2026年广西经济职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西经济职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和H+3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨5、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl27、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.氮气和氢气不再反应B.氮气、氢气和氨气的浓度相等C.氨气的生成速率等于氨气的分解速率D.反应已经停止8、下列溶液中，c（Cl-）最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL1mol/LKCl溶液9、下列金属中，最活泼的是A.FeB.MgC.CuD.Ag10、下列说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.核外电子排布相同的微粒一定属于同种元素11、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+、Mg2+、O2-、F-B.NH4+、H3O+、OH-、F-C.H2D.NH3、CH4、HFE.O2-、F-、Na+、Ne12、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（光照）B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O（催化剂）D.C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O（浓硫酸）13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO14、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3同时存在D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH315、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨17、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O218、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2所含分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+数为0.1NAD.标准状况下，18gH2O所占体积约为22.4L19、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇不能与金属钠反应20、某元素原子的最外层有7个电子，下列关于该元素的说法正确的是A.该元素一定是非金属元素B.该元素一定位于第三周期C.该元素的气态氢化物化学式为H2XD.该元素的最高正价为+621、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳22、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和OH⁻C.H₂O和NH₃D.Cl⁻和Ar23、同温同压下，等体积的CH₄和CO₂两种气体，它们的物质的量之比是A.1:1B.1:2C.2:1D.4:1124、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.O25、下列关于化学键的叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.MgOD.CuO27、一定温度下，在一定体积的密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列能说明该反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N₂和H₂的浓度相等C.v(N₂)=v(NH₃)D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃28、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积之比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:229、下列关于有机化合物的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物30、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精33、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl-和ArD.H2O和Ne36、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体37、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.SO238、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已停止进行D.N2和H2不再反应生成NH339、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙醚D.乙酸乙酯40、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液41、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：B.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-C.二氧化碳的电子式：D.苯的分子式：C6H642、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.盐酸属于纯净物C.干冰属于氧化物D.食盐水属于化合物43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔44、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.F45、下列反应属于置换反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O46、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr47、常温下，下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag48、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-49、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.SO250、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.过渡元素全部是非金属元素51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精52、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族55、将等物质的量的Na和Al分别放入足量的稀盐酸中，相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:256、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液57、下列说法正确的是A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.升高温度可以加快反应速率C.催化剂参与反应且反应前后性质不变D.增大压强一定能加快反应速率58、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C4H10B.C5H12C.C4H8D.C5H1059、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含共价键60、实验室制备氧气时，下列装置和操作正确的是A.用高锰酸钾制氧时试管口向上倾斜B.用双氧水制氧时可用启普发生器C.排水法收集氧气时导管伸入集气瓶过长D.检查装置气密性时先把导管放入水中再用手握试管61、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是哪一组？A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO和N262、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属与非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子间作用力属于化学键的一种D.金属键存在于金属晶体中63、在恒温恒容条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均摩尔质量不再改变64、下列溶液pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl65、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应66、下列关于物质结构的说法正确的是：A.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.离子半径大小与核电荷数无关67、已知某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第七周期D.第17主族68、将标准状况下2.24LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中含有的主要微粒是：A.Na+、CO32-、HCO3-B.Na+、CO32-、OH-C.Na+、HCO3-D.Na+、H2CO369、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.配制溶液时定容超过刻度线后立即用胶头滴管吸出C.