2026年广西工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.原子核体积约占原子体积的99%以上C.氢原子核内只有1个质子，没有中子D.所有原子的质子数都等于中子数2、下列物质中，含有离子键的是：A.氯化钠B.二氧化碳C.氦气D.氨气3、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是：A.升高温度可加快反应速率B.使用催化剂可加快反应速率C.增大固体反应物的量可加快反应速率D.增大反应物浓度可加快反应速率4、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2的物质的量之比为1:3D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH35、将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH约为：A.1B.7C.13D.146、在反应Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂是：A.CuB.H2SO4C.CuSO4D.SO27、下列有关原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阴离子移向正极8、常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为：A.7B.小于7C.大于7D.无法确定9、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和甲醇C.一氧化碳和二氧化碳D.水和重水10、已知反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当有5molCl2生成时，被氧化的HCl的物质的量为：A.5molB.10molC.16molD.8mol11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑13、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和NH4+14、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L15、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在左盘上称量16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.升高温度对化学平衡没有影响17、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷18、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O219、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属20、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使醋酸的电离程度增大且c(H+)增大，应采取的措施是A.加入少量NaOH固体B.加入少量CH3COONa固体C.加水稀释D.加入少量浓盐酸21、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.所有原子的原子核内都含有中子D.核外电子数与中子数一定相等22、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液25、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.金属元素全部位于周期表的右半部分C.第ⅠA族元素全部为金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸不能与NaOH溶液反应27、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol28、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精30、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可加快化学反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.化学反应速率只与温度有关31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第三周期元素都是金属元素C.同主族元素原子最外层电子数相同D.稀有气体元素位于第ⅦA族34、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.氯化钠溶液C.二氧化碳D.稀硫酸35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.氯化钠晶体中存在离子键36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O37、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液的质量变化是A.增大B.减小C.不变D.无法判断38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.苯分子中含有碳碳双键39、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2催化剂加热2SO3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.SO2完全转化为SO3B.O2的消耗速率等于SO3的生成速率C.正反应速率等于逆反应速率D.容器内气体总物质的量不再变化40、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用酒精灯外焰加热试管中的液体C.用剩的药品放回原试剂瓶D.给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜41、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：1810OB.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子E.次氯酸的结构式：H—Cl—O42、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.石灰石、大理石均属于纯净物C.氯化钠、蔗糖溶于水均能导电D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物43、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中失去电子，发生氧化反应C.失电子越多的物质，还原性越强D.一种元素被氧化，可能有另一种元素被还原44、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NAD.1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为NA45、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-46、关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式47、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热48、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用萃取的方法除去NaCl溶液中的泥沙D.用pH试纸测定新制氯水的pH49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.淀粉、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应50、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，可提高N2的平衡转化率D.使用过量H2，可使N2完全转化为NH351、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.矿石粉碎C.铁钉生锈D.酒精挥发53、下列粒子中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子总数54、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体时直接凑到容器口C.用托盘天平称量药品时左物右码D.量筒读数时俯视刻度55、某元素原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.银57、下列气体中，密度比空气小且不能用排水法收集的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳58、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质完全相同59、将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.锌表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色B.锌表面有银白色物质析出C.产生大量气泡D.无明显现象60、下列化肥中，属于复合肥料的是A.KClB.NH₄HCO₃C.KNO₃D.Ca(H₂PO₄)₂61、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O63、下列各组粒子中，具有相同电子层结构的是：A.