2026年山西机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O4、下列各组元素中，属于同一周期的是A.NaB.RbC.OD.Li、Na、KE.Cl、Br5、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO26、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol7、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl8、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等10、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag11、下列关于原子的叙述中，正确的是A.原子核内质子数一定等于中子数B.原子呈电中性是因为质子数等于电子数C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子的质量主要集中在电子上12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO314、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和SO215、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol16、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K17、下列物质中，能用于制备肥皂的是A.乙醇B.油脂C.淀粉D.蛋白质18、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液50mLB.1mol/LMgCl2溶液50mLC.1mol/LAlCl3溶液50mLD.1mol/LKCl溶液50mL19、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇20、下列装置中，能构成原电池的是A.铜片、锌片插入稀硫酸中并用导线连接B.铜片、铜片插入稀硫酸中C.锌片插入酒精中D.铜片插入稀硫酸中21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石22、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+23、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L24、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl25、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb26、某元素原子最外层有6个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅧA族27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨28、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌粒和浓硝酸29、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液30、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO231、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L氯气中含有NA个Cl2分子B.1molNa与足量氧气反应，失去电子数为NAC.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1NA个Na+离子和0.1NA个Cl-离子D.常温常压下，48gO3含有3NA个氧原子32、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.CaCl2D.H2O33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl34、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g35、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷36、关于pH=3的盐酸溶液，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)=3mol/LB.溶液中c(OH-)=1×10-11mol/LC.稀释10倍后pH=4，再稀释10倍后pH=6D.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=737、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH338、将4gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.2mol/LD.4mol/L39、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经外电路流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极40、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H641、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核外固定轨道上运动42、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.CO₂C.NaClD.NH₄Cl43、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀44、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L45、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.SO₂C.NO₂D.O₂46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期、16个族C.同周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为847、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CO₂48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.平衡状态一经建立就不能改变49、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆50、下列关于电解质的说法正确的是A.熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质B.石墨能导电，所以石墨是电解质C.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质D.氯化氢气体不导电，所以HCl不是电解质51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精52、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用酒精萃取碘水中的碘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔53、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性弱C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气54、下列化学用语表达正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.氯化钠的电子式：Na[Cl]C.硫原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、6D.二氧化碳的分子式：O=C=O55、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl256、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化反应是指物质得到电子的反应C.还原剂在反应中发生还原反应D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应57、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为HnRO2n-2，则R的最外层电子数为A.nB.2n-2C.3n-4D.4n-458、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会被破坏D.增大压强一定使化学平衡发生移动59、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液的pH增大B.醋酸的电离程度减小，溶液的pH减小C.醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小D.醋酸的电离程度减小，溶液的pH增大60、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl−、CO32−B.K+、Mg2+、SO42−、NO3−C.H+、Fe2+、Cl−、NO3−D.Ba2+、OH−、SO42−、NH4+61、下列各组微粒中，具有相同电子层结构的一组是A.Na+、Mg2+、Cl-B.Na+、O2-、F-C.K+、Ca2+、S2-D.Li+、Na+、K+62、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NH3C.KOHD.O263、在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，被氧化的元素是A.CuB.NC.OD.H64、将5gNaOH固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨66、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.H2B.NH3C.SO2D.HCl67、已知反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂68、下列金属中，常温下遇浓硫酸发生钝化的是A.CuB.FeC.ZnD.Ag69、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.