2026年扬州市职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年扬州市职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃2、某元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅥA族B.第3周期ⅤA族C.第6周期ⅢA族D.第3周期Ⅵ族3、将少量金属钠投入到CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.钠熔成小球，在液面游动，有红色固体析出B.钠熔成小球，在液面游动，有蓝色沉淀生成，无红色固体C.钠熔成小球，产生气泡，有红色固体析出D.钠溶解，溶液蓝色变浅4、下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸5、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol6、下列各组物质中，能发生复分解反应且生成沉淀的是A.NaCl溶液和KNO₃溶液B.Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液C.NaOH溶液和HCl溶液D.Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液7、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.达到平衡时，反应物和生成物浓度相等C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大压强，平衡向逆反应方向移动8、实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，下列操作正确的是A.实验开始时应先点燃酒精灯加热，再检查装置气密性B.试管口应略向上倾斜，防止药品洒出C.实验结束时，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯D.用向上排空气法收集氧气时，导管只需伸入集气瓶口附近9、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和NeB.O2-和Mg2+C.F-和NeD.N和P10、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO211、在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，被氧化的HCl与被还原的KMnO4的物质的量之比为A.5:1B.8:1C.16:2D.5:212、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L13、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丙烷D.1,2-二甲基乙烷14、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动且反应速率增大的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂15、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，需补加蒸馏水C.用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸润湿D.金属钠着火时，可用水扑灭16、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I17、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.盐类水解反应的逆反应是中和反应C.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D.稀释醋酸溶液，醋酸的电离度和溶液的导电性均增大18、将0.1mol某金属单质与足量氯气完全反应，消耗氯气6.72L（标准状况），则该金属可能是A.NaB.MgC.AlD.Fe19、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和F20、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O22、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br23、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g24、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.CO225、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨26、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl27、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.蒸馏烧瓶28、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.冰水混合物、盐酸B.自来水、液氧C.生铁、不锈钢D.纯碱、熟石灰29、下列化学用语表达正确的是：A.水的电子式为H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.CO₂的结构式为O=C=OC.NaCl的电子式为Na⁺[∶Cl∶]⁻D.硫离子的结构示意图为核电荷数16，三层电子依次为2、8、630、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应31、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O32、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱33、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物34、常温下，下列溶液的pH大于7的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH₃COONa溶液D.0.1mol/LNH₄Cl溶液35、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.增加反应物浓度对任何反应都能加快反应速率36、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂与H₂的物质的量之比为1:3D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃37、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷分子为正四面体结构，其二氯取代物有两种B.乙烯和苯均能使溴的四氯化碳溶液褪色，原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精39、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O2-和F-B.Na+和K+C.Mg2+和Al3+D.Cl-和Ar40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.NH3与HCl反应41、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol42、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH343、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨44、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加入NaOHB.加入CH3COONaC.加入NH4ClD.加入NaCl45、下列金属中，冶炼方法主要采用电解法的是A.FeB.CuC.AlD.Ag46、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸47、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-48、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、空气B.食盐水、稀硫酸C.氧气、液氧D.二氧化碳、矿泉水49、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，核外电子层排布为2、8B.氯化钠的电子式：Na:ClC.水的分子结构式：H=O=HD.硫原子的最外层电子排布式：3s23p450、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)251、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.过渡元素全部是金属元素52、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应生成NH3B.正反应速率和逆反应速率相等C.各物质的浓度一定相等D.