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F⁻B.O²⁻、S²⁻、Cl⁻、K⁺C.Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺D.H⁺、He、Li⁺、Be²⁺64、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是：A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂65、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂66、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯67、下列有关金属及其化合物的说法正确的是：A.铝是活泼金属，在空气中不能稳定存在B.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂C.钠保存在煤油中，以隔绝空气和水D.过氧化钠是白色固体68、下列说法正确的是：A.同种元素的原子，质子数和中子数一定相同B.化学变化中分子可以分成原子，原子重新组合成新分子C.离子都是带电的原子，所以离子一定是原子D.纯净物一定是由同种分子构成的69、某元素R的原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第二周期第ⅦA族70、已知反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可以增大正反应速率，减小逆反应速率C.增大压强，正、逆反应速率都增大D.加入O₂，平衡向逆反应方向移动71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列离子中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-75、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸76、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol77、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO278、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H679、将足量铁粉放入稀硫酸中，反应结束后溶液的质量变化是A.增大B.减小C.不变D.无法确定80、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强81、下列微粒中，质子数与电子数均相同的一组是A.Na与Na+B.H2O与NH3C.O2-与OD.Cl-与Cl82、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀83、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH85、下列各组元素中，原子半径按从小到大的顺序排列正确的是A.Li＜Na＜KB.F＜O＜NC.Cl＜S＜PD.Mg＜Al＜Na86、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已完全停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2不再转化为NH3D.正反应速率等于逆反应速率87、下列溶液中的c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=5的硫酸D.pH=7的氯化钠溶液88、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人89、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定不属于A.主族元素B.短周期元素C.金属元素D.非金属元素90、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO291、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑93、下列说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.同种元素的原子质子数一定相同C.相对原子质量就是原子的实际质量D.分子是保持物质性质的最小粒子94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O95、实验室制取氢气，最好选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.锌粒和浓硫酸C.铁和稀硝酸D.铜和稀盐酸96、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-97、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素98、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H299、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入氢氧化钠B.向水中加入硫酸C.向水中加入氯化铵D.将水加热至沸腾100、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.改变条件后平衡一定不会移动

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错在电子在核外，B错在原子核体积很小，D错在有些原子质子数不等于中子数，如钠原子。2.【参考答案】A【解析】氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合。二氧化碳、氨气分子内为共价键，氦气为单原子分子，不存在化学键。3.【参考答案】C【解析】固体的浓度视为常数，增加固体用量不改变反应速率。升温、使用催化剂、增大气体或溶液浓度均可加快反应速率。4.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A、C只是某一时刻的数量关系，D描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等。5.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠等物质的量恰好完全中和，生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7。盐酸和氢氧化钠均为一元强酸强碱，完全电离。6.【参考答案】B【解析】浓硫酸中硫元素化合价由+6降低到+4，被还原作氧化剂。Cu化合价升高被氧化，CuSO4和SO2均为产物。7.【参考答案】C【解析】原电池是化学能转化为电能的装置，A错；电子由负极流向正极，B错；负极失电子发生氧化反应，C正确；阴离子移向负极，D错。8.【参考答案】A【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，两者恰好中和，溶液呈中性，pH=7。9.【参考答案】A【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。B分子式不同，C分子式不同，D是同种物质的不同核素组成。10.【参考答案】B【解析】生成5molCl2时，反应中转移10mol电子，被氧化的HCl为10mol（每molHCl失去1mol电子生成0.5molCl2），另有6molHCl未被氧化，仅作酸性介质。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A、B为复分解反应，无化合价变化；D为分解反应，也无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。13.【参考答案】D【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中O2-有10个电子，F-有9个电子；C中H2O有10个电子，NH3有10个电子；D中CH4有10个电子，NH4+有10个电子。注意D选项虽然电子数相同，但本题最准确答案是C，两者都有10个电子。14.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，V=500mL=0.5L，c=n÷V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。答案为A。15.【参考答案】C【解析】A项操作容易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，以防液体溅出伤人；C项正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌；D项NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时v(正)=v(逆)，B正确；当外界条件改变时，平衡会发生移动，C错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。17.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；乙醇、苯、甲烷均不与NaOH溶液反应。乙醇与钠反应但不与碱反应。18.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，这是SO2的特征反应；CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是金属与非金属（如石墨），D错误。20.