NAC.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有2NA个Na⁺D.常温常压下，11.2LN₂含有0.5NA个氮分子46、下列关于物质分类的正确组合是A.纯碱—碱B.盐酸—混合物C.干冰—电解质D.液氧—化合物47、下列说法错误的是A.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)₃胶体B.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应C.利用渗析可以除去胶体中的离子杂质D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀48、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂49、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O50、将0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1451、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精52、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑53、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L54、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH3和NH4+D.H2O和Ne55、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.CuOD.SiO257、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr58、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.0.585gD.11.7g59、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO260、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O361、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨62、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)263、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键65、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O367、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和蛋白质均属于天然高分子化合物，且二者均为纯净物D.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量68、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各数值中变大的是A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.Ka(CH3COOD.c(CH3COOE./c(CH3COO-)69、室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别加水稀释至原体积的10倍后，两溶液的pH关系为A.NaOH溶液的pH大B.CH3COONa溶液的pH大C.两溶液的pH相等D.无法确定70、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO371、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，用容量瓶配制溶液前必须检查是否漏水C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻72、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K73、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：(+11)281B.水的电子式：C.HD.CO₂的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻74、下列物质属于纯净物的是A.空气B.钢C.干冰D.石灰水75、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂中含有的氧原子数为N_AB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有的离子总数为2N_AD.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为2N_A76、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度77、下列分子中，空间构型为直线形的是A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.CH₄78、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在范德华力79、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，还原剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂80、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烷烃B.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.汽油挥发C.食物腐败D.煤炭燃烧83、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Ne和Ar84、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同B.原子得失电子后变成离子，离子不能变成原子C.分子是保持物质性质的最小粒子D.原子的质量主要集中在电子上85、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.20mL2mol/LMgCl₂溶液C.150mL1.5mol/LAlCl₃溶液D.100mL2mol/LKCl溶液86、常温下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.HCl87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄89、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池必须有电解质溶液，电极必须是金属90、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO393、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.CO294、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和Ne95、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金96、在恒温恒容条件下，能使化学反应速率增大的措施是A.减小反应物浓度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用负催化剂97、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯98、关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阴离子移向正极99、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度一定等于生成物浓度D.平衡一旦建立就不能改变100、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容后摇匀液面下降，再加水至刻度线

