2026年广西卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子组成，所有原子都含有质子与中子B.同种元素的质子数相同，但中子数可以不同C.电子在原子核外做无规则运动，无法确定其位置D.原子的质量主要集中在电子上2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.CaOD.KBr3、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯6、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2不再反应生成NH37、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.3D.28、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精10、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨12、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LHCl溶液13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列物质中，能用于鉴别乙醇和乙醚的是A.水B.金属钠C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液15、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2充入密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得N2的转化率为20%，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为A.10%B.15%C.20%D.25%16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键18、某有机物完全燃烧后只生成CO2和H2O，且两者的物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.CH3OH19、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快所有反应的速率C.使用催化剂一定能提高反应物的转化率D.增加反应物浓度一定能加快正反应速率20、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸直接倒入容量瓶中稀释C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器上方21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O24、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F⁻B.O²⁻C.Na⁺D.以上都是25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含金属键D.分子晶体中一定含共价键26、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32g27、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl₂溶液C.200mL2mol/LAlCl₃溶液D.300mL1mol/LFeCl₃溶液28、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均属碱性氧化物C.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强D.钠能从CuSO₄溶液中置换出铜29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部都是金属元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.催化剂能使平衡正向移动31、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨32、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CuO+H2=Cu+H2O33、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.液氯属于混合物C.干冰属于氧化物D.食盐水属于纯净物34、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯化氢的电子式：H+[:Cl:]-C.甲烷的结构简式：CH4D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-36、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.元素周期表共有7个周期、18个族37、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.1:2:3（对应三种金属）38、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应C.需要加热的反应一定是吸热反应D.化学键断裂释放能量，形成吸收能量39、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.25mL2mol/LAlCl3溶液D.10mL3mol/LKCl溶液40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.铁水铸锅43、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶44、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳45、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳46、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.氧气D.二氧化碳47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码右盘放药品C.给试管内液体加热时，试管口对着自己D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁48、下列物质中，属于氧化物的是A.高锰酸钾B.氯酸钾C.水D.氧气49、下列微粒中，能保持二氧化碳化学性质的是A.碳原子B.氧原子C.二氧化碳分子D.氧分子50、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷51、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl53、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.ClC.Cl、BrD.F54、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl55、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断56、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸57、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积58、关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极59、下列粒子中，质子数和电子数均相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO和N260、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同素异形体的物理性质相同C.同分异构体的分子式不同D.同系物的结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳62、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.核外电子数相同的粒子一定属于同种元素C.质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互称同位素D.原子都是由质子、中子和电子构成的63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH溶液反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄溶液反应64、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键65、将少量钠投入到盛有水的烧杯中，下列关于实验现象的描述正确的是A.钠沉在烧杯底部B.钠熔成小球C.钠保持银白色不变D.反应后溶液呈蓝色66、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓67、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻68、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率69、下列关于有机物说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.乙酸乙酯和淀粉都属于酯类D.乙醇和乙酸都能发生加成反应70、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口直接闻71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.