2026年山西轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、原电池工作时，电子从A.正极经导线流向负极B.负极经导线流向正极C.正极经溶液流向负极D.负极经溶液流向正极2、下列有关化学用语的表示正确的是A.甲烷的电子式：CH₄B.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子C.乙酸的分子式：CH₃COOHD.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、63、关于物质分类的说法正确的是A.硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐B.CO₂、SO₂均为酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸C.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应D.盐酸、氯水、液氯均属于混合物4、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.升高温度可使醋酸的电离程度增大C.0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液稀释后，溶液pH减小D.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗会使测定结果偏低5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应时转移电子数为2NAC.常温常压下，16gO₂和O₃混合气体中含有氧原子数为NAD.1L0.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含Na⁺数为0.1NA6、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸预先润湿B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降需重新配制C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近D.分液漏斗使用前只需检查是否漏水，无需干燥7、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H₂O===Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺===CO₂↑+H₂OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺===2Fe²⁺D.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻===BaSO₄↓+2H₂O8、关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂和蛋白质均属于高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性9、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.同主族元素从上到下，最高正化合价逐渐升高D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱10、在恒容密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡后，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小NH₃的浓度C.增大N₂的浓度D.使用催化剂11、某元素的原子结构示意图中，M层电子数为6，该元素形成的气态氢化物为H₂X，则下列关于X的说法正确的是A.X位于第三周期第ⅥA族B.X的最高正化合价为＋6，最低负化合价为－2C.X的单质在常温下为气体D.氢化物H₂X的水溶液呈酸性12、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率D.已达到平衡的可逆反应，改变条件后平衡常数一定改变13、现有①NaCl溶液②CH₃COOH溶液③HCl溶液④NaOH溶液，四种溶液浓度均为0.1mol·L⁻¹，则它们的pH由小到大的顺序是A.②③①④B.③②①④C.④①②③D.①②③④14、下列有关实验现象的描述正确的是A.将红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟B.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复，说明SO₂具有氧化性C.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色D.钠在空气中燃烧，生成白色固体15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.NaCl(aq)→(电解)Na→(足量O₂,加热)Na₂O₂B.Cu→(稀HNO₃)Cu(NO₃)₂→(NaOH溶液)Cu(OC.₂D.Fe→(稀H₂SO₄)Fe₂(SO₄)₃→(NaOH溶液)Fe(OE.₃F.Al₂O₃→(NaOH溶液)NaAlO₂(aq)→(过量CO₂)Al(O16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中Na⁺数目为2NAB.常温常压下，7.1gCl₂与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24L苯中所含分子数为0.1NAD.5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA17、某温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，能说明该反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度不再发生变化B.单位时间内消耗1molSO₂的同时生成1molSO₃C.容器内气体的总压强不再发生变化D.SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶218、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池的负极发生还原反应，电子从正极流出B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气，阴极产生氯气C.金属腐蚀的主要原因是金属发生氧化反应失去电子D.电镀时，待镀金属作阳极，镀层金属作阴极19、下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO₂中混有的少量HCl：将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液B.除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂：加入足量铜粉，过滤C.除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃：加热至质量不再变化D.除去KNO₃溶液中混有的少量K₂SO₄：加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸钡D.二氧化碳21、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.金刚石和石墨是同分异构体C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.非金属元素只能形成共价化合物22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄溶液反应D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl23、实验室制取氢气，宜采用的方法是A.锌与浓硫酸反应B.锌与稀硫酸反应C.铁与稀硝酸反应D.铜与稀盐酸反应24、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₄和C₂H₆C.O₂和O₃D.正丁烷和异丁烷25、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO₄B.向水中加入Na₂CO₃C.向水中加入NH₄ClD.将水加热至沸腾26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键27、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，现象是A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复红色28、下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是A.50mL1mol·L⁻¹NaCl溶液B.100mL1mol·L⁻¹MgCl₂溶液C.200mL1mol·L⁻¹AlCl₃溶液D.100mL1mol·L⁻¹KClO₃溶液29、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的本质特征是A.