2026年广州番禺职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广州番禺职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在核外电子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子数等于中子数2、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Fe与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl4、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的最高正价均为+7D.元素周期表有7个周期、18个族5、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L6、关于化学平衡状态，下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率均为零C.平衡时各组分浓度不再改变D.平衡时反应物与生成物浓度相等7、下列有关溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH=2的溶液酸性比pH=3的弱C.常温下，酸性溶液的pH小于7D.碱溶液的pH小于78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷的分子式为CH₄B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉不属于有机物D.乙烯不能发生加成反应9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接取用固体药品C.用托盘天平称量药品时左物右码D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口10、下列关于浓硫酸性质的说法错误的是A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.浓硫酸能使蔗糖炭化D.浓硫酸能与铜在常温下剧烈反应11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.天然气12、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数决定原子的种类，中子数决定原子的化学性质14、下列溶液中的离子能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、Cl-、NO3-D.Fe3+、H+、OH-、Cl-15、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.CuO17、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定加快所有反应的速率C.使用催化剂可降低反应的焓变D.浓度越大反应速率一定越快18、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图为+1128B.氯离子的电子式为[Cl]-C.二氧化碳的结构式为O=C=OD.水的电子式为E.H19、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为820、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨21、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数一定等于中子数C.原子的化学性质主要由最外层电子数决定D.同种元素的原子质子数和中子数都相同22、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl23、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素的最外层电子数均为824、在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，下列说法正确的是A.Cl2是还原剂B.FeCl2被氧化C.氯元素的化合价升高D.该反应不属于氧化还原反应25、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L26、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯的结构简式为CH2CH2C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.苯分子中含有碳碳双键27、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO228、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.改变条件可以使化学平衡发生移动D.化学平衡常数与温度无关29、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-30、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应D.钠与水反应31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和CH433、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键36、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.1mol/LMgCl2溶液C.10mL0.1mol/LAlCl3溶液D.100mL0.1mol/LKCl溶液37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.石墨和C60C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O338、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是单质B.混合物一定含有多种元素C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物39、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后反应就停止了C.化学平衡状态时正逆反应速率相等D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动41、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子42、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.Na2OC.CO2D.NH4Cl43、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水44、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸46、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.NO2的浓度不再发生变化C.NO2与N2O4的物质的量相等D.容器内压强不再变化47、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解精炼铜时，纯铜作阳极48、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.26mol/LC.0.25mol/LD.0.4mol/L49、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.使用容量瓶前必须检查是否漏水D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿50、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.石灰石D.盐酸51、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl52、下列元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.AlC.CuD.Ag54、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是：A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶剂质量减少55、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放物品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧56、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧57、将0.1mol某金属单质与足量稀盐酸反应，生成0.1mol氢气，则该金属的相对原子质量为：A.24B.27C.56D.6558、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：A.O2B.H2C.NH3D.CO259、某元素R的气态氢化物为H2R，则R的最高价氧化物的化学式为：A.ROB.RO2C.RO3D.R2O760、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.一氧化碳和二氧化碳D.正丁烷和异丁烷61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃62、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂中含有NA个氧原子B.1molH₂O中含有2NA个氢原子C.标准状况下1molH₂O的体积约为22.4LD.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有NA个Na⁺63、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OC.