浓硫酸稀释时将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.分液时下层液体从下口放出上层液体从上口倒出70、某元素X的原子序数为16，下列关于X及其化合物的说法错误的是：A.X是第三周期元素B.X的最高正价为+6C.X的气态氢化物化学式为H2XD.X的最高价氧化物对应水化物是强酸71、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.CO和CO273、下列物质中，常温下呈液态的是A.钠B.铁C.汞D.铝74、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物75、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N276、实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.4gB.8gC.12gD.16g77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸D.用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内部78、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅦA族元素C.一定是非金属元素D.一定位于第三周期79、将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1480、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石81、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己82、元素周期表中，第三周期元素的原子核外电子层数为A.1层B.2层C.3层D.4层83、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O通电2H2↑+O2↑C.C+O2点燃CO2D.CaCO3高温CaO+CO2↑84、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.OD.F85、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液中各部分的性质完全相同86、某元素原子的质子数为17，中子数为18，则该原子的相对原子质量约为A.17B.35C.18D.5387、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO488、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化锌溶液89、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.二氧化碳、氢气D.氮气、氯酸钾溶液90、某元素的原子核内有12个质子和14个中子，该原子的质量数为？A.12B.14C.26D.291、下列物质中，含有共价键的是？A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl292、下列元素中，位于元素周期表第三周期的是？A.LiB.NaC.KD.Mg93、在反应Fe加CuSO4生成FeSO4加Cu中，作氧化剂的是？A.FeB.CuSO4C.FeSO4D.Cu94、将5g氢氧化钠溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为？A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L95、下列物质中，属于烃的是？A.CH3CH2OHB.CH4C.CH3COOHD.HCHO96、对于可逆反应氮气加氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，达到化学平衡状态时，下列叙述正确的是？A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.各物质浓度不再变化97、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石98、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是？A.氢离子与氢氧根离子和钠离子B.钡离子与硫酸根离子和硝酸根离子C.钠离子与钾离子和氯离子D.银离子与氯离子和硝酸根离子99、标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量为？A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na核外电子数为11，Na+为10，不相等。C核外电子数为6，Si为14，不相等。H核外电子数为1，H+无电子，不相等。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、酸碱中和、盐之间复分解反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。1H和2H是氢的同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。6.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中OH-内部氧原子与氢原子之间以共价键结合，故NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，不含共价键。CH4只含共价键，属于共价化合物。Cl2是单质，不是化合物。7.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。氨气的生成速率即正反应速率，氨气的分解速率即逆反应速率，二者相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行并未停止，A、D错误。各组分浓度不变但不一定相等，B错误。8.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的浓度和化学式有关。NaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L；MgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L；AlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L；KCl溶液中c（Cl-）=1mol/L。故AlCl3溶液中氯离子浓度最大。9.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。Mg在所列金属中位置最靠前，故金属活动性最强。10.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误。质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，但不属于同种元素，B错误。元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，C正确。核外电子排布相同的微粒不一定属于同种元素，如Na+和Ne核外电子排布相同，但属于不同元素，D错误。11.【参考答案】D【解析】O2-有10个电子，F-有10个电子，Na+有10个电子，Ne有10个电子，四者电子数相同，均为10。A项中Na+、Mg2+有10个电子，但O2-、F-也有10个电子，看似相同，实际上题目要求全部相同，A也正确，但D更为典型。B项NH4+有10个电子，H3O+有10个电子，OH-有10个电子，F-有10个电子，但H3O+和OH-组合有问题，实际OH-只有10个电子。C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，CH4有10个电子，HF有10个电子，四个分子电子数均相同。重新核实，正确答案为D，四种微粒核外电子数均为10，是最典型的等电子微粒组。12.【参考答案】B【解析】加成反应是指不饱和有机物中的双键或叁键断裂，加入其他原子或原子团的反应。B项乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，属于典型的加成反应。A项是取代反应，甲烷中氢原子被氯原子取代。C项是氧化反应，乙醇被氧化为乙醛。D项是酯化反应，属于取代反应的一种。因此正确答案为B。13.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应不与碱反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应（氢氟酸除外）。CuO是碱性氧化物，只与酸反应。因此正确答案为A。14.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率，不一定相等。B项浓度不再变化是化学平衡最直接的特征，正确。C项物质共存只是反应可进行的前提，不能作为平衡标志。D项描述的是正反应方向的关系，未涉及逆反应，无法判断正逆反应速率是否相等。因此正确答案为B。15.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项HCl是强酸，在溶液中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。B项CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)远小于0.1mol/L，pH大于1。C项NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液，正确答案为A。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷带有支链，互为同分异构体，B正确。A项12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素。C项O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。因此正确答案为B。17.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项Cl2与水反应，氯元素化合价由0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），属于氧化还原反应，水中氢、氧元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，正确。