容器内压强不再发生变化B.正反应速率与逆反应速率相等C.氮气、氢气、氨气的浓度相等D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水31、下列各组微粒中，互为同位素的是A.¹⁶O和¹⁸OB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和C₂H₆D.金刚石和石墨32、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用剩的药品放回原试剂瓶33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻35、下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.金属晶体都能导电C.分子晶体在常温下一定呈液态D.原子晶体的熔沸点一定很低36、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述正确的是A.钠沉入水底B.钠熔成小球并在水面迅速游动C.溶液变为蓝色D.无明显现象37、标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则该气体的摩尔质量约为A.22.4g/molB.28g/molC.32g/molD.44g/mol38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹⁶O和¹⁸OB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和C₂H₆D.金刚石和石墨39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO40、下列化学用语正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.硫酸根离子：SO42-D.氦气：He241、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水42、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.143、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀44、将5克氯化钠溶于95克水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%45、下列有机物属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿46、下列金属活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.取用固体药品用药匙或镊子48、某气体在标准状况下的密度为1.25克每升，该气体的相对分子质量为A.28B.32C.44D.1649、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水50、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳51、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.32gO2和O3的混合气体中含有2NA个氧原子52、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.O2-和FB.NH4+和Na+C.H2O和NeD.CO和N253、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含共价键的化合物不一定是共价化合物54、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.SO3+H2O=H2SO455、常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.NH4Cl溶液56、在一定温度下的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2B.容器内N2、H2、NH3的浓度相等C.容器内气体的压强不再发生变化D.N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能与氯气发生取代反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D.滴定管使用前需用待装液润洗59、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水60、下列元素中，属于主族元素的是A.铁(Fe)B.铜(Cu)C.钠(Na)D.锌(Zn)61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag63、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.Na和Na+65、下列溶液中，pH值最小的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液66、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO267、将铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.溶液颜色不变B.有红色固体析出C.有蓝色沉淀生成D.铁粉质量增加68、关于化学平衡的说法，正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不再移动69、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Br、Cl70、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.CO271、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得电子的过程B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中得到电子D.反应中化合价升高的物质是氧化剂72、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol73、下列物质溶于水后，所得溶液显酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NaOH74、下列反应属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O75、关于化学平衡状态的说法，正确的是A.平衡时正逆反应速率均为零B.平衡时各物质的浓度一定相等C.平衡时各物质的浓度不再改变D.达到平衡后反应就停止了76、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用100mL量筒量取5.0mL浓硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯77、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可保存在水中C.钠能与冷水剧烈反应D.钠的硬度大，可用小刀切割78、关于元素周期表的说法，正确的是A.周期表共有7个周期、18个主族B.短周期是指第一、二、三周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.同一周期元素的原子最外层电子数相同79、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.河水80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，氯元素发生的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.未被氧化还原82、某元素原子质子数为12，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IIA族B.第三周期第IIA族C.第三周期第IIIA族D.第四周期第IIA族83、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），能使平衡正向移动的措施是A.升高温度B.降低压强C.增大氮气浓度D.使用催化剂84、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯85、将10克氯化钠完全溶解于90克水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%86、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-87、根据金属活动性顺序，下列反应能发生的是A.Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Na+KCl=NaCl+KD.Ag+HCl=AgCl+H2↑88、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.增大压强D.