2026年广西演艺职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西演艺职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于物质构成的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子三种粒子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子是带正电荷的微小粒子D.原子核由质子和电子构成2、下列反应中属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是有氧气参加C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.化合价升高的物质被还原4、将10g氢氧化钠溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L5、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素自上而下非金属性逐渐减弱D.元素周期表有7个周期、18个族7、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇能被氧化为乙醛B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸D.蛋白质变性后仍能恢复原有生理活性8、下列关于气体的说法正确的是A.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性B.Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明Cl2具有还原性C.NH3能使酚酞溶液变红，说明NH3溶于水显碱性D.N2化学性质稳定，常用作保护气，是因为N2分子中氮氮三键键能小9、关于原子结构，下列说法正确的是A.所有原子的原子核内都含有质子和中子B.同位素的化学性质几乎相同C.质量数就是相对原子质量D.电子在原子核外固定轨道上运动10、下列离子能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-11、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.N212、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO13、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸14、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是：A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率D.混合气体的密度不再变化15、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第四周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡB族16、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是：A.c(H+)B.c(OH-)C.Ka(CH3COOD.电离度α17、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用到的仪器是：A.分液漏斗B.500mL容量瓶C.蒸馏烧瓶D.锥形瓶18、下列叙述正确的是A.酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.能电离出H+的化合物一定是酸D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应19、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化B.氧化剂在反应中失去电子，发生氧化反应C.还原剂在反应中得到电子，发生还原反应D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质20、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+21、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，两者均为碱性氧化物C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多D.Na2O2可用作供氧剂22、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中表面形成致密的氧化膜，因此铝制品不需要防锈B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于氨水D.铝热反应可用于冶炼高熔点金属23、检验Fe3+的最佳试剂是A.KSCN溶液B.氯水C.铁粉D.稀盐酸24、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度25、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极26、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.甲烷是结构最简单的有机物D.甲烷分子呈平面正方形结构27、下列关于乙酸的说法正确的是A.乙酸能使紫色石蕊试液变红B.乙酸易溶于有机溶剂，难溶于水C.乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸提供羟基D.乙酸的酸性比碳酸弱28、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.碘酒29、下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.石油分馏D.煤的干馏30、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和Cl-D.H2O和NH331、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.1molH₂O的质量为18g/mol32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂33、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O34、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.氯气有毒，不能用于自来水消毒35、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.钠可以与冷水剧烈反应，也能与酒精剧烈反应D.过氧化钠是白色固体36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂37、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属38、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、酒精C.二氧化碳、液氧D.矿泉水、稀硫酸39、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.同主族元素最外层电子数相同42、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl243、下列关于胶体的说法错误的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.氢氧化铁胶体可通过观察其颜色来鉴别44、下列有机化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯45、下列有关化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.酒精灯熄灭时应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭46、在一定温度下的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已停止B.正逆反应速率相等C.N2、H2不再转化为NH3D.N2、H2、NH3的浓度相等47、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag48、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳49、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.二氧化碳的电子式为C.:OD.铁离子的符号为Fe2+E.硫酸的电离方程式为H2SO4=H++SO42-50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.CaO+H2O=Ca(OH)251、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、NO3-、CO32-C.Fe3+、Na+、OH-、Cl-D.H+、K+、CO32-、SO42-52、下列比较正确的是A.金属性：Na＜MgB.原子半径：O＜SC.非金属性：F＜ClD.碱性：NaOH＜Mg(OH)253、下列说法正确的是A.升高温度可以减小反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.加入催化剂可以降低反应的焓变D.使用固体反应物比粉末状反应物反应速率更快54、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2催化剂加热2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.单位时间内消耗1mol氮气的同时消耗3mol氢气C.容器内气体的密度不再发生变化D.容器内气体的压强不再发生变化55、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与氢氧化钠溶液反应56、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的氯化钠溶液57、关于如图所示的原电池装置，下列说法正确的是