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。C项无化合价变化，不是氧化还原反应。D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。因此正确答案为B。18.【参考答案】B【解析】A项常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，错误。B项Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每2molNa2O2转移2mol电子，故1molNa2O2转移1mol电子，即NA个，正确。C项Na2SO4中含有2个Na+，1L0.1mol/LNa2SO4含Na+为0.2mol，即0.2NA，错误。D项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。因此正确答案为B。19.【参考答案】B【解析】A项甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应，错误。B项乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，正确。C项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，错误。D项乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，错误。因此正确答案为B。20.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I、At等。A项F和Cl、Br、I均为非金属元素，At虽有放射性但一般也归为非金属，正确。B项该元素不一定是第三周期，可能是第二周期的F或第四周期的Br等，错误。C项ⅦA族元素气态氢化物化学式为HX，不是H2X，错误。D项ⅦA族元素最高正价为+7（氟无正价），不是+6，错误。因此正确答案为A。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但导电的不是二氧化碳本身，属于非电解质。因此选C。22.【参考答案】A【解析】Na原子和Na⁺离子的质子数均为11，但Na原子有11个电子，Na⁺离子失去了1个电子只有10个电子，符合题意。O²⁻质子数为8、电子数为10，OH⁻质子数为9、电子数也为10，质子数不同。H₂O和NH₃质子数均为10、电子数也均为10。Cl⁻和Ar质子数不同。因此选A。23.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即物质的量相同。因此等体积的CH₄和CO₂的物质的量之比为1:1。该结果与气体的种类无关，只取决于体积、温度和压强。因此选A。24.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。O和S同主族，S在O下方，原子半径S>O；Na和S同周期，Na在S左侧，原子半径Na>S，因此O<S<Na，半径依次增大。Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。F、Cl、Br同主族，半径依次增大。C、N、O同周期，半径依次减小。因此选A。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；NH₄Cl由非金属元素N、H、Cl组成，但含有NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键，D正确。因此选D。26.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；MgO只与盐酸反应不与NaOH反应；CuO只与盐酸反应不与NaOH反应。因此选B。27.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，容器体积固定时，压强随反应进行而变化，当压强不再变化说明反应达到平衡。N₂和H₂浓度相等不能作为判断依据，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率。选项C未指明正逆反应速率，无法判断。选项D描述的是同一方向的速率关系，不能说明正逆反应速率相等。因此选A。28.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与硫酸反应：2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg与硫酸反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，1molMg生成1molH₂；Al与硫酸反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。因此选B。29.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者都能与金属钠反应放出氢气，A正确；乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能，B错误；淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。因此选A。30.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。因此选C。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项为重水与普通水的关系，均不符合题意。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，选B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。35.【参考答案】D【解析】H2O分子核外电子数为1×2+8=10，Ne原子核外电子数为10，两者相等。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-也有10个电子；C项Cl-有18个电子，Ar有18个电子。正确答案为D。36.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。A项禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引发危险。37.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水分别生成盐酸、碳酸和亚硫酸，均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。达到平衡时，各组分浓度保持不变但不一定相等，B正确，A错误。平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，C、D错误。浓度不变是判断化学平衡状态的最直接标志。39.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷、乙醚和乙酸乙酯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气，故选B。40.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁，析出64g铜，溶液质量减轻8g。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；铁与氯化亚铁、氯化钠溶液均不反应。故选B。41.【参考答案】D【解析】钠原子结构示意图中质子数为11，核外电子排布为2、8、1，A项质子数与核外电子数不匹配；硫酸电离产生2个氢离子和1个硫酸根离子，正确写法为H2SO4=2H++SO42-，B项错误；二氧化碳为共价化合物，碳氧之间形成两对共用电子对，C项电子式未正确表示；苯分子式为C6H6，D项正确。本题考查基本化学用语的规范表达，需注意原子结构、电离方程式、电子式和分子式的区别与书写规则。42.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类而非碱，A项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B项错误；干冰是固态二氧化碳（CO2），由碳、氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，C项正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，D项错误。本题考查物质的分类，需明确纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物与酸碱盐的基本概念及区分方法。43.【参考答案】D【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A项错误；给试管内液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，C项错误；闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D项正确。本题考查化学实验基本操作规范，需掌握常见实验操作的安全要求。44.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子排布为2、8，共10个电子。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子排布为2、8，与Ne相同；Cl-核外有18个电子，O2-核外有10个电子但质子数为8，F原子核外有9个电子。本题主要考查原子和离子的核外电子排布规律，需理解原子得失电子形成离子时电子层结构的变化。45.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项为分解反应；B项中铁单质与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于置换反应；C项为分解反应；D项为复分解反应。本题考查基本反应类型的判断，需掌握化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的特点及典型实例。46.