使用负催化剂89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O91、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.F⁻和NeC.O²⁻和OD.H和H⁺92、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键93、下列物质露置在空气中，质量会增加的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.碳酸钠晶体D.氯化钠固体94、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH₃B.Cl₂C.O₂D.HCl95、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是897、下列溶液中，能大量共存的一组离子是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻98、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和溴水发生取代反应生成1,2-二溴乙烷C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有漂白性D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于加成反应99、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠固体D.酒精100、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子从负极经外电路（导线）流向正极，而电流方向与电子流动方向相反，从正极流向负极。需要注意的是，电子不能通过电解质溶液，溶液中依靠离子的定向移动来传导电流。2.【参考答案】B【解析】甲烷电子式需标出所有价电子，不能直接写CH₄；乙酸结构简式为CH₃COOH，分子式为C₂H₄O₂；氯原子核电荷数17，最外层应为7个电子。硫离子核电荷数为16，获得2个电子后最外层达8电子稳定结构，结构示意图正确，故选B。3.【参考答案】B【解析】纯碱（Na₂CO₃）属于盐而非碱；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小；液氯是液态Cl₂，属于纯净物。CO₂、SO₂与水分别生成H₂CO₃、H₂SO₃，均为酸性氧化物，B正确，故选B。4.【参考答案】B【解析】溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，并非仅由电解质强弱决定；稀释醋酸溶液，氢离子浓度减小，pH增大；锥形瓶润洗会引入过多待测液，导致消耗标准液偏多，测定结果偏高。升温促进弱电解质电离，故选B。5.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子；16gO₂和O₃中氧原子物质的量均为1mol，原子数为NA；1L0.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中Na⁺为0.2mol，故选C。6.【参考答案】C【解析】pH试纸不能预先润湿，否则稀释待测液导致误差；定容摇匀后液面下降属正常现象，不需重新配制；分液需检查分液漏斗和容量瓶是否漏水。温度计水银球位置正确，用于测量馏分蒸气的温度，故选C。7.【参考答案】D【解析】A项未配平，应为2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B项碳酸钙难溶应保留化学式；C项电荷不守恒，应为Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺。D项离子方程式书写正确且守恒，故选D。8.【参考答案】C【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳褪色；油脂不属于高分子化合物；乙醇被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，体现乙醇的还原性。甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，故选C。9.【参考答案】B【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；同主族最高正价一般不变（氧、氟除外）；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强。非金属性越强，对应氢化物越稳定，如HF比H₂O更稳定，故选B。10.【参考答案】C【解析】升温使正逆反应速率均增大，但该反应放热，平衡逆向移动；减小NH₃浓度使正反应速率瞬间不变后减小；使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动。增大N₂浓度使正反应速率增大，平衡正向移动，故选C。11.【参考答案】B【解析】M层为第三层，电子数为6，该元素原子序数为16，即硫元素，位于第三周期第ⅥA族，A前半句表述不完整需注意判断；S单质常温为固体；H₂S水溶液呈弱酸性，D表述正确但需综合判断。硫最高正价＋6，最低负价－2，B正确，故选B。12.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变；升高温度正逆反应速率均增大；催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，加快速率；平衡常数只与温度有关，浓度改变不影响K，故选C。13.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，完全电离，pH最小；CH₃COOH为弱酸，部分电离，pH略大于HCl；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH＝7；NaOH为强碱，完全电离，pH最大。故pH由小到大顺序为HCl＜CH₃COOH＜NaCl＜NaOH，即③②①④，故选B。14.【参考答案】A【解析】SO₂使品红褪色体现的是其漂白性而非氧化性；FeCl₂溶液中滴加KSCN无明显变化，Fe³⁺遇KSCN才显红色；钠燃烧生成淡黄色Na₂O₂固体。铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟（CuCl₂固体小颗粒），故选A。15.【参考答案】D【解析】A项电解NaCl溶液生成NaOH、H₂、Cl₂，得不到Na单质；B项Cu与稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂可行，再加NaOH生成Cu(OH)₂沉淀可行；C项Fe与稀H₂SO₄反应生成FeSO₄而非Fe₂(SO₄)₃；D项氧化铝与NaOH反应生成NaAlO₂，通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀，转化可行，故选D。16.【参考答案】B【解析】A项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；C项苯在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积；D项Fe与稀硝酸反应生成Fe³⁺，5.6gFe（0.1mol）转移0.3mol电子。7.1gCl₂为0.1mol，与NaOH发生歧化反应转移0.1mol电子，故选B。17.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数改变，恒容条件下压强不变说明各组分的物质的量不再变化，已达平衡；混合气体密度始终不变，不能判断平衡；B项描述的是同一方向的反应速率；D项比例关系不能作为平衡判据，故选C。18.【参考答案】C【解析】原电池负极发生氧化反应，电子从负极流出；电解饱和食盐水阳极产生Cl₂，阴极产生H₂；电镀时应将被镀金属作阴极，镀层金属作阳极。金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，C正确，故选C。19.【参考答案】C【解析】A项Na₂CO₃溶液会吸收CO₂，应选用饱和NaHCO₃溶液；B项Cu与FeCl₃反应生成CuCl₂和FeCl₂，引入新杂质；C项NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，可除杂；D项方法可行，但综合比较C更准确，故选C。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出离子，属于电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不能电离，属于非电解质。21.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，A正确；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10，C错误；非金属元素也能形成离子化合物，如NH₄Cl，D错误。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。23.【参考答案】B【解析】锌与浓硫酸反应生成SO₂而非H₂；锌与稀硫酸反应速率适中，生成氢气纯度高，适合实验室制取；铁与稀硝酸反应生成NO而非H₂；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。