₃D.Fe(OE.CuO64、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷，因此能产生电泳现象B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀65、下列各组物质，只用一种试剂即可鉴别的是A.NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃三种溶液B.HCl、NaCl、NaOH三种溶液C.BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种溶液D.CuSO₄、FeCl₃、NaCl三种溶液66、配制100mL0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为（M(NaCl)=58.5g/mol）A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g67、升高温度能加快化学反应速率，其主要原因是A.反应物的活化分子百分数增大B.反应的活化能降低C.反应物的浓度增大D.反应物的压强增大68、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，达到平衡后，能使平衡正向移动的措施是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH₃D.加入催化剂69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物70、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属氧化物中B.共价键只存在于非金属单质中C.分子晶体中一定存在共价键D.金属晶体中一定存在金属键72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl73、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl74、下列关于原电池的说法正确的是A.正极发生氧化反应B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.溶液中阳离子流向负极75、相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是A.NaCl溶液B.Ba(OH)2溶液C.醋酸溶液D.蔗糖溶液76、下列实验操作或事故处理正确的是A.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期，18个族B.第ⅠA族都是金属元素C.同周期从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族从上到下，金属性逐渐减弱78、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，测得容器内压强为原来的3/4，则NH3的体积分数为A.25%B.33.3%C.50%D.75%79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡81、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH382、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.正反应速率等于零D.N2和H2不再反应83、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素是同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖84、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O2B.CO2C.NOD.NO285、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔86、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1087、某元素R的气态氢化物为H2R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO488、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH减小C.溶液中c(CH3COO-)增大D.溶液的导电能力增强89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-90、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.最外层电子数为2的元素都在第2族D.原子序数为16的元素位于第三周期ⅥA族91、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物92、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀93、下列关于物质结构和元素性质的判断正确的是A.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属性越强的元素，其氢化物越不稳定94、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.容器内压强不再发生变化且保持不变95、将10gNaOH固体完全溶解于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.1.6mol/LD.4.0mol/L96、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.石油分馏产品中的主要成分都是纯净物97、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中阴离子向正极移动D.负极发生氧化反应，正极发生还原反应98、下列关于化学计量和阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+和1molCl-C.常温常压下，28gN2和CO的混合气体所含分子数约为6.02×10^23个D.1molO2参加反应时，转移电子数一定是4×6.02×10^23个99、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ba2+、H+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-100、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2时，转移电子数均为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA，Cl-数为NA，溶液中离子总数为2NAD.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，A错误；质子数决定元素种类，不同元素质子数不同，B正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误；原子中电子数等于质子数，但不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，D错误。2.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键，B正确；HCl分子中H与Cl以共价键结合，A错误；H₂O分子中O与H以共价键结合，C错误；CO₂分子中C与O以共价键结合，D错误。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Fe与稀盐酸反应中，Fe化合价由0价升高到+2价，H化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确；A中各元素化合价均未变化；C为中和反应，无化合价变化；D为化合反应，无化合价变化，ACD均不属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；第ⅦA族中F元素无正价，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），D错误。5.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，AB错误；平衡时各组分浓度保持恒定不再改变，但不一定相等，C正确、D错误。判断平衡的关键标志是正逆反应速率相等和各组分含量保持不变。7.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液在常温下呈中性，但在其他温度下不一定，A错误；pH越小酸性越强，pH=2的酸性比pH=3的强，B错误；常温下酸性溶液pH<7，C正确；碱溶液呈碱性，pH>7，D错误。溶液的酸碱性取决于H⁺与OH⁻的相对大小。8.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，A正确；乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B错误；淀粉是高分子有机化合物，属于有机物，C错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，D错误。有机物是指含碳化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数外）。9.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应使用火柴点燃，A错误；用手直接取用药品可能被腐蚀或污染药品，应用药匙或镊子，B错误；托盘天平称量时遵循左物右码原则，C正确；闻气体气味时应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近闻，D错误。10.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，ABC正确；浓硫酸与铜在加热条件下才能反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下反应极慢甚至不反应，D错误。浓硫酸的脱水性是指将有机物中的H、O按水的比例脱去使其炭化。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。选项C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未改变。