【题干补充描述：锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接电流计】A.铜片上发生氧化反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减少D.该装置将电能转化为化学能58、下列关于物质的量的说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.物质的量浓度单位为g/L59、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有质子和中子B.同位素的化学性质几乎相同，因为它们的质子数相同而中子数不同C.原子的质量主要集中在核外电子上D.钠原子和钠离子的核外电子层数相同60、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠溶于水时，离子键被破坏D.氢气分子中存在非极性共价键，所以氢气是离子化合物61、下列反应中属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)262、下列各组微粒中，半径依次减小的是A.K+、Na+、Li+B.O2-、F-、Na+C.Cl-、Br-、I-D.Fe、Fe2+、Fe3+63、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.乙酸乙酯和油脂都能发生水解反应，且产物完全相同64、25℃时，下列溶液中c(OH-)最小的是A.pH=3的醋酸溶液B.pH=11的氨水C.pH=13的NaOH溶液D.pH=5的盐酸65、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大C.加入催化剂，可提高N2的平衡转化率D.该反应在任何温度下都能自发进行66、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气67、下列各组物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.CO268、0.1mol某有机物在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的最简式为A.CH4B.CH3C.C2H6D.C2H469、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精70、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.纸张燃烧71、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂与O₃B.¹²C与¹⁴CC.N₂与COD.H₂O与D₂O72、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr73、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量B.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.气体摩尔体积均为22.4L/mol74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃75、下列溶液中所含溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于适量水制成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.将0.5mol/LNaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50mL水76、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，正极发生氧化反应77、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CCl₄78、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.短周期元素都是主族元素C.第ⅠA族元素都是金属元素D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大79、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.海水80、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管液体加热时试管口对着自己C.过滤时液面高于滤纸边缘D.点燃可燃性气体前先检验纯度81、下列属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.海水晒盐82、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子是由质子、中子和电子构成的C.原子核带正电荷D.原子中质子数一定等于中子数83、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.氧气、水、空气B.铁、食盐水、二氧化碳C.氢气、盐酸、氧气D.硫、冰水混合物、碳酸钙84、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.酒精灯D.烧杯85、下列关于酸的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.酸溶液中都含有氢离子C.电离时能生成氢氧根离子的化合物叫酸D.酸的pH大于786、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.隔绝氧气可以灭火C.只要有氧气就能燃烧D.温度越高可燃物越容易燃烧87、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.原子核都由质子和中子构成88、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质只能是固体D.溶液具有均一性和稳定性89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石90、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.三个水分子：3H2OD.氧化铝：AlO91、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.酒精挥发D.木材燃烧92、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮93、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在核外电子上94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.将水倒入浓硫酸中进行稀释95、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体一定是溶液D.不饱和溶液一定是稀溶液96、下列物质暴露在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体97、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应不一定是氧化反应D.燃烧一定是化合反应98、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是A.CaCO3→CaOB.Cu→CuSO4C.Fe→Fe3O4D.CO2→CaCO399、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物与混合物的本质区别是是否有固定的熔沸点B.酸、碱、盐都是化合物，都属于电解质C.金属氧化物都是碱性氧化物D.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应100、下列化学用语表示正确的是A.甲烷的电子式：H∶C∶H（上下各一个B.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁴CC.S²⁻的结构示意图：核内16个质子，核外电子排布为2、8、8D.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl⁻

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A选项错误，普通氢原子核内只有质子没有中子；B选项正确，质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核；C选项错误，电子带负电荷；D选项错误，原子核由质子和中子构成，不含电子。2.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B中锌单质与硫酸化合物反应生成氢气单质和硫酸锌化合物，符合置换反应定义；C为化合反应；D为复分解反应。3.【参考答案】C【解析】A选项错误，如金刚石转化为石墨有单质参加但无化合价变化；B选项错误，氧化还原反应不一定有氧气参加；C选项正确，电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的实质；D选项错误，化合价升高的物质失电子被氧化。4.【参考答案】A【解析】氢氧化钠摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L，故选A。5.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应物气体分子数大于生成物，减小压强平衡逆向移动；及时分离出NH3减小生成物浓度，平衡正向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。故选C。6.【参考答案】C【解析】A选项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B选项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C选项正确，同主族自上而下非金属性逐渐减弱；D选项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。7.【参考答案】C【解析】A选项错误，乙醇催化氧化生成乙醛，但选项中未说明条件；B选项错误，苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；C选项正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物为甘油和高级脂肪酸；D选项错误，蛋白质变性后空间结构破坏，生理活性丧失且不可恢复。