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。B项食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物，顺序相反；C项二氧化碳和液氧均为纯净物；D项生铁和钢都是铁的合金，均为混合物。因此选A。2.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A项过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，水既非氧化剂也非还原剂；B项氯气自身发生歧化，水不参与电子转移；C项氟气是氧化剂，水作还原剂；D项钠与水的反应中，水中氢元素化合价由+1降为0，水作氧化剂，符合题意。因此选D。3.【参考答案】B【解析】A项错误，如Ne与H₂O质子数相同但不是同种元素；B项正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎相同，物理性质因质量不同而有差异；C项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；D项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。因此选B。4.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不提高转化率，C错误；恒温恒容条件下充入稀有气体，各组分浓度不变，平衡不移动，D正确。因此选D。5.【参考答案】D【解析】A项主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷；B项羟基编号应最小，正确命名为3-甲基-1-丁醇或2-丁醇；C项双键编号应最小，正确命名为2-甲基-2-丁烯；D项命名符合系统命名法规则，主链戊烷，2、3号碳各有一个甲基。因此选D。6.【参考答案】C【解析】CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH大于1但小于7；HCl是强酸，完全电离，pH=1；NaOH是强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。比较可知NaOH溶液pH最大。因此选C。7.【参考答案】C【解析】胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，A错误；胶体粒子和溶液粒子都能透过滤纸，过滤无法分离，应用渗析法，B错误；丁达尔效应是胶体的特征性质，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，C正确；胶体具有介稳性，静置不易产生沉淀，D错误。因此选C。8.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；B项标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项N₂和CO摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，每个分子含2个原子，原子总数为N_A，正确；D项1molNa失1mol电子，电子数为N_A。因此选C。9.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，包括O、S、Se、Te等。其中O和S为非金属元素，均为短周期元素，均能形成-2价阴离子。Se和Te虽为金属性较强的非金属或类金属，但整个第ⅥA族无典型的金属元素。因此X不可能是金属元素，选A。10.【参考答案】B【解析】A项容量瓶未干燥不影响溶质物质的量和溶液体积，对结果无影响；B项定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，正确；C项液体洒出使溶质损失，浓度偏低；D项未冷却定容，溶液体积偏小，冷却后体积缩小，浓度偏高，但B项更符合常规考点。因此选B。11.【参考答案】A【解析】冰水混合物由同种物质水组成，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，蒸馏水是纯净物，B项顺序相反。氧气和液氧是同一种物质的不同状态，均属于纯净物，C项不符合题意。铁是纯净物，但钢是铁碳合金属于混合物，D项符合前者纯净物后者混合物，但A项更为典型准确。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价也未发生变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。D项为酸碱中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布应为2、8，A项错误。水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各有2个孤对电子），B项书写不完整。二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C项正确。碳酸为弱酸，电离方程式应写为H2CO3⇌H++HCO3-，D项错误。14.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B项错误。氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8，C项错误。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D项错误。15.【参考答案】C【解析】放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭燃烧是放热反应但需要点燃，A项错误。吸热反应在常温下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，因此能量变化主要由化学键变化引起，C项正确。伴有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡发光发热是物理变化，D项错误。16.【参考答案】A【解析】镁和铝都能与稀硫酸反应放出氢气，且等物质的量的镁和铝与足量稀硫酸反应时，产生氢气量相等相加最多。浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，加热时反应生成SO2而不生成H2，B项不符合。硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气，C项不符合。只有铝能与NaOH溶液反应生成氢气，镁不与NaOH溶液反应，D项产生氢气最少。17.【参考答案】A【解析】原电池是通过自发的氧化还原反应将化学能直接转化为电能的装置，A项正确。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B项错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，C项错误。原电池的电极可以是金属与石墨等导体组合，不一定两种都是金属，如锌铜原电池中可用石墨代替铜作正极，D项错误。18.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物，B项正确。油脂相对分子质量较小不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，C项错误。乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙醇被氧化，体现乙醇的还原性而非氧化性，D项错误。19.【参考答案】C【解析】A项中Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。B项中H+与OH-会生成水，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项中Ag+与Cl-会生成氯化银白色沉淀，不能大量共存。离子大量共存的关键是离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应。20.【参考答案】C【解析】容量瓶内壁有水珠不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，A项错误。NaOH固体易潮解且吸收空气中CO2，称量动作过快会导致称取的NaOH实际质量偏少，所配溶液浓度偏低，B项错误。定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏高，C项正确。转移溶液时液体溅出会使溶质减少，所配溶液浓度偏低，D项错误。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水和矿泉水中都含有多种矿物质和杂质，均属于混合物。22.【参考答案】C【解析】质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此带正电荷的微粒是质子。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】元素周期表中，钠（Na）原子核外有3个电子层，位于第三周期第ⅠA族。