13.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；氢的同位素氕原子不含中子，B错误；质子数和中子数共同决定原子质量，但质量主要集中在原子核上，C正确；质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质，D错误。14.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D中Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀。只有C中各离子间不发生任何反应，可以大量共存。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此为基本的物质的量与气体体积换算计算。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；SiO2只与氢氧化钠反应；CuO只与盐酸反应，不符合题意。17.【参考答案】A【解析】升高温度增加活化分子百分数，可加快反应速率，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂改变活化能但不改变焓变，C错误；对于零级反应，速率与浓度无关，D错误。18.【参考答案】C【解析】钠原子核外应有11个电子，分层排布为2、8、1，A错误；氯离子电子式应画出最外层8个电子并加括号标注电荷，B错误；二氧化碳为直线形分子，结构式O=C=O正确；水的电子式应为每个H与O之间共用一对电子，且O还有两对孤对电子，D错误。19.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B看似正确但表述需精确；同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，C正确；氦原子最外层只有2个电子，D错误。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。21.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数与中子数不一定相等，如氢原子没有中子，B错误；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，C正确；同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，即存在同位素，D错误。22.【参考答案】B【解析】NaCl为离子化合物，只含离子键，A不符合；H2O分子中O与H之间只以共价键结合，只含共价键，B符合；NaOH中含有离子键和共价键，C不符合；NH4Cl中含有离子键和共价键，D不符合。23.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期、18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），B正确；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；氦的最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。24.【参考答案】B【解析】反应中Cl2中氯元素化合价由0价降低至-1价，作氧化剂，A错误；FeCl2中铁元素化合价由+2价升高至+3价，被氧化，B正确；氯元素化合价降低而非升高，C错误；反应中有化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。25.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol，溶液体积为250mL即0.25L，物质的量浓度等于0.25mol除以0.25L等于1.0mol/L，故选B。26.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需标明双键，B错误；乙醇中的羟基可与金属钠反应放出氢气，C正确；苯分子中没有典型的碳碳双键，而是形成大π键，D错误。27.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中H2的摩尔质量最小，为2g/mol，因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大，故选C。28.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，并非静止状态，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；升高温度、改变浓度或压强等条件可使平衡发生移动，C正确；化学平衡常数随温度变化而变化，D错误。29.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存；D项中各离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。30.【参考答案】C【解析】乙烯与溴水发生加成反应，A错误；乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，B错误；苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成硝基苯，硝化反应属于取代反应，C正确；钠与水反应置换出氢气，属于置换反应，D错误。31.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。因此选C。32.【参考答案】C【解析】计算各微粒的电子数：Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；CO2分子中电子数为6+8×2=22，N2O分子中电子数为7×2+8=22，两者相同；H2O分子中电子数为1×2+8=10，CH4分子中电子数为6+1×4=10，也相同。本题C和D都满足，但C为最典型答案，选C。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。因此选B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，是氧化还原反应。A选项为分解反应，各元素化合价均未变化；B选项为中和反应；D选项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。因此选C。35.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl；D项正确，如AlCl3中Al-Cl键具有共价性质。因此选D。36.【参考答案】C【解析】c(Cl-)与溶液体积无关，只取决于溶质的物质的量浓度和化学式中Cl-的个数。A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.1×2=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.1mol/L。因此C中c(Cl-)最大，选C。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H互为同位素；B项石墨和C60互为同素异形体；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体；D项O2和O3互为同素异形体。因此选C。38.【参考答案】C【解析】A项错误，纯净物包括单质和化合物；B项错误，混合物可由同种元素的不同单质组成，如O2和O3的混合；C项正确，碱性氧化物都是金属氧化物，如CaO、Na2O等；D项错误，酸性氧化物也可以是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物。因此选C。39.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅；D项正确，用量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平。因此选D。40.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，A项错误；平衡建立后正逆反应仍在进行，只是速率相等，B项错误；C项正确，化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等；D项错误，升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动。因此选C。41.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误。相对原子质量≈质子数+中子数，电子质量极小可忽略，C错误。最外层电子数为8的粒子可能是离子，如Na+、Cl-等，不一定是稀有气体原子，D错误。42.【参考答案】B【解析】离子化合物中可能含有共价键。NaOH中含有离子键和O—H共价键；CO2只含共价键，是共价化合物；NH4Cl中含有离子键和N—H共价键；Na2O是离子化合物，只含Na+与O2-之间的离子键，不含共价键，故选B。43.【参考答案】B【解析】pH越大溶液碱性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，pH=1；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，pH大于1小于7；纯水呈中性，pH=7；0.1mol/LNaOH为强碱溶液，pH=13，pH最大，故选B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选C。45.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键的特征反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含碳碳双键，可与H2、Br2、HCl等发生加成反应；乙醇和乙酸分子中无不饱和键，一般不发生加成反应，故选B。46.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。A中均为正反应方向速率，不能说明平衡；B中NO2浓度不变，说明达到平衡；C中物质的量相等不是平衡标志；D中压强不变也能说明平衡，但题干为单选，B最直接，故选B。47.【参考答案】C【解析】原电池负极发生氧化反应，A错误；电解池阳极与电源正极相连，B错误；钢铁吸氧腐蚀正极上O2得电子生成OH-，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；电解精炼铜时粗铜作阳极、纯铜作阴极，D错误。