反应已经停止53、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH值为A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定54、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-56、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易生锈B.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应C.FeCl2溶液长期暴露在空气中不会被氧化D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应57、下列有关化学实验操作或安全的说法正确的是A.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验室制取气体时，先加药品再检查装置气密性58、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠59、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和CH4D.NH4+和OH-60、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，反应的焓变发生改变D.压强对所有化学反应速率都有显著影响61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨62、下列实验操作或现象描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.实验室用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再移出导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量63、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强65、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物67、将等物质的量的下列气体分别通入足量溴水中，能使溴水褪色的是A.CO2B.N2C.SO2D.CH468、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.蒸馏水D.食盐水69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O70、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是872、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.MgCl₂C.H₂OD.NH₄Cl73、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应停止了D.N₂和H₂不再反应生成NH₃74、将0.1molNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L75、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆76、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向负极77、下列实验操作或事故处理正确的是A.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯C.实验室制取氧气结束后，先撤酒精灯再移导管D.洒在实验桌上的酒精着火，用湿抹布盖灭78、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动D.质子数决定原子的化学性质与中子数无关79、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br80、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O81、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液82、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl83、下列有关物质的量浓度的说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含有1molNaClB.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏小C.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，浓度为0.1mol/LD.将40gNaOH固体溶于水中配成1L溶液，浓度为1mol/L84、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其一氯代物只有一种B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇能与钠反应生成氢气，属于酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应85、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内的压强不再发生变化D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率86、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.酸碱盐都是电解质，所以它们都是强电解质C.难溶性盐如BaSO₄不属于电解质D.弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡87、如图装置中，一段时间后铁钉锈蚀最严重的是A.铁钉单独放在干燥空气中B.铁钉浸没在煮沸过的蒸馏水中C.铁钉与铜丝接触后放在潮湿空气中D.铁钉与锌块接触后放在潮湿空气中88、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne89、下列物质中，含有非极性共价键的是A.Na2O2B.H2OC.NH3D.NaCl90、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.6.02×1023个C.3.01×1023个D.1mol91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀92、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、Na+93、一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N2和H2不再反应C.正反应速率大于逆反应速率D.NH3的浓度等于N2的浓度94、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙烷C.苯D.乙酸乙酯95、某溶液pH=1，则该溶液中一定能大量存在的离子组是A.K+、Na+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.Ba2+、K+、OH-、NO3-D.Fe3+、Na+、Cl-、OH-96、原电池工作时，电子从负极流向正极，下列有关原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.电子经导线由负极流向正极97、鉴别NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种溶液，最简便的方法是A.分别加入稀盐酸B.分别加入氢氧化钠溶液C.分别加入硝酸银溶液D.分别加热溶液98、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精99、下列变化属于物理变化的是：A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木柴燃烧100、下列元素中，属于主族元素的是：A.铁B.钠C.铜D.锌