苯燃烧生成二氧化碳和水70、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-72、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠可保存在煤油中C.Na2O和Na2O2均属碱性氧化物D.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO373、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度可加快反应速率是因为降低了反应的活化能C.使用催化剂能改变反应的焓变D.催化剂能同等程度地改变正逆反应速率74、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理相同C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物75、某原电池装置中，负极材料为锌片，正极材料为铜片，电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是A.电子由铜片经导线流向锌片B.铜片上有气泡产生C.锌片上发生还原反应D.该装置能将电能转化为化学能76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO378、下列各微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.NH4+和Na+79、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.SO280、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H681、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2和H2完全转化为NH3B.v正(N2)=v逆(NH3)C.容器内压强不再改变D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH382、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/L的NaCl溶液B.50mL0.1mol/L的MgCl2溶液C.30mL0.1mol/L的AlCl3溶液D.200mL0.1mol/L的KCl溶液83、将金属钠投入到下列溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.Ca(HCO3)2溶液84、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌85、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第6族C.第Ⅵ族D.第六周期86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O88、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘89、下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.干冰C.碘D.金刚石90、下列操作中，能使0.1mol/L醋酸溶液的电离度增大且氢离子浓度增大的是A.加水稀释B.加入少量醋酸钠晶体C.加入少量浓盐酸D.加热91、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键92、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第ⅢA族C.第三周期D.无法确定93、实验室制取氢气时，最好选用下列哪组试剂A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜片与稀盐酸D.铝片与浓硝酸94、下列叙述正确的是A.摩尔是物质的量的单位B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L95、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.乙醇和乙醚D.乙烯和乙烷96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.食盐水97、下列实验操作中，错误的是A.用酒精灯的外焰加热B.给液体加热时试管口不对着自己或他人C.用嘴吹灭酒精灯D.称量药品时左物右码98、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发99、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数100、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。2.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，其质子数等于核外电子数，均为10。Na+的质子数为11，电子数为10；O2-的质子数为8，电子数为10；NH4+的质子数为11，电子数为10，三者均不相等。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】元素周期表中同一周期的元素具有相同的电子层数。C、N、O均位于第二周期，B正确。A、C、D三组中的元素分别位于第三周期的Na与第四周期的K、Rb以及第ⅠA族的Li、Na、K，以及第ⅦA族的F和Cl、Br，均不属于同一周期。5.【参考答案】C【解析】NH4Cl是由NH4+和Cl-构成的离子化合物，其中NH4+内部N原子与H原子之间存在共价键，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H2O和CO2均只含共价键，属于共价化合物。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此CO2的物质的量为0.5mol。7.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4为强酸，pH较小；NaCl为中性盐，pH=7；NaOH为强碱，pH最大。因此0.1mol/LNaOH溶液的pH最大。8.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液紫色褪去。甲烷、苯和乙酸均不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能使其褪色。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。温度改变会使平衡发生移动，即化学平衡受温度影响。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应的起始条件和平衡常数。10.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据该顺序，Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。11.【参考答案】B【解析】原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，A错误。原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数，正负电荷相等，B正确。氢的同位素氕不含中子，C错误。原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，D错误。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，A错误。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，是电解质，B正确。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C、D错误。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B是中和反应，各元素化合价不变；D是复分解反应，化合价也不变。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。14.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子，不同；B中O2-有10个电子，F-也有10个电子，相同；C中H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同；D中CO2有22个电子，SO2有32个电子，不同。本题B、C均符合，但单选题应选最典型的一组，O2-和F-为同电子层结构的离子，故选B。15.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选A。此题为基本计算，注意标准状况条件及气体摩尔体积的概念。16.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同主族，K在Na下方，金属性K>Na。综合可知金属性最强的是K，故选D。17.【参考答案】B【解析】油脂在碱性条件下发生水解反应（皂化反应），生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分。乙醇、淀粉、蛋白质均不能用于制肥皂，故选B。18.