【参考答案】C【解析】加NaOH会中和H+，使电离平衡右移但c(H+)减小；加CH3COONa会增加CH3COO-浓度，抑制醋酸电离；加水稀释能促进电离，电离程度增大，虽然c(H+)减小但电离程度增大，符合题意；加浓盐酸增大c(H+)，抑制电离。21.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数（即核电荷数）决定元素种类，B正确；氢原子（氕）的原子核内没有中子，C错误；核外电子数等于质子数，但不一定等于中子数，D错误。22.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，符合题意；O2只含共价键，故选C。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C、D均为复分解反应，无化合价变化，故选B。24.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，故选C。25.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要位于周期表左半部分，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，C错误；稀有气体位于0族，D错误。26.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇中含羟基，可与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；乙酸为羧酸，能与NaOH发生中和反应，D错误。27.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。28.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存，故选C。29.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故选C。30.【参考答案】B【解析】升高温度可加快化学反应速率，A错误；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，B正确；催化剂可以加快也可以减慢反应速率，C错误；化学反应速率受温度、浓度、催化剂、压强等多种因素影响，D错误，故选B。31.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第三周期包含钠、镁、铝等金属以及硅、磷、硫、氯等非金属，B错误；同主族元素原子最外层电子数相同，C正确；稀有气体位于0族，D错误。34.【参考答案】C【解析】铜不与氢氧化钠溶液反应；氯化钠与氢氧化钠不反应；二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，但本题问的是"能与氢氧化钠溶液反应"的物质，二氧化碳符合题意，选C。35.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，D正确。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中金刚石和石墨互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D中H2O和D2O是不同的化合物，不是同分异构体。37.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。每有56份质量的铁进入溶液，同时生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加54份，因此反应后溶液质量增大。38.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯能使其褪色，A错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，B正确；淀粉和纤维素的分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，C错误；苯分子中不含典型的碳碳双键，D错误。39.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，A错误；O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为1:2，不相等，B错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；该反应前后气体分子数改变，平衡时总物质的量不再变化，但C项更准确地描述了平衡的本质特征。40.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误；酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，B正确；用剩的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，C错误；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，D错误。41.【参考答案】C【解析】A项，中子数为10的氧原子应表示为1810O，左上角为质量数，左下角为质子数，正确写法是1810O；B项，二氧化碳为共价化合物，电子式应为O::C::O，但碳氧之间应为双键，且要注意孤对电子，正确写法需体现每个氧原子有两对孤对电子；C项，氯离子核电荷数为17，得到1个电子后最外层有8个电子，结构示意图正确；D项，次氯酸中氧原子分别连接氢和氯，结构式应为H—O—Cl，而非H—Cl—O。故选C。42.【参考答案】D【解析】A项，纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，烧碱是氢氧化钠属于碱；B项，石灰石和大理石主要成分都是碳酸钙，但都含有杂质，属于混合物；C项，氯化钠溶于水能电离出离子而导电，蔗糖溶于水以分子形式存在，不导电；D项，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物。故选D。43.【参考答案】D【解析】A项，氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移），化合价升降是外在表现；B项，氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应；C项，还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非失电子数目的多少；D项，如氯酸钾分解反应中，氧元素被氧化，氯元素被还原，同一种物质中的不同元素可以分别被氧化和还原。故选D。44.【参考答案】C【解析】A项，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项，Na2O2与水反应为歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子，即NA；C项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2为1mol，含原子3mol，混合气体中原子总数为3NA，正确；D项，1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NA。故选C。45.【参考答案】C【解析】A项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项，Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-之间不反应，能大量共存；D项，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。故选C。46.【参考答案】C【解析】A项，同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，正确；B项，同主族元素从上到下，电子层数增加，金属性逐渐增强，正确；C项，第ⅠA族元素中氢为非金属元素，其余为金属元素，说法错误；D项，元素周期表依据元素周期律编制，是其具体表现形式，正确。故选C。47.【参考答案】C【解析】A项，需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要点燃但属于放热反应；B项，反应速率与反应热无关，放热反应速率不一定快；C项，化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，这是能量变化的主要原因，正确；D项，反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热而非吸热。故选C。48.【参考答案】B【解析】A项，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别；B项，汽油和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离，正确；C项，泥沙不溶于水，应用过滤法除去；D项，新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，应用pH计。故选B。49.【参考答案】C【解析】A项，甲烷和苯不能发生加成反应，乙烯可以，说法错误；B项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，说法错误；C项，乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；D项，糖类中的单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，说法错误。故选C。50.【参考答案】B【解析】A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的幅度更大；B项，该反应气体分子数减小，增大压强平衡向气体体积减小的方向（正向）移动，正确；C项，催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不影响转化率；D项，可逆反应不能进行到底，无论使用多少H2，N2都不能完全转化。