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价的变化。选项C中钠元素化合价由0变为+1，氯元素化合价由0变为-1，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。故正确答案为C。2.【参考答案】A【解析】电子层数等于周期数，该元素有3个电子层，位于第3周期。最外层电子数等于主族序数，最外层有6个电子，位于ⅥA族。该元素为硫元素。故正确答案为A。3.【参考答案】B【解析】钠投入CuSO₄溶液后，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，观察到钠熔成小球并在液面游动，产生气泡。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。由于钠不能置换出铜单质，所以没有红色固体析出。故正确答案为B。4.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色。甲烷性质稳定，不能使二者褪色；苯不能与溴水发生加成反应；乙酸也不能使溴水或酸性高锰酸钾褪色。故正确答案为B。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为A。6.【参考答案】B【解析】复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。选项B中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，符合条件。选项A和D中各物质混合后无沉淀、气体或水生成；选项C反应生成水，但无沉淀生成。故正确答案为B。7.【参考答案】A【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，但不意味着反应物和生成物浓度相等，选项A正确，选项B错误。升高温度，正逆反应速率均增大，选项C错误。该反应正向是气体体积减小的方向，增大压强平衡应向正反应方向移动，选项D错误。故正确答案为A。8.【参考答案】C【解析】实验前应首先检查装置气密性，防止漏气，选项A错误。试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，选项B错误。实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯，可防止水倒吸引起试管炸裂，选项C正确。用排空气法收集时导管应伸到集气瓶底部，选项D错误。故正确答案为C。9.【参考答案】C【解析】F的原子序数为9，F-有10个电子；Ne的原子序数为10，也有10个电子，两者电子数相等。Na+有10个电子但Ne有10个电子，A项看似正确，但O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，B也正确，需仔细核对原子序数后选C最为准确。10.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键；OH-内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。11.【参考答案】A【解析】反应中Mn元素从+7价降至+2价，每个KMnO4得到5个电子，2molKMnO4共得到10mol电子。Cl元素从-1价升至0价，每生成1molCl2失去2mol电子，生成5molCl2共失去10mol电子，即有10molHCl被氧化。因此被氧化的HCl与被还原的KMnO4之比为10:2=5:1。12.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。在酸性溶液中，水的电离受到抑制，水电离出的H+和OH-浓度相等，溶液中OH-全部来自水的电离。由Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，得c(OH-)=1×10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。13.【参考答案】C【解析】C项2-甲基丙烷结构为CH3CH(CH3)CH3，符合系统命名规则。A项主链选错，应命名为2-甲基戊烷；B项编号方向错误，应为3-甲基-1-丁烯；D项命名错误，应命名为正丁烷。有机命名需遵循最长碳链为主链、编号使取代基位置最小等原则。14.【参考答案】C【解析】增大N2浓度，反应物浓度增大，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，符合题意。升高温度，平衡逆向移动；减小压强，平衡逆向移动；使用催化剂只同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。15.【参考答案】C【解析】C项正确，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确。A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；B项错误，定容摇匀后液面下降属正常现象，不可再加水；D项错误，钠与水反应生成氢气会加剧燃烧，应用沙子扑灭。16.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A项正确。B项同周期，半径应为N>O>F；C项同主族从上到下半径增大，应为K>Na>Li；D项同主族从上到下半径增大，应为I>Br>Cl。17.【参考答案】C【解析】C项正确，pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性。A项错误，导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无必然联系；B项错误，水解的逆反应不是简单的中和反应；D项错误，稀释醋酸电离度增大但离子浓度减小，导电性减弱。18.【参考答案】C【解析】标准状况下6.72L氯气的物质的量为6.72/22.4=0.3mol。0.1mol金属与0.3molCl2反应，即1mol金属与3molCl2反应。根据化合价推算：Na生成NaCl（+1价），消耗0.5molCl2；Mg生成MgCl2（+2价），消耗1molCl2；Al生成AlCl3（+3价），消耗1.5molCl2，即0.1molAl消耗0.15molCl2，不符合；重新计算：0.1mol金属消耗0.3molCl2，说明金属显+6价不合理，应为+3价，0.1mol金属提供0.3mol电子，与0.3molCl2恰好匹配，该金属为Al。19.【参考答案】B【解析】H2O有10个电子（8+2），NH3有10个电子（7+3），两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不同。Cl-有18个电子，Ar有18个电子，但选项C写法为Cl-和Ar，需判断是否完全正确，实际两者确实都有18电子。但综合分析B选项更为典型，H2O和NH3是常见等电子体。20.【参考答案】C【解析】BaSO4虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质。NH3·H2O也是弱电解质。C2H5OH是非电解质，在水中不能电离。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类，BaSO4属于盐类中的难溶强电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A是复分解反应，各元素化合价不变。B是分解反应，无化合价变化。D是中和反应，也无化合价变化。22.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第IA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大。A组Na、Mg、Al同周期，从左到右原子半径逐渐减小。B组N、O、F同周期，从左到右原子半径逐渐减小。D组F、Cl、Br同主族，原子半径也应依次增大，但C选项更为典型。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。此题考查气体摩尔体积的基本概念和简单计算，需要注意标准状况的条件和摩尔质量的计算。24.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。C2H4（乙烯）含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色。CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）均为饱和烃，不能被酸性KMnO4氧化。CO2也不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色。此题考查烯烃的化学性质。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A中12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。B中O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。D中金刚石和石墨也是同素异形体。26.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L。0.1mol/LNaOH是强碱，溶液呈碱性，pH最大。0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。27.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要称量固体溶质，需用托盘天平；溶解固体需用烧杯；定容需用容量瓶和胶头滴管；还需要玻璃棒搅拌和引流。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液时不需要使用。此题考查溶液配制的实验仪器选择，需掌握配制溶液的基本步骤和所需仪器。28.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。B项自来水中含多种可溶性杂质，属于混合物，液氧是液态氧气，属于纯净物；C项生铁和不锈钢均为铁的合金，均属于混合物；D项纯碱（碳酸钠）和熟石灰（氢氧化钙）均属于纯净物。故正确答案为A。29.【参考答案】B【解析】水是共价化合物，电子式应为H∶Ö∶H，A项错误；CO₂分子中碳与氧之间以双键结合，结构式O=C=O正确；NaCl为离子化合物，其电子式应表示为Na⁺[∶Cl∶]⁻，C项表述不完整；硫离子（S²⁻）核外有18个电子，三层电子依次为2、8、8，D项错误。故选B。30.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；氧化剂在反应中得到电子，被还原，B错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如O₂转化为O₃）中无化合价变化，D错误。