【参考答案】C【解析】A中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；C中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。体积相同，浓度与体积无关，C中氯离子浓度最大，故选C。19.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色。甲烷、苯性质稳定，不与溴水反应；乙醇也不与溴水反应。故选B。20.【参考答案】A【解析】原电池的构成条件：①两种活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应。A中锌比铜活泼，稀硫酸为电解质，导线连接形成闭合回路，能构成原电池；B电极相同；C酒精非电解质；D只有一种电极。故选A。21.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠和水组成的溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。22.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，质子数为10，核外电子数也为10，两者相等。Na+质子数11、电子数10；O2-质子数8、电子数10；NH4+质子数11、电子数10，均不相等。23.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值由气体摩尔体积定义确定，与气体种类无关。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的标志是元素化合价发生变化。B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为分解反应无化合价变化，C为中和反应，D为复分解反应，均非氧化还原反应。25.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，Rb位于最下方，原子半径最大。26.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），包括O、S、Se等元素。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C、D为同素异形体。28.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，适合实验室制取。铜不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下钝化；锌与浓硝酸反应生成NO2而非H2。29.【参考答案】C【解析】pH值越小，酸性越强。NaOH是强碱溶液，pH最大；Na2CO3和NaCl溶液呈中性或弱碱性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH值最小。30.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均由非金属元素组成，原子间以共价键结合，不含离子键。31.【参考答案】C【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氯气物质的量小于1mol，A错误；1molNa失去1mol电子，电子数为NA，B正确但不符合题意（应为最恰当选项）；C中NaCl完全电离，Na+和Cl-各为0.1mol，正确；D中O3摩尔质量为48g/mol，48gO3为1mol，含3mol氧原子即3NA，也正确。但本题C表述最为严谨准确。32.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；CaCl2中钙离子与氯离子之间只存在离子键，不含共价键；H2O中只含有共价键。因此选C。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为非氧化还原反应。故选B。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol×44g/mol=22g。故选A。35.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O为化合物；D中为正丁烷和异丁烷，互为同分异构体。故选B。36.【参考答案】B【解析】pH=3说明c(H+)=1×10-3mol/L，A错误；25℃时Kw=1×10-14，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-11mol/L，B正确；强酸稀释无限接近pH=7但不会等于或超过7，C错误；盐酸与NaOH等物质的量混合恰好中和，pH=7，但pH=3盐酸c(H+)=10-3，pH=11NaOHc(OH-)=10-3，等体积混合恰好中和，D看似正确但需考虑温度影响，B在任何温度下均成立。37.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再随时间改变。A中浓度相等不是平衡标志；C中反应仍在进行，只是正逆速率相等；B正确描述了平衡状态；D中描述的是同一方向的反应速率关系，不能说明正逆速率相等。故选B。38.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。故选A。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选C。40.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键均与氢原子结合。A中C2H4为乙烯，属于烯烃；B中C2H2为乙炔，属于炔烃；C中C3H8符合通式CnH2n+2（n=3），为丙烷，属于烷烃；D中C6H6为苯，属于芳香烃。故选C。41.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子质量主要集中在原子核上，B正确；普通氢原子核内无中子，C错误；电子在核外做高速运动，没有固定轨道，D错误。42.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；CO₂只含共价键；NH₄Cl中含有离子键和共价键；NaCl只含离子键，不含共价键。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其余反应均无化合价变化。44.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度=0.125÷0.25=0.5mol/L。注意此处计算有误，正确答案为0.5mol/L，选A。45.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，SO₂和NO₂均能与水反应，不能用排水法收集；O₂不易溶于水，可用排水法收集。46.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除H外均为金属元素，A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；He原子最外层电子数为2，D错误。47.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；SiO₂只与氢氟酸和强碱反应；Fe₂O₃只与酸反应；CO₂只与碱反应。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A、C错误；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，D错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确。49.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃。C₂H₄是烯烃，C₂H₂是炔烃，C₆H₆是芳香烃；C₃H₈是丙烷，属于烷烃，是饱和烃。50.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl熔融时能导电，是电解质，A正确；石墨是单质，不是电解质，B错误；CO₂本身不能电离，其水溶液导电是因生成了H₂CO₃，C错误；HCl在水溶液中能导电，是电解质，D错误。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看是否为化合物，以及在水溶液或熔融状态下能否自身电离出离子而导电。52.【参考答案】D【解析】A项，NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能用滤纸；B项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用苯或四氯化碳；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。53.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作供氧剂，C正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D错误。54.【参考答案】A【解析】水分子中氧原子与两个氢原子各形成一个共价单键，结构式为H—O—H，A正确；氯化钠是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，B错误；硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，但C选项表述不完整未给出具体图示；O=C=O是二氧化碳的结构式而非分子式，其分子式应为CO2，D错误。55.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时其物质的量最大，体积最大。56.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移），A正确；氧化反应是指物质失去电子的反应，B错误；还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误。57.【参考答案】C【解析】设R的最高正化合价为+x，根据化合物中正负化合价代数和为零，氢为+1价，氧为-2价，可得：n×(+1)+x+(2n-2)×(-2)=0，解得x=4n-4。