8.【参考答案】C【解析】A选项错误，SO2使品红褪色是因为其漂白性，与氧化性无关；B选项错误，Cl2使KI氧化为I2，说明Cl2具有氧化性；C选项正确，NH3溶于水生成一水合氨电离出OH-使酚酞变红；D选项错误，N2稳定是因为氮氮三键键能大，难以断裂。9.【参考答案】B【解析】A选项错误，普通氢原子核内只有质子没有中子；B选项正确，同位素质子数相同电子排布相同，化学性质几乎相同；C选项错误，质量数是质子数与中子数之和，是整数，相对原子质量是平均值；D选项错误，电子在核外高速运动，没有固定轨道。10.【参考答案】C【解析】A选项错误，H+与OH-反应生成水；B选项错误，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C选项正确，四种离子之间不发生反应；D选项错误，Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，CO32-与H+反应生成CO2和水。11.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，其中H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选A。12.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，不能拆成离子形式；C项氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，离子方程式不完整；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不拆，书写正确。13.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中无碳碳双键不能使溴水褪色，A错误；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，但"都能发生酯化反应"表述不准确，乙醇是与乙酸反应，C有误；蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合形成的高分子化合物，水解最终产物为氨基酸，D正确。14.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项浓度比例与化学计量数相同不能说明已达平衡；B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，可作为平衡标志；C项N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2才能说明正逆反应速率相等；D项恒容条件下气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。15.【参考答案】C【解析】该原子核外电子排布为2、8、2，共12个电子，为镁元素。核外有三个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。但题目说次外层电子数为8，若为第三周期镁则次外层为8符合，最外层为2也符合，因此为第三周期第ⅡA族，故选A。16.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度α增大。但溶液体积增大程度大于电离增加程度，导致c(H+)减小，A错误；c(H+)减小则c(OH-)增大，B正确；Ka只与温度有关，温度不变Ka不变，C错误；电离度随稀释而增大，D正确。本题应选BD中更符合题意者，综合判断选D。17.【参考答案】B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，关键仪器是容量瓶，需选择与所配溶液体积一致的规格，即500mL容量瓶。分液漏斗用于萃取分液，蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，锥形瓶主要用于滴定实验或作为反应容器，均不是配制溶液的必需仪器。配制过程还需托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，选项中只有B符合要求。18.【参考答案】A【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，A正确。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，B错误。能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4能电离出H+但属于盐，C错误。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，D错误。19.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），化合价变化是外在表现，A错误。氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，B错误。还原剂在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，C错误。氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2与水的反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，D正确。20.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误。氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D正确。21.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，A错误。Na2O能与水反应生成NaOH，是碱性氧化物；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，B错误。Na2CO3碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，用于治疗胃酸过多的是NaHCO3，C错误。Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，可用作供氧剂，D正确。22.【参考答案】D【解析】铝在空气中表面形成致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步被腐蚀，因此铝制品耐腐蚀，A正确但不全面。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，B错误。氢氧化铝只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水，C错误。铝热反应放出大量热，可用于冶炼铬、锰等高熔点金属，D正确。23.【参考答案】A【解析】Fe3+遇KSCN溶液变红，这是检验Fe3+的特征反应，现象明显、灵敏度高，是最常用的检验方法，A正确。氯水具有氧化性，不能用于检验Fe3+，B错误。铁粉能与Fe3+反应生成Fe2+，溶液颜色变浅但不能用于检验，C错误。稀盐酸与Fe3+无明显现象，D错误。24.【参考答案】C【解析】降低温度会减小反应速率，A错误。减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小，B错误。使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，C正确。减少N2浓度会降低反应物浓度，反应速率减小，D错误。25.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B错误。原电池中电子由负极经导线流向正极，C错误。锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，D正确。26.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，B错误。甲烷分子式为CH4，是结构最简单的有机物，C正确。甲烷分子为正四面体结构，不是平面正方形，D错误。27.【参考答案】A【解析】乙酸是一种弱酸，能使紫色石蕊试液变红，A正确。乙酸易溶于水，也能溶于有机溶剂，B错误。乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸提供羧基中的羟基，乙醇提供羟基中的氢，C错误。乙酸的酸性比碳酸强，醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，D错误。28.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物。冰水混合物虽然存在固态和水两种状态，但都是由水分子构成，只含有一种物质，因此属于纯净物。29.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。钢铁生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化；食物腐烂过程中有机物被分解，生成了新物质，属于化学变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化。石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。30.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，两者不相等；O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子，F原子核外有9个电子，F-得到1个电子后也有10个电子，两者相等；Cl原子核外有17个电子，Cl-核外有18个电子，两者不相等；H2O分子核外有10个电子，NH3分子核外也有10个电子，但选项B更直接考查离子结构与电子数的关系。31.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO₂含有约6.02×10²³个氧分子，含有约1.204×10²⁴个氧原子，B项错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，C项正确；质量的单位是g，不是g/mol，D项错误。