氢气和氘气73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH75、下列物质中，不能用金属与稀酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuSO4C.AlCl3D.ZnSO476、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子中77、配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g78、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar79、实验室保存下列试剂的方法正确的是A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B.硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液用玻璃塞密封D.金属钠保存在水中80、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以增大化学反应速率B.增大反应物浓度可以增大化学反应速率C.使用催化剂可以改变化学反应速率D.固体反应物的颗粒大小不影响化学反应速率81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-83、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键84、标准状况下，22.4L氢气含有的分子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2385、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部是非金属元素D.短周期元素是指第一、二周期元素86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl87、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子不能透过半透膜C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.丁达尔效应是胶体的本质特征88、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl89、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O90、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.Cl2D.O291、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O92、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯化氢的电子式：H⁺[Cl]⁻C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄═2H⁺+SO₄²⁻D.碳酸钠的化学式：NaCO₃93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀94、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol95、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表有7个横行，即7个周期D.稀有气体元素位于第ⅦA族96、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物97、下列实验中，所选仪器或操作正确的是A.用100mL量筒量取5.0mL液体B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用蒸发皿加热煮沸浓硫酸98、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.化学反应速率越大，反应现象越明显C.催化剂可以改变反应的热效应D.升高温度可以增大化学反应速率99、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子只有质子没有中子；B项正确，同种元素质子数相同，中子数可以不同，即同位素；C项错误，电子运动有规律，遵循量子力学规律；D项错误，原子的质量主要集中在原子核，电子质量可忽略不计。故选B。2.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键结合而成的化合物。H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、CaO、KBr均是由金属元素与非金属元素形成的离子化合物，通过离子键结合。故选B。3.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价未变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。5.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯性质较稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选C。6.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项该反应前后气体分子数不等，压强不变可判断平衡，但不是本质标志；B项平衡时各物质浓度不一定相等；C项正确，浓度不变是平衡的本质特征；D项平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。故选C。7.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-3÷100=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。注意盐酸是强酸，稀释过程中完全电离，稀释10^n倍，pH增大n个单位，但最多接近7。故选A。8.【参考答案】B【解析】离子能否大量共存取决于是否发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；C项Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选B。9.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。故选C。10.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；D项错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选B。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项氕和氘是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。故本题选B。12.【参考答案】D【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1。NaCl溶液呈中性，pH=7。NaOH是强碱，pH远大于7。因此pH最小的是HCl溶液，故本题选D。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。故本题选C。14.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基（-OH），能与金属钠反应放出氢气，产生气泡；而乙醚分子中不含活泼氢，不与金属钠反应。因此可用金属钠鉴别乙醇和乙醚。水和氯化钠溶液与两者均不反应且现象不明显，氢氧化钠溶液与两者也不发生特征反应。故本题选B。15.【参考答案】B【解析】N2转化率为20%，则反应消耗N2为0.5×20%=0.1mol。根据方程式N2+3H2=2NH3，生成NH3为0.2mol，消耗H2为0.3mol。平衡时：n(N2)=0.4mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.2mol，总物质的量为1.8mol。NH3的体积分数=0.2/1.8×100%≈11.1%，最接近15%。故本题选B。16.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存。C项各离子之间不发生反应，可以大量共存。故本题选C。17.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物；C项正确，金属晶体中原子间通过金属键结合；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含化学键。故本题选C。18.【参考答案】B【解析】根据燃烧产物可知该有机物含C、H元素，可能含O元素。CO2和H2O物质的量之比为1:1，说明C:H原子个数比为1:2（因为n(CO2):n(H2O)=1:1，即n(C):n(H)=1:2）。A项C:H=1:4不符合；B项C:H=1:2符合；C项C:H=1:3不符合；D项C:H=1:4不符合。故本题选B。19.【参考答案】D【解析】A项错误，对于放热反应，升高温度可能使逆反应速率增加更多，但正反应速率仍会加快，此处说法本身有争议，但对于有气体参与的反应需要具体分析；B项错误，增大压强只对涉及气体的反应有影响，且对无气体参与的反应无影响；C项错误，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不改变转化率；D项正确，增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，正反应速率加快。故本题选D。20.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项错误，容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移；C项错误，pH试纸不能预先润湿，否则会使测定结果不准确；D项正确，胶头滴管应垂直悬空于容器上方滴加，避免污染试剂。故本题选D。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：①必须是化合物；②在水溶液或熔融状态下能导电。氯化钠是离子化合物，在水中电离出钠离子和氯离子，因此是电解质。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；H₂O和D₂O是化合物而非原子，不属于同位素概念范畴。同位素的研究对象是原子，而非分子或单质。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项C中，钠元素化合价由0价升高到+1价，氯元素化合价由0价降低到-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A、B、D中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，分别是复分解反应、分解反应和中和反应。