在主族元素中，最高正化合价等于最外层电子数，因此R的最外层电子数为4n-4。需要注意的是，主族元素最高正价与最外层电子数相等，且最高正价不超过+7价。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，B正确；化学平衡是有条件的，当外界条件改变时，平衡可能被破坏并发生移动，C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。59.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释时，根据勒夏特列原理，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增加，但由于溶液体积增大的幅度更大，氢离子浓度反而减小，因此pH增大。简言之，弱电解质稀释时电离程度增大，但离子浓度减小，酸性减弱，pH增大。60.【参考答案】B【解析】A项，Ca2+与CO32−会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；B项，K+、Mg2+、SO42−、NO3−之间不发生反应，可以大量共存；C项，H+与NO3−组合相当于稀硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；D项，Ba2+与SO42−生成硫酸钡沉淀，OH−与NH4+生成一水合氨，均不能大量共存。61.【参考答案】B【解析】Na+、O2-、F-核外均含有10个电子，电子层排布均为2、8，具有相同的电子层结构。A中Cl-有18个电子，与Na+、Mg2+的10个电子不同。C中K+、Ca2+有18个电子，S2-也有18个电子，但D中Li+、Na+、K+电子层数依次增多。62.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。NH3中N与H之间以共价键结合，属于共价化合物。NaCl只含离子键，为离子化合物。KOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物。O2是单质，不是化合物。判断依据是化合物中是否仅含共价键。63.【参考答案】A【解析】元素化合价升高即被氧化。反应前Cu为0价，反应后Cu(NO3)2中Cu为+2价，化合价升高，被氧化。N元素从+5价降低到+4价，被还原。O和H元素的化合价在反应前后未发生变化。因此被氧化的元素是Cu。64.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.125÷0.5=0.25mol/L。计算过程中需注意将体积单位换算为升，这是求解浓度问题的关键步骤。65.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但前者为乙醇，后者为二甲醚，二者互为同分异构体。A中二者互为同位素，B中二者互为同素异形体，D中二者也互为同素异形体。66.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3。碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体SO2和HCl。H2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。NH3只能用碱石灰干燥，SO2和HCl只能用浓硫酸干燥。气体的酸碱性是选择干燥剂的重要依据。67.【参考答案】C【解析】该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，A错误。反应物气体分子数大于生成物，减小压强平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，B错误。及时分离出NH3，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，C正确。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。68.【参考答案】B【解析】常温下，Fe和Al遇浓硫酸或浓硝酸会在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，这种现象称为钝化。Cu与浓硫酸在加热条件下反应，常温下无明显钝化现象。Zn和Ag遇浓硫酸不发生钝化，能持续反应。钝化是浓硫酸强氧化性的体现，也是储存运输浓硫酸可用铁制容器的原因。69.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也属于取代反应。A为加成反应，B为氧化反应，D为燃烧反应，属于氧化反应。酯化反应的本质是醇脱氢、酸脱羟基。70.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)≈1×10-3mol/L。酸溶液中OH-全部由水电离产生，c(OH-)═Kw/c(H+)=1×10-14÷1×10-3═1×10-11mol/L。水电离出的H+与OH-物质的量相等，故由水电离出的c(H+)═1×10-11mol/L。酸抑制水的电离，水电离出的H+远小于溶液总H+浓度。71.【参考答案】D【解析】A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C选项中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D选项中Na+、K+、NO3-、SO42-之间不发生任何反应，可以大量共存。72.【参考答案】B【解析】A选项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非白色固体Na2O，故错误；B选项钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，故正确；C选项Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，故错误；D选项NaHCO3受热易分解，热稳定性弱于Na2CO3，故错误。73.【参考答案】D【解析】A选项对于有气体参与的反应，增大压强才能加快速率，且若反应物为固体或液体，增大压强对速率影响很小，故错误；B选项升高温度提高了活化分子百分数从而加快反应速率，但不降低活化能，故错误；C选项催化剂只改变反应途径，不影响反应的焓变，故错误；D选项催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，缩短到达平衡的时间，故正确。74.【参考答案】C【解析】A选项甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应，故错误；B选项乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，原理不同，故错误；C选项乙醇中含有羟基，能与金属钠反应置换出氢气，故正确；D选项中油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，故错误。75.【参考答案】B【解析】该原电池中锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。A选项电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故错误；B选项正极铜片上H+得电子生成H2，有气泡产生，故正确；C选项锌片作负极，发生氧化反应失去电子，故错误；D选项原电池是将化学能转化为电能的装置，故错误。76.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，只有氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未发生变化。78.【参考答案】D【解析】NH4+电子数为7+4×1-1=10，Na+电子数为11-1=10，两者电子数相同。A选项Na有11个电子，Na+有10个；B选项O2-有10个电子，F-有10个电子；C选项H2O有10个电子，Ne有10个电子。但D选项为最佳答案。79.【参考答案】D【解析】根据m=nM可知，物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H2、O2、CO2、SO2的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、44g/mol、64g/mol，故SO2的质量最大。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体。A为同素异形体，B为同位素，D为同系物。81.【参考答案】C【解析】该反应是气体体积减小的反应，恒容条件下压强不再改变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态。A项反应不可能完全转化；B项应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；D项描述的都是正反应方向。82.【参考答案】C【解析】氯离子浓度与溶液体积无关。A中c(Cl-)=0.1mol/L，B中c(Cl-)=0.2mol/L，C中c(Cl-)=0.3mol/L，D中c(Cl-)=0.1mol/L，因此C选项氯离子浓度最大。83.【参考答案】B【解析】钠投入CuSO4溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，既有气体又有沉淀。A产生气体无沉淀；C产生气体无沉淀；D产生气体但无明显沉淀。84.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；D项浓硫酸稀释应将酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热，操作正确。85.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的主族元素位于第ⅥA族，如氧、硫等。注意区分族序数表示方法，主族用罗马数字加字母A表示，副族用B表示。86.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴。酒精（乙醇）是非电解质，其水溶液不能导电。二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为与水反应生