故选A。31.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B错误；氢氧化钡与硫酸反应除生成BaSO₄沉淀外还生成水，C遗漏了OH⁻与H⁺的反应，D为氯气与碱的歧化反应，离子方程式正确。故选D。32.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期，18个纵列，划分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。故选B。33.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。故选D。34.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，其溶液pH小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，pH大于7；NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，pH小于7。故选C。35.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快、有效碰撞增多，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，对无气体参与的反应无影响，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；对纯固体或纯液体反应物，增加其量不影响反应速率，D错误。故选A。36.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化，符合平衡特征，正确；C项比例关系不能作为平衡判断依据；D项描述的都是正反应方向的速率，未体现正逆反应速率相等，不能作为平衡标志。故选B。37.【参考答案】C【解析】甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种（四个氢原子等效），A错误；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色（苯与溴水发生萃取），B错误；乙醇含—OH、乙酸含—COOH，都能与Na反应放出H₂，C正确；淀粉和纤维素虽分子式表达式相同，但n值不同，不属于同分异构体，D错误。故选C。38.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质。39.【参考答案】A【解析】O2-有8+2=10个电子，F-有9+1=10个电子，两者电子数相同；Na+有11-1=10个电子，K+有19-1=18个电子；Mg2+有12-2=10个电子，Al3+有13-3=10个电子；Cl-有17+1=18个电子，Ar有18个电子。综合分析，A选项电子数相同。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为酸碱中和反应，各元素化合价不变；D为非氧化还原反应。因此选B。41.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。因此标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol。42.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，不含共价键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，因此既有离子键又有共价键；H2O分子中只有共价键；NH3分子中也只有共价键。综合分析，正确答案为B。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。44.【参考答案】C【解析】水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性，说明加入了能水解的强酸弱碱盐。加入NaOH会抑制水的电离；加入CH3COONa促进水电离但溶液呈碱性；加入NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，同时产生H+使溶液呈酸性；加入NaCl对水的电离无影响。故选C。45.【参考答案】C【解析】金属冶炼方法取决于金属的活泼性。Fe和Cu的冶炼主要采用热还原法；Al是活泼金属，其冶炼主要采用电解法，电解熔融的氧化铝；Ag的冶炼主要采用热分解法。因此正确答案为C。46.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或醛基等还原性基团的物质。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色；乙酸也不能使酸性KMnO4溶液褪色。故选C。47.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。因此正确答案为C。48.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含H2O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，稀硫酸是硫酸的水溶液，二者均为混合物。氧气和液氧是同种物质的不同状态，均属于纯净物。二氧化碳是纯净物，矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。因此选A正确。49.【参考答案】D【解析】钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，核外有10个电子，结构示意图正确，但A选项描述无误时需注意其他选项。B选项氯化钠为离子化合物，电子式应写成Na+[:Cl:]-的形式，选项缺少电子和电荷标注，错误。C选项水分子中氧与氢之间为单键，结构式应为H—O—H，错误。硫原子最外层有6个电子，排布式为3s23p4，D正确。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A选项中Na元素化合价升高，H元素化合价降低，水作氧化剂。B选项中Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂。C选项中F2是氧化剂，水中氧元素化合价从-2价升高到0价，水作还原剂，符合题意。D选项中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选C。51.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期从左到右共有8种元素，B描述正确。主族元素中氧、氟无最高正化合价，氧无正价，氟无正价，C错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，D正确。第三周期确实有8种元素，B也正确。若为单选题，D更为全面准确。52.【参考答案】B【解析】化学平衡是一个动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，A和D错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。化学平衡状态的本质特征是v(正)=v(逆)，各组分浓度不再随时间改变，但浓度之间没有必然的相等关系。因此选B。53.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱，盐酸是强酸，两者均完全电离。设体积均为VL，则n(NaOH)=0.1Vmol，n(HCl)=0.1Vmol，两者物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH=7（25℃时）。因此选B。54.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，而非加成反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，体现乙烯的还原性，B正确。乙醇能与Na反应生成氢气，乙酸也能与Na反应生成氢气，C错误。淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。因此选B。55.【参考答案】C【解析】离子能否大量共存取决于离子间是否发生反应。A选项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D选项中Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。因此选C。56.【参考答案】B【解析】铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品不易生锈，A错误。钠性质活泼，易与氧气和水蒸气反应，保存在煤油中可以隔绝空气，B正确。FeCl2溶液中Fe2+具有还原性，易被空气中氧气氧化为Fe3+，C错误。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，D错误。因此选B。57.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则容易引起酸液飞溅，B错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，C正确。实验室制取气体时应先检查装置气密性，再加药品，D错误。因此选C。58.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；食盐水是混合物，也不属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质，因此选D。