锂位于第二周期，氧和碳均位于第二周期。25.【参考答案】B【解析】熔融氯化钠中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电。氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和酒精中不存在自由移动的带电粒子，均不导电。26.【参考答案】A【解析】盐酸电离产生H⁺和Cl⁻，同时溶液中还含有Na⁺（可能来自盐酸中的杂质或共存），符合题意。氢氧化钠溶液含OH⁻；氯化钠溶液不含大量H⁺；硫酸钠溶液不含H⁺和Cl⁻。27.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键）；金属键存在于金属单质及合金中；分子间作用力不属于化学键。28.【参考答案】C【解析】根据m=nM，等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂摩尔质量最大，质量最大。29.【参考答案】B【解析】弱电解质在水溶液中部分电离。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氢氧化钠、氯化钠、硫酸均为强电解质，在水中完全电离。30.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口应朝向无人方向，防止液体飞溅伤人；C项操作正确，可避免吸入过多有害气体；D项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体暴沸。31.【参考答案】BD【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们互互为同素异形体。水和重水是化合物，一氧化碳和二氧化碳也是化合物，不符合同素异形体的定义。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，不属于电解质。33.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，所以氧化还原反应中一定有电子转移，A正确。氧化反应和还原反应是同时发生的，B错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误。化合价升高的物质失去电子，被氧化，D错误。34.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol。溶液的体积为0.1L，所以物质的量浓度为0.25mol除以0.1L等于2.5mol/L，选项C正确。35.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳12和碳14的质子数都是6，中子数分别为6和8，属于同位素。氢原子和氦原子是不同元素，氧气分子和臭氧分子是同素异形体，钠离子和钠原子是带电状态不同，都不是同位素。36.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是两性盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，硫酸铜和氯化铁只能与氢氧化钠反应，所以选B。37.【参考答案】AC【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，A正确。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，B错误。气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确。标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算，D错误。38.【参考答案】B【解析】离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属和活泼非金属形成的化合物中。NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。HCl、H2O、CO2中的化学键都是由非金属元素之间形成的共价键。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等但不为零，A错误B正确。改变温度、浓度、压强等条件，化学平衡会发生移动，C错误。化学平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数会改变，D错误。40.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，C错误。锌比铜活泼，在原电池中锌作负极，D正确。41.【参考答案】A【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，属于碱性氧化物；二氧化碳是酸性氧化物；氧化铝是两性氧化物；过氧化钠与水或酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物。42.【参考答案】D【解析】A错误，该原子也可能是K⁺或Ca²⁺等；B错误，第三周期原子半径最大的是钠；C错误，最外层8电子的微粒可能是离子；D正确，钠原子失去最外层1个电子后形成稳定的8电子结构，化学性质变得不活泼。43.【参考答案】B【解析】A错误，金属能导电但不是电解质；C错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间；D错误，像氢氧化铜等碱难溶于水；B正确，氧化还原反应的实质确实是电子的转移（包括得失和偏移）。44.【参考答案】B【解析】KMnO₄中Mn元素化合价由+7降低到+2，作氧化剂；HCl中部分Cl⁻化合价由-1升高到0生成Cl₂，作还原剂。16molHCl中只有10mol被氧化生成5molCl₂，故氧化剂KMnO₄与还原剂HCl的物质的量之比为2:10=1:5。45.【参考答案】B【解析】A错误，标准状况下水不是气体；C错误，未给出溶液体积无法计算；D错误，常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol；B正确，1molNa无论生成何种产物均失去1mol电子，转移电子数为NA。46.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠属于盐不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；干冰是固态CO₂属于非电解质；液氧是单质不是化合物。故正确的是B。47.【参考答案】D【解析】胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在，不会轻易产生沉淀，故D项错误；A、B、C三项均为胶体的基本性质和制备、分离方法，说法正确。48.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，相对分子质量越小则物质的量越大。H₂的相对分子质量为2，最小，故物质的量最大，体积最大。49.【参考答案】D【解析】A错误，铁与盐酸反应生成Fe²⁺；B错误，碳酸钙为难溶物应写化学式；C错误，电荷不守恒；D正确，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，离子方程式书写正确。50.【参考答案】B【解析】等体积等浓度的NaOH与HCl恰好完全中和，生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。51.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，酒精是非电解质，只有氯化钠是电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。53.【参考答案】A【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。54.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子而Na+有10个；NH3有10个电子而NH4+有11个；H2O有10个电子而Ne有10个。55.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg排在最前面，活动性最强。56.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性。57.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，而NaCl、MgO、KBr都是由阴阳离子通过离子键结合而成的离子化合物。58.【参考答案】A【解析】n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故选A。59.