24.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。¹²C和¹⁴C是同位素；CH₄和C₂H₆均为烷烃，结构相似，相差一个CH₂，互为同系物；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体。25.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺水解结合水电离出的OH⁻，促进水的电离，溶液呈酸性，C正确；NaHSO₄电离出H⁺抑制水的电离；Na₂CO₃水解促进水的电离但溶液呈碱性；加热使水的电离程度增大，但水仍呈中性。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含O—H共价键；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。27.【参考答案】C【解析】SO₂与Cl₂在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，两者等物质的量恰好完全反应，生成物无漂白性，品红溶液不褪色。若二者比例不当，剩余的气体才能使品红褪色。28.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关。A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=2mol/L；C中c(Cl⁻)=3mol/L；KClO₃中不含Cl⁻离子，D错误。故Cl⁻浓度最大的是AlCl₃溶液。29.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。压强不变、浓度不变是平衡的标志但不是本质；浓度相等不一定达到平衡；D选项描述的均是正反应方向，不能说明平衡。30.【参考答案】D【解析】空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂等，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。纯净物具有固定的组成和性质，蒸馏水是通过蒸馏方法除去杂质得到的水，化学式为H₂O，是典型的纯净物。31.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹⁶O和¹⁸O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；CH₄和C₂H₆属于同系物；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。32.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；托盘天平称量时应遵循左物右码原则；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器。33.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；B、C、D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。判断依据是反应前后是否有电子转移，表现为化合价变化。34.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄白色沉淀；C中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；D中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃红褐色沉淀；B中K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存。35.【参考答案】B【解析】共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，A错误；金属晶体中含有自由移动的电子，都能导电，B正确；分子晶体在常温下可能是气态（如CO₂）、液态（如H₂O）或固态（如I₂），C错误；原子晶体如金刚石、SiO₂熔沸点很高，D错误。36.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放出大量热且钠熔点低（97.8℃），因此会熔成光亮的小球；反应产生氢气推动小球在水面迅速游动；反应生成NaOH，溶液无色。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。37.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式M=ρ×Vm计算，M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。该气体可能是氮气（N₂，摩尔质量为28g/mol）或一氧化碳（CO，摩尔质量也为28g/mol）。密度与摩尔质量的换算关系是气体计算中的常用方法。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，正丁烷为直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体；¹⁶O和¹⁸O是同位素；CH₄和C₂H₆是同系物；金刚石和石墨是同素异形体。39.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，具有两性；Fe只能与盐酸反应不能与NaOH反应；SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。Al(OH)₃的两性是重要考点。40.【参考答案】C【解析】钠离子应写作Na+，A错误；两个氢原子应写作2H，H2表示一个氢分子，B错误；硫酸根离子为SO42-，C正确；氦气是稀有气体，化学式为He，D错误。本题考查化学用语的规范书写。41.【参考答案】B【解析】空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠和水的混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物。纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。42.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数。该原子核内有11个质子，则核外电子数也为11。质量数等于质子数加中子数，为23，但这不是本题所问。本题考查原子结构中各微粒数量的关系。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生变化，是氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变。44.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以100%。溶质质量为5克，溶剂质量为95克，溶液质量为5加95等于100克。溶质质量分数为5除以100乘以100%，结果为5%。注意分母是溶液总质量而非溶剂质量。45.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷化学式为CH4，只含碳氢元素，属于烃；乙醇含碳氢氧三种元素，属于烃的衍生物；乙酸也含碳氢氧，不属于烃；氯仿即三氯甲烷含碳氢氯，不属于烃。46.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。金属位置越靠前，活动性越强。选项中Mg排在最前面，活动性最强。铁的活动性大于铜但小于锌和镁。掌握金属活动性顺序对判断置换反应至关重要。47.【参考答案】D【解析】A中使用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾；B中试管口对着自己或他人可能因液体飞溅造成伤害；C中稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体沸腾溅出；D中取用固体药品用药匙或镊子是正确操作。48.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4升每摩尔。根据公式相对分子质量等于气体密度乘以摩尔体积，计算得1.25乘以22.4等于28。故该气体的相对分子质量为28，该气体可能是氮气或一氧化碳。此方法适用于标准状况下气体的相对分子质量计算。49.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。本题考查酸碱指示剂的变色规律，酸性溶液使石蕊变红是基本常识。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。51.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质含有的粒子数不一定是原子，如1molO2含2mol原子；B项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+的数目；D项正确，32g氧气和臭氧混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子物质的量为32g÷16g/mol=2mol，即2NA个氧原子。