59.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；O2-有10个电子，F-也有10个电子，但答案C中H2O有10个电子，CH4也有10个电子，二者电子数相同；NH4+有10个电子，OH-有10个电子，电子数也相同。经过验证，C选项中H2O含10个电子、CH4含10个电子，均正确，故选C。60.【参考答案】B【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞增多，化学反应速率增大，A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确；催化剂只改变反应途径和活化能，不改变反应的焓变，C错误；对于没有气体参与的反应，压强对反应速率几乎没有影响，D错误，故选B。61.【参考答案】B【解析】1H和2H是同位素，即质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，故选B。62.【参考答案】C【解析】pH试纸的精度一般为整数，无法测得3.5这样的数值，A错误；用排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C正确；NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，D错误，故选C。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可知，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4，等于0.5mol，故选B。64.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；氦元素最外层只有2个电子，C错误；同一主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D正确，故选D。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项是酸碱中和反应，各元素化合价均未改变；B选项是分解反应，无化合价变化；C选项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，各元素化合价不变，故选C。66.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中既含离子键又含共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确，故选D。67.【参考答案】C【解析】SO2具有还原性，能与溴水发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，使溴水褪色；CO2、N2和CH4均不与溴水反应，不能使溴水褪色，故选C。68.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；不锈钢是铁碳合金，含有多种成分，属于混合物；蒸馏水只含有H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，是非氧化还原反应；B中各元素化合价也未变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，化合价发生变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，非氧化还原反应。因此选C。70.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式CaCO₃，不能拆成CO₃²⁻；C中氢氧化钡与硫酸反应除了生成BaSO₄沉淀外，还生成水，离子方程式不完整；D中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留分子形式，离子方程式正确。因此选D。71.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数是2，不是8，D错误。因此选A。72.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaOH中含有离子键（Na⁺与OH⁻之间）和共价键（O与H之间）；MgCl₂只含离子键；H₂O分子中H与O之间只含共价键；NH₄Cl含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键（N与H之间）。因此只含共价键的是H₂O，选C。73.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中浓度不再变化是化学平衡的本质特征；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误；平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，D错误。因此选B。74.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积（单位为L）。本题中n(NaOH)=0.1mol，V=500mL=0.5L，则c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。因此选B。75.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃。C₂H₄是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃；C₂H₂是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃；CH₄是甲烷，只含碳氢单键，属于饱和烃；C₆H₆是苯，属于不饱和烃。因此选C。76.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确；电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。因此选C。77.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，A错误；不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，B错误；制取氧气结束时，应先将导管移出水面再撤酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，C错误；酒精着火应用湿抹布盖灭，隔绝空气灭火，D正确。因此选D。78.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，不含中子，A错误。原子核由质子和中子构成，质量远大于电子，因此原子质量主要集中在原子核上，B正确。电子在核外空间高速运动，不存在固定轨道，C错误。质子数决定元素种类，而原子的化学性质主要由最外层电子数决定，D错误。79.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A项原子半径Na＞Mg＞Al。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，C项Li＜Na＜K，符合题意。B项O＜S但S＞Cl，不符合依次增大。D项F＜Cl＜Br，也符合依次增大，但单选题选最典型的一组，故选C。80.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl是共价化合物，含有共价键。CO₂分子中碳原子与氧原子之间以共价键结合。H₂O分子中氢原子与氧原子之间也是共价键。因此含离子键的是NaCl。81.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，是中和反应。B项是分解反应，无化合价变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。D项是化合反应，无化合价变化。故选C。83.【参考答案】D【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A未说明溶液体积，错误。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，B错误。溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变，仍为1mol/L，C错误。40gNaOH为1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L，D正确。84.【参考答案】A【解析】甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有CH₃Cl一种，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键，不是三键，B错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，不是酯化反应，C错误。单糖不能水解，如葡萄糖，D错误。85.【参考答案】C【解析】平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志。B项描述的都是正反应方向，无法判断是否平衡。C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡。D项N₂消耗速率与NH₃消耗速率之比应