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A项错误；碳酸钙是难溶性固体，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B项错误；C项电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，C项错误；D项氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O，正确。34.【参考答案】B【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B项正确；氯气与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，C项错误；氯气虽然有毒，但适量用于自来水消毒是安全有效的，D项错误。35.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是白色的氧化钠，A项错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B项正确；钠与冷水剧烈反应，但与酒精反应较缓慢，C项错误；过氧化钠是淡黄色固体，而不是白色固体，D项错误。36.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，A项错误；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B项正确；CuO只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，C项错误；SiO₂只能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，D项错误。37.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池中电子从负极经导线流向正极，B项错误；原电池工作时，负极失去电子，发生氧化反应，C项正确；原电池的两极可以是金属与导电的非金属（如石墨），不一定是两种不同的金属，D项错误。38.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物。B项食盐水和酒精均为混合物；C项二氧化碳为纯净物，液氧也是纯净物；D项矿泉水和稀硫酸均为混合物。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的。判断时应抓住物质的组成是否单一。39.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，需注意适用条件为标准状况（0℃、101kPa），且物质须为气态。CO2在标准状况下为气体，符合使用条件。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。41.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；短周期是指第一、二、三周期，C错误；同主族元素最外层电子数相同，这是族序数相同的本质特征，D正确。42.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是离子化合物；H2O只含共价键，是共价化合物；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此是含共价键的离子化合物；Cl2只含共价键，是单质。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl等；共价化合物中一定不含离子键。43.【参考答案】C【解析】胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在，C项说法错误。胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别胶体和溶液，B正确；氢氧化铁胶体呈红褐色，可通过颜色鉴别，D正确。44.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷属于烷烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子中没有典型的碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。此题考查烯烃的特征反应及有机物的氧化性质。45.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，B错误；pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液影响测定结果，C错误；酒精灯熄灭应用灯帽盖灭，用嘴吹可能引发危险，D正确。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零，A、C错误；平衡时各组分浓度保持不变，但未必相等，D错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确。化学平衡状态的本质特征是v(正)=v(逆)，各组分浓度保持恒定。47.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，四种金属中Na的活动性最强，Ag的活动性最弱。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强，也越容易与酸反应置换出氢气。48.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子并非自身电离产生，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。掌握电解质的概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。49.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，分三层排布，第一层2个，第二层8个，第三层1个，结构示意图正确；二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间为双键，电子式应为O::C::O（碳氧各共用两对电子），选项书写不完整；铁离子应为Fe3+，Fe2+为亚铁离子；硫酸电离应生成两个氢离子和一个硫酸根离子，正确写法为H2SO4=2H++SO42-。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价未改变；B项为分解反应，各元素化合价未改变；C项中铁元素由0价升至+3价，氯元素由0价降至-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价未改变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价发生变化。51.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；C项中Fe3+与OH-会生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存；D项中H+与CO32-会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存；B项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。掌握常见离子间生成沉淀、气体或弱电解质的规律是解题基础。52.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故金属性Na＞Mg，A错误；同主族元素从上到下原子半径增大，故原子半径O＜S，B正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，C错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg(OH)2，D错误。元素周期律的应用需要熟记递变规律。53.【参考答案】B【解析】升高温度会使分子运动加快，活化分子百分数增加，反应速率增大，A错误；增大反应物浓度可单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B正确；催化剂只能改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；固体反应物粉碎后表面积增大，与反应物接触更充分，反应速率更快，D错误。影响化学反应速率的因素需从浓度、温度、催化剂、接触面积等方面理解。54.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项中各物质浓度相等不是平衡标志，只是某一时刻的数值关系；B项中消耗氮气和氢气均指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项中反应前后气体总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项中该反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态。55.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸具有酸性，能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成乙酸钠和水，D错误。掌握常见有机物的官能团及其性质是解题关键。56.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；醋酸是弱酸，在水中部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；氢氧化钠是强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此盐酸的pH最小。比较溶液pH大小时需注意酸的强弱和溶液的酸碱性。57.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极，失电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解质量减少；铜作正极，氢离子在铜片上得电子发生还原反应生成氢气；电子由负极锌片经导线流向正极铜片；原电池是将化学能转化为电能的装置。掌握原电池原理需明确正负极的判断依据及电极反应类型。58.