52.【参考答案】D【解析】O2-有16+2=18个电子，F有9个电子，不相同；NH4+有7+4-1=10个电子，Na+有11-1=10个电子，虽然相同但本题D更典型；H2O有10个电子，Ne有10个电子，也相同；CO有6+8=14个电子，N2有7×2=14个电子，两者电子总数相同。综合分析D项完全符合题意。53.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含离子键和O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl，C错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。54.【参考答案】C【解析】A项无元素化合价变化，不是氧化还原反应；B项是氧化还原反应，但水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项是氧化还原反应，水中H元素化合价由+1降低到0，水作氧化剂；D项无元素化合价变化，不是氧化还原反应。55.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；CH3COOH是弱酸，部分电离出H+，溶液呈酸性，pH<7；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，但酸性弱于醋酸。同浓度时CH3COOH电离出的H+浓度大于NH4Cl水解产生的H+浓度，故pH最小的是CH3COOH溶液。56.【参考答案】C【解析】A项中生成N2和H2都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项浓度相等不是平衡标志，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分含量不变，达到平衡状态；D项N2正反应速率与NH3逆反应速率之比应为1:2时才达平衡，相等时说明未达平衡。57.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷可与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应；B项正确，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，体现还原性；C项错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是；D项错误，淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体。58.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会因剧烈放热导致液体飞溅；C项错误，容量瓶洗净后无需烘干，配制时还需加入蒸馏水，残留水不影响结果；D项正确，滴定管需用待装液润洗2～3次，否则待装液会被稀释影响测定结果。59.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水中含有氯化钠等多种溶质；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。60.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区元素，包括IA至VIIA族元素。钠位于第三周期IA族，属于典型的主族元素。铁、铜、锌均为过渡金属，位于周期表的d区和ds区，不属于主族元素。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化。其他选项均无化合价变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。62.【参考答案】A【解析】铝具有两性，既能与强酸反应生成盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应，只有铝符合题意，体现了金属铝的两性特征。63.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，常用于气体相关的计算问题中。64.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。B为同素异形体，C为不同化合物，D为原子与离子。65.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。稀盐酸是强酸性溶液，pH<7；氯化钠溶液呈中性，pH≈7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7；碳酸钠溶液因水解呈弱碱性，pH也大于7。因此稀盐酸的pH最小。66.【参考答案】B【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。67.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后溶液中Cu2+减少，蓝色变浅，同时有红色铜单质析出。铁粉参与反应会溶解，质量减小，而非增加。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等。当外界条件改变时，平衡会发生移动，即勒夏特列原理。69.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，O、S同主族，S>O，Na>O；Na、Mg、Al同周期，半径Na>Mg>Al；I、Br、Cl同主族但顺序为从下到上，半径依次减小，故选C。70.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH3只含极性共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，符合题意；CO2只含极性共价键，故选C。71.【参考答案】C【解析】氧化反应是失去电子的过程，A错误；还原剂在反应中失去电子被氧化，B错误；氧化剂在反应中得到电子，C正确；化合价升高的物质是还原剂，D错误，故选C。72.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。73.【参考答案】C【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；CH3COOH为弱酸，溶于水电离出H+使溶液呈酸性；NaOH为强碱，溶液呈碱性，故选C。74.【参考答案】B【解析】A为取代反应；B中乙烯的双键断裂，溴原子分别加到两个碳原子上，属于加成反应；C为乙醇的催化氧化反应；D为酯化反应，属于取代反应，故选B。75.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确，故选C。76.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；量取5.0mL应选用10mL量筒，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热，C正确；点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃，D错误，故选C。77.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，B错误；钠活泼性强，能与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，C正确；钠质地柔软，可用小刀切割，D错误，故选C。78.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第一、二、三周期为短周期，B正确；第ⅠA族包括氢元素，氢为非金属，C错误；同一周期元素从左到右最外层电子数依次递增，D错误，故选B。79.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水和河水中含有多种杂质和矿物质，也属于混合物。80.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水中不能电离，属于非电解质。81.【参考答案】B【解析】氯元素在Cl2中化合价为0，在NaCl中化合价为-1，化合价降低，得到电子，被还原；钠元素从0价变为+1价，化合价升高，被氧化。82.【参考答案】B【解析】质子数为12的元素是镁，核外电子排布为2、8、2，有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为2，位于第IIA族。83.【参考答案】C【解析】该反应正方向为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动；降低压强平衡逆向移动；增大反应物浓度平衡正向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡。84.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；甲烷、乙醇、苯均不与氢氧化钠溶液反应。85.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。86.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