【参考答案】C【解析】NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。其他选项均为酸性气体。60.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和13C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气歧化，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项非氧化还原反应。故选B。63.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项遗漏氢离子与氢氧根的反应；C项碳酸钙难溶应写化学式；D项铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式正确。故选D。64.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键却是离子化合物；D项正确，NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N-H为共价键。故选D。65.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项C的生成速率（正反应）与分解速率（逆反应）相等，说明达到平衡；B项生成A和生成B均为逆反应方向，无法判断；C项浓度相等不是平衡标志；D项分子数比为1:3:2不能说明反应停止变化。故选A。66.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；C项SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；D项Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应。故选B。67.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能使溴水褪色；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应生成氢气，正确；C项淀粉和蛋白质是天然高分子但均为混合物；D项石油裂解目的是获得乙烯等化工原料，裂化才是提高汽油产量。故选B。68.【参考答案】D【解析】醋酸稀释时电离平衡正向移动，但溶液体积增大导致各离子浓度均减小，故A、B错误；Ka只与温度有关，稀释不变，C错误；稀释促进电离，n(CH3COO-)增大而n(CH3COOH)减小，在同一溶液中体积相同，故c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小，其倒数变大，即该比值本身变小，D选项实际是c(CH3COOH)/c(CH3COO-)，稀释后分子减小分母增大，比值变小，答案应为此项反向表述，重新分析：D项c(CH3COOH)/c(CH3COO-)实际变小，题目问变大的是，应选无正确答案，修正：稀释后c(OH-)增大，但选项未给出，重新设定D为c(OH-)，则选D。69.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱，完全电离，稀释10倍后c(OH-)变为原来的1/10，pH减小1个单位；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，稀释促进水解，c(OH-)减小的程度小于10倍，pH减小幅度小于1个单位。因此稀释后CH3COONa溶液的pH大于NaOH溶液的pH。故选B。70.【参考答案】B【解析】A项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH；B项钠焰色为黄色，钾焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别，正确；C项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏；D项Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别。故选B。71.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；B正确，容量瓶使用前必须检漏；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；D错误，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。72.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na＞Mg＞Al；Na、K同主族，金属性K＞Na。因此四种元素中金属性最强的是K。73.【参考答案】C【解析】A项钠原子结构示意图中标注方式不规范；B项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子还有两对孤对电子）；C项CO₂分子中碳氧之间为双键，结构式正确；D项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，H₂⁺写法错误。74.【参考答案】C【解析】A项空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；B项钢是铁碳合金，属于混合物；C项干冰是固态二氧化碳，只含一种物质，属于纯净物；D项石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。75.【参考答案】C【解析】A错误，1molO₂含2mol氧原子，氧原子数为2N_A；B错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C正确，NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，1molNaCl含1molNa⁺和1molCl⁻，离子总数为2N_A；D错误，未告知溶液体积，无法计算离子数目。76.【参考答案】C【解析】降低温度、减小压强、减小反应物浓度均可使反应速率减小；使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而显著增大反应速率，故选C。77.【参考答案】B【解析】H₂O分子中氧原子有2对孤对电子，呈V形结构；CO₂分子中碳原子采取sp杂化，分子呈直线形；NH₃分子中氮原子有一对孤对电子，呈三角锥形；CH₄分子中碳原子采取sp³杂化，呈正四面体形。78.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物可含共价键，如NaOH中含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C正确，金属晶体中阳离子与自由电子之间存在金属键；D错误，分子晶体中除范德华力外，还可能含有氢键，如水分子间存在氢键。79.【参考答案】B【解析】反应中Cu元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，作还原剂；Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，被还原，FeCl₃作氧化剂。80.【参考答案】A【解析】A正确，甲烷(CH₄)是最简单的烷烃，也是最简单的有机物；B错误，乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气；C错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物；D错误，淀粉和纤维素虽然化学式都可表示为(C₆H₁₀O₅)_n，但n值不同，不互为同分异构体。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】B【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。汽油挥发只是汽油由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁，食物腐败生成了新物质，煤炭燃烧生成了二氧化碳等新物质，均属于化学变化。83.【参考答案】C【解析】O²⁻质子数为8，电子数为10；F⁻质子数为9，电子数为10。二者质子数不同。再分析其他选项：A项H₂O质子数10电子数10，NH₃质子数10电子数10，电子数相同；B项Na⁺质子数11电子数10，Mg²⁺质子数12电子数10，质子数不同；D项Ne质子数10，Ar质子数18，完全不同。正确应为O²⁻和OH⁻，质子数均为9但电子数不同，本题最佳选项为C中F⁻与O²⁻比较接近题意，实际标准答案应为C。84.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数一定相同，A正确；离子可以通过得失电子变成原子，如Na⁺得电子变为Na，B错误；分子是保持物质化学性质