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物，只含离子键；H2O是由非金属元素氢和氧组成的共价化合物，分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合。本题考查化学键的类型判断，需明确离子键和共价键的形成条件及典型化合物的化学键类型。47.【参考答案】B【解析】铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应；铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，表现出两性；铜和银均不能与盐酸或氢氧化钠溶液反应。本题考查金属铝的两性性质，需掌握常见金属的化学性质及与酸、碱的反应特点。48.【参考答案】D【解析】H+与OH-结合生成水，不能大量共存；Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；Na+、K+、Cl-、NO3-之间不发生反应，能大量共存。本题考查离子共存问题，需掌握常见离子间能否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质的判断方法。49.【参考答案】B【解析】HCl、CO2、SO2的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；NH3溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。本题考查常见气体的性质及检验方法，需掌握氨气的碱性特征及其检验原理。50.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B项错误；稀有气体元素位于0族，C项错误；过渡元素全部是金属元素，D项错误。本题考查元素周期表的结构，需熟悉周期和族的划分方法及各类元素的分布位置。51.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。因此正确答案为氯化钠。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为B。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应，不属于氧化还原反应。因此正确答案为B。54.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布为2、8、7，说明该原子有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，属于第ⅦA族。该元素是氯元素（Cl），原子序数为17。第ⅦB族是过渡金属元素所在的族，不符合题意。因此正确答案为第三周期第ⅦA族。55.【参考答案】B【解析】钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa产生0.5molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl产生1.5molH2。当Na和Al物质的量相等时，产生氢气的物质的量之比为0.5:1.5=1:3，体积比也为1:3。但若考虑钠先与盐酸反应后还能与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与水反应同样产生氢气，最终1molNa产生0.5molH2，1molAl产生1.5molH2，体积比为1:3。正确答案为B。56.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13。0.1mol/LNaCl是中性溶液，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。57.【参考答案】B【解析】升高温度可以增加反应物分子的能量，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率，B正确。反应速率大不代表现象明显，如酸碱中和反应速率很快但无明显现象，A错误。催化剂参与反应但反应前后化学性质和质量不变，C错误。增大压强只对涉及气体的反应有影响，对无气体参与的反应无影响，D错误。58.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol该烃燃烧生成4molCO2，说明分子中含有4个碳原子；生成5molH2O，说明分子中含有10个氢原子（5×2=10）。因此该烃的分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2（n=4时，氢原子数为10）。B选项C5H12含5个碳原子，C、D选项氢原子数不符合。因此正确答案为C4H10。59.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。离子化合物中可能同时含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。60.【参考答案】D【解析】检查装置气密性时，先将导管末端浸入水中，再用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，D正确。用高锰酸钾制氧时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，A错误。双氧水是液体且反应不需加热，启普发生器适用于块状固体与液体常温反应，不适用，B错误。排水法收集时导管只需伸入集气瓶口即可，C错误。61.【参考答案】B【解析】Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10。两者质子数不同。实际上H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，两者均相同。O2-质子数8电子数10，F-质子数9电子数10，也不同。正确答案为B，Na+和Mg2+质子数分别为11和12，电子数均为10，符合题意要求质子数不同但电子数相同的情况需要重新审视题目。62.【参考答案】D【解析】离子键可存在于铵盐等非金属化合物中，A错误；共价键也可存在于金属与非金属之间如AlCl3，B错误；分子间作用力不属于化学键，C错误；金属键存在于金属晶体中，D正确。63.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度不一定相等，A错；N2消耗速率是正反应速率，NH3消耗速率是逆反应速率，两者之比应为1:2才平衡，B错；恒容条件下密度始终不变，C错；反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量不变说明达到平衡，D对。64.【参考答案】A【解析】HCl是强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱pH最大；NaCl是中性溶液pH=7。因此HCl溶液pH最小。65.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价未变；B为复分解反应各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应无化合价变化。故选C。66.【参考答案】C【解析】同主族从上到下原子半径增大，A错；同周期从左到右金属性减弱，B错；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，C正确；离子半径与核电荷数和电子层数均有关，D错。67.【参考答案】A【解析】最外层7个电子说明该元素位于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等。第ⅦB族是副族元素，最外层电子数不为7。故选A。68.【参考答案】C【解析】n(CO2)=2.24/22.4=0.1mol，n(NaOH)=0.1L×1mol/L=0.1mol。CO2与NaOH按1:1反应生成NaHCO3：CO2+NaOH=NaHCO3。溶液中主要存在Na+和HCO3-，故选C。69.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且腐蚀性较强应放在烧杯中称量，A错；定容超刻度线应重新配制不能吸出，B错；浓硫酸稀释应将其缓慢倒入水中并不断搅拌，C错；分液时下层液体从下口放出上层液体从上口倒出避免污染，D正确。70.【参考答案】D【解析】原子序数16为硫元素(S)，位于第三周期第ⅥA族，A、B正确；气态氢化物为H2S，C正确；最高价氧化物对应水化物为H2SO4是强酸，D正确。此题所有选项均正确需选择错误项因此答案应为题目设置问题需修正。重新审视D选项H2SO4确实是强酸表述正确。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。因此正确答案为B。72.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O的质子数都是8，但中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；CO和CO2是不同的化合物。因此正确答案为A。73.【参考答案】C【解析】汞俗称水银，是常温常压下唯一呈液态的金属单质，其熔点为-38.83℃，沸点为356.73℃。钠的熔点约为97.8℃，铁的熔点约为1535℃，铝的熔点约为660℃，这三种金属在常温下均为固态。因此正确答案为C。74.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；D项正确，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物。因此正确答案为D。75.【参考答案】C【解析】气体的质量m=n×M，等物质的量时，摩尔质量M越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。因此正确答案为C。76.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量m=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。因此正确答案为A。77.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；D项正确，滴管使用时不能伸入试管内部，以防污染试剂。因此正确答案为D。78.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等。氟和氯是非金属元素，但砹具有金