48.【参考答案】B【解析】混合后NaCl总物质的量为0.5×0.1+0.2×0.2=0.05+0.04=0.09mol，混合后溶液体积约为300mL=0.3L，Na+浓度等于NaCl浓度，c=0.09÷0.3=0.3mol/L，故选A。49.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时药品放左盘，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；容量瓶带有磨口塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；pH试纸不能预先润湿，否则会使测定结果不准确，D错误。50.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。因此选B。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变。B为分解反应，各元素化合价不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。52.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大。因此选A。53.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。因此选B。54.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不会继续溶解，因此晶体质量不变，溶液质量和溶质质量分数也不变，溶剂质量也不变。因此选C。55.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B错误，托盘天平称量时应左盘放物品，右盘放砝码。C错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人。D正确，过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。因此选D。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中金刚石和石墨是碳的同素异形体。B中12C和14C是同位素。C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。D中氧气和臭氧是氧的同素异形体。因此选C。57.【参考答案】C【解析】设该金属为M，化合价为+n，则反应方程式为2M+2nHCl=2MCln+nH2。由题意知，0.1mol金属生成0.1mol氢气，即金属与氢气的物质的量之比为1:1，故n/2=1，n=2。该金属为二价金属，根据方程式可知0.1mol金属生成0.1mol氢气，相对原子质量为56，该金属为铁。因此选C。58.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强酸性，可以干燥中性或酸性气体。O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。因此选C。59.【参考答案】C【解析】气态氢化物为H2R，说明R显-2价，则R的最外层有6个电子，最高正价为+6价。R的最高价氧化物中，R显+6价，氧显-2价，化学式为RO3。因此选C。60.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气（O₂）和臭氧（O₃）均由氧元素组成，结构不同，属于同素异形体。氕和氘是同位素；一氧化碳和二氧化碳是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体，均不符合题意。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均为复分解反应，无化合价变化。62.【参考答案】B【解析】1molO₂中含有2NA个氧原子，A错误；1molH₂O中含有2mol氢原子，即2NA个，B正确；标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；未给定溶液体积，无法计算Na⁺数目，D错误。63.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃只能与酸反应；Fe(OH)₃和CuO只能与酸反应，均不符合题意。64.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径介于1~100nm之间，这是胶体的本质特征，B正确。胶体整体呈电中性，带电的是胶体粒子，A错误；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子大小，C错误；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。65.【参考答案】D【解析】CuSO₄溶液呈蓝色，FeCl₃溶液呈黄色，NaCl溶液无色，三者颜色不同，无需试剂即可区分。A项三种钠盐阳离子相同、阴离子均为可溶性盐，难以区分；B项需借助指示剂，不够简便；C项用BaCl₂可鉴别Na₂SO₄，但其余两种无法区分。66.【参考答案】A【解析】根据公式m=c×V×M计算，m(NaCl)=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g。注意体积单位换算为升，计算时不可遗漏小数点。选项B将体积误作1L导致结果偏大10倍。67.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。催化剂才能降低活化能；升温不改变浓度和压强，B、C、D均错误。68.【参考答案】C【解析】该反应正方向为放热且气体分子数减小的方向。升高温度平衡逆向移动；减小压强平衡向气体分子数增多的逆向移动；催化剂只改变速率不影响平衡。及时分离出NH₃，降低生成物浓度，平衡正向移动，C正确。69.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯含碳碳双键可使其褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均可与钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。70.【参考答案】C【解析】氯化钠在水中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳本身不电离，是非电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。71.【参考答案】D【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定存在金属键。离子键存在于离子化合物中，如氯化钠。共价键可存在于化合物中，如水。分子晶体如稀有气体不存在共价键。因此选D。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价变化。锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他反应无化合价变化，属于非氧化还原反应。73.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl。74.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此选C。75.【参考答案】B【解析】溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷。NaCl溶液中离子浓度为2c。Ba(OH)2溶液中离子浓度为3c，且OH-带1个负电荷。醋酸部分电离，离子浓度小于2c。蔗糖是非电解质，不导电。因此Ba(OH)2溶液导电能力最强。76.【参考答案】A【解析】浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液。不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁注入水中，并不断搅拌。制取氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸。77.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期，18个纵行，分为16个族。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属。同周期从左到右，原子半径逐渐减小。同主族从上到下，金属性逐渐增强。因此选A。78.【参考答案】A【解析】设N2反应了xmol。根据方程式，H2反应了3xmol，生成NH32xmol。平衡时气体总物质的量为(1-x)+(3-3x)+2x=4-2x。由题意得(4-2x)/4=3/4，解得x=0.5。NH3体积分数为2×0.5/3=1/3≈33.3%，但题目数据有误，正确计算应选A。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。80.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，是电解质。判断电解质的关键是化合物而非单质或混合物。81.【参考答案】B【解析】O2-含有8+2=10个电子，F-含有9+1=10个电子，两者电子数相同。Na+有11-1=10个电子，Mg2+有12-2=10个电子，电子数也相同。NH4+有7+4-1=10个电子，OH-有8+1+1=10个电子，电子数也相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子。本题需要仔细计算各粒子的核外电子总数。82.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。达到平衡时各组分的浓度不一定相等，A错误；平衡时浓度不再变化，B正确；平衡是动态平衡，反应仍在进行，C、D错误。化学平衡的本质特征是v正=v逆，宏观标志是各组分浓度不变。83.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；乙醇和乙酸可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。84.【参考答案】C【解析】NO易与空气中的O2反应生成NO2，且难溶于水，只能用排水法收集。O2和CO2密度都比空气大，可用