故选B。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种成分，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。52.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。冰融化、矿石粉碎、酒精挥发均没有新物质生成，只是物质状态或形状发生改变，属于物理变化。53.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。质子数决定元素种类，中子数影响原子质量，核外电子总数与元素种类相关，但不是决定化学性质的关键因素。54.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量药品应遵循"左物右码"原则，操作正确。用嘴吹灭酒精灯易引发火灾，应用灯帽盖灭；闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视会导致读数偏大。55.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，属于非金属元素。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2），已达稳定结构。56.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、银均不能与氢氧化钠溶液反应，其中铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，也不能与盐酸反应。57.【参考答案】C【解析】氨气密度比空气小，且极易溶于水，因此不能用排水法收集，应采用向下排空气法收集。氢气密度比空气小且难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集。氧气和二氧化碳密度均比空气大。58.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质完全相同，D正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质为液体。59.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来。反应方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，锌表面有红色铜析出，硫酸铜溶液呈蓝色，生成的硫酸锌溶液呈无色，因此溶液由蓝色变为无色。60.【参考答案】C【解析】复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的肥料。KNO₃中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。KCl只含钾元素，属于钾肥；NH₄HCO₃只含氮元素，属于氮肥；Ca(H₂PO₄)₂只含磷元素，属于磷肥。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是典型的电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变，是复分解反应；B是分解反应，化合价未变；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，有电子转移，是氧化还原反应；D是中和反应，化合价未变。63.【参考答案】A【解析】电子层结构相同指核外电子排布完全相同。A中Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F⁻核外都有10个电子，排布为2、8，结构相同；B中O²⁻有10个电子，S²⁻有18个电子，结构不同；C中各离子电子数依次增多；D中H⁺无电子，He有2个电子，结构不同。64.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。H₂摩尔质量最小（2g/mol），物质的量最大，体积最大；O₂（32）、N₂（28）、CO₂（44）的体积都小于H₂。65.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N与H之间是共价键，所以既含离子键又含共价键。66.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；C正确，闻气体气味应用手扇动；D错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏。67.【参考答案】C【解析】A错误，铝表面易形成致密氧化膜，在空气中能稳定存在；B错误，铁在氯气中燃烧生成FeCl₃；C正确，钠性质活泼，易与氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气；D错误，过氧化钠是淡黄色固体。68.【参考答案】B【解析】A错误，同种元素质子数相同但中子数可以不同，即同位素；B正确，这是化学变化的实质；C错误，离子可以是原子得失电子形成的，也可以是多原子组成的原子团；D错误，纯净物可以由分子、原子或离子构成，如铁由铁原子构成。69.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示各电子层上的电子数。该原子有3个电子层，所以在第三周期；最外层有6个电子，主族元素族序数等于最外层电子数，所以在第ⅥA族。70.【参考答案】C【解析】A错误，升高温度正、逆反应速率都增大；B错误，催化剂同等程度地增大正、逆反应速率；C正确，增大压强，气体浓度增大，正、逆反应速率都增大；D错误，加入O₂，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。因此正确答案为C。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；H2O和D2O是不同的化合物分子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，无化合价变化；C选项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，无化合价变化。因此正确答案为C。74.【参考答案】D【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-均具有相同的电子层结构，核外电子数均为10。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。四种离子核电荷数分别为：O为8、F为9、Na为11、Mg为12。因此离子半径从大到小顺序为O2->F->Na+>Mg2+，半径最大的是O2-。因此正确答案为D。75.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键的物质发生氧化还原反应而褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸也不能使酸性高锰酸钾褪色。因此正确答案为B。76.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。77.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，属于离子化合物；H2O只含共价键，属于共价化合物；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物；CO2只含共价键，属于共价化合物。因此正确答案为C。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是氢元素的不同核素，互为同位素；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，分别为乙醇和二甲醚，互为同分异构体；CH4和C2H6分子式不同，属于同系物。因此正确答案为C。79.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。反应中铁溶解进入溶液，使溶液质量增加，同时有氢气逸出，使溶液质量减少。根据反应关系，每56份质量的铁溶解，生成2份质量的氢气逸出，溶液净增质量为56-2=54份。因此反应后溶液质量增大。因此正确答案为A。80.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度会使反应速率减小；减小反应物浓度会减小反应速率；使用催化剂可以降低反应的活化能，显著加快化学反应速率；对于有气体参加的反应，减小压强会使反应速率减小。因此正确答案为C。81.【参考答案】B【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，电子数不同；H2O分子含10个质子和10个电子，NH3分子也含10个质子和10个电子，质子数和电子数均相同；O2-比O原子多了2个电子；Cl-比Cl原子多了1个电子。故正确答案为B。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。83.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。84.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。CH3COOH和NH3·H2O均为弱电解质，在水中部分电离；C2H5OH（乙醇）为非电解质，在水中不电离；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能完全电离，属于强电解质。故选C。85.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增