判断依据是看反应前后是否有元素化合价改变。24.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。F⁻是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子；O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子；Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子。三者均与Ne原子核外电子数相同，互为等电子体。本题考查常见离子核外电子数的计算，关键是根据原子序数和电荷数确定电子数。25.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，选项A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，选项B错误；金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成，一定含金属键，选项C正确；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，因为稀有气体是单原子分子，选项D错误。本题需注意化学键类型的判断依据和特例。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。选项D的单位是质量单位，且32g是1molO₂的质量，不符合题意。本题注意"标准状况"条件，气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，且研究对象必须是气体。固体或液体不能用此公式计算。27.【参考答案】B【解析】溶液中Cl⁻浓度只与溶质浓度和化学式有关，与溶液体积无关。A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=2×2=4mol/L；C项c(Cl⁻)=2×3=6mol/L；D项c(Cl⁻)=1×3=3mol/L。因此Cl⁻浓度最大的是C项。本题注意区分"Cl⁻的物质的量"和"Cl⁻的浓度"两个概念，前者与溶液体积有关，后者与体积无关。28.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而不是白色的Na₂O，选项A错误；Na₂O是碱性氧化物，但Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成O₂，不属于碱性氧化物，选项B错误；Na₂CO₃受热不易分解，而NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，因此Na₂CO₃热稳定性更强，选项C正确；钠投入CuSO₄溶液中先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出铜，选项D错误。29.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项A错误；过渡元素位于第3～12列，全部是金属元素，选项B正确；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项C错误；He最外层电子数为2，但位于0族而非第ⅡA族，选项D错误。第ⅡA族元素最外层电子数确实为2，但最外层电子数为2的元素不一定都在第ⅡA族，还需考虑稀有气体等特殊情况。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，选项A错误、选项B正确；温度改变会破坏平衡，使平衡发生移动，选项C错误；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，只能缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，选项D错误。化学平衡的特征是"逆、等、动、定、变"，即反应可逆、正逆速率相等、动态平衡、各组分含量不变、条件改变平衡移动。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体，C项为化合物而非原子，D项为同素异形体。32.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项为歧化反应；C项水中氧元素化合价由-2价升高至0价，水作还原剂，符合题意；D项水中氧元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂。33.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，A错误；液氯是液态氯气，属于纯净物，B错误；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，D错误。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(CO2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算可直接应用气体摩尔体积公式得出。35.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示；B项HCl为共价化合物，电子式中不应有离子电荷；C项CH4为甲烷的结构简式，正确；D项电离方程式未配平，应为Na2CO3=2Na++CO32-。36.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，错误；B项过渡元素包括d区和ds区，错误；C项稀有气体位于第ⅧA族（18纵行），正确；D项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），错误。37.【参考答案】C【解析】设三种金属物质的量均为1mol。钠：2Na~H2，生成0.5molH2；镁：Mg~H2，生成1molH2；铝：2Al~3H2，生成1.5molH2。三者之比为0.5:1:1.5=1:2:3，即6:3:2（乘以2得最简整数比）。正确选项为C。38.【参考答案】A【解析】化学反应必然伴随旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，二者能量不同则必有能量变化，A正确；B项放热与吸热反应的活化能无必然大小关系；C项加热的反应可能是放热反应（如燃烧）；D项断键吸收能量，成键释放能量，表述颠倒。39.【参考答案】C【解析】只需计算c(Cl-)，与溶液体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=6mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L。故C项氯离子浓度最大。40.【参考答案】C【解析】A项乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，只有乙烯可使其褪色，错误；B项乙酸含羧基可与钠反应，乙醇含羟基也可与钠反应，正确但不全面；C项蛋白质水解最终产物为氨基酸，正确；D项淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体，错误。41.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，食盐水含氯化钠和水，石灰水含氢氧化钙和水，均为混合物。42.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化。冰雪融化、玻璃破碎、铁水铸锅均无新物质生成，属于物理变化。43.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热。烧杯需垫石棉网加热，量筒不能加热，集气瓶也不能加热。加热时应使用试管夹夹持试管。44.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，是已知气体中最小的，因此密度最小。氧气（32）、氮气（28）、二氧化碳（44）的相对分子质量均大于氢气，密度都比氢气大。45.【参考答案】C【解析】铁的元素名称带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、碳的名称均不带"钅"字旁，属于非金属元素。46.【参考答案】C【解析】氧气由氧分子构成，含有氧分子。水、过氧化氢、二氧化碳中均含有氧原子，但不含氧分子。只有氧气（O₂）中才含有氧分子。47.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项应左盘放药品右盘放砝码；C项试管口不能对着自己或他人；D项过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅，操作正确。48.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。高锰酸钾含三种元素，氯酸钾含三种元素，氧气只含一种元素，均不属于氧化物。49.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子。碳原子和氧原子是构成分子的微粒，氧分子是氧气的构成微粒。50.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。木炭燃烧发出白光，生成无色气体；硫粉燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧产生大量白烟。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能导电，属于电解质；二氧化碳和水反应生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质；酒精在水中不能电离，是非电解质。因此正确答案为B。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为中和反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价均未改变；D项为化合反应，无化合价变化。因此选B。53.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项Li、Na、K同属第ⅠA族，半径依次增大；B项O和S同主族，S>O，但S和Cl同周期，S>Cl；C项F<Cl<Br，顺序为依次增大，但题目问的是依次增大，C也符合规律，但Cl和Br半径增大更显著；D项N、O、F同周期，半径依次减小。