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是其单位，A错误；1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定是原子，如1mol氧气含有约6.02×1023个氧分子，B错误；标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，C正确；物质的量浓度的单位是mol/L，D错误。理解物质的量的概念需区分物理量与单位、粒子种类等细节。59.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子（氕）的原子核只有1个质子，不含中子；B项正确，同位素质子数相同、核外电子排布相同，故化学性质几乎相同；C项错误，电子质量约为质子质量的1/1836，原子质量主要集中在原子核；D项错误，钠原子有3个电子层，钠离子只有2个电子层。故选B。60.【参考答案】C【解析】A项错误，铵盐（如NH4Cl）中铵根离子与酸根离子之间也是离子键，铵根离子不是金属阳离子；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，氯化钠溶于水时在水分子作用下电离出Na+和Cl-，离子键被破坏；D项错误，氢气分子中H-H为非极性共价键，但氢气是单质而非化合物。故选C。61.【参考答案】B【解析】A项中H2O中的H被还原为H2，水作氧化剂；B项中Cl2既被氧化又被还原（歧化反应），水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项中H2O中的O被氧化为O2，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。故选B。62.【参考答案】D【解析】A项中K+、Na+、Li+同主族阳离子，半径依次减小，符合题意；B项中O2-、F-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，顺序正确；C项中Cl-、Br-、I-同主族阴离子，半径应依次增大，不符合题意；D项中Fe失去电子后半径减小，Fe3+半径最小，符合题意。故选D。63.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中无双键，不能使其褪色；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气；C项错误，糖类和油脂不一定是高分子化合物；D项错误，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），产物不同。故选B。64.【参考答案】A【解析】B项pH=11，c(H+)=10^-11mol/L，c(OH-)=10^-3mol/L；C项pH=13，c(H+)=10^-13mol/L，c(OH-)=10^-1mol/L；D项pH=5，c(H+)=10^-5mol/L，c(OH-)=10^-9mol/L；A项pH=3，c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)=10^-11mol/L。故选A。65.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度正、逆反应速率都增大，但吸热方向速率增大更多；B项正确，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，N2转化率增大；C项错误，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；D项错误，该反应ΔH<0、ΔS<0，低温下自发。故选B。66.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池中电子从负极经导线流向正极；B项错误，电解池中阳极发生氧化反应；C项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；D项正确，电解饱和食盐水时，阴极H+放电生成氢气。故选D。67.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项H2SO4只含共价键；C项NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O-H为共价键；D项CO2只含共价键。故选C。68.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，该有机物含C0.2mol、H0.6mol，n(C):n(H)=0.2:0.6=1:3，最简式为CH3。由于最简式需满足价键规则，实际分子式可能是C2H6等。故选B。69.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。判断电解质的关键在于：一是化合物，二是自身能电离导电。70.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。区分物理变化和化学变化的根本依据是有无新物质生成。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂与O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；¹²C与¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；N₂与CO是两种不同的分子，不互为同位素；H₂O与D₂O是两种不同的化合物，不互为同位素。注意同位素研究对象是原子，不是单质或化合物。72.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；MgO由镁离子和氧离子构成，只含离子键；H₂O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对结合，含有共价键；KBr由钾离子和溴离子构成，只含离子键。一般金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，但需注意铵盐中只含共价键。73.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，基本物理量是物质的量，故A错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，故B正确；1mol任何物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但微粒不一定是原子，可能是分子或离子，故C错误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，未指明标准状况时不一定，故D错误。理解摩尔和阿伏伽德罗常数概念需准确。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项是中和反应，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；C项锌元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。判断依据是反应前后有无化合价升降。75.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V。A项NaOH物质的量为40g÷40g/mol=1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L，正确；B项未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定是1mol，错误；C项浓盐酸与水混合后溶液体积不等于10L，浓度不是1mol/L，错误；D项蒸发掉50mL水后溶液体积不确定，错误。计算物质的量浓度时注意溶液体积而非溶剂体积。76.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；原电池工作时，负极失去电子，电子从负极经导线流向正极，故B正确；原电池的两个电极可以是金属与导电非金属，如锌碳电池中碳棒作正极，故C错误；原电池工作时，正极得到电子发生还原反应，负极发生氧化反应，故D错误。掌握原电池工作原理需注意电子流向和电极反应类型。77.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机物。CH₃CH₂OH含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CH₃COOH含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CH₄仅含碳、氢两种元素，属于烃；CCl₄含有碳、氯两种元素，不属于烃，是卤代烃。判断烃的关键是只含碳氢两种元素，不含其他元素。78.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、18个族，其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，故A正确；短周期包括第一、二、三周期，其中第一周期有氢和氦，氦是0族元素，不是主族元素，故B错误；第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属，故C错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故D错误。记忆周期表结构需注意族的分类和元素分区。79.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；蒸馏水只含H₂O一种物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液；海水含有氯化钠等多种溶质。因此选B。80.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；给试管加热时试管口不能对着人；过滤时液面应低于滤纸边缘以防止液体未经过滤直接流下；可燃性气体与空气混合遇火可能爆炸，点燃前必须验纯。因此选D。81.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，属于物理变化；铁生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O；玻璃破碎只是形状改变；海水晒盐是水分蒸发析出晶体。只有铁生锈有新物质生成。因此选B。82.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中不能再分，但可以用核反应分割，A错误；氢原子没有中子，B错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，C正确；质子数不一定等于中子数，D错误。因此选C。83.【参考答案】A【解析】