综合比较，A项最符合题意。54.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；H2O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键；NaOH中O与H之间为共价键，Na+与OH-之间为离子键，既有离子键又有共价键；NH4Cl中N与H之间为共价键，NH4+与Cl-之间为离子键，也含有离子键。因此只含共价键的是H2O，选B。55.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。该溶液pH=3，小于7，故呈酸性。pH越小，酸性越强。因此正确答案为A。56.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇和乙酸均为饱和化合物，不能发生加成反应。因此选B。57.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等。升高温度、增大浓度、使用正催化剂、增大接触面积均可加快反应速率；反之则减慢。降低温度会减慢反应；减小浓度减慢反应；减少接触面积减慢反应；使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。因此选C。58.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。因此选C。59.【参考答案】D【解析】Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，质子数相同电子数不同；H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，质子数和电子数相同，B也符合；O2-有8个质子和10个电子，F-有9个质子和10个电子，电子数相同质子数不同；CO有14个质子和14个电子，N2有14个质子和14个电子，质子数和电子数均相同。B和D均符合，但D为分子间比较更典型，选D。60.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，其核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，A正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨，物理性质差异很大，B错误；同分异构体分子式相同但结构不同，C错误；同系物结构相似且分子组成相差一个或若干个CH2原子团，D描述不完整，应强调属于同一类物质。因此选A。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。62.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10但不属于同种元素。核外电子数相同的粒子也不一定属于同种元素，如Na⁺和Ne电子数都是10。同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，C正确。氢原子¹H没有中子，D错误。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B为中和反应，各元素化合价不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价不变。64.【参考答案】D【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，A错误。离子化合物中可能含有共价键，如NH₄Cl中含有N-H共价键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误。金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl₃，D正确。65.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，A错误。钠与水反应放出大量热，钠的熔点低，会熔成光亮的小球，B正确。反应过程中钠表面被消耗，银白色逐渐消失，C错误。反应生成NaOH，溶液无色，D错误。反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。66.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，A错误。不饱和溶液不一定是稀溶液，B错误。升高温度时，氢氧化钙等少数物质的溶解度减小，饱和溶液会析出晶体仍为饱和溶液，C错误。相同温度下，同种溶质的饱和溶液浓度达到最大值，一定比不饱和溶液浓，D正确。67.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。C中各离子之间不反应，可以大量共存。D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。68.【参考答案】D【解析】升高温度一般能加快反应速率，但对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率的表述需要谨慎。增大压强对有气体参加的反应才有意义，B不准确。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，C不准确。增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，D正确。69.【参考答案】B【解析】乙醇不能使石蕊变色，乙酸显酸性能使石蕊变红，A错误。乙醇含有羟基能与钠反应生成氢气，乙酸含有羧基也能与钠反应生成氢气，B正确。乙酸乙酯属于酯类，淀粉属于多糖，C错误。乙醇和乙酸都不能发生加成反应，D错误。70.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，C正确。闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻，D错误。71.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠固体虽然不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。72.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；碳-12和碳-14是同位素；氢气和氘气是同种元素的不同单质形式。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，为复分解反应；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，各元素化合价不变。74.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A为强酸溶液，pH约为1；B为中性溶液，pH约为7；C为弱酸溶液，pH介于1到7之间；D为强碱溶液，pH约为13。因此NaOH溶液的pH值最大。75.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应置换出氢气。铁排在氢前，可与盐酸反应生成FeCl2；铝和锌也排在氢前，可分别与盐酸、硫酸反应生成对应盐；铜排在氢后，不能与稀硫酸反应生成CuSO4，需用其他方法制备。76.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质（如H2、O2）和化合物（如HCl、H2O）中，B错误；金属键存在于金属及其合金中，C错误；化学键存在于原子之间，不仅限于分子，如离子化合物中没有分子，D错误。77.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，则所需质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意题目问的是NaOH的质量，不是十水合氢氧化钠。78.【参考答案】D【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，A电子数相同；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，B电子数相同；O2-有10个电子，F-有10个电子，C电子数相同；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，D电子数相同。本题四个选项微粒电子数均相同，但从考查角度，D项最为典型，Cl-和Ar均含18个电子，常作为等电子体进行考查。79.【参考答案】B【解析】氢氟酸能腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，A错误；硝酸银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，B正确；氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃塞黏结，应使用橡胶塞，C错误；金属钠能与水剧烈反应，应保存在煤油中，D错误。80.【参考答案】D【解析】升高温度能增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B正确；催化剂能降低反应活化能，改变反应速率，C正确；固体反应物颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，D错误。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数相同（均为6），中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项16O和16O2-是原子和离子，不是同位素关系。故选B。83.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间可以形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，D正确。故选D。84.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。22.4L氢气的物质的量为n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。根据阿伏伽德罗常数NA=6.02×10^23/mol，1mol氢气含有的分子数为1